第一章第1节 物质的量 气体摩尔体积(共83张PPT)
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2019版高考化学一轮复习课件：第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积(共56张PPT)
答案：D
2．若某原子的摩尔质量是 M g·mol－1，则一个该原子的真
实质量是________g。
答案： M 6.02×1023
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 考向 1 以“物质的量”为中心的计算 [典例3](2017 届河南洛阳统考)下列各组物质中分子数一定 相同的是( )。 A．11.2 L H2 和 0.5 mol CO2 B．18 mL H2O(4 ℃)和 32 g O2(2×105 Pa、27 ℃) C．1 mol CO 和 88 g CO2 D．22.4 L Cl2(27 ℃)和含 4 mol 氧原子的 H2SO4
(4)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上 是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。
【拓展演练】
1．某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，若 NA 只 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )。
①该硫原子的相对原子质量为 aNA
②m
g
该硫原子的物质的量为 m a
1．(2018 届河北邯郸邱县一中月考)下列各物质中所含原子
个数由大到小的顺序正确的是( )。
①0.5 mol 氨气 ②标准状况下 22.4 L 氦气 ③4 ℃时 9 mL
水 ④0.2 mol 磷酸 A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
2．若某原子的摩尔质量是 M g·mol－1，则一个该原子的真
实质量是________g。
答案： M 6.02×1023
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 考向 1 以“物质的量”为中心的计算 [典例3](2017 届河南洛阳统考)下列各组物质中分子数一定 相同的是( )。 A．11.2 L H2 和 0.5 mol CO2 B．18 mL H2O(4 ℃)和 32 g O2(2×105 Pa、27 ℃) C．1 mol CO 和 88 g CO2 D．22.4 L Cl2(27 ℃)和含 4 mol 氧原子的 H2SO4
(4)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上 是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。
【拓展演练】
1．某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，若 NA 只 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )。
①该硫原子的相对原子质量为 aNA
②m
g
该硫原子的物质的量为 m a
1．(2018 届河北邯郸邱县一中月考)下列各物质中所含原子
个数由大到小的顺序正确的是( )。
①0.5 mol 氨气 ②标准状况下 22.4 L 氦气 ③4 ℃时 9 mL
水 ④0.2 mol 磷酸 A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
化学必修一第一章第一节物质的量气体摩尔体积-精选文档
第一章
化学计量在实验中的
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2014 · 新课标高考总复习 · 化学
抓主干 双基知 识扫描
太 阳 书 业 有 限 公 司
菜
单
隐 藏
2014 · 新课标高考总复习 · 化学
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解疑惑 核心热 点透析 拓视野 热点思 维探究 提素能 高效题 组训练
一、物质的量(n)及其单位——摩尔(mol)
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Evaluation only. (3)特例：在标准状况下(指温度为 0 ℃ 或 273 K ，压强 ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 －1 22.4 L· mol 山 101 kPa 为 )，Vm≈ 。 东 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 金
g/mol或g· mol－1 。
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一、物质的量(n)及其单位——摩尔(mol)
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Evaluation only. (3)特例：在标准状况下(指温度为 0 ℃ 或 273 K ，压强 ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 －1 22.4 L· mol 山 101 kPa 为 )，Vm≈ 。 东 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 金
g/mol或g· mol－1 。
第一章——物质的量、气体的摩尔体积
(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等.
(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如
Na2O2+H2O、Cl2+H2O等.
(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意 气体及是否处于标准状况下. (7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应, 离子数目要改变.
【高考零距离】：
1、(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗 常数，下列叙述中正确的是（ B ） (A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 (C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个 (D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个
√
【指点迷津】：解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须 注意一些细微的知识点： (1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3 在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况 下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16
的烃为固态.
(2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧 (O3),白磷(P4)等. (3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等.
2）、气体摩尔体积
（1）定义： 单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位： 符号：Vm 单位：L·mol-1 或 m3·mol-1
物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
【典例2】 (2020·河南开封高三模拟)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为
Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( C )
A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 mol C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D.同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为 2∶1
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 A项没有指明气体所处的状况，即温度、压强，错误；B项没有指 明该物质的状态，错误；C项水在标准状况下不是气体，错误；D项是对 气体摩尔体积概念的应用，正确。
第一章 物质的量 气体摩尔体积
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量、气体摩尔体积
知识梳理
1．物质的量
(1)物质的量(n )
物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(N A )
0．012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。公式：N A ＝N n
。 2．摩尔质量
(1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。常用的单位是 。公式：M ＝m n
。 (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。
3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，V m 约为 。
(3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
正误判断
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
1．紧抓以物质的量(n)为中心的计算关系
n＝Mm＝VVm气＝NNA⇒N＝Mm·NA 2．依据化学方程式的计算
物质的量之比
N2 ＋ 3H2 1∶3∶
2NH3 2
气体体积之比
1∶3∶ 2
物质的分子数之比
1∶3∶ 2
物质的质量之比
28 ∶ 6 ∶ 34
即化学计量数之比等于物质的量之比等于同温同压下气体体积之比。
1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下， 单位物质的量 的气体所占的
体积，符号为V
。
m
(2)常用单位：L/mol(或L ·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为 0 ℃ 或 273 K ，压强为 101 kPa )，Vm≈ 22.4 L·mol－1 。
(2)阿伏加德罗定律及其推论，适用于任何气体，可以是单一
气体，也可以是混合气体。
(3)本定律又称“四同定律”，即同温、同压、同体积、同分
子数，只要有三个相同，则第四个必定成立；特例：标准状况下
气体摩尔体积Vm＝22.4 L/mol。
(2011年福州模拟)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )
[特别提醒] (1)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德 罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。 (2)物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2 g H2的 物质的量必是1 mol，所含分子数为NA,1 mol H2在任何条件下其 质量为2 g，所含分子数为NA。
第一节物质的量、气体摩尔体积
第一节 物质的量、气体摩尔体积
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下 )、物 质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子数目等)、气体体积(标准状况下)之间的相 互关系进行有关的计算。aP8
考 基 联 动
考 向 导 析
考 点 专 练
＋ － ＋ －
考 基 联 动
考 向 导 析
考 点 专 练
限时规范训练
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
基础自查(理一理)
1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量 的气体所占的体积，符号为 Vm 。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 0°C ，压强为 101 kPa )约为 22.4 L·mol－1 (4)计算公式： Vm＝V/n . (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的 温度 和 .
限时规范训练
物质的量
基础自查(理一理)
1．物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为 n ，单位是 摩尔 . (简称摩，符号 mol)，每摩尔物质含有 阿伏加德罗常数 个微粒，适用于微观粒 子或微观粒子的特定组合。 2．阿伏加德罗常数
所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。 12 g12 6C N N ＝ A － 1 23 符号： NA ,单位：mol ,数值约为6.02×10 ，公式： n (N代表微粒个数)。
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下 )、物 质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子数目等)、气体体积(标准状况下)之间的相 互关系进行有关的计算。aP8
考 基 联 动
考 向 导 析
考 点 专 练
＋ － ＋ －
考 基 联 动
考 向 导 析
考 点 专 练
限时规范训练
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
基础自查(理一理)
1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量 的气体所占的体积，符号为 Vm 。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 0°C ，压强为 101 kPa )约为 22.4 L·mol－1 (4)计算公式： Vm＝V/n . (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的 温度 和 .
限时规范训练
物质的量
基础自查(理一理)
1．物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为 n ，单位是 摩尔 . (简称摩，符号 mol)，每摩尔物质含有 阿伏加德罗常数 个微粒，适用于微观粒 子或微观粒子的特定组合。 2．阿伏加德罗常数
所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。 12 g12 6C N N ＝ A － 1 23 符号： NA ,单位：mol ,数值约为6.02×10 ，公式： n (N代表微粒个数)。
物质的量完整PPT课件
§2.2化学计量在实验中的应用
第一节：物质的量的单位---摩尔
-
1
一、物质的量及其单位
1.物质的量
2.摩尔
（1）定义：表示含有一定数 （1）定义：物质的量的单位，
目粒子的集合体。
简称摩。
符号为 n ，是一个物理量。
（2）注意： ①物质的量是一个基本物理
量
符号为 mol，是一个单位。 （2）注意： ①摩尔不是基本物理量，是物 质的量的单位。
（ρ为g.mL--1 或g.cm-3) 小片子第6题 19
【习题12】下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ D ）
A.将40gNaOH溶解在1L水中
（1L不是溶液的体积）
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 （22.4L不一定是1mol)
C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 (浓盐酸和水混合后，溶液体积不是10L）
-
8
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量
1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或
相对分子质量相等。
2. 摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。
（2）单位：g/mol
（3）数值：数值等于该粒子的相对分子（原子）质量。
（4）摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系
第一节：物质的量的单位---摩尔
-
1
一、物质的量及其单位
1.物质的量
2.摩尔
（1）定义：表示含有一定数 （1）定义：物质的量的单位，
目粒子的集合体。
简称摩。
符号为 n ，是一个物理量。
（2）注意： ①物质的量是一个基本物理
量
符号为 mol，是一个单位。 （2）注意： ①摩尔不是基本物理量，是物 质的量的单位。
（ρ为g.mL--1 或g.cm-3) 小片子第6题 19
【习题12】下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ D ）
A.将40gNaOH溶解在1L水中
（1L不是溶液的体积）
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 （22.4L不一定是1mol)
C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 (浓盐酸和水混合后，溶液体积不是10L）
-
8
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量
1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或
相对分子质量相等。
2. 摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。
（2）单位：g/mol
（3）数值：数值等于该粒子的相对分子（原子）质量。
（4）摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系
高三化学总复习第1章物质的量气体摩尔体积第二课时物质的量浓度省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT课件
A.将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中,加少量水溶 解
B.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容 量瓶
C.在实验室要用容量瓶配制 0.2 mol·L－1 的 NaCl 溶 液 950 mL,应称量 11.7 g NaCl 固体
D.配制 CuSO4 溶液时,用托盘天平称量 CuSO4 固体 4.85 g
1/62
一、物质的量浓度 (1)概念：表示 单位体积 溶液里所含溶质 B 的
物质的量，符号为 cB。 n（B）
(2)表达式：cB＝ V
。
(3)常用单位： mol/L 。
2/62
注意：①从一定物质量浓度溶液中取出一定体积溶液， 其物质量浓度、密度、质量分数都与原溶液相同。 ②1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH物 质量浓度不是1 mol/L，因为1 L是水体积而不是溶液体 积。
15/62
【答案】（1）500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2）BCAFED （3）BC A D （4）容量瓶盛放热溶液时,体积不准,也容易导致容 量瓶炸裂 （5）重新配制
16/62
一、有关物质的量浓度的计算
1.物质的量浓度（c）与溶质质量分数（w）之间的
换算
c＝Vn＝mV/M＝m（MaqV）w＝1
25/62
26/62
注意：俯视、仰视分析
结果：仰视刻度线，容器内液面高于读数；俯视刻度 线，容器内液面低于读数。
B.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容 量瓶
C.在实验室要用容量瓶配制 0.2 mol·L－1 的 NaCl 溶 液 950 mL,应称量 11.7 g NaCl 固体
D.配制 CuSO4 溶液时,用托盘天平称量 CuSO4 固体 4.85 g
1/62
一、物质的量浓度 (1)概念：表示 单位体积 溶液里所含溶质 B 的
物质的量，符号为 cB。 n（B）
(2)表达式：cB＝ V
。
(3)常用单位： mol/L 。
2/62
注意：①从一定物质量浓度溶液中取出一定体积溶液， 其物质量浓度、密度、质量分数都与原溶液相同。 ②1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH物 质量浓度不是1 mol/L，因为1 L是水体积而不是溶液体 积。
15/62
【答案】（1）500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2）BCAFED （3）BC A D （4）容量瓶盛放热溶液时,体积不准,也容易导致容 量瓶炸裂 （5）重新配制
16/62
一、有关物质的量浓度的计算
1.物质的量浓度（c）与溶质质量分数（w）之间的
换算
c＝Vn＝mV/M＝m（MaqV）w＝1
25/62
26/62
注意：俯视、仰视分析
结果：仰视刻度线，容器内液面高于读数；俯视刻度 线，容器内液面低于读数。
高中化学第1讲物质的量课件新人教版必修1(共43张PPT)
为16,1个14N2分子中所含中子数为14,B项错误;n= m ,m相同、M不同,n不
M
同,而每个12C18O和14N2分子中的质子数相同,D项错误。
考点突破
考点一 以物质的量为核心的有关计算 考点二 阿伏加德罗常数 考点三 摩尔质量的几种计算方法
考点一 以物质的量为核心的有关计算
1.基本公式
(1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 N A=(nmN(omlo1 )l) =
三、阿伏加德罗定律及其推论(教师用书专用)
1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的粒 子。
2.阿伏加德罗定律的推论
特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个 “同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有粒子数相等这一结论, 但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体,也 适用于混合气体。
第1讲 物质的量
教材研读
一、物质的量与阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)符号:① n 。 (3)单位:② 摩尔 ,用③ mol 表示。 2.阿伏加德罗常数 (1)定义:1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号:④ NA 。 (3)单位:⑤ mol-1 。
自测2 下列说法中正确的是 ( B )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 C.1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D.摩尔是化学上常用的一个物理量
M
同,而每个12C18O和14N2分子中的质子数相同,D项错误。
考点突破
考点一 以物质的量为核心的有关计算 考点二 阿伏加德罗常数 考点三 摩尔质量的几种计算方法
考点一 以物质的量为核心的有关计算
1.基本公式
(1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 N A=(nmN(omlo1 )l) =
三、阿伏加德罗定律及其推论(教师用书专用)
1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的粒 子。
2.阿伏加德罗定律的推论
特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个 “同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有粒子数相等这一结论, 但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体,也 适用于混合气体。
第1讲 物质的量
教材研读
一、物质的量与阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)符号:① n 。 (3)单位:② 摩尔 ,用③ mol 表示。 2.阿伏加德罗常数 (1)定义:1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号:④ NA 。 (3)单位:⑤ mol-1 。
自测2 下列说法中正确的是 ( B )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 C.1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D.摩尔是化学上常用的一个物理量
2015届高考化学总复习 第一章 第一节物质的量 气体摩尔体积精讲课件
多数盐)在水溶液中全部电离，而弱电解质(如弱酸、弱碱)部分
电离，盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子部分水解，导致纯粹用 公式计算出的离子数目有误。 ☞陷阱五 氧化还原反应中转移电子的数目 考查氧化还原反应中转移的电子数目与反应物或生成物
之间的关系时，常常设置变价元素的化合价、过量、浓稀、
能否进行到底等陷阱，如Cl2和NaOH溶液、Fe反应，Na2O2、
第一章
第一节
基本概念
气体摩尔体积
物质的量
解以阿伏加德罗常数(NA)为背景的选择题
应注意的问题 阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以 选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试 题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面： ☞陷阱一 22.4 L/mol的适用范围
已知常温常压下气体的体积或未知状况下物质的体积是 常 见 陷阱 ， 此 时不能 用 V÷22.4 L/mol 求 n ， 因为 Vm ＝ 22.4 L/mol的适用范围是标准状况下的气体(含混合气体)。
2．(2013· 江苏卷)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( ) A．1 L 1 mol· L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g 苯含有C===C的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有
的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子 数目为0.1NA
《气体摩尔体积》PPT课件
√7. 1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同
×8. 1gN 和1gO 所含分子数相同 2 2
×9. 1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同
√10. 1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L
有关“物质的量”的计算关系
分子 质量 m
÷M
×M
物质的量 n ×vm ÷vm
• 依据：PV=nRT 4. 同温同体积下，气体的压强之比等于 物质的量之比
P1 n1 P2 n2
（T、V相同）
• 依据：PV=nRT
V=nVm
m=nM
5. 同温同压下，相同质量的任何气体的体 积与其式量 成反比
（T、P、m相同 ）
m V1 M 2 V RT M V2 M 1
1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列 气体中，质量最大的是（C ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该 气体的式量是（D ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44 3.同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不 同的是（D ） （A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S 4.同温同压下，密度相同的气体组是（ A ） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2
×8. 1gN 和1gO 所含分子数相同 2 2
×9. 1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同
√10. 1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L
有关“物质的量”的计算关系
分子 质量 m
÷M
×M
物质的量 n ×vm ÷vm
• 依据：PV=nRT 4. 同温同体积下，气体的压强之比等于 物质的量之比
P1 n1 P2 n2
（T、V相同）
• 依据：PV=nRT
V=nVm
m=nM
5. 同温同压下，相同质量的任何气体的体 积与其式量 成反比
（T、P、m相同 ）
m V1 M 2 V RT M V2 M 1
1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列 气体中，质量最大的是（C ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该 气体的式量是（D ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44 3.同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不 同的是（D ） （A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S 4.同温同压下，密度相同的气体组是（ A ） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第一课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体
1．物质的量
[落实新知能]
(1)定义：用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微
粒数多少的物理量。符号：n，单位：mol。1 mol 任何微粒
所含的微粒的个数相同，约为 6.02×1023 个。
(2)注意事项
①mol 不能计量宏观物质，如“1 mol 桃”的说法是错误的。
②用 mol 计量微观微粒时指代要明确，如 1 mol O2、1 mol O，
1．摩尔质量
[落实新知能]
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单
位：g·mol－1 或 kg ·mol－1。 (2)与相对原子质量(或相对分子质量)的关系：以 g·mol－1 为单
位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相
对分子质量)。 (3)注意事项：①对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一
个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
②不能说某物质的摩尔质量就是它的相对原子质量（或相
对分子质量），因为二者单位不同。
2．关系：物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关 系： M＝mn 。 [注意] 使用上述公式进行换算时，必须保证 n 和 m 表示 的是同一种微粒。
[演练新学考]
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第一课时 物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
-.
[新教材内容有哪些]
第一节物质的量 气体摩尔体积
M=
n
M=
n总
摩尔质量（g/mol）
== 一个微粒的实际质量（ g）X NA（mol—1）
【练习】：碳元素的相对原子质量为12，
12C原子的质量为b
克，A原子的质量为a克，
NA代表阿伏加德罗常数，则A的相对原子
质量为（ AB ） A、12 a / b B 、 a NA
C、 12 b /a
D、12 a NA
分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式.
例题：在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3
体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则
该气体化合物的化学式为（ A、XY3 C、X3Y B、XY D、X2Y3 ）
二、气体摩尔体积
1、物质体积的决定因素：
固体、液体体积 气体体积 微粒大小 微粒数目 微粒间平 均距离 决定 气体 温度、压强
2、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的
气体（纯净或混合）所占的体积。 符号 ： Vm 单位：L· mol—1
3、标况下气体摩尔体积：
温度：0℃
四 大 要 素
压强：101KPa 物质的量：1mol 对象：任何气体
结 论
体积约为22.4L
即标况下 Vm≈22.4 L·mol—1 4、计算：
V（标况）= 22.4 （L· mol—1）×n（mol）
以物质的量为核心的基本计算
n
M=
n总
摩尔质量（g/mol）
== 一个微粒的实际质量（ g）X NA（mol—1）
【练习】：碳元素的相对原子质量为12，
12C原子的质量为b
克，A原子的质量为a克，
NA代表阿伏加德罗常数，则A的相对原子
质量为（ AB ） A、12 a / b B 、 a NA
C、 12 b /a
D、12 a NA
分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式.
例题：在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3
体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则
该气体化合物的化学式为（ A、XY3 C、X3Y B、XY D、X2Y3 ）
二、气体摩尔体积
1、物质体积的决定因素：
固体、液体体积 气体体积 微粒大小 微粒数目 微粒间平 均距离 决定 气体 温度、压强
2、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的
气体（纯净或混合）所占的体积。 符号 ： Vm 单位：L· mol—1
3、标况下气体摩尔体积：
温度：0℃
四 大 要 素
压强：101KPa 物质的量：1mol 对象：任何气体
结 论
体积约为22.4L
即标况下 Vm≈22.4 L·mol—1 4、计算：
V（标况）= 22.4 （L· mol—1）×n（mol）
以物质的量为核心的基本计算
高考化学一轮复习课件：模块1 第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积
答案：A
考向2 阿伏加德罗常数 [典例2](2018年新课标Ⅰ卷)NA 是阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是( )。 A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D.1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
2.(2018 年新课标Ⅱ卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是( )。
A.常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B.100 mL 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA C.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目 为 2NA D.密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数 为 2NA
基础测评 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)2 g 氦气所含的原子数目约为 0.5×6.02×1023( )。 (2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子( )。 (3)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同( )。 (4)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L；在非标准 状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( )。 (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol-1 ( )。
考向2 阿伏加德罗常数 [典例2](2018年新课标Ⅰ卷)NA 是阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是( )。 A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D.1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
2.(2018 年新课标Ⅱ卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是( )。
A.常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B.100 mL 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA C.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目 为 2NA D.密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数 为 2NA
基础测评 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)2 g 氦气所含的原子数目约为 0.5×6.02×1023( )。 (2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子( )。 (3)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同( )。 (4)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L；在非标准 状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( )。 (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol-1 ( )。
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追本溯源拓认知
知识点一
物质的量及其单位
1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其 符号为M。 (2)单位： g/mol (或g· mol－1)。
(3)数值：当摩尔质量以g/mol做单位时，在数值上 等于该物质的 相对分子质量或相对原子质量 。 m (4)与质量、物质的量的关系式：M＝ n 。
第一章 化学计量在实验中的应用
ห้องสมุดไป่ตู้
第 1节
物质的量
气体摩尔体积
预测指数：★★★★★
高考地位：3年19考
考什么 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩 尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与物质的质量、微粒数目、气体体积 (标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
怎么考 本节所涉及的考点主要有物质的量和气体摩尔体积的 定义，阿伏加德罗常数的正误判断，阿伏加德罗定律 的内容及其推论的应用。题型主要是选择题或填空 题。这一部分内容是理科综合考试的重点内容之一， 以物质的量为核心的计算也会经常出现。
－
尔体积。当给出体积时一定要考虑：是否为标准状况下，是否 为气体，否则无法计算。在命题时，命题者有时设置各种陷 阱，如H2O、SO3、CHCl3、CCl4、苯等非气态物质，让考生 误认为气体而落入陷阱。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影 响。在高考中，也会设置在同温同压下利用质量计算微粒个 数，让学生误认为是考查气体摩尔体积而落入陷阱。 二、物质的组成方面 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、－OH、OH－等。 (2)物质中所含化学键的数目：如金刚石、石墨、SiO2、 P4、H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为2、1.5、4、6、3、 3n＋1。
突破核心握动向
考点1
阿伏加德罗常数(NA)综合应用的“五方面”
有关NA的考查，是每年高考的必考内容，主要以选择题的 形式出现。涉及的内容有阿伏加德罗常数正误判断题，物质的 分子结构，溶液中所含粒子数的判断，氧化还原反应中电子转 移数目的判断，盐的水解。本部分内容综合性强，涉及内容 广。
一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用 (1)22.4 L· mol 1是指在标准状况下(0℃、101 kPa)的气体摩
(3)在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔 体积的单位为L· mol－1，不要写成L；气体体积的单位为L，不 要写成L· mol 1。
－
[固本自测] 2. (1)在标准状况下，6 g H2的体积是________； (2)在标准状况下，11.2 L NH3的物质的量为________； (3)在标准状况下，44.8 L气体M的质量为88 g，则M的摩 尔质量为________。
是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。
(5)在做有关摩尔质量的填空题时，一定要注意单位：摩尔 质量不要忘记带单位(g· mol－1)、相对原子(分子)质量一定不要 带单位。
[固本自测] 1. (1)1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为________； (2)0.3 mol NH3分子中所含分子数为________、质子数为 ________，与________个H2O分子中所含质子数相等； (3)含0.4 mol Al3 的Al2(SO4)3的物质的量是________，所含
[特别提醒]
(1)物质的量是一个整体名词，不能理
解为物质的质量或者物质的数量，其描述的对象是微 观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、 原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种 类，如1 mol H等，不能用1 mol氢等表示。
(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗 常数为0.012 kg 12C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值， 而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。在关于概念 描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单 计算时，则要用6.02×1023 mol－1。 (4)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上
粒子大小
，而气体的体积主要决 。
粒子数目、粒子之间的距离
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子(四同定律)。 (2)使用范围：单一纯净的气体或相互不反应的混合气体。
[特别提醒]
应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题：
－
(1)使用Vm＝22.4 L· mol 1时，一定注意以下几方面： ①一个条件：标准状况下。 ②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。 ③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下， 非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
答案：(1)2 mol (3)0.2 mol g· mol－1 0.6 mol (2)1.806×1023 (4)3 mol 1.806×1024 1.806×1023 (7)44
(5)5.1 g
(6)1.5 mol
(8)106 g· mol－1
知识点二
气体摩尔体积1.影响物质体积的因素
物质的体积由三个因素决定： 粒子数目 、 粒子之间的距离 、 定
＋
的SO42－的物质的量是________； (4)6 g H2的物质的量为________； (5)0.3 mol NH3的质量为________； (6)4℃下的27 mL水的物质的量为________；
(7)1.204×1024个M分子质量为88 ________；
g，则M的摩尔质量为
(8)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和 31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
答案：(1)67.2 L (2)0.5 mol (3)44 g· mol－1
牢记1个关系 摩尔质量(以g/mol为单位)数值上等于相对分子(原子)质 量。 熟记2个数值 NA≈6.02×1023 mol－1， Vm≈22.4 L/mol(标准状况)。 掌握2个公式
m V N V1 n1 N1 n＝M＝ ＝ ， ＝ ＝ (同温、同压)。 Vm NA V2 n2 N2