3.3.2盐类的水解
【高中化学】高中化学选修四高效课堂教学设计：3.3.2盐溶液的酸碱性
高二化学教案（选修四）C（H＋）和C（OH－）相对大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COO H-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2O H+＋OH-NaCl ＝Na+ + Cl-H2O H+＋OH-NH4++ OH-NH3·H2OH2O H+＋OH-CH3COO- + H+CH3COOH二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因讲］CH3COONa溶于水之后，完全电离。
（因为CH3COONa是强电解质。
）投影］CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴问］把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？投影］ H2O H+ + OH-………⑵讲］我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
投影］CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶讲］把⑴⑵⑶式联立，可得到投影］水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH讲］这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。
把上述化学方程式改写成离子方程式。
投影］CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-讲］随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
投影］1、弱酸强碱盐，水解显碱性 CH3COONa = CH3COO−+ Na+投影］2、强酸弱碱盐，水解显酸性 NH4Cl = NH4+ + Cl−投影］3、强酸强碱盐：不水解4、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
盐类的水解(第2课时 影响盐类水解的因素及应用)(教案)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：影响盐类水解平衡的因素。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。
【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。
【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。
探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。
分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
【生】观察，热水浴的试管颜色较深。
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。
化学高二盐类的水解知识点
化学高二盐类的水解知识点化学高二——盐类的水解知识点盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，在水溶液中，它们会发生水解反应，产生有机物或无机物，从而影响水溶液的酸碱性质和离子浓度。
本文将介绍高二化学中盐类的水解知识点。
一、盐类的水解原理盐类的水解是指盐在水溶液中分解成酸和碱或酸碱盐的反应过程。
这一过程是由于盐中的阳离子或阴离子与水分子发生化学反应，生成酸或碱。
二、盐类水解的类型根据水解反应的性质，盐类水解可以分为以下几种类型:1. 酸性盐的水解当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子时，它会与水发生反应生成强酸。
例如，氯化氢(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)。
2. 碱性盐的水解当盐中的阴离子是一价强碱的碱根离子时，它会与水发生反应生成强碱。
例如，氢氯酸(HCl)与氢氧化铝(Al(OH)3)反应生成氯化铝(AlCl3)和水(H2O)。
3. 盐的中性水解当盐中的阳离子和阴离子都是弱酸或弱碱的盐根离子时，它们会相互水解，生成酸和碱。
例如，硫酸铵(NH4HSO4)会水解成氨(NH3)和硫酸(H2SO4)。
4. 盐的酸碱中性水解当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子，阴离子是一价强碱的碱根离子时，它们会相互水解，生成强酸和强碱。
例如，氯化铵(NH4Cl)会水解成氢氯酸(HCl)和氨(NH3)。
三、盐类水解的影响因素盐类的水解受以下因素的影响:1. 温度温度的升高或降低可以改变水解反应的速率和平衡位置。
通常情况下，水解反应在较高温度下进行得更完全。
2. 盐的浓度盐的浓度越高，水解反应进行得越完全。
3. 盐类的性质不同的盐类具有不同的水解特性，某些盐类更容易发生水解反应。
四、盐类水解的应用盐类的水解过程在生活和工业中有重要的应用。
以下是一些例子:1. 食盐的水解在烹饪食物时，加入食盐(NaCl)可以调味。
当食盐溶解在水中时，它会部分水解成氯化钠和氢氧化钠，起到增加食物的咸味和改善口感的作用。
高中化学知识点详解盐类的水解
盐类水解知识点及习题考点1盐类水解反应的本质一盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成 ,从而了水的电离;二盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等;三盐类水解的结果1 了水的电离;2盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 ;3生成了弱电解质;四特征1水解：盐+水酸 + 碱,ΔH 02盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解,则水解程度一般较大;特别提醒：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素;强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶液中cH+减小,cOH-增大,即cOH->cH+;如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,从而使溶液中cH+增大,cOH-减小,即cOH->cH+;NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子;CH3COONH4例1 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>②C、③>④>②>① D、③>④>①>②解析①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大;④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度;答案D规律总结酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用;考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液,根据电离分析,如在H3PO4的溶液中,2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2 S溶液中cNa+＞cS2-＞cOH－＞cHS-3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素;如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,cNH4+由大到小的顺序是 ;4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等;1弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c CH3COOH<c CH3COO—;2弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如HCN与NaCN的混合溶液中,c CN—<c Na+,则说明溶液呈碱性,HCN的电度程度比CN—的水解程度要 ,则c HCN>c CN—;3弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况,与1、2的情况类似;特别提醒理解透水解规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性;例2 在mol·L－1的 NH4Cl和mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序;答案cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+;在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时,溶液呈碱性：c OH－＞c H+,同时c NH4+＞c Cl－;规律总结要掌握盐类水解的内容这部分知识,一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用;考点3 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 ;如：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、NH42SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>NH42SO4>NaHSO42.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有的离子,需考虑盐的水解;3.判断溶液中离子能否大量共存;当有和之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存;如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等,不能在溶液中大量共存;4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴 ,来盐的水解;5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解;如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取会完全水解,只能由干法直接反应制取;加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入气体,以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解,才能得到其固体;6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解;如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用;因草木灰有效成分K2CO3水解呈 ;7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解;如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中,应NH4Ｆ水解应会产生HF,腐蚀玻璃 ;8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解;9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的;会解三类习题：1比较大小型,例：比较PH值大小；比较离子数目大小等;2实验操作型,例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等;3反应推理型,例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等;例3蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC. FeOH3D. Fe2O3解析 FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O FeOH3 + 3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成FeOH3,FeOH3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3;答案D规律总结易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体;例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例：CuSO4、NaAlO2;参考答案考点1 一水电离出来的H+或OH- 弱电解质促进；二溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子三1促进； 2酸性碱性中性谁强显谁性四 1吸热 >；2小考点2 1.多步c H+＞c H2PO4-＞c HPO42-＞c PO43-;3. ③＞①＞②；4.1大于酸性 2小于小考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子弱酸阴离子不能4. 对应的强酸抑制5. HCl6. 碱性7. 磨口玻璃塞盐类水解盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性;电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;如NaHCO3溶液中：nNa＋＋nH+＝nHCO3-＋2nCO32-＋nOH-推出：Na＋＋H＋＝HCO3-＋2CO32-＋OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的;如NaHCO3溶液中：nNa＋：nc＝1:1,推出：C Na＋＝c HCO3-＋c CO32-＋c H2CO3质子守恒：不一定掌握电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H＋的物质的量应相等;例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：c H3O++c H2CO3=c NH3+c OH-+c CO32-;。
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.3.2盐类水解的应用
溶液蒸干 ②水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3) ――→ 氢氧化物 灼烧 ――→氧化物 溶液蒸干 ③较低温度下受热分解的盐[如Ca(HCO3)2] ――→ 盐 的分解产物 (4)金属与盐溶液反应产生H2 例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产 生H2，因为这些盐水解显酸性。
解析： AlCl3 发生如下水解： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋
3HCl，生成的 HCl 挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成 Al(OH)3 沉淀，它被灼烧得 Al2O3。NaHCO3、KMnO4 受热后分 别分解得到 Na2CO3、K2MnO4 和 MnO2，只有 Fe2(SO4)3 蒸干后
•
• 思路指引： 解答本题应注意以下三点： • (1)分析氯水的成分及几种平衡关系。 • (2) 注意醋酸根离子的水解，碳酸根离子的分 步水解。 • (3)注意电荷守恒和原子守恒。
•
氯水中存在的平衡关系有： Cl2＋H2O HClO H＋＋ClO－，H2O
HClO＋Cl－＋H＋，
H＋＋OH－，由此可知氯水中氯元
•
• 4．用盐作净水剂 • 例如：利用 FeCl3 、明矾在水溶液中发生水解 产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净 水的作用。 • 5．泡沫灭火器原理 •大量 AlCO ) 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进 2(SO 4 3 2气体和Al(OH)3沉淀 反应，产生，将燃烧物质与空气隔离开来。离 子 方 程 式 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO3 － ===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑。
素的存在形式有 Cl2、Cl－、ClO－、HClO，由于 HClO 部分电 离，故 c(H )>c(Cl )>c(ClO )>c(OH )，A、B 均不正确；由于 CH3COO－水解生成 CH3COOH，使得 c(Na＋)>c(CH3COO－)， C 项错误； Na2CO3 溶液存在两种水解平衡： CO32 ＋ H2O
盐类的水解知识点总结
盐类的水解知识点总结一、盐类的定义盐类是由正离子和负离子组成的化合物，它们在水溶液中可以进行水解反应。
在水溶液中，盐类会分解成正离子和负离子，这个过程被称为水解。
二、盐类的水解类型 1. 酸性盐水解：当盐类水解产生的阳离子是弱酸的共轭碱时，溶液呈酸性。
例如，氯化铵（NH4Cl）溶解在水中时，产生氨（NH3）和盐酸（HCl），溶液呈酸性。
NH4Cl + H2O → NH3 + HCl2.碱性盐水解：当盐类水解产生的阴离子是弱碱的共轭酸时，溶液呈碱性。
例如，氯化铝（AlCl3）溶解在水中时，产生氢氧化铝（Al(OH)3）和盐酸（HCl），溶液呈碱性。
AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl3.中性盐水解：当盐类水解产生的阳离子和阴离子都是中性物质时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠（Na2SO4）溶解在水中时，产生钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO4^2-），溶液呈中性。
Na2SO4 + 2H2O → 2Na+ + SO4^2-三、盐类水解的影响因素 1. 盐类的离解度：离解度越大，水解反应越明显。
离解度受盐的溶解度和电离度的影响。
2.水解常数：水解常数表示水解反应的进行程度，水解常数越大，水解反应越明显。
3.pH值：溶液的pH值越高，水解反应越容易发生。
四、盐类水解的应用 1. 确定酸碱性：通过观察盐类水解产生的溶液的酸碱性，可以判断盐类的性质。
2.制备酸碱盐：通过适当的反应条件，可以制备出具有特定酸碱性的盐类。
3.工业应用：盐类水解在工业上有广泛的应用，例如制备氢氧化钠、氢氧化铝等化学品。
总结：盐类的水解是指盐类在水溶液中分解成正离子和负离子的过程。
根据盐类水解产生的阳离子和阴离子的性质，溶液可以呈酸性、碱性或中性。
盐类水解受离解度、水解常数和pH值等因素的影响。
盐类水解在酸碱性的判定、酸碱盐的制备以及工业应用方面具有重要作用。
注意：以上内容不涉及人工智能（Ai）等字样，以便符合题目要求。
3.3.2盐类的水解
2、判断溶液中离子浓度的大小。 、判断溶液中离子浓度的大小。 a、多元弱酸盐，如Na2S，KH2PO4、 、多元弱酸盐， ， KHCO3溶液。 溶液。 b、混合溶液，如NH4Cl--NH3·H2O(1:1) 、混合溶液， 混合。 混合。 NH3·H2O的电离大于 4+的水解，所 的电离大于NH 的水解， 的电离大于 以溶液显碱性。 以溶液显碱性。 c、物料守衡：即原子个数或质量的守衡。 、物料守衡：即原子个数或质量的守衡。 溶液， 如：HAc，NaHCO3溶液， NH4Cl和NaCl ， 和 混合溶液。 混合溶液。
规 律 越弱越水解
2、外因： CH3COO +H2O 、外因：
平衡移动 方向 加热 C(CH3COO-)
_
CH3COOH+OH
C(CH3COOH) C(OH-) C(H+)
_
水解程度
PH
正向 正向 正向
↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↓
↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑
↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓
↓ ↑ ↑ ↓ ↓存 、电荷守衡 电解质溶液中 电解质溶液中， 在多少种离子，溶液总是呈电中性的。 在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即 阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子 所带的正电荷总数。 所带的正电荷总数。 的混合溶液， 如：H Ac和NaAc的混合溶液，Na2CO3 和 的混合溶液 溶液。 溶液。
问： 溶液加热蒸发， 将FeCl3或AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体 是什么？ 是什么？ 如果是蒸发Al 溶液呢？ 如果是蒸发 2(SO4)3溶液呢？
3.3.2盐类的水解
2、写出FeCl3水解的离子方程式 FeCl3 +3H2O Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3+3HCl Fe(OH)3 + 3 H+
当条件改变时FeCl3的水解平衡将发生不同 变化，将相关内容填入表格中：
条件 移动方向 c(H+) pH Fe3+水解程度
通HCl
加Fe粉
逆向 逆向
增加 减少
降低 升高
NH4Cl。
二、盐类水解的应用 5、化肥施用防水解 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3-＋H2O HCO3- +OHH2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
NH4+＋H2O NH3· H2O+ H+ 混施后， OH- 与 H+ 中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至 生成大量的NH3· H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
1. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ( A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3· H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
一、影响盐类水解的因素
1、内因 盐本身的性质
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，电离平衡常数Ka分别为 3.0×10-8，1.8×10-5，4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小顺序，后用pH计测量进行验证。
【学练考】2021-2022学年高二人教版化学选修4练习册：3.3.2盐类的水解的应用
第2课时盐类的水解的应用学问点一影响盐类水解的因素1．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应实行的措施是()A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl32．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽视溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可实行的措施是()①适量盐酸②适量NaOH(s)③适量KOH(s) ④适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A．②③④ B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④4．如图1-3-1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
图L3-3-1(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的缘由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)试验过程中发觉烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸取热量(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。
盐类的水解高三化学知识点
盐类的水解高三化学知识点盐类的水解高三化学知识点盐类水解的规律1.有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。
2.无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。
3.谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。
4.谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。
5.越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。
若酸性HA>HB>HC，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的碱性逐渐增强，pH逐渐增大。
CO32-和HCO3-所对应的弱酸分别是HCO3- 和H2CO3，HCO3-比H2CO3的电离程度小得多，相同浓度时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。
1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H 或OH 生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。
2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”. 如强酸强碱盐不水解;弱碱强酸盐水解显酸性;强碱弱酸盐水解显碱性。
3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大;升高温度，水解程度增大。
4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水。
②单水解用“ ”号，完全双水解才用“=” 。
③多元弱酸根离子的水解应分步写。
④单水解产物不应打“”或“” 要点盐类水解的定义和实质1.定义盐电离出的.一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。
3.盐类水解的特点①可逆的，其逆反应是中和反应;②微弱的;③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。
3-3-2盐类水解
3.盐类水解方程式的书写 盐类水解方程式的书写
练习：书写下列物质水解的方程式： 练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 、 、
NaF+H2O
HF+NaOH HF+OH-
离子方程式： 离子方程式：F-+ H2O Na2CO3 +H2O NaHCO3 + H2O NH4Cl + H2O CuCl2+2H2O
2、盐类水解反应与中和反应的 、 关系
水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
盐 + 水
CH3COOH+NaOH
水解 中和 中和
酸 + 碱
CH3COONa+H2O
酸 + 碱
盐 + 水
酸 + 碱
中和 水解
盐 + 水
注意：水解程度都是微弱的。 注意：水解程度都是微弱的。
盐的水解反应是中和反应的逆反应， 盐的水解反应是中和反应的逆反应，
习 题 1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 向水中加入下列哪些物质， 离平衡发生移动？怎样移动？ 离平衡发生移动？怎样移动？ A、H2SO4 、 B、FeCl3 、 C、NaNO3 、 D、K2CO3 、 E、KOH 、 向左移动 向右移动 不 移 动 向右移动 向左移动
习 题 2：
1. 下列溶液PH小于7的是 下列溶液PH小于 小于7
+ _
2_
C
B D
3+ 、 Al
D、F
+ +
_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
3.3.2盐的水解
第三章第3节盐类的水解（第2课时）班级姓名课型：新授课编写人：滕爱丽编号：32 【教学目标】1、掌握盐类水解影响因素；2、盐类水解的应用【教学重难点】掌握盐类水解的应用【教学方法】自学、对比、讨论、总结法【课时安排】3课时【知识回顾】判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:(NH4)2SO4FeSO4Na2SO3NaHCO3【课堂导学】一、盐类水解的的影响因素1、内因: 盐本身的性质。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性【练习1】相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为2、外因:（1）温度：水解反应是中和反应的逆过程，是过程。
故升高温度可水解。
使水解平衡向移动。
(如:用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果比冷的好)（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.即加水稀释,水解平衡移动，水解程度（3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解，加酸可以_____ 水解；即：H+可阳离子水解, 阴离子水解, OH-可阴离子水解，阳离子水解。
【练习2】应用平衡移动原理分析CH3COO—+H2O OH—+CH3COOH水解平衡的移动情况，填写下表：条件变化C (CH3COO －)C(CH3COOH)C(OH－)C(H+) pH 水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠（s）加盐酸加NaOH二、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：Na2SO4溶液：显性 NaF溶液：显性2、溶液酸碱性的比较【练习3】相同物质的量浓度的溶液①NaCl ②Na2CO3③NaHCO3④NH4Cl ⑤HCl⑥Ba(OH)2，pH值由大到小的顺序为：3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
配制：①强酸弱碱盐：配制FeCl3、SnCl2、FeSO4溶液时，常加入少量相应酸来______弱碱阳离子的水解。
②强碱弱酸盐：配制Na2CO3溶液时，常加入少量相应的碱来______弱酸根离子的水解。
32盐类的水解1234
越弱越水解 酸性： H2CO3 < CH3COOH 生成的电解质越弱则对应离
子水解程度越大
水解程度： NaHCO3 > CH3COONa 碱性： NaHCO3 > CH3COONa
7.思考:等浓度的NaHCO3 溶液与 Na2CO3溶液的碱性强弱关系?
知识整合
溶液除杂 泡沫 灭火剂 混施化肥
制备胶体
（2）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等
CO32 - + H2O C17H35COO - + H2O HCO3 - + OHC17H35COOH + OH-
加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好
（3）肥料的混用
NH3↑
NH4+ (酸性) K2CO3 (碱性)
（4）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：
①、不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO 对应的酸 HClO
条件相同
NaHCO3 H2CO3
> <
②、不同弱碱对应的盐 酸 性
对应的碱
< MgCl2 < NH3 · 2O > Mg(OH)2 > H
NH4Cl
AlCl3 Al(OH)3
③、同一弱酸对应的盐 碱 性 Na2CO3
> HCO3 - < 对应的酸 ∴ 正盐的水解程度 >
盐类的水解
一、盐类水解 1、定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 ⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO- CO32- F- S2- PO43-等
OH-结合生成弱电解质的反应。
⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等
3.3.2 水解方程式的书写
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+
AlO2- + 2H2O ⇌ Al(OH)3 + OH• 把 ① + ②×3 得：
①
②
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
• (3) Al3+ 与HCO3• 先写单个离子的水解： Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH• 把 ① + ②×3 得： ① ②
HCO3- + H2O
(4)多元弱碱阳离子的水解一步到位 Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+
如，NH4Cl溶液的水解 化学方程式： 离子方程式：
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+
【活学活用】
请分别写出CH3COONa和NaClO水解的化学方程 式和离子方程式： CH3COONa + H2O 化学方程式： 离子方程式：CH3COO– + H2O 化学方程式：NaClO + H2O
• 2、写出下列离子水解反应离子方程式
Fe3+
(NH4)2SO4 NH4+ + H2O
3、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH- =10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ AB ） A、Al2(SO4)3 C、NaOH B、CH3COONa D、NaHSO4
[变式]常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH- =104mol/L，则该溶液中的pH4 10 ，_______。 可能是______
盐类的水解
盐类的水解盐类的水解是指盐在水溶液中发生水解反应，分解成氢氧根离子（OH-）和金属离子。
在化学中，盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
当盐溶解在水中时，水分子与盐离子发生相互作用，导致盐的水解。
盐的水解可产生酸性、碱性或中性溶液，具有重要的化学性质。
盐的水解类型盐的水解反应可分为酸性水解、碱性水解和中性水解三种类型。
1. 酸性水解当溶液中存在酸性离子时，如氯离子（Cl-）或硝酸根离子（NO3-），盐类发生酸性水解。
在酸性水解过程中，盐的阳离子将与水生成酸，而盐的阴离子则不参与水解反应。
酸性水解的典型例子是氯化铵（NH4Cl）水解成铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）。
水解后生成的氢氧根离子（OH-）和酸相互中和，产生酸性溶液。
水解方程式如下所示：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+ + Cl-NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+2. 碱性水解当溶液中存在碱性离子时，如氢氧根离子（OH-）或氧化物离子（O2-），盐类发生碱性水解。
在碱性水解过程中，盐的阴离子将与水生成碱，而盐的阳离子则不参与水解反应。
碱性水解的典型例子是氢氧化钠（NaOH）和氯化钙（CaCl2）。
水解方程式如下所示：NaOH + H2O ⇌ Na+ + OH-CaCl2 + H2O ⇌ Ca2+ + 2Cl-3. 中性水解当盐类既不是酸性离子也不是碱性离子时，其水解产生的氢氧根离子（OH-）和金属离子（如钠离子Na+）相互中和，产生中性溶液。
中性水解的典型例子是氯化铁（FeCl3）。
水解方程式如下所示：FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl盐类水解的应用盐类的水解在生活和工业中具有广泛的应用。
1. 食品加工在食品加工中，常使用盐类进行调味。
盐的水解反应使食物呈酸性、碱性或中性，影响食物的味道和质地。
例如，在酸奶的制作过程中，盐类的水解反应是发酵过程中乳酸菌与葡萄糖进行代谢产生乳酸的结果。
2. 化学工业在化学工业中，盐类的水解反应被广泛应用于酸碱中和反应和沉淀反应的过程中。
3.3.2盐类的水解导学案第二课时
课题：§3.3.2 盐类的水解学习目标：1.掌握影响盐类水解平衡的因素。
2.利用盐的水解解释生活中的化学问题。
【存疑】阅读教科书56—58页，思考下面问题:（可留到最后解决）一瓶配制时间较长（溶液出现混浊）FeCl3溶液。
①该瓶FeCl3溶液为什么会出现这种现象？写出发生此现象的离子方程式。
②如何避免配制的FeCl3溶液出现混浊现象呢？【带着问题，填写下面空格】探究一、判断同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的水解程度。
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数K a分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。
试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。
组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
探究二、影响盐的水解的因素【思考】（1）温度：因水解是_____的逆反应，所以是________过程(填“吸热”或“放热”)。
故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。
（2）浓度：对于A－＋H2O HA＋OH－，其平衡常数K=______________________。
如果加水稀释2倍，上面算式将________，水解平衡向______移动，水解百分率_______。
（3）酸碱度：如果向A－＋H2O HA＋OH－溶液中加入H+，可以_________水解；如果向溶液中加入OH-，可以___________水解。
（填“促进”或“抑制”）[思考]根据所学知识，完成下表。
①温度：②浓度：③酸、碱：探究三、盐类水解的应用98年抗洪期间，由于污水泛滥，灾区人民生活用水成了问题，政府给灾区人民送去了一包包的药剂，将这药剂倒入混浊的水中，静置一段时间，水就会变澄清了，可以使用了。
问题：①你知道，这药剂的主要成分是什么吗？②药剂净水的原理是什么？③实验室配制氯化铁溶液时，Fe3+水解程度比较大，书写其水解的化学方程式：____________ ________________________。
【优化课堂】高二化学人教版选修四学案：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用[学习目标] 1.了解影响盐类水解的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应用。
(重点) 3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
(重难点)一、盐类水解的影响因素1．向CH3COONa溶液中加入盐酸时水解平衡如何移动？当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何移动？【提示】CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入盐酸时，c(OH－)减小，平衡向右移动；加入氢氧化钠时c(OH－)增大，平衡向左移动。
2．Na2CO3溶液加水稀释时c(OH－)减小，c(H＋)也变小吗？【提示】c(OH－)浓度减小，c(H＋)增大。
二、盐类水解在生产、生活中的应用1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。
2．配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸可抑制其水解。
3．铝盐、铁盐可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
5．用方程式表示以TiCl4为原料制备TiO2的原理TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl，TiO2·x H2O焙烧,TiO2＋x H2O。
6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶解在盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？【提示】用盐酸可抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。
4．明矾为什么能够净化水？用离子方程式表示其净水的原因。
【提示】明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾电离出的Al3＋能发生水解反应：Al3＋＋3HO Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮2物并沉降，故明矾能够净水。
1．易误诊断(1)加水稀释，水解平衡向逆反应方向移动。
()(2)加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。
3.3.2 影响盐类的水解的因素(课件精讲)
促进 弱碱阳离子的水解。
加碱：抑制 弱酸阴离子的水解。
（4）加入水解性质相反的弱离子。
异弱相互促进双水解
可以使水解反应相互促进,水解程度增大,有些离子使水解反
应进行的比较彻底,如泡沫灭火器中Al3+与
HCO3-的水解相互促进:Al3++3 HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
越热越水解 【练习】NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
。
（3）比较溶液pH大小: A > C > B
。
盐类水解方程式
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水
弱酸(或弱碱) + OH– (或H+ )
1.一般水解程度小，水解产物少，所以常用
“
”，不写“===”“↑”“↓”；也不把生
成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 2.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Al3++3 HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑。 (2) NH4+与 S2-、 HCO3- 、CO32- 、CH3COO-等组成的盐虽然相互促 进,但水解程度仍然较小,发生部分水解。如:
NH4+ + CH3COO- + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
【拓展深化】 (3) “弱酸弱碱盐”中阴、阳离子之间的相互促进水解弱酸弱
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
稀盐酸 _______
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应 同种酸 加少量的______________
（2）试剂瓶的选用：
问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因， NaF溶液能否用玻璃瓶？
5、下列离子方程式正确的是（ D ） A. Fe3++3H2O C. CO32-+H2O D. HCO3-＋H2O Fe(OH)3↓+3H+ H2CO3+OHH2CO3 +OH-
B. NH4+＋H2O = NH3· 2O+ H+ H
（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
△
⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
C(OH-) 增大 减小 增大
减小
加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
向右
增大
向右 向右
向右
减小 减小
减小
向左
向左 向右
增大
增大 减小
增大
减小 减小
影响盐类水解的因素
主要因素是盐本身的性质。 外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水 解程度增大。 2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小， 水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解
(7)为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸 性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完全，从而得不到Al2S3。
２.农业生产中的盐类水解问题
问题7：化肥的使用——草木灰不 能和铵态氮肥混合使用，为什么？
首先判断盐能否水解； ①若水解产物易挥发（ AlCl3 水解生成 Al(OH)3和HCl ），则促进水解，再 视另一水解产物是否分解而确定最终 产物； ②若水解产物难挥发（ Al2(SO4)3 水解 生成Al(OH)3和H2SO4），则加热时 水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸 干后，所剩固体仍是原来的盐； ③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧 时还要考虑被氧化的问题，
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
炸油条
当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生
化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起
时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体 包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条 膨胀。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ A、D ） A．氧化镁 B.氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 碳酸镁
（5）某些胶体的制备
利用FeCI3溶液滴入沸水中， 制备Fe(OH)3胶体
电离和水解的相对强弱。
电离能力>水解能力，显酸性，如NaHSO3、 NaH2PO4
电离能力<水解能力，显碱性，如NaHCO3、 Na2HPO4、 NaHS
二、影响盐类水解的因素 内因：盐本身的性质
生成盐的酸或碱越弱（越难电离或电离常数 越小），水解程度越大，溶液的碱性或酸性 就越强。
外因：
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写 下列表格Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
塑料筒里面放入 的什么是药品？
灭 火 器 原 理
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO火器的原理应用双水解
药 品 ： Al2(SO4)3 溶 液 、 NaHCO3溶液
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，
TiO2· 2O + xH
加入大量水，温度升高，促进水解趋于 完全，所得TiO2· 2O焙烧得到TiO2 xH （类似可制备SnO、SnO2、Sn2O3等）
练习:
1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作 物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示） CO32-+H2O HCO3-+OH_______________________, 施用适量石 膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 子方程式__________________.
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是 什么，写出化学式，并简要说明理由。 (1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体 K2CO3 是 ， 原因 尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾 。 (2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体 Na2SO4 是 ， 原因 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 。
2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体 的是( C ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4
4、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( AC )
A. CH3COOH B. NaHCO3
C. NH4Cl
D. NaClO
练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、 K三种元素的化肥，对于给定的化肥：① K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤ 氨水，最适合的组合是 ( ) D A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· 2O+ H+， H
3、外加试剂：
1、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O 或Cu2++2H2O
热水：升温能够促进水解 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
Cu(OH)2+2HCl Cu(OH)2+2H+
第三节 盐类的水解2
规律：
有弱才水解
越弱越水解
无弱不水解
谁强显谁性
都弱双水解 同强显中性
例： 酸性：CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ HCO3－
对应的盐： CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
水解程度： 3COONa ＜ NaHCO3 ＜ Na2CO3 CH pH : CH3COONa < NaHCO3 < Na2CO3
总式：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
双水解的盐类，因水解彻底，用“=”，
同时有沉淀 和气体产生。
以下为常见完全双水解——
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、 HS-、ClOFe3+与AlO2-、HCO3-、CO32NH4+与SiO32-
TiCI4 + (x+2)H2O 4HCI
弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？ 以NaHCO3为例。
HCO3HCO3-+H2O H+ + CO32电离过程 H 2CO3 + OH-水解过程
a、电离程度大于水解程度显 酸 性，
如NaHSO3，NaH2PO4等。
b、水解程度大于电离程度显 碱 性，
如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。
注意：酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（6）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应
已知：把Mg粉放入NH4Cl溶液
实验现象：剧烈反应，有刺激性气味的气体 放出。请分析原因。
NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O
条件
升温 加FeCl3(s) 加水 加HCl(aq) 加固体 NaHCO3
平衡移 动方向
n(H+)
pH值
Fe3+的水 现象 解程度
颜色变深（棕黄色变为红 褐色透明胶体）
颜色加深 颜色变浅 颜色变浅 有红褐色沉定生 成有气体产生
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH改变条件 平衡移动 C(CH3COO-)
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的 水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的 NH3· 2O，进一步分解成NH3 逸出了，从而降 H 低了肥效。