2.化学计量在实验中的应用(第二课时)(教学设计)
高中化学1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)教案7新人教版必修1
化学计量在实验中的应用（第2课时）《气体摩尔体积》一、教学设计思路：气体摩尔体积是中学化学中有重要应用的基本概念，理论性强, 很抽象，是本章的重点也是教学上的难点，学好气体摩尔体积的概念，对于理解微观粒子与宏观物质之间的联系有着非常重要的意义。
现从以下三方面让学生建立起气体摩尔体积的概念：1、从整体到部分：从对１mol不同状态物质体积的研究，得出决定物质体积的三个微观因素，采用对比的方法推出固体、液体、气体物质体积的决定因素不同。
从而拿出气体物质的体积作为本节的研究对象。
2、从现象到本质：在学生明确了气体体积的决定因素有两个时，便提出气体分子间平均距离的影响因素有哪些？通过实验进行探究，引导学生逐步分析，而后抓住本质去理解问题。
即让学生学会通过现象看本质，然后又用本质去推导可能出现的现象的思想方法和分析方法。
3、从特殊到一般：通过上述分析后，得出标准状况下１mol任何气体所占的体积，即当温度和压强确定后，分子间的平均距离就是定值，只要粒子数确定，即体积确定。
从而引出阿伏加德罗定律，同时让学生明确：22.4Ｌ是0oC、101kPa时1mol气体所占的体积,若换成其它温度、压强, 1mol气体的体积就会发生改变。
所以，它是阿伏加德罗定律的一个特例。
这样的推理过程学生是容易接受的。
二、教学背景分析1．教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。
教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。
对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2．学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
化学计量在实验中的应用(第2课时) 教案
第2节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积教学目标：知识与技能：1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算过程与方法：1．通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。
2．通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。
情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
教学重点：气体摩尔体积的概念及有关计算教学难点：影响气体体积的因素教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1．什么是物质的量、摩尔质量，它们之间的关系是？2．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位3．0.6molO2和0.4mol臭氧（O3）的质量是（填“相等”或“不相等”下同）。
它们所含的分子数，所含的氧原子数。
二、预习检测：1、判断正误（1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
（）（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。
（）2、计算（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？Ⅱ、课堂新授：【引入】通过上一节课的学习，我们已经知道了物质的质量与物质的量之间的关系。
但在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？【讲】若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？(还需要知道物质的密度)【问】质量、密度和体积三者之间的关系是什么？【副板书】＊密度体积＝＝＝＝＝＝质量密度÷【讲】也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
【自主学习1】1、阅读教材P13完成科学探究2、下表列出了0℃、101 kPa(标准体积)时O2和H2的密度，请计算出1 mol O2和H2的体积下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积【小结】请同学们根据计算结果，回答下列问题。
第二节 化学计量在实验中的应用 教学设计(第二课时)
第二节化学计量在实验中的应用教学设计（第二课时）第二节化学计量在实验中的应用教学设计（第二课时）第二节化学计量在实验中的应用教学设计（第二课时）教学目标知识与技能使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程和方法从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。
教学过程：[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系n/na = n = m/m[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
[板书]三、物质的量在化学实验中的应用[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。
注意以下几点：1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。
2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。
[阅读]p15相关内容[板书]]1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量，又叫b的物质的量浓度，符号c，公式：cb=nb/v，单位通常是用mol／l表示。
[讲述]1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
[讲解]例题：1、用5 mol naoh配成500 ml溶液，其浓度为___mol ／l，取5 ml该溶液，其浓度为___mol／l。
第一章第二节化学计量在实验中的应用教案第二课时
（ a % 、 b % 是气体的体积分数或物质的量分数）
a%
n A VA n总 V总
b%
n B VB n总 V总
板 书 设 计
【小结】大家要注意使用 22.4L/mol 时，有没有提到标准状况。标准状况的条件为：0℃、101kPa。
二．气体摩尔体积 1．概念：单位物质的量的气体所占的体积，叫 做气体摩尔体积。 2．符号： Vm 3 ． 单 位 ： L/mol m3· -1 mol m3/mol 或 L· -1 mol
（ a % 、 b % 是气体的体积分数或物质的量分数）
a%
n A VA n总 V总
b%
n B VB n总 V总
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高中化学课堂教学教案
课 题
§1.2 化学计量在实验中的应用（二）
年 月 日
教学时间：
课 型
年
新授课（1 课时）
月 日
备课时间：
教 学 目 标
1．知识与技能 ⑴了解气体摩尔提及的含义； ⑵培养学生运算能力。 2．过程与方法 统计归纳法、讲述法 3．情感、态度与价值观 ⑴通过对物质的量等相关概念的学习，培养学生们分析思考问题的能力。 ⑵通过了解物质的量在科研、生活中的应用，体会应用物质的量的方便之处，培养学生 学习化学的兴趣。 气体摩尔体积的概念 教学方法： 探究、讲授、讨论、练习 教学工具： 无
M 1 1 D（相对密度） M 2 2
（2）同 T 同 V
Vm 22.4L / mol
6．关系式： Vm
P1 n1 P2 n2
（3）在标准状况下
V n
M 22.4 （单位为g/L）
（4）混合气体的平均相对分子质量
高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)教案 人教版
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）一、教材分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
一、教学目标1、知识目标：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
2、能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
3、情感、态度和价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
三、教学重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解四、学情分析学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。
一、教学方法：学案导学二、课前准备1学生的学习准备：要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题2、教师的教学准备：充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。
七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑（二）情景导入、展示目标：（三）合作探究、精讲点拨探究：气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？精讲：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L设问：由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？该公式有什么适用条件？点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。
标况适用于气体探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论?应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同探究：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么V1／V2=n1／n2例题：在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是：Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2四)反思总结，当堂检测(五)发导学案、布置预习九、板书设计第二节气体摩尔体积一、影响物质体积的因素：粒子数目粒子本身大小粒子间距二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
化学计量在实验中的应用第二课时
《化学计量在实验中的应用》教案设计第二课时一．教材分析“化学计量在实验中的应用”是有关化学理论的概念教学，本节课是在学习了物质的量、摩尔、摩尔质量以及它们之间的关系的基础上，引入新的化学计量方式气体的摩尔体积，以便于来计量气体的量，并与之前学习的物质的量、摩尔质量之间建立新的联系，建立化学计算的基础公式、概念，这对之后化学实验以及化学计算的处理都是至关重要的，因，本节课既是对上节课化学计量的进一步拓展，也是今后化学学习的基础。
本节课的学习总体来说也是比较抽象的，可以借助于模型多媒体向学生直观的呈现。
二．学情分析经过上节课的学习，学生对于微观世界和宏观的世界已经有了初步的认识，本节课所学习的气体摩尔体积是在上节课的基础上针对气体物质引入的新的物理量，学生通过上节课的学习，对化学计算已经有了一定意义上的体会，在编复习的基础上引入新的量并与上节课的知识建立联系，学生还是比较容易接受的。
但是，对于气体摩尔体积中，有许多要注意的关键词，需要教师明确指出，否则学生往往容易忽略。
三．教学目标1.知识与技能①进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系；②知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算2. 过程与方法①通过分析表格数据，初步学会分析处理数据、归纳总结的科学学习方法。
②通过阿伏伽德罗概念的分析,体会推理演绎的学习过程。
3.情感态度与价值观①体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程②通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。
三．教学重点和难点重点：气体摩尔体积的概念及其简单计算难点：气体摩尔体积的计算四．教法和学法教法：讨论法、归纳法、总结法学法：学生独立思考，讨论交流，通过推理、空间想象学习理解气体摩尔体积的概念。
五．教学用品多媒体教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：引入新课【复习回顾】上节课我们学习了物质的量、质量以及微粒数它们之间的关系，我们建立的怎样的联系呢？这里的微粒数都是指什么呢？在使用物质的量的时候有什么样的要求呢？【引入】通过学习我们已经知道1摩尔任何粒子集团所含有的例子数目都相同，而1mol粒子的质量往往不同。
第二节化学计量在实验中的应用第2课时教案
第二节化学计量在实验中的应用第2课时教案教学目标1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思维能力3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法4、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程5、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的重点难点气体摩尔体积的概念及其简单计算教学过程〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。
那么1mol物质的体积是否相同呢下面通过计算来证明。
〖投影〗温度0° C〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。
〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。
〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。
当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。
〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。
而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。
决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。
反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
高一化学必修1《化学计量在实验中的应用》第2课时教学设计
高一化学必修1《化学计量在实验中的应用》第2课时教学设计高一化学必修1《化学计量在实验中的应用》第2课时教学设计—、气体摩尔体积一、教材分析：气体摩尔体积是在学习物质的量的基础上学习的，它将气体的体积和气体的物质的量联系起来，为以后学习气体参加反应的计算奠定了基础。
二、教学目标（一）知识与技能1、理解决定物质体积大小的因素；2、理解气体摩尔体积的概念；3、掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。
（二）过程与方法从分析决定物质体积大小的因素入手,培养学生发现问题的意识，通过设置问题调动学生的求知欲望，引导学生进行归纳，体验矛盾的主要方面和次要方面对结论的影响。
（三）情感态度与价值观通过决定物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养学生的分析问题的能力和团结合作的精神，感受科学的魅力。
三、教学重难点教学重点：气体摩尔体积教学难点：决定物质体积大小的因素、气体摩尔体积。
四、教学过程【引入】在科学研究和实际生产中,常常用到气体，而测量气体的`体积往往比称量质量更方便。
那么气体体积与它的物质的量之间有什么联系呢？我们今天就来学习气体体积与其物质的量之间的桥梁——气体摩尔体积。
二、气体摩尔体积【教师活动】播放电解水的实验视频。
【学生活动】观察、讨论、思考并回答问题。
1、阅读教材P13 —P14科学探究的内容，并填空。
（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为。
（2）质量（g）物质的量（mol）氢气和氧气的物质的量之比氢气氧气从中你会得出结论：在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积。
2、下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1 mol O2、H2的体积。
从中你又会得出什么结论？物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·L－1）体积（L）O211.429H210.0899结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。
【过渡】1mol任何气体在同温、同压条件下体积几乎相等，1mol固体或液体是否也类似的关系呢？【问题】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积。
高中化学上学期《化学计量在试验中的应用(第二课时)》教学设计 新人教版必修1
环节3
气体摩尔体积
实验探究：
用下图装置进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量填写下表，并比较计算结果。
质量
物质的量
H2、O2物质的量之比
H2
0.2g
0.1mol
2:1
O2
1.6g
0.05mol
粒子大小
粒子间距
固态或液态
1mol
主要因素
忽略
气态
1mol
忽略
主要因素
[过渡]通过上述分析，我们看出一定数目气体的体积主要受粒子间距影响，当间距一样的话，我们的气体的体积是否 相等呢？引导学生回顾投影和结论。
1mol气体体积(0℃，101kPa)
物质
质量/g
密度/(g/cm3)
体积/L
H2
2
0.0888
分析，得出结论。做好笔记。
发现规律，当固定温度和压强，气体分子之间的距离固定，所以1mol气体的体积几乎相等。
类比学习，自行总结得出气体摩尔体积的相关知识——定义、单位以及通过单位给出数学表达式。
回顾前知，自行总结得出结论。
思考做出判断，加深对概念的理解。
总结得出22.4L/mol在使用时的注意事项。
问题：1mol任何气体所具有的的体积？
引导学生对照摩尔质量学习——气体摩尔体积
[投影]气体摩尔体积（Vm）
定义：单位物质的量（1mol）的气体所占有的体积，称为气体摩尔体积。
单位：L/mol
数学表达式：Vm=V/n
[投影]标准状况下（0℃1.013×105Pa）,1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
【公开课教案】第二节化学计量在实验中的应用2-2
第 8 张 高中化学必修一 第一章 从实验学化学 课型：新课 2020-2-26人的志向通常和他们的能力成正比例课题：第二节 化学计量在实验中的应用（第二课时）班级： 姓名： 教学目标 1、 知识与技能：（1）掌握摩尔质量的含义及有关计算；（2）了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；2、 过程与方法：培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用概念；3、 情感、态度与价值观：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，强调解题规范化，培养学生良好学习习惯； 重点难点 掌握摩尔质量的含义及有关计算；了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 手段方法 黑板、粉笔；讲授法、问题引导法、归纳法课前预习 1、 摩尔质量概念：__________________的物质所具有的质量。
符号：_____ _单位：________或__________。
2、数值：1 mol 任何粒子或物质以g 为单位时，其数值与该粒子的________________或____________________相等。
3、计算：O 的摩尔质量是 O 2的摩尔质量是KCl 的摩尔质量是 Na 2CO 3的摩尔质量是 NH 4+的摩尔质量是 SO 42-的摩尔质量是二 次 备 课1、 三分钟德育教育2、预习评价反馈3、教学措施学 习 探 究探究1：摩尔质量问题1：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？ 问题2:1mol 物质的质量到底有多大呢？1、摩尔质量的定义：2、符号： 单位：3、摩尔质量在以 为单位时，数值上等于该微粒的 ，两者的区别： 相同， 不同。
4、质量m 、物质的量n 和摩尔质量M 三者的关系1molC 是 g,2molC 是 g,则a molC 是 g.结论：探究2：物质的量在化学方程式中的应用C + O 2 == CO 2质量： 12g 32g 44g 微粒个数： 1 1 1 扩大阿伏伽德罗常数倍： 物质的量：结论：课 堂 检 测1、 写出下列物质的摩尔质量MFe 的摩尔质量是 H 2O 的摩尔质量是 CO 2的摩尔质量是 NH 3的摩尔质量是 2、 求物质的量n11.2gFe 是 mol 90gH 2O 是 mol 22gCO 2是 mol 3、求质量m0.2molNH 3是 g 5molO 2是 g 1.5molH 2O 是 g 4、22克化合物A 含有3.01×1023个A 分子，则A 的相对分子质量为( )A ．11B ．22C ．44D ．64 5、下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．28 g 氮气含有的原子数为N AB ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC ．1 mol O 2分子的质量等于1 mol 氧原子的质量D ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等课 后 反 思。
第二节化学计量在化学实验中的应用(第二课时)教学案
第二节化学计量在化学实验中的应用〔第二课时〕三维目标〔一〕知识与能力一、理解气体摩尔体积的概念；2、理解阿伏加德罗定律；3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。
〔二〕进程与方式：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素进程中，培育问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的进程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。
〔三〕情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培育与人合作的团队精神，擅长合作学习，一路提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
教学重点：气体摩尔体积教学难点：决定物质体积的因素；气体摩尔体积。
预习探讨〔学生用〕1. 物质体积的大小取决于组成这种物质的粒子数量、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是超级小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径〞远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：〔1〕粒子数量；〔2〕粒子的大小。
3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径〞。
所以决定气体体积大小的主要因素是：〔1〕粒子数量；〔2〕粒子之间的距离。
4. 假设气体分子数量一样，那么气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。
而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。
当压强一按时，温度越高，气体分子间的距离越大，那么气体体积越大；当温度一按时，压强越大，气体分子间的距离越小，那么气体体积越小。
科学实验说明：在一样的温度和一样的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。
所以在必然条件下气体的体积主要受粒子数量的多少决定的。
因此在一样条件下粒子数量一样的任何气体都具有一样的体积，这就是阿附加德罗定律。
5. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号：V m；概念式：V m＝V/n；单位：L/mol或L·mol－和m3/mol或m3·mol－。
高考化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时教案
高考化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时教案三维目标知识与技能1.使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
过程与方法1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
2.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点摩尔质量的概念和相关计算教学难点摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教具准备多媒体课件、投影仪教学过程引入新课师：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol-1。
物质的量和摩尔都只适用于表示微观粒子，不能用于表示宏观物体。
在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1 mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
［多媒体展示］生：讨论、计算、填表。
［多媒体展示］H2O的相对分子质量是18，1 mol水含6.02×1023个水分子，质量是18 g，Al的相对原子质量为27，1 mol铝含6.02×1023个铝原子，质量是27 g。
C的相对原子质量为12，1 mol 碳原子含有6.02×1023个碳原子，1 mol碳原子的质量为6.02×1023个×1.993 g/个=12 g。
同理Fe的相对原子质量是56，1 mol铁原子含6.02×1023个铁原子，是56 g。
第2节 化学计量在实验中的应用(第2课时)教案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中地应用<第2课时）课前预习学案一、预习目标预习气体摩尔体积地概念；初步掌握阿伏加德罗定律地要，并学会运用该定律进行有关简单推理.二、预习内容气体摩尔体积1.概念：.2.符号_____；单位_____.3.标准状况下<0℃，101kPa） V m=___________4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质地量之间地关系表达式.三、提出疑惑同学们，通过你地自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面地空格中课内探究学案一、学习目标1、理解和掌握点气体摩尔体积地概念；2、初步掌握阿伏加德罗定律地要，3、学会运用该定律进行有关简单推理.学习重点、难点：气体摩尔体积概念地逻辑推理过程；阿伏加德罗定律地直观理解.二、学习过程<一）气体摩尔体积【互动探究】1、物质地体积与哪些量地大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占地体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质地量、气体地体积三者之间地关系式是如何？1、探究问题：A.实验探究：<1）电解水实验：不同时间阶段生成地O2和H2地体积比各约为.<2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成地O2、H2地质量及物质地量.结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2地体积.B.计算验证：C.观察分析：下表列出了0℃、101kPa(标准状况下>O2和H2地密度，计算1molO2和1molH2地体积.温度和压强下，1molO2和1molH2地体积.结论1：同温同压下，1mol不同地固态或液27.0cm态物质，体积_______.结论2：同温同压下，1mol任何气体地体积均______.D.理论解释：物质地体积大小取决于构成这种物质地、、和三个因素. <1）1mol不同地固态物质和液态物质所含地相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质地体积主要取决于.但因粒子地大小是地，所以1mol不同地固态物质和液态物质地体积.<2）对于气体，粒子间地距离粒子本身地直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于.同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体地体积.E、概念填空：1.概念：.2.符号_____；单位_____.3.标准状况下<0℃，101kPa） V m=___________4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质地量之间地关系表达式.F.气体摩尔体积应用地注意事项.2、气体应用知识拓展知识点1：气体密度公式：1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是.标准状况下任何气体地密度ρ=.2.推导同温同压下，气体地密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为.思维训练1：1.同温同压下,等质量地CO2和SO2两种气体地密度之比是.2.同温同压下，某气体A对氧气地相对密度为0.5，求A地是式量是多少？A气体对空气地相对密度是多少？<二）阿伏加德罗定律及推论：1.在相同地温度和压强下，相同体积地任何气体都含有相同数目地分子，此定律称为.2.推论：同温同压下，任何气体地体积之比＝之比＝之比.用符号表示为：相同T、P：三、反思总结物质地量与物质所含地微粒数N、质量m、气体体积V之间地关系四、当堂检测1.下列说法中,正确地是A.1mol某气体地体积是22.4L,该气体所处地状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2地体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下地体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2地混合气体地体积不一定为22.4L2.H2和CO地混合气体5.6L(标准状况>充分燃烧,需要O2地质量为A.8gB.16gC.4gD.无法确定3.同温同压下,同体积地氢气和甲烷各种量地比应是:分子个数比( >;原子个数比( >;物质地量之比( >;质量之比( >A.1:1B.2:5C.1:8D.1:54.下列说法正确地是(N A表示阿伏加德罗常数>A.在常温常压下，11.2LN2含有地分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有地原子数目为N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温同压下,相同体积地任何气体单质所含原子数相同5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器地体积相同,则两个容器内地气体一定具有相同地A.原子数B.电子数C.中子数D.质量6.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同地氢原子数.7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体>体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.五、课后练习与提高1．对1mol H2O地说法正确地是< ）A 含有6.02×1023个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素C 质量为18gD 氢原子与氧原子地物质地量之比为2:1 2．跟2.8g N2含有相同分子数地下列物质是< ）A 16g氧气B 0.1mol甲烷分子C 1.8g水D 3.01×1022个磷酸分子3．下列数量地物质中，含原子数最多地是< ）A 标准状况下11.2升CO2B 0.2mol NH3C 13.5g水D 6.02×1023个Ar原子4．同温同压下，下列气体地密度最大地是< ）A F2B Cl2C HClD CO25．下列叙述正确地是<）A 1mol任何气体地体积都约为22.4LB 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．下列说法正确地是< ）A 三氧化硫地摩尔质量是80gB 氧原子地质量就是氧地相对原子质量C 氖地摩尔质量在数值上等于它地原子量D 1mol氩气和1mol氟气具有相同地质子数7．在标准状况下，下列物质占体积最大地是< ）A 98g H2SO4B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气8． 0.5mol H2SO4地质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素地质量与mol H3PO4或g HCl 中所含氢元素地质量相同．9．质量相等地SO2和SO3，物质地量之比为，硫原子地原子个数之比为，氧原子地原子个数之比为．10．12.8g氧气与L<标准状况）地CO气体所含氧原子数相同，与mol SO2所含地分子数相同．知识拓展： 1 ρ=M.Vm ρ=M.22.42ρ1: ρ2=M1:M2思维训练 1 11:16 2 16 0.55<二）阿伏加德罗定律及推论：1 阿伏加德罗定律2 物质地量粒子个数V1／V2=n1／n2当堂检测 1 A 2 BC 3 ABC 4 BC 5 A 6 3.36L 7 2:3 2:3 1:1、课后练习与提高 1 CD 2 BC 3 C 4 B 5 BC 6 CD 7 D849 3.01×102395:4 5:4 5:6 10 17.92 0.4申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
化学计量在实验中的应用教案
化学计量在实验中的应用教案化学计量在实验中的应用教案作为一名老师，就有可能用到教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
那么教案应该怎么写才合适呢？以下是小编帮大家整理的化学计量在实验中的应用教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学计量在实验中的应用教案 1【学习目标】理解物质的量浓度的含义并能进行有关计算掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法【目标一】物质的量浓度1．定义：以里溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：单位：溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：cB= 或 cB=2．含义：在1L溶液中含有1l溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 l·L－1【说明】① 溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简单加和。
② “溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，如c(Na+)③ 由于溶液是均一的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液其浓度与原来溶液相同，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。
④ 除完全相同的两份溶液相混合时，混合后的总体积等于原来两份液体的体积之和外，其余情况下两份液体混合后的总体积都不等于原来体积之和⑤ 当往液体中加入固体或通入气体，发生反应或溶解后所得溶液体积也不等于原来液体体积，得按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。
【目标二】关于物质的量浓度的计算：⑴ 各量的关系：n＝ n＝ n ＝ V＝⑵ 物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：公式：c＝在饱和溶液中，ω＝⑶ 一定物质的量浓度溶液的稀释公式：c浓·V浓＝c稀·V稀⑷ 电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系：在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)【目标三】一定物质的量浓度溶液的配制【实验1-5】1．实验步骤及仪器：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签步骤2．注意事项① 根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。
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2.化学计量在实验中的应用(教学设计）------气体的摩尔体积教学目标：1．知识与技能：通过学生自主探究学习，在了解气体体积与气体微粒数、物质的量、温度和压强之间关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念，并进行简单的应用。
2．过程与方法：通过本节课内容的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。
3．情感态度与价值观：通过本节内容的学习，培养学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点：气体摩尔体积的概念及有关计算教学难点：气体摩尔体积的概念教学环节教师活动学生活动导入新课上一节课我们学习了物质的量相关的知识。
现在请同学们回忆一下，物质的量是怎样将宏观质量与微观粒子联系在一起？非常正确，物质的量是宏观质量与微观粒子的桥梁，那么，物质的量又能否将气体的体积与气体微观粒子之间联系起来呢？这就是本节课要探讨的主要内容。
物质的量是宏观质量与微观粒子的桥梁。
N / N A = n = m / M新知学习【板书】【多媒体展示】2.化学计量在实验中的应用------气体的摩尔体积过渡下面，请同学们翻到课本13页，根据已经学习过的化学知识，结合所给的图、表回答【科学探究】的问题。
倾听，并按老师的要求翻到课本13页。
新知学习科学探究【多媒体展示】1、（1）根据图1-4所示的电解水实验原理，观察不同时间试管内的气体体积的变化。
生成氧气和氢气的体积比是多少？答案：1:2电解水实验原理示意图【引导帮助学生】根据给出的分析电解水原理。
【观察和分析】图1-4得出答案为：1:2科学探究【多媒体展示】（2）假设电解了1.8g水，根据电解水的化学方程式机算生成氧气和氢气的质量，根据氧气氢气的摩尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比较。
质量物质的量H2和O2物质的量之比H20.2g 0.1mol2:1O2 1.6g 0.05mol【巡查】【引导帮助学生】填写上表计算：H2O ==== H2 + O218g 2g 32g1.8g mH2 mO2M(H2)=0.2gM(O2)=1.6gn(H2)=m(H2)/M(H2)=0.2g/2gmol-1=0.1moln(H2)=m(O2)/M(O2)=1.6g/32gmol-1=0.05mol归纳整理【追问】通过科学探究1（1）、（2）小问，同学们可以得出什么结论？【引导】很好，在相同的温度和压强下，1molO2和1molH2的体积相同。
【多媒体展示】结论：在相同的温度和压强下，相同物质的量的O2和H2的体积相同。
【回答】在相同的温度和压强下，1molO2和1molH2的体积相同。
科学探究【多媒体展示】2.下表是0℃、101kPa（标准状况）时的密度，请计算出1mo下列气体的体积.状态密度/g.L-1粒子数1mol物质的体积O2气态 1.429 6.02×102322.4LH2气态0.893 6.02×102322.4LCO2气态 1.965 6.02×102322.4LN2气态 1.25 6.02×102322.4L【计算填表】H2O2通电新知学习科学探究【多媒体展示】1mol下列固体和液体在200C、1.01×105Pa下的体积状态密度/g.cm31mol物质的体Fe 固态7.86 6.02×10237.2cm3Al 固态 2.70 6.02×102310cm3H2O 液态0.998 6.02×102318cm3H2SO4 液态 1.83 6.02×10235cm33.6【计算填表】归纳整理【引导启发】请同学们根据填写填写表格的结果进行比较，能得出什么结论。
【多媒体展示】结论：在相同条件下，等物质的量（如1mol ）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同.【回答】答案：在相同条件下，1molO2和H2的体积相同，1mol固体和液体的体积不相同。
阅读探究【启发】【多媒体展示】1.（阅读P14 1---5段）从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?答案：粒子数目、粒子的大小、粒子间的距离。
【多媒体展示】“粒子数目、粒子的大小、粒子间的距离”的直观图，以便学生能更好的理解。
【回答】阅读教材14页1-5段文字得出答案：粒子数目、粒子的大小、粒子间的距离。
阅读探究【启发】【多媒体展示】2.同学们进一步从微观的角度来分析影响物质体积的因素，并填写下表：粒子个数粒子大小粒子间的距离固体和液体气体【多媒体展示】固体、液体、气体分子间的距离和分子本身大小的比例图。
【引导分析】根据固体、液体、气体分子间的距离和分子本身大小的比例图引导启发学生填写上表，【填表】学生根据固体、液体、气体分子间的距离和分子本身大小的比例图填表阅读探究【引导启发】在相同条件下,为什么1mol固体或液体所占的体积不同，1mol任何气体的体积都近似相同呢？【引导分析】答案：相同的温度和压强下1mol固体或液体的体积主要受粒子大小的影响，粒子大的体积越大，所以体积不痛；1mol任何气体的体积主要受分子间距离的影响，而相同温度和压强下，气【回答】根据表格的内容得出答案：相同的温度和压强下1mol固体或液体的体积主要受粒子大小的影响，粒子大的体积越大，所以体积不痛；1mol任何气体的体积主要受分子间距离的影响，而体分子间的距离可以看成是相同的，所以所占的体积都相同相同温度和压强下，气体分子间的距离可以看成是相同的，所以所占的体积都相同新知学习小结【引导启发】科学探究1、2结论、：阅读探究1、2等，我们得出了那些结论：【多媒体展示】1.在相同的温度和压强下，相同物质的量的O2和H2的体积相同。
2.在相同的温度和压强下，等物质的量（如1mol ）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同.3.同温同压下影响气体体积的因素是粒子个数、分子间的距离。
【回忆总结】1.在相同的温度和压强下，相同物质的量的O2和H2的体积相同。
2.在相同条件下，等物质的量（如1mol ）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同.3.同温同压下影响气体体积的因素是粒子个数、分子间的距离新知学习小结【引导启发分析】1.同学们根据以上结论，想一想在相同的温度和压强下粒子数相同的任何气体体积有什么关系？答案：在相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体的体积相同：N(A)=N(B) →V(A)=V(B）2.同学们根据以上结论，想一想在相同的温度和压强下体积相同的任何气体粒子数有什么关系？答案：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子数：V(A)=V(B) →N(A)=N(B)【回答】根据以上小结得出：答案：在相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体的体积相同：N(A)=N(B) →V(A)=V(B）3.同学们根据以上结论，想一想在相同的温度和压强下体积相同的任何气体粒子数有什么关系？答案：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子数：V(A)=V(B)→N(A)=N(B)新知学习过度【介绍】以上规律是意大利化学家阿伏伽德罗19世纪早期就发现提出的，所以又叫家阿伏伽德罗定律。
【倾听】【了解】新知学习归纳整理【板书】【多媒体展示】家阿伏伽德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子数。
【引导强调】【多媒体展示】适用范围：任何气体定律要点：“三同”定“一同”有三个相同，第四个必定相同【理解】【记忆】新知学习过度【启发】1..同温同压下，粒子数相同的气体，物质的量相同，占有的体积相同。
（填相同或不相同）2．同温同压下，气体体积越大，含有的粒子数越多，物质的量越多。
（填越多或越少或不变）那么.同温同压下，单位体积的任何气体体积相同。
【作答】新知学习归纳整理【板书】【多媒体展示】二、气体摩尔体积 (Vm)概念：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol表达式：n=VmV【强调分析】1气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关2气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。
3.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol（标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）4.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升。
【理解】【记忆】新知学习课堂巩固练习【多媒体展示】判断下列说法正误（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。
( )（2）1摩尔气体体积约是22.4L。
( )（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。
( )（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
( )（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。
( )（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。
( )（7）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。
( )2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？解：n=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L【作答】（3）标准状况下，14克CO的体积是多少？解：V(CO)=n(CO)×Vm=(m(CO)/M(CO))×Vm=(14g/28g/mol)×22.4L/mol=11.2L新知学习总结【引导总结】1.家阿伏伽德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子数。
2.气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号为:Vm公式：Vm=V/n常用单位有:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol【回忆】【总结】课后作业【打印发给学生】1.练习巩固本节课的知识:(1)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 N AB.22 g CO2所含有的分子数为0.5 N AC.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 N AD.常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L(2)标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A. 所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同 D.密度一定相同(3)标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A.32B.32 g/ molC.64g/ molD.64(4)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和N A个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4L5.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦【课后作答】体积约占２２.4Ｌ(He)，（3）4。