高中化学实验基础知识与练习

化学实验常用仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小（1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1／3，管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。

装溶液时不超过试管容积的1／2.坩埚用于高温灼烧固体试剂并适于称量，如测定结晶水合物中结晶水含量的实验。

能耐1200～1400℃的高温。

有盖，可防止药品崩溅。

坩埚可在泥三角上直接加热，热坩埚及盖要用坩埚钳夹取，热坩埚不能骤冷或溅水。

热坩埚冷却时应放在干燥器中。

烧杯配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液，也可作较多试剂的反应容器、水浴加热器加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌。

烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。

液体量不超过容积的1／2。

蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处锥形瓶滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶。

同圆底烧瓶。

滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。

集气瓶收集贮存少量气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙。

瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别），用磨砂玻璃片封口。

试剂瓶放置试剂用。

可分广口瓶和细口瓶，广口瓶用于盛放固体药品（粉末或碎块状）；细口瓶用于盛放液体药品。

都是磨口并配有玻璃塞。

有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的一般使用棕色瓶。

盛放强碱固体和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。

试剂瓶不能用于配制溶液，也不能用作反应器，不能加热。

瓶塞不可互换。

滴瓶盛放少量液体试剂的容器。

由滴管和滴瓶组成，滴管置于滴瓶内，滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。

有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。

酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放在瓶内。

滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。

仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酸式滴定管碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代。

使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装溶液，‘0’刻度在上方，但不在最上；最大刻度不在最下。

精确至0.1ml,可估读到0.01ml.读数时视线与凹液面相切。

量筒粗量取液体体积（精确度≥0.1ml）。

无0刻度线，刻度由下而上，选合适规格减小误差，读数同滴定管。

不能在量简内配制溶液或进行化学反应，不可加热。

容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液，常用规格有50、100、250、500、1000毫升等。

用前检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相切，不可直接溶解溶质，不能长期存放溶液，不能加热或配制热溶液。

回答要选用的容量瓶时要带规格。

温度计测定温度的量具，温度计有水银的和酒精的两种。

常用的是水银温度计。

使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄（传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置要合适。

如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。

托盘天平称量药品（固体）质量，精度≥0.1g。

称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，药品不能直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量，知识点3加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酒精灯作热源酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。

表面皿、蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液蒸发皿可．放在三脚架上直接加热．．．．，也可用石棉网、水浴、沙浴等加热。

不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3，加热过程中可用玻璃棒搅拌。

在蒸发、结晶过程中，不可将水完全蒸干，以免晶体颗粒崩溅。

蒸馏装置对互溶的液体混合物进行分离温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。

仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗过滤或向小口径容器注入液体；易溶性气体吸收（防倒吸）不能用火加热，过滤时应“一帖二低三靠”。

长颈漏斗装配反应器，便于注入反应液。

下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体；也可组装反应器，以随时加液体；也可用于萃取分液。

使用前先检查是否漏液。

分液时下层液体自下口放出，上层液体从上口倒出，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔。

知识点5干燥仪器干燥管常与气体发生器一起配合使用，内装块状固体干燥剂，用于干燥或吸收某些气体。

欲收集干燥的气体，使用时其大口一端与气体输送管相连。

球部充满粒状干燥剂，如无水氯化钙和碱石灰等。

U形管可用作干燥器、电解的实验的容器、作洗气或吸收气体的装置。

内装粒状干燥剂，两边管口连接导气管；也可用作电解的实验的容器，内装电解液，两边管口内插入电极；还可用作洗气或吸收气体的装置。

知识点6夹持仪器【弹簧夹】用以夹紧橡皮导管，使之不漏气体或液体。

药匙有牛角、瓷质和塑料质三种，两端各有一勺，一大一小。

药勺用于取固体药品根据药品的需要量，可选用一端。

药匙用毕，需洗净，用滤纸吸干后，再取另一种药品。

坩埚钳夹持坩埚和坩埚盖的钳子。

也可用来夹持蒸发皿。

当夹持热坩埚时，先将钳头预热，避免瓷坩埚骤冷而炸裂；夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时，既要轻夹又要夹牢。

试管夹用于夹持试管进行简单加热的实验。

一般为竹制品。

夹持试管时，试管夹应从试管底部套入，夹于距试管口2～3厘米处。

在夹持住试管后，右手要握住试管夹的长臂，右手拇指千万不要按住试管夹的短臂（即活动臂），以防拇指稍用力造成试管脱落打碎。

研钵用于研磨固体物质，使之成为粉末状。

有玻璃、白瓷、玛瑙或铁制研钵。

与杵配合使用不能加热，研磨时不能用力过猛或锤击。

如果要制成混和物粉末，应将组分分别研磨后再混和，如二氧化锰和氯酸钾，应分别研磨后再混和，以防发生反应。

物质分离和提纯的常用方法3．其他方法净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 装置类型 液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）装 置 示意图（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。

一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；的混合物中提纯硝酸钾升华混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体 酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网 粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离 (升华物质的集取方法不作要求) 蒸馏分馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等制取蒸馏水，除去水中杂质。

除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH 蒸馏，后加浓H 2SO 4蒸馏)；石油分馏①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处②加沸石(碎瓷片)③注意冷凝管水流方向应下进上出 ④不可蒸干②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

（4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。

酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。

碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。

有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。

能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。

如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。

4、气体实验装置的设计（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品二、常见物质的分离、提纯和鉴别1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。

用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。

（3）氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。

若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。

若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。