金属钠及其化合物复习之二——钠的化合物

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2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)

钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。

2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。

3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。

知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。

钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。

2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。

钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。

所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。

（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。

4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。

2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。

实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。

化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。

【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。

(完整版)钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，期望对大伙儿有关心。

钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的储存由于钠的化学性质专门爽朗,易与空气中的O2和H2O等反应,因此金属钠储存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程能够表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)显现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na 2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠x09氧化钠x09过氧化钠颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体化学式x09Na2Ox09Na2O2氧化合价x09-2x09-1稳固性x09不稳固,在空气中能够连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2x09稳固,加热不分解与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性x09一样不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x 09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,能够杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠x09碳酸钠x09碳酸氢钠俗名x09苏打、纯碱x09小苏打色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小热稳固性x09稳固,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+ H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x0 9食品工业,泡沫灭火剂等高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请关注查字典化学网。

(完整版)钠知识点

一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

钠及其化合物最全整理

钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。

钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。

已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

钠单质还具有良好的延展性，硬度低。

钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。

单质还具有良好的延展性，硬度也低。

3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。

因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。

都是由0价升为+1价。

金属性强，其离子氧化性弱。

4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。

B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。

C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。

这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。

Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。

金属钠及其化合物复习之二——钠的化合物

金属钠及其化合物知识归纳及巩固二、钠的化合物22属于离子化合物。

其中钠元素以Na +形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即O 22－，因此该化合物中，阴、阳离子个数比为1:2，Na 2O 2的电子式为，其中氧元素呈-1价。

2. 由于Na 2O 2因而既可表现氧化性又可表现还原性。

又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na 2O 2中的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。

Na 2O 2的漂白性是其强氧化性的表现。

过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

这一点与次氯酸、次氯酸盐相同，它能漂白的物质种类多，很彻底，不会逆转。

3. Na 2O 2与H 2O 反应中，电子转移的方向和数目。

Na 2O 2与H 2O 反应时，其反应过程如下：2Na 2O 2+4H 2O===4NaOH+2H 2O 2（非氧化还原反应） 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑（氧化还原反应）总反应式为：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑。

显然，反应物H 2O 中的氢、氧两元素的化合价始终没有发生任何变化。

反应的实质是-1价氧元素发生了自身氧化还原反应；Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂；O 2是氧化产物。

该反应电子转移的方向数目可表示如下：Na Na+2e－单线桥法：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑失2e－双线桥发：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O+O2↑得2e－4. Na2O2与CO2的反应，相当于在上边反应的基础上增加CO2与NaOH的反应，所以必须是潮湿的CO2才与Na2O2反应。

5. Na2O2是不是碱性氧化物？碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。

它有以下特征：（1）与酸反应只生成盐和水；（2）与水直接或间接化合生成相应的碱；（3）与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；（4）反应中元素的化合价未发生变化。

钠及其化合物

一、钠的原子结构与性质的关系钠原子结构如下：最外层只有1个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中作还原剂，具有强还原性。

二、钠的物理性质(1)银白色金属；(2)密度小，ρ(Na)＝0.97g/cm3，比水的密度小；(3)熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；(4)硬度小，金属钠可用小刀切割；(5)钠是热和电的良导体。

可简单概括成：银白色、质软、轻金属。

三、钠的化学性质1．钠与非金属反应与O2反应：缓慢氧化现象：新切的钠表面变暗剧烈氧化 2Na+O2Na2O2 现象：明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体与Cl2反应： 2Na+Cl22NaCl 现象：黄色火焰，生成白色固体与S反应： 2Na + SNa2S 现象：加热生成白色固体，研磨易爆炸2、钠与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑实验现象现象解释①钠浮在水面上ρ(Na)＜ρ(H2O)②熔化成小球(银白色、闪亮) 反应放热，钠的熔点低③有嘶嘶声反应放热④钠球在水面迅速游动钠与水反应生成气体(H2)⑤滴入酚酞后溶液变红生成碱性物质NaOH[思考]钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？将一小块银白色金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮湿，再过一些时间又转变为白色固体，最后变成白色粉末。

这是因为金属钠在空气中发生了如下反应：变暗是因为：4Na+O2＝2Na2O变潮湿是因为生成的NaOH易潮解：Na2O+H2O＝2NaOH（如空气较潮湿，也有可能发生：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑）转变为白色固体，最后又变成白色粉末的原因：2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O（十水合碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水）银白色金属钠3．钠与酸反应现象：比与水反应更剧烈，甚至爆炸。

化学复习钠及其钠的化合物

③在空气中迅速被氧化：从锂到铯反应越来越剧烈，生成物越来越复杂。锂：氧化物钠：氧化物；过氧化物钾、铷、铯：比过氧化物更复杂的氧化物。
②递变规律：从锂到铯密度呈增大趋势（但钾反常）熔点、沸点逐渐降低（原因）
⑶化学性质：
①从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强： Li<Na<K<Rb<Cs 均为活泼金属，是强还原剂。活泼性逐渐增强，表现在剧烈程度、产物。 ②能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来越强LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 。
BaCl2
CO32- +Ba2+ → BaCO3↓
不反应
CO2 Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3
不反应
用途用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
转化
Na2CO3
CO2 + H2O
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
四、氢氧化钠
⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠 ⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体 ⑶化学性质： ①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；
2Na+2H+ →2Na+ + H2↑
实验说明：
①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。

钠和钠的化合物知识点总结

（1）钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、密度比水小、导电导热性好。

钠要保存在石蜡油或煤油中；发生火灾有钠时，用沙土灭火。

与氧气：4Na+O 2=2Na ：O2Na+O 2点燃NaQ^厂:=（黄色火焰）与硫:2Na+S==Na ：S（2）钠的化学性质-X 与卤素：2Na+C1：点燃2NaCl与水：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2t与酸：2Na+2HC1==2NaCl+Hzt J 与盐溶液：2Na+2H ）OYuSO 尸CuQHM+NadSCh+H ：t例题1：下面关于金属钠的描述正确的是（）A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性C. 钠能把钛皓等金属从它们的盐溶液中还原出来D. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂解析：钠的化学性质很活泼，具有很强的还原性，易和空气中的氧气、水蒸气反应，故在自然界只能以化合态存在。

钠和盐溶液反应时，首先与水发生了反应，所以钠虽然还原性很强,但不能从盐溶液中置换出一些金属单质。

钠和钾是电的良导体，其合金室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。

答案：AD例题2：钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酥后溶液显红色其中正确的一组是（） A.③©⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥解析：金属钠与水反应的现彖及原因分析是：熔成光亮的小球（说明反应放热，钠的熔点低）,在水面上四处游动（说明钠的密度小于水的密度，并有气体产生），发出嘶嘶的响声（说明反应剧烈和有气体产生），滴入酚駄后溶液呈红色（说明生成物呈碱性）。

答案：D :例题3：将4.6g 钠放入95.6g 水中，所得溶液的质量分数是（）A ・46%E.7.7% C ・8%D ・10%解析：解此题要注意如卞几点：①Na 投入水中得到的溶质是NaOH,故求溶液中溶质的质量分数就是求生成的NaOH 的质量分数：②Na 投入水中还要消耗一部分水；③反应中有H ：产生，所以溶液的质量在反应前后有变化，因而通过化学方程式可以进行计算。

高中化学精品课件：钠及其化合物复习

2.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是问A题.实1验：前碳p酸H氢(N钠a2C溶O液3)与＞氯pH化(N钙a溶HC液O反3) 应得到的沉淀是碳酸钙吗？如果是，
√ 那B么.实碳验酸后根两来溶自液哪中里离？子种类完全相同
问需C题要.N满a22：C足O从什3溶沉么液淀条溶中件解生？平成衡的角沉度淀思比考N，aH碳C酸O3氢钠溶液与氯化钙溶液生成沉淀溶液中生成的沉淀多
2.焰色反应 (1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色――蘸―取―→待测物―酒―灼精―烧―灯→观察火焰颜色―用―洗盐―涤―酸→
铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色
(3)常见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色；钡元素：黄绿色；Ca元素：砖红色。
该电池负极材料是什么？能否把电极锂外层裹包的聚合物电解质去掉？
三、探究过氧化钠的性质
向饱和 NaOH 溶液（滴加酚酞）中加入少量的过氧化钠粉末，会有什么现象？实验现象：有大量无色气泡产生，溶液红色褪去，并放出热量，有少量晶体析出。问题 1：Na2O2 与水反应的氧化剂和还原剂是？
问题 2：为什么有晶体析出？恢复到室温后，溶液中的 c（Na+）和 c（OH-）如何变化？
问题 1：金属钠与氯化钾反应置换出单质钾是在水溶液中进行的吗？为什么？问题 2：该反应的温度应该如何控制？问题3：该反应的反应条件如何控制有利于钾的生成？问题4：把钠分别投入饱和氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液中，会有什么现象？
问题 5：2013 年 3 月，我国科学家公布了如下图所示的水溶液锂离子电池体系。

钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总结一.金属钠1钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g /cnf,比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81 C、沸点为882.9 C。

2•钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+Q=2N@O,(空气中钠的切面变暗)②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O NaO2(黄色火焰)，以上反应说明NaO2比NaO稳定。

可见，与02反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+C2 / NaCI(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2HO =2NaOH +H T现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

(4)钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO溶液反应2Na+2HO=NaOH+H (1)CuSO+2NaO 耳NaSQ+Cu(OH) (2)合并(1)(2)得：2Na+2HO+CuSONaSO +Cu(OH)2 J +H T②钠与FeCb溶液反应：6Na+6HO+2FeC3=6NaCI+2Fe(OH3J +3H T3.钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4.钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结

高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。

即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。

因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。

2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。

3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。

（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。

4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。

钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。

（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。

钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。

因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。

（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。

钠及其化合物

钠及其化合物一、单质钠1、钠及其化合物的物理性质：（1）钠的物理性质：色、有金属光泽，质、密度，熔点（2）Na2O: 色固体，化合物，电解质（强或若）Na2O2：色固体，化合物，电解质（强或若）Na2CO3：俗名或，色粉末，易溶于水NaHCO3：俗名,易溶于水。

2、化学性质:（1）与氧气反应（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下的反应：点燃条件下的反应：氧化钠与水的反应：过氧化钠与水反应：（2）与水（酸)的反应钠与水反应的化学方程式为：钠与酸反应的离子方程式为:钠投入水中的反应现象：①、浮在水面上:说明钠的密度比水小②、熔化成光亮的小球：说明钠的熔点，该反应为反应③、小球在水面上迅速游动：说明有④、发出嘶嘶的响声：说明反应剧烈⑤、溶液中滴入酚酞显红色：说明生成的溶液呈结论：钠的密度比水小，熔点低，反应放热，有气体和碱性物质生成。

钠与酸溶液反应时先与酸反应，再与水反应（3）与碱、盐的溶液反应，实际是与其中的先反应，产物再与反应。

例如：钠与硫酸铜的反应总反应式：结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界以态（“游离”或“化合”）形式存在。

少量钠可保存在中，钠着火不能用水来灭火，一般用。

二、钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式与CO2反应方程式稳定性比较Na2O是碱性氧化物能与水直接化和生成碱，与酸反应生成盐和水。

三、钠重要的盐——碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3NaHCO 3俗称水溶性均溶于水，溶解性 >溶液酸碱性水溶液均显性，同浓度碱性： >热稳定性稳定不稳定与盐酸反应与盐酸反应剧烈程度 >与CaCl2溶液反应现象相互转化鉴别方法碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但水溶液都显碱性，涉及的离子方程式为：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 Ca(OH)2 反应试剂 Na 2CO 3NaHCO 3酸盐酸碳酸—— 碱 NaOH ——Ca(OH)2CaCl 2——四、焰色反应钠：钾：铁：绿色操作：用洁净的蘸取待测物，在上烧灼，观察火焰颜色。

高三碱金属复习一(钠及其化合物)

第二章高三碱金属复习一（钠及其化合物）学习目标：了解碱金属的性质；了解Na2O和Na2O2的性质；掌握氢氧化钠的性质和用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的区别和联系用二者的鉴别方法；从物质结构上理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变规律；了解焰色反应的概念及操作方法。

疑难点拔：1、单质钠的化学性质：钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单质（如：O2、X2、S等）反应，也可与水、酸、盐溶液和熔融的盐等到反应。

在复习这些反应时应注意发下几点：（1）不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；（2）钠与水反应的现象的原因解释；（3）钠与水、酸、盐溶液的反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H+的反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同；（4）金属活动顺序表吵氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H+，但其反应速率远小于钠原子与H+的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。

如果是铝盐溶液，还要考虑钠和铝盐的量的问题，因过量的NaOH 能溶解Al（OH）3；（5）工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔炉融卤化物中还原出来，不能有水的参与；如：。

22223233典型例题分析：例1：将同样大小的金属钠，分别加入①MgCl 2溶液 ②饱和NaCl 溶液 ③NH 4Cl 溶液中，各发生什么现象？主要生成物是什么？。

例2：可能由CO 、CO 2和O 2组成的混合气体30mL ，通过足量的Na 2O 2，经充分反应后，气体体积变为25mL ，引燃剩余气体，恢复到原温度，测得体积变为20mL （气体体积为相同条件下测得）。

求原混合气体中O 2的体积是多小mL ？例3：将mmolNaHCO 3和nmolNa 2O 2的固体混合物置于密闭容器中，加热到250℃时，使其充分反应。

当n/m 的比值在不同范围时，分析最后生成的气体和残余固体的可能组成是什么？课堂练习：1、下列叙述不正确．．的是：A 、Na 的化学性质很活泼，它在自然界中不能以游离态存在B 、Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C 、Na 2O 与Na 2O 2都能与水反应产生，同时放出O 2D 、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少2、下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是：A 、Na 和O 2B 、NaOH 和CO 2C 、Na 2O 2和CO 2D 、NaCl 和浓H 2SO 43、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是：A 、制取过氧化钠B 、作原子反应堆的导热剂C 、冶炼金属钛D 、应用在电不源上4、下列物质中能使品红试液褪色的是：①活性碳 ②过氧化钠 ③次氯酸钠 ④二氧化硫 ⑤干燥氯气 ⑥双氧水 ⑦臭氧A 、除①以外都可以B 、除⑤以外都可以C 、只有②③④⑥⑦可以D 、全部都可以5、下列各组比较不正确的是：A 、熔点：K Na Li >>.B 、碱性：KOH NaOH LiOH <<C 、还原性：Li Na K >>D 、密度：Li Na K >>6、下列钠元素的化合物，无天然存在的是：①氧化物 ②氢氧化物 ③碳酸盐 ④硝酸盐 ⑤硫酸盐A 、①②B 、除④外C 、除④⑤D 、不属于上述组合7、2.3g 钠放入100g 水中，所得溶液的质量分数是A 、等于2.3%B 、大于2.3%C 、等于4%D 、大于4%8、欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用：A 、盐酸B 、苛性钠C 、通二氧化碳D 、石灰水9、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是：A 、2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D 、Na 2O+H 2O ＝2NaOH10、下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的一组是：A 、Ca 2+、Cu 2+、Mg 2+B 、K +、Na +、Ba 2+C 、K +、Ba 2+、Ag +D 、Na +、Cu 2+、Ba 2+11、向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是：A 、溶液仍为紫色，并有气泡产生B 、最后溶液变蓝色，并有气泡产生C 、最后溶液褪色，并有气泡产生D 、最后溶液变红，色并有气泡产生12、含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取1.9g 与水充分反应后，得到0.1gH 2，则另一种碱金属可能是：A 、NaB 、KC 、RbD 、Cs13、在甲、乙、丙、丁4个烧杯中分别加入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液质量分数大小顺序是：A 、甲<乙<丙<丁B 、丁<甲<乙=丙C 、甲=丁<乙=丙D 、丁<甲<乙<丙 14、O Na 2、22O Na 、32CO Na 、3NaHCO 、NaCl 中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过NaOH 的溶液后，气体体积减少；若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是A 、混合物中一定不含有O Na 2B 、混合物中是否含有32CO Na 和NaCl 无法确定C 、混合物中一定不含有22O Na 和NaClD 、混合物中一定不含有32CO Na 和NaCl15、有Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca 2+、CO 32-和HCO 3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克, 则原混合物中Na 2CO 3的质量为：A 、10.6克B 、5.3克C 、5.9克D 、无法确定16、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是A 、NaH 溶于水显酸性B 、NaH 和水反应时，水为还原剂C 、NaH 中氢离子被氧化成H 2D 、NaH 中氢离子半径小于锂离子17、有关Na 2CO 3, NaHCO 3的题目：(1) 纯碱________苏打______ 小苏打_______；(2) 受热不稳定的是_____ 溶解度较大的是_____ 与同浓度盐酸反应更剧烈的是_______；滴入CaCl 2溶液变浑浊的是_____；既能与HCl 反应又能与NaOH 反应的是_______；加入澄清石灰水能出现浑浊的是________________；(3) Na 2CO 3中含有少量NaHCO 3固体如何提纯? ；(4) Na 2CO 3与NaHCO 3有哪些方法区别? 哪种方法最简单? ；18、在三个密闭容器中分别装有：A 、Na 2O 2和NaHCO 3，B 、Na 2O 2和NH 4HCO 3，C 、Na 2O 2和Ca(HCO 3)2，其中每种物质均有1mol 。

钠及其化合物复习

钠及其化合物高考要求1．了解金属钠及其重要化合物的物理性质 2．了解钠的化学性质3．了解钠的氧化物和过氧化物的重要性质4．知道碳酸钠和碳酸氢钠的区别，掌握其鉴别方法 5．了解钠和钾的焰色反应6. 了解碱金属的物理性质和化学性质，运用原子结构的知识分析碱金属在性质上的差异及递变规律。

基础知识一、钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素位于周期表＿＿周期＿＿族，自然界中钠只能以的形态存在，主要以的形式存在。

二、钠1．钠的物理性质钠是色有的体，硬度较，低，密度比水。

2．钠的化学性质 Na － e- → Na+化学反应中表现为性（1）与非金属单质的反应(写出下列方程式)a.与氯气反应：b.与硫反应：c.与氧气反应①常温下，现象：化学方程式：②加热时，现象：化学方程式：（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应。

a.与水反应现象：化学方程式：思考：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？b.与乙醇反应现象：化学方程式：。

c.与乙酸反应：。

（3）与稀酸溶液的反应与盐酸反应。

（4）与某些盐的反应a.与熔融盐 Na＋TiCl4。

b.与盐溶液（CuSO4溶液）。

思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？三、钠的化合物12．氢氧化钠（俗称：、、）（1）电子式： ,所含化学键为、（2）物理性质：有很强的性，易（用作剂），溶于水时会。

（3）化学性质：具有碱性。

（4）制法（工业制法）： (5）保存：溶液；固体。

3．Na 2CO 3与NaHCO 3比较与鉴别（1）思考：Na 2CO 3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？（2）根据上叙性质用多种方法区别Na 2CO 3与NaHCO 3四、碱金属元素（一）碱金属元素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质还原性逐渐。

钠及其化合物(知识点总结归纳+典例导析)

钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】知识点一、钠1．钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图：。

Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。

由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。

2．钠的化学性质：（1）与氧气反应：实验操作步骤实验现象实验结论及反应的化学方程式用小刀切取一小块金属钠银白色光亮切面钠是银白色质软的金属放置片刻光亮切面变暗常温下钠极易与氧反应 4Na+O 2==2Na 2O放在坩埚中加热钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体钠极易燃烧，产物是过氧化钠，2Na+O 2 △Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。

②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。

③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na 2O −−→Na 2O 2H O −−−→NaOH （固体）2H O −−−→NaOH （溶液）2CO −−−→Na 2CO 3·10H 2O −−−→风化Na 2CO 3。

（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。

如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na 2S 。

2Na + Cl 2 2 NaCl 2Na + SNa 2S （3）与水、酸、盐的反应：实验现象实验结论浮：钠浮在水面上钠的密度比水小熔：立即熔化成一个闪亮的小球钠的熔点低，钠与水反应放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失钠与水反应剧烈，产生气体红：反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成可溶性碱（NaOH ）2②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。

例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H 2↑③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH 能否与溶质反应。

钠及其化合物复习课件

钠及其化合物复习ppt课件
欢迎来到钠及其化合物复习的PPT课件！让我们一起探索钠的物理性质、化学性质以及在生活中的应用，还有钠化合物的分类、制备及应用，以及钠的安全使用与管理。
钠的物理性质
1 金属特性
钠是一种金属元素，具有良好的电导性和热导性。
2 软性金属
钠的硬度较低，可以用手指轻松压扁，因此在制备中常采用制皂法。
氯化钠的制备及应用
1
制备：盐湖提取
通过将盐水通过蒸发或太阳能萃取的方式，得到氯化钠。
2
应用：食盐
氯化钠被广泛用作食品调味品，提供口感和改善食物的保存性。
3
应用：化学工业
氯化钠用于制备氯气和氢氧化钠等化学品，广泛应用于化学工业生产中。
碳酸钠的制备及应用
制备天然制备：
工业制备：
应用
矿石中提取，如与钡盐反应生成硝酸钠，经过干燥后反应得到碳酸钠。
水处理
钠被用于水处理中，以软化水质和去除不纯物。
钠化合物的分类
氯化物
钠氯化物是最常见的钠化合物之一，广泛用于食盐和工业制品的生产。
碳酸盐
碳酸钠是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种重要的钠化合物，用于制备玻璃、制浆造纸和调节水质酸碱度。
硫酸盐
钠硫酸盐在工业生产中应用广泛，如制造玻璃、清洁剂和肥料等。
氧化物
钠氧化物可以用于高温反应和工业生产中的催化剂。
3 银白色
钠是一种具有银白色外观的金属，具有光泽。
钠的化学性质
高反应性
钠与水反应剧烈，会产生氢气，并形成碱性溶液。
氧化反应
钠可以与氧气反应生成氧化钠。
与非金属反应
钠可以与非金属元素反应形成相应的钠化合物。

钠及其化合物知识梳理

钠及其化合物一、重要反应1、钠与水现象2、钠燃烧现象3、钠与硫酸铜溶液反应现象4、过氧化钠与水5、过氧化钠与二氧化碳6、过氧化钠与二氧化硫7、过氧化钠与盐酸8、饱和碳酸钠溶液中通过量二氧化碳现象原因9、氢氧化钠与二氧化碳（少量）氢氧化钠与二氧化碳（过量）10、碳酸氢钠与少量消石灰（离子方程式）11、碳酸氢钠与过量消石灰（离子方程式）12、钠的冶炼13、碳酸氢钠受热分解二、其他重要知识1、鉴别：固体碳酸钠和碳酸氢钠方法，用套管实验，里面试管应盛放碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液选择鉴别试剂反应离子方程式2、溶解性Na2CO3NaHCO3，碱性Na2CO3NaHCO33、过氧化钠电子式，阴、阳离子个数比，过氧化钠与CO2、H2O（g）混合气体反应，先考虑与的反应。

1molNa2O2参与反应转移个电子。

过氧化钠用途4、氢氧化钠的电子式，过氧化氢的电子式5、除杂：CO2（HCl）除杂试剂Cl2（HCl）除杂试剂6、焰色反应为变化，Na焰色反应颜色K焰色反应透过观察颜色为操作要点：用蘸取溶液（固体）在上燃烧，观察火焰颜色。

再用，再灼烧至。

7、钠—钾合金常温下为态；钠和钾熔点高低比较密度大小比较8、实验室钠一般保存在，新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变，生成色的该反应的化学方程式：9、碱金属的物理性质（1）碱金属单质均为色固体（铯略带光泽），保存在（锂保存在）（2）随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐________(钾反常)，熔、沸点逐渐________ （3）可用作核反应堆的传热介质。

（4）钠的焰色反应为色，钾的焰色反应为色（透过）10、碱金属的化学性质(从Li—Cs金属性逐渐)（1）与O2反应（从Li—Cs反应越来越生成的氧化物越来越）锂与O2反应钠与O2反应钾与O2反应（2）与水反应(用R表示碱金属)（从Li—Cs反应越来越）通式为（3）最高价氧化物对应水化物碱性由弱到强顺序为三、（1）、书写下列物质的电子式及结构式1、O22、N23、NH34、CO25、H2O26、HClO7、CCl4（2）、书写下列化合物的电子式1、NH4Cl2、NaOH3、Na2O24、Ca(OH)25、Mg3N26、Na3N（3）、书写下列原子或离子的电子式1、Mg2、C3、N4、F5、O6、Mg2+7、Na+8、H-9、Cl-10、OH-11、O22-12、N3-13、S2-14、NH4+15、H3O+（4）、书写下列物质的形成过程1、NH32、H2O23、CO24、Na2O25、CaCl26、Na2O。

金属钠及其化合物

金属钠及其化合物板块一、钠的性质1.2物理性质：色状银白色固体熔点低硬度质软密度小于水而大于煤油1.3化学性质：反应化学方程式与氧气4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 加热Na2O2与水2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑实验：向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入黄豆粒大小的一块金属钠，观察实现象。

【现象】生成无色气体和蓝色絮状沉淀:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总方程式：2Na+ CuSO4+2H2O==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑【注意】钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐反应。

1.4钠与盐溶液反应，首先是钠与水反应，然后看产物，氢氧化钠溶液能否与盐反应1.4.1钠投入氯化钠溶液中只有气体生成。

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑1.4.2钠投入到硫酸氢钠溶液中，实质上是钠与硫酸氢钠电离出的H+反应。

2Na+2NaHSO4====2Na2SO4+H2↑2Na+2H+====2Na+H2↑1.5金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠表面变暗出现白色固体（Na）（生成Na2O）（生成NaOH）表面变成溶液白色块状物质白色粉末状物质（NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O）（生成Na2CO3）有关反应如下：4Na+O2====2Na2O Na2O+H2O====2NaOH2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2.制备及用途2.1制备：因为钠元素在自然界中都是以化合态存在的，通常采用电解熔融氯化钠来制取2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑2.2用途：2.2.1制取钠的重要化合物，如Na2O2。

2.2.2制取钠钾合金作原子反应堆的导热剂。

2.2.3作冶炼某些稀有金属的还原剂。

如冶炼钛、铌、锆等。