湖北省武汉市2020届高三五月质量检测理综化学试题(带答案解析)
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则制备合成气的反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2（g）在标准状态下的反应热ΔH=___kJ/mol。
（2）在刚性容器中，当投料比 =1.0时，CO2的平衡转化率（α）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。
①由图可知：压强P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。
湖北省武汉市2020届高三五月质量检测
理综-化学试题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）
A．燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放
B．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力
C．我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅
D．医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料
2．“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（）
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___，冷却水应从___（填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是___（填字母）。
（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是___。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___（填字母）。
A．乙醇B．乙酸乙酯C．苯D．氯仿
（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法___（填“是”或“否”）正确，其理由是___。
（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是___。
（5）本实验苯甲醇的产率为___%（计算结果保留一位小数）。
10．CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
（1）在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如表：
C．M点和N点溶液中， 相等
D．当V(HCl)=10.00mL时，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)
8．二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如图：
回答下列问题：
（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有___性。
A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同
C．该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成
D．HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤
5．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（）
②当温度为T3、压强为p1时，a点的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③若起始时提高投料比 ，则CO2的平衡转化率将___（填“升高”或“降低”）。
④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6。、初始压强为2MPa时反应，该反应的Kp=___(MPa)2。
（3）该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度的关系如图。
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W
C．X的氧化物的水化物是强酸
D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用
6．我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是（）
A．催化电极b与电源负极相连
B．电解时催化电极a附近的pH增大
A．分子式为C9H8O4
B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应
D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
3．探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是（）
A．实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气
B．用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分
C．乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色
D．丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代
4．我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（）
C．电解时阴离子透过交换膜向a极迁移
D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等
7．在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是（）
A．a+b=14
B．Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL
（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是___。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为___。
（3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为___。
（4）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、___、经干燥得Na2SO4固体。
（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为___。
（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是___（写出2点）。
9．苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关wenku.baidu.com据如图：
实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。
（2）在刚性容器中，当投料比 =1.0时，CO2的平衡转化率（α）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。
①由图可知：压强P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。
湖北省武汉市2020届高三五月质量检测
理综-化学试题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）
A．燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放
B．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力
C．我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅
D．医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料
2．“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（）
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___，冷却水应从___（填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是___（填字母）。
（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是___。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___（填字母）。
A．乙醇B．乙酸乙酯C．苯D．氯仿
（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法___（填“是”或“否”）正确，其理由是___。
（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是___。
（5）本实验苯甲醇的产率为___%（计算结果保留一位小数）。
10．CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
（1）在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如表：
C．M点和N点溶液中， 相等
D．当V(HCl)=10.00mL时，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)
8．二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如图：
回答下列问题：
（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有___性。
A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同
C．该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成
D．HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤
5．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（）
②当温度为T3、压强为p1时，a点的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③若起始时提高投料比 ，则CO2的平衡转化率将___（填“升高”或“降低”）。
④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6。、初始压强为2MPa时反应，该反应的Kp=___(MPa)2。
（3）该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度的关系如图。
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W
C．X的氧化物的水化物是强酸
D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用
6．我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是（）
A．催化电极b与电源负极相连
B．电解时催化电极a附近的pH增大
A．分子式为C9H8O4
B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应
D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
3．探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是（）
A．实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气
B．用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分
C．乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色
D．丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代
4．我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（）
C．电解时阴离子透过交换膜向a极迁移
D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等
7．在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是（）
A．a+b=14
B．Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL
（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是___。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为___。
（3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为___。
（4）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、___、经干燥得Na2SO4固体。
（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为___。
（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是___（写出2点）。
9．苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关wenku.baidu.com据如图：
实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。