初中化学燃烧和灭火 知识讲解
中考化学一轮复习燃烧与灭火考点讲解含解析
燃烧与灭火
一、燃烧
1、概念:可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应.
2、实验探究燃烧条件
(1)实验现象:①铜片上的白磷燃烧,发黄光,放热,产生大量白烟。②红磷不燃烧.③水下的白磷不燃烧。
(2)实验结论:通过实验现象①②对比说明燃烧需要:温度达到着火点。
通过实验现象①③对比说明燃烧需要:氧气.
(3)小结燃烧的条件:①物质具有可燃性; ②可燃物跟氧气充分接触;③可燃物的温度达到着火点以上;三者同时具备才可以燃烧。
着火点:可燃物燃烧所需要的最低温度,是物质的固有属性,不能改变;着火点越低,越易燃烧。
3、促进燃烧的方法:①增大氧气的浓度;②增大可燃物与氧气的接触面积;
4、燃烧分类:①充分燃烧:氧气充足;②不充分燃烧:氧气不足。
例如:碳的燃烧
氧气充足,化学方程式:C+O2CO2 ;
氧气不充足2C+O22CO;(CO中毒:与血红蛋白结合,失去
运氧能力)
二、灭火
灭火的原理:破坏燃烧所需的条件,只要破坏其中一个燃烧条件,就可灭火。
灭火的方法:①隔绝氧气(如沙土覆盖);
②移走可燃物(如关闭煤气阀门);
③降低温度到着火点以下(如用水灭火)。
三、爆炸
1、分类:①物理爆炸:如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等;
②化学爆炸:燃放鞭炮、甲烷爆炸等。
2、化学爆炸的条件:①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到
爆炸极限;
②遇明火燃烧;
③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。
四、一些与燃烧和爆炸有关的图标
题型一燃烧与灭火
【经典例题】【2019山东青岛】认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是()
A.空气中混有可燃性气体,在有限空间里遇明火可能发生爆炸
九年级化学《燃烧和灭火》课件人教版
用来扑灭 油、气体 引起的失 火
用来扑灭图书、 档案、贵重设 备、精密仪器 引起的失火
干粉灭 火器
二氧化碳 灭火器
发生火灾时,如果火势不大,可根据起火原因选 择合适的方法和 灭火器材 将火扑灭;如果火势 较大或有蔓延的可能,应立即拨打 119 火警电 话,并采取必要的自救措施,如用 湿毛巾 捂住 口鼻,蹲下 靠近地面 或沿墙壁 跑离着火区域 等 。
防止燃烧产生的烟尘吸入体内.
室内起火时,打开门窗火会更大,这是因为
( C)
A、提高了温度 B、增加了可燃物 C、增加了可燃物与氧气的接触面积
选做:
你能说出下列成语所包含的科学道理吗?
(1)钻木取火 利用钻与木头摩擦产生的热量,积累到一定程。 度达到木头的着火点 而使得木头燃烧。
(2)煽风点火
“煽风”则可以促进空气流通,
一般失火外,还可用来扑灭
等燃烧引起的失火。
2.CO2灭火器是在加压时将 中,灭火时再将其 ,有
压缩在小钢瓶
和
的作用。
灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏,因此可用来
扑灭 、 、
、
等处的失火。
使用时,手一定要先握在钢瓶的
上,否则,
会把手
。
3.水基型灭火器产生的泡沫
喷射到燃料表面,
析出的 在燃料表面形成一
爆炸:在有限的空间 里发生剧烈地燃烧, 就会在短时间内聚积 大量的热,使气体的 体积膨胀而引起爆炸。
《燃烧和灭火》知识点
《燃烧和灭火》必记知识点
知识点一:
1.燃烧是指_可燃物_与_氧气__发生的一种__发光__、__放热__的剧烈的__氧化__反应。
2.实验7-1的实验报告:
(1)__可燃物__(2)__氧气(或空气)__(3)__达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)__。燃烧的三个条件缺一不可。
难点点拨:
1.燃烧的三个条件必须同时满足,缺一不可,否则燃烧就不能发生。
2.着火点是物质的固有属性,一般情况下是不会改变的。
3.通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应,广义的燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应,也就是说,燃烧不一定要有氧气参加。例如:镁能在氧气中燃烧生成氧化镁,镁也能在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳。
知识点二灭火的原理和方法
1.灭火的原理:燃烧需要同时满足三个条件,所以我们只要破坏其中的__一个条件__,就能达到灭火的目的。
2.灭火的措施和方法有__清除或使可燃物与其他物品隔离__、__隔绝氧气(或空气)__、__降温至可燃物的着火点以下__。(三者任选其一即可,也可以多种灭火方法同时进行)
3.泡沫灭火器的反应原理:_Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__。
难点点拨:
1.着火点是可燃物的固有属性,通常不会发生改变,对于灭火方法中的降温至可燃物的着火点以下,千万不要错误理解为降低可燃物的着火点。
2.发生火灾时随时可能停电,因此从高层楼房逃生时千万不能乘坐电梯。
知识点三:
1.爆炸:__可燃物__在__有限的空间__内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的__体积__迅速膨胀而引起爆炸。
初三化学知识点之燃烧
初三化学知识点之燃烧
火灾,是燃烧引发的,在一定程度上影响着人们的正常生活和社会经济发展,你了解燃烧的知识点吗?产生火灾如何灭火呢?下面是作者给大家带来的初三化学知识点之燃烧,欢迎大家浏览参考,我们一起来看看吧!
初三化学上册知识点:燃烧的条件
1、燃烧的定义:燃烧通常指可燃物与氧气产生发光发热的剧烈的氧化反应
2、燃烧的条件
可燃物到达着火点(该物质着火燃烧所需的最低温度)的温度
可燃物与氧气/空气充分接触
(一)二氧化碳与镁带的反应
反应方程式:2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO
现象
结论:具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧
(二)金属钠与氯气的反应
反应方程式:2Na+Cl2(点燃→)2NaCl
现象
置换反应:一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC
火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?
答:由于火柴杆的温度会达不到着火点
3、特别的燃烧
自燃
白磷:少量白磷储存在冷水中(隔绝氧气)
缓慢氧化:积聚热量引发自然(缓慢氧化,不一定引发自燃例如:铁生锈、食品变质、人类衰老、橡胶老化)
爆炸:可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(一定有氧气)浓度到达爆炸极限时,点火或遇火星会爆炸H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉
中考化学知识点:燃烧与灭火的误区
燃烧与灭火的误区
误区一:燃烧必须有氧气参加
分析:我们学过的化学反应中,绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下产生的,如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应,如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧,这些化学反应都具有发光、发热的现象。因此燃烧不一定都有氧气参加。
人教版化学九年级上册 7.1 燃烧和灭火 复习课件(共24张PPT)
知识点2 灭火原理和方法 1.灭火原理 (1)___清__除____可燃物; (2)___隔__绝____氧气(或空气); (3)___降__温____到可燃物的着火点以下。 2.常用的灭火器种类有_干__粉__灭__火__器__、 _C__O_2_灭__火__器__、 _水__基__型__灭__火__器___等。
知识网络 知识回顾 例题解析
【解析】A、燃烧的条件:具有可燃物、温度达到该物质的着火 点、与氧气接触,①中白磷符合燃烧的条件,③中红磷没有燃烧 原因是其温度没达到其着火点,故A不正确; B、现象①②说明可燃物燃烧不只温度一定达到着火点,还得和 氧气接触,故B不正确; C、②中白磷不燃烧应考虑无法和氧气接触的缘故,故C不正确; D、现象①②③综合说明了燃烧必须具备的三个条件,即:①可 燃物②与氧气接触③温度达到着火点,故D正确。 故选:D。
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件.其中 能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的一组现象是
( A)
①图1铜片上白磷燃烧
②图1铜片上红磷未燃烧
③图1水中白磷未燃烧
④图2水中白磷燃烧.
A.①②
B.①③
C.③④
D.②③
知识网络 知识回顾 例题解析
【解析】①图1铜片上白磷燃烧,是因为具备了物质燃烧的三个 条件;②图1铜片上红磷未燃烧,是因为没有达到着火点;③图1 水中白磷未燃烧,是因为没有与氧气接触;④图2水中白磷燃烧, 是因为满足物质燃烧的三个条件. 所以①②可以说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”;①③可 以说明物质燃烧需要与空气或氧气接触;③④可以说明物质燃烧 需要与空气或氧气接触;②③不能说明燃烧需要什么条件. 故选A。
初中化学讲义燃烧与灭火
活动与探究 灭 火 大 比 拼
请利用桌面上所提供的用品,以尽可能 多的方法熄灭点燃的蜡烛。看哪组想出 来的方法最多。
仪器:蜡烛、烧杯、盛水的烧杯、胶头 滴管、剪刀、书本、坩埚钳、湿布、沙 子、镊子 药品:食醋、碳酸钠粉末。
2021/5/26
初中化学讲义燃烧与灭火
ຫໍສະໝຸດ Baidu
9
讨论得结论
灭火原理
1、清除(隔离)可燃物 2、隔绝氧气 3、降低温度至可燃物的 着火点以下
情景1:做完饭后,你怎样将液化 石油气熄灭?利用了什么
? ? ??
原理?
情景2:炒菜时油锅中的油不慎着
火,如何处理?利用了什
么原理?
情景3:做实验时不慎碰倒酒精灯,
酒精在桌面上燃烧起来。怎
么办?利用了什么原理?
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初中化学讲义燃烧与灭火
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1.森林着火,消防队员开辟“防火隔离带”的 目的在于( C)
初中化学讲义燃烧与灭火
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初中化学讲义燃烧与灭火
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影响可燃物燃烧现象的因素分析:
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初中化学讲义燃烧与灭火
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1、为什么碳、硫、磷在空气中燃烧现象不同?
因为物质的性质不同,燃烧的情况也会不同。
2、为什么刨花、小木块比大木块好燃烧?同是木 材,着火点不变,那么原因是什么?
初中化学燃烧条件与灭火原理
初中化学燃烧条件与灭火原理
燃烧是一种常见的化学反应,在燃烧过程中,物质与氧气发生反应,
释放出大量热能、光能等,并生成新的物质。但燃烧过程也存在一定的危
险性,因此我们需要了解燃烧的条件以及灭火的原理。
燃烧的条件主要包括燃料、助燃剂和着火点。
首先是燃料,燃料是支持燃烧反应的物质,常见的燃料有固体、液体
和气体三种。固体燃料如木材、纸张等;液体燃料如汽油、酒精等;气体
燃料如天然气、甲烷等。不同的燃料有不同的燃烧温度和燃烧速度。
其次是助燃剂,助燃剂是帮助燃烧过程进行更充分、更迅速的物质。
常见的助燃剂有空气、氧气等。在常温常压下,空气中大约有21%的氧气,它是燃烧过程中最重要的助燃剂。
最后是着火点,着火点是指燃料与助燃剂的混合物开始发生自燃的最
低温度。当燃料与助燃剂的温度达到或超过着火点时,燃料即可自燃,并
继续燃烧下去。
灭火是一种阻断或消除燃烧反应的过程,有许多种不同的灭火方法,
主要包括物理灭火和化学灭火两种方式。
物理灭火是通过改变燃烧体系的热量、质量或速率等特性,使燃烧无
法持续下去。常见的物理灭火方法包括散热、隔离、降温和窒息。
散热是通过将燃烧体系与外界隔离,降低燃烧体系的温度以减缓或停
止燃烧反应。散热可以采用水冷和泡沫灭火器等方式。
隔离是通过切断燃烧体系与外界的接触,阻止火势的蔓延。常见的隔
离方式有使用防火门、窗、挡板等。
降温是通过降低燃烧体系的温度,使其低于着火点,从而使燃烧无法继续下去。降温常用的方法包括使用水、细粉末、湿布覆盖等。
窒息是在燃烧体系中加入化学或物理物质,使其与燃料和助燃剂的反应发生,形成惰性物质以阻断或消除燃烧反应。窒息常见的物质有二氧化碳、氮气等。
燃烧和灭火的逐字稿
燃烧和灭火的逐字稿
好的,以下是关于燃烧和灭火的逐字稿:
大家好,今天我要给大家讲的是燃烧和灭火。
燃烧是一种化学反应,它是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应,产生光和热的过程。燃烧需要三个条件:可燃物、氧气和着火点。可燃物是指能够燃烧的物质,如木材、纸张、汽油等;氧气是燃烧必需的气体,它能够与可燃物发生反应;着火点是指可燃物开始燃烧所需的最低温度。
当这三个条件同时满足时,燃烧就会发生。燃烧产生的光和热可以使周围的物体升温,甚至引发火灾。为了防止火灾的发生,我们需要采取一些措施来灭火。
灭火的方法有很多种,其中最常见的是使用灭火剂。灭火剂可以抑制燃烧的反应,从而扑灭火源。灭火剂的种类有很多,如干粉灭火剂、二氧化碳灭火剂、泡沫灭火剂等。不同的灭火剂适用于不同类型的火灾,我们需要根据火灾的类型选择合适的灭火剂。
除了使用灭火剂外,我们还可以采取其他措施来灭火,如切断可燃物的供应、降低燃烧的强度、隔离可燃物等。在灭火时,我们需要根据实际情况选择合适的方法,以确保灭火的效果。
总之,燃烧和灭火是与我们生活息息相关的两个话题。我们需要了解燃烧的条件和灭火的方法,以便在火灾发生时能够及时采取措施,保护自己和他人的生命财产安全。
谢谢大家!
初中化学中考复习 考点21 燃烧和灭火-备战2020年中考化学考点一遍过
考点21 燃烧和灭火
一、燃烧及燃烧的条件
1.燃烧概念:“一种发光、放热的剧烈的氧化反应”。例如,电灯发光、原子弹爆炸(核反应)、萤火虫发光都不是燃烧。
2.燃烧应同时满足三个条件
(1)物质具有可燃性。
(2)可燃物与氧气(或空气)接触。
(3)可燃物温度达到燃烧所需要的最低温度(着火点)。
3.影响物质燃烧的三个因素
(1)可燃物的性质。
(2)与氧气(或空气)的接触面积。
(3)氧气的浓度。
4.加快化学反应速率的方法
(1)加催化剂。
(2)将固体或液体可燃物粉碎成更小的颗粒(或液滴),以达到增大可燃物与氧气的接触面积的效果。
(3)燃烧反应中增加氧气的浓度。其它反应也可利用提高反应物浓度的方法来加快物质间的反应。
5.爆炸
(1)爆炸不一定发生化学变化,也可能发生物理变化,如炎热的夏天,汽车轮胎爆炸。
(2)可燃性气体与空气形成混合气体,遇明火可能发生爆炸。
(3)可燃性气体在点燃或加热前,一定要检验气体的纯度。。
(4)在可燃性气体泄漏或易燃易爆品泄漏时,要注意不能使用产生明火的东西外。同时还要注意不能开灯或使用电器,以防因用电产生的电火花或热量将物质点燃引发火灾或爆炸。
二、灭火的原理和方法
1.灭火的原理
①隔绝氧气(或空气);
②将温度降低到可燃物的着火点以下;
③清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
三者中满足其中一个条件即可灭火。
2.灭火的三种常用方法
(1)隔离法:将已燃物与未燃物隔开,可以阻止燃烧区的扩大。
(2)窒息法:使燃烧物因缺少氧气助燃而熄灭。
(3)冷却法:通过降低燃烧物的温度至其着火点以下,终止燃烧。
高频考点分享,初中化学燃烧和灭火知识点
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加粗字体为高频考点
一.燃烧的条件
1、定义:通常状况下,可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
思考:燃烧一定发光放热,但发光放热一定是燃烧吗?燃烧一定有火焰么?
例:电灯发光不是燃烧,木炭燃烧没有火焰。
现象:铜片上的白色固体燃烧,发光放热,产生黄白色火焰,冒出浓厚的白烟,生成白色固体。铜片上的暗红色固体不燃烧,水中的白色固体只熔化不燃烧。用导管对准烧杯中的白磷,通入氧气发现白磷燃烧。
实验探究:
高频考点:
铜片作用:①导热,②使温度达到白磷的着火点
热水作用:①使烧杯中的白磷与氧气隔绝,②使温度达到白磷的着火点。
2、条件:必须同时具备三个条件,缺一不可。
①要有可燃物
②可燃物要与氧气接触
③可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点
3、广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应,不一定需要氧气。
例:H2在Cl2中的燃烧生成HCl,Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。
思考:为什么生煤炉时需点燃纸和木条?因为他们的着火点低。
二.灭火的原理和方法
1、原理:破坏燃烧的条件之一,就可以灭火。
2、途径:
①将可燃物与氧气(或空气)隔绝
②将可燃物周围的温度降到着火点以下。(注意:可燃物的着火点是不改变的,着火点是物质本身的固有属性,因此不能说用降低着火点的方法来灭火,而只能是降温到着火点以下。)
③清除可燃物或使可燃物与火场隔离。
3、具体方法:用大量的水、沙、二氧化碳或氮气(液氮灭火器)、泡沫灭火器等均可灭火。
4、泡沫灭火器灭火
(1)原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
中考化学知识点:燃烧和灭火
【导语】备考是⼀种经历,也是⼀种体验。每天进步⼀点点,基础扎实⼀点点,通过考试就会更容易⼀点点。为您提供中考化学知识点:燃烧和灭⽕,平时巩固所学知识并灵活运⽤,考试时会更得⼼应⼿,快来看看吧!
燃烧和灭⽕
⼀、燃烧
1、概念:可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的⼀种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件:(1)可燃物(2)氧⽓(或空⽓)(3)温度达到着⽕点(三者缺⼀不可,否则不能燃烧)
4、泡沫灭⽕器的反应原理,利⽤碳酸钠与浓盐酸迅速反应产⽣⼤量的⼆氧化碳来灭⽕
化学反应⽅程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⼆、爆炸(考点⼆)
概念发⽣条件防范措施
燃烧可燃物与氧⽓发⽣的⼀种发光、发热的
剧烈的氧化反应
可燃物;与空⽓或氧⽓接
触;温度达到着⽕点
可燃物与其他物品隔离;与空
⽓隔离;降低温度⾄着⽕点以
下
爆炸可燃物在有限的空间内发⽣急剧燃烧,
短时间内积聚⼤量的热,使⽓体体积迅
速膨胀⽽引起爆炸
剧烈燃烧;有限空间严禁烟⽕
缓慢氧化反应进⾏得很慢,甚⾄不易察觉的氧化
反应
与空⽓或氧接触
①可能是化学变化(⽕药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸)
②化学变化的爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,放出的热使⽓体的体积迅速膨胀
③可燃性⽓体(氢⽓、⼀氧化碳、甲烷)或粉尘(⾯粉、煤粉)与空⽓或氧⽓混合,遇到明⽕可能会发⽣爆炸;可燃性⽓体在点燃或加热前都要检验纯度,以防⽌发⽣爆炸的危险
④油库、⾯粉加⼯⼚门⼝贴有“严禁烟⽕”的标志:空⽓中常混有可燃性⽓体或粉尘,接触到明⽕,就有发⽣爆炸的危险
⑤可燃物与氧⽓的接触⾯积越⼤,燃烧越剧烈
初中化学知识点总结-燃烧和灭火
燃烧和灭火
考试要求:认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施
一、燃烧
1、概念:可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件:(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧)如右图所示:A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点;
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中
3、燃烧与缓慢氧化的比较
相同点:都是氧化反应、都放热;
不同点:前者发光、反应剧烈,后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法(考点一)
1、燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件,就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理:(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器:扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器:扑灭一般的失火外,还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理,利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
二、爆炸(考点二)
概念发生条件防范措施
燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热
的剧烈的氧化反应
可燃物;与空气或氧气接
触;温度达到着火点
可燃物与其他物品隔离;
与空气隔离;降低温度至
着火点以下
爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃
烧,短时间内积聚大量的热,使气体
体积迅速膨胀而引起爆炸
初中化学燃烧和灭火ppt课件
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一、燃烧的定义
通常所说的燃烧是指可燃物 跟空气中的氧气发生的一种 发光、发热的剧烈的氧化反 应。
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(一)提出问题 进行猜想
• 【提 出 问 题】: 燃烧是生活中常见的现象,那么,
物质燃烧究竟需要满足什么条件呢? 【猜想与假设】:
猜想1:需要可燃物;
2、实验二:点燃两支蜡烛,将其中一支用烧杯 罩住,观察实验现象
3、实验三
将一根小木条和一小块煤块放在酒精灯上点燃, 比较点燃的难易
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• (1)物质具有可燃性
• (2)可燃物与氧气接触
• (3)可燃物达到燃烧所需要的最低温 度。这个温度称为可燃物的着火点
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氧气
着火点
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❖ 1.联系生活 思考问题
❖ ①做完饭后,你怎样将气炉熄灭? ❖ ②油锅着火了,怎么熄灭? ❖ ③家具厂发生火灾又如何扑灭呢?
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❖ 2.模拟火灾现场 亲身体验
❖ (1).请各小组用多支燃烧的蜡烛模拟火灾 场面,用老师提供的各种灭火材料(水、细 砂、湿抹布、扇子、、剪刀、烧杯等),开 动你们脑筋,展开丰富联想。尽可能展示出 你们的灭火方法,并说明你们的灭火原理。
灭火的原理初中化学
灭火的原理初中化学
答案解析
灭火的基本原理:
物质燃烧必须同时具备三个必要条件,即可燃物、助燃物和着火源.根据这些基本条件,一切灭火措施,都是为了破坏已经形成的燃烧条件,或终止燃烧的连锁反应而使火熄灭以及把火势控制在一定范围内,最大限度地减少火灾损失.这就是灭火的基本原理.
1.冷却法:如用水扑灭一般固体物质的火灾,通过水来大量吸收热量,使燃烧物的温度迅速降低.最后使燃烧终止.
2.窒息法:如用二氧化碳、氮气、水蒸气等来降低氧浓度,使燃烧不能持续.
3.隔离法:如用泡沫灭火剂灭火,通过产生的泡沫覆盖于燃烧体表面,在冷却作用的同时,把可燃物同火焰和空气隔离开来,达到灭火的目的.
初中化学里常见的灭火方法和原理:
1.油锅着火,用锅盖盖灭,目的是将可燃物与空气隔绝;
2.纸箱着火,用水扑灭,目的是将可燃物的温度降低到着火点以下;
3.扑灭森林火灾,是将大火蔓延路线前一片树木砍掉,目的是将可燃物与火场隔离!
人教版九年级化学第七单元课题一燃烧和灭火知识点笔记
第七单元燃料及其应用
课题一、燃烧和灭火
人类发现、利用火的意义:黑暗→光明,抵御寒冷和敌害,吃熟食利于人类进化等。
一、燃烧
⏹定义:通常条件下燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
⏹探究燃烧的条件
【实验操作】
a.如右图(I),在500mL的烧杯中注入300mL热水,
并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片
薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放
一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷,观察现象。
b. 如右图(II),用导管对准上述烧杯中的白磷,通入
少量氧气(或空气),观察现象。
【实验现象】
a.铜片上的白磷燃烧产生大量白烟,黄色火焰;
铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
b. 白磷在热水中燃烧。
【实验分析】如右图
①与②对比,说明要达到可燃物燃烧所需要的最低温度(着火点)才能燃烧。
①与③对比,说明可燃物要与空气(氧气)接触才能燃烧。
③与图(II)对比,再次说明可燃物要与空气(氧气)接触才能燃烧。
【实验结论】燃烧的条件:可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点。
【注意事项】
①只有三个条件全部满足,燃烧才能发生。(初中化学)
②并非所有的燃烧都需要氧气,如氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢。(高中化学)
火一方面可以造福于人类,另一方面又会带来灾难,无情的火灾会给人民的生命财产带来重大损失。
二、灭火
●讨论以下灭火的实例:
1、炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭或放入更多的蔬菜。(隔绝空气氧气。)
2、堆积杂物的纸箱着火,用水浇灭。(用水降温到纸箱的着火点以下。)
3、油罐着火用水喷湿降温。(将温度降低到油的着火点以下。)
燃烧及灭火知识点总结
燃烧及灭火知识点总结
燃烧是一种氧化还原化学反应,通常伴随着明显的放热现象。在正常的燃烧过程中,三个
要素是必不可少的,即氧气、燃料和足够的热量。如果缺少其中的任何一个,燃烧就无法
进行。在火灾爆发时,及时且有效地灭火是至关重要的。本文将从燃烧的基本原理、火灾
的危害和防范、以及灭火器材的种类和使用方法等方面进行总结。
一、燃烧的基本原理
燃烧是一种自然现象,是燃料与氧气在一定温度下发生的氧化还原反应。通常情况下,燃
烧是放热反应,因为燃料和氧气之间的结合会释放能量。燃烧反应要素包括燃料、氧气和
足够的热量。燃料可以是固体、液体或气体,它会在一定温度下释放出可燃气体,与周围
的氧气发生反应。燃烧过程会产生火焰、烟雾和热量,火焰是燃烧反应在气态燃料周围的
可见标志。
二、火灾的危害和防范
火灾是一种常见的灾害,它会给人们的生命和财产造成严重危害。火灾的危害主要体现在
以下几个方面:
1. 对人员的伤害:火灾会导致人员窒息、烧伤、中毒和其他严重伤害,甚至可能导致死亡。
2. 对财产的损害:火灾会导致建筑、设备和物品的损毁,给公司和家庭带来巨大的财产损失。
3. 对环境的破坏:火灾会产生大量的烟雾和有害气体,对周围的环境造成污染。
为了防范火灾,人们可以采取以下几个措施:
1. 加强安全教育:提高公众对火灾防范的意识,加强相关知识的宣传和普及。
2. 使用安全设备:安装火灾报警器、灭火器和消防设备,提高火灾发生时的应急处理能力。
3. 加强管理措施:加强场所管理,确保电气设备的安全稳定运行,避免火灾发生。
三、灭火器材的种类和使用方法
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燃烧和灭火
【学习目标】
1.掌握燃烧的条件和灭火的原理;了解一些防火和防爆的安全知识和灭火方法。
2.通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程。
【要点梳理】
要点一、燃烧的条件
1.燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
2.燃烧条件的探究:
(1)如下图所示,观察并分析热水中白磷、铜片上的白磷和红磷产生的不同现象。
思考1:为什么铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧?
可燃物燃烧需要一定温度,即达到着火点(燃烧所需的最低温度叫着火点)。白磷的着火点为40℃,而红磷的着火点为240℃,热水的温度大于40℃,而达不到240℃,因此白磷燃烧而红磷不燃烧。 思考2:为什么铜片上的白磷燃烧,而热水中的白磷不燃烧?
可燃物燃烧需要氧气,铜片上的白磷和空气(氧气)接触,而热水中的白磷不跟空气(氧气)接触,因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。
思考3:为什么本来在热水中不燃烧的白磷在通入空气(或氧气)后却燃烧起来?
在热水中温度虽然达到白磷的着火点,但没有氧气,白磷不能燃烧;当通入空气(或氧气)后,白磷跟氧气接触就燃烧起来。 实验操作 现象 解释
实验1 分别将蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯上加热片刻 蘸酒精的棉花立即烧起来,而蘸水的小棉花球不会燃烧 酒精具有可燃性,而水不具有可燃性
实验2 用透明的玻璃杯罩住燃烧的小蜡烛,观察小蜡烛燃烧情况 蜡烛火焰逐渐变暗,最后熄灭 烧杯中氧气含量不断变小,最后氧气被完全消耗
实验3 将一根小木条和一小块煤置于同一酒精灯上加热 小木条很容易烧起来,而小煤球很难燃烧起来 使小木条发生燃烧需要的温度较低,而使小煤块燃烧需要的温度比较高
(3)由上述实验得出物质燃烧需要三个条件:(高清课堂《燃料、燃烧与环境》一、2) ①物质具有可燃性;
②可燃物与空气或氧气接触;
③可燃物达到它燃烧所需要的最低温度(即它的着火点)。这三个条件缺少任何一项都不能燃烧。
【要点诠释】
1.着火点是可燃物固有的性质,不随外界条件的改变而改变。不同物质的着火点不同,每种物质具有对应的着火点。应该注意:一种物质的着火点并不是固定不变的,如对于固体物质,颗粒越小、表面积越大,着火点就越低,如炭粉的着火点比炭块的更低。
2.空气或氧气在燃烧过程中起助燃剂的作用(支持燃烧),而不具有可燃性,但空气或氧气并不是唯一
的助燃剂。
3.有些物质虽然不能在空气中燃烧,但可以在氧气中剧烈的燃烧,如:铁丝在空气中只能达到红热状态,在纯氧中可以剧烈的燃烧、火星四射,放出大量热,生成黑色固体。
要点二、灭火的原理和方法
1.灭火的原理:燃烧需要同时满足三个条件,因此,要使燃烧不会发生或不再燃烧(即灭火),只要破坏三个条件中的任意一个就能达到目的。(高清课堂《燃料、燃烧与环境》二)
(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;
(2)使可燃物隔绝氧气(或助燃性的物质);
(3)使可燃物的温度降到着火点以下。
2.根据灭火的原理,灭火过程中可以采用的方法有:
(1) 隔离可燃物。如森林火灾,设置隔离带,使森林中的树木与燃烧区隔离(原理①);
(2)可燃物隔绝空气或氧气。如厨房油锅着火,盖上锅盖可以灭火(原理②);
(3)用水使燃烧物冷却降温。如房屋火灾时,喷射大量的水灭火(原理③);
(4)向火灾现场洒干冰(原理②③)。
3.灭火器的灭火原理以及使用范围:
(1)基本原理:利用CO2密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧的性质。灭火时,灭火器喷射出的CO2覆盖在燃着的可燃物表面,阻止可燃物与空气接触,从而实现灭火。
(2)几种灭火器及使用范围:
①泡沫灭火器:灭火时喷射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上,达到隔绝空气的目的。此类灭火器主要用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。
②干粉灭火器:用压缩CO2吹出干粉(主要含碳酸氢钠)来灭火。除扑灭一般可燃物外,还可扑灭油、气等燃烧引发的火灾。
③液态二氧化碳灭火器:钢瓶内装着的被压缩的液态二氧化碳喷射出来变为气态二氧化碳灭火。该灭火器主要用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。(使用液态二氧化碳灭火器的时候,一定要握住灭火器的木柄,以免冻伤。)
【要点诠释】
1.灭火原理实际就是破坏燃烧的条件。不同的物质燃烧引起的火灾,其灭火的方法不尽相同,如家用电器着火、森林火灾、档案室火灾等与普通火灾灭火方法不同。
2.着火点是物质本身的固有属性,因此不能说用降低着火点的方法来灭火,而只能是降温到着火点以下。要点三、易燃物和易爆物的安全知识
1.易燃物和易爆物:
(1)易燃物:是指那些易燃的气体和液体,容易燃烧、自燃或遇火就能燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。如硫、磷、酒精、液化石油气、面粉等。
易爆物:指的是受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质。如黑火药、硝酸铵等。
(2)安全意识:在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时要注意采取一些防范措施。记忆口诀为:易燃爆物要注意,轻拿轻放防撞击;分开放置避暴晒,标志名称要看清;常通风并灭烟火,消防设施要保证;常检查来不轻心,消除隐患为第一。
(3)常见的几种安全标志:
2.爆炸:
可燃物在有限的空间内急速地燃烧,就会在短时间内聚集大量的热,使气体体积急速膨胀而引起爆炸。可燃性气体或粉尘跟氧气(或空气)混合,由于可燃物与氧气接触的表面积很大,遇到明火就有发生爆炸的危险。因此,加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火。
爆炸极限:导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。由于可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时将发生爆炸,因此,可燃性气体性质实验之前,务必检验气体纯度(常用的方法是:收集一试管该气体,用拇指堵住试管口。将试管移近酒精灯火焰,放开拇指,观察气体燃烧情况。如果气体安静燃烧或仅听到很小的声音,说明该气体是纯净的;如果听到尖锐的爆鸣声,说明发生了爆炸,此气体不纯)。
3.燃烧与爆炸的关系:
【要点诠释】
1.应一分为二的看待爆炸。爆炸会给人类、社会带来灾难性的危害,如厂房、矿井爆炸;但人们也在利用爆炸来改造自然、造福人类,例如:矿物开采、建筑施工(如拆迁时的定向爆破等)要用到爆破技术。
2.爆炸不都是化学反应,有些爆炸是物理变化,如汽车轮胎爆炸。
【典型例题】
类型一、考查燃烧的条件
1.(2015•常州中考)点燃的火柴棍燃烧端朝上时,其未燃尽便熄灭的主要原因是()
A.缺乏氧气
B.火柴棍的着火点升高了
C.缺乏可燃物
D.燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点
【思路点拨】可燃物燃烧需要同时具备两个条件,一是与氧气接触,二是温度达到可燃物的着火点。【答案】D
【解析】点燃的火柴竖直向上时,产生的热量主要随着热空气上升,火柴梗的温度上升很慢,不容易达到其着火点,所以火柴梗不易继续燃烧。
故选D。
【总结升华】火柴无论怎样放置,着火点不能改变,接触氧气的量不变,潮湿程度一样,所以火柴梗是否容易继续燃烧与这些因素无关。
举一反三:
【变式1】甲、乙、丙三支试管内分别注入同体积不同温度的水,分别放入相同质量的白磷,如下图所示:
⑴试管甲内白磷能否燃烧:______。原因是。
⑵试管乙内白磷能否燃烧:______。原因是。
⑶试管丙内白磷能否燃烧:______。原因是。