河北省保定市高二化学12月月考试题

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河北省保定市高阳中学高二化学上学期12月月考试卷(含解析)

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法中正确的是（）A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生2．（2分）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变3．（2分）下列叙述正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）⇌NH4C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大4．（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5．（2分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L．则以下叙述正确的是（）A．途径Ⅰ达平衡时各气体的浓度与途径Ⅱ达平衡时各气体的浓度相等B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的6．（2分）下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣7．（2分）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．a与b相比．b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快8．（2分）甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（）A．总反应方程式式都为CH4+2O2═CO2+2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4﹣4e﹣+H2O═CO2+4H+D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣9．（2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣110．（2分）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热11．（2分）下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1热化学方程式可知，当反应中转移6N A电子时，反应放出的热小于92.4 kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣112．（2分）将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13．（2分）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液14．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15．（2分）下列说法正确的是（）A．水的离子积常数K W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．根据HClO的K a=3.0×10﹣8，H2CO3的K a1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者C．常温下，在0.10 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的值增大D．室温下，CH3COOH的K a=1.7×10﹣5，NH3•H2O的K b=1.7×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH﹣）相等16．（2分）25℃时，5mLO.1mol•L﹣1H2S04和15mL0.1mol•L﹣1NaOH 溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为（）A．12.3 B．11 C．3 D．1.717．（2分）T℃时，某NaOH溶液中c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如表中所示：序号NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积mL 溶液的pH①20.00 0.00 8②20.00 20.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）A．3 B．4 C．5 D．618．（2分）下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的c（H+）：①=②＞③=④B．将①、④两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①19．（2分）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂20．（2分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）21．（2分）下列说法正确的是（）A．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHB．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小D．室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性22．（2分）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b23．（2分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．NaHS电离方程式：NaHS⇌Na++HS﹣D．NH4Cl水解反应：NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+二.填空题（本题包括5个小题，共54分）24．（10分）请回答下列问题：（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O（g）⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800 1 000 1 200 1 400平衡常数0.45 1.92 276.5 1 771.5①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.5mol•L﹣1，计算该温度下CH4+H2O（g）⇌CO+3H2的平衡常数K=，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2．则m1m2（填“＜”、“=”或“＞”）．25．（10分）现有常温下的五份溶液：①0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液；⑤0.01mol•L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①②，③④（填“＞”、“＜”或“=”）．26．（12分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O （1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）．（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值（填“增大”、“减小”、或“不变”）．（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=．27．（12分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．（2）实验中眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．（3）滴定前平视KOH液面，刻度为 am L，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b﹣a）mL比实际消耗KOH溶液体积（填“多”或“少”）．根据（b﹣a）mL计算得到的待测浓度，比实际填“大”或“小”）．（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确）．28．（10分）如图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：（1）A电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）．（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是（填化学式）．（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为．（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法中正确的是（）A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T•△S ＞0反应非自发进行；解答：解：A、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△H﹣T•△S＜0一定是自发反应，故A正确；B、熵减小△S＜0，△H＜0高温下，△H﹣T•△S＜0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故B错误；C、△H＜0，△S＜0高温下，△H﹣T•△S＞0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H ＞0，△S＞0，高温下，△H﹣T△S＜0，吸热反应不都是非自发进行的反应，故C错误；D、△H﹣△T△S＜0反应自发进行，△H﹣T•△S＞0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了自发进行的化学反应判断依据，注意自发进行的反应和非自发进行的反应，是在一定条件下的反应，掌握基础是关键，题目难度中等．2．（2分）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．解答：解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误．故选：C点评：1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，3．（2分）下列叙述正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）⇌NH4C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大考点：反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：A．根据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＞0来分析；B．根据增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加；C．根据AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3，NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2；D．恒容密闭容器中进行的反应：3A（g）⇌B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．解答：解：A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的△H＜0、△S＜0，根据△H﹣T△S＜0可知反应在低温度下能自发进行，高温下不能自发进行，故A错误；B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加，故B错误；C．AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3，而NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸发并灼烧得到NaAlO2，故C错误；D．该反应3A（g）⇌B（g）+C（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查的知识点较多，掌握对应知识即可完成，需要注意的A选项利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．4．（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理．专题：热点问题；基本概念与基本理论．分析：A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；B、根据原电池的工作原理和应用来回答；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．解答：解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D、电解MgCl 2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl 2能制取单质镁，发生的反应，故D错误．故选：D．点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．5．（2分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L．则以下叙述正确的是（）A．途径Ⅰ达平衡时各气体的浓度与途径Ⅱ达平衡时各气体的浓度相等B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．据此进行判断．解答：解：反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，A、Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量不相等，平衡状态相同，则A的浓度不同，故A错误；B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故B错误；C、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；D、Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的，故D正确；故选D．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等，②反应前后气体的化学计量数相等，满足物质的量之比相等．6．（2分）下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣考点：离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．pH=12的溶液显碱性；B．pH=0的溶液显酸性；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸．解答：解：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH﹣，故C错误；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子共存及电离平衡、水解平衡，明确离子之间的反应及浓度与pH的关系是解答本题的关键，注意选项B中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．7．（2分）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．a与b相比．b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．催化剂能降低反应的活化能；B．断键吸收能量成键放出能量；C．催化剂只改变反应速率；D．催化剂能降低反应的活化能加快反应速率．解答：解：A．催化剂能降低反应的活化能，所以b为使用催化剂的条件，则b的活化能更小，故A错误；B．反应时断键吸收能量，成键放出能量，由于该反应为放热反应，所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，故C错误；D．b降低了活化能，反应速率加快，所以b的反应速率更快，故D错误．故选B．点评：本题考查了催化剂对化学平衡、反应速率、活化能的影响，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单．8．（2分）甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（）A．总反应方程式式都为CH4+2O2═CO2+2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4﹣4e﹣+H2O═CO2+4H+D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、碱性条件下，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子；B、氢氧化钠参加反应；C、负极上甲烷失电子；D、正极上氧气得电子生成氢氧根离子．解答：解：A、碱性条件下，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，则碱性条件下总反应方程式式都为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，故A错误；B、碱性条件下总反应方程式式都为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，氢氧化钠参加反应，所以NaOH 的物质的量减小，故B错误；C、若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极上甲烷失电子，负极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O═CO2+8H+，故C错误；D、若用NaOH溶液做电解质溶液，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+2H2O+4e ﹣═4OH﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式．9．（2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣1考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学平衡专题．分析：v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，根据C=计算平衡时B的浓度．解答：解：v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）=v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3 mol•L﹣1•s﹣1=0.15mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%==30%，故C错误；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，B平衡时浓度C===0.7mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡计算，涉及反应速率、平衡浓度、转化率的计算，明确反应速率与计量数的关系是解本题关键，会根据公式进行推导，题目难度中等．10．（2分）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．解答：解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜r；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．11．（2分）下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1热化学方程式可知，当反应中转移6N A电子时，反应放出的热小于92.4 kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．。

保定市高二化学考试卷及答案修订稿

保定市高二化学考试卷及答案集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]高二年级12月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题每小题只有一个正确答案共48分）1．用水稀释 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量2．下列命名中正确的是A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4—丁烯3．下列说法中，正确的是A． mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小B．室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－aC．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少4 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲基环己烷和己炔5．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．②④⑥⑧6．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K W(25℃)＝× 10－14，K(35℃)＝×10－14。

下列叙述错误的是A．c(H＋)随着温度的升高而升高B．35℃时纯水中c(H＋)=c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离7．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是：A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O8．下列分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸B. 丙氨酸C．葡萄糖 D．甘油醛9．工业上制备纯净的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH，应加入的试剂是A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化铜 D．氯化铜10．下列关系的表述中，正确的是 ( ) A． mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C． mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的Fe Cl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等11．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20B．分子中所有原子不可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面12．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（已知K sp(AgCl)＝×10－10，K sp(AgI)＝×10－16）A．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于错误!×10－11 mol/LB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．AgCl不溶于水，不能转化为AgI13. 下列说法正确的是A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式14. 下列8种有机物：①CH2==CH2 ②③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4 ⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A．4类 B．5类 C．6类 D．8类15. 下列说法正确的是A 将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强16. 有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为A．0 B．14n C．18n D．44n17 下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B．CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3,3-二甲基丁烷C．CS2的结构式为S==C==SD．—CH3(甲基)的电子式18. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为∶1∶10∶1∶219. 下列关于官能团的判断中说法错误的是A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是碳碳双键20. 分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是A．只含有1个双键的链状有机物 B．含2个双键的链状有机物C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的链状有机物21. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) (M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)22. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是·H2O23. 下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是A．饱和碳原子不能发生化学反应B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键24. 下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是A．250C和600C时纯水的pH；B．250C和600C时水的离子积（Kw）；C．盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c（NH4+）与c（Cl－）；D．盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c（NH4+）与c（Cl－）。

河北省保定市望都中学高二化学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年河北省保定市望都中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，共10分）1．下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是（）A．1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素B．19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念C．1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素D．1830年，德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法2．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（）A．B．C．D．3．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（）A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量4．萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（）A．汽油 B．酒精 C．苯D．四氯化碳5．具有手性碳原子的物质具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（）A．CH3CHClCH2CH3B．CH3CH3C．甲烷 D．CH3COOH6．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④7．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（）A．C2H4O B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH8．有机物正确的命名是（）A．3，4，4﹣三甲基己烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷9．下列物质命名正确的是（）A．1，3﹣二甲基丁烷 B．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷C．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3，5﹣三甲基己烷10．下列各组物质，属于同分异构体的是（）A．和B．和H3C﹣CH2﹣NO2C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和二、选择题（每题有1个答案20*2=40）11．某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则混合气体中一定有（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．环丙烷12．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种13．1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H4D．C2H214．金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．判断由氯原子取代金刚烷中的亚甲基（﹣CH2﹣）中的氢原子所形成的二氯代物的种类有（）A．4种B．3种C．2种D．5种15．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CH﹣CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH316．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（）A．正戊烷和正己烷B．苯和乙烷C．对二甲苯和2，2﹣二甲基丙烷D．甲苯和2﹣甲基丁烷17．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种18．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：119．某烃的结构简式为CH≡C﹣C（C2H5）═CH﹣CH2﹣CH3，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、420．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是（）A．它和苯的最简式相同B．它属于芳香烃C．它只有两种化学键D．它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）具有相同的分子式21．某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种22．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种23．有下列五种物质：①2﹣甲基丁烷；②2，2﹣二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷．它们的沸点由高到低的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④24．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）A．78% B．22% C．14% D．13%25．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个叁键的直链有机物26．有机物的系统名称为（）A．2，2，3﹣三甲基﹣1﹣戊炔 B．3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔C．3，4，4﹣三甲基戊炔D．2，2，3﹣三甲基﹣4﹣戊炔27．分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有多少（）A．2个B．3个C．4个D．5个28．如图所示的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来命名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法不正确的是（）A．Penguinone中存在两种官能团B．Penguinone是一种芳香醛C．Penguinone中存在与乙烯相同的官能团，所以其与乙烯有相似的性质D．如果该分子中的双键都能加成，则1 mol Penguinone能与3 mol氢气反应29．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）A．分子中含有4种官能团B．分子式为C10H8O6C．1mol分枝酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同30．已知和互为同分异构体，则化学式C3H5Cl的链状同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种三、填空31．写出下列第一种物质的结构简式、第二种物质的名称、第三种物质的分子式（1）2，2，3﹣三甲基丁烷（2）（3）．32．今有相对分子质量为M的有机物，燃烧后只生成二氧化碳和水．（1）若有机物是M=74的烃，请写出所有可能的结构简式：；；；（2）若A是分子式为C12H16的烃，B是含4个氧原子的烃的含氧衍生物，A、B相对分子质量相等，则B的分子式可能为：．33．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：（1）上述三种物质，含有官能团的是（填对应字母，下同）．（2）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水物质的量是二氧化碳物质的量的两倍的是（3）和是同系物，碳原子介于6到10的该系列物质，核磁共振氢谱只有一种峰的物质有一种，它们的结构简式是．34．为测定某有机物A的结构，设计了如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成了0.1mol CO2和2.7g H2O；②用质谱仪实验得质谱图如图1；③用核磁共振仪处理该化合物得核磁共振氢谱图如图2，图中三个峰的面积比为1：2：3．试回答下列问题：（1）有机物A的相对分子质量为．（2）有机物A的实验式为．（3）根据A的实验式（填“能”或“不能”）确定A的分子式．若能则A的分子式为，结构简式为．（若不能此二空不必回答）35．蚂蚁等昆虫蛰人时，向人体内注入一种有机物A造成疼痛．为了探究该物质的结构与性质，某研究性学习小组设计了下列实验：实验一：收集蚂蚁经处理后进行蒸馏，获得一定量的无色液体A．实验二：质谱分析显示，A物质的最大质荷比为46；核磁共振氢谱表明，A物质核磁共振氢谱有两种氢原子吸收峰，且峰面积之比为1：1；红外光谱图发现存在C=O键、C﹣O键等化学键的振动吸收．请参与探究并回答相关问题：（1）蒸馏时，除冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、温度计外，还用到的玻璃仪器是，（2）写出A物质的结构简式：，官能团的名称（3）在确定A的结构后，该研究性学习小组猜想A可能具有酸性．请你设计出至少一个实验方案来验证A的酸性：．36．标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃，使之反应，将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，并测得剩余气体中CO2为11.2L（标准状况），求此烯烃分子式．2015-2016学年河北省保定市望都中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，共10分）1．下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是（）A．1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素B．19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念C．1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素D．1830年，德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法【考点】化学史．【专题】物质变化与能量变化统一思想．【分析】瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念，据此解题．【解答】解：瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念，表明有机化学成为一门独立化学分支．故选B．【点评】本题主要考查了化学史，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（）A．B．C．D．【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据非金属元素之间易形成共价键，原子间形成共价键而达到稳定结构，氮原子能形成3个共价键，碳原子、硅原子能形成4个共价键，氧原子、硫原子、硒原子能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成2个共价键进行分析．【解答】解：A．中每个氢原子能形成1个共价键，氮原子能形成3个共价键，碳原子能形成4个共价键，所以每个原子都达到稳定结构，故A正确；B．中碳原子能形成4个共价键，氧原子能形成2个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，故B正确；C．中每个碳原子能形成4个共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成2个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，故C正确；D．碳原子、硅原子能形成4个共价键，而中碳原子、硅原子成键情况不合理，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了化学键的判断，明确每个原子价层电子数和成键数目是解本题关键，难度不大．3．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（）A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量【考点】测定有机物分子的元素组成．【分析】A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．【解答】解：A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．4．萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（）A．汽油 B．酒精 C．苯D．四氯化碳【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．溴在直馏汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与直馏汽油不反应，水与汽油不互溶，能作为萃取剂，故A正确；B．溴在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，但乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，故B错误；C．溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与苯不反应，水与苯不互溶，能作为萃取剂，故C正确；D．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，能作为萃取剂，故D正确．故选B．【点评】本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，抓住①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，②萃取剂与原溶剂不相溶，③萃取剂与溶质不反应，题目难度不大．5．具有手性碳原子的物质具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（）A．CH3CHClCH2CH3B．CH3CH3C．甲烷 D．CH3COOH【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，据此分析解答．【解答】解：A．CH3CHClCH2CH3中第二碳原子上分别连有：甲基、氯原子、氢、乙基四种基团，属于手性碳原子，存在对映异构体，故A正确；B．乙烷分子中，没有手性碳原子，故B错误；C．甲烷分子中没有手性碳原子，故C错误；D．乙酸分子中没有手性碳原子，故D错误．故选A．【点评】本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．6．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl 看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误．所以②③正确，故选B．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．7．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（）A．C2H4O B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】有机物蒸气完全燃烧，产生二倍于其体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子，对于烃含氧衍生物C x H y O z，1mol耗氧量为（x+﹣）mol，有机物蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，则（x+﹣）=3，结合各选项中分子式进行判断．【解答】解：有机物蒸气完全燃烧，产生二倍于其体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子，对于烃含氧衍生物C x H y O z，1mol耗氧量为（x+﹣）mol，有机物蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，则（x+﹣）=3．A．C2H4O分子含有2个碳原子，1mol消耗氧气为（2+﹣0.5）mol=2.5mol，故A错误；B．C2H5OH分子含有2个碳原子，1mol消耗氧气为（2+﹣0.5）mol=3mol，故B正确；C．CH3CHO分子含有2个碳原子，1mol消耗氧气为（2+1﹣0.5）mol=2.5mol，故C错误；D．CH3COOH分子含有2个碳原子，1mol消耗氧气为（2+1﹣1）mol=2mol，故D错误，故选：B．【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意根据原子守恒判断分子中碳原子数目及耗氧量规律，利用代入法验证．8．有机物正确的命名是（）A．3，4，4﹣三甲基己烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解答】解：主链最长，主链编号之和最小，正确命名是：3，3，4﹣三甲基己烷．故选B．【点评】本题考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②最多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④最小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简﹣﹣﹣﹣﹣两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．9．下列物质命名正确的是（）A．1，3﹣二甲基丁烷 B．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷C．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3，5﹣三甲基己烷【考点】有机化合物命名．【专题】化学用语专题．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链．②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链．③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号．④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．主链不是最长，名称为：2﹣甲基戊烷，故A错误；B．主链不是最长，名称为：3，3，4﹣三甲基庚烷，故B错误；C．主链不是最长，名称为：2，3，4﹣三甲基己烷，故C错误；D．符合命名规则，故D正确．故选D．【点评】本题考查了有机物的命名、有机物结构简式的书写，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．10．下列各组物质，属于同分异构体的是（）A．和B．和H3C﹣CH2﹣NO2C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体来判断．【解答】解：A．和的分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B．和 H3C﹣CH2﹣NO2的分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，故B正确；C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOH的分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和的分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误；故选B．【点评】本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键是根据结构简式写出分子式进行判断．二、选择题（每题有1个答案20*2=40）11．某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则混合气体中一定有（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．环丙烷【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则混合气体的平均相对分子质量为28，相对分子质量小于28的烷烃只有甲烷．【解答】解：某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则混合气体的平均相对分子质量为28，相对分子质量小于28的烷烃只有甲烷，故选A．【点评】本题考查有机物分子式确定，难度不大，注意利用平均相对分子质量解答．（）12．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】真题集萃；有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．【解答】解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选B．【点评】本题为2015年考题，主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．13．1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H4D．C2H2【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】1.01×105Pa，120℃时，水为气态，设烃的分子式为C x H y，根据烃的燃烧通式C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，根据“完全反应后，保持温度和压强不变，体积增大”计算出氢原子的数目，再结合各选项中有机物的分子式进行判断．【解答】解：1.01×105Pa，120℃时，水为气态，设烃的分子式为C x H y，则C x H y++（x+）O2→xCO2+H2O1 （x+） x完全反应后，保持温度和压强不变，体积增大，说明反应前后气体的化学计量数的关系为1+（x+）＜x+，解得y＞2，故D错误，当y=4时，反应前后体积不变，故A、C错误．故选B．【点评】本题考查了有机物分子式的确定的计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物分子式、结构简式的计算方法，正确分析、理解题干信息是解答本题的关键．14．金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．判断由氯原子取代金刚烷中的亚甲基（﹣CH2﹣）中的氢原子所形成的二氯代物的种类有（）A．4种B．3种C．2种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】金刚烷的结构可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型．利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子．据此判断亚甲基上发生二氯取代的异构体数目．【解答】解：金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成．因此，金刚烷六个亚甲基（﹣CH2﹣）上的氢原子是完全等效的，所以金刚烷亚甲基（﹣CH2﹣）中氢原子所形成的一氯取代物只有 1 种．当亚甲基有一个氯原子取代后，亚甲基上氢原子三种环境（含被氯连接的碳原子）．所以由氯原子取代金刚烷亚甲基（﹣CH2﹣）中氢原子所形成的二氯取代物只有 3 种．故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键对空间结构有清晰的理解．15．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CH﹣CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答．【解答】解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A错误；B．（CH3）2CHCH3中有2种位置不同的氢，所以其一氯代物有2种，能生成2种沸点不同的产物，故B错误；C．（CH3）2CHCH（CH3）2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D．（CH3）3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见有机物的同分异构体的判断，难度不大，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握书写同分异构体的方法，明确判断有机物分子中等效氢原子的方法：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．16．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（）A．正戊烷和正己烷B．苯和乙烷C．对二甲苯和2，2﹣二甲基丙烷D．甲苯和2﹣甲基丁烷【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】烷烃的一氯代物种类，取决于有机物分子中氢原子的种类，先根据有机物名称判断有机物中氢原子种类，然后判断一氯代物种类，比较选项中的有机物一氯代物是否相等即可．【解答】解：A．戊烷分子中氢原子有3种，一氯代物有3种；正己烷分子中氢原子3种，一氯代物有3种，所以二者一氯代物数目相同，故A错误；B．苯分子中氢原子只有1种，一氯代物只有1种；乙烷分子中的氢原子有1种，一氯代物只有1种，二者一氯代物数目相同，故B错误；C．对二甲苯分子中氢原子有2种，一氯代物有2种，2，2﹣二甲基丙烷分子中氢原子有1种，一氯代物只有一种，二者的一氯代物不相同，故C正确；D．甲苯分子中氢原子有4种，一氯代物有4种；2﹣甲基丁烷分子中含有4种H原子，其一氯代物也有4种，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机物的同分异构体数目计算，题目难度中等，可以根据烃中的氢原子种类，确定取代产物种类，熟练掌握同分异构体的书写原则为解答关键．。

2021-2022年高二12月月考化学试题含答案

2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

河北省保定市北镇中学高二化学月考试卷含解析

河北省保定市北镇中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A、NH4+ Mg2+ SO42－ Cl－B、K+ Ca2+ CO32－ NO3－C、Al3+ Cu2+ SO42－ Cl－D、Na+ Ca2+ Cl－ OH－参考答案：A略2. 下列有机物由浓硝酸发生酯化反应而得到的是（）A. TNTB. CH3CH2NO2C. 硝化甘油D. C6H5NO2参考答案：C略3. 可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等参考答案：C略4. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；B．醋酸为弱电解质，保留化学式；C．苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成乙酸和氧化亚铜．解答：解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣，故C错误；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大．5. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸的反应B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案： C 略6. 某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是 A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙二醇 D ．丙三醇参考答案：C7. 下列物质中，属于电解质的是 A 、铜 B 、食盐晶体 C 、石墨 D 、稀硫酸参考答案： B 略8. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、H 2O 、H 2S 晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO 3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻 ⑥SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A ．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧参考答案：D9. 配位化合物Pt(NH 3)2Cl 2有顺铂和反铂两种同分异构体。

河北省保定八校高二化学12月联考试题(含解析)

河北省保定八校2019—2020学年高二化学12月联考试题（含解析）一。

选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分）1.对平衡CO 2(g）CO2（aq）△H= —19。

75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( ）A。

升温增压 B. 降温减压C. 升温减压D. 降温增压【答案】D【解析】【详解】CO 2(g）CO2（aq）△H= —19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。

2。

常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A. 0。

01mol·L－1B. 0.017mol·L－1C。

0.05mol·L－1 D. 0.50mol·L－1【答案】C【解析】【分析】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混和后pH=12,说明碱过量,剩余的c（OH-）=0.01mol/L,据此列式计算原溶液的浓度。

【详解】设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后pH=12，则碱过量,剩余的氢氧根离子浓度为：c（OH−）=0.01 mol·L－1，则:c（OH−）=253c V cVV⋅-⋅=0.01 mol·L－1，解得:c=0。

05mol·L－1，C项正确，答案选C。

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 。

pH=1的溶液中:2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B 。

由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中:2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C 。

()()12H /OH 10+-=c c 的溶液中:4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D. ()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中:K +、ClO -、24SO -、SCN -【答案】C 【解析】【详解】A.酸性条件下NO 3-具有强氧化性，Fe 2+、NO 3—发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错误；B.由水电离的c （H +）=1×10-14mol/L 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性,也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO 3－都不能大量共存,故B 错误；C 。

河北省保定市高二上学期第二次月考化学试题

河北省保定市【最新】高二上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是A．由电解水得到，成本低B．易液化，储存方便C．清洁能源，无污染D．天然气的主要成分2．在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是A．玻璃棒B．烧杯C．温度计D．环形玻璃搅拌棒3．下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是A．木材燃烧B．谷物酿酒C．干冰升华D．鞭炮燃放5．下列对应现象的描述正确的是A．Zn片上有大量气泡B．灯泡会发亮C．两电极都有气体产生D．滴加铁氰化钾会产生蓝色沉淀6．T℃时，2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a。

则该温度下，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为A．-a B．a-1C．12a D．a127．红磷和Cl2(g)反应的能量关系如图所示。

下列叙述正确的是A．PCl5(g)比PCl3(g)稳定B．加入催化剂不会改变△H的大小C．整个过程吸收的能量为399kJ D．PCl3(g)的燃烧热△H＝－93kJ·mol－1 8．在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是A．2mol NO2和1mol O2B．1mol NO和1mol O2C．1mol NO和2mol O2D．2mol NO和1mol O29．在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)Z(g)。

已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。

在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．Z为0.3mol·L－1B．X2为0.3mol·L－1C．Y2为0.4mol·L－1D．Z为0.4mol·L－110．向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。

2020-2021学年河北省保定市第十二中学高二化学月考试卷含解析

2020-2021学年河北省保定市第十二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在298K、100kPa时，已知：2⊿⊿⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A .⊿=⊿+2⊿B ⊿=⊿+⊿C. ⊿=⊿-2⊿D. ⊿=⊿- ⊿参考答案：A略2. 光导纤维的主要成分是：（）A．单质硅 B．玻璃C．沙子 D．高纯度的SiO2参考答案：略3. 肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。

工业上可以通过下列反应制得：下列说法不正确的是()A．检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色B．1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2C．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上D．肉桂醛的分子式为C9H8O参考答案：A4. 镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。

5. 在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率为（）A．0.01mol?L﹣1?min﹣1 B．0.04mol?L﹣1?min﹣1C．0.2mol?L﹣1?min﹣1 D．0.5mol?L﹣1?min﹣1参考答案：B考点：反应速率的定量表示方法．.分析：根据氢气的物质的量浓度的变化计算HI的浓度变化，结合c=计算．解答：解：0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H2）=0.2mol/L，v（HI）==0.04mol/（L?min），故选B．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握化学反应速率的定义以及计算公式，难度不大．6. 用酒精消毒是医护人员注射前的必须操作，其原理是A．溶解作用 B．还原作用 C．盐析作用 D．变性作用参考答案：D7. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D8. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略9. 由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。

河北省保定市安州中学2022年高二化学月考试题含解析

河北省保定市安州中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥参考答案：B2. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程．【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答．【解答】解：A、正反应吸热，故A错误；B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；故选C．3. 工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。

由此可推知MnSA. 具有吸附性B. 溶解度小于CuS、PbSC. 溶解度与CuS、PbS相同D. 溶解度大于CuS、PbS参考答案：D略4. 由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（）参考答案：D【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据元素的第一电离能大小判断．【解答】解：卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，以上卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故选：D．5. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A、[Co（NH3）4Cl2]ClB、[Co（NH3）3Cl3]C、[Co（NH3）6]Cl3D、[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：B解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．故选B．【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．6. 分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质的分类错误的是（）A．单质——铝金刚石氮气B．混合物——空气粗盐牛奶C．氧化物——氧化铜二氧化锰生石灰D．碱——烧碱纯碱熟石灰参考答案：D略7. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液参考答案：略8. 如右图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液参考答案：C9. 某温度下，Fe(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

河北保定市高阳中学第一学期高二12月月考化学试题参考答案

2012-2013学年度河北保定市高阳中学第一学期高二12月月考化学试题参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B B D B B D D ACD D D13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24D C B B C A B A C D C A第Ⅱ卷（非选择题共52分）25．（8分每空2分）（1）CO32-+H2O HCO3-+OH-向纯碱溶液中滴加数滴酚酞后，溶液呈红色；然后逐滴加入氯化钙至过量，若溶液的红色逐渐变浅直至消失，则说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，故上述观点正确（2）用pH试纸，测常温下0．1 mol·L-1的纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该同学观点不正确（3）BD26．（1）10-12 mol/L，10-5 mol/L。

（2）①（3）c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），0．1mol/L。

（4）c（CH3COOH）、c（H+）。

（5）b．（第三小题每空2分，其余1分共10分）27．（8分，每空2分）（1）c（NH＋4）>c（SO2－4）>c（H+）>c（OH-）（2）HCO－3的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）>c（H+），故溶液显碱性（3）盐酸Fe3++3HCO－3===Fe（OH）3↓+3CO2↑28．（12分，每空2分）（1）①乙苯②2，3-二甲基戊烷（2）答案略C6H14 C5H1029．（14分）羧基羟基醛基酚羧酸醛（每空1分，共6分）CH≡CH C6H6（每空2分共4分8．16 g C7H8O每空2分共4分。

河北省保定市理想中学高二化学月考试题含解析

河北省保定市理想中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某烃可以用通式C n H2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是A．分子中有C=C双键B．分子中没有C=C双键C．分子可能有C=C双键 D．分子中可能只含单键参考答案：C2. 某城市空气污染指数20，则该空气质量等级为A．优B．良C．轻度污染D．重度污染参考答案：A略3. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A．溴苯中的溴（苯）B．溴乙烷中的乙醇（水）C．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）D．苯中的甲苯（溴水）参考答案：B略4. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大参考答案：C5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A. CH3OHB.C. D.参考答案：B6. 现有部分前四周期7种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等B L层s电子数比p电子数少lC 核外电子有8种不同的运动状态D 第三周期中的半导体材科E 最外层电子数比次外层电子数少2个电子F 第四周期中未成对电子数最多G G3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满（1）B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：。

B单质分子中，含有个键，（2）右图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”，GE2晶体中阴、阳离子数之比为。

（3）100ml 0.1 mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生0.01 mol AgCl 沉淀。

2022年河北省保定市辛桥中学高二化学月考试卷含解析

2022年河北省保定市辛桥中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的（）A.滴定前滴定管中无气泡,滴定后有气泡B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤参考答案：C略2. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B 22A3++2B-③2B-+Z 2B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．X2+是XO的还原产物B．Z2在反应①中为氧化产物，在反应③中作氧化剂C.氧化性强弱顺序为XO＞A3+＞B2＞Z2D．溶液中可发生反应：XO+5A2++8H +X2++5A3++4H2O参考答案：C略3. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：A4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑B. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－C. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2OD. CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O参考答案：CA. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，A错误；B. FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，B错误；C. Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O，C正确；D. CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O，D错误，答案选C。

河北省保定市第一中学2021年高二化学月考试卷含解析

河北省保定市第一中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ参考答案：B略2. 下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是A．HNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液参考答案：C略3. 实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A. 由极性键形成的极性分子B. 由极性键形成的非极性分子C. 由非极性键形成的极性分子D. 由非极性键形成的非极性分子参考答案：B试题分析：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B。

4. 下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：略5. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质参考答案：D6. 下列原子或原子团中，不属于官能团的是（）A．—OH B．—NH2 C．—CH3 D．—COOH参考答案：C略7. 桂皮中含有一种醛叫肉桂醛，其结构简式如图：，则下列有关肉桂醛的化学性质的叙述中有错误的是( )A．水浴加热时，肉桂醛能够与银氨溶液发生银镜反应B．一定条件下1mol肉桂醛与H2发生加成反应时，最多消耗5mol H2C．肉桂醛具有弱酸性，且酸性比HCOOH稍弱D．肉桂醛在一定条件下可以发生加聚反应参考答案：C略8. 下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的比例模型示意图： B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8参考答案：C略9. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A．B． C．D．参考答案：A略10. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量参考答案：A略11. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。

河北省保定市容城中学高二化学月考试卷含解析

河北省保定市容城中学2020年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。

正确的顺序是①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样③加热④加入5ml4mol/LNaOH溶液⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液A．②④③①⑤ B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④参考答案：B略2. 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为了缓解干旱，许多地方使用AgBr人工降雨C．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆D．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品参考答案：C3. 一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＜0．若改变某一条件，下列说法正确的是（）A．使用催化剂或缩小容器体积，平衡均不发生移动B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的△H不变参考答案：D解：A、使用催化剂平衡不动，缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向进行，平衡向正向移动，故A错误；B、反应正向是放热反应，升温速率增大，平衡逆向进行，x转化率减小，故B错误；C、加入Z达到新平衡后Z的体积分数增大，故C错误；D、反应焓变和一定化学反应的起始物质和生成物质的量有关，是一确定的数值，故加入Y不影响焓变，故D正确；故选D．4. 在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（）A. c(SO3)=0.2 mol·L-1B. c(SO3)= c(SO2)=0.075 mol·L-1C. c(SO3)=0.15 mol·L-1D. c(O2)=0.04 mol·L-1参考答案：C略5. 对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L参考答案：D略6. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种参考答案：C略7. 下列物质中，不属于醇类的是（）A．C4H9OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．甘油参考答案：C考点：醇类简介．专题：有机化学基础．分析：官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类，据此进行判断．解答：解：A．C4H9OH，丁基与羟基相连，该有机物为丁醇，属于醇类，故A错误；B．C6H5CH2OH中苯环侧链与羟基相连，名称为苯甲醇，属于醇类，故B错误C．C6H5OH为苯酚，苯环与羟基直接相连，属于酚类，故C错误；D．甘油又名丙三醇，分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，故D正确；故选C．点评：本题考查了醇类与酚类的判断，题目难度不大，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类8. 前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C略9. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：① 将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱。

河北省保定市部分高中2023-2024学年高三上学期12月联考试题化学含答案

高三年级12月联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用㴔皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Co59Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.某团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于《科学》。

半导体材料在芯片制作中扮演着至关重要的角色，下列不属于半导体材料的是（）A.二氧化硅B.碳化硅C.硅单质D.砵化镓2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（）A.Cu +的价电子轨道表示式：B.将氢硫酸滴加到硫酸铁溶液中：322H S 2Fe 2H 2Fe S ++++++↓C.23Na CO 溶液显碱性的原因：23223CO 2H O H CO 2OH --++D.用电子式表示NaCl 的形成过程：3.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（）A.碳单质与氧气的反应B.铁单质与硝酸的反应C.氯化铝与氢氧化钠溶液的反应D.铜单质与氯气的反应4.下列说法正确的是（）A.对轨道模型贡献最大的科学家是汤姆生B.充有氖气的霓虹灯管通电时，灯管发出的红色光属于发射光谱C.在基态多电子原子中，d 轨道电子的能量一定高于s 轨道电子的能量D.根据原子核外电子排布的特点可知，La 在元素周期表中属于d 区元素5.有机化合物R （）是一种重要的有机中间体。

下列有关说法错误的是（）A.R 存在含苯环的同分异构体B.R 的环上的一氯代物有5种C.R 中所有碳原子一定处于同一平面D.R 能发生加成、取代、氧化和还原反应6.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态Z 原子s 轨道的电子总数与其p 轨道的电子总数相等，基态Y 原子L 层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成的阴离子的结构如图。

2022年河北省保定市综合高级中学高二化学月考试卷含解析

2022年河北省保定市综合高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D2. 向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。

则原BaCl2溶液的物质的量浓度为A、5.05×10-4mol·L-1B、5.05×10-3mol·L-1C、1.01×10-4mol·L-1D、1.01×10-3 mol·L-1参考答案：A3. 下列说法正确的是（）Ａ．分子里含有双键的有机物一定是烯烃Ｂ．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类Ｃ．醛类的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１）Ｄ．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇参考答案：D4. 常温下下列各组溶液充分混合后，溶液的PH一定大于7的是（）A．PH=3的H2SO4溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合B．PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合C．0.1mol/L的酸溶液与0.2mol/L的碱溶液等体积混合D．PH=9的溶液稀释1000倍参考答案：D略5. 下列各项所述的数字不是6的是( )A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：C略6. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol参考答案：D考点：热化学方程式．分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．解答：解：A．反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变△H＞﹣393.5kJ/mol，故A错误；B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变△H＜0，故B错误；C．甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O （l）；△H=﹣1400kJ/mol，故D正确，故选D．点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解．7. 新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪酸有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是（）A．C25H39COOH B．C26H41COOH C．C26H47COOH D．C25H50COOH参考答案：A略8. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。

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