大学化学3习题答案
大学化学(第二版)部分习题参考答案
ΔrGmө(298.15K) =ΔrHmө(298.15K) -T·ΔrSmө(298.15K) = -125.7 - 298.15×6.6×10-3 = -127.67kJ·mol-1
.
lgKө = -ΔrGmө(T) =
- (-127.67)
=22.36
2.303RT
=
(1000/100)1 ·(1000/100)3
= 100
(PNH3/Pө)2
(1000/100)2
ΔrGm(T) = ΔrGmө(T) + 2.303RTlgQ = -21.63 + 2.303×8.314×10-3×573.15×lg(100) = 0.318(kJ·mol-1)
[P33:3题] 解题思路
NH3·H2O ＋ HCl = NH4Cl + H2O
反应前（mol） 0.1×0.02 0.1×0.01 0
反应后（mol） 0.001
0
0.001
反应后浓度: c(NH3·H2O)= 0.001/0.03=0.033mol·dm-3
c(NH4+)= 0.001/0.03=0.033mol·dm-3
.
第一章部分习题参考答案
[P33: 6题] 解题思路
解: 查附录4中有关数据如下：
ΔfHmө (298.15K)/( kJ·mol-1) Smө (298.15K)/( J·mol-1·K-1) ΔfGmө (298.15K)/( kJ·mol-1)
2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)
2.303×8.314×10-3×298.15
∴ Kө = 1022.36 = 2.29×1022
大学化学教程课后习题参考答案
大学化学教程课后习题参考答案P32思考题1.1 a)主量子数(n)决定电子在核外空间离核的远近，即电子出现概率密度大的地方离核远近。
n的取值为除零以外的正整数。
b)角动量量子数(l i)决定电子运动的轨道角动量，确定原子轨道和电子云的形状。
角动量量子数的取值可为正整数和零，受主量子数的影响。
c)磁量子数（m i）决定原子轨道和电子云在空间的伸展方向，磁量子数（m i）的取值可为整数。
d)自旋量子数（s i）决定电子自身固有的运动状态。
自旋量子数（s i）的取值为±½。
n、l i和m i的关系为：n=1,2,3,…,n; l i=0,1,2,3…,n-1; m i=0, ±1, ±2,…, ±l i1.2 1)错电子云图中黑点越密的地方代表电子出现的机会多，概率大。
2）错。
3）错角量子数l i=0的轨道为s轨道4）对保里不相容原理1.3 不相同，电子围绕原子核运动是没有轨道的，按照能量的不同，在原子核外各处的出现的概率不同。
而行星围绕太阳运动是有固定轨道的。
1.4主量子数角量子数磁量子数轨道符号轨道数最多容纳电子数总轨道数总电子数4 0 0 4s 1 216 32 1+14p 3 6-12+24d 5 10+1-1-23+34f 7 14+2+1-1-2-31.5 (1)p区元素（2）Fe(3)Cu1.6 (1)4s (2)3p (3)3d (4)3d (5)3s能量由高到低：(1)﹥（2）﹥(3)=(4) ﹥(5)1.7 元素的电负性指的是原子在分子中吸引电子的能力，电负性越大说明原子在分子中得到电子的能力越强。
习题1.1（1）2s n=2 l i=0,1 m i=0,±1 存在2s,2p轨道，轨道数3个（2）3f n=3 l i=0,1,2 m i=0,±1,±2 存在3s,3p,3d轨道，不存在3f轨道（3）1p n=1 l i=0 m i=0 故只存在1s轨道，不存在1p 轨道（4）5d n=5 l i=0,1,2,3,4 m i=0,±1,±2,±3, ±4 故存在5s,5p,5d,5f轨道，轨道数为9个（5）4f n=4 l i=0,1,2,3 m i=0,±1,±2,±3 故存在4s,4p,4d,4f轨道，轨道数7个（6）3p n=3 l i=0,1,2 m i=0,±1,±2 存在3s,3p,3d轨道，轨道数为5个1.2（1）（3,2,2,1/2）存在（2）（3,0，-1,1/2）不存在，若l i=0则m i=0，不可能为-1 （3）（2,2,2,2）不存在，若n=2则l i=0,1（4）（1,0,0,0）不存在，自旋量子数（s i）的取值为±½（5）（2，-1,0,1/2）不存在，l i的取值为零和正整数（6）（2,0，-2,1/2）不存在，若l i=0则m i=0，不可能为-2 1.3（1）硼1s22s3违背保里不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，正确的为1s22s22p1(2)氮1s22s22p x32p y1违背洪德规则，正确的为1s22s22p3(3)铍1s22p2违背能量最低原理，正确的为1s22s21.4周期区族号Ca [Ar]4s10 4 s ⅡA20Br [Ar] 3d104s24p5 5 p ⅦA35Mo [Kr]4d55s1 5 d ⅥB42Ag [Kr]4d105s1 5 ds ⅠB47Hg [Xe]4f145d106s2 6 ds ⅡB801.5(1)Be＞Mg＞Ca (2)Ge>Ga>In (3)He>Ne>Ar (4)N>O>C>Be>B1.6得电子：O,I,S失电子：Na,B,Sr,Al,Cs,Ba,Se1.7最高氧化态最低氧化态cl 1s22s22p63s23p5+7 -1Mn [Ar]3d54s2+7 -3P54思考题2.1（1）ZnO>ZnS (2)HF>Hcl>HBr>HI (3)H2S>H2Se> H2Te(4)NH3<HF (5)F2O<H2O2.2 (1)SiH4 sp3杂化(2)Hgcl2 sp杂化(3)Bcl3sp2杂化（4）CS2 sp杂化（5）Ncl3 sp3杂化2.3 (1)SiF4等性sp3杂化（2）Pcl3不等性sp3杂化（3）CHcl3不等性sp3杂化(4)H2S 不等性sp3杂化(5)CCl2F2等性sp3杂化2.4几何构型杂化轨道偶极距SiCl4正四面体sp30H2Te v形sp3不等于0 Bcl3平面三角形sp20BeCl2直线sp 0PBr3 三角锥形sp3 不等于0 2.5BBr3中心原子B的外围电子构型为1s22s22p1,故BBr3应为sp2杂化，几何构型为平面三角形，Ncl3中心原子N的外围电子构型为1s22s22p3，故Ncl3应为不等性sp3杂化，几何构型为三角锥形2.6（1）由非极性键组成的分子不一定为非极性分子，如O3为极性分子，反之极性键形成的分子不一定是极性分子，如CO2,O=C=0,是非极性分子（2）色散力存在于极性分子、分极性分子以及极性分子和非极性分子之间。
大学化学课后习题1,2,3答案
⼤学化学课后习题1,2,3答案⼤学化学课后习题答案(吉林⼤学版）第1_2_3_章第1章化学反应基本规律1。
2习题及详解⼀?判断题1. 状态函数都具有加和性。
(×)2. 系统的状态发⽣改变时，⾄少有⼀个状态函数发⽣了改变. （√)3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔⽣成焓是负值。
(×)4. 利⽤盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程⽆关，这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关，⽽与反应途径⽆关。
（× )5. 因为物质的绝对熵随温度的升⾼⽽增⼤，故温度升⾼可使各种化学反应的Δ S⼤⼤增加(×）6. Δ H，△受温度影响很⼩,所以Δ G受温度的影响不⼤. (×)7. 凡ΔG⼆⼤于零的过程都不能⾃发进⾏。
(×)8. 273K,101。
325KPa 下，⽔凝结为冰,其过程的Δ S〈0，Δ G=O。
（√)9. 反应Fe3θ4（s）+4H 2（g）→ 3Fe(s）+4 H2O（g）的平衡常数表达式为（√)⼆。
选择题1. 某⽓体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且⽆⾮体积功，则两过程（B )A. 因变化过程的温度未知,依吉布斯公式⽆法判断Δ G是否相等B. Δ H相等C. 系统与环境间的热交换不相等D. 以上选项均正确2. 已知CuC∣2（s）+Cu（s) → 2CuCl（s）Δr H m (1) =170KJ？mol 1Θ1Cu（s）+Cl 2（g）→ CUC（S）Δr H m θ(2) =-206KJ？mo「则Δf H mθ（CuCl,s）应为（D ) KJ.mol—1A. 36B. -36 C。
18 D.—183. 下列⽅程式中，能正确表⽰AgBr（S)的Δf H mθ的是(B )A. Ag(S)+1/2Br 2(g）→ AgBr(S)B. Ag(S）+1⁄2Br2（l）→AgBr（S）C. 2Ag(s)+Br 2（l）→ 2AgBr（s）D. Ag+(aq)+Br-（aq) → AgBr（S）4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是( C )A. Δf H m e)≠0 ΔG m e) = 0, S m e) = 0ΘΘΘB. Δf H m ≠0，Δf G m ≠0 S m ≠0ΘΘ_Θ(P H2。
大学化学课后习题答案第三章A
第3章水化学与水污染一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。
( )(2) 0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
( )(3) 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( )(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。
( )(5) MgCO3的溶度积K sp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。
( )二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)(1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是_______。
(A) HAc的K a值增大(B) HAc的K a值减小(C)溶液的pH值增大(D) 溶液的pH值减小(2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是______。
(A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2(B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6(D) CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl(3) 设AgCl在水中，在0.01mol/dm3CaCl2中，在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是______。
(Ａ) s0＞s1＞s2＞s3(B) s0＞s2＞s1＞s3(Ｃ) s0＞s1= s2＞s3(D) s0＞s2＞s3＞s1三、填空题在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。
大学化学课后习题答案第三章A教程文件
大学化学课后习题答案第三章A第3章水化学与水污染一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。
( )(2) 0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
( )(3) 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( )(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。
( )(5) MgCO3的溶度积K sp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。
( )二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)(1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是_______。
(A) HAc的K a值增大 (B) HAc的K a值减小(C)溶液的pH值增大 (D) 溶液的pH值减小(2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是______。
(A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2(B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6(D) CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl(3) 设AgCl在水中，在0.01mol/dm3CaCl2中，在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是______。
(Ａ) s0＞s1＞s2＞s3 (B) s0＞s2＞s1＞s3(Ｃ) s0＞s1= s2＞s3 (D) s0＞s2＞s3＞s1三、填空题在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。
大学化学：练习册习题及答案第三章
第三章水化学一.判断题（正确的画“∨”，错误的画“×”）1．单组分系统必定是单相系统。
2．多组分系统必定是多相系统。
3．在一封闭系统中，一定温度下当H2O(l) H2O(g) 达成平衡，如果系统的体积减小为原来的1/2，则蒸气压增大2倍。
4．在蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中，有3个相，4种组分。
5．巳知两种弱酸溶液的pH值相同，而氢离子浓度不相同。
6．在H2S饱和的水溶液中c(S2-)=1/2c(H+)。
7．某共轭酸给出质子的能力强，是强酸，则其共轭碱必定是弱碱。
8．弱酸的K a值愈小，酸性愈弱，其盐的水解度愈大。
9．BaSO4在水中的溶解度大于在硫酸溶液中的溶解度。
10．在Mg(OH)2在0.1mol·L-1NaOH溶液中其溶解度S=K sp·10-2。
11．巳知AgCl的K sp=1.56×10-10>Ag2CrO4的K sp=9×10-12，所以AgCl在水中的溶解度大于Ag2CrO4。
12．加入过量的酸或碱到缓冲溶液中，溶液的pH值也会保持不变。
13．某缓冲溶液共轭酸浓度等于其共轭碱的浓度时，该溶液的c(H+)=K a。
14．二元弱酸的水溶液，H+主要来源于一级解离。
15．弱酸的共轭阴离子是弱碱。
16．在含有Cl-和I-的溶液中，加入沉淀剂AgNO3,首先沉淀的是K sp大的AgCl。
17．巳知BaCrO4、CaF2和AgI的溶度积分别为1.6×10-10、3.4×10-11和1.6×10-16，则它们在水中的溶解度从大到小的顺序为：S (BaCrO4) > S (CaF2) >S(AgI)。
18．0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1NaNO3，其浓度相同，溶液蒸气压降低值不相等。
19．对于难溶电解质的多相离子平衡系统来说，其溶液是稀的未饱和溶液。
大学本科有机化学试题答案3
有机化学复习题一、选择题: 下列各题只有一个正确答案，请选出。
1. CH 3-CH-CH 2-C-CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3分子中伯、仲、叔、季碳原子的比例是A. 5:2:1;1B. 2:4:2:1C. 5:1:2:1D. 4:3:1:19.经催化加氢可得2-甲基丁烷的化合物是10. 化合物C=CH 3C CH 3H 5C 2COOH属于 A. E 型或顺式 B. E 型或反式 C. Z 型或顺式 D. Z 型或反式11. 1-戊炔和2-戊炔属于A. 碳链异构B. 顺反异构C. 位置异构D. 构象异构12. 可鉴别2-丁炔与1-丁炔的试剂为A. 溴水B. Cu(OH)2 C. HIO4D. Ag(NH3)2NO313. 下列基团中，属于间位定位基的是A. –OHB. –CH2CH3C. –NO2D. –Cl14. 下列基团中，属于邻、对位定位基的是A. –COOHB. –NH2C. –CND. –CHO15. 下列化合物氧化后可生成苯甲酸的是2A.OHB. CH2CH2CH2OHOHC. CH3CH2OH D. HOOC-CH CH-COOHOHOH21. 下列化合物能与FeCl3显色的是A.OHB.OHC.OHOH D.CHO 22.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是A. -CHOB.-OH C.-OHD.-CH2OH23. 下列化合物属于芳香醇的是A.-OHB.-OHC.-CH2OHD.-CHO24. 能区别OH和OCH3的试剂是A. -CHOB. CHOC. HCHOD.CH3CH3CH3-C-CHO31.下列化合物属于半缩醛的结构的是A. O-CH3O-CH3B. O-CH3C.O-CH-CH 3 OHD. CH 3-C-O-C 2H 5O32.下列反应不能产生二氧化碳的是A. CH 3COOH + NaHCO 32=CH C.CH 3-C-CH 2O△2=CH KMnO 433.己二酸加热后所得到的产物是A. α-D-吡喃葡萄糖B. α-D-呋喃果糖C. 蔗糖D.麦芽糖39.下列化合物中碱性最弱的是 40.下列化合物属于五元含氮杂环的是A. 噻吩 B 咪唑 . C. 呋喃 D. 吡啶二、判断题（错×、对○）1. 炔烃都可以和Ag(NH 3)NO 3在加热的条件下产生炔化银沉淀。
大学本科有机化学试题答案3
大学本科有机化学试题答案3有机化学复习题一、选择题:下列各题只有一个正确答案，请选出。
ch31.ch3-ch-ch2-c-ch2ch3分子中伯、仲、叔、季碳原子的比例就是ch3ch3a.5:2:1;1b.2:4:2:1c.5:1:2:1d.4:3:1:12.烷烃系统命名中的2-甲基丁烷在普通命名法中又称为：a.异戊烷b.异丁烷c.新戊烷d.叔丁烷3.下列化合物不属于脂环烃的是a.甲苯b.2-甲基环路己烯c.环己炔d.1.2-二甲基环己烷4烯烃中碳原子的杂化状态就是a.sp3b.sp2c.spd.sp3和sp25.炔烃中碳原子的杂化状态是a.sp3和spb.spc.sp2dsp36．在以下脂环烃中，最不稳定的就是a.环戊烷b.环丁烷c.环己烷d.环丙烷7.马尔科夫尼科夫规律适用于a.烯烃与溴的加成反应b.烷烃的卤代反应c.不等距烯烃与不能等距试剂的差率d.烯烃的水解反应8.以下化合物用kmno4/h+水解只获得一种产物的就是a.(ch3)2c=chch3b.ch3ch=chch2ch2ch3c.ch3ch=ch2d.(ch3)2c=c(ch3)29.经催化剂甲醇只须2-甲基丁烷的化合物就是a.ch3-ch=ch-ch3c.b.ch3-c=ch2ch3ch3-ch-cchch3d.ch3-chc=ch2ch3ch31h5c2cooh10.化合物属c=ch3cch3a.e型或双键b.e型或反式c.z型或双键d.z型或反式11.1-戊炔和2-戊炔属a.碳链异构b.顺反异构c.位置异构d.构象异构12.可鉴别2-丁炔与1-丁炔的试剂为a.溴水b.cu(oh)2c.hio4d.ag(nh3)2no313.以下基团中，属间位定位基的就是a.cohh2ch3o2l14.下列基团中，属于邻、对位定位基的是oohh2nho15.以下化合物水解后可以分解成苯甲酸的就是a.c(ch3)3b.ch(ch3)2c.ch3ch3d.ch316.以下化合物中，属叔卤代烷结构的就是a.clb.clch3c.cld.ch2cl17.下列化合物不能发生消除反应的是a.氯化苄b.氯乙烷c.2-氯丁烷d.叔丁基溴18.以下化合物与浓硫酸氯化锌+浓盐酸反应速度最快的就是ch3ch3a.h3ccohb.ch3ch2ohc.ch3ohd.chohch3ch319.扎依采夫规律适用于于a.烯烃加hbr的反应b.卤代烃的取代反应c.醇或卤代烃的消除反应d.芳香烃的取代反应220.下列化合物能与cu(oh)2反应生成兰色溶液的是a.ohch2ohb.ch2ch2ohc.ch3ch2ohd.hooc-chch-coohohoh21.下列化合物能与fecl3显色的是a.22.以下化合物与溴水反应分解成白色结晶的就是a.23.下列化合物属于芳香醇的是a.b.ohohb.c.ohohd.cho24.能够区别a.naohb.nahco3c.hbrd.稀hcl25.下列醇中可氧化成酮的是ohch3a.ch3-c-ch3b.ch3-ch-ch2-ch3c.ch3ch2ohd.ch3ch2ch2oh26.需用去辨别ch3cho 和ch3coch3的试剂就是a.羰基试剂b.托伦试剂c.nahso3d.i2+naoh27.下列化合物中,能发生碘仿反应的是oa.-c-ch2-ch3c.ch3ch2ohd.ch3ch2cho28.下列化合物中不能与nahso3反应的是-ohoh-chob.c.-ohd.-ch2oh-ohc.-ch2ohd.-cho-oh和och3的试剂是ohob.ch3-ch2-c-ch2-ch33oach3-c-ch3b.ch3ch2choc.29.以下化合物中能被斐林试剂水解的就是o-c-od.a.-chob.ch3-c-ch3oc.ch3ch2ohd.ch3-ch2-cho30.下列化合物能进行醇醛缩合反应的是a.-chob.choch3c.hchod.ch3-c-choch331.以下化合物属半缩醛的结构的就是a.o-ch3b.o-ch3o-ch3c.ooho-ch-ch3d.ch3-c-o-c2h532.下列反应不能产生二氧化碳的是a.ch3cooh+nahco3△b.ch2=ch2kmno4ohoc.ch3-c-ch2-coohd.ch2=ch2kmno4h+33.己二酸加热后所得到的产物是a.二元酸b.环酮c.酸酐d.酮酸34.以下化合物中，其酸性最强大的就是a.ohb.h2oc.ch3ch2coohd.ch3ch2oh35.以下化合物中,不属于酮体的就是oooha.ch3-c-ch3b.ch3-c-ch2-coohc.ch3-ch-ch2-coohch3-ch2-ch-coohd.oh436.区别oh和oh所用的试剂为cooha.nahco3b.fecl3c.hbrd.na37.以下试剂中无法与ch3-ch2-ch-ch3反应的就是oha.i2+naohb.nac.kmno4d.naoh38.下列各糖中不能与托伦试剂反应的是a.α-d-吡喃葡萄糖b.α-d-呋喃果糖c.蔗糖d.麦芽糖39.以下化合物中碱性最强的就是a.c.-nh-ob.d.-c-nh2-nh2ch3-ch2-nh240.以下化合物属五元含氮杂环的就是a.噻吩b咪唑.c.呋喃d.吡啶二、判断题（弄错×、对○）1.炔烃都可以和ag(nh3)no3在加热的条件下产生炔化银沉淀。
大学化学：练习册习题及答案第三章
第三章水化学一.判断题（正确的画“∨”，错误的画“×”）1．单组分系统必定是单相系统。
2．多组分系统必定是多相系统。
3．在一封闭系统中，一定温度下当H2O(l) H2O(g) 达成平衡，如果系统的体积减小为原来的1/2，则蒸气压增大2倍。
4．在蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中，有3个相，4种组分。
5．巳知两种弱酸溶液的pH值相同，而氢离子浓度不相同。
6．在H2S饱和的水溶液中c(S2-)=1/2c(H+)。
7．某共轭酸给出质子的能力强，是强酸，则其共轭碱必定是弱碱。
8．弱酸的K a值愈小，酸性愈弱，其盐的水解度愈大。
9．BaSO4在水中的溶解度大于在硫酸溶液中的溶解度。
10．在Mg(OH)2在0.1mol·L-1NaOH溶液中其溶解度S=K sp·10-2。
11．巳知AgCl的K sp=1.56×10-10>Ag2CrO4的K sp=9×10-12，所以AgCl在水中的溶解度大于Ag2CrO4。
12．加入过量的酸或碱到缓冲溶液中，溶液的pH值也会保持不变。
13．某缓冲溶液共轭酸浓度等于其共轭碱的浓度时，该溶液的c(H+)=K a。
14．二元弱酸的水溶液，H+主要来源于一级解离。
15．弱酸的共轭阴离子是弱碱。
16．在含有Cl-和I-的溶液中，加入沉淀剂AgNO3,首先沉淀的是K sp大的AgCl。
17．巳知BaCrO4、CaF2和AgI的溶度积分别为1.6×10-10、3.4×10-11和1.6×10-16，则它们在水中的溶解度从大到小的顺序为：S (BaCrO4) > S (CaF2) >S(AgI)。
18．0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1NaNO3，其浓度相同，溶液蒸气压降低值不相等。
19．对于难溶电解质的多相离子平衡系统来说，其溶液是稀的未饱和溶液。
(完整版)大学化学课后习题答案解析..
第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式 [Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
大学化学练习题及答案
2+
Cu | Cu(C3 ) || MnO4 (C2 ) 2 Mn 2 (C2 ) 2 H (C3 ) | Pt
5. 析氢腐蚀只发生在水膜中酸性强时，这是因为 ,要想有 + + H2 析出，必须水膜中 H 浓度大（酸性强）时，此时 ↑，H 夺电子能力↑ 。 6. NaCl 易溶于水，而 AgCl 难溶于水的原因是 NaCl 是靠离子键结合，而由于 Ag+ 半 径小，极化力强，使 AgCl 有共价键成分 。 7. 某元素 A 的原子属于第二周期， 最外层有 7 个电子， 它属于ⅦA 族， P 区， 非金属 （填
大学化学练习题及答案（一）
一.判断题（认为对的在括号内填√，认为不对的填×） （10 分） 1. 等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（Ⅹ） 。 2. 非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(Ⅹ)。 3. 反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（Ⅹ） 。 4．加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√)，也可以加快逆反应速率（√） ，还可以提高反 应的产率(Ⅹ)。 5. 如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素，则它必然是极性分子（√） ，但没有 旋光性（Ⅹ） 。 6. 化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√） ，所谓 1mol 反应是指产生的各生成物 都是 1mol 的反应（Ⅹ）. 7. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（Ⅹ） 。 8. 镧系收缩的结果，使 5，6 周期的同一副族的原子半径相近（√） ，性质也相似（√） 。 9． 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应 （√） ， 爆炸反应即属于此类反应 （Ⅹ） ， 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√） 。 10. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（Ⅹ） 。 11. 因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√） ，因此在同一能级的轨道中，电子 尽先占据不同轨道（√） 。 3+ 2+ 12. 下列两个反应：2Fe （aq） + 2I （aq） = 2Fe （aq）+ I2（s）与 Fe （aq） + I （aq） = Fe （aq）+
大学有机化学课后答案
习题解答（参考）1-1 写出下列分子或离子的Lewis结构式：Answers:1-2 写出下列物种的共振结构式：Answers:1-3 下列各组共振结构中哪一个对共振杂化体贡献最大？Answers:(1)a对共振杂化体贡献最大。
因为共振式a所含有的共价键最多，且所有原子均为电中性，能量最低，最稳定。
(2)a对共振杂化体贡献最大。
因为共振式a中含有八隅体结构的原子多，含有的共价键也多，且每个原子均为电中性，因此共振式a结构最稳定。
(3)b对共振杂化体贡献最大。
因为共振式b中含有的共价键多，且碳原子和氧原子均为八隅体结构，更加稳定。
(4)a对共振杂化体贡献最大。
因为共振式a中除了氢原子以外的原子都符合八隅体结构，并且都是电中性，结构稳定。
1-4指出下列各组共振结构中不正确的共振式：Answers：（1）b、c为不正确的共振式。
不同电负性原子形成的双键，其π电子流向电负性较大的原子，因此碳氧双键中的π电子应该流向氧原子。
正确的共振式应该为（2）b、c为不正确的共振式。
由相同电负性原子形成的双键，其 电子流向正电荷。
因此正确的共振式应该为：（3）c为不正确的共振式。
因为所有的共振式结构中未成对的电子数应该相同，但是共振式c中有两个未成对电子，而共振式a、b中没有未成对电子，因此共振式c为错误结构。
（4）d为不正确的共振式。
因为中间的碳原子不符合价键理论，已经超过了四价。
习题解答（参考）2-1 写出分子式为C7H16的所有异构体，并用系统命名法命名。
Answers：正庚烷2-甲基己烷3-甲基己烷2,4-二甲基戊烷2,3-二甲基戊烷3,3-二甲基戊烷2,2-二甲基戊烷3-乙基戊烷2,2,3-三甲基丁烷2-2 用系统命名法命名下列化合物（双键和取代环烷烃的构型用顺/反或Z/E标记）：Answers：（1）(E)-3-异丙基-2-辛烯-5-炔(E)-3-isopropyloct-2-en-5-yne（2）(E)-1-氘-3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯(E)-1-D-2-ethyl-3,3-dimethyl-1-butene（3）(Z)-7-甲基-6-乙基-3-辛烯(Z)-6-ethyl-7-methyloct-3-ene（4） 3-甲基环己烯3-methylcyclohex-1-ene（5） 顺-1-甲基-3-乙基环戊烷cis-1-ethyl-3-methylcyclopentane（6） 10,10-二甲基-7-溴-二环[4,3,2]-十一-3-烯7-bromo-10,10-dimethylbicyclo[4.3.2]undec-3-ene（7） 6-甲基-螺[4,5]-癸烷6-methylspiro[4.5]decane（8） 8-溴-螺[2,5]-辛-5-烯8-bromospiro[2.5]oct-5-ene（9） 7-甲基-二环[2,2,1]-庚烷7-methylbicyclo[2.2.1]heptane2-3 写出下列化合物的结构式：（1）反-1-甲基-4-叔丁基环己烷 （2）(2E,4Z)-2,4-庚二烯 （3）3,3-二甲基戊烷 （4）1-庚烯-4-炔（5）2,6-二甲基螺[3.4]辛-5-烯 （6）3,4-二甲基-5-（2-甲基丁基）十二-1-烯(1)(2)(3)(4)(5)(6)3)32-4 将下列化合物的结构式改写出为纽缦投影式，并用纽缦投影式表示每个化合物的优势构象。
大学化学练习题3
大学化学练习题（三）一、选择题1. 下列离子中，离子的磁矩最大的是…………………………………………………………（ ） (原子序数：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28)(A) V 2+ (B) Ni 2+ (C) Cr 3+ (D) Mn 2+2. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是（） (A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p(C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d3. 按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级等于2的是…………………………………………（） (A)-2O (B) CN - (C) Be 2 (D) C 24. 元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是………………………………………（ ）(A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 1725. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ）(A) MgO > CaO > Al 2O 3 (B) LiF > NaCl > KI(C) RbBr < CsI < KCl (D) BaS > BaO > BaCl 26. 下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是…………………………………（ ）(A) SO 42-，ClO 4-，PO 43-(B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4(C) BF 4-，B(OH)4-，BH 4-(D) SF 4，XeF 4，SeF 47. 下列分子中属于非极性分子的是…………………………………………………………（ ）(A) PH 3 (B) AsH 3 (C) BCl 3 (D) CHCl 38. 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用……………………………………… （ ）(A) 电离能 (B) 电子亲和能 (C) 电负性 (D) 解离能9. 以符号4d 表示的电子的主量子数n ，角量子数l 和此轨道最多的空间取向种类分别为…（ ）(A) 4, 3, 10 (B) 4, 2, 5 (C) 3, 2, 5 (D) 3, 3, 1010. 下列各组分子中，均有极性的一组是………………………………………………（）(A) PF3，PF5(B) SF4，SF6(C) PF3，SF4(D) PF5，SF611. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………… （）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn12. 下列关于-22O和-2O的性质的说法中，不正确的是……………………………………（）(A) 两种离子都比O2分子稳定性小(B)-22O的键长比-2O键长短(C)-22O是反磁性的，而-2O是顺磁性的(D)-2O的键能比-22O的键能大13. 下列分子中含有两个不同键长的是………………………………………………… （）(A) CO2(B) SO3(C) SF4(D) XeF414. 测不准原理对于宏观物体的运动无实际意义，其原因是宏观物体……………………（）(A) 运动速率大(B) 质量大(C) 位置难以确定(D) 动量难以确定15. 下列离子或化合物中，具有顺磁性的是………………………………………………（）(A) Ni(CN)-24(B) CoCl-24(C) Co(NH3)+36(D) Fe(CO)516. 下列各组判断中，不正确的是……………………………………………………………（）(A) CH4，CO2，BCl3非极性分子(B) CHCl3，HCl，H2S极性分子(C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子(D) CHCl3，HCl极性分子17. 凡是中心原子采用sp 3d 2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是……………………（ ）(A) 八面体(B) 平面正方形 (C) 四方锥 (D) 以上三种均有可能18. 下列物质中沸点最高的是…………………………………………………………………（ ）（A ）NH 3 （B ）PH 3 （C ）AsH 3 （D ）SbH 319. Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 （ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同20. 下列分子中的电子为奇数的分子是 …………………………………………………（ ）(A) F 2O (B) NO 2 (C) CO (D) Cl 2O 721. 下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是 ……………………………（ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s = 21-(B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s =21(C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s =21(D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s =21- 22. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ………………………………………………（ ）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，323. 下列分子中，中心原子采取SP 2杂化的是…………………………………………………（ ）A 、NH 3B 、BF 3C 、CHCl 3D 、H 2O24. 按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒（ ）（A ）O 2+ （B ）O 22+ （C ）O 2 （D ）O 2-25. 下列哪一种物质处于液态时只需要克服色散力就能使之沸腾……………………………（ ）（A ）CS 2 （B ）HF （C ）Fe （D ）CHCl 326. 下列配合物中，属于螯合物的是……………………………………………………………（）(A) [Ni(en)2]Cl2(B) K2[PtCl6](C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D) Li[AlH4]27. 核外某电子的角量子数l = 2，它的磁量子数m可能取值有…………………………………（）(A) 1个(B) 3个(C) 5个(D) 7个28. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………………（）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H(C) As > P > H (D) 三组都对29. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是……………………………………………………（）(A) p x–p x (B) p x–p y(C) s–p x(D) s–p z30. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d5，该元素在周期表中属于………（）（A）ⅤB族（B）ⅢB族（C）Ⅷ族（D）ⅤA族31. 多电子原子的能量E是由（）决定的（A）主量子数n （B）n、l （C）n、m、l （D）l32. 在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是……………………………………………（）(A) +2和4 (B) +2和6 (C) +3和6 (D) +3和433. 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………………（）(A) P3- > S2- > Cl- > F-(B) K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+(C) Co > Ni > Cu > Zn (D) V > V2+ > V3+ > V4+34. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为…………………………………………（）(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s＝+12(B) n＝2，l＝1，m＝0，m s＝+12(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s＝+12(D) n＝4，l＝0，m＝0，m s＝+1235. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………………（）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn36. 在下列原子中第一电离能最大的是…………………………………………………………（）（A）B （B）C （C）Al （D）Si37. 屏蔽效应起着……………………………………………………………（）（A）对核电荷的增强作用（B）对核电荷的抵消作用（C）正负离子间的吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用38. 某原子2P轨道上有两个电子，描述其中一个电子运动状态的四个量子数是（2，1，0，+½），则描述另一个电子运动状态的四个量子数是………………………………………………（）A、（2，1，0，-½）B、（2，1，-1，-½）C、（2，1，1，-½）D、（2，1，1，+½）39. A、B、C为同周期相邻元素，A原子最外层主量子数n = 4，角量子数L=1的轨道为半充满，且电负性A<B<C，则A、B、C为…………………………………………………………（）A、As, Se, BrB、N, O, FC、P, S, ClD、Ga, Se, As40. 下列化合物及离子中，中心原子不具有弧电子对的是…………………………………（）（A）NH3（B）NH4+（C）H2O （D）OH-41. 在K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是…………………………………（）(A) +2和4 (B) +4和6 (C) +3和6 (D) +3和442．Cu 的原子序数为29，Cu+的电子排布式为………………………………………（）(A) [Ar] 3d10(B) [Ar] 3d5(C) [Kr] 4d10(D) [Ar] 3d94s1二、填空题1. 至今没有得到FeI3这种化合物的原因是______________________________________________。
大学化学第三版周长春主编课后题答案
大学化学第三版周长春主编课后题答案
1.盖斯定律得使用条件，下列哪种说法正确?
(1)等压
(2)等容
(3)等温、等容或等温、等压
(4)等温、不做有用功，等容或等压
答:正确答案为(4)。
2.热力学标准态得含义?为什么要确定热力学标准态?
答:纯理想气体热力学标准态就是指该气体处于标准压力[p°(100kPa)]下得状
态。
混合理想气体中任一-组分得标准态就是指该组分气体得分压为p°时得状态。
纯液态(或纯固态)物质得标准态就是指压力为p°下得纯液体(或纯固体)得状态。
溶液得标准态选1 mol●L。
因为化学反应中得能量以及状态函数改变就是受许多条件(如温度、压力、浓度、聚集状态等)得影响，为了比较方便，国际上规定了物质得热力学标准态。
3.简述照明弹中得铝、镁、硝酸钠与硝酸钡等物质各起什么作用?
答:金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热( 1H--601、7kJmol m,MgO。
大学有机化学第三版董宪武课后习题答案
大学有机化学第三版董宪武课后习题答案1、巴豆的致泻成分是（）[单选题] *A丁二酸B巴豆油酸(正确答案)C绿原酸D抗内毒素2、E何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是（）*A丹参(正确答案)B决明子C芦荟D紫草(正确答案)3、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称（）[单选题] *A木质素B香豆素(正确答案)C黄酮D木脂素4、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)5、即有一定亲水性，又能与水分层的是（）[单选题] * A正丁醇B乙酸乙酯C二者均是(正确答案)D二者均非6、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)7、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同8、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法9、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D黄酮类10、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构11、在高效液相色谱法中，常用的柱内填料是（）[单选题] *A氧化铝B活性炭C十八烷基硅烷键和硅胶(正确答案)D羧甲基纤维素12、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] *A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可13、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯14、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] *A1个B2个(正确答案)C3个D4个15、组成木脂素的单体基本结构是（）[单选题] *AC5-C3BC5-C2CC6-C3(正确答案)DC6-C416、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是17、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] *A内酯(正确答案)B羧酸C酰胺D糖18、下列含香豆素类成分的中药是（多选）（）*A秦皮(正确答案)B甘草C补骨脂(正确答案)D五味子19、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同20、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] *A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是21、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] * A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下22、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] *A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮23、挥发性成分的提取，常用的是（）[单选题] *A溶剂提取法B水蒸气蒸馏法(正确答案)C超临界液体萃取法D超声提取法24、香豆素母核为（）[单选题] *A苯骈-A-吡喃酮(正确答案)B对羟基桂皮酸C反式邻羟基桂皮酸D顺式邻羟基桂皮酸25、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] *A3～4次(正确答案)B1～2次C4～5次D3～7次26、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点27、以橙皮苷为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩C槐花D陈皮(正确答案)28、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] * A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类29、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] * A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱30、挥发油常见属于哪类萜类化学物（）[单选题] *A半萜与单萜B单贴与倍半萜(正确答案)C倍半萜与二萜D二萜与三萜。
新大学化学第3章答案
3.2习题及详解一．判断题1. 在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。
( X )2. 已知某电池反应为,21212B A B A +→+++而当反应式改为B A B A +→+++222时,则此反应的E Θ不变,而Δr G m Θ改变。
( √ ) 3. 在电池反应中,电动势越大的反应速率越快。
( X ) 4. 在原电池中,增加氧化态物质的浓度,必使原电池的电动势增加。
( X ) 5. 标准电极电势中θE 值较小的电对中的氧化态物质,都不可能氧化θE 值较大的电对中 的还原态物质。
( X ) 6. 若将马口铁(镀锡)和白铁(镀锌)的断面放入稀盐酸中,则其发生电化学腐蚀的阳极反应是相同的。
( X )7. 电解反应一定是0,0<∆>∆G G r r θ的反应。
( X ) 8. 超电势会导致析出电势高于平衡电势。
( X )二．选择题1. 下列关于氧化数的叙述正确的是( A )A.氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数B.氧化数在数值上与化合价相同C.氧化数均为整数D.氢在化合物中的氧化数皆为+12. 若已知下列电对电极电势的大小顺序E Θ(F 2/F -) > E Θ(Fe 3+/Fe 2+) > E Θ(Mg 2+/Mg) >E Θ(Na +/Na),则下列离子中最强的还原剂是( B )A.F -B.Fe 2+C.Na +D.Mg 2+3. 已知电极反应Cu e Cu →+-+22的标准电极电势为0.342V ,则电极反应+-→-2242Cu e Cu 的标准电极电势应为( C )A.0.684VB.-0.684VC.0.342VD.-0.342V 4. 已知E Θ(Ni 2+/Ni)= -0.257V ,测得镍电极的E(Ni 2+/Ni)= -0.210V ,说明在该系统中必有( A )A.121)(-+⋅>kg mol Nim B. 121)(-+⋅<kg mol Ni mC. 121)(-+⋅=kg mol Ni mD.)(2+Ni m 无法确定 5. 下列溶液中,不断增加H +的浓度,氧化能力不增强的是( D )A.MnO 4-B.NO 3-C.H 2O 2D.Cu 2+ 6. 将下列反应中的有关离子浓度均增加一倍,使对应的E 值减少的是( C )A.Cu e Cu →+-+22B. +-→-22Zn e ZnC. --→+Cl e Cl 222D. +-+→+242Sn e Sn7. 某电池的电池符号为(-)Pt|A 3+,A 2+ ¦¦ B 4+,B 3+|Pt(+),则此电池反应的产物应为( B )A. A 3+, B 4+B. A 3+, B 3+C. A 2+, B 4+D. A 2+, B 3+ 8. 在下列电对中,标准电极电势最大的是( D )A.AgCl/AgB.AgBr/AgC.[Ag(NH 3)2]+/AgD.Ag +/Ag 9. A 、B 、C 、D 四种金属，将A 、B 用导线连接，浸在稀硫酸中，在A 表面上有氢气放 出，B 逐渐溶解；将含有A 、C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C ；把D 置于B 的盐溶液中有B 析出。
大学基础化学考试(习题卷3)
大学基础化学考试(习题卷3)第1部分：单项选择题，共70题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。
1.[单选题]下列叙述中错误的是A)溶液中H+离子浓度越大，pH越低B)在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14C)温度升高时，Kw值变大D)在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在答案:D解析:2.[单选题]计量器具的检定标识为绿色说明A)合格，可使用B)不合格应停用C)检测功能合格，其他功能失效D)没有特殊意义答案:A解析:3.[单选题]下列盐水解后呈碱性的是( )A)CuSO4B)Na2SO4C)Na2CO3D)NH4NO3答案:C解析:4.[单选题]下列化合物中能形成分子内氢键的是（ ）A)邻硝基苯酚B)邻甲基苯酚C)间硝基苯酚D)对硝基苯胺答案:A解析:5.[单选题]称为氰基的是（ ）A)-SHB)-NH2C)-OHD)-CN答案:D解析:6.[单选题]下列关于二氧化氮的性质描述正确的是( )A)无毒答案:D解析:7.[单选题]ψ(3，2，1)代表的一个轨道是 （ ）A)2p轨道B)3d轨道C)3p轨道D)4f轨道答案:B解析:8.[单选题]打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在哪里中进行操作A)冷水浴B)走廊C)通风橱D)药品库答案:C解析:9.[单选题]化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）A)活化能降低B)反应速率常数增大C)活化分子数增加，有效碰撞次数增大D)活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大答案:C解析:10.[单选题]能证明白磷和红磷是同素异形体的依据是( )。
A)白磷有剧毒,红磷无毒B)白磷易溶于水,红磷则不溶于水C)白磷在空气中能自燃,红磷在空气中不能自燃D)白磷和红磷燃烧后的产物相同,并且在一定条件下可以相互转化答案:D解析:11.[单选题]取用化学药品时，以下哪些事项操作是正确的？（）A)取用腐蚀和刺激性药品时，尽可能带上橡皮手套和防护眼镜。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章溶液基础知识部份一、填空题：1、稀溶液的依数性包括哪四种性质蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、具有渗透压。
起决定作用的是蒸汽压下降。
2、稀溶液的依数性与溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关。
3、在寒冬植物细胞中的细胞液浓度增大，从而降低了细胞液的凝固点，以至细胞液不结冰，植物仍能生长，这表现出植物的耐寒性。
4、海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞中的渗透压＞淡水的渗透压所致。
5、将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，起凝固点比纯水降低0.285K，则CdSO4在水中的解离度为21.43%。
6、把下列溶液的凝固点和渗透压按从小到大的顺序排列，A、0.02 mol·L-1KCl；B、0.01 mol·L-1K2SO4；C、0.02 mol·L-1 C6H12O6；D、0.02 mol·L-1HAc。
凝固点是A＜B＜D＜C；渗透压是C＜D＜B＜A 。
二、计算题：1、樟脑的熔点是178℃，取某有机物晶体0.014g与0.20g樟脑熔融混合，（樟脑的K f = 40℃·Kg·mol-1）测得其熔点为162℃，求此物质的相对分子量。
解:Δt=K f m b178-162=40×0.014/0.2×10-3×MM=175g.mol-12、已知某非电解质水溶液298K是的蒸汽压为3137.0Pa，该温度下纯水的蒸汽压为3147.0Pa，计算该稀溶液的沸点。
自测部份一、选择题：1、互不发生反应的A、B和C三种理想气体，按物质的量分别为1mol，2mol和3mol混合后总压为303.9kPa，其中B气体分压为（A）kPa。
A、101.3B、50.65C、151.95D、202.62、气体常数取值错误的是：（D）A、82.06 cm3·atm·k－1·mol-1B、8.314 J·k-1·mol-1C、0.08206 dm3·atm·k-1·mol-1D、8.314 dm3·P a·k-1·mol-13、5％乙二醇（分子量为62）和5％葡萄糖（分子量为180）它们的蒸汽压是（B）A、前者大于后者B、前者小于后者C、两者相等D、无法比较4、0.345g硫溶于21.5gCS2中，沸点比纯溶剂的沸点高0.121K，则硫在CS2中的分子式（K b=1.93）（D）A、SB、S3C、S4D、S85、相同质量的尿素（CO(NH2)2）和葡萄糖（C6H12O6）分别溶于0.1Kg 水中形成稀溶液，尿素溶液和葡萄糖溶液的凝固点下降之比为（B）A、1：1B、3：1C、1：3D、2：1 分子量之比60:1806、在100g水中溶解6g分子量60的非电解质，则该溶液的沸点为( D )A、1.86℃B、101.86℃C、0.512℃D、100.512℃二、判断题：1、在常压下将NaCl固体撒在冰上，冰发生融化。
（√）2、土壤中的水分能传递到植物中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞的大。
（×）3、植物在较高温度下，仍耐干旱是因为细胞液汁的蒸汽压下降所致。
（√）4、静脉输液时，常用0.9％的生理盐水和5％葡萄糖溶液，这是因为它们与血液是等渗溶液。
（√）5、将等体积2 mol·L-1NaCl溶液和2 mol·L-1蔗糖溶液用半透膜隔开，一天后发现蔗糖溶液的体积比NaCl溶液的体积大。
（×）化学热力学基础3．用熵变∆S 判断反应的自发性，只适用于孤立系统。
4． ∆G < 0 正向自发变化∆G = 0 处于平衡态∆G > 0 正向非自发变化9．∆c H m Θ(C 6H 12O 6, s) = ∆r H m Θ= ∑BB ν∆f H m Θ(B)= 6∆f H m Θ(CO 2, g) + 6∆f H m Θ(H 2O, l) -∆f H m Θ(C 6H 12O 6, s)-2803.03 = 6 ⨯ (-393.51) + 6 ×(-285.83) -∆f H m Θ(C 6H 12O 6, s)∆f H m Θ(C 6H 12O 6, s) = 6 ⨯ (-393.51) + 6 ×(-285.83) + 2803.03 = -1273.01 kJ·mol -110． ∆r H m Θ= 2⨯(-90.83) - 2⨯61.317 = -304.294 kJ·mol -1∆r S m Θ= 2⨯70.29 -2⨯174.96 -205.14 = -414.48 J·mol -1·K -1298K 时，∆r G m Θ=∆r H m Θ-T ∆r S m Θ=-304.294-298⨯(-414.48) ⨯10-3 = -180.78 kJ·mol -1<0所以298K 时，反应正向进行。
因为∆r H m Θ<0，∆r S m Θ < 0，低温可使∆r G m Θ< 0，所以T < θθmr m r ΔΔS H = 48414102943043..-⨯-= 734.2 K 14．⑴减小；⑵增大；⑶增大；⑷减小；⑸增大15．⑴ ∆r H m Θ= (-601.7) + (-393.50 ) - (-1095.8) = 100.6 kJ·mol -1∆r S m Θ = 213.74 +26.94 - 65.70 = 174.98 J·mol -1·K -1∆r G m Θ = (-394.359) + (-569.43) - (-1012.1) = 48.31 kJ·mol -1 > 0 298 K 反应不能自发进行。
⑵ 1148 K 时 ∆r G m Θ = ∆r H m Θ - T ∆r S m Θ = 100.6 - 1148 × 174.98 ⨯ 10-3 = -100.28kJ·mol -1⑶ 在100 kPa 压力下，MgCO 3 (s)分解的最低温度T ＞θθmr m r ΔΔS H = 981741061003..⨯= 574.9 K第二章化学平衡基础知识部份一、选择题：1、已知H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) 平衡常数为K1；H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) 平衡常数为K2；在同温度下反应CO2(g) = CO(g) + 1/2O2(g)的平衡常数K3等于（D）A、K1 - K2B、、K1 + K2C、K2 / K1D、K1 / K22、下列反应方程式中用平衡常数表达式K = 1/P H2表示的反应方程式为（C）A、H2(g) + S(s) = H2S(g)B、H2(g) + S(l) = H2S(g)C、H2(g) + S(s) = H2S(s)D、H2(g) + S(g) = H2S(g)3、密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A + B= C。
在相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数K P为原来的（D）A、3倍B、2倍C、9倍D、不变4、已知反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)为放热反应。
，到达平衡后，欲使平衡向左移动的条件是（D）A、降温与降压B、升温与增压C、降温与增压D、升温与降压5、某反应为吸热反应，当温度由T1升高到T2时，反应相应的平衡常数K1和K2的关系是（B）A、K1＞K2B、K1＜K2C、K1 = K2D、无法判断6、在某一温度下，反应：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的平衡常数为K，在同温度下SO3(g) = SO2(g) + 1/2O2(g)的平衡常数是（D）A、(1/K)-1/2B、K/2C、1/KD、(1/K)1/27、在763.15 K 时，反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的平衡常数K C = 45.9，当各物质的起始浓度[H2] = 0.0600 mol·L-1，[I2] = 0.400 mol·L-1和[HI] = 2.00 mol·L-1进行混合，反应自发进行的方向是（B）A、自发向右进行B、自发向左进行C、处于平衡状态二、填空题：1、反应2CO(g) + O2(g) →2CO2(g)在某温度达平衡，K C = 0.5，在同温度下，当体系中：[CO] = [O2] = [ CO2] = 1mol·L-1时，反应向逆反应方向进行；当体系中：[CO] = [O2] = [ CO2] = 10mol·L-1时，反应向正反应方向进行。
2、反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)在227℃时，其K0C/K0P等于4157 。
K0C/K0P=（RT）-Δn3、在400K时抽空容器，NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)反应达平衡时，总压为P = 100KPa，其K0P为0.25 。
4、根据化学反应等温式，当Q P＜K0P时，反应能自发进行；当Q P=K P时，反应达平衡。
三、判断题：1、任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质起始浓度如何，反应达平衡时，各物质的平衡浓度都相同。
（×）2、化学反应等温方程式可用来判断指定条件下反应进行的方向和限度。
（√）3、反应CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O的平衡常数关系式中，不含[H2O] （×）4、浓度或压力对化学平衡的影响仅改变平衡点，而不改变平衡常数值。
（√）第三章酸碱平衡基础知识部份1. (1)欲配制250cm3 pH=5.00的缓冲溶液，需在125cm3浓度为1.0 mol·dm-3NaAc溶液中加入浓度为6.0 mol·dm-3的HAc和水各多少cm3？(2)欲配制1.0dm3HAc浓度为1.0mol·dm-3、pH= 4.5的缓冲溶液，需用固体NaAc·3H2O多少克？需用浓盐酸（12mol·dm-3）多少毫升？（K HAc= 1.76×10-5，NaAc·3H2O分子量为136）2、分别计算下列混合溶液中的pH。
已知：NH3·H2O的K b= 1.77×10-5。
(1) 300cm30.500mol·dm-3HCl与200cm30.500mol·dm-3NaOH混合；(2) 50.0cm30.200mol·dm-3NH4Cl与50.0cm30.200mol·dm-3NaOH混合；(3) 50.0cm30.200mol·dm-3NH4Cl与20.0cm30.200mol·dm-3NaOH混合；(4) 25.0cm30.200mol·dm-3NH4Cl与50.0cm30.200mol·dm-3NaOH混合。