(周玉娟)物料守恒
化学中物料守恒的概念教案
化学中物料守恒的概念教案化学中的物料守恒是指在化学反应中，化学物质的质量不会产生净变化的原理。
它是化学反应中的一个重要基本原理，对于分析和预测反应结果具有重要的意义。
本文将详细介绍化学中物料守恒的概念、相关实验和应用方面的内容。
一、物料守恒的概念物料守恒是指在化学反应中，参与反应的各种化学物质的质量总和在反应前后保持不变。
换言之，在封闭环境中的化学反应中，反应物的质量等于产物的质量。
这是基于质量守恒定律的一个推论。
例子：如氢气与氧气反应生成水，反应方程式为：2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)。
反应前后，氢气和氧气的质量分别为20g和40g，根据质量守恒定律，反应后水的质量应为60g。
因此，在实验中我们可以通过称量反应前的物质质量以及分析反应后物质的质量来验证物料守恒的原理。
二、实验验证物料守恒的方法1. 气体反应的验证：可以通过收集反应气体的方法来验证质量守恒。
例如，将一个精确称量的气球气体与另一个气球气体反应，在气体反应完成后，再重新称量两个气球的质量，通过对比质量变化来验证质量守恒。
需要注意的是，实验中要保证反应发生在封闭的容器中，以确保反应中没有外部物质的进入或流失。
2. 溶液反应的验证：可以通过经典的滴定反应来验证溶液反应的物料守恒。
例如，反应中两种溶液的体积（或浓度）之比为化学方程式中对应物质的系数之比。
通过控制反应前后溶液体积或浓度的变化，再结合滴定时的指示剂反应等实验方法，可以验证物料守恒。
三、物料守恒在化学实验中的应用物料守恒在化学实验中具有广泛的应用。
以下列举几个常见的应用场景：1. 反应物质的浓度计算：在化学实验中，我们常常需要计算反应物质的浓度。
通过物料守恒的概念，我们可以利用质量守恒定律来计算反应物质的浓度。
例如，在酸碱滴定实验中，通过反应前后酸碱溶液的体积变化和质量守恒的原理，可以计算出反应物的浓度。
2. 反应的理论产量计算：在化学反应中，理论产量是指在理想条件下，反应物完全转化为产物时的产物质量。
物料守恒例子
物料守恒例子
（原创实用版）
目录
1.物料守恒的概念
2.物料守恒的例子
3.物料守恒的实际应用
正文
【1.物料守恒的概念】
物料守恒是指在一个封闭系统中，物质的数量不会发生变化。
也就是说，在一个封闭系统中，物质的进入和离开必须保持平衡，系统中的总物质量保持不变。
【2.物料守恒的例子】
我们可以通过一个简单的例子来理解物料守恒。
假设我们有一个封闭的容器，里面装有 100 克的水。
现在，我们向容器中加入了 50 克的盐。
在这个过程中，虽然容器中的物质种类发生了改变，但是总物质量仍然是100 克。
最后，容器中的盐水总质量为 150 克，其中水的质量为 100 克，盐的质量为 50 克。
可以看出，容器中的物质总量没有发生变化，这就是物料守恒的体现。
【3.物料守恒的实际应用】
物料守恒在生产和生活中有着广泛的应用。
例如，在化工厂生产过程中，需要对原料、半成品和成品的物料流量进行监控，以保证生产过程的物料守恒。
如果某个环节的物料流量出现问题，可能会导致生产过程的紊乱，甚至产生安全隐患。
因此，物料守恒对于化工厂的正常生产具有重要意义。
此外，物料守恒在农业生产中也具有重要应用。
合理施肥、灌溉和耕
作，可以保持土壤中的营养物质平衡，保证农作物的产量和质量。
总之，物料守恒是自然界普遍存在的规律，对于人类社会的生产和生活具有重要意义。
化学守恒法在2008年高考中的应用
电荷守恒在高考中的应用安庆石化一中孙远征在化学解题中，守恒法是基本方法之一。
最基础的一个是质量守恒定律，也就是从宏观上来说，在化学反应前后，反应物和生成物的质量之和相等；从微观上来说，反应前后，原子的种类和个数不变。
除了质量守恒定律之外，我们还会接触和应用到能量守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、元素守恒等，守恒法的应用使得我们对问题的分析更加轻松、快捷、准确。
在众多的守恒法中，电荷守恒无疑是质量守恒定律之外，在高中化学学习中最常用的守恒法之一。
在2008年的高考中，各地的高考题中几乎都有电荷守恒的题目。
一、电荷守恒的基本内容在离子化合物（或溶液）中，阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数。
根据这一基本内容，它可以根据物质中正负电荷的物质的量，计算出阴、阳离子的物质的量之间的关系式；它也可以根据单位体积溶液中电荷的物质的量求算出阴、阳离子的物质的量浓度之间的关系式。
二、高考中电荷守恒的应用1、溶液中阴、阳离子浓度的关系判断[例1]（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2和OH-3 B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：根据电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)两式相减得：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B错误。
答案：C[例2]（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH错误！未找到引用源。
物料守恒例子
物料守恒例子物料守恒是化学领域的基本原理之一，它描述了在化学反应中，质量在封闭系统中的总量保持不变的规律。
这意味着在反应中，反应物的质量将转化为产物的质量，而总质量保持不变。
本文将通过两个具体的例子，来解释和展示物料守恒的原理和应用。
例子一：燃烧木材燃烧木材是一个典型的物料守恒的例子。
当我们点燃一块木材时，它会燃烧并产生火焰和烟雾。
观察这个过程，我们可以发现木材在燃烧前后的质量没有发生变化。
首先，我们将一块木材放在天平上称重，记为m1。
然后将木材点燃，直至完全燃烧。
在燃烧过程中，木材逐渐被氧气氧化，生成二氧化碳和水蒸气，造成木材的质量减少。
当火焰熄灭后，我们再次将残余物称重，记为m2。
通过计算可得燃烧过程中木材质量的变化量△m = m1 - m2。
接下来，我们将注意力转向了产生的烟雾。
我们会注意到，在燃烧过程中产生的烟雾往往比木材本身还要重。
这是因为燃烧过程中木材的一部分质量被转化为了烟雾，导致了总体质量的增加。
这再次验证了物料守恒的原则。
以上例子清楚地展示了物料守恒的原理。
在这个过程中，木材在燃烧前后的总质量保持不变，其中一部分被转化为烟雾而增加，而另一部分被氧气氧化为二氧化碳和水蒸气而减少。
例子二：铁的氧化另一个物料守恒的例子是铁的氧化。
当生铁（铁的一种形态）暴露在空气中时，会与氧气发生反应，生成氧化铁。
我们首先将一块生铁放在天平上称重，记为m1。
然后将生铁暴露在空气中，观察一段时间后再次称重，记为m2。
通过计算可得铁的质量变化量△m = m1 - m2。
观察结果发现，在生铁暴露在空气中，质量的减少量与氧气中的氧气质量相等。
这是因为铁原子与氧气反应，形成氧化铁。
这个过程再次证明了物料守恒的原理，质量在化学反应中保持不变。
通过这两个例子，我们可以清楚地理解和应用物料守恒的原理。
无论是燃烧木材还是铁的氧化，反应中质量的变化量都符合物料守恒的规律。
这个原理不仅在化学实验中有着广泛的应用，也在日常生活中提供了重要的指导作用。
守恒法在高中化学解题中的应用———以化学反应与能量为例
Ａ. Ｈ２ 的键能为 ４３６ ｋＪｍｏｌ － １
Ｂ. Ｏ ２ 的 键 能 大 于 Ｈ ２ Ｏ ２ 中 氧 氧 单 键 的 键 能
Ｃ. 解离氧氧单键所需能量:ＨＯＯ < Ｈ２ Ｏ２
１ 键能守恒
例题 １ (２０２２ 年浙江卷 １８ 题) 标准状态下ꎬ
Ｈ２ Ｏ
可根据 ＨＯ( ｇ) ＋ ＨＯ( ｇ) Ｈ２ Ｏ２ ( ｇ) 计算出
２１８ ｋＪｍｏｌ
－１
就 能 够 得 到 Ｈ２
的 键 能 为
Ⅱ. ＣＯ(ｇ) ＋ Ｈ２ Ｏ(ｇ)
ＣＯ２ (ｇ) ＋ Ｈ２ (ｇ)
①下列操作中ꎬ能提高 ＣＨ４ (ｇ) 平衡转化率的是
２１８ ｋＪｍｏｌ － １ × ２ ＝ ４３６ ｋＪｍｏｌ － １ ꎬ所 以 选 项 Ａ 正
(填编号).
就可以 知 道 Ｏ２ 的 键 能 是 为 ２４９ ｋＪ ｍｏｌ － １ × ２ ＝
理化解题研究ꎬ２０２１(２８) :１１２ꎬ封 ３.
中学生数理化( 教与学) ꎬ２０２１(１) :９４.
Ｈ２ Ｏꎬ所以电极的反应式为
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(上接 ４８ 页) 长为 ３０ 的正三角形ꎬ所以外接圆的半
径为 ３ . 以港口为极点建立极坐标系( 如图 １１) . 所
.
４
所以 当 θ ＝ －
７５ ( ３ ＋ ２ )
.
的２ 倍
进行分析.
Ｏ２
Ｄ. Ｈ２ Ｏ( ｇ) ＋ Ｏ( ｇ)Ｈ２ Ｏ２ ( ｇ)
ΔＨ ＝ － １４３ ｋＪｍｏｌ － １
收稿日期:２０２３ － ０２ － ０５
质量守恒定律的习题
有关质量守恒定律的理解和应用陕西洋县马畅中学周云英质量守恒定律是最基本的化学规律，它从量的方面研究化学反应。
初中化学的学习是从质量守恒定律开始，由定性的了解走向定量的研究。
命题形式主要有以下几个方面：1、根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，常以简答题形式出现。
2、利用反应前后原子的种类和数目守恒推断化学式，多以选择题或推断题形式出现。
3、根据反应前后元素质量守恒确定物质的组成元素。
4、根据质量守恒定律进行物质质量的计算。
近几年中考命题中还出现了以质量守恒定律为内容的探究性试题和以研究质量守恒为内容的跨学科试题。
一知识点回顾：1、质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。
2、质量守恒定律的实质：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。
在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。
3、理解质量守恒定律，抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变”五个不变：宏观：物质总质量不变元素种类不变微观：原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个改变：宏观：物质的种类一定改变微观：分子种类一定改变两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变5、运用质量守恒定律解释现象的一般步骤：（1）说明化学反应的反应物和生成物；（2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
二、基本题型：（一）质量守恒定律内容和实质的考查1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。
A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g2、化学反应遵循质量守恒定律的原因是，反应前后（）A．分子种类没有改变B．分子数目没有改变C．原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变3、宣传科学知识，揭露“伪科学”是我们的义务。
物料守恒知识点总结
物料守恒知识点总结一、物料守恒的基本概念物料守恒是指在一个封闭系统中，系统内的物质总量在任何过程中都会保持不变。
在一个封闭系统中，物质是不允许从系统内逸出的，因此系统的总物质量必须保持恒定。
物料守恒是能量守恒原理的延伸，能量守恒原理指的是在封闭系统中，系统的能量总量也是保持不变的。
物料守恒原理适用于各种物质系统，包括气体、液体和固体等不同状态的物质。
在物料守恒的原理下，可以得出一个经典的物料守恒方程，即质量守恒方程。
质量守恒方程描述了一个封闭系统中物质的流动和转化过程。
这个方程可以表示为：\[\frac{dM}{dt} = \sum_{i}(\dot{m_i})_{in} - \sum_{i}(\dot{m_i})_{out} + \dot{m_{gen}}\]式中，\(\frac{dM}{dt}\)是系统中物质质量随时间的变化率，\((\dot{m_i})_{in}\)表示物质i的流入速率，\((\dot{m_i})_{out}\)表示物质i的流出速率，\(\dot{m_{gen}}\)表示物质的产生速率。
这个方程说明了，在任何封闭系统中，系统中的物质质量变化率等于流入物质的总量减去流出物质的总量再加上物质的产生速率。
这个方程的体现了物料守恒原理，即系统中的总物质量是恒定的。
在实际应用中，这个方程可以用来对生产过程进行分析和优化，对工程系统进行设计和改进，以及对环境问题进行评估和控制。
二、物料守恒方程的应用物料守恒方程是工程系统分析和设计中的基本工具之一。
在许多工程领域，都需要对物质的流动和转化过程进行分析和控制，这时物料守恒方程就显得非常重要。
物料守恒方程可以应用于很多不同的领域，下面将就一些典型的应用来进行介绍。
1. 化工工程在化工工程中，物料守恒方程通常用于对化工过程进行分析和设计。
化工过程涉及到许多不同的物质的流动和转化，如化学反应、溶解、气体吸收与脱附等。
对于这些过程，物料守恒方程可以描述不同物质的流入流出及转化过程，从而可以对工艺参数进行优化和控制。
变化中的守恒守恒中的变化
变化中的守恒守恒中的变化作者：马娟娟来源：《化学教与学》2019年第11期摘要：溶液中微粒的物质的量浓度关系判断是高考的必考知識点，传统教学只是对一个一个割裂的例题进行分析，本文试图以一个情境变化提出多个问题，来分析反应变化过程中的离子浓度关系，带领学生分析变化过程中始终存在着守恒，守恒中又渗透着变化，帮助学生形成变化与守恒相统一的观念。
关键词：一题多变;变化与守恒文章编号：1008-0546（2019）11-0049-03中图分类号：G633.8文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2019.11.013一、问题的提出在近几年的高考化学试卷中，溶液中微粒的物质的量浓度关系判断已然成为一个必考的知识点，这也是学生学习电解质溶液中离子浓度的一个难点。
此类传统题型的试题，涉及到了电离理论、水解理论、守恒思想、平衡思想、元素观、微粒观、定量观等理论知识和化学核心观念，自从实施新课程以来，便赋予了新课程的特色，此类题可以有效地测试学生的综合应用能力和处理图表信息能力。
以往，大部分老师在进行这部分教学时，都是对相关的知识点进行总结归纳（两个理论、三个守恒），然后根据不同的电解质溶液类型，举相关的一个例题进行讲解说明。
其实对于大多数学生而言，单一溶液中的微粒大小关系和守恒关系很容易判断，难就难在反应过程中的离子浓度变化分析。
本文试图通过对一个反应在变化过程中离子浓度大小进行分析，发现即使是变化的反应中始终存在着守恒，守恒中又渗透着变化。
以一个情境变化提出多个问题，一题多变来帮助学生提升析题解题的能力，帮助学生形成变化与守恒相统一的观念。
二、“一题多变”的设计原则“一题多变”相信对于许多教师而言，都是极为熟悉的词语。
特别是理科教师运用得最为广泛和得心应手。
一题多变重点在于对某个问题进行多层次、多角度、多方位的探索。
一题多变对培养学生发散思维有极大的帮助，是学生创新思维的必备前提，也是一种良好的学习品质。
守恒法在高中化学解题中的运用
守恒法在高中化学解题中的运用作者：丁玉娟陈茂林来源：《理科考试研究·高中》2015年第07期化学计算是高中化学教学中不可或缺的部分，在高考试题中占有一定的分值.虽然近几年高考中计算考试有所淡化，但近观理科综合三年高考化学题，每年都对有关守恒法的计算进行考查.其实，高考对计算的考查，更重基础、更重方法.守恒法是解决化学计算问题常用的一种快速、简便而又准确的一种方法，在考试时既可节省时间又可提高准确率.所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系：如质量守恒（原子或原子团守恒）、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量.应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法.本文从高考题中选择有关化学计算中运用守恒法的解题方法，以实例分析.一、质量守恒法质量守恒是指在化学反应中“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”.例1（2009上海卷）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3O2放电2O3.若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol （保留一位小数）.解析根据质量守恒定律知反应后容器中混合气体的质量等于反应前O2的质量.假设反应前氧气物质的量为1 mol，则反应后混合气体的平均摩尔质量为：3O2放电2O33 mol 2 mol0.3 mol 0.2 molM=32 g/（1 mol -0.3 mol+0.2 mol）mol =35.6 g/mol二、元素守恒法元素守恒又可称为原子或原子团守恒，它依据质量守恒定律微观解释：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、原子质量没有变化”.例2（2010全国卷1）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）.A.1∶2B.2∶3C.3∶1D.5∶3解析本题考查学生的基本化学计算能力，如按化学方程式解比较繁琐，运用元素守恒法即可解得.设n（PCl3）=x mol， n（PCl5）=y mol，由P元素守恒有：x+y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3x+5y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：x=0.006，y=0.002.故选C.三、电荷守恒法电荷守恒是指在溶液中由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带电荷总数等于阴离子所带的电荷总数.例3（2009全国卷Ⅰ）将15 ml 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL，0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）.A. 4B. 3C. 2D. 1解析本题常见的解法是列Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+～nCO2-3进行解答，但可以从反应后溶质为NaCl，由电荷守恒可知，n（Na+）=n（Cl -），15×10-3×2×2=40×10-3×0.5×n， n=3，故选B.四、电子守恒法电子守恒主要用在氧化还原反应中，因为还原剂失去电子的总数一定等于氧化剂得到电子的总数，得失电子总数保持守恒.一般等式为：n（还原剂） ×升价原子个数×价升高值=n（氧化剂）×降价原子个数×价降低值，它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算，甚至包括电解产物的计算.例4 （2009全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）.A. 1∶4B.1∶5C. 2∶3D.2∶5解析设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn（NO3）2，显然含有4 mol NO-3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n（Zn）=n （HNO3）×4，则n（HNO3）=1 mol，即有1 mol HNO3被还原.故选A.可以设置一系列数量不多、由易到难且贴近生活的问题，逐步打开学生的思路，充分发挥问题的价值.3.引导学生积极探究问题传统教学中，教师处于中心地位，教师讲解之后往往没给学生留下思考的时间和空间，就直接公布问题的结果.长此以往，学生习惯了被动地接受结果，而没有养成主动思考的意识.即使教师提出问题，学生也不乐于主动思考，而是习惯性地等着老师公布结果，这样就造成了沉闷乏味的氛围，达不到问题驱动式教学应有的效果.针对高中化学复习，教师在问题设置、提问方式上要注意符合学生的学习心理，尽量让学生主动思考而非被动接受.例如在复习胶体的相关知识时，教师可以先提出能引起学生积极性的问题“如何能从一杯豆浆中得到水？”学生会给出的回答可能是胶体提纯方法，也可能是胶体凝聚方法.针对两个不同方向的回答，教师可以继续提问“两种类型的方法有什么区别？”“分别利用了什么化学原理？”“哪一种方法得到的效果更好？”学生在思考的同时，思维始终处于活跃状态，不至于课堂冷场、有问无答.问题驱动式教学不是一个死板的套路，它需要教师能够在课堂中灵活运用.将问题驱动式教学运用于高中化学复习，“提出问题——解决问题——反思总结”的过程中要注意保持良好教学氛围，避免简单地对知识进行重复，避免已有问题的重现.通过设置有趣、合理的问题，鼓励学生积极主动探索和解决问题，在此过程中加深对复习知识的印象.。
守恒法在高中化学解题中的应用研究安排
守恒法在高中化学解题中的应用研究安排作者：吴桐来源：《课程教育研究》2018年第33期【摘要】守恒法是化学学科中较为常见的解题方法，虽然化学学科总是处于不断变化中，但守恒法却是一个不变的定律。
运用守恒法来解高中化学题，实际上就是运用化学反应中物的守恒来解决难题，并且能够提升学生解题效率。
将守恒法运用到高中化学解题中，需要快速准确的找出化学条件中存在的隐形守恒关系，并对这一化学条件进行挖掘与分析，这就要求学生应该深刻了解相关的化学基础知识，并具备一定的思维能力。
因此，本文着重分析守恒法的内涵，并提出守恒法在高中化学解题中的应用。
【关键词】研究守恒法高中化学解题【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2018）33-0165-01一、守恒法的内涵守恒法包括两个内涵，分别是质量守恒定律与能量守恒定律。
其一，质量守恒定律，高中化学课程是一门研究物质组成、物质结构、物质性质以及变化的综合性学科，在化学科学中，遵守物质守恒定律，能够反应出物质的变化与规律，并在化学反应中不会将生成物质消除，其只能够改变物质的原有形态与原有结构，其是化学物质中不灭的定律。
质量守恒定律的出现不仅为自然科学发展打下牢固的基础，同时也在哲学理论基础上，打击了宗教唯心思想观念，并为学生唯物思想的构建提供了依托；其二，能量守恒定律，高中化学课程主要是一种研究物质变化的学科，将能量守恒定律运用到化学学科中，能够体现出物质运动不变的特征，其揭示了物质的转化与守恒定律。
能量守恒定律是建立在哲学课程基础上，是物质实质变与不变的有机统一，因此，守恒定律能够促进学生唯物思想观念的发展。
二、守恒法在高中化学解题中的应用（一）质量守恒定律的运用守恒法的质量守恒定律是指物质在与周围隔绝的系统中，无论形成任何的变化，物质的总质量都保持不变。
学生在化学解题中，应该根据化学反应的过程的总质量与生成物总质量的原理，运用守恒法实行有效推断与计算。
高中化学物料守恒讲解教案
高中化学物料守恒讲解教案在化学的世界里，物质的变化万千，但在这无穷的变化中，有一个不变的真理——物料守恒。
这是高中化学教学中的基础理论之一，也是学生必须掌握的核心概念。
今天，我们就来深入探讨物料守恒的概念，并通过一个高中化学的教案范本来帮助学生更好地理解和应用这一理论。
物料守恒，简而言之，是指在一个封闭系统中，物质的量不会凭空产生也不会无故消失，只会发生形态和能量的转换。
这一原理是化学反应中最基本的守恒定律，它告诉我们，在任何化学反应前后，原子既不会被创造也不会被消灭，它们的总数保持不变。
为了让学生更加深刻地理解这一概念，我们将通过以下几个步骤展开教学：首先，我们需要明确什么是封闭系统。
在化学中，封闭系统指的是与外界没有物质交换的系统。
在这样的系统中，无论发生何种化学反应，系统的总质量保持不变。
这一点是物料守恒定律得以成立的前提。
接下来，我们将引入化学反应方程式的概念。
通过化学反应方程式，我们可以清晰地看到反应物和生成物的原子数是如何一一对应的。
例如，氢气和氧气反应生成水的反应，反应前后氢原子和氧原子的数量都是守恒的。
然后，我们将通过实际的化学实验来验证物料守恒定律。
例如，我们可以设计一个实验，通过测定反应前后的质量变化来证明在一个封闭系统中，质量确实是守恒的。
这样的实验不仅能够加深学生对物料守恒定律的理解，还能培养他们的实验技能和科学探究精神。
此外，我们还将讨论物料守恒定律在工业中的应用。
在化工生产中，物料守恒定律是进行原料计算、产品设计和过程控制的基础。
通过对这一定律的应用，可以有效地提高资源的利用率，减少浪费，实现经济效益和环境效益的双重提升。
最后，我们将引导学生思考物料守恒定律在环境保护中的意义。
在现代社会，环境污染和资源枯竭的问题日益严峻，物料守恒定律提醒我们，合理利用资源，减少废物排放，是实现可持续发展的重要途径。
通过以上步骤的教学，学生不仅能够掌握物料守恒的理论知识点，还能够将理论与实践相结合，深化对化学知识的理解和应用。
物料守恒和质子守恒
物料守恒和质子守恒物料守恒和质子守恒是经典物理学理论无疑是一个重要的研究课题，这一理论可以帮助人们理解宇宙的本质，包括可见宇宙的结构，历史，物质，能量和它们之间的关系。
本文将讨论这两种定律的历史、原理和实际应用。
一、物料守恒的历史物料守恒的历史可以追溯到古希腊时期，物料守恒定律最初由亚里士多德在其《原则》中提出。
它要求物质在一定条件下，不会失去或增加，即物质在系统内是守恒的。
梅特南在其《物理论》中提到，每一种物质具有自身的特殊性，不能相互变化，从而形成了守恒定律。
此外，发展到19世纪，理查德普鲁斯特勋爵提出了精确的物料守恒定性，这种定性精确地解释了物料在化学反应过程中的守恒规律。
二、物料守恒的原理物料守恒定律的原理是：物质在任何反应过程中，它的质量总是保持不变，也就是说，在一个系统中，物质的总量不会增多，也不会减少。
这一定律在物理学中被称为绝对守恒定律，与相对守恒定律相反，相对守恒定律要求物质在同一系统的物质的总量并不会发生变化，只要它们符合物料守恒定律的要求。
三、物料守恒的实际应用物料守恒定律可以应用于各种反应中，包括化学反应、核反应、物理反应等。
在化学反应中，物料守恒定律要求反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，即物质不能进入或离开系统，只能在系统内形成新物质。
在核反应中，质子和中子也遵循物料守恒定律。
即在核反应过程中，质子和中子的总数量不会发生变化，只是物质的组成会发生变化，释放出能量。
此外，物料守恒定律也可以应用于物理学，可以帮助我们解释物质和能量之间的守恒关系。
四、质子守恒的历史质子守恒是质子和中子之间的守恒关系，是一种原子核定律，它要求在一切反应中质子和中子的总数量都保持不变。
这一定律最早由普鲁斯特勋爵提出，其后费曼、爱因斯坦等物理学家继续发展。
由于某些反应过程中放射性衰变会发生，那么这一定律也可以扩展为“质子守恒与放射性反应守恒”的定律。
即在放射性衰变的过程中，核素的总数量也不会发生变化。
高二物理《动量守恒定律的应用》PPT省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
O
下页
解：当小车固定不动时：设平台高h、小球弹出时
旳速度大小为v，则由平抛运动可知 s=vt
h 1 gt 2 2
∴ v2 = gs2/2h
（1）
当小车不固定时：设小球弹出时相对于地面旳速度 大小为v ′ ，
车速旳大小为V，由动量守恒可知：
mv ′=MV
（2）
因为两次旳总动能是相同旳，所以有
1 mv2 1 MV 2 1 mv2
OC R
BM
解： I=mv0 v0=I/m=5/1=5m/s 1. 到最高点有共同速度水平V
由动量守恒定律 mv0 = (m+ M)V
V= 5/3m/s
由能量守恒定律 1/2 mv0 2 =1/2 (m+ M) V2 +μmgL+mgh ∴ h=0.53 m
2. 当物体m由最高点返回到B点时，小车速度V2最大,
(3)
2
2
2
题目 下页
设小球相对于小车旳速度大小为v″，则
v v V
设小球落在车上A ′处，
(4)
OA s
由平抛运动可知：
s v 2h
(5)
g
由（1）（2）（3）（4）（5）解得：
s M m s M
题目 上页
例5. 如图所示，M=2kg旳小车静止在光滑旳水平面上
．车面上AB段是长L=1m旳粗糙平面，BC部分是半
v1=a1t v2=v0－a2t
当v1=v2时 解得A、B两者距离近来时所用时间
t=0.25s s1=a1t2 s2=v0t－a2t2
△s=s1+d－s2
将t=0.25s代入，解得A、B间旳最小距离
△smin=0.075m
教育科学出版社高中物理选修- 动量守恒定律的应用-冠军奖
动量守恒定律的应用--------碰撞四川省绵阳市安州中学肖燕玲【教学目标设计】1、知识与技能：（1）进一步理解弹性碰撞和非弹性碰撞.（2）会用动量和能量的观点综合分析解决一维碰撞问题.2、过程与方法：通过学生小组讨论对动量守恒定律应用即碰撞的探究、学习，让学生体会、掌握用动量和能量的观点综合分析解决一维碰撞问题.了解归纳与演绎两种思维方法的应用；3、情感态度与价值观：（1）用动量守恒定律分析解决碰撞物体相互作用的问题，培养学生思维能力、自觉学习的能力，积极参与合作探究的能力；（2）培养实事求是、具体问题具体分析的科学态度和锲而不舍的探究精神；使学生在学习过程中体验成功的快乐；（3）培养学生将物理知识、物理规律进行横向比较与联系的习惯，养成自主构建知识体系的意识。
用动量守恒定律分析解决碰撞、爆炸等物体相互作用的问题，培养思维能力【教学过程设计】（一）引入新课1、碰撞的特点：（1）时间特点：碰撞现象中，相互作用的时间极短，相对物体运动的全过程可忽略不计．(2）位移特点：在碰撞过程中，由于在极短的时间内物体的速度发生突变，物体发生的位移极小，可认为碰撞前后物体处于同一位置（位移可忽略不计）（3）相互作用力特点：在碰撞过程中，系统的内力远大于外力．由系统的内力远大于外力推出碰撞系统动量守恒．2、碰撞类型及系统的能量和动量关系（1）完全弹性碰撞：动量守恒，机械能守恒．（2）非弹性碰撞：动量守恒，机械能有损失，转化为系统内能．（3）完全非弹性碰撞：动量守恒，机械能损失最大，碰后两物体粘合在一起．（二）进行新课典型物理模型：碰撞问题1、弹性碰撞模型及拓展应用学生活动（一）：已知A、B两个弹性小球，质量分别为m1、m2，B小球静止在光滑的水平面上，如图所示，A小球以初速度v1与B小球发生弹性正碰，求碰后A小球速度v1′和B小球速度v2′的大小和方向. （由学生小组讨论如何列出表达式，并由学生回答，教师点评）解析：由碰撞中的动量守恒和机械能守恒得m 1v1＝m1v1′＋m2v2′①1 2m1v12＝12m1v1′2＋12m2v2′2②由①②式得：v1′＝m1－m2m1＋m2v1，v2′＝2m1m1＋m2v1讨论：(1)若m1＝m2，v1≠0，v2＝0，则二者弹性正碰后，v1′＝0，v2′＝v1，即二者碰后交换速度．学生活动、交流：1、『想一想』五个完全相同的金属球沿直线排列并彼此邻接，把最左端的小球拉高释放，撞击后发现最右端的小球摆高，而其余小球不动，知道这是为什么吗（先后进行两次演示：第一次两个小球撞击，第二次三个小球撞击；学生思考为什么并抽学生回答）答案：由于小球发生了弹性碰撞，碰撞中的动量和动能都守恒，发生了速度、动能的“传递”。
守恒思想在高中化学学习中的应用探析
守恒思想在高中化学学习中的应用探析
邹金龙
【期刊名称】《高中数理化》
【年(卷),期】2012(000)024
【总页数】2页(P54-55)
【作者】邹金龙
【作者单位】江西省高安市灰埠中学
【正文语种】中文
【相关文献】
1.守恒思想在高中化学教学中的应用 [J], 彭光明
2.守恒思想在高中化学教学中的应用 [J], 彭光明
3.守恒思想在高中物理教学中的应用 [J], 陈伟孟;张玉峰
4.守恒思想在高中化学教学中的应用
——探讨守恒法解题技巧 [J], 包晓玥
5.守恒思想在高中化学教学中的应用——探讨守恒法解题技巧 [J], 包晓玥
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重要金属化合物中3种守恒的应用
重要金属化合物中3种守恒的应用
汪树周
【期刊名称】《高中数理化》
【年(卷),期】2011(000)023
【摘要】在重要金属化合物的相关反应中，灵活运用守恒定律，不仅仅能加深对化学反应实质的认识，也能更好、更快地把握化学的规律进行快捷的解题．
【总页数】1页(P58-58)
【作者】汪树周
【作者单位】江苏省沭阳如东高级中学
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.支架式教学法在高中化学教学中的实践探索——以《几种重要的金属化合物》教学为例 [J], 朱春燕
2.试论细致平衡、质量守恒在化学动力学中的应用--从细致平衡、质量守恒看速率常数和平衡常数及基元反应总反应的关系 [J], 兰翠玲;钟凡
3.质量守恒定律中“守恒”的表现形式及应用 [J], 吴海洋
4.守恒思想在高中化学教学中的应用
——探讨守恒法解题技巧 [J], 包晓玥
5.守恒思想在高中化学教学中的应用——探讨守恒法解题技巧 [J], 包晓玥
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河南省通许县丽星中学高考化学 守恒思想在化学计算中的应用专题课件
专题讲座三
1．质量守恒法
【例1】 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋
2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，
则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
( D)
A．23∶9 B．32∶9 C．46∶9 D．16∶9
解析 此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔质量之 比为9∶22是本题计算的突破口，由反应方程式知， m2×Q9＝4.242g，得m(Q)＝3.6 g。再根据质量守恒定律： 1.6 g＋m(Y)＝3.6 g＋4.4 g，得m(Y)＝6.4 g。故 m(Y)∶m(Q)＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
个单位正电荷的阳离子，而 Ba2＋与 SO24－不共存，故为 Mg2＋。
专题讲座三
方法总结 在电解质溶液或离子化合物中，阴、阳离子 的电荷数相等，即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷 数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数，由此可得1 在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；2在电解 质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。
专题讲座三
4．电子守恒法 【例 6】 将 1.08 g FeO 完全溶解在 100 mL 1.00 mol·L－1
硫酸中，然后加入 25.00 mL K2Cr2O7 溶液，恰好使 Fe2＋ 全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O27－中 Cr6＋全部转化为 Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度是多少？ 解析 由电子守恒知，FeO中＋2价铁所失电子的物质的 量与Cr2O27－中＋6价铬所得电子的物质的量相等， 721g.0·m8ogl－1×(3－2)＝0.025 00 L×c(Cr2O27－)×(6－3)×2， 得c(Cr2O27－)＝0.100 mol·L－1。
专题讲座三
四、物料守恒法
四、物料守恒法四、物料守恒法在溶液中存在着离⼦的电荷守恒和物料守恒。
因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离⼦的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、物料守恒法。
（1）系列反应中某原⼦(或原⼦团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原⼦(或原⼦团)相关联的某些物质的数量(或质量)。
如Na2CO3溶液中c(Na+)====2c(CO32-)＋2(HCO3-)＋2c(H2CO3)（2）有关溶液的质⼦守恒⽔电离出的c(H+)=c(OH-)。
①强酸弱碱盐溶液中：c(H+)=c(OH-)＋c(被弱碱阳离⼦结合的OH-)。
②强碱弱酸盐溶液中：c(OH-)=c(H+)＋c(被弱酸根结合的H+)。
如Na2CO3溶液中c(OH-) == c(H+)＋c(HCO3-)＋2(H2CO3)。
⼀般情况下，很少单独考虑质⼦守恒，实际上在盐（⽔）溶液中存在的质⼦守恒可看作是物料守恒与电荷守恒（后⾯将要涉及到）的叠加项。
所谓的质⼦守恒，实质是从⽔的电离出发，考虑弱酸根离⼦结合⽔电离出的H+或弱碱阳离⼦结合⽔电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏⾝”之所，⽽列出的等式关系。
常⽤于盐溶液中粒⼦浓度关系的⽐较。
下⾯以Na2CO3溶液、NH4Cl溶液和(NH4)2CO3溶液为例，来确定它们的溶液中各⾃存在的质⼦守恒关系。
Na2CO3溶液：在不考虑CO32-⽔解时，⽔电离出的H+与OH-的物质的量是相等的，但当CO32-⽔解结合部分⽔电离出的H+后，分别⽣成了HCO3-（结合⼀个H+）和H2CO3(结合两个H+)，⽽OH-未被消耗，因此可列出等式关系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)，即Na2CO3溶液中的质⼦守恒。
NH4Cl溶液：同理，NH4+⽔解结合的是由⽔电离出的部分OH-，⽣成了NH3·H2O，⽽H+未被消耗，因此可列出等式关系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即为NH4Cl溶液中的质⼦守恒。