专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数
化学平衡常数
专题二第二单元化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数班级：姓名：【学习目标】知道化学平衡常数的意义以及表示方法，能运用化学平衡常数进行简单的计算【学习过程】【问题探究一】我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。
那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P48页的交流与讨论。
（1）计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。
（2）通过计算同学们是否发现什么规律？其中浓度的指数与化学方程式有何关系？（3）如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应H2 + I2(g) 2HI，起始以及平衡时各物质的浓度如下表（25℃）所示。
他们的浓度间存在何种关系？【知识归纳】【问题探究二】1、观察课本P48表2-7中卤化氢生成反应的平衡常数（25℃），你有何发现？2、观察课本P49表2-8中数据，你可得出平衡常数和温度间有何关系？3、观察课本P49表2-9中部分可逆反应的平衡常数表达式，总结书写平衡常数表达式有哪些注意事项？【问题探究三】除了化学平衡常数外，还可以用平衡转化率表示一定温度下某反应的限度。
某一反应物的平衡转化率可表示为：。
例1：某温度下，向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.020 0 mol·L-1。
试求该温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。
例2：在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200 mol·L-1和0.200mol·L-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？例3：850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3 mol·L-1 、8.0×10-3 mol·L-1和4.4×10-2 mol·L-1。
第2章 第3节 第4课时 化学平衡常数(学案)
第4课时 化学平衡常数[核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
一、化学平衡常数1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用符号K 表示。
2．化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝ 。
注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。
3．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。
K 值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ； K 值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。
4．化学平衡常数的影响因素在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。
(1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( ) (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( )(4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( )1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。
N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝______________；12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________；2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________；由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、K 2可知化学方程式的化学计量数变为原来的12倍，化学平衡常数__________________。
化学平衡常数pptx
(2)表达式:对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)
常数的表达式为
pC(g)+qD(g),平衡
(C)·(D)
K=
。
(A)·(B)
(3)意义:①K 值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率
越大;反之就转化越不完全,转化率就越小。
②K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
当堂检测
迁移与应用
例 3 一定温度下的密闭容器中存在如下反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g);已知 c 始(H2)=0.4 mol·
L-1,c 始(I2)=1 mol·
L-1,经测定该反应在该
温度下的平衡常数 K=64,试判断:
(1)当 H2 转化率为 50%时,该反应是否达到平衡状态?
“是”或“否”)。若未达到,正在向哪个方向进行?
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
表二:N2 O4 (g)
2NO2 (g)
无色
ΔH>0
红棕色
初始浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
c(N2O4)
c(NO2)
c(N2O4)
c(NO2)
298
0.050
0
0.021 75
0.056 50
333
0.050
0
0.004 88Βιβλιοθήκη 0.090 1第 3 课时 化学平衡常数
序言
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第三课时化学平衡常数
第三课时化学平衡常数【学习目标】：1、化学平稳常数的概念2、运用化学平稳常数对化学反应进行的程度判定3、运用化学平稳常数进行运算，转化率的运算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平稳状态时，反应物和生成物的浓度之间有如何样的定量关系，请完成44页［咨询题解决］，你能得出什么结论？一、化学平稳常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平稳状态时，生成物浓度以系数为指数的幕的乘积与反应物浓度以系数为指数的幕的乘积的比值是一个常数。
那个常数确实是该反应的化学平稳常数〔简称平稳常数〕2、表达式：关于一样的可逆反应，mA〔g〕+ nB〔g〕__-pC〔g〕+ qD〔g〕当在一定温度下达到平稳时，K==c p(C) c q(D)/c m(A) c n(B)阅读45页表2-7,你能得出什么结论？3、平稳常数的意义：〔1〕平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度〔也叫反应的限度〕。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率—。
〔2〕判定正在进行的可逆是否平稳及反应向何方向进行：关于可逆反应：mA(g)+ nB(g) — pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Q c=C p(C) C q(D)/C m(A) C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c v K ，反应向正反应方向 进行Q c = K ，反应处于平稳状态 Q c > K ，反应向逆反应方向进行〔3〕利用K 可判定反应的热效应假设升高温度，K 值增大，那么正反应为 吸热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。
假设升高温度，K 值减小，那么正反应为 放热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。
阅读45页表2-8、2-9,你能得出哪些结论？ 二、使用平稳常数应注意的几个咨询题：1、 化学平稳常数只与 _________ 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
第三课时 化学平衡常数
【例】现有反应:CO(g)+H2O(g) 现有反应: + △H>0.在850℃时,K=1. . ℃ = . (1)若升高温度到 若升高温度到950℃ 时 , 达到平衡时 达到平衡时K 若升高温度到 ℃ ""小于 小于" 等于" . 于""小于"或"等于").
CO2(g)+H2(g); +
的是1mol CO和 4mol (2)若温度不变,上容器中充入 的是 )若温度不变, 和 的平衡浓度和转化率是多少. H2O(g), CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少. , 和 的平衡浓度和转化率是多少
CO:0.1mol/L 80%
H2O:1.6mol/L 20%
小结
温度一定时,对于一个化学反应, 温度一定时,对于一个化学反应, 平衡常数虽然一定, 平衡常数虽然一定,但不同的反应 物的平衡转化率可能不同. 物的平衡转化率可能不同.不能脱 离具体的反应物谈平衡转化率. 离具体的反应物谈平衡转化率.
一定条件下,在体积为 的密闭容器中 的密闭容器中, 一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与 氢气反应生成甲醇(催化剂为 催化剂为Cu 氢气反应生成甲醇 催化剂为 2O/ZnO):CO(g)+ : + 2H2(g) CH3OH(g)
n(甲醇)/mol
D
n(A) 根据题意完成下列各题: 根据题意完成下列各题: (1)反应达到平衡时, [CH 3OH] n(B) 反应达到平衡时, 反应达到平衡时 2 [CO] H 2] , [ 平衡常数表达式K= 平衡常数表达式 = 0
书写平衡常数关系式的规则
2)同一化学反应, 2)同一化学反应,可以用不同的化学反应式来 同一化学反应 表示, 表示,每个化学方程式都有自己的平衡常数关 系式及相应的平衡常数. 系式及相应的平衡常数. 2NH3 (g) 例 N2 (g) + 3 H2 (g) K1 = 1.60 × 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 × 10 2
微专题2 全面突破化学反应速率、化学平衡常数及转化率的判断与计算
v(N2O5)＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min－1。
123456
解析 答案
③若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)_大__于__ 63.1 kPa(填“大小”“等于”或“小于”)，原因是温__度__提__高__，__体__积__不__变__， _总__压__强__提__高__；__N_O_2_二__聚__为__放__热__反__应__，__温__度__提__高__，__平__衡__左__移__，__体__系__物__质__的__ _量__增__加_，__总__压__强__提__高___。
(3)依据化学方程式计算平衡常数 ①同一可逆反应中，K正·K逆＝1。 ②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小 n 倍，则新平衡常数 K′与
原平衡常数 K 间的关系是 K′＝Kn 或 K′＝n K。 ③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各 分步反应平衡常数之积。
2.转化率、产率及分压的计算
微专题2 全面突破化学反应速率、化学平衡 常数及转化率的判断与计算
核心知识透析
1.化学平衡常数 (1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程 度越大。K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度 有关。 (2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB。另可用压强平衡常 数表示： Kp＝ppmpCA··ppqnDB[p(C)为平衡时气体 C 的分压]。
化学反应的平衡常数和平衡常数表
化学反应的平衡常数和平衡常数表化学反应中的平衡常数是描述反应物浓度与反应物之间的关系的数值。
它是一个十分重要的物理量，用于衡量化学反应的平衡程度和预测反应的方向。
平衡常数表则是一种整理了不同化学反应的平衡常数数值的表格。
一、平衡常数的定义和意义平衡常数（K）是在给定温度下，当化学反应达到平衡时，正比于反应物浓度的一个数值。
对于一般形式的反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应的平衡常数的表达式为：K = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B、C、D 的浓度。
平衡常数的数值大小可以表征反应的平衡位置和方向，当K > 1 时，反应被驱使向前方向进行；当 K < 1 时，反应被驱使向逆方向进行；当K = 1 时，反应处于平衡状态，产品和反应物的浓度保持不变。
二、平衡常数的求解平衡常数可以通过实验测量反应物和生成物的浓度来计算，也可以通过反应方程式和反应物浓度的定义直接确定。
以以下反应为例：2A + 3B ⇌ 4C + 5D假设反应达到平衡时，A、B、C、D 的浓度分别为 [A]、[B]、[C]、[D]，则根据平衡常数的定义：K = [C]^4 × [D]^5 / ([A]^2 × [B]^3)在已知反应物初始浓度的条件下，可以通过对反应物浓度的变化进行实验测量，利用平衡常数的定义式进行计算得到平衡常数的数值。
三、平衡常数表的作用平衡常数表是化学实验室中常用的工具，它记录了大量不同化学反应的平衡常数数值。
通过平衡常数表，我们可以更好地理解反应物之间的关系，并对反应进行预测和评估。
平衡常数表按照不同的反应类型、反应物种类和温度进行分类，其中每个反应对应一个平衡常数数值。
通过参考平衡常数表，我们可以了解某个特定反应的平衡常数数值范围，从而判断反应的平衡位置和方向，并进行反应条件的优化。
高中化学 第二章 第三节 化学平衡-化学平衡常数2 新人教版选修4
（1）CO的平衡浓度和转化率。
（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是 多少。
（3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是 多少。
（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题 干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。
注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然 一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能 脱离具体的反应物谈平衡转化率。
2、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下
反应： 2NO2
2NO+O2，在平衡时各物质的浓度
分别是c(NO2) =0.06mol/L, c(NO)=0.24mol/L,
试求：在该温度下。
（1）此反应的浓度平衡常数。
（2）若SO2(g) 、 NO2(g)的初始浓度均增大到 3mol/L,则SO2转化率变为多少？
4、在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)பைடு நூலகம்发生
反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 800℃时反
应达平衡,若k=1.求：
c(O2)=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。 （3） NO2的转化率。
3 、反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,若
在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的
SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡 状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，
化学平衡常数含答案
第二章第三节第3课时一、选择题1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③C．③④D．①③解析：平衡常数K是一个温度函数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。
答案：D2．(2015·经典习题选萃)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
下列判断正确的是()A．T1>T2B．该反应的ΔH>0C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2解析：本题考查化学平衡知识的综合应用，考查考生结合图像分析问题的思维能力。
难度中等。
A项，根据“先拐先平衡”可确定温度T2>T1；B项，T1到T2为升温的过程，CO的转化率降低，即该反应的ΔH<0；C项、D项，T1平衡时生成物浓度大于T2平衡时生成物浓度，即平衡常数K1>K2。
答案：C3．一定温度下，在容积为 2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。
反应时间/min 0 t1t2n(CO)/mol 1.20 0.80n(H2O)/mol 0.60 0.20n(CO2)/mol 0n(H2)mol 0下列说法正确的是()A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40t1mol·L－1·min－1B．平衡时CO的转化率为66.67%C．该温度下反应的平衡常数为 1D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol解析：根据化学方程式可知在t1 min内生成0.40 mol H2，因此在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40 mol2 L×t1 min＝0.20t1mol·L－1·min－1，故A错误。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数(29张PPT)
K＝c(CO)· c(H2)/c(H2O)
高温
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)
＋H2(g)
高温
高温
2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)
高温
NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)
N2(g)＋H2(g)
的平衡常数为K3。
①K1和K2的关系式为：K1＝K；
栏 目 链 接
______ 浓度变化无关。
×100%。
应用 思考 1.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？ 提示：不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化 率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。 对于正反应是气体体积减小的吸热反应而言，增大压强或升 高温度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率都增大；对
要点
化学平衡常数
1．定义 在一定温度 ________下，当一个可逆反应达到化学平衡 ________时，生 成物浓度幂之积 __________与反应物浓度幂之积 __________的比值是一个常数， 这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用 符号________ 表示。 K 2. 表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) 在一定温度下，K＝ pC(g)＋qD(g)，
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
解析：平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及 温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改
变平衡常数K。
答案：D
栏 目 链 接
栏 目 链 接
有关化学平衡常数的计算及应用 例 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) ＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4 mol/L，c始(O2)＝ 1 mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判 断： (1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？ 若未达到，向哪个方向进行？
高中化学课件第二章 第三节 第课时化学平衡常数
本 课
[学习目标定位]
时 栏
1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常
目 开
数表达式。
关 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
知识·回顾区
1． 在一定条件下，xA＋yB zC 的可逆反应达到平衡。
(1)已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向
， O2 的 浓 度
栏 目
是
，SO3 的浓度是
。
开 关
答案 (1)3 60%
(2)6.5 mol (3)0.2 mol·L－1
0.15 mol·L－1 0.3 mol·L－1
学习·探究区
探究点一 化学平衡常数
本 1． 二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：
课 时
2NO2(g) N2O4(g)，在 25 ℃，如果用不同起始浓度的
本 课
以化学计量数为指数的幂的乘积 的比值是一个常数。这个常
时 栏
数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用 K 表示)。
目
开 关
②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g) pC(g) cpC·cqD
＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝ cmA·cnB 。
学习·探究区
ccmpCA··ccqnDB<K，反应向 正反应方向 进行
栏 目 开
ccmpCA··ccqnDB＝K，反应处于平衡状态
关 ccmpCA··ccqnDB>K，反应向 逆反应方向 进行
学习·探究区
3．下表为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系
cCO2
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K＝ cCO 。
化学平衡常数ppt课件
p(C) • cq(D)
c
Q ＝ cm(A) • cn(B)
在同一温度下：Q ＝ K ，处于化学平衡状态
【例】已知反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) 的平衡常数K＝1.0，某时刻H2O
(g)、CO(g)、H2(g)的浓度分别为1.0mol/L，2.0mol/L，1.5mol/L。试回答：
2HI(g)
0.020
0
变化浓度/(mol·L－1) x
x
平衡浓度/(mol·L－1) 0.020－x 0.020－x
2x
2x
c2(HI)
K只随温度发生变化，因此：
解得：x＝0.0040
K＝
c(H2)·c(I2)
＝
(2x)2
(0.020－x)2
＝0.25
平衡时：c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol·L－1，
K3
②
③
②
① C (s) + H2O (g) ⇌Hale Waihona Puke O (g) + H2 (g)
K1
② CO (g) +H2O (g) ⇌CO2 (g) + H2 (g) K2
③ C (s) + CO2(g) ⇌2CO(g)
K3
结论：
(1).对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；
(2).若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n
该时刻反应是否处于平衡状态？
Q＝
c(CO)·c(H2)
c(H2O)
＝
2.0×1.5
＝3.0≠K
1.0
2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。对于同类
化学平衡常数
高二化学选修4学案 编制:温海燕姓名： 教师评价：- 1 -专题2第2单元 化学平衡常数 编号11【学习目标】理解化学平衡常数、平衡转化率的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算【重点难点】化学平衡常数的计算 自 主 学 习一．化学平衡常数1．定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比是一个常数，称为化学平衡常数， 2．符号：K3．表达式：对于一般的可以反应aA + bB cC + dD ，K = 【注意】固体和纯液体的浓度为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中4．意义：K 值越大，表示反应进行的 ；K 值越小，表示反应进行的 。
5．影响因素：平衡常数只受 的影响，因此，在使用平衡常数时必须指明 6．平衡转化率：α= △n ×100% / n 始 = △c ×100% /c 始 7．计算方法：三行式巩 固 练 习1．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是 ( ) A ．在任何条件下，化学平衡常数K 都是一个定值 B ．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C ．化学平衡常数K 只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D ．化学平衡常数K 与反应物的转化率是一一对应的 2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 ( )A ．K ＝c F e 3O 4·c H 2c F e ·c H 2OB ．K ＝c F e 3O 4·c 4H 2c F e ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2O c 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O3．将2 mol X 和 2 mol Y 充入2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g) 达到平衡时生成0.8 mol Z ，测得Q 的浓度为0.4 mol/L ，下列叙述错误的是 ( ) A ．a 的值为2 B ．平衡时X 的浓度为0.2 mol/LC ．平衡时Y 的转化率为60%D ．平衡时Z 的体积百分含量为20% 4．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2。
化学苏教版选择性必修第一册课件：专题2-第二单元-第3课时-化学平衡常数-平衡转化率-
【解析】(1)设 CO 转化的物质的量浓度为 x mol·L－1，
CO(g)＋H2O(g)
起始(mol·L－1) 2
2
CO2(g)＋H2(g)
0
0
转化(mol·L－1) x
x
x
x
平衡(mol·L－1) 2－x 2－x
x
x
K＝（2－x2x）2 ＝94 ，解得：x＝1.2 CO 的转化率：12.2mmolo·l·LL－－11 ×100 %＝60 %。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始(mol) a b
0
0
转化(mol) mx nx
px qx
平衡(mol) a－mx b－nx px qx
பைடு நூலகம்
建立等式求解：①K＝（a－（VmpVxx））pm··（（qVbx－）Vnqx）n
②c 平(A)＝a－Vmx mol·L－1。 ③α(A)平＝max ×100%，α(A)∶α(B)＝max ∶nbx ＝mnab 。 ④物质的量分数φ(A)＝a＋b＋（pa－＋mq－x m－n）x ×100%。 ⑤pp（ （平 始） ） ＝a＋b＋（pa＋＋qb－m－n）x 。 ⑥ ρ (混)＝a·M（A）＋V b·M（B） g·L－1 ⑦ M ＝aa·＋Mb＋（（A）p＋＋qb－·mM－（n）B）x g·mol－1
提示：(1)设反应过程中 SO2 转化的浓度为 x mol·L－1
SO2(g)＋NO2(g)
初始浓度(mol·L－1) 2
2
SO3(g)＋NO(g)
0
0
转化浓度(mol·L－1) x
x
x
x
平衡浓度(mol·L－1) 2－x 2－x
x
高中化学第二章第三节第三课时化学平衡常数教案新人教版选修4072314
第三课时 化学平衡常数[课标要求]1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2．了解平衡转化率的含义。
1.在一定温度下，当一个可逆反应m A(g)＋np C(g)＋q D(g)达到化学平衡时，其化学平衡常数的表达式为K ＝c pc q c mc n。
2．化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
3．K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。
4．升高温度，若K 值增大，则正反应为吸热反应，反之为放热反应；降低温度，若K 值增大，则正反应为放热反应，反之为吸热反应。
化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
2．表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋np C(g)＋q D(g)，在一定温度下，K ＝c pc q c m c n。
3．特点K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．意义K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物转化率越高；反之，就越不完全，转化率就越低。
一般来说，当K ＞105时，该反应进行得就基本完全了。
5．转化率的计算公式 某个指定反应物的转化率＝指定反应物的起始浓度－指定反应物的平衡浓度指定反应物的起始浓度×100%。
[特别提醒] 代入平衡常数表达式进行计算的是物质的平衡浓度而不是初始浓度和变化浓度。
1．对于可逆反应：N 2(g)＋3H 23(g)，其平衡常数K 的表达式是什么？若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N 2浓度，平衡如何移动？平衡常数K 如何变化？提示：K ＝c 23c 2c32；增大压强，增大N 2的浓度，平衡均向正反应方向移动，但平衡常数K 不变。
2．已知反应：H 2(g)＋I 2的平衡常数是K ，则反应2(g)＋I 2(g)的平衡常数是什么？反应12H 2(g)＋12I 2的平衡常数是什么？提示：1K ，K 12。
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第3课时 化学平衡常数
[核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
一、化学平衡常数
1．化学平衡状态时的浓度数据分析
(1)NO 2、N 2O 4的相互转化是一个可逆反应：2NO 2(g)
N 2O 4(g)。
在25 ℃时，如果用不同起
始浓度的NO 2或N 2O 4进行反应，平衡后得到以下实验数据。
请根据表中已知数据填写空格：
起始浓度/mol·L －
1 平衡浓度/mol·L －
1 平衡浓度关系 c (NO 2) c (N 2O 4) c (NO 2) c (N 2O 4) c (N 2O 4)
c (NO 2)
c (N 2O 4)
c 2(NO 2)
2.00×10－
2 0 6.32×10－
3 6.84×10－
3 1.08 1.71×102 3.00×10－2
0 8.00×10－3
1.10×10－2 1.38 1.72×102 0
2.00×10－
2 9.46×10－
3 1.52×10－2 1.61 1.70×102 0
0.100
2.28×10－
2
8.86×10－2
3.89
1.70×102
(2)根据上表数据，判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①一定温度下，N 2O 4和NO 2的平衡浓度相等(×) ②一定温度下，N 2O 4与NO 2的平衡浓度之比相等(×) ③一定温度下，平衡时c (N 2O 4)c 2(NO 2)近似相等(√)
2．化学平衡常数的概念与表达式 (1)概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。
(2)表达式
对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝
c p (C )·c q (D )
c m (A )·c n (B )。
3．化学平衡常数的意义
平衡常数的大小定量反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。
K 值越大，表示反应进行得越完全，当K >105时，该反应进行完全。
K 值越小，表示反应进行得越不完全，当K <10
－5
时，该反应很难发生。
4．化学平衡常数的影响因素
(1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。
(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。
①放热反应，温度升高，K值减小；
②吸热反应，温度升高，K值增大。
(1)平衡常数表达式中，可以是任何物质的任意浓度()
(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数()
(3)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大()
(4)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大()
(5)K值越大，该可逆反应的速率越快()
(6)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K值改变，平衡一定发生移动() 答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√
1．写出下表中各反应的平衡常数表达式
化学方程式 平衡常数表达式 2NO 2
N 2O 4 K ＝c (N 2O 4)c 2(NO 2)
NO 2
1
2N 2O 4
K ＝
12
242N O NO c c ()
()
2Fe 3＋＋Fe 3Fe 2＋
K ＝c 3(Fe 2＋
)c 2(Fe 3＋)
Br 2＋
H 2O
H ＋
＋Br －
＋HBrO
K ＝c (H ＋
)·c (Br －
)·c (HBrO )c (Br 2)
2.已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1，12N 2(g)＋3
2
H 2(g)
NH 3(g)的平衡常数
为K 2，NH 3(g)
12N 2(g)＋3
2
H 2(g)的平衡常数为K 3。
①写出K 1和K 2的关系式：K 1＝K 22；②写出K 2和K 3的关系式：K 2·K 3＝1； ③写出K 1和K 3的关系式：K 1·K 23＝1。
3．已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下 ①C(s)＋CO 2(g)2CO ΔH 1 K 1
②CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g) ΔH 2 K 2 ③C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g) ΔH 3 K 3
则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3三者关系为ΔH 3＝_________________________________________，K 1、K 2、K 3三者关系为K 3＝________。
答案 ΔH 1＋ΔH 2 K 1·K 2
解析 方程式如果相加(或减)，则总热化学方程式的焓变应为两热化学方程式的焓变之和(或差)，而平衡常数则为两方程式平衡常数的乘积(或商)。
(1)化学平衡常数表达式书写注意事项
①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。
②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，同一化学反应正逆反应的化学平衡常数互为倒数。
(2)两反应的平衡常数分别为K 1、K 2，若两反应相加，则总反应的平衡常数K ＝K 1·K 2。
二、化学平衡常数的有关计算。