06氧化还原反应
第06课 氧化还原反应——概念及电子转移表示-2024-2025学年高一化学同步学与练(人教版20
A．爆竹声中一岁除
B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽
D．蜡炬成灰泪始干
【答案】B
【解析】A 项，爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误；B 项，吹尽狂沙始
到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，正确；野火烧不尽，蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧
属于氧化还原反应，C、D 两选项均错误。
A．2CO＋O2 点燃 2CO2
B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．C＋H2O 高 温 CO＋H2
D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【答案】A 【解析】A 项，2CO＋O2 点燃 2CO2 是化合反应，反应中 C、O 元素的化合价发生了变化，是氧化还原反
应，正确；B 项，CaO＋H2O＝Ca(OH)2 是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原 反应，错误；C 项，C＋H2O 高 温 CO＋H2 属于置换反应，反应中 C、O 元素的化合价在反应前后发生变化，
3．（2023 年江苏省海门中学期中）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁
在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具
有
A．酸性
B．碱性
C．较强氧化性
D．较强还原性
【答案】D
【解析】在空气中，氧气能够把+2 价铁氧化成+3 价；而加入维生素 C 则能防止这种氧化，说明被氧化
失去电子，化合价升高，被氧化
0
2Na
0
＋ Cl2
+1 -1
2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
实验
HCl 形成示意图
分析化学06 氧化还原滴定法
越大， K’ 越大，反应越完全。
/ 1 / 2
例题：p139
6.2.2 化学计量点时反应进行的程度
O' O' n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2 lg K ＝ (1 2 )n
0.059
?
/ 1 / 2
(2) 如果两个电对反应完全，应满足什么条件? n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2 氧化还原反应进行的程度可用平衡常数的大小来 衡量。
n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2 两个半电池反应的电极电位为： 0.059 cOx1 O' 1 1 lg n1 cRed1
n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2
lg K ＝lg[(
cRe d1 cox1
)n2(
cox2 cRe d2
(1O' 2O' )n1n2 (1O' 2O' )n )n1 ]= ＝ 0.059 0.059
K’ 与两电对的条件电极电位差和 n1 、n2有关。
略不计。
2. 副反应的影响 主要影响因素
ox/Red
O ox/Red
ox Red cox cox RT RT O' ln ox/Red ln nF Red ox cRed nF cRed
电对的氧化态(cOX)生成沉淀(或配合物)时，电极电位降低；
还原态(cRed)生成沉淀(或配合物)时，电极电位增加。
在特定条件下，氧化态与还原态的总浓度均为1mol.L-1(即 cox/cRed = 1) 时的实际电极电位叫条件电极电位。条件电极电位 能更准确判断氧化还原反应进行的方向、次序及反应完成的程 度。
06氧化还原
§6－1 克式量电位
预备知识：
1. 氧化还原反应与电极电位、电池电动势之间的关系：
Eg. Cu-Zn原电池中：电极反应： (－) Zn －2e＝Zn 2+
(＋) Cu 2+ ＋ 2e＝Cu
Cu-Zn原电池的电动势： E＝ E (＋)－E (－)
2. 能斯特方程式：
＝ Cu
2+/Cu
氧化还原滴定反应的完全程度：由平衡常数可以看出。
平衡常数的大小：衡量反应进行程度的尺度。
平衡常数越大，反应进行得越完全。
热力学角度
一、氧化还原平衡常数
二、等当点电位
2013-3-11
青岛理工大学
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一、氧化还原平衡常数
[ R1 ] [O2 ] (1 2 ) n1 n2 lg lg K n2 n1 [O1 ] [ R2 ] 0.059 (1 2 ) n n n n 1 2 注意： 0.059
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二、决定克式量电位的因素
（1）离子强度I
离子强度I↑，Zi↑，则↓：活度、浓度差别越大； ′与 差别越大。 （2）沉淀的生成
大大降低离子的浓度，对 ′有较大的影响。 （3）络合物的生成
亦可大大降低离子的浓度，
对 ′有较大的影响。
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氧化还原反应的速度和影响因素
一、氧化还原反应的历程 二、影响氧化还原反应的因素： 1. 氧化剂、还原剂的性质（内因） 2. 反应物的浓度 3. 温度 4. 催化剂
重点
2013-3-11
青岛理工大学
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一、氧化还原反应的历程
第06讲 氧化还原反应(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第06讲 氧化还原反应第一部分：高考真题感悟1．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．（2022·浙江·高考真题）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子3．（2022·浙江·高考真题）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H O C ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色 D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO4．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 5．（2022·湖南·高考真题）为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验(3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为-10.1mol L ⋅)。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应（Redox Reaction）是化学反应中一类重要的反应类型。
在氧化还原反应中，发生两种基本过程：氧化过程和还原过程。
氧化过程指的是物质失去电子，而还原过程则是物质获得电子。
氧化还原反应在生活中非常常见，例如火焰燃烧、金属锈蚀等都是氧化还原反应的实例。
在化学实验室中，氧化还原反应也是经常进行的反应之一。
氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在氧化过程中，物质将电子释放出来，因此被氧化物称为还原剂；在还原过程中，物质接受电子，因此被还原物称为氧化剂。
即氧化还原反应中，还原剂发生氧化，氧化剂发生还原。
这就是氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应的反应方程式可以用简化形式表示，例如：2Na + Cl2 → 2Na+ + 2Cl-在这个例子中，氯气与钠发生反应，氯气接受钠的电子，氯原子减少电荷，钠原子失去电子，钠离子增加电荷。
这一过程符合氧化还原反应的特征。
氧化还原反应是化学反应中相当重要的一类反应。
它在工业生产中有着广泛的应用。
例如，金属腐蚀可以看作是一种氧化还原反应；物质的燃烧也是氧化还原反应的一种形式。
同时，氧化还原反应也常常用于电化学反应中，如电池的工作原理就是基于氧化还原反应。
氧化还原反应不仅在化学反应中常常发生，它们也广泛存在于生物体内。
例如，细胞的呼吸过程也是一种氧化还原反应。
在细胞中，葡萄糖会与氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳和水，并释放出能量。
总结起来，氧化还原反应是一类重要的化学反应，常常发生于生活和实验室中。
它是通过电子转移来实现物质氧化和还原的过程。
氧化还原反应具有重要的工业应用和生物学意义，对于我们理解化学和生物体系的基本原理具有重要意义。
专题突破06氧化还原反应的规律与方程式配平-高一化学重难点专题突破
[答案]
(1)MnO2
氧化
(2)MnO2 的氧化性较强
HCl
还原性
△
2．已知：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl
③Br2＋2HI===I2＋2HBr
(1)MnO2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 的 氧 化 性 由 弱 到 强 的 顺 序 为
交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化
为S的情况。
H2S中－2价的S易被氧化为0价的S，而不易被氧化为＋
4价的S(SO2)；同样，H2SO4中＋6价的S易被还原为＋4价
的S(SO2)，而不易被还原为0价的S。
注意事项
此规律适用于同种元素的不同价态间的氧化还原反应。一般情况下
氧化剂,则 Rx是还原剂,RO
是氧化产物。(2)R
2
x
xRO2,
1 个 Rx 失去 2 个电子,根据 R 元素的化合价的变化,可得 4x6=2,x=2。
【例题4】 有硫酸和硝酸的混合溶液共10.0 g,加入足量的BaCl2溶液,过滤
、洗涤、烘干后得到0.466 g沉淀。试求:原混合溶液中H2SO4的质量分数
以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，
不能做还原剂。如H＋、Al3＋、浓硫酸中的S 、HNO3中的N等。
(2)元素处于最低价态时，在反应中只能失去电子而不能得到电子，所
以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，
不能做氧化剂。如Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，反应前后，阴、阳离子所带的负、
氧化还原反应的化学机理和应用
氧化还原反应的化学机理和应用氧化还原反应是一种常见的化学反应，在我们的日常生活中也经常可以接触到，比如金属锈蚀、电池等。
本文将介绍氧化还原反应的基本原理、机理及其在生产和日常生活中的应用。
一、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应，简称氧化还原或氧化还原红ox-red（ox为氧化，red为还原），是指化学反应中一个物质失去电子（氧化），另一个物质得到电子（还原）的过程。
这个过程中，原来的氧化剂（即氧化状态较高的物质）被还原剂（即氧化状态较低的物质）还原，而原来的还原剂则被氧化剂氧化。
氧化还原反应的本质是电子的转移，即氧化剂接收电子，还原剂释放电子。
氧化还原反应可以通过电子的转移来达到能量转化、化学反应等目的。
并且，氧化还原反应是化学反应中最常见、最基础的一种反应类型。
二、氧化还原反应的机理一个物质的氧化和还原状态是由其电子构型决定的。
氧化剂具有一定的“亲电性”，容易将其他物质的电子接收过来，从而被还原；而还原剂则具有一定的“亲电子性”，容易将中心原子的外层电子轻易地失去，从而被氧化。
举个简单的例子，铁的金属表面会因空气中的氧气与水蒸气发生氧化反应，产生铁锈。
其中铁原子失去了电子，形成了三价离子Fe3+，同时氧气则接受了电子，形成了二价离子O2-。
这个过程中，铁原子发生了氧化，而氧气则发生了还原。
Fe(s)+O2(g)+H2O(l)+<<<<Fe(OH)3(s)三、氧化还原反应在生产和日常生活中的应用氧化还原反应在化工生产和日常生活中有着广泛的应用。
以下是几个例子：1. 电池电池是利用氧化还原反应来产生能量的一种设备。
最普遍的是原理是，电池内一个金属材料容易被氧化（成为氧化剂），而另一个金属则正好相反，容易被还原（成为还原剂），电子从氧化剂到还原剂流动损耗了部分能量。
这个过程中会产生电能。
2. 燃料电池燃料电池也是利用氧化还原反应来产生能量的一种设备。
燃料电池的原理和电池类似，但是它内部的原理稍有不同：把氢气和氧气分别由两端进入电池，在电池中还原和氧化反应，从而产生电能。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最基本和最重要的一类反应，也称为氧化还原（Redox）反应，是指化学反应过程中原子或离子的电荷发生转移的反应。
氧化还原反应在生活、工业生产和自然界中都有广泛应用。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念、类型以及在不同领域的应用。
一、基本概念氧化还原反应是指化学反应中原子或离子失去或获取电子的过程。
在氧化还原反应中，被氧化物质失去电子被称为氧化剂，而得到电子的物质被称为还原剂。
这两个过程必须同时发生，如果没有物质被氧化，就不会有物质被还原。
氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧化剂和还原剂分别写在反应物和生成物的化学式上。
二、氧化还原反应的类型1. 单纯氧化还原反应：单纯氧化还原反应是指只有一个物质被氧化，只有一个物质被还原的反应。
例如铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气体：Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 复合氧化还原反应：复合氧化还原反应是指有多个物质同时被氧化或还原的反应。
例如在电池中，锌被氧化为锌离子而氧化剂是电子供体，同时铜离子被还原为铜金属，是电子受体：Zn(s) + Cu2+(aq) -> Zn2+(aq) + Cu(s)3. 氧化还原反应的氧化性变化：氧化还原反应可以通过氧化性变化进行分类。
氧化性是指物质相对于其趋向于获取电子（还原）还是失去电子（氧化）的能力。
例如，在氯和溴之间的反应中，氯的氧化性高于溴，因此氯将溴氧化为溴离子：2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2三、氧化还原反应的应用领域1. 养殖业：氧化还原反应被应用于水产养殖业中的水质处理。
通过调节水中氧化还原电位，可以控制溶解氧和有害物质浓度，提供适宜的生长环境。
2. 电化学：氧化还原反应是电化学过程的基础。
例如，在电池中，化学能被转化为电能，通过氧化还原反应实现能量的转化。
3. 矿冶工业：氧化还原反应在冶金过程中被广泛应用。
高中化学人教版必修一：专题06 氧化还原反应的应用(教师版)
高中化学人教版必修一：专题06 氧化还原反应的应用❖氧化还原反应的强弱规律及其应用❖氧化还原反应的价变规律及其应用❖氧化还原反应的守恒规律及其应用知识点一氧化剂与还原剂相对强弱比较1．常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
2．常见的还原剂（1）典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等3. 氧化性和还原性相对强弱比较氧化剂在反应里表现氧化性。
氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。
还原剂在反应里表现还原性。
还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
【典例1】★★★☆☆已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3本身被还原Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（）A．Br2、Br-、I2B．Br-、I2、IO3-C．Br-、IO3-D．Br-、I2【典例2】★★★☆☆根据反应式：①Fe + Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+【训练1】★★★☆☆根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ②2Fe3＋+Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（）A．氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D．还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2【训练2】★★★☆☆由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2；②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－C．2NaD +A2 =2NaA +D2可进行D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行【训练3】★★★☆☆下列关于物质性质的比较，错误的是（）A．原子氧化性：Na>P>S B．氧化性强弱：I>Br>ClC．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D．还原性强弱：Na>Mg>Al知识点二氧化还原反应的价态变化规律、强弱规律及其应用1．价态变化规律（1）表现性质规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应，简称“氧化反应”或“还原反应”，是指化学反应过程中发生的电子转移。
在氧化还原反应中，物质可以同时失去电子（氧化）和获得电子（还原）。
这是一种常见的化学反应类型，广泛应用于生活和工业领域。
一、氧化还原反应的基本概念在氧化还原反应中，原子、离子或分子失去或获得电子，从而形成新的化合物或离子。
这个过程涉及到两个关键概念：氧化和还原。
1. 氧化：指某个物质失去电子的过程。
在氧化反应中，氧化剂接受了电子，从而氧化了其他物质。
2. 还原：指某个物质获得电子的过程。
在还原反应中，还原剂失去了电子，从而还原了其他物质。
氧化还原反应的特点是电子转移，因此它们往往伴随着电荷的变化。
更具体地说，氧化反应中物质的氧化态提高，还原反应中物质的氧化态降低。
这种变化可以用氧化数（电荷数）来表示，一般用罗马数字表示。
二、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业中有着广泛的应用，下面我们分别来看。
1. 生活中的应用（1）氧化反应：常见的氧化反应是燃烧。
燃烧反应是一种氧化反应，物质与氧气反应，产生大量的能量和二氧化碳、水等产物。
生活中的火灾、炉灶燃烧等都是氧化反应的例子。
（2）还原反应：还原反应也在我们的日常生活中发挥着重要作用。
例如，食品加工过程中使用的抗氧化剂可以抑制食物氧化，延长其保质期。
此外，一些药物的治疗作用也与还原反应密切相关。
2. 工业中的应用（1）金属冶炼：金属冶炼过程中涉及到多种氧化还原反应。
例如，铁的冶炼过程中需要高温还原铁矿石中的铁，使其转化为纯铁。
（2）电池：电池运作基于氧化还原反应。
正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电子转移产生电能。
电池广泛应用于电子产品、交通工具等领域。
（3）化学合成：氧化还原反应在化学合成中也起着重要作用。
例如，合成氨的哈伯过程中，通过催化剂促使氮气和氢气发生氧化还原反应生成氨气，这是一种工业界常用的方法。
三、氧化还原反应的实例氧化还原反应有许多不同类型的实例，下面列举几个常见的例子。
高一化学新人教版同步精讲必修一第06讲氧化还原反应基础
第06讲氧化还原反应基础课前引入【答案】物质得到氧的反应叫做氧化反应物质失去氧的反应叫做还原反应C、CO 氧化反应CuO、Fe2O3 还原反应在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
元素化合价在反应前后发生了改变一、氧化还原反应的定义凡是有元素___________升降的化学反应称之为氧化还原反应。
【答案】化合价二、氧化还原反应的特征元素的化合价在反应前后发生了变化。
三、氧化反应、还原反应的定义（元素化合价角度）1. 氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。
2. 还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。
【答案】升高降低思考与交流：氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？举个例子——氯化钠的形成再举个例子——氯化氢的形成四、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质，是发生了电子的________，包括电子________、共用电子对的________两种情况。
【答案】转移得失偏移易错提醒——本质 vs 特征从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。
当Na 与Cl 2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na +）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl -），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构（如图）。
反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na 被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl 2被还原。
在这个反应中，发生了电子的得失，Na 发生了氧化反应，Cl 2发生了还原反应。
H 2与Cl 2的反应则与此不同。
氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。
氧化还原反应的原理和计算知识点总结
氧化还原反应的原理和计算知识点总结氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也是化学中重要的基础概念之一。
通过氧化还原反应，物质的电荷状态发生改变，原子或离子失去电子称为氧化，而得到电子则称为还原。
在这篇文章中，我们将对氧化还原反应的原理和计算知识点进行总结。
一、氧化还原反应的原理氧化还原反应是指物质中电荷状态发生变化的化学反应，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，通常会涉及到氧化剂和还原剂两种物质。
氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂则是能够提供电子的物质。
氧化还原反应的原理可以用电子转移的概念来解释。
当一个物质失去电子时，它就发生了氧化反应；而当一个物质得到电子时，它就发生了还原反应。
这种电子转移的过程是由电荷差异所驱动的。
为了更好地理解氧化还原反应的原理，我们可以以一个实例来说明。
假设有铁（Fe）和氧气（O₂）发生反应生成氧化铁（Fe₂O₃），我们可以将这个反应过程分解为两个半反应：一个是铁的氧化半反应，另一个是氧气的还原半反应。
铁的氧化半反应：Fe → Fe^3+ + 3e^-氧气的还原半反应：O₂ + 4e^- → 2O^2-通过这两个半反应，我们可以看到铁失去了3个电子，被氧化为Fe^3+离子，而氧气接受了4个电子，被还原为氧离子（O^2-）。
整个反应过程符合电荷守恒的原理，也表明了氧化还原反应中电子转移的关系。
二、氧化还原反应的计算知识点在氧化还原反应的计算中，有一些重要的知识点需要掌握。
1. 氧化数的计算氧化数是指元素在化合物或离子中的电荷状态。
在计算氧化数时，需要根据元素的电子结构和化合物的总电荷来进行确定。
例如，氢的氧化数通常为+1，氧的氧化数通常为-2。
需要注意的是，有些元素可能在不同化合物中具有不同的氧化数。
2. 氧化还原反应的平衡氧化还原反应一般需要进行平衡方程式的撰写。
平衡方程式是指在反应中物质的质量守恒和电荷守恒。
为了平衡反应方程式，我们需要调整反应物和生成物的系数，使得反应中的原子数目和电荷数目相等。
专题06---氧化还原反应及配平
专题06---氧化还原反应及配平一、概念（concept）：凡是有化合价变化的反应叫氧化还原反应。
二、本质：有电子转移（得失或偏移）的反应。
三、与四种基本反应类型的关系：四、电子转移的表示方法：1、单线桥法：；2、双线桥法：；五、有关概念：1、氧化：失电子（或电子对偏离）的变化；2、还原：得电子（或电子对偏向）的变化；3、氧化剂：在化学变化中得电子的物质；4、还原剂：在化学变化中失电子的物质；5、氧化剂在反应中得电子被还原的产物称为还原产物；6、还原剂在反应中失电子被氧化的产物称为氧化产物；六、图示---氧化还原反应：；七、常见氧化剂、还原剂。
1、常见氧化剂：①活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、O3……②元素处于最高价的物质：浓硫酸、HNO3、KMnO4、KClO3、FeCl3……③过氧化物：H2O2、Na2O2……2、常见还原剂：①活泼的金属单质：Na、K、Ca、Fe……②某些非金属单质：H2、C、Si……③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、H2S……八、氧化还原反应的基本规律：1、等同规律：氧化还原反应中，电子得失数目相同（或化合价升降相同），可用于配平计算。
2、强弱规律：氧化还原反应若能自发进行，一般为强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂的过程。
3、价态规律：①高价氧，低价还，中间价态两边转；②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；③同种元素不同价态间的氧化还原反应，价态只靠近不相交。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；4、反应顺序规律：同一氧化剂遇到不同的还原剂时均能反应，则按还原性由强到弱的顺序依次反应；同一还原剂遇到不同的氧化剂时均能反应，则按氧化性由强到弱的顺序依次反应。
5、反应方向规律：凡是氧化还原反应，总是向着物质氧化性和还原性减弱的方向进行。
九、氧化还原反应的配平1、配平三原则：①原子守恒：反应前后，原子个数、种类、质量不变；②电子守恒：反应前后，氧化剂得电子数目等于还原剂失电子数目；③电荷守恒：反应前后，电荷总和相等。
人教版高中化学《氧化还原反应》知识讲解
第二章化学物质及其变化第06讲氧化还原反应（精讲）【考情分析】本讲内容在高考的考查方向主要有两个：①考查氧化还原反应相关概念、氧化还原反应规律，新课标卷近五年共计考查1次，其他的地区的高考试卷对本部分考查较多。
②氧化还原反应方程式的书写与配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查6次。
题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。
【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【网络构建】【知识梳理】知能点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
3.电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
KJ06 氧化还原反应与电极电势.
2018/11/8
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6.1.1氧化还原反应
配平过程中半反应左右两边添加H+, OH-, H2O 的一般规律: 对酸性介质: 多n个O,+2n个H+,另一边 +n个H2O 对碱性介质: 多n个O,+n个H2O,另一边 +2n个OH-. 对中性介质: 左边多n个O,+n个H2O,右边+2n个OH-; 右边多n个O,+2n个H+,左边n个H2O.
休息
2018/11/8
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6.1.1氧化还原反应
MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O SO32- + H2O → SO42- + 2H+ 据溶液的酸碱性加上H+, OH-, H2O; 加减电子数,使左右两边电荷数相等.乘以适当系 数后相加,整理. MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ×2 + ) SO32- + H2O - 2e- = SO42- + 2H+ ×5 2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 例2:配平反应 FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO2 解: 改写成离子方程式: FeS2 + NO3- → Fe3+ + SO42- + NO2
休息
2018/11/8
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6.1.1氧化还原反应
注意:氧化还原电对是相对的,由参加反应的两 电对氧化还原能力的相对强弱而定. 如反应: 2Fe3+ + 2I- ⇌ 2Fe2+ + I2 电对Fe3+/Fe2+在此反应中为氧化剂电对. 对铜锌原电池中的反应: +2eCu2+ + Zn ⇌ Cu + Zn2+ -2e氧化还原反应是由氧化剂电对与还原剂电对共 同作用的结果,其实质是电子的转移 .
氧化还原反应的基本原理
氧化还原反应的基本原理氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，也被称为氧化-还原反应或电子转移反应。
它涉及到物质的电子的转移和氧化数的变化。
在这篇文章中，我们将探讨氧化还原反应的基本原理，以及它在化学中的应用。
一、氧化还原反应的定义氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程。
在这个反应过程中，一种物质失去电子被氧化，而另一种物质则获得电子被还原。
因此，氧化还原反应同时涉及到氧化和还原两个过程。
在氧化过程中，一个物质失去电子，氧化数增加，被称为“被氧化剂”。
而在还原过程中，一个物质获得电子，氧化数减少，被称为“还原剂”。
通过电子转移，氧化剂和还原剂之间发生了电荷的平衡，形成了新的化合物。
例如，氧气和金属铁的反应:4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，氧气被还原成了氧化物，它接受了金属铁的电子。
金属铁则被氧化成了氧化铁。
二、氧化还原反应的核心原理氧化还原反应的核心原理是电子转移。
在反应中，氧化剂接受了电子，它的氧化数减少；还原剂则失去了电子，它的氧化数增加。
这种电子转移导致了反应物和生成物之间的化学变化。
氧化还原反应的核心原理还涉及到氧化数的变化。
氧化数是表示原子中电子分配情况的数值。
在氧化剂中，原子的氧化数通常为负值；而在还原剂中，原子的氧化数通常为正值。
氧化还原反应中，随着电子的转移，一个物质的氧化数增加，而另一个物质的氧化数减少。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在化学中有广泛的应用。
下面是一些常见的应用领域：1. 腐蚀反应：金属与氧气或水发生氧化还原反应，导致金属的腐蚀。
这种反应对于金属工业和防腐蚀技术具有重要意义。
2. 燃烧反应：燃烧是氧化还原反应的一种特殊形式。
在燃烧过程中，燃料与氧气发生快速的氧化反应，产生大量的能量。
3. 电化学反应：电池和电解过程是基于氧化还原反应的电化学反应。
例如，在锂离子电池中，锂离子在正极被氧化，而在负极被还原，从而产生电能。
4. 生物化学反应：氧化还原反应在生物体内发挥着重要的作用。
2024年初升高化学无忧衔接衔接点06 氧化还原反应的实质(解析版)
衔接点06氧化还原反应的实质初中要求只是了解从得失氧的角度认识氧化还原反应，对还原反应不做要求。
高中要求1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应；2.理解氧化还原反应的实质；3.掌握氧化还原反应的表示---单线桥和双线桥法；4.能正确判断氧化剂和还原剂回顾一、物质的变化回顾二、化学变化的类型回顾三、特征反应类型1.中和反应:酸与_碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应,它是复分解反应的特例。
2.氧化反应:物质跟氧发生的反应。
例如:S ＋O 2点燃=======SO 2(硫（或S ）被氧化)。
3.还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。
例如:CuO ＋H 2△=====Cu ＋H 2O (H 2具有还原性)。
新知一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
例：对于反应2CuO +C ====2Cu +CO 2↑氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应反应前后有元素化合价（升降）的反应称为氧化还原反应。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
反应前后元素化合价的变化是氧化还原反应的表现形式。
（1）对于有氧得失的反应2CuO +C ====2Cu +CO 2↑①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②碳元素化合价升高，发生氧化反应。
（2）对于无氧得失的反应H 2+Cl 2====2HCl ①氯元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应（1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中一类常见且重要的反应类型。
它涉及到电子的转移过程，其中一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原，因此得名“氧化还原”反应。
这种反应在自然界和科学实验中都有广泛应用，并对人类生活与工业生产产生了深远影响。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。
在反应中，一个物质会失去电子，被氧化成为较高价态；而另一个物质会获得电子，被还原成为较低价态。
通常情况下，氧化还原反应会伴随着原子、离子或分子之间的化学键的重新组合。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应中，电子是主要的反应参与者。
通过电子的转移，物质之间发生了化学变化。
2. 氧化与还原对：氧化还原反应必然伴随着氧化与还原对之间的转化。
氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，而还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
3. 氧化与还原同时进行：在氧化还原反应中，氧化和还原是同时进行的，不可分割的。
一个物质的氧化必然对应着另一个物质的还原。
三、氧化还原反应的重要性1. 生命活动中的氧化还原反应：呼吸是一种典型的生命活动中的氧化还原反应，动物通过呼吸将氧气与食物进行氧化反应，产生能量并释放二氧化碳。
2. 工业应用中的氧化还原反应：氧化还原反应在工业生产中广泛应用。
例如，电池、金属冶炼、腐蚀现象等都与氧化还原反应有关。
3. 环境保护与氧化还原反应：在环境保护中，氧化还原反应起着重要的作用。
例如，通过钝化处理可以防止金属腐蚀；还原污染物能够降低其对环境的危害等。
四、氧化还原反应的实例1. 金属与非金属的反应：金属与非金属之间的反应通常是典型的氧化还原反应。
例如，金属钠与非金属氯发生反应得到氯化钠，其中钠被氧化成了钠离子，氯被还原成了氯离子。
2. 燃烧反应：燃烧是一种常见的氧化反应，也是氧化还原反应的一种重要形式。
例如，燃烧过程中，燃料被氧化，同时氧气被还原。
3. 酸碱中的氧化还原反应：酸碱反应中也常常伴随着氧化还原反应的发生。
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2.3.3氧化还原
班级________学号_______姓名______________
1、氧化还原反应的定义
（1）从得失氧角度：
______氧原子发生_____反应，反应物为__________剂，生成__________产物；
_____氧原子发生__________反应，反应物为__________剂，生成__________产物。
（2）从化合价角度：
化合价_________，发生__________反应，反应物为__________剂，生成_________产物；
化合价________，发生__________反应，反应物为________剂，生成__________产物。
（3）从得失电子角度：
_____电子发生__________反应，反应物为__________剂，生成__________产物；
_____电子发生__________反应，反应物为__________剂，生成__________产物。
（4）氧化还原反应的实质：
（5）判断是否氧化还原反应的依据：
（6）名词关系
________电子，化合价________，物质发生_______反应，其中的元素被_______
氧化剂+ 还原剂→ ______产物+ _______产物
________电子，化合价________，物质发生______反应，其中的元素被_______
（7）标出下列氧化还原反应电子转移方向与数目：
Fe2O3+ 3CO →2Fe + 3 CO2
MnO2 + 4HCl（浓）→MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
2、化学反应类型
（1）常见的四个基本反应类型有__________、__________、__________、__________。
（2）根据化学反应中是否有_______，可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
（3）基本反应类型与氧化还原反应的关系（把四个基本反应类型填入相应的圈中）
二、氧化性、还原性的判断
（1）根据化合价的高低判断：一般情况下，化合价_____，则__________性强，化合价_____，则__________性强。
如：KMnO4中锰元素____价，MnO2中锰元素_____价，
氧化性：KMnO4_____MnO2。
（2）根据浓度的大小判断：浓H2SO4的氧化性_____稀H2SO4，
浓HCl的还原性_____稀HCl。
（3）根据氧化还原反应判断氧化性还原性强弱：
具有氧化性的是__________剂和__________产物，
具有还原性的是__________剂和__________产物。
具有强氧化性的__________剂生成具有弱氧化性的__________产物，
具有强还原性的__________剂生成具有弱还原性的__________产物。
（4）根据金属（非金属）活动顺序表判断氧化性还原性强弱：
还原性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au依次______。
氧化性：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+、Ag+依次______。
氧化性：F2、Cl2、Br2、I2依次_______。
还原性：F－、Cl－、Br－、I－依次_______。
强氧化性物质往往很容易与强还原性的物质发生氧化还原反应。