核素、同位素
核素与同位素
(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81
解法一： 设溴的两种同位素的中子数分别为N1和N2
(N1 + 35) + (N2+ 35) 2
= 80
N1 + N2 = 90
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解法二： 溴的近似相对原子质量为80 溴的质子数为35
溴的平均中子数为 80－35 = 45
相同，则下列关系式正确的是（ ）
（A）a＝b－m－n
（B）a= b＋m＋n
（C）a=b－m＋n
（D）a =b＋m－n
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12
思考：
原子的“相对原子质量”和“质量数” 都可以用来表示原子的相对质量大小，
二者有什么区别？
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13
计算与比较
氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？
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19
小结
原子的质量数
原子的质子数和中子数之和
原子的相对原 子质量
原子的质量与12C 质量的1/12的比值
元素的相对原 由同位素原子的相对原子质量和所
许多元素都有同位素， 目前发现112种元素， 同位素却有1800 余种。
氢有三种同位素：
H 1
1
H 2
1
H 3
1
氘和氚是制造氢弹的材料
几 个
铀有三种同位素：
U 234 92
U 235 92
U 238 92
铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料
实
碳有三种同位素：
C 12
6
C 13
6
C 14
6
例 碳12 作为相对原子质量及阿伏加德罗常数的标
名词解释
核素：具有相同质子数Z 和中子数N 的一类原子核，称为一种核素。
同位素：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
同中子素：中子数相同，质子数不同的核素称为同中子数，或称同中异位素。
同量异位素：质量数相同，质子数不同的核素称为同量异位素。
同核异能素：质量数和质子数均相同（当然中子数也相等），而能量状态不同的核素称为同核异能素。
镜像素：质子数和中子数互换的一对原子核，称为镜像素。
原子核的自旋：原子核的角动量，通常称为核的自旋。
衰变常量（λ）：衰变常量λ是在单位时间内每个原子核的衰变概率。
它的量纲是时间的倒数。
t e N N λ-=0；dtN N d -=λ（分子N N d -表示每个原子核的衰变概率） 放射性活度（A ）：在单位时间内有多少核发生衰变，亦即放射性核素的衰变率dtdN -，或叫放射性活度A 。
t t e A e N N dtdN A λλλλ--===-≡00 半衰期（21T ）：半衰期21T 是放射性原子核衰减到原来数目的一半所需的时间。
ττλλ693.02ln 693.02ln 21====T 平均寿命（τ）：平均寿命τ是指放射性原子核平均生存的时间。
平均寿命和衰变常量互为倒数。
λτ1= 核的结合能：原子核的质量比组成它的核子的总质量小，表明由自由核子结合而成原子核的时候，有能量释放出来。
这种表示自由核子组成原子核所释放的能量称为原子核的结合能。
核素的结合能用),(A Z B 表示，它与核素的质量亏损),(A Z M ∆关系是：2),(),(c A Z M A Z B ∆= 比结合能：原子核平均每个核子的结合能又称为比结合能，用ε表示。
A B /=ε比结合能表示了若把原子核拆成自由核子，平均对于每个核子所需要做的功。
比结合能ε的大小可用以标志原子核结合得松紧的程度。
ε越大的原子核结合得越紧；ε较小的原子核结合得较松。
质量亏损：组成某一原子核的核子质量和与该原子核质量之差称为原子核的质量亏损。
高考化学复习考点元素核素同位素
考点46 元素核素同位素聚焦与凝萃1．了解元素、核素和同位素的含义；2．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法。
解读与打通常规考点1．元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
例：氧（O）元素，氢（H）元素。
特性：主要通过形成的单质或化合物来体现。
2．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。
特性：不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同3．同位素：质子数相同而中子数不同的用一元素的不同原子互称为同位素如16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。
特性：同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同4．元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：隐性考点1．同位素的六同和三不同2．元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素（1）元素是宏观概念，对同类原子而言，元素的种类和原子的种类不相等，原子的种类多于元素的种类。
决定元素种类的因素是质子数。
质子数相同的核素属于同一种元素。
一种元素可以有多种核素。
化学变化中不会产生新元素。
（2）同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。
同位素的描述对象是原子，即核素。
质子数相同的不同核素互为同位素。
（3）核素是微观概念，对某种元素的原子而言. 4.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较18e -Ar HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3FCl-、S2-、HS-、O2－2K+、Ca2+融合与应用例1．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是( )①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A．①② B．①④ C．②③ D．③④【答案】B【解析】3He中子数为1,4He中子数为2，②错；核聚变既不属于物理变化，也不属于化学变化，③错。
高中化学必修二第一章第二节-核素和同位素
2021/3/11
2
? 元素的性质与原子的最外层电子数和电子层数有 密切关系。那么元素的性质和原子核有关系吗?
2021/3/11 碳14是什么样的原子？
3
任务一：
回忆原子的结构，根据下面的表格思考： 每种原子的质子数、中子数、电子数之间有什么 关系？
质子数 = 核电荷数 = 电子数 ，不一定等于中子数
＝15.998
核素(原子)的近似相对原子质量＝质量数
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（２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原 子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量 数的平均值。
187O
3 1
H
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3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。
即：同种元素的不同核素(或原子)互称为同位素
如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。 同位素具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各 同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种 同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%
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任务二：
阅读课本9-10页【三、核素】，找到 1、质量数的定义和数量关系； 2、核素的定义及表示方法； 3、同位素的定义及应用。
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1、原子内部质量分布特点
质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1 个氢原子的质量。电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。 因此，原子的质量主要集中在原子核上。
元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别
化学反应中的 最小微粒
由同位素组成的单 质,化学性质几乎相 同，物理性质不同
由一种元素组成， 可独立存在
质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构
11H、21H、31H
三种核素
23 94 2U、 29 32 5U、 29 32 8U
互为同位素
石墨与金刚石
元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别
内名 容称 项目 本质
元素
质子数相同的一 类原子
核素
同位素
同素异形体
质子数、中子数 质子数相同、中子数 同种元素形成
都一定的原子 不同的核素子，存在游 离态、化合态两种 形式
原子
原子
单质
特性 决定因素
举例
只有种类、没有 个数 质子数
H、C、N三种元素
核医学名词解释、简答、概述
1、核素nuclide ：指质子数和中子数均相同，并且原子核处于相同能态的原子称为一种核素。
2、同位素isotope：具有相同质子数而中子数不同的核素互称同位素。
同位素具有相同的化学性质和生物学特性，不同的核物理特性。
3、同质异能素isomer：质子数和中子数都相同，处于不同核能状态的原子称为同质异能素。
4、放射性活度radioactivity：简称活度：单位时间内原子核衰变的数量。
5、放射性核纯度:也称为放射性纯度,指所指定的放射性核素的放射性活度占药物中总放射性活度的百分比,放射性纯度只与其放射性杂志的量有关.6、放射化学纯度(放化纯):指特定化学结构的放射性药物的放射性占总放射性的百分比.7、放射性药物：指含有一个或多个放射原子(放射性核素)而用于医学诊断和治疗用的一类特殊药物。
8、正电子发射型计算机断层仪（PET）：利用发射正电子的放射性核素及其标记物为显像剂，对脏器或组织进行功能，代谢成像的仪器。
9、单光子发射型计算机断层仪（SPECT）：利用注入人体的单光子放射性药物发出的γ射线在计算机辅助下重建影响，构成断层影像的仪器。
10、“闪烁”现象 (flare phenomenon): 在肿瘤病人放疗或化疗后，临床表现有显著好转，骨影像表现为原有病灶的放射性聚集较治疗前更为明显，再经过一段时间后又会消失或改善，这种现象称为“闪烁”现象。
1、核医学的定义及核医学的分类.答：核医学是一门研究核素和核射线在医学中的应用及其理论的学科.及应用放射性核素诊治疾病和进行生物医学研究.核医学包括实验核医学和临床核医学.实验核医学主要包括核衰变测量,标记,示踪.体外放射分析,活化分析和放射自显影.临床诊断学是利用开放型放射性核素诊断和治疗疾病的临床医学学科.由诊断和治疗两部分组成.诊断和医学包括以脏器显像和功能测定为主要内容的体内诊断法和以体外放射分析为主要内容的体外诊断法.治疗核医学是利用放射性核素发射的核射线对病变进行高密度集中治疗.2、分子核医学的主要研究内容。
元素 核素 同位素
元素核素同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
3．几种重要的核素核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4.相对原子质量(1)定义：以12C原子质量的1/12(约1.66×10－27 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。
(2)诸量比较①原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。
如：一个Cl2分子的m(Cl2)＝2.657×10－26 kg。
②核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。
一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。
③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。
如：35Cl为35，37Cl为37。
④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
⑤元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。
注意(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
深度思考1．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()答案 C2．(1)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。
(2)在11H、21H、31H、12 6C、13 6C、14 6C、14 7N、15 7N中，核素、元素的种数分别为______种、______种。
核物理名词解释
核素：具有相同质子数Z 和中子数N 的一类原子核，称为一种核素。
同位素：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
同中子素：中子数相同，质子数不同的核素称为同中子数，或称同中异位素。
同量异位素：质量数相同，质子数不同的核素称为同量异位素。
同核异能素：质量数和质子数均相同（当然中子数也相等），而能量状态不同的核素称为同核异能素。
镜像素：质子数和中子数互换的一对原子核，称为镜像素。
原子核的自旋：原子核的角动量，通常称为核的自旋。
衰变常量（λ）：衰变常量λ是在单位时间内每个原子核的衰变概率。
它的量纲是时间的倒数。
t e N N λ-=0；dtN N d -=λ（分子N N d -表示每个原子核的衰变概率） 放射性活度（A ）：在单位时间内有多少核发生衰变，亦即放射性核素的衰变率dtdN -，或叫放射性活度A 。
t t e A e N N dtdN A λλλλ--===-≡00 半衰期（21T ）：半衰期21T 是放射性原子核衰减到原来数目的一半所需的时间。
ττλλ693.02ln 693.02ln 21====T 平均寿命（τ）：平均寿命τ是指放射性原子核平均生存的时间。
平均寿命和衰变常量互为倒数。
λτ1= 核的结合能：原子核的质量比组成它的核子的总质量小，表明由自由核子结合而成原子核的时候，有能量释放出来。
这种表示自由核子组成原子核所释放的能量称为原子核的结合能。
核素的结合能用),(A Z B 表示，它与核素的质量亏损),(A Z M ∆关系是：2),(),(c A Z M A Z B ∆= 比结合能：原子核平均每个核子的结合能又称为比结合能，用ε表示。
A B /=ε比结合能表示了若把原子核拆成自由核子，平均对于每个核子所需要做的功。
比结合能ε的大小可用以标志原子核结合得松紧的程度。
ε越大的原子核结合得越紧；ε较小的原子核结合得较松。
质量亏损：组成某一原子核的核子质量和与该原子核质量之差称为原子核的质量亏损。
元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别
个数
质子数 H、C、N三种元素
由同位素组成的单 质,化学性质几乎相 同，物理性质不同
由一种元素组成， 可独立存在 组成元素、结构 石墨与金刚石
决定因素
举 例
质子数、中子数
1 1 2 3 H、 1 H、 1H
质子数、中子数
234 92 235 238 U、 U 、 92 92 U
三种核素
互为同位素
元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别
内 容 项目 质子数相同的一 本质 质子数、中子数 都一定的原子 质子数相同、中子数 不同的核素 同种元素形成 的不同的单质 名 称 元 素 核子，存在游
范畴
离态、化合态两种 形式 只有种类、没有
原子
原子
单质
特性
化学反应中的 最小微粒
元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别
质子数、中子数 都一定的原子
同种元Hale Waihona Puke 形成 的不同的单质不同的核素
原子
原子
单质
最小微粒
质子数、中子数
1 1 2 3 H、 H 、 1 1H
由一种元素组成， 可独立存在 组成元素、结构 石墨与金刚石
H、C、N三种元素
三种核素
互为同位素
元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别
内 容 名 称 元 素 核 素 同位素 质子数相同、中子数 同素异形体
项目
质子数相同的一 本质 类原子 同类原子，存在游 范畴 离态、化合态两种 形式 只有种类、没有 特性 决定因素 举 例 个数 质子数 化学反应中的 由同位素组成的单 质、化学性质几乎相 同，物理性质不同 质子数、中子数
同位素名词
核素(Nuclide)：具有确定质子数和中子数的原子核称作核素，核素是原子核的一种统称。
同位素(Isotope)：质子数相同而中子数不同的核素互为同位素。
原子(Atom)=原子核+电子原子核=质子+中子原子核结合能：质子和中子结合构成原子核时所释放的能量；原子核的结合能越大（质量亏损越大）原子核越稳定。
释放能量途径，重核裂变，轻核聚合成原子核。
α衰变(Disintegration)：238U→4He+234Thβ衰变：质子转变成中子（X射线），并且带走一个单位的正电荷；中子转变成质子，并且带走一个单位的负电荷。
半衰期(T1/2) (half-life period)：一定量的某种放射性原子核衰变至原来的一半所需要的时间。
中子对人体电离效应严重，可导致严重伤害放射性活度（activity, A)：放射性核素在单位时间(dt)内发生核衰变的数目(dN)。
A=dN/dt 单位：贝克Becquerel(Bq)，1Bq=1s-1；居里：1Ci=3.7×1010Bq。
1uC=37000Bq.吸收剂量（absorbed dose, D)：授予单位物质(dm)（或被单位物质吸收）的任何致电离辐射的平均能量（dE)。
D= dE/ dm 单位：J/kg1 J/kg =1Gy（戈瑞）；1Gy = 100rad（拉德）当量剂量（equivalent dose, HT)：组织或器官的当量剂量是此组织或器官的平均吸收剂量与辐射权重因子的乘积。
焦耳/千克，专用名称：Sievert, Sv（希沃特）1 Sv = 1J/kg衰变(decay):某一特定能态的核素从该能态上的自发核跃迁。
常见的核衰变有α衰变、β衰变和γ衰变。
CPM和DPM(Counts per minute，Disintegrations per minute):CPM是指仪器每分钟记录的脉冲数，它是一个测量值。
DPM是指某一核素每分钟核衰变次数.计数效率(Counting efficiency)：指仪器记录到的样品计数率与样品衰变率之比.E＝CPM/DPM * 100％本底(Background):探测无放射性样品时的计数.淬灭作用(Quench effect):在闪烁体系中每次能量转换都不是完全的，往往有一部分能量以热或其他形式损失掉，其结果造成量子产额下降，计数效率降低.淬灭校正(Quench correction):由于淬灭作用的存在，不同样品可能淬灭程度不同，造成CPM的不可比。
同素异形体与同位素和核素的关系
同素异形体与同位素和核素的关系同素异形体、同位素和核素，这些名词听上去是不是有点高深莫测？别担心，今天咱们就来轻松聊聊这些概念，保证让你听了也能会心一笑，甚至能在朋友面前炫耀一下哦！咱们得从同素异形体说起。
这个名字有点拗口，其实它的意思就是同一种元素，不同的形态。
想象一下，像碳这个家伙，它可以变身成钻石，闪闪发光，人人都爱；可转眼又变成石墨，黑乎乎的，谁都不太愿意接近。
就像变魔术一样，真是让人惊叹。
再说同位素，哎，这个也有趣！同位素呢，就是原子核里中子数不同，但原子序数相同的元素。
举个例子，氢这个小家伙，有三种不同的兄弟姐妹：普通氢、重氢和超重氢。
普通氢就是最常见的那个，重氢里多了一个中子，超重氢则多了两个。
这就好比在一个大家庭里，有的孩子高高瘦瘦，有的矮矮胖胖，虽说都是一家子，但各有各的特色嘛！好啦，接着咱们再聊聊核素。
核素就是指带有特定中子数和质子数的原子，它们可以是稳定的，也可以是不稳定的。
就好比有些人天生就爱风吹雨打，活得风风火火，而有些人就稳稳当当，过得安稳。
核素里有些可不太稳，随时准备着放射性衰变，咱们可要小心应对。
这就像在派对上，有些人总爱玩火，稍不注意就可能引发小插曲，而有些人则总是守规矩，稳稳当当。
这几个概念其实有着密切的关系哦。
想象一下，元素就像是一座大山，而同素异形体、同位素和核素就像是大山里的小溪、树木和岩石。
它们虽然看起来不同，但都在同一个生态系统里相互作用，彼此影响。
就像好朋友一样，虽然各有各的性格，但总能一起玩得开心。
在生活中我们也能看到这些现象的影子。
就拿同素异形体来说吧，很多人会觉得钻石是最珍贵的东西，但石墨却是咱们日常生活中不可或缺的。
铅笔、画笔都少不了它。
这样一想，哎，真是有趣，光鲜亮丽的和朴实无华的，原来都是一家子，都是碳的不同面。
再说同位素，其实在医学上可有大用场。
重氢在一些科学实验中用得很广泛，尤其是在核磁共振成像上，帮助医生看病，真是为人类健康贡献了一份力。
核素的概念例子
核素的概念例子核素是指具有特定质子数和中子数的原子核。
在核素中，质子数决定了元素的化学性质，而中子数则决定了核素的核稳定性。
核素的概念可以通过以下几个方面进行解释和例子说明：1. 核素的表示方法：核素可以使用元素符号加上质子数和中子数来表示，如氢的核素可以表示为^1H （质子数为1，中子数为0）。
另一种常用的表示方法是用元素符号后面跟着总的质量数，如氢的核素可以表示为H-1。
2. 同位素的概念：同位素是指质子数相同但中子数不同的核素。
例如氢的同位素有^1H、^2H和^3H，它们分别具有0、1和2个中子。
同位素有相同的化学性质，但其物理性质和核稳定性可能有所不同。
同位素广泛应用于放射性同位素示踪、年代测定以及核能技术等领域。
3. 核稳定性：核稳定性指的是核素在自然界中的稳定性和不稳定性。
稳定的核素具有能量最低的核态，并且不会自发发生核反应。
然而，不稳定的核素会经历放射性衰变，释放出射线或颗粒以改善其核态的稳定性。
核稳定性可通过核素的质量数、质子数和中子数来预测，其中核力对于核稳定性起到重要作用。
4. 核素的重要性和应用：核素在许多领域都具有重要的应用。
放射性同位素有广泛的应用，如用于医学诊断和治疗、土壤肥料标记、食品辐照和核能发电等。
例如，放射性同位素碘-131可用于治疗甲状腺癌，放射性同位素碳-14可用于测定有机物的年龄。
此外，核素的研究也有助于了解核物理学的基本原理，提高对核反应和核能的理解。
综上所述，核素是指具有特定质子数和中子数的原子核。
核素通过表示方法、同位素的概念、核稳定性以及在多个领域的应用来进行解释和说明。
核素的研究和应用对于推动科学技术的发展和深入了解核物理学的基本原理具有重要意义。
元素核素同位素三者之间的关系
元素核素同位素三者之间的关系元素、核素和同位素，这几个词听起来就像是科学家们的秘密代码，它们的关系还真是有趣又简单。
想象一下，元素就像一个大家族，里面有很多个小成员。
每一个元素都有自己独特的性格，比如金属家族的铁和非金属家族的氧。
哎，这些元素就像我们身边的朋友，各有各的特点。
我们每天生活中接触到的很多东西，比如水、空气，都是由这些元素组合而成的。
再说说核素，核素就是元素的一个具体表现。
就像你有很多个不同的朋友，但你们都是一个班级里的同学。
核素的特点就在于它的核子数和质子数，这些数字就像身份证号码一样，帮助我们区分出每一个核素。
有趣的是，虽然核素的性质差别不大，但它们的核子数变化了，性质可能会有微妙的变化。
就像朋友之间的关系，有时候多一点了解，感情就更深厚。
然后，我们得聊聊同位素，哦，这可是个非常神奇的概念。
同位素就像是一对双胞胎，虽然外表差不多，但性格和特点却各有千秋。
举个例子，氢元素有三种同位素：氕、重氢和超重氢。
听起来是不是挺酷的？它们的质子数都是1，但核子数不一样，导致它们的性质各自都独特。
重氢比氢重，超重氢更重，哈哈，重得有点夸张。
但就是这点差异，让科学家们在很多领域能有不同的应用，真是个大宝藏。
同位素的妙用可不止于此，它们在医学、考古学、环境科学等领域都有身影。
比如，医学上的放射性同位素被用来治疗癌症，简直就是“白衣天使”的好帮手。
而考古学家则用它们来测定古代文物的年代，真的是让人惊叹不已！可以说，同位素为科学家们打开了一扇窗，透过这扇窗，他们得以一窥历史的秘密。
元素、核素和同位素之间的关系，简单来说就是一种变形的亲密关系。
元素是大哥，核素是小弟，同位素则是小弟中间的兄弟。
这三者就像是一支乐队，各自有各自的乐器，各自有各自的声音，和谐地演奏着科学的乐章。
我们在日常生活中，可能不太意识到这些小东西对我们生活的影响，但细想起来，很多时候都是它们在默默地为我们的生活添砖加瓦。
嘿，别小看这些元素，它们的奥秘可真不少。
同位素和核素的概念
同位素和核素的概念
1、元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称。
2、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
注意：
①同位素在周期表里占据同一位置
②同位素的化学性质几乎相同
③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率
4、原子(或核素)的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，X原子的质量跟它相比所得的数值即为X的相对原子质量。
5、元素的相对原子质量：是该元素的各种核素的原子数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
6、元素的近似相对原子质量：若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量(计算结果通常取整数)。
我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算。
核素的名词解释
核素的名词解释核素是指具有特定原子核的同位素。
同位素是指具有相同质子数（即原子序数）但质子、中子或质子、中子和质子数同时发生改变的原子核。
每种同位素都有一个特定的质量数（即质子数加上中子数）。
不同核素之间的质量数不同，因此它们的原子量也会有所差异。
核素是核能科学和技术中的重要概念。
通过改变同位素的核素，我们可以控制原子核的性质，并在核能利用、核工程和核医学等领域发挥重要作用。
一、核素的命名核素的命名通常采用两部分：元素符号和质量数。
元素符号由相应元素的拉丁名称首字母组成，例如氢的符号是H，氧的符号是O。
质量数则表示了特定核素所含的质子和中子总数，其用角标标注于元素符号的左下方。
举例来说，氧的核素可以用O-16、O-17、O-18等表示，分别表示氧的质量数为16、17、18的核素。
此外，有时还会在核素名称后面加上应用的领域或属性，以进一步描述该核素的用途或特点。
例如，放射性核素碘-131常用于甲状腺治疗，超重核素锔-247可用于研究超重元素的化学和物理性质。
二、稳定核素与放射性核素根据核素的性质和稳定性，可以将其分为两类：稳定核素和放射性核素。
稳定核素指的是具有相对长的半衰期（即核素衰变为其它核素的时间）或者不发生自发核衰变的核素。
稳定核素相对较为稳定，不会引起明显的射线活动。
举例来说，氧的核素O-16就是稳定核素，其氢子数和中子数的比例相对较为稳定，不会自发发生核衰变。
放射性核素是指具有相对短的半衰期或者发生自发核衰变的核素。
放射性核素具有放射性，即会不断向周围发射射线，从而进行核变换。
放射性核素的研究和利用广泛应用于医学诊疗、生物学研究、碳14定年等领域。
例如，碘的核素I-131是一种常用的医用放射性核素，可以用于治疗甲状腺功能和甲状腺癌。
三、核素的应用核素在各个领域都有重要的应用价值。
在核能利用方面，核素被广泛用于核反应堆中的核燃料。
例如，铀-235和钚-239等核素被用于核裂变反应，产生巨大的能量。
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1 1 1 6
0 1 2 6
1 1 1 6
H
C
6
6
7
8
6
6
核素和同位素 核素： 核素： 同位素： 同位素： [思考与交流]：1、元素、核素、同位素的 思考与交流] 元素、核素、 不同和联系。在周期表中收入了112种元素， 112种元素 不同和联系。在周期表中收入了112种元素， 是不是就只有112种原子呢？ 112种原子呢 是不是就只有112种原子呢？
一、原子结构 （一）质量数 定义 符号： 符号：
P9 A
计算式： 计算式：质量数
A=Z+N
[思考]： 思考]
它表示的含义是什么？ 它表示的含义是什么？
填写下表，总结 与相对原子质量的关系 与相对原子质量的关系。 填写下表，总结A与相对原子质量的关系。 质子数＋ 质子数＋ 质子数 中子数 相对原子 原子 中子数 （Z） （N） ） ） 质量 （A） ） F Na Al
2、Cl元素有两种天然同位素 元素有两种天然同位素 种 ⑴在形成的Cl2分子中，会有 3 在形成的 分子中， 不同的分子， 不同的分子，它的相对分子质量分别为 。 70 72 74 从原子的组成看， ⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整 但氯元素的相对原子质量却是35.5 35.5， 数，但氯元素的相对原子质量却是35.5， 这是为什么？ 这是为什么？ 同位素有的是天然存在的， 同位素有的是天然存在的，而且相互间 保持一定的比率。 保持一定的比率。元素的相对原子质量就 是按照各种同位素原子所占的一定百分比 算出的平均值。 算出的平均值。
9 11 13
10 12 14
19 23 27
18．998 ． 22．990 ． 26．982 ．
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18 11 Mg 2Ʈ
40 23 24
40
18 10
12 18
20
元素 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 符号
1 H 1 2 H 1 3 H 1 12 C 6 14 C 6