金属的物理性质
金属的物理化学性质
金属的物理化学性质
金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。接下来店铺为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。
金属的物理性质
1.金属光泽：
(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;
(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：
(1)金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)
(2)主要用途：用作输电线，炊具等
3.金属的延展性：
(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;
(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上
4.金属的密度：
(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂
(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器
5.金属的硬度：
(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);
金属的物理性质
一、金属包括：纯金和合金
纯金（是纯净物中的单质）：24K金、体温计中的汞
合金（是混合物）：铁合金、铜合金（青铜、黄铜、白铜）
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金，也可能是合金。
有些物质虽然含有金属元素，但不是金属材料，如：Fe3O4、MgO、MnO2等，因为他们不具有金属的物理性质。
二、金属的物理性质：
①大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点、沸点较高，具有良好的延展性和导电导热性。
②不同的金属又有自己的特性，如铁、铝大多数金属都是呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；细铁粉、银粉是黑色的；常温下多数金属都是固体，但汞是液体。
考点：物质的性质与用途的关系（生活中的常识）
①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途
②考虑物质的用途时需考虑价格、资源、、是否美观、使用是否便利，以及肥料是否易于回收和对环境的影响
等多种因素。
例子：1. 制作猜到、镰刀、锤子所选用的金属硬度要大，因而选择硬度较大的铁，而不用硬度较小的铝。
2.制电线我们选用铜而不用银，主要原因是虽然银的导电性比铜好，但银的价格要比铜高很多。
3.灯泡里的灯丝用钨而不用锡，是因为钨是熔点最高的金属，高温时不易融化。
4.水龙头镀铬是因为铁在潮湿的空气中易生锈，铬是硬度最大的金属，镀在铁的表面及耐磨、美观，又防锈，
能延长水龙头的使用寿命;如果在水龙头的表面镀金，不仅增加了成本，而且由于金的硬度较小，是水龙头不耐用，缩短了水龙头的使用寿命。
三、合金（是混合物）：是在金属中加热融合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质
（1）合金中至少有一种金属，合金可以有金属与金属融合而成，也可以由金属与非金属融合而成，例如生铁和钢是铁碳的合金。
常见金属材料的物理性质与应用
常见金属材料的物理性质与应用金属材料是现代工业中必不可少的材料之一，其广泛应用于各种领域，如航空、汽车、建筑、电子等。金属材料有着优异的物理性质，这些性质决定了金属材料的用途和性能。本文将介绍几种常见的金属材料及其物理性质及应用。
一、铁
铁是我们日常生活中最为常见的金属材料之一，它的主要成分是铁元素。铁的特点是具有高强度和高塑性，同时其导电、导热性能也很好，熔点较高。铁是种非常重要的构造材料，广泛应用于桥梁、建筑、车辆、机器制造和电力等领域。
铁成品种类较多，包括球墨铸铁、铸铁、冷轧带钢、不锈钢、低合金钢、高强钢、合金钢等。其中，球墨铸铁具有高强度和高耐腐蚀性，可用于汽车生产、航空航天领域和能源行业。不锈钢具有优异的抗腐蚀能力，广泛应用于厨具、建筑、化学和海洋行业等。
二、铝
铝是一种常见的金属材料，其特点是重量轻、密度小、强度大，耐腐蚀性好，具有优异的导电、导热性和可塑性。广泛应用于航空、汽车、建筑和电子等领域。
铝成品的种类较多，包括铝板、铝型材、铝坯等。其中，铝合
金是一种广泛使用的铝成品，具有高强度、轻重量、耐腐蚀和良
好的可加工性能，可用于汽车、轨道交通、电子和航空航天行业等。
三、铜
铜是一种常用金属材料，主要成分是铜元素。铜的物理性质包
括导电性能和导热性能都非常优秀，同时还具有良好的塑性和可
蒸发性。广泛应用于电器、化学、建筑、装饰等领域。
铜成品种类较多，包括无氧铜、黄铜、磷铜、紫铜等。无氧铜
是一种高纯铜，具有良好的导电性，广泛应用于电力、通讯设备、光纤和船舶行业等。黄铜和紫铜常用于装饰和工艺品制作，而磷
金属物理及化学性质(九年级化学)
金属及其化合物的性质
考点1 金属的物理性质
知识梳理
一、金属的物理性质
1.金属的物理性质的通性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性，这些正是金属所共有并区别于非金属
的物理性质。
2.金属的物理性质的特性：
多数金属常温下呈固态，汞是液态；多数金属是银白色(铁在粉末状时呈黑色)，铜为紫红色，金为金黄色；不同金属在密度、熔点、硬度等方面，也存在很大差异。
★金属中的化学之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素铝（2）人体中含量最多的金属元素钙
（3）目前世界年产量最多的金属铁（铝铜）（4）导电、导热性最好的金属银（银>铜>金>铝）（5）硬度最高的金属铬（6）熔点最高的金属钨
（7）熔点最低的金属汞（8）密度最大的金属锇 Os e
（9）密度最小的金属锂（10）生物相容性最好的金属钛
二、金属的用途
金属的性质在很大程度上决定金属的用途。在各种金属材料中人类应用最广泛的金属是铜、铁和铝。人们根据不同金属性能优良程度的差异，并综合其价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收、对于环境的影响等多种因素，制造出形形色色的金属制品，造福人类社会。
提示：几种重要的金属材料使用顺序：青铜器时代→铁器时代→铝器时代。
三、合金
1.合金的定义：在金属中加热融合某种金属或非金属，制得的具有金属特征的物质就是合金。
2.合金的特性（与组成它的金属相比）：
合金的硬度通比纯金属大，合金的熔点通常比其组分的熔点低。
有的合金还有颜色鲜艳等物理特性，有的合金则有抗腐蚀能力强等化学特性。
【特别提醒】金属材料包括和。
四、常见的合金
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
铁的物理性质和化学性质
铁的物理性质和化学性质
1、物理性质：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。有良好的延展性、导电、导热性能。有很强的铁磁性，属于磁性材料。纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。铁的密度为7.86克／厘米3,熔点为1535℃,沸点为2750℃。
2、化学性质：铁是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁钝化，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。
金属材料的物理和化学性质
金属材料的物理和化学性质
金属材料一直是工业制品中最重要的成分之一。在工业制品的
方方面面，从轻工业到重工业，从建筑到建造设备和家具，都需
要金属材料。金属材料的优良物理和化学性质是导致这种高度的
需要的基本原因。本文将对金属材料的物理和化学性质进行探讨。
一、金属材料的物理性质
1. 密度
金属的密度通常很高。金属原子排列得很紧密，因此金属比其
他材料更重，更坚硬。例如，铁的密度为7.87克/厘米立方，是同
体积的木材的10倍以上。因此，金属的密度通常很高，可以为工
业制品提供较高的重量和强度。
2. 熔点
大多数金属的熔点都很高，这意味着金属可以经受高温环境的
考验。铁的熔点约为1,535摄氏度，而钴的熔点则高达1,495摄氏
度。由于熔点高，金属的结构更加牢固，可以承受更高的应力和通电性。
3. 热扩散和导热性
金属的热扩散和导热性均非常优秀，常用作各种导热管和散热器。金属材料可在一定范围内自由传导热量，当加热时，热量从加热点向四周辐射和扩散。
二、金属材料的化学性质
1. 腐蚀和氧化
金属材料的化学稳定性较差，容易遭到腐蚀和氧化的侵蚀。金属材料可以通过与氧发生反应来产生氧化物。铁制品在氧气存在的情况下产生了红锈。金属材料的腐蚀和氧化有时可以增强它的性能，如锌和铜，可以在环境中被氧化，形成一层薄膜，这种薄膜可以防止进一步的氧化。
2. 金属的活化
金属的外部表面往往被氧化物所覆盖，而在氧化物下面，金属通常还可以保留其原始的电解质特性。因此，有时可以通过活化金属表面的方法来提高金属的性能。活化通常包括去除表面的氧化物或形成一层更为稳定的氧化物。例如，在污染环境中，汽车中的钢铁表面可能会被污染物所损坏，从而失去原来的功能，但是通过一系列的化学和化学热处理过程可以通过活化钢铁表面来使其重新获得其原始性能并能在污染环境中持久地运行。
金属的物理性质
金属的物理性质 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
纯金属具有以下几样共同的物理性质一金属具有很好的延展性
二金属具有良好的导电性导热性
三金属具有金属光泽
四金属有一定的软硬度能够弯曲
在金属界有这样几个之最
首先地壳中
含量最高的金属元素是铝
人体中含量最高的金属元素是钙
目前世界年产量最高的金属是铁
导电导热性最好的金属是银
硬度最高的金属是镉
熔点最高的金属是钨
熔点最低的金属是汞
密度最大的金属是铬
密度最小的金属是锂
在这里我们重点需要注意的就是
在常温下一般的金属单质
都是固体形式存在
只有一种特例就是汞
汞俗称水银
它在常温下是以液态存在的
我们最常见到的汞
是在我们的体温计当中
所谓合金其实就是在金属当中融合一些其它金属或者是非金属形成一种具有金属特征的混合物
金属材料的物理特性
1、金属物理性质
(1)共性：常温下都是固体（汞是液体）、金属光泽、导电性、导热性、延展性
(2)差异：密度、硬度、熔沸点
2、合金
(1)合金是指一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。
(2)跟组成的金属相比：硬度增大，熔点降低。
3、用途
钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
①性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，密度小，又称亲生物金属；
②用途：喷气发动机、飞机.机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮和舰艇的外壳等。
锌：锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。铜：制造电线、电缆和各种电器。
铝：来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。
1．下列金属中，导电性最强的是()
A．铜B．铝
C．银D．铁
2．下列性质，不属于金属共有的物理性质的是()
A．导电性B．导热性
C．延展性D．都呈银白色
3．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的() A．导电性B．抗腐蚀性
C．导热性D．延展性
4．下列物质不属于合金的是()
A．铁锈B．不锈钢
C．青铜D．焊锡
5．合金有广泛的用途，生活中少不了它们。可用来制造人造骨骼的是() A．白银B．钛合金
C．不锈钢D．硬铝
6．下列关于铁的物理性质和用途的对应关系的叙述正确的是()
A．铁能导电，所以常用作电线
B．铁制的锤子可以敲击硬物质，说明纯铁很硬
C．炒菜的铁铲装有塑料手柄，因为铁能导电
D．铁块可以制成铁片是因为铁具有良好的延展性
金属材料和合金的物理性质和特性
金属材料和合金的物理性质和特性金属材料和合金是现代工业中最重要的材料之一。它们在工程上的使用广泛，从建筑材料到制造航天飞行器。金属材料和合金的物理性质和特性是什么呢？请跟着我一起来了解一下。
1. 密度
金属材料和合金的密度通常比其他材料更高。这也是它们常用于制造重要部件和结构的原因之一。例如，铝合金比钢轻，但其密度仍高于许多其他材料。因此，铝合金通常用于制造轻型航空飞行器和汽车部件等。
2. 导电性
金属材料和合金的另一个重要特性是其良好的导电性。大多数金属具有良好的导电性，但不同的金属有不同的导电性能力。例如，铜和铝是优秀的导电体，因此常被用于电力传输线路和电子设备的电线。然而，其他金属的导电性能可能并不理想。例如，锌和铅虽然是金属，但它们的导电性能并不好。
3. 热传导性
类似于导电性，金属材料和合金的热传导性也非常好。这是因
为金属中的自由电子可以容易地传播热量。这也使得金属材料和
合金成为制造高温设备和部件的理想材料。例如，氧化铝陶瓷加
固钢是一种常见的高温合金，用于制造燃气轮机和航空发动机等
设备。
4. 强度
金属材料和合金通常具有较高的强度和硬度。这意味着它们可
以承受更大的压力和重量。在机械工程领域，强度和硬度是非常
重要的因素。例如，钢板被广泛用于建筑结构和船舶制造中，因
为其高强度可以支撑重量，并且对外力有很好的抗拒力。
5. 耐腐蚀性
金属材料和合金的耐腐蚀性也是其受欢迎的原因之一。许多金
属可以在空气中形成一层氧化层，这可以保护其表面避免进一步
腐蚀。例如，铝合金的表面氧化物层可以保护其免受腐蚀和损坏。
金属的物理性质.
（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点 比较低，用来焊接金属,保险丝
1. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁 制而不用铅制？ 2. 银的导电性比铜好，为什么电线 一般用铜制而不用银制？ 3. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不 用锡制？如果用锡制，可能出现 什么情况？ 4. 为什么有的铁制品如水龙头等要 镀铬？如果镀金怎么样？
焊锡 锡、铅
主要性能
熔点低
光泽好、耐磨、 易加工 光泽好、耐磨、 易加工
主要用途
焊接金属
金饰品、 钱币、 电子元件 金饰品
18K黄 金、银、 金 铜 18K白 金、铜、 金 镍、锌 武德 合金 铋、铅、 锡、镉
熔点低
制电路保险 丝、自动灭 火和防爆安 全装置等
合金 主要成分 黄铜 铜、锌
主要性能
主要用途
一、金属的物理性质
1．金属光泽：
（1）金属一般呈银白色， 金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色
或紫红色
黄金
（2）铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下 呈银白色，但是粉末状都是黑色的，这主 要是由于颗粒太小，光不容易反射。 （3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜； 黄金饰品的光泽也是选择的因素。
二.合金
1.合金：由一种金属和其他金属
（或者非金属）熔合形成的具有金属 特性的物质 生铁和钢是最常见的合金，生铁和钢 都是铁的合金
2．金属材料：包括各种纯金属，
金属的物理性质及对应用途
金属的物理性质及对应用途
金属是一种非常重要的材料，在现代社会中广泛应用于各个领域。金属的物理性质决定了它的应用范围和特点。下面，我将介绍一些常见的金属物理性质及对应的应用。
首先，金属具有良好的导电性能。电导率是衡量物质导电能力的指标，金属通常具有较高的电导率。这使得金属在电子设备、电力输输等方面具有广泛的应用。例如，铜是一种常见的导电金属，广泛应用于电缆、电机、变压器等电力设备中。铝也是一种优良的导电金属，在电力输输和电子器件中广泛应用。
其次，金属具有良好的导热性能。导热性是物质传导热量的能力，金属的导热性能通常较好。这使得金属在制冷设备、发电设备等需要进行热传导的场合中应用广泛。例如，铜是一种优秀的导热金属，常用于制作散热器、导热片等散热设备。铝也具有较好的导热性能，广泛应用于汽车制造和空调制冷等领域。
再次，金属具有良好的可塑性和可延展性。可塑性是金属在受力下变形的能力，可延展性则是金属能够延长的能力。这使得金属可以通过冷加工、热加工等方法进行成型和加工。金属的可塑性和可延展性使其在制造业中应用广泛。例如，钢是一种常见的金属材料，具有很大的可塑性和可延展性，广泛用于制造建筑结构、汽车零部件等。
此外，金属具有良好的机械性能。机械性能是衡量金属材料抗拉、抗压、抗弯等
力学性能的指标。金属通常具有较高的强度和刚度，能够抵抗大的力和变形。这使得金属在制造机械设备、交通工具等领域能够承受和传递力量。例如，钢具有较高的强度和刚度，广泛应用于制造汽车、桥梁等。
此外，金属还具有一些其他的特性，如耐腐蚀性、防火性和导磁性。这些特性使得金属在化工、建筑、电子等领域中有各种应用。例如，不锈钢具有良好的耐腐蚀性，常用于制造化工设备、厨具等。铁具有较好的导磁性，用于制造电机、变压器等电器设备。
金属具有的物理性质
金属具有的物理性质
金属一般共有的物理性质如下：
1、导电性
由于金属的电子倾向脱离，因此具有良好的导电性。
2、电阻性
金属元素在化合物中通常带正价电，但当温度越高时，因为受到了原子核的热震荡阻碍，电阻将会变大。
3、伸展性
金属分子之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。
金属物理性质
1、为何菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 铁的硬度大，密度小，结实轻便。
2、卫生有的铁制品如水龙头镀铬，而不镀金？ 金的硬度小，易磨损，且价格昂贵。
3、银导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 银价格昂贵。 4、为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
铁具有导热性，而木柄或塑料导热性较差，不致烫伤。
Fe
在粉末状时，金属
吸收可见光后辐射
Cu
不出去，所以这时
金属一般呈暗灰色
或黑色。
Zn
编辑课件
3
金属的物理性质
颜色、状态、密度、硬度、熔点、延展性、导 电性、导热性……
颜色 密度 硬度 导热性 导电性
铜 紫红 较大 较软 较好 铁 银白 较大 较软 较好 铝 银白 较小 软 较好
好 较好 好
镁 银白 较小 软 较好 较好
不纯的氢气点燃会发生什么？编辑课件 爆炸
25
金属活动性的应用
编辑课件
26
历史故事
葛洪是我国晋代的著名炼丹家。一次，葛洪之妻 鲍姑用铁勺盛曾青(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪拿 起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“金 勺”，金光闪闪，葛洪的徒弟高兴的跳了起来： “点石成金了！”葛洪把“金勺”放在火上烤,“金 勺”逐渐变黑。你能解释当中的奥秘吗？
2、发生装置：
方便、简单 可随时添加药品 控制液体的流速控 编制辑课生件成气体的速率
金属的物理性质的初三化学知识点总结
金属的物理性质的初三化学知识点总结
金属的物理性质的初三化学知识点总结
金属的物理性质
1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同
2、用途：主要由性质决定。
3、还需考虑的'因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
4、铁粉和银粉一般均为黑色
5、金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨
密度最小的金属——锂熔点最低的金属——汞
常见金属的物理性质和用途
常见金属的物理性质和用途
教学目标
1、让学生了解金属的物理性质
2、通过对生活中常见金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下共识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
重点难点
重点：
了解金属材料的物理性质、及性质与用途的关系；影响金属材料用途的因素。
难点：
知道物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。
教学过程
一、金属的物理性质
1、观看生活中各种金属制品图片。
2、认识人类使用金属的顺序
3、学习常见金属的物理性质
4、了解常见金属在生活中的使用
小结：
1．具有金属光泽，不透明；
2．常温下，它们都是固体（汞为液体）；
3．大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）；
4．大多数金属为电和热的优良导体；
5．具有良好的延性和展性；
6．大多数金属密度较大，熔点较高。
1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，
可能会出现什么情况？
4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
小结：
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金
合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。合金与纯金属的性质有什么不同？
生铁和钢因为含碳量的不同，因此它们的性能也不同。
比较合金与纯金属的硬度.
结论：纯铜的硬度小，黄铜的硬度大。
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第二章镁铝
第一节金属的物理性质
目标:
１,了解金属的分类.
２,理解金属晶体的结构特点,金属键的概念.并能解释金属单质的一些特性.
３,比较四类晶体在结构,物性上的异同.
重点:
金属的物理性质.
难点:
金属键,金属晶体.
引入:金属之重要性.
新授:
(一.)概述
一.元素: 占４/５
在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。这一章主要学习两种重要的轻金属镁和铝。
二.分类:
金属有不同的分类方法。在冶金工业上，人们常把金属分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类。人们也常按照密度大小来把金属分类，把密度小于4.5g/cm3的叫做轻金属（如钾、钠、钙、镁、铝等）；把密度大于4.5g/cm3的叫做重金属（如铜、镍、锡、铅等）。此外，还可把金属分为常见金属（如铁、铝等）和稀有金属（如锆、铪、铌、钼等）。
板书：
黑色金属仅: 铁.钴.镍
有色金属介绍:铁的外观颜色,(与命名有关)
铁与人类历史的发展.
轻金属以密度４.５为界
重金属介绍:重金属及其盐的毒性,如:
铜绿;汽油中的铅; 但注意
BaSO4.BaCO３的差别.
常见金属
稀有金属介绍: 稀有金属元素及其应用前景;
我国占有世界上的绝大部分资源.
三.通性:
金属有许多共同性质，像有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。
(二.)金属键.金属晶体.
一.概念:
怎样解释金属的这些共同性质呢？金属（除汞外）在常温下一般都是晶体。用X射线进行研究发现，在晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。
数学方法可计算出,一定大小的原子,什么方式堆积是最紧密的堆积。
观察与计算一致.
问题:
金属原子之间为什么能.且都是紧密的结合在一起呢?
假设:
因为金属原子的最外层电子易失去,原子失去电子后就成为金属阳离子和很多的电子,称这些电子为自由电子,那么,在金属晶体中,其立体模型想像为:
如图:
金属离子浸在雾一样的自由电子之中
.
分析金属阳离子的受力情况,引出如下概念：
金属键---------金属晶体中,金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用.
金属晶体--------由金属键形成的晶体.
二.解释金属的通性.
１.导电. 关键词:电场中,自由电子定向运动.
２.传热. 关键词:自由电子与金属离子碰撞而交换能量.
3、可延展关键词：形变末破坏金属键。
补充：碱金属单质的熔点、沸点、硬度的变化规律。
钠、镁、铝的熔点、沸点、硬度的变化规律。
小结：影响金属物性的主要因素是：
金属离子的电荷数、半径。
* 熔点最高的金属是钨、最低的是汞；硬度最大的是铬。
第二节镁和铝的性质
目标:
1.了解合金的概念.用途和熔点特征,介绍镁铝合金.
2掌握镁.铝的性质及性质差异.
3.掌握铝热剂,铝热反应及应用.
重点:
镁.铝的性质
难点:
铝的两性
新授：
镁和铝都是第三周期的金属元素，它们原子的价电子数都比较少，因而性质有类似的地方。但是由于结构不同，所以它们的性质又有许多差异。为了便于比较，我们把镁和铝的性质并列介绍。
(一.)物性.
１.小(密度,硬度) . 低(熔点,沸点)
２.优良. 导电, 延展.
３合金. -------由金属与金属或非金属熔合而成的具有金属性质的混合物.
介绍:熔点低于任一组成的金属. 如: 保险丝.
(二)化性:
镁或铝原子的最外层分别有2个或3个电子，它们都容易失去最外层电子成为阳离子。
镁和铝是比较活泼的金属，能跟非金属、酸等起反应。
一,与非金属反应.
(１).与氧气
１.常温:
在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。但是，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能。(与钝化同理但说法不同)
2．加热:
镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光。我们利用镁的这种性质来制造照明弹等。
铝跟氧气起反应没有镁那样容易，可是把铝粉或铝箔放在氧气里加热，铝也能燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光。但是，在空气里，只是在高温下，铝才能发生这样剧烈的变化。
上述差异可据氧化还原反应原理分析.
(２)与硫,氮气.
2Al + 3S===Al2S3
3Mg + N2====Mg3N2
介绍: 产物在水中都不存在(制法), 反应时相当于复分解
Al2S3 + 6 H2O===2Al(OH)3+ 3H2S
Mg3N2 +6 H2O===3Mg(OH)2 + 2NH3
(３)与卤素
但:2Ａl + 3I2===2AlI3
需要催化剂, 据氧化还原反应原理可分析出该结论
二.与酸反应
通性;
介绍:与硝酸反应时还原产物的复杂性.
与强碱反应
2Al +5H2O===2Al(OH)3 + 3H2
Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2+ 2H2O
2Al +2NaOH + 6H2O===NaAlO2 + 4H2O
复习硅与碱的反应.
四,与某些氧化物.
２Ｍg + CO2===2MgO + C
演示:
〔实验2－1〕如右图所示，点燃镁条，放入盛有二氧化碳的集气瓶里，镁条剧烈燃烧，
生成氧化镁，析出的碳附着在集气瓶内壁上。
〔实验2－2〕用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都有四层。把内
层的纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另
盛沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合
均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中
间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
从实验我们看到，镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生了剧烈的反应，放出大量的热，发出耀眼的光芒。我们还可以看到纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中。冷却后除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。这个
反应叫铝热反应。在反应中放出大量的热，可达很高的温度，生成了氧化铝和液态铁。