海水晒盐导学案

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9-3-2《海水“晒盐”》导学案

海水晒盐导学案一、学习目标：（根据目标读读、划划课本内容）1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；了解气温、湿度、风力、阳光、雨量等自然条件对海水晒盐的影响。

2、理解结晶的概念，知道蒸发结晶是结晶的方法之一。

3、掌握粗盐提纯的过程，学会用过滤、结晶法分离提纯物质4、如何除去可溶性杂质，学会用化学方法除杂质5、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法二、自主学习：（1）在蒸发池内的溶液是的溶液（在下，在里，还能该溶质的溶液）；（2）结晶（在一定条件下，固体物质从它的中以形式析出的过程）；有结晶和结晶两种方法。

（3）可通过法从海水中得到食盐；母液是氯化钠的；（4）、、的自然条件有利于海水“晒盐”。

三、合作学习2.粗盐的提纯：（1）粗盐提纯的步骤：①②③（2）各步骤中，玻璃棒的作用分别是：溶解：；过滤：引流；蒸发：搅拌、防止液体飞溅。

（3）精制食盐用过滤法除去不溶性杂质；再向滤液中加入的、碳酸钠、等物质，将可溶性杂质硫酸钠、氯化钙、氯化镁等物质转化为，过滤除去；再加上适量的，将溶液的pH调为7，得到精盐水，最后经蒸发结晶得到。

【思考】加入药品的顺序：所涉及的方程式：碳酸钠、盐酸的作用：四、练习反馈1、如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2等溶液中，选择ABC三种试剂按下图步骤实验：①A 、B、C 三种试剂中溶质的化学式A_________； B_________ ；C______ ②实验一中，加过量的A 的原因是_________，化学方程式________________ ③实验二中，加过量的B 的原因是__________，化学方程式_______________ ④实验三中，试剂加到___________情况时方为合适，得到较_________________。

2、除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确．．．的是（） A ．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法B ．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法C ．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法D ．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法五、检测总结1、在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法，并试验：（1）除去浑水中的泥沙（2）从碳酸钙和氯化钠的固体混合物中提纯碳酸钙固体（3）从碳酸钙和氯化钠的固体混合物中提纯氯化钠固体2.通过海水晒盐制得的粗盐中常含有Na 2SO 4、CaCl 2和MgCl 2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去，请回答：（1）为了除去其中的SO 42—，可使用溶液，除去其中的Ca 2+可使用溶液，为了除去其中的Mg 2+，可使用溶液。

第八单元第二节海水“晒盐”(第2课时) 导学案

第二节海水“晒盐”第2课时固体物质在水中的溶解度【导学探究】一．固体物质在水中的溶解度1．影响固体物质在水中溶解限量的因素：的种类和。

2．固体物质的溶解度：在下，某固体在g溶剂(通常为水)里达到状态时所溶解的。

定义溶解度的概念要有四要素：温度、溶剂100 g、饱和状态、单位克，四者缺一不可。

3．溶解度曲线的含义(1)曲线上任意点都表示一定温度下物质的，同时也表示该溶液处于状态。

(2)曲线越平坦，说明溶解度受温度的影响越；反之，说明受温度的影响越。

(3)曲线的交点代表对应温度下不同物质的溶解度。

4．结晶的方法：结晶和结晶。

二．溶解度曲线的意义与应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线和交点三方面来分析。

(1)点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，它的应用包括：①根据已知温度查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度查出对应的温度；③比较相同温度下不同物质溶解度的大小。

(2)线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

它的应用包括：①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随温度的变化而变化的情况；②根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；③根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

(3)交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同。

【例题】(2011·山东德州中考)右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。

在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。

其中正确的是( )。

思路点拨：理解物质的溶解度随温度的变化关系，对于溶解度随温度的升高而增大的物质，降温、加溶质和蒸发溶剂都可使其不饱和溶液变为饱和溶液，反之则需要升温、加溶质和蒸发溶剂。

注意溶解度大小的比较必须在同一温度下。

解析：根据图像知：t2℃时物质X的溶解度大于a g，物质Y的溶解度小于a g，所以分别得到不饱和的X溶液和饱和的Y溶液。

海水晒盐导学案

《第二节海水“晒盐”》导学案【学习目标】1、认识海水晒盐的过程，蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。

2、.熟记粗盐提纯的步骤和有关注意事项，3、掌握混合物分离常用的方法——过滤和结晶。

4、掌握利用化学方法除去杂质的方法【自主研学】一、海水“嗮盐”的过程1、海水“嗮盐”的流程为：2、交流讨论：（1）.哪些条件有利于海水晒盐？（2）.为什么不把海水完全蒸干？母液是__________物质的饱和溶液还含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等可溶性物质。

归纳总结：固体物质以＿＿＿＿＿＿＿＿的形式析出的过程叫做＿＿＿＿＿。

海水嗮盐采用＿＿＿＿＿的方法进行结晶。

二、粗盐的提纯海水嗮盐得到的粗盐中含有的不溶性杂质是＿＿＿＿＿＿＿可溶性杂质主要是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿活动一：除去粗盐中的难溶性杂质１、用＿＿＿＿＿方法除去粗盐中的难溶性杂质？２、除去泥沙后，再通过＿＿＿＿＿操作才能得到食盐晶体？归纳总结：除去粗盐中的难溶性杂质，通常采用＿＿＿＿＿＿方法，基本步骤有：（１）＿＿＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿＿＿＿（３）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三步操作都要用到同一种仪器是：＿＿＿＿＿＿＿；这种仪器在每一步中的作用分别是：（１）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿活动二：除去食盐中的可溶性杂质【知识储备】请大家学会查阅教材１１８页“常见物质的溶解性表”；下表为部分“碱和盐的溶解性表”由表中内容可知，请大家记住在液体中的三种白色沉淀：BaSO4Mg(OH) 2CaCO3BaCO3根据以上知识的储备，请大家完成以下除杂题，括号内物质为杂质，试着写出对应的化学方程式NaCl（Na2SO4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（MgCl2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（CaCl2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（Na2CO3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（NaOH）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

13.8-2 海水“晒盐”学案(2)

8-2 海水“晒盐”学案（2）二、海水“晒盐”——__________结晶得到氯化钠从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，也称太阳能蒸发法。

该法需要的自然条件：气候温和、光照充足、太片平坦的海边滩涂。

盐田可分为蒸发池和结晶池两部分。

先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。

这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体叫做母液（也称“苦卤”）。

具体生产流程为：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液。

【总结】母液一定是氯化钠的__________溶液。

（饱和或不饱和）【练习】1．解释：生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na CO）”23夏天温度__________，____________________________________________________________冬天温度__________，____________________________________________________________2．根据上图回答：若要从ab的混合溶液中获得晶体a，可用__________结晶的方法。

（填“降温”或“蒸发”）若要从ab的混合溶液中获得晶体b，可用__________结晶的方法。

（填“降温”或“蒸发”）三、粗盐提纯——除去泥沙【思考】用什么方法将粗盐中的泥沙除去？【总结】1．仪器：2．步骤：__________、__________、__________。

每步都用到的仪器是__________，在各步中的作用分别是____________________、____________________、____________________。

【补充知识】气体的溶解度：该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体溶解度一般随压强增大而__________，气体溶解度一般随温度升高而__________。

化学鲁教九年级下册海水“晒盐”的过程导学案

§8-2海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程学习目标学习过程学（大家都完成）阅读教材35页勾画出以下内容1.海水“晒盐”的过程是怎样的？阅读教材37—38页勾画出以下内容2. 影响固体物质在水中的溶解限量的因素有哪些？课堂探究【合作学习一】（1-6）小组交流学习： 1.目前，从海水中提取食盐的方法主要也称法。

盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。

海水“晒盐”的流程为：2.固体物质从它的中以晶体的形式析出的过程叫做。

【合作探究二】（1-4）科学探究：影响物质的溶解限量的因素【提出问题】影响物质的溶解限量的因素有哪些？【作出猜想】。

【设计实验】实验中应该采用控制变量法：方案①：溶剂种类、温度相同，而不同；方案①：溶质种类、温度相同，而不同；方案①：溶质、溶剂种类相同，而不同。

【实施实验】方案①：分别向10mL水中缓慢地添加NaCl、KNO3和Ca(OH)2，并不断震荡（1-6）1．了解海水“晒盐”的过程和原理，了解结晶和蒸发结晶；（1-4）2知道影响固体物质在水中的溶解限量的因素.海水池池母液现象：。

结论：相同条件下，在同一溶剂中的溶解性不同；方案①：分别向10ml水和酒精中少量添加碘现象：。

结论：相同条件下，同种物质的溶解性与有关；方案①：10ml水在不同温度下溶解KNO3现象：。

结论：同种物质在同一溶剂中溶解的多少还与有关。

即：影响固体物质在水中的溶解性的因素有、、。

及时练习（1-4）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：哪些因素．．影响固体物质在水中的溶解限量？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度和溶剂种类（水）操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaC1、KNO3、Ca(OH)2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。

2初三化学导学学案第把单元第二节第一课时海水晒盐

初三化学导学案第八单元第二节（第1课时）海水晒盐的过程、溶解度编写者：【学习目标】1、知道海水“晒盐”的过程、认识蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。

2、理解“结晶”的概念。

知道结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶。

3、通过对影响物质溶解性的因素的实验探究，理解溶解度的概念。

通过对溶解度曲线的观察和分析，学会使用曲线图，会根据溶解度确定物质结晶的方法。

【课前预习】1、自主阅读P30-40课本内容，用横线标出重点、疑难知识、在下面空白处写出自己的问题，然后小组内交流。

2、预习思考（1）从海水中提取食盐的主要方法是什么？海水“哂盐”的过程是什么？（2）结晶的概念是什么？结晶的途径有哪两种？（3）影响固体物质溶解性的因素有哪些？（4）什么溶解度？（5）通过溶解度曲线图我们能获得什么信息？（6）物质的“易”、“可”、“微”、“难”溶是怎样界定的？3、预习检测（1）从海水中提取食盐的主要方法是。

海水晒盐的的原理是结晶。

（2）影响物质在水中的溶解性的因素有、、、。

（3）化学上通常用来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量。

它是指在一定下，某物质在里达到时，所能溶解的。

（4）根据20°C时固体物质的溶解度大小可以将其分成：、、、等物质。

【课中导学】任务一：海水“晒盐”的过程思考交流：1、海水晒盐的的基本原理是什么？阅读课本认识什么是蒸发结晶。

2、析出食盐后母液是食盐的饱和溶液还是不饱和溶液？知识梳理1、海水晒盐的原理是结晶。

即通过、使水分蒸发，食盐溶液从达到，继而结晶析出任务二：探究影响物质溶解性的因素思考交流：1、通过阅读实验掌握影响固体物质在水中的溶解限量的因素是什么？2、利用掌握的知识进行分组实验，把实验的结果及结论填在P37-38的空格上。

3、影响固体物质在水中的溶解限量的因素除溶质的种类和温度外，还有哪些因素？知识梳理：1、在一定温度下，同一种溶质在一定量的不同溶剂里，它的溶解限量。

2、同一种溶质在一定量溶剂里，如果温度不同，它的溶解限量。

九年级(初三)化学第二节海水晒盐-导学案

第二节海水晒盐第一课时：海水晒盐的过程预习学案一、饱和溶液与不饱和溶液1、阅读p38实验探究2-2“饱和溶液的配制与蒸发结晶”2、什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？3、怎样判断一食盐溶液是否达到饱和状态？4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：5、什么是结晶？什么是蒸发结晶？二、海水“晒盐”的过程1、海水“晒盐”的过程：目前，从海水中提取食盐的方法主要为“ ”（也称“ ”），盐田通常分为两部分：和，先将海水（或海边地下卤水）引入，经日晒水分到一定程度时，再导入，继续日晒，海水就会成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。

饱和溶液（）、（）、（）不饱和溶液（）、（）2、从探究实验获得饱和食盐溶液的方法来看，该实验与海水“晒盐”有什么不同？3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？试一试：1、关于海水晒盐说法中不正确的是（）A、风吹日晒有利于食盐的析出B、海水晒盐过程发生物理变化C、海水晒盐是对海洋资源的合理利用D、海水晒盐会污染海洋2、有一杯20℃时的饱和食盐水，质量为50g，若向其中放入10g食盐（溶剂量不变），用玻璃棒充分搅拌，滤去不溶物，则食盐水质量（）A、大于50gB、小于50gC、等于50gD、无法确定3、目前，从海水中提取食盐的方法中发生了变化，整个变化过程中，食盐的质量分数逐渐。

4、室温下，向一定质量的食盐水中加入10g食盐固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解，则加水前一定是溶液，加水后是溶液。

5、20℃时，一定量的氯化钠的饱和溶液中加入少量水，不发生变化的是（）A、溶质的量B、溶剂的量C、溶液的量D、饱和状态6、在下，在里，再继续某物质的溶液，就是的饱和溶液。

7、在一定温度下，往一瓶硝酸钾的饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌，晶体质量，溶液的质量，溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

课外练习：1、一定温度下，在一定量的溶剂中，某物质的饱和溶液一定是（）A、浓溶液B、不能再溶解该溶质的溶液C、稀溶液D、含有该溶质的混合物2、若要将一杯不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是（）A、增加硝酸钾B、蒸发水C、倒出一部分溶液D、降低温度3、通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变为饱和溶液，最适宜的方法是（）A、往食盐水中加食盐B、往食盐水中加水C、往食盐水中加饱和的食盐水D、把食盐水放入冰箱中4、在一定温度下，为使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A、增大压强B、升高温度C、加入溶质D、恒温蒸发溶剂5、下列方法一定能使20℃时，200g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是（）A、降低温度接近0℃B、恒温蒸发足量水分C、加入足量的硝酸钾固体D、加热使溶液温度升高，但不蒸发水分6、关于饱和溶液的说法中不正确的是（）A、饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液B、饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量的溶剂C、饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的D、饱和溶液不一定是浓溶液7、检验食盐溶液是否饱和，下列操作中正确的是（）A、降低温度看其是否析出固体B、加入少量食盐粉末，看其是否再溶解C、加入少许硝酸钾粉末，看其能否溶解D、先加少许水，再加少许食盐粉末，看其能否再溶解8、室温下，向某一未知质量分数的氯化钠溶液中加入少量的氯化钠晶体，充分搅拌，发现氯化钠晶体部分溶解，则原溶液是（）A、饱和溶液B、不饱和溶液C、各部分性质不相同的液体D、无法确定9、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A、利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B、利用海水降温析出，从而使食盐结晶析出C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐10、20℃时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，升高温度后，剩余的固体全部溶解，35℃时该硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数与原饱和溶液中溶质的质量分数相比（填“大”、“小”或“不变”）。

(新)鲁教版化学《第二节海水“晒盐”》导学案word精品

第二节海水“晒盐〞〔第1课时〕【学习目标】1.了解海水“晒盐〞的过程；2.了解结晶和蒸发结晶。

【学习重点】海水“晒盐〞的过程。

【学习过程】一、自主学习学习任务一：探究海水“晒盐〞的过程活动1：阅读教材P35。

交流和总结:1.从海水中提取食盐的方法主要为。

2.海水晒盐的过程为：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。

这时得到的晶体就是，剩余的液体为〔也称〕。

活动2：完成P36活动天地8-1。

交流和总结：1.你怎样判断食盐溶液是否到达饱和状态？2.从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐〞有什么不同？你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐〞？学习任务二：认识结晶与蒸发结晶活动3：阅读教材P36交流和总结：1. 叫结晶。

2.海水“晒盐〞属于。

二、诊断评价1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定〔〕A.很浓的溶液B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液2.以下说法正确的选项是〔〕A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不管在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是〔〕A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.参加少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出4.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中参加10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有局部固体未溶解。

再参加10g水后，固体全部溶解，以下判断正确的选项是〔〕A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液5.以下是海水晒盐的流程图，选择恰当的答案，填入空格内。

海水流程图：→→供选答案：A.结晶池 B.蒸发池 C.粗盐 D.母液6.一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？并用学过的理化知识解释这些方法。

2022年初中化学《第二节海水“晒盐”》精彩导学案

第二节海水“晒盐〞〔第1课时〕学习目标“盐田法〞，知道海水晒盐的根本原理。

2.能说出什么是饱和溶液，什么是结晶；能判断一种溶液是否是饱和溶液。

学习重难点预习导学知识回忆激情导入多媒体展示海水晒盐、盐场的图片盐场蒸发池工人在结晶池中操作教师提出问题，为什么盐场多建在海边？学生大多能答复出“建在海边能充分利用海水中的资源通过日光照射海水蒸发，从而得到食盐。

〞教师可通过提问“你知道晒盐有哪些过程吗?〞新知预习1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为___________〔也称为_______________〕。

2.盐田通常分为两局部：__________和__________。

3.“盐田法〞生产食盐主要生产过程为：先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_________,继续日晒，海水就会成为食盐的_________溶液，再晒就会逐渐____________。

这样得到的食盐即“粗盐〞。

剩余的液体称为_________〔也称“苦卤〞〕，它是一种重要的化工原料。

该过程可表示如下：海水→ → →⎪⎩⎪⎨⎧________________ 4.在___________下，在_____________里，不能______________的溶液，就是该________的饱和溶液。

5.固体物质从它的_________________中以________的形式洗出的过程叫_________。

海水“晒盐〞就是结晶的一种，这种方法是_______结晶。

6.事实上，大多数物质在水中都不是无限量溶解的。

化学上通常用_________来表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。

合作研讨：自主探究一：饱和溶液与结晶实验探究以小组为单位，完成课本中的“实验探究——饱和溶液的配制与蒸发结晶〞。

将上述两个实验的实验现象记录如下表：1.什么是不饱和溶液？“饱和溶液〞中的“在一定温度下〞和“在一定量的溶剂里〞两个条件？1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定〔〕2.以下说法正确的选项是〔〕A.浓溶液一定是饱和溶液C.不管在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是〔〕A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.参加少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出自主探究二：溶解限量完成课本中的“实验探究〞--—哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量1.影响固体物质在水中的溶解限量的因素除实验探究中的___________和_________外，还有_________。

第二节海水晒盐导学案

第二节海水“晒盐”导学案【学习目标】1、认识海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。

2、熟记粗盐提纯的步骤和有关注意事项。

3、掌握混合物分离常用的方法-------过滤和结晶。

【重点】海水晒盐的基本原理------蒸发结晶的理解。

【难点】粗盐的提纯。

【复习回顾】1、海水中含量最多的物质是__________，海水中含量最多的四种元素是_____________，海水中含量最多的四种离子是________________ ，海水中含量最多的盐是__________。

2、如何判断溶液是否为饱和溶液？3、饱和溶液一般可采用或方法转化为不饱和溶液。

不饱和溶液一般可采用、或方法转化为饱和溶液。

如下列关系式所示：（）（）饱和溶液不饱和溶液。

（）（）（）4、结晶是指，结晶的方法有和两种。

【学习过程】一、海水“晒盐”的过程：【自主学习】阅读课本了解工业上海水“晒盐”，完成1、2两题。

1、从海水中提取食盐的方法主要为“法”。

2、仔细观看影片资料“海水晒盐”，总结从海水中提取食盐（NaCl）的步骤。

【合作解疑】：（1）当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？（2）是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？“一定程度”的大致含义是什么呢？在这一过程中，NaCl的质量分数如何变化？请你在下图中表示出来。

（3）你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？(4)通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐，而不用降温结晶的方法？小试牛刀：（判断正误）1、从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。

（）2、海水晒盐后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液。

（）3、海水晒盐得到的粗盐为纯净物。

（）二、粗盐的提纯思考填空：海水“晒盐”得到的粗盐中含有的不溶性杂质是；可溶性杂质主要是。

【小组合作*设计方案】1、用方法除去粗盐中的难溶性杂质；除去泥沙后，再通过操作才能得到食盐晶体。

鲁教版化学九年级下册6.2 海水晒盐学案

复习课题：海水晒盐一、复习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。

2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。

3、学会绘制并使用溶解度曲线，并引导学生学会利用数形结合的方法处理实验数据。

4、学会难溶性杂质与可溶性杂质的除去方法与基本步骤。

二、复习过程：（一）海水“晒盐”的过程1、原理：海水→→__________→与。

2、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，不能再溶解某种______ ___的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（）饱和溶液不饱和溶液4、结晶（）（1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。

（2）方法：__________结晶, 适用范围______________________________。

__________结晶, 适用范围_____________________________ 。

（二）固体物质在水中的溶解度1、定义：在________下，某固体物质溶解在______溶剂里达到______状态时所溶解的__________。

2、影响因素：（1）内因：___________、___________ 外因：。

①大多数物质的溶解度随__________升高而_________，典型物质是。

②少数物质的溶解度受温度影响变化，典型物质是。

③极少数物质的溶解度随升高而，典型物质是。

（三）粗盐的提纯-------重结晶法提纯粗盐1、重结晶法提纯粗盐的实验步骤（1）（2）（3）每步操作都要用到的玻璃仪器是___ __。

每次使用的作用是问题思考：如果我们需要的是难溶性物质，步骤又该是怎样的？三、小试牛刀：1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A、利用海水降温析出晶体B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A、往食盐水中加食盐B、往食盐水中加水C、往食盐水中加入饱和食盐水D、加热食盐水3、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（）A、搅拌B、加水C、倒掉一部分D、升高温度4、判断下列说法中正确的是（）A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。

8-2海水晒盐导学案

九年级化学学科导学案编号➢学习过程:【课前检测】1．饱和溶液：在下，里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是的饱和溶液。

2．欲将接近饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液，可用、或_ 的方法。

将饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可用或的方法。

【新知探究一】海水“晒盐”的过程阅读课本P35-37，自学海水“晒盐”的过程。

1．海水晒盐：海水“晒盐”得到“粗盐”先将贮水池中的海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水变成食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。

这时得到的晶体就是“粗盐”。

粗盐→精盐海水蒸发池结晶池母液（苦卤）→制镁2．固体溶质从它的溶液中析出的过程叫做结晶。

结晶的方式有结晶和结晶。

【反馈练习一】1．下列说法错误的是（）A．春季多风少雨有利于海水“晒盐”B．氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠固体C．海水“晒盐”是以海水为原料，通过蒸发结晶的方法得到食盐D．溶解和结晶是互为相反的两个过程2．有如下方法：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和的硝酸钾溶液。

其中能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变成饱和的是（）A．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥【新知探究二】溶解度的概念一、实验探究：影响物质溶解性的因素1. 探究①：溶质、溶剂种类对物质溶解性的影响结论：在温度和溶剂的量保持不变的情况下，影响物质的溶解性。

2.探究②：温度对物质溶解性的影响思路：利用控制变量方法探究硝酸钾固体的溶解性受温度的影响。

变量：；不变的因素：。

实验方案：。

实验结论：在保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的达到饱和时溶解量会；当温度降低时，其最大溶解量会。

二、溶解度的概念1．定义：溶解度表示在下，某固体物质在溶剂里达到状态时所能溶解的。

在应用溶解度概念时，应注意他的四个要点：条件：、标准：、状态：、单位：。

2. “20℃时，NaCl的溶解度为36g。

”的含义：。

三、溶解度与溶解性的关系【达标练习二】请你来找茬：1. 20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

《海水晒盐》导学案（参考）

《海水晒盐》导学案（参考）第2节海水晒盐第一课时——结晶、粗盐提纯【学习目标】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。

3、形成学以致用的习惯。

【学习重点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。

【学习难点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；2、学会粗盐提纯的基本操作。

【温故知新】、1、饱和溶液与不饱和溶液概念，相互转化的方法。

一定温度下，一定量的溶剂（水）里，再溶解某溶质的溶液叫这种物质在这一温度时的饱和溶液。

否则为不饱和溶液。

一般，接近饱和的不饱和固体溶质溶液转化为饱和溶液可以1）溶质。

2）溶剂。

3）等，其中一定不会改变浓度的是。

2、写出海水制镁的3个化学方程式：【合作探究】说出海水晒盐的基本流程。

粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒的作用是什么？小组讨论后完将你们讨论的成果在黑板上展示，要求结合教材插图【要点提示】1、固体溶质从饱和溶液中的过程叫结晶。

海水晒盐的基本流程为：海水、蒸发、、过滤。

2、粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒在每步中的作用是：1）溶解；2）过滤；3）蒸发结晶——搅拌使溶液；4）收集固体3、过滤操作的作用：除去不溶于水中的固体。

一贴：滤纸贴紧漏斗壁，不留气泡；二低：滤纸低于漏斗口，滤液低于漏斗边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一方（用玻璃棒），漏斗尖嘴靠烧杯壁。

4、完成分组实验《粗盐中难溶性杂质的去除》所需仪器：玻璃类：烧杯、、漏斗、量筒、、滴管；非玻璃类：天平、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、药匙、剪刀、滤纸等。

【当堂检测】1、(11年泸州中考16)．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液2、(10年泸州中考3)．用右图所示装置进行的实验是（）A．过滤 B．结晶C．蒸馏 D．溶解3、将二氧化锰与氯化钠的混合物分离得到纯净的二氧化锰和氯化钠，正确的操作方法是（）A、溶解、过滤、蒸发结晶、回收B、溶解、过滤、洗涤、回收C、溶解、蒸发结晶、过滤、烘干D、溶解、沉淀、过滤、回收4、如果将泡咸菜放置在空气中，过一段时间后咸菜的表面出现白色颗粒，请简要解释原因：【课后反思】1、这节课我知道了什么？2、我还有什么疑问？课后作业：完成实验报告。

鲁教九年级化学下册8.2海水晒盐1(晒盐)优秀导学案

教学难点
饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
教学法指导
讲解法、展示法
教具准备
多媒体课件
活动元（一）海水晒盐的过程
【引导预习】阅读课本p9完成以下问题：（交流讨论）
探究1、你认为海水“晒盐”的过程有哪些？我：
探究2、你认为海水晒盐的原理是什么？我：。
探究3、你认为粗盐的成分有哪些？我：。
探究4、你认为母液（苦卤）的成分有哪些：。
C温度不变蒸发10g水 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ.将此饱和溶液升高温度
八、能力提升训练（我能行，我要行，我一定行！）
1、今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30gD．加入20％的NaNO3溶液30g
3、饱和溶液与不饱和溶液的概念：
饱和溶液：。不饱和溶液：。
4、结晶：。
[实验探究]取食盐的饱和溶液少许于蒸发皿中，加热，观察现象。（演示）
（1）结晶的概念：。
（2）结晶的方法：。
六、自学小结通过自学我的疑惑有：
二次备课
教学反思
1、下列说法中正确的是（）
A、含溶质较多的溶液一定是饱和溶液
B、有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体溶质的饱和溶液
A 溶质的溶解度发生了变化 B 溶质的质量分数变大
C 晶体的质量减少 D晶体的质量保持不变
9、饱和溶液在加水稀释前后，不发生改变的是（）
A溶质质量 B溶质质量分数 C溶剂质量 D溶液质量
10、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液150g，下列操作能改变该溶液中溶质质量分数的是（）
A温度不变加入10g硝酸钾 B.温度不变加入10g水

第二节海水“晒盐”(第一课时)导学案.doc

第二节:海水“晒盐”（第一课时）导学案【学习目标】：知识与技能:蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；理解“饱和溶液”、“结晶”等概念；知道结晶的途径之一是蒸发结晶过程与方法 :学会饱和溶液的配制方法，初步了解蒸发结晶的方法情感态度与价值观 : 体会化学来源于生活而又服务于生活的理念【重点和难点】：理解“饱和溶液”、“结晶”等概念；知道结晶的途径之一是蒸发结晶【学习过程】：一自主学习、合作探究：学习活动一：探究饱和溶液和不饱和溶液思考：一杯水里能不能无限的溶解食盐？完成38页实验探究2-2.（实验1）实验结论：食盐（能或不能）在一定量的水中无限度的溶解。

交流和总结：在一定下，在一定量的里，再继续溶解某种物质的溶液，就是该的饱和溶液。

思考与交流1、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？2、不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法？3、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法？学习活动二：海水晒盐的过程阅读教材37页。

然后交流和总结:1、从海水中提取食盐的方法主要为2、海水晒盐的过程为：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。

这时得到的晶体就是，剩余的液体为（也称）。

我在学！我要学！学习活动三：认识结晶与蒸发结晶完成38页实验探究2-2（实验2）交流与思考下列问题：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？阅读教材38页最后以自然段内容，交流和总结：1、叫结晶。

2、海水“晒盐”属于。

三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、达标检测（独立完成） 1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A 利用海水降温析出晶体B 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、饱和溶液是指（）A ．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液B ．浓度较大的溶液C ．还能再溶解该种溶质的溶液D ．不能继续溶解其它溶质的溶液我展示！我能行！！3、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解4、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是（）A 加水B 不断搅拌C 升高温度D 加氯化铵固体5、下列变化中发生化学变化的是（）A 海水晒盐B 海水制镁C 淡化海水D 食盐溶解。

海水“晒盐”(1)学案

第二节海水“晒盐”（第1课时）学案学习目标：1、了解海水“晒盐”的过程2、理解“饱和溶液”，“结晶”等概念，理解蒸发结晶是结晶的途径之一。

３、理解蒸发结晶是海水晒盐的基本原理学习过程：一、海水“晒盐”的过程：（用三分钟时间阅读课本第９页并独立填写以下内容）1、从海水中提取食盐的方法主要为“ 法”2、⑴原理：思考：①当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？②是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？③“一定程度”的大致含义是什么呢？⑵母液：晶体析出后剩余的溶液，母液是（饱和/不饱和）溶液。

二、实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶（先独立思考后再交流答案）讨论：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？知识梳理：（阅读课本P 10—P 11，独立完成以下填空）１、饱和溶液：在下，在里，不能再，就是的饱和溶液。

２、饱和溶液和不饱和溶液在改变和时可以相互转化，因此，只有指明和，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定意义。

3、饱和溶液一般可采用或方法转化为不饱和溶液。

不饱和溶液一般可采用、或方法转化为饱和溶液。

如下列关系式所示：饱和溶液不饱和溶液4.结晶是固体物质从__ 中的过程。

结晶的途径有两种：和降温结晶；海水“晒盐”属于。

三、我国食盐分布及古代制盐方法。

读P11多识一点经典例题：在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲。

经过如下变化：蒸发5g水蒸发5g水溶液甲溶液乙溶液丙无晶体析出析出2克晶体过滤下列结论正确的是（）A、溶液甲可能是饱和溶液B、溶液乙一定是不饱和溶液C、溶液乙和丙中的溶质质量分数可能相等D、溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体可能会大于2g学以致用：（用10分钟的时间独立完成）1、在m克硝酸钾饱和溶液中，加入n克硝酸钾晶体（保持温度不变），则单位质量溶液中硝酸钾的质量（）。

九年级化学第三单元第二节海水晒盐复习课导学案

九年级化学第三单元第二节海水晒盐复习课导学案一、【目标定向】（1）巩固海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；（2）知道粗盐提纯的步骤，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

二、【知识梳理】一、海水“晒盐”的过程1.主要方法——“盐田法”(1)盐田通常分为两部分：_____池和_____池。

(2)流程。

海水→蒸发池→结晶池(3)母液：晶体析出后剩余的液体，也称“_____”，从中可提取多种化工原料。

2.蒸发结晶(1)结晶：固体物质从它的饱和溶液中以______的形式析出的过程。

(2)蒸发结晶。

像海水晒盐，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数_________，直至形成_________溶液，继而析出晶体。

针对练习1: 下列关于海水晒盐的说法不正确的是()A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐二、粗盐的提纯（除去难溶性杂质）1、粗盐提纯的步骤有______________、____________、____________。

2、在粗盐提纯三个步骤中都用到了__________，它在各步中的作用是什么，请对号入座A.搅拌，加速固体溶解 B.搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅C.引流（1）溶解时的作用是（）（2）过滤时的作用是（）（3）蒸发时的作用是（）3、蒸发操作中用玻璃棒搅拌时玻璃棒要向一个方向搅动，当出现___________时停止加热，利用余热把食盐烘干针对练习2：粗盐提纯实验中⑴在粗盐中混有少量不溶性杂质，下列操作正确的顺序（填写编号，下同）①过滤②溶解③蒸发⑵过滤后所得滤液仍然浑浊，可能原因是①滤纸破损②过滤时，漏斗里的液面高于滤纸的边缘③漏斗颈下端管口未紧靠烧杯内壁三、粗盐的提纯（除去可溶性杂质）1.除去粗盐中的硫酸钠，应向溶液中加入过量的--------溶液.2.除去粗盐中的氯化钙，应向溶液中加入过量的--------溶液.3.除去粗盐中的氯化镁，应向溶液中加入过量的--------溶液.4 .过滤去除沉淀后，再加入适量的----------，将溶液的PH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得精盐水，最后蒸发结晶得精盐。

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