初中化学课件：课题2元素
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人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件
“阳”）离子。
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
鲁教版五四制八年级化学课件第二节元素
元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称。
因为尽管核外电子数在数值上等于核电荷数和核内 质子数，但是由于核外电子在形成物质时会发生变
不能用 化，得到或是失去，所以定义元素时 核外电子数。
把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧
原子Biblioteka 统称为氧元素氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
O2 H2O CO2 HgO
元素就是具有相同核电荷数（即相 同质子数）的同一类原子的总称。
2、元素符号的书写 3、元素符号表示的意义 4、元素周期表 5、纯净物的分类：单质、化合物 6、地壳中元素的含量
练习
1、我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出 杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈 (Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是 （D ）
稀有气体元素
√ 例：CO2是由碳、氧两种元素组成。
CO2是由一个碳元素、两个氧元素组成的。
√ 一个CO2分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的。 水（H2O） 是由氢、氧两种元素组成的。 一个水分子 是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
元素与原子的区别
元素
原子
区别
宏观概念,只讲种类,不 是微观概念，既讲种类，又讲个
三、元素周期表
小结： 1、元素周期表上分两大区域 2、横行——叫周期：7个横行就是7个周期。 3、纵行——族： 18个纵行16个族 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
元素周期表的信息
原子序数或 质子数、核 电荷数
8O 氧
16.00
元素符号
元素名称 相对原子质量
谈一谈
本课题小结
1、元素的概念
核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素 核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素 判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？
因为尽管核外电子数在数值上等于核电荷数和核内 质子数，但是由于核外电子在形成物质时会发生变
不能用 化，得到或是失去，所以定义元素时 核外电子数。
把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧
原子Biblioteka 统称为氧元素氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
O2 H2O CO2 HgO
元素就是具有相同核电荷数（即相 同质子数）的同一类原子的总称。
2、元素符号的书写 3、元素符号表示的意义 4、元素周期表 5、纯净物的分类：单质、化合物 6、地壳中元素的含量
练习
1、我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出 杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈 (Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是 （D ）
稀有气体元素
√ 例：CO2是由碳、氧两种元素组成。
CO2是由一个碳元素、两个氧元素组成的。
√ 一个CO2分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的。 水（H2O） 是由氢、氧两种元素组成的。 一个水分子 是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
元素与原子的区别
元素
原子
区别
宏观概念,只讲种类,不 是微观概念，既讲种类，又讲个
三、元素周期表
小结： 1、元素周期表上分两大区域 2、横行——叫周期：7个横行就是7个周期。 3、纵行——族： 18个纵行16个族 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
元素周期表的信息
原子序数或 质子数、核 电荷数
8O 氧
16.00
元素符号
元素名称 相对原子质量
谈一谈
本课题小结
1、元素的概念
核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素 核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素 判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？
人教版初中化学九下12.2 化学元素与人体健康 课件
碘：含量：25~50毫克；存在于甲状腺素中 缺乏：影响生长发育，造成思维迟钝，引起甲 状腺肿大
铁：含量：12~15毫克；是血红蛋白的成分, 能帮助氧气的运输 缺乏：引起贫血病
你知道的元素 钙 铁 锌 碘
含该元素的物质
钙片，骨头汤
含铁酱油,红桃 K口服液 葡萄糖酸锌片， 高乐高
加碘盐,海带
缺该元素对 人的影响
归纳、总结、整理：
钙：总量：1.2千克；主要存在于骨骼和牙齿中 作用：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架 缺乏：发育不良、得佝偻病、骨质增生
钠：总量：80~120克；主要以钠离子的形式存 在于细胞外液中 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH
钾：总量：每千克体重约2克；主要以钾离 子的形式存在于细胞内液中 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定 的pH
3、微量元素：占人体总质量的0.01%以下， 如：铁、锌、硒、碘等
4、作用：调节人体的新陈代谢、促进身体健 康、构成人体组织
二、元素对人体健康的影响：
交流调查的报告： （以小组形式进行）
（1）汇报钙的有关内容 （2）汇报钾的有关内容 （3）汇报钠的有关内容 （4）汇报碘的有关内容
(5）汇报铁的有关内容 (6）汇报氟的有关内容
小儿缺乏患佝偻 病
患贫血
影响智力发育
患大脖子病
讨论题：1、为什么不能盲目“进补”？ 2、常见的甲状腺肿大、龋齿该怎样科学地饮食？
课题二:化学元素与人体健康
一、元素在人体中的含量及作用：
1、组成人体的元素：50余种，其中
较多的是11种，总质量为人体总质
量的99.95%。
水
存在于 糖类
C H N O 几种元素
油脂
人体的 元素组 成
初中化学元素周期表 PPT课件 图文
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锂
元素名称锂 元素符号Li 原子序数3 相对原子质量(12C = 12.0000)6.941 英文名称Lithium 物理性质:状态:软的银白色金属,是最轻的金属。
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铍
元素名称铍
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元素符号Be
原子序数4
相对原子质量(12C = 12.0000)9.012182
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氯
元素名称氯 元素符号Cl 原子序数17 相对原子质量(12C = 12.0000) 35.4527 英文名称Chlorine 物理性质:状态:黄绿色卤气。
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氩
元素名称氩 元素符号Ar 原子序数18 相对原子质量(12C = 12.0000)39.948 英文名称Argon 物理性质:状态:无色、无臭、无味的惰性气体。
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铝
元素名称铝 元素符号Al 原子序数13 相对原子质量(12C = 12.0000)26.981539 英文名称Aluminum 物理性质:状态:银色，轻质，非磁性的可锻金属。
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硅
元素名称硅 元素符号Si 原子序数14 相对原子质量(12C = 12.0000)28.0855 英文名称Silicon 物理性质:状态:硬的深灰色非金属。
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氮
元素名称氮 元素符号N 原子序数7 相对原子质量(12C =12.0000) 14.00674 英文名称Nitrogen 物理性质:状态:无色、无味、无臭的气体。
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氧
元素名称氧 元素符号O 原子序数8 相对原子质量(12C = 12.0000)15.9994 英文名称Oxygen 物理性质:状态:无色、无臭、无味的气体。
初中九年级人教版上册化学3.3《元素》课件(人教九上)(共37张PPT)
介绍 “O〞表示什么意义？ 讨论 “H〞 “C〞 “Co〞各表示什么意义？
练习
1、八个硫原子如何表示？六十个碳原子如何表示？
2、2P 3S 2Mg 4Fe 各表示什么意义？
离子符号的书写及表示意义：
带一个单位正电荷的钠离子表示为“Na+〞； 带两个单位负电荷的氧离子表示为“O2-〞。 强调：电荷数为1 时，省略不写。
四、物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯洁物
化合物 氧化物
。。。。
第二课时 自然界中的元素
三维目标 1、知识与技能：
〔1〕了解人体的元素组成；了解某些元 素〔如钙、铁、锌等〕对人体健康的重 要作用；懂得一些生活常识。 〔2〕知道地壳、海洋、人体、太阳中主 要元素是什么。 2、过程和方法： 〔1〕初步学会运用多种手段〔特别是网 络〕查找资料，运用比较、分类、归纳、 概括等方法获取有用信息； 〔2〕主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度和价值观：
二、化学课程标准和中考说明的要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。〔考试 要求B〕
2、记住一些常见元素的名称和符号。 〔考试要求A〕 3、知道元素的简单分类。〔考试要求A〕 4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考试要求A〕 5、形成“化学变化过程中元素不变〞的观念。 〔考试要求C〕 6、能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。(考试要求C 〕
〔三〕学以致用 解决问题
2、〔10苏州市〕人体中化学元素含量的多少直
接影响健康，缺乏以下哪种元素易导致贫血症 〔〕
A．钙 B．碘 C．锌
D．铁
3、〔10常州市〕中国居民营养与健康调查说明，
人体内元素失衡是重要的致病因素。以下疾病可 能与缺铁有关的是〔 〕
练习
1、八个硫原子如何表示？六十个碳原子如何表示？
2、2P 3S 2Mg 4Fe 各表示什么意义？
离子符号的书写及表示意义：
带一个单位正电荷的钠离子表示为“Na+〞； 带两个单位负电荷的氧离子表示为“O2-〞。 强调：电荷数为1 时，省略不写。
四、物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯洁物
化合物 氧化物
。。。。
第二课时 自然界中的元素
三维目标 1、知识与技能：
〔1〕了解人体的元素组成；了解某些元 素〔如钙、铁、锌等〕对人体健康的重 要作用；懂得一些生活常识。 〔2〕知道地壳、海洋、人体、太阳中主 要元素是什么。 2、过程和方法： 〔1〕初步学会运用多种手段〔特别是网 络〕查找资料，运用比较、分类、归纳、 概括等方法获取有用信息； 〔2〕主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度和价值观：
二、化学课程标准和中考说明的要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。〔考试 要求B〕
2、记住一些常见元素的名称和符号。 〔考试要求A〕 3、知道元素的简单分类。〔考试要求A〕 4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考试要求A〕 5、形成“化学变化过程中元素不变〞的观念。 〔考试要求C〕 6、能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。(考试要求C 〕
〔三〕学以致用 解决问题
2、〔10苏州市〕人体中化学元素含量的多少直
接影响健康，缺乏以下哪种元素易导致贫血症 〔〕
A．钙 B．碘 C．锌
D．铁
3、〔10常州市〕中国居民营养与健康调查说明，
人体内元素失衡是重要的致病因素。以下疾病可 能与缺铁有关的是〔 〕
初中化学基础知识归纳 PPT课件 图文
议的重点
3~5人不会的题目
展
6分钟
1、基础感知化合价、溶解性（口头展） 2、深入学习5题（ 口头展） 3、深入学习6题（板书展）
评
10分钟
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行 业。 但即使如此频繁的跳槽，她也仍 然没有 找不到 自己满 意的工 作。 2 我问她，心目中理想型的工作是 什么样 子的。 她说， 姐，你 知道苏 明玉吗 ？就是 《都挺 好》电 视剧里 的女老 大，我 就喜欢 她样子 的工作 ，有挑 战有成 就感， 有钱有 权，生 活自由 ，如果 给我那 样的工 作，我 会投入 我全部 的热情 。 听她说完，我尴尬的笑了笑。 其实每一个人都向往这样的成功 ，但这 姑娘却 本末倒 置了， 并不是 有了钱 有了权 有了成 就以后 才全力 以赴的 工作， 而是全 力以赴 工作， 投入了 自己的 全部以 后，才 有了地 位名望 钱财。 你要先投入，才会有收获，当你 真正投 入做一 件事后 ，会明 白两件 事：首 先你会 明白， 把一件 事认认 真真做 好，所 获得的 收益远 大于同 时做很 多事； 你会明白，有人风风火火做各种 事仍未 有回报 ，是因 为他们 从未投 入过。 从
初中八年级化学第三单元第二节《元素》PPT课件
你知道物质的分类方法吗？
混合物
根据所含 物质种类 是否单一
纯净物
根据物质中所 含的元素种类 是否单一
区分纯净物和混合物：
单质 氧气 铁
只含一种元素的纯净物
化合物 水 二氧化碳
含两种或两种以上元素的 纯净物
水 海水 二氧化碳 空气 氧气 不锈钢 铁
H2O
CO2
O2
Fe
氢氧化钠 NaOH
氢气 H2
NH4HCO3
不一定，同种元素的原子，中子数不一定相同， 质量不一定相同
相同，同种元素原子电子数相同，电子排布相 同，最外层电子数相同，化学性质相同
目前已发现的物质 有三千多万种，但是组 成物质的元素只有一百 多种。
元素在自然界中的 分布并不均匀。
1、地壳中元素质 量含量前五是
氧、硅、铝、铁、钙
认识常见的元素及元素符号
八年级化学第三单元《物质构成的奥秘》
水 H2O
二氧化碳 CO2 氧气 O2
1、分别含有什么元素？ 水中含有 氢元素和氧元素 ， 二氧化碳中含有 碳元素和氧元素 ， 氧气中含有 氧元素 。
2、尝试从物质的结构角度分析，为 什么说三种物质都含有氧元素？
构成三种物质的分子中都有氧原子
3、尝试给元素下定义
铜 Cu
酒精 C2H5OH
金刚石 C
混合物
钙元素 一类物质的总称
下列哪些符号既能表示一种元素，又能表 示一种原子，还能表示一种物质（ C ）
A、O B、H2 C、Zn D、N
3、两个氢原子如何表示？ 2H （微观意义）
2的含义： 2H： 两个氢原子 H2： 一个氢分子中有两个氢原子
2H2O中两个2的含义？
如果要研究水的性质， 能用这些“水”吗？ 应该用什么样的水？
混合物
根据所含 物质种类 是否单一
纯净物
根据物质中所 含的元素种类 是否单一
区分纯净物和混合物：
单质 氧气 铁
只含一种元素的纯净物
化合物 水 二氧化碳
含两种或两种以上元素的 纯净物
水 海水 二氧化碳 空气 氧气 不锈钢 铁
H2O
CO2
O2
Fe
氢氧化钠 NaOH
氢气 H2
NH4HCO3
不一定，同种元素的原子，中子数不一定相同， 质量不一定相同
相同，同种元素原子电子数相同，电子排布相 同，最外层电子数相同，化学性质相同
目前已发现的物质 有三千多万种，但是组 成物质的元素只有一百 多种。
元素在自然界中的 分布并不均匀。
1、地壳中元素质 量含量前五是
氧、硅、铝、铁、钙
认识常见的元素及元素符号
八年级化学第三单元《物质构成的奥秘》
水 H2O
二氧化碳 CO2 氧气 O2
1、分别含有什么元素？ 水中含有 氢元素和氧元素 ， 二氧化碳中含有 碳元素和氧元素 ， 氧气中含有 氧元素 。
2、尝试从物质的结构角度分析，为 什么说三种物质都含有氧元素？
构成三种物质的分子中都有氧原子
3、尝试给元素下定义
铜 Cu
酒精 C2H5OH
金刚石 C
混合物
钙元素 一类物质的总称
下列哪些符号既能表示一种元素，又能表 示一种原子，还能表示一种物质（ C ）
A、O B、H2 C、Zn D、N
3、两个氢原子如何表示？ 2H （微观意义）
2的含义： 2H： 两个氢原子 H2： 一个氢分子中有两个氢原子
2H2O中两个2的含义？
如果要研究水的性质， 能用这些“水”吗？ 应该用什么样的水？
初中化学教学课例《课题2化学元素与人体健康》课程思政核心素养教学设计及总结反思
初中化学教学课例《课题 2 化学元素与人体健康》教学设计 及总结反思
学科
初中化学
教学课例名
《课题 2 化学元素与人体健康》
称
本课题介绍了人体的元素组成，以及对人体健康有
重要作用的常量元素和微量元素。同时重点介绍了钙、
钠、钾、铁、锌、砸、碘、氟等元素对人体的重要作用，
以及科学发展在帮助人类正确、合理摄取营养元素方面
定一切，一味地追求教学的显性效果并不可取。课堂教
学需要一场新的转型，以超越效率的局限，还原学习境
脉的真实性和完整性，站在长远、终身且面向未来的立
场去培养学生——只有这样，才能避免赢在“起点”却
输在“终点”的悲剧发生。
健康的重要作用；
3、知道人体中元素的存在形式，知道常量元素与
微量元素；
4、懂得一些生活常识。
从上期期末考试情况看，学生的计算准确率一般，
解决问题的能力有待提高。根据观察，大多数学生学习
态度较端正，学习积极性较高，但学习习惯不是很好。 学生学习能
有的学生计算能力较差，有的学生动手操作能力较差， 力分析
【问题情景】（2）如何科学饮用牛奶？你知道生 产商用什么方法来保存鲜奶吗？
【投影】学生讨论后投影： 喝牛奶的误区常见的有： 1．饮袋奶、不加热。袋奶采用 75℃左右的巴氏灭 菌法，没有高温瞬间灭菌彻底，故袋奶中残留有细菌， 因此，喝袋奶必须煮开了再喝。 2．空腹喝牛奶。空腹饮牛奶会使肠蠕动增加，牛 奶在胃内停留时间缩短，营养素不能被充分吸收利用。 因此，喝牛奶最好与馒头、面包、玉米粥、豆类等同食。 3．食物搭配不当。牛奶不宜与含鞣酸的饮食同吃，
钙（Ca）
【交流汇报】学生将自己课外查阅的资料在班上进 行交流展示。
【角色扮演】课前精心挑选一名学生以角色扮演的 形式，课堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人” 突然从教室后走向讲台，在跨上讲台时，故意摔了一跤， “老人”痛得呲牙咧嘴地坐在讲台上，用双手捂住一只 腿（作痛苦状），口里自言自语：“怎么又把腿摔断了？” 教师乘机提出如下问题：老年人为什么容易骨折？通过 学生的讨论交流自然地转入到怎样科学补钙上来。
学科
初中化学
教学课例名
《课题 2 化学元素与人体健康》
称
本课题介绍了人体的元素组成，以及对人体健康有
重要作用的常量元素和微量元素。同时重点介绍了钙、
钠、钾、铁、锌、砸、碘、氟等元素对人体的重要作用，
以及科学发展在帮助人类正确、合理摄取营养元素方面
定一切，一味地追求教学的显性效果并不可取。课堂教
学需要一场新的转型，以超越效率的局限，还原学习境
脉的真实性和完整性，站在长远、终身且面向未来的立
场去培养学生——只有这样，才能避免赢在“起点”却
输在“终点”的悲剧发生。
健康的重要作用；
3、知道人体中元素的存在形式，知道常量元素与
微量元素；
4、懂得一些生活常识。
从上期期末考试情况看，学生的计算准确率一般，
解决问题的能力有待提高。根据观察，大多数学生学习
态度较端正，学习积极性较高，但学习习惯不是很好。 学生学习能
有的学生计算能力较差，有的学生动手操作能力较差， 力分析
【问题情景】（2）如何科学饮用牛奶？你知道生 产商用什么方法来保存鲜奶吗？
【投影】学生讨论后投影： 喝牛奶的误区常见的有： 1．饮袋奶、不加热。袋奶采用 75℃左右的巴氏灭 菌法，没有高温瞬间灭菌彻底，故袋奶中残留有细菌， 因此，喝袋奶必须煮开了再喝。 2．空腹喝牛奶。空腹饮牛奶会使肠蠕动增加，牛 奶在胃内停留时间缩短，营养素不能被充分吸收利用。 因此，喝牛奶最好与馒头、面包、玉米粥、豆类等同食。 3．食物搭配不当。牛奶不宜与含鞣酸的饮食同吃，
钙（Ca）
【交流汇报】学生将自己课外查阅的资料在班上进 行交流展示。
【角色扮演】课前精心挑选一名学生以角色扮演的 形式，课堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人” 突然从教室后走向讲台，在跨上讲台时，故意摔了一跤， “老人”痛得呲牙咧嘴地坐在讲台上，用双手捂住一只 腿（作痛苦状），口里自言自语：“怎么又把腿摔断了？” 教师乘机提出如下问题：老年人为什么容易骨折？通过 学生的讨论交流自然地转入到怎样科学补钙上来。
初中化学教学课件：课题2原子的结构第2课时离子和相对原子质量
分子
D．都含有氧元素
4．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的 是( B )
A．物质是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 5．(2014，安徽)砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料， 镓元素的相关信息如右图所示。下列有关镓的说法错误的是( D ) A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72 g
D．铈的相对原子质量是140.1
10．(2014，哈尔滨)下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元
素的原子是(
C)
A．①②③
B．①②
C．②④
D．①②④
11．按下表提供的信息，以下判断正确的是( D) A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素 C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0 D．Na＋和Al3＋的核外电子数相同
14．(1)按要求写出下列符号： ①氢元素___H___； ②2个铜原子_2_C__u__； ③氦气__H_e___； ④地壳中含量最多的元素__O____； ⑤空气中含量最多的元素__N____。
(2)指出下列符号的意义： ①O___氧__元__素__、__一__个__氧__原__子__________； ②3S__3_个__硫__原__子______________； ③Fe__铁__元__素__、__一__个__铁__原__子__、__铁__这__种__物__质____； ④5P__5_个__磷__原__子____________。
知识点三 元素周期表
4．元素周期表共有___7___个横行，___1_8__个纵行，每一个横行 叫做一个__周__期__，每一个纵行叫做一个__族___。
D．都含有氧元素
4．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的 是( B )
A．物质是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 5．(2014，安徽)砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料， 镓元素的相关信息如右图所示。下列有关镓的说法错误的是( D ) A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72 g
D．铈的相对原子质量是140.1
10．(2014，哈尔滨)下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元
素的原子是(
C)
A．①②③
B．①②
C．②④
D．①②④
11．按下表提供的信息，以下判断正确的是( D) A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素 C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0 D．Na＋和Al3＋的核外电子数相同
14．(1)按要求写出下列符号： ①氢元素___H___； ②2个铜原子_2_C__u__； ③氦气__H_e___； ④地壳中含量最多的元素__O____； ⑤空气中含量最多的元素__N____。
(2)指出下列符号的意义： ①O___氧__元__素__、__一__个__氧__原__子__________； ②3S__3_个__硫__原__子______________； ③Fe__铁__元__素__、__一__个__铁__原__子__、__铁__这__种__物__质____； ④5P__5_个__磷__原__子____________。
知识点三 元素周期表
4．元素周期表共有___7___个横行，___1_8__个纵行，每一个横行 叫做一个__周__期__，每一个纵行叫做一个__族___。
初中九年级化学上册课件《元素》(人教)
元素周期表
原子序数
元素符号
33
砷
As
元素名称
74.92
相对原子质量
元素周期表
元素周期表是根据元素的原子结构和性质进行排序的； 元素周期表共有7个横行、18个纵行，每一个周期开头都是金属元素（第一周期除外），靠 近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素； 同一族，从上到下，是外层电子数相等，电子层数依次增加； 有“金”字旁的是金属元素, “汞”例外， 是液态金属元素 有“石”字旁的是固态非金属元素 有“气”字头的是气态非金属元素 有“三点水”旁的是液态非金属元素
以预见了一些尚未发现的元素。他的名著、伴随着元素周期律而诞生的《化学原理
》，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作，前后共出了八 版，影响了一代又一代的化学家。门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现
了化学元素周期律。他在批判地继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订
正、分析和概括，总结出这样一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物） 的性质随着原子量（现根据国家标准称为相对原子质量）的递增而呈周期性的变化 ，既元素周期律。他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种 元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。他还在表中留下空位， 预言了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅，即以后发现 的钪、镓、锗）的性质，并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。
知识拓展
而他在周期表中也没有机械地完全按照原子量数值的顺序排列。若干年后，他 的预言都得到了证实。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。 人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和 门捷列夫元素周期表。在门捷列夫编制的周期表中，还留有很多空格，这些空格应 由尚未发现的元素来填满。门捷列夫从理论上计算出这些尚未发现的元素的最重要 性质，断定它们介于邻近元素的性质之间。例如，在锌与砷之间的两个空格中，他 预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。就在他预言后的四年，法国化学家 布阿勃朗用光谱分析法，从门锌矿中发现了镓。实验证明，镓的性质非常像铝，也 就是门捷列夫预言的类铝。镓的发现，具有重大的意义，它充分说明元素周期律是 自然界的一条客观规律；为以后元素的研究，新元素的探索，新物资、新材料的寻 找，提供了一个可遵循的规律。元素周期律像重炮一样，在世界上空轰响了！
2020学年新人教版九年级化学上册课件4：第二单元 课题2 第2课时 氧化反应及化合反应.ppt
12
考点2 氧气的化学性质 4．我国“神舟”七号宇宙飞船的火箭发动 机里使用液态氧，它所起的作用是( C )。 A．作燃料 B．供给呼吸 C．促使燃料迅速燃烧 D．携带方便 点拨：此题根据物质的性质决定用途，用途体现性质这一 规律可解。氧气只具有助燃性，不具有可燃性。
13
5．(2011 山东日照)下列说法错．误．的是( B )。 A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟 B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性 气味
5
3．化合反应与氧化反应的区别和联系
类型
化合反应
氧化反应
由两种或两种以上物质 定义
生成另一种物质的反应
物质与氧发生的反应
特征
多变一
要有氧参加的反应
区别 属于四种基本反应类型 不属于四种基本反应类型
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化
联系 合反应，它们之间没有必然的联系，但有氧气参加的
化合反应，一定是氧化反应
9
点拨：物质在氧气中燃烧的现象有相似之处，也有不同， 学习时要掌握共性，注意差异。如放热、剧烈燃烧属于共性， 而木炭的白光，硫的蓝紫色火焰，镁的耀眼白光，磷的大量白 烟，铁的火星四射以及它们各自的生成物如烟(固体)、雾(液体)、 气(气体)，均属于个性，需要区别注意。
10
2．下列有关实验现象的描述，正确的是 ( C )。
3
化合反应与氧化反应 【概念辨析】 1．化合反应 (1)定义：由__两__种__或__两__种__以上物质生成另一种物质的化学 反应。 (2)特征：多变一；___属__于___(填“属于”或“不属于”)四 种基本反应类型之一。 (3)通式：A＋B＋……→C。
考点2 氧气的化学性质 4．我国“神舟”七号宇宙飞船的火箭发动 机里使用液态氧，它所起的作用是( C )。 A．作燃料 B．供给呼吸 C．促使燃料迅速燃烧 D．携带方便 点拨：此题根据物质的性质决定用途，用途体现性质这一 规律可解。氧气只具有助燃性，不具有可燃性。
13
5．(2011 山东日照)下列说法错．误．的是( B )。 A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟 B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性 气味
5
3．化合反应与氧化反应的区别和联系
类型
化合反应
氧化反应
由两种或两种以上物质 定义
生成另一种物质的反应
物质与氧发生的反应
特征
多变一
要有氧参加的反应
区别 属于四种基本反应类型 不属于四种基本反应类型
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化
联系 合反应，它们之间没有必然的联系，但有氧气参加的
化合反应，一定是氧化反应
9
点拨：物质在氧气中燃烧的现象有相似之处，也有不同， 学习时要掌握共性，注意差异。如放热、剧烈燃烧属于共性， 而木炭的白光，硫的蓝紫色火焰，镁的耀眼白光，磷的大量白 烟，铁的火星四射以及它们各自的生成物如烟(固体)、雾(液体)、 气(气体)，均属于个性，需要区别注意。
10
2．下列有关实验现象的描述，正确的是 ( C )。
3
化合反应与氧化反应 【概念辨析】 1．化合反应 (1)定义：由__两__种__或__两__种__以上物质生成另一种物质的化学 反应。 (2)特征：多变一；___属__于___(填“属于”或“不属于”)四 种基本反应类型之一。 (3)通式：A＋B＋……→C。
人教版九年级下册化学 元素1-2
4.元素的化学性质与其原子的核外电子排布特别是最外层 电子数有关。
5.元素只讲种类，用于描述物质的组成；而原子既讲种类， 也讲个数。通常用于描述分子的构成。
复习巩固
1.什么叫元素？ 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子
的总称； 2.一种元素与另一种元素最本质的区别是什么？
质子数不同或核电荷数不同。
Fe表示铁元素 H表示一个氢原子
例如：
“2H”表示：两个氢原子 “3C”表示：三个碳原子
Fe表示一个铁原子 要表示多个原子时，原子的数目 应写在元素符号的正前方。如要 表示两个氧原子，应写“2O”， 但此时该符号就不再表示元素概 念了，不能说成两个O元素，因 为元素只能讲种类，不能讲个数
拓展：由同种元素组成的纯净物叫做单质； 由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
4.“××山泉”饮用天然水上标明了各种矿物的成分，这里所
标的成分指的是() C
A.分子B.原子C.元素D.物质
学完本课题,你又知道了哪些化学知识?
1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种 类也不变。 3.自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由 分子、原子或离子构成的。
元素周期表能提供元素的以下几方面信息：
1.原子序数—— 1 H ——3.元素符号 2.元素名称———— 氢氢
1.008 ———4.相对原子质量
5.可以根据元素名称知道属于哪类元素； （金属元素、非金属元素、稀有气体元素）
6.可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的 质子数以及该原子核外的电子数；
碳元素符号为C，铜元素符号为Cu，元素 符号为Cl，钙元素符号为Ca。
2.元素符号的书写原则：一大二小
5.元素只讲种类，用于描述物质的组成；而原子既讲种类， 也讲个数。通常用于描述分子的构成。
复习巩固
1.什么叫元素？ 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子
的总称； 2.一种元素与另一种元素最本质的区别是什么？
质子数不同或核电荷数不同。
Fe表示铁元素 H表示一个氢原子
例如：
“2H”表示：两个氢原子 “3C”表示：三个碳原子
Fe表示一个铁原子 要表示多个原子时，原子的数目 应写在元素符号的正前方。如要 表示两个氧原子，应写“2O”， 但此时该符号就不再表示元素概 念了，不能说成两个O元素，因 为元素只能讲种类，不能讲个数
拓展：由同种元素组成的纯净物叫做单质； 由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
4.“××山泉”饮用天然水上标明了各种矿物的成分，这里所
标的成分指的是() C
A.分子B.原子C.元素D.物质
学完本课题,你又知道了哪些化学知识?
1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种 类也不变。 3.自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由 分子、原子或离子构成的。
元素周期表能提供元素的以下几方面信息：
1.原子序数—— 1 H ——3.元素符号 2.元素名称———— 氢氢
1.008 ———4.相对原子质量
5.可以根据元素名称知道属于哪类元素； （金属元素、非金属元素、稀有气体元素）
6.可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的 质子数以及该原子核外的电子数；
碳元素符号为C，铜元素符号为Cu，元素 符号为Cl，钙元素符号为Ca。
2.元素符号的书写原则：一大二小
九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第2节组成物质的化学元素第1课时元素与元素符号课件沪教版
① 化学反应中镁原子易失掉最外层的两个电子而成为镁离子
;
② 化学反应前后元素的种类不变
。
8.初中化学学习中,我们初步认识了物质的微观结构。
(1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质中,由离子构成的物质是 氯化钠 (2)如图是CO与O2反应的微观示意图,反应前后没有发生变化的粒子是 序号)。
。 D (填字母
5.下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种 粒子的结构示意图。
(1)氧元素属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)元素;铝元素的质子数是 13 。
(2)C粒子属于 阴离子 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则
x= 8 。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是
第2节 组成物质的化学元素 第一课时 元素与元素符号
1.元素定义: 元素是具有相同的核电荷数(即质子数)的一类原子 的总称。
2.元素符号
(1)元素符号的含义:宏观上表示 一种元素 ;微观上表示 这种元素的1个原子 。
(2)用元素符号表示离子:如Mg2+表示
,其中右上角的“2+”表示
.
。 镁离子
每个镁离子
,该元素的化学性质与图
丙中
(填字母)微粒的化学性质相似。
解析:(1)根据硒元素的偏旁“石”可知硒属于非金属元素;由元素周期表的信息可知,
硒元素的相对原子质量是78.96。(2)x=2+8+18+6=34,该元素的原子结构示意图中最
外层有6个电子,最外层电子数相同化学性质相似,故A、D与该元素的化学性质相似。 答案:(1)非金属 78.96 (2)34 AD
① 根据课堂提问抓住老师的思路。老师在讲课过程中往往会提出一些问题，有的要求回答，有的则是自问自答。一般来说，老师在课堂上提出的问 题都是学习中的关键，若能抓住老师提出的问题深入思考，就可以抓住老师的思路。
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元素 氧 65 碳 18 氢 10 氮 3
质量 分数%
4.元素含量之最
（1）地壳中含量：氧、硅、铝、铁、 钙、钠、钾、镁、氢
氮元素 （2）空气中含量最多的元素：
（3）生物细胞中含量最多的：氧元素
（4）人体骨骼中含量最多的：钙元素
5.元素的分类：
1、稀有气体元素：“气：字头 2、金属元素：“钅”字旁（汞例外）
几种氧原子
质子数为8，中子数为9 质子数为8，中子数为10
H2O
我们的核电荷数都
是8，我们都有8 个质子，所以我们 统称为氧元素。
O2
CO2
课题2
元素
一、元素： 1.定义：具有相同的核电荷数（质 子数）的一类原子的总称
说明： （1）元素是一个宏观概念。
（2）元素的根本区别是： 核电荷数(质子数)不同.
（1）表示一种元素
（2）表示该元素的一个原子
H 氢元素 一个氢原子 Fe 铁元素 一个铁原子 铁单质 注：在元素符号前面加上系数后， 就只能表示若干原子，不再表示某 元素（只有微观意义）。
如：3H只表示3个氢原子
练习： H
2H 2H2 C
指出下列符号表示的意义
（1）表示氢元素（2）表示一个氢原子
表示两个氢原子 表示两个氢气分子
本单元小结
一、选择题 1.氯酸钾中含有 （ ） A．三个氧元素 B．三个氧分子 C．氧元素 D．三个氧原子 2.下列元素符号书写错误的是 （ ） A．MN（锰） B．Cu（铜） C．Na（钠） D．Al（银） 3.下列元素名称书写正确的是 （ ） A．炭 B．绿 C． 汞 D．钙 4.下列物质属于化合物的是（ ） A．水蒸气 B．氮气 C．液态氧 D．水银
水 + 二氧化碳 光
叶绿体
淀粉+氧气
(H2O)
(CO2)
(O2)
由此推断：淀粉中一定含有的元素 是 C、H ，可能还有的元素是 O 。
2.小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。 下列哪个是合理的解释 C、D A. 凉开水中几乎不含氧元素 B. 凉开水中几乎不含氧原子 C. 凉开水中几乎不含氧分子 D. 凉开水中几乎不含氧气 以上几个概念间有何关系？
二 、元素符号
元素符号的发展
历史上，道尔顿曾用图形加字母 的方式作为元素符号
1.元素符号的书写原则
（1）由一个字母表示的元素符号要大写。 如H O N
（2）由两个字母表示的元素符号第一个 字母要大写，第二个字母要小写。如He Fe Zn 指出下列符号的错误之处：
钙CA
氯CL
氦he
镁mg
2. 元素符号的意义
非 固态非金属元素（“石”字旁） 金 液态非金属元素（“氵”字旁） 3、 属 元 气态非金属元素（“气”字头） 素
课堂练习 1.元素是具有 核电荷数 的一类_____的总称。 原子 氧元素 2.氧化镁和氧气中都存在着______ 。
3.用氧化锰三种物质中都 分子 1 含有氧 元素 。氧气是由氧 构成的。 原子 个二氧化硫 分子 中含有1个硫 和 2个 氧 原子 。
知识回顾
1、电解水的实验说明水是由什么组 成的？ 2、什么是相对原子质量？其中一种 碳原子是指哪一种碳原子？有没有别 的碳原子呢？
质子数为6，中子数为6
介绍：几种碳原子 质子数为6，中子数为7
质子数为6，中子数为8
又如：
几种氢原子
质子数为1，中子数为0 质子数为1，中子数为1 质子数为1，中子数为2 质子数为8，中子数为8
锌 Zn 金 Au
三、元素周期表的结构简介（门捷列夫） 1、周期： 每一横行叫一周期，共7个周期性。 2、族 每一纵行叫一族（其中8，9，10三个 纵行共同组成一个族 3、元素周期表的起始： 金属 非金属 稀有气体 4、原子序数： 核电荷数=核内质子数=核外电子数
一、元素 1、元素的定义： 2、元素在自然界的分布 二、元素符号： 1、读法及写法 2、涵义 三、元素的分类： 四、元素周期表的结构：
2.元素与原子的区别与联系
原子 元素
1、粒子； 1、是粒子的总称； 2、既讲种类，又讲个 2、只讲种类，不讲 数； 个数； 3、微观角度描述分子 3、从宏观角度描述 或物质的构成。 物质的组成 元素的概念建立在原子的基础上，原子的 核电荷数（即核内的质子数）决定元素的 种类
区 别
联 系
1.植物光合作用可用下式表示:
4.一种元素与另一种元素的本质区别是（ C） A .相对原子质量 B .中子数 C .质子数 D .电子数 5.某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质（ D ） A. 一定是稀有气体 B. 一定是纯净物 C. 一定是单质 D. 可能是几种单质的混合物
6.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此可推出蜡 烛肯定含有 元素。 C、 H
5.符号“S”表示（
A．硫元素 二、填空题
）
B．硫的原子核
C．一个硫元素 D．原子量 6.请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的 元素符号： A________；C________；M________。
7.在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等 六种物质中：______是纯净物；______是混合物。 在这些纯净物中，______由同一种元素组成的， ______是由二种元素组成的，______是氧化物
3.分子、原子、元素、物质间的关系
物质 微 观 构 成 分子 宏观组成 元素 相 同 质 子 数 原子
宏观 微观
微观构成
微观构成
自然界 中的元素
地壳中各种元素 的质量分数
地壳中含量居 前四位的元素
元素 氧 硅 铝 7.73 铁 4.75 质量 48.60 26.30 分数%
生物细胞中含量居前四位的元素
表示（1）碳元素（2）一个碳原子（3）碳单质
用元素符号表示：
2个磷原子 铜元素
2P
。
Cu
N
。
氮元素
n个水分子
。
nH2O 。
记住并会正确书写下列元素符号： 氢 氦 锂 铍 硼 H He Li Be B 锰 铁 铜 碳 氮 氧 氟 氖 Mn Fe Cu C N O F Ne 银 钡 汞 钠 镁 铝 硅 磷 Ag Ba Hg Na Mg Al Si P 硫 氯 氩 钾 钙 S Cl Ar K Ca
6.下列物质中：（A）空气（B）氧气（C）二氧 化碳（D）氯酸钾（E）五氧化二磷（F）红磷 （G）高锰酸钾，其中属于单质的是______；属 于化合物的是______；属于氧化物的是______。 7.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、 镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的 各成分是指 ( ) A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定 8.用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起 来 钠 氧 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖 N Fe Ba O S Cl C Ne Na 9.微粒符号（1）“H”表示__（2）“2H”表示__
质量 分数%
4.元素含量之最
（1）地壳中含量：氧、硅、铝、铁、 钙、钠、钾、镁、氢
氮元素 （2）空气中含量最多的元素：
（3）生物细胞中含量最多的：氧元素
（4）人体骨骼中含量最多的：钙元素
5.元素的分类：
1、稀有气体元素：“气：字头 2、金属元素：“钅”字旁（汞例外）
几种氧原子
质子数为8，中子数为9 质子数为8，中子数为10
H2O
我们的核电荷数都
是8，我们都有8 个质子，所以我们 统称为氧元素。
O2
CO2
课题2
元素
一、元素： 1.定义：具有相同的核电荷数（质 子数）的一类原子的总称
说明： （1）元素是一个宏观概念。
（2）元素的根本区别是： 核电荷数(质子数)不同.
（1）表示一种元素
（2）表示该元素的一个原子
H 氢元素 一个氢原子 Fe 铁元素 一个铁原子 铁单质 注：在元素符号前面加上系数后， 就只能表示若干原子，不再表示某 元素（只有微观意义）。
如：3H只表示3个氢原子
练习： H
2H 2H2 C
指出下列符号表示的意义
（1）表示氢元素（2）表示一个氢原子
表示两个氢原子 表示两个氢气分子
本单元小结
一、选择题 1.氯酸钾中含有 （ ） A．三个氧元素 B．三个氧分子 C．氧元素 D．三个氧原子 2.下列元素符号书写错误的是 （ ） A．MN（锰） B．Cu（铜） C．Na（钠） D．Al（银） 3.下列元素名称书写正确的是 （ ） A．炭 B．绿 C． 汞 D．钙 4.下列物质属于化合物的是（ ） A．水蒸气 B．氮气 C．液态氧 D．水银
水 + 二氧化碳 光
叶绿体
淀粉+氧气
(H2O)
(CO2)
(O2)
由此推断：淀粉中一定含有的元素 是 C、H ，可能还有的元素是 O 。
2.小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。 下列哪个是合理的解释 C、D A. 凉开水中几乎不含氧元素 B. 凉开水中几乎不含氧原子 C. 凉开水中几乎不含氧分子 D. 凉开水中几乎不含氧气 以上几个概念间有何关系？
二 、元素符号
元素符号的发展
历史上，道尔顿曾用图形加字母 的方式作为元素符号
1.元素符号的书写原则
（1）由一个字母表示的元素符号要大写。 如H O N
（2）由两个字母表示的元素符号第一个 字母要大写，第二个字母要小写。如He Fe Zn 指出下列符号的错误之处：
钙CA
氯CL
氦he
镁mg
2. 元素符号的意义
非 固态非金属元素（“石”字旁） 金 液态非金属元素（“氵”字旁） 3、 属 元 气态非金属元素（“气”字头） 素
课堂练习 1.元素是具有 核电荷数 的一类_____的总称。 原子 氧元素 2.氧化镁和氧气中都存在着______ 。
3.用氧化锰三种物质中都 分子 1 含有氧 元素 。氧气是由氧 构成的。 原子 个二氧化硫 分子 中含有1个硫 和 2个 氧 原子 。
知识回顾
1、电解水的实验说明水是由什么组 成的？ 2、什么是相对原子质量？其中一种 碳原子是指哪一种碳原子？有没有别 的碳原子呢？
质子数为6，中子数为6
介绍：几种碳原子 质子数为6，中子数为7
质子数为6，中子数为8
又如：
几种氢原子
质子数为1，中子数为0 质子数为1，中子数为1 质子数为1，中子数为2 质子数为8，中子数为8
锌 Zn 金 Au
三、元素周期表的结构简介（门捷列夫） 1、周期： 每一横行叫一周期，共7个周期性。 2、族 每一纵行叫一族（其中8，9，10三个 纵行共同组成一个族 3、元素周期表的起始： 金属 非金属 稀有气体 4、原子序数： 核电荷数=核内质子数=核外电子数
一、元素 1、元素的定义： 2、元素在自然界的分布 二、元素符号： 1、读法及写法 2、涵义 三、元素的分类： 四、元素周期表的结构：
2.元素与原子的区别与联系
原子 元素
1、粒子； 1、是粒子的总称； 2、既讲种类，又讲个 2、只讲种类，不讲 数； 个数； 3、微观角度描述分子 3、从宏观角度描述 或物质的构成。 物质的组成 元素的概念建立在原子的基础上，原子的 核电荷数（即核内的质子数）决定元素的 种类
区 别
联 系
1.植物光合作用可用下式表示:
4.一种元素与另一种元素的本质区别是（ C） A .相对原子质量 B .中子数 C .质子数 D .电子数 5.某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质（ D ） A. 一定是稀有气体 B. 一定是纯净物 C. 一定是单质 D. 可能是几种单质的混合物
6.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此可推出蜡 烛肯定含有 元素。 C、 H
5.符号“S”表示（
A．硫元素 二、填空题
）
B．硫的原子核
C．一个硫元素 D．原子量 6.请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的 元素符号： A________；C________；M________。
7.在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等 六种物质中：______是纯净物；______是混合物。 在这些纯净物中，______由同一种元素组成的， ______是由二种元素组成的，______是氧化物
3.分子、原子、元素、物质间的关系
物质 微 观 构 成 分子 宏观组成 元素 相 同 质 子 数 原子
宏观 微观
微观构成
微观构成
自然界 中的元素
地壳中各种元素 的质量分数
地壳中含量居 前四位的元素
元素 氧 硅 铝 7.73 铁 4.75 质量 48.60 26.30 分数%
生物细胞中含量居前四位的元素
表示（1）碳元素（2）一个碳原子（3）碳单质
用元素符号表示：
2个磷原子 铜元素
2P
。
Cu
N
。
氮元素
n个水分子
。
nH2O 。
记住并会正确书写下列元素符号： 氢 氦 锂 铍 硼 H He Li Be B 锰 铁 铜 碳 氮 氧 氟 氖 Mn Fe Cu C N O F Ne 银 钡 汞 钠 镁 铝 硅 磷 Ag Ba Hg Na Mg Al Si P 硫 氯 氩 钾 钙 S Cl Ar K Ca
6.下列物质中：（A）空气（B）氧气（C）二氧 化碳（D）氯酸钾（E）五氧化二磷（F）红磷 （G）高锰酸钾，其中属于单质的是______；属 于化合物的是______；属于氧化物的是______。 7.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、 镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的 各成分是指 ( ) A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定 8.用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起 来 钠 氧 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖 N Fe Ba O S Cl C Ne Na 9.微粒符号（1）“H”表示__（2）“2H”表示__