高考化学一轮复习 第二节 氯及其化合物习题讲解课件

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答案：(1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡冒出 (3)氯水中含有 HClO，其漂白作用使溶液褪色 氯水中含有 H＋，中和 OH－使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是 H＋的中和 作用引起的
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[考点达标层面] 1．(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 2．解析：(1)氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，可用
AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。(2)氯水中含有 Cl2、HCl、HClO， 可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，HCl 可以和 Na2CO3 反应 生成 CO2。
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[考点达标层面] 1．(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ 2．解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。其实质是次氯
酸根离子将碘离子氧化成碘单质。而碘单质又将亚硫酸根离 子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－＞I2＞SO23－，A、 B 正确，D 不正确。 答案：D
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考点二 [教材知识层面]
光照 1．(1)2HClO=====2HCl＋O2↑ 棕色瓶 (3)2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 2．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 碱 (2)①Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2 ②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
的氯化氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面 下，错误；④为密闭装置，错误。 答案：D
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4．解析：实验室制取 FeCl3 的实验流程为：
制取Cl2 ―→ 除去Cl2中的HCl气体 ―→
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KMnO4与浓盐酸 饱和食盐水
除水蒸气 ―→ 制取FeCl3 ―→ 尾气吸收
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浓 H2SO4 Fe与Cl2反应 NaOH溶液吸收多余Cl2 故仪器连接顺序为 a→e→d→c→b→h→i→g。
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2．解析：氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H＋与 Na2CO3、石蕊作用， Cl－能与 Ag＋生成 AgCl，氯水成分中的 HClO，具有漂白性， 能使石蕊溶液褪色。 答案：(1)d (2)产生白色沉淀 2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑ (3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
答案：B
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考点四 [教材知识层面] 1．增大 减弱 2.(1)加深 浅黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 (2) 增大 升高 3.(1)＞ ＞ ＜ ＜ 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 2I－＋Br2===I2＋2Br－ (2)Br2＋SO23－＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Br－ 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 4．(2)蓝
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2．解析：氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是 Cl2 与水反应生成 的 HClO 具有强氧化性，A 错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白 粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B 错误；ClO－与 Fe2＋因发 生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－与 H＋反应生成 HClO 为弱酸而不能大量共存。 答案：C
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、
Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A 项正 确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀， B 项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出 二氧化碳气体，C 项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D 项错误。 答案：D
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命题点 1．解析：1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子，B
错；SO2 的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质， 而 NaClO、Na2O2 的漂白原理是强氧化性，C 错；D 中会发生 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒气体，D 错。 答案：A
考点一 [教材知识层面]
第二节 氯及其化合物
1．ⅦA
7 化合 2.(1)黄绿 强烈刺激性 有 大
易
点燃
点燃
(2)①2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Cu＋Cl2=====CuCl2
点燃 ②H2＋Cl2=====2HCl 苍白
③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
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④Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ⑤2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
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考点三 [实验基础]
△ 1．(1)MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)①蓝 ②先变红后褪色
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[专题集训] 1．(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× 2．向上排气收集氯气 安全作用，防止 D 中的液体倒吸进入集
气管 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 3．解析：NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中
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命题点 2 1．解析：氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移， c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。 答案：A
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2．解析：Cl2(g)＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－，K＝K1×K2×Ka，由 图可得 Ka＝10－7.5，故 K 值为 10－12.1，A 项错误；根据电荷守 恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而 c(HClO)由于部 分电离而不等于 c(Cl－)，B 项错误；已知 HClO 的杀菌能力 比 ClO－强，从图中可知，c(HClO)在 pH＝7.5 时比在 pH＝ 6.5 时低，则杀菌效果较差，C 项正确；夏季温度高，氯的溶 解能力变差，杀菌效果也变差，D 项错误。 答案：C