1-4-1有机物的分离和提纯 课件 人教选修5
人教版化学选修五配套课件:1-4研究有机化合物的一般步骤和方法
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第一章 课时作业4
状元之路 高中· 新课标· 化学· 选修5 (有机化学基础)
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A.甲醇 B.甲烷 C.丙烷 D.乙烯
解析 量。
质谱图中的最大质荷比即为该有机物的相对分子质
答案
B
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第一章 课时作业4
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第一章
认识有机化合物
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第一章 课时作业4
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课时作业4
研究有机化合物的一般步骤和方法
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第一章 课时作业4
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4.为了提纯下表中的物质 (括号内为杂质 ),有关除杂试剂 和分离方法的选择均正确的是( 编号 ① ② ③ ④ 被提纯的物质 己烷(己烯) 淀粉溶液(NaCl) CH3CH2OH(CH3C OOH) CO2(SO2) ) 除杂试剂 溴水 水 CaO Na2CO3 溶液 分离方法 分液 渗析 蒸馏 洗气
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人教版高中化学选修5课件 1.4《研究有机化合物的一般步骤和方法》(共19张PPT)
未 知 物 A 的 红 外 光 谱
O-H 2.74~3.22微米,C-H 3.38~4.49微米,C-O 1000~1200cm-1
C2H6O的结构可能是哪一种呢?
CH3-CH2 - OH
CH3-O- CH3
[例4:某有机物的相对分子质量为74,确定分子结构,
请写出该分子的结构简式
CH3CH2OCH2CH3
吸收峰的面积与氢原子数成正比。
2、作用: 通过核磁共振氢谱可知道有机物里含有氢 原子种类以及不同种类氢原子的数目之比。
核磁共振 氢 谱信息
A.吸收峰数目=氢原子类型
B.不同吸收峰的面积 不同氢原子
之比(强度之比)
的个数之比
思考:CH3-_O-CH3 、CH3CH2-OH各有几种吸收峰? 不同氢原子数目为多少?
• 8、普通的教师告诉学生做什么,称职的教师向学生解释怎么做,出色的教师示范给学生,最优秀的教师激励学生。下午5时12 分50秒下午5时12分17:12:5021.11.9
[例2].某有机物样品的质荷比如右图所示(假设离 子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多 少 有关),则该有机物可能是
A 甲醇 B 甲烷 C 丙烷 D 乙烯
一、元素分析
1.定性分析:确定有机物的组成元素
燃烧法
一般来说,有机物完全燃烧后,各元素对应的产物为 C→CO2,H→H2O,Cl→HCl。
高中化学选修5实用课件
A.戊烷
B.戊醇 C.戊烯
D.乙酸乙酯
解析:戊烷的同分异构体有3种:CH3(CH2)3CH3、
(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。戊醇可看作C5H11—OH,而戊基
(—C5H11)有8种结构,则戊醇也有8种结构,属于醚的同分异构体
还有6种。戊烯的分子式为C5H10,属于烯烃类的同分异构体有5
剂中的过程。
③固—液萃取:用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过 程。
3.有机物分子式的确定
(2)相对分子质量的测定——质谱法
质荷比(分子离子、碎片离子的 相对质量 与其 电荷 的
比值)
最大 值即为该有机物的相对分子质量。
4.分子结构的鉴定
(1)化学方法:利用特征反应鉴定出官能团,再制备它的衍 生物进一步确认。
5.烃的衍生物的命名 卤代烃、酚、醛、羧酸、酯等的命名,因为在这些有机物中, 都含有官能团,所以在选母体时,如果官能团中没有碳原子(如— Cl),则母体的主链必须尽可能多地包含与官能团相连接的碳原 子;如果官能团含有碳原子(如—CHO),则母体的主链必须尽可 能多地包含这些官能团上的碳原子,在编序号时,应尽可能让官 能团或取代基的位次最小。
表示它们的结构。
体。
3.了解确定有机化合物结构的化学 3.应用系统命名法给有机
方法和某些物理方法。
物命名。
4.了解有机化合物存在异构现象, 4.有机物分子式的确定及
高中化学选修五第一章第四节课件
人教版 · 化学
选修 5
第一章 认识有机化合物
第一章 认识有机化合物
人教版 · 化学
选修 5
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
第一章 认识有机化合物
人教版 · 化学
选修 5
第一章 认识有机化合物
人教版 · 化学
选修 5
自 学 引 导
第二课时
元素分析和相对分子质量的测定
典 例 导 析
随 堂 演 练
自 学 引 导
典 例 导 析
随 堂 演 练
第一章· 第四节· 第二课时
第一章· 第四节· 第二课时
典 例 导 析
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随 堂 演 练
第一章 认识有机化合物
人教版 · 化学
选修 5
用钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、 氯、溴、硫等元素。将有机物样品与金属钠混合熔 融,氮、氯、溴、硫等将以氰化钠、氯化钠、溴化 钠、硫化钠的形式存在,再用无机分析法测定。
自 学 引 导
典 例 导 析
+
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第一章· 第四节· 第二课时
第一章 认识有机化合物
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第一章· 第四节· 第二课时
人教新课标版化学选修五:1-4研究有机化合物的一般步骤和方向 课件.ppt
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第一章 认识有机化合物
名师一号 ·新课标版 ·化学 ·选修5
4.根据实验测定的有机物的结构片断“组装”有机 物:实验测得的往往不是完整的有机物,这就需要我们根据 有机物的结构规律如价键规律、性质和量的规律等来对其进 行“组装”和“拼凑”。
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第一章 认识有机化合物
名师一号 ·新课标版 ·化学 ·选修5
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第一章 认识有机化合物
名师一号 ·新课标版 ·化学 ·选修5
2.相对分子质量的测定——质谱法 质谱法分析时用高能 电子流 等轰击样品分子,使该分 子失去电子变成带正电荷的 分子离子 和 碎片离子 ,它们 在 磁场 的作用下到达检测器的时间将因 质量 的不同而先 后有别,其结果被记录为质谱图。质谱图中 质荷比最大值 就是样品分子的相对分子质量。
淀;③化为气:加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
如食盐水中混有Na2CO3,可加盐酸使CO
2- 3
变为CO2逸出;
④溶剂分:加入一种溶剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如
用CCl4可将碘从碘水中萃取出来。
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第一章 认识有机化合物
名师一号 ·新课标版 ·化学 ·选修5
3.常见有机物的分离提纯方法(括号内为杂质)
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高中化学(人教版,选修5) 第一章认识有机化合物 第四节第1课时
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法
第1课时有机物的分离和提纯
目标要求
1.学会分离、提纯有机物的常规方法。
2.能根据有机物的性质特点选择合适的分离、提纯方法。
一、蒸馏
1.适用范围
常用于分离、提纯__________的液态有机物。
2.适用条件
(1)有机物的__________较强。
(2)有机物与杂质的沸点相差______。
3.操作要点
(1)温度计水银球应处于
________________________________________________________________________。
(2)加素烧瓷片的目的是__________。
(3)冷却水应从冷凝器的______流入,______流出。
二、重结晶
1.适用范围
常用于提纯______有机物。
2.适用条件
在所选的溶剂中:
(1)杂质在此溶剂中的________很大或很小。
(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响______。
三、萃取
1.萃取原理
(1)液—液萃取
利用有机物在两种__________的溶剂中的________不同,将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
(2)固—液萃取
用__________从固体物质中溶解出有机物的过程。
2.仪器
________、________、________。
3.萃取剂选择的条件
(1)______________________________________________________________________。
(2)______________________________________________________________________。
化学人教版高中选修5-有机化学基础选修5---第一章第四节---研究有机物的一般步骤和方法
化学人教版高中选修5-有机化学基础选修5---第一章第四节---研究有机物的一般步骤和方法
选修5 第四节研究有机物的一般步骤和方法
(共两课时)
教学目标:
1.通过对典型实例的分析,初步了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法,并能根据其确定有机化合物的分子式。
2.知道通过化学实验和某些物理方法可以确定有机化合物的结构。
教学重点:了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法。
教学难点:根据测定方法确定有机化合物的分子式。
探究建议:①演示与观察:李比希法分析碳氢元素含量的仪器装置与原理。②实验:甘油中碳、氢元素的检验;氯丁烷中氯元素的检验。③查阅资料或观看影像:质谱仪、元素分析仪在有机化合物组成分析中的运用。④讨论:依据乙醇分子的分子式和性质,确定乙醇分子结构。⑤观察:同分异构体的红外光谱和核磁共振图谱。
课时划分:两课时。
教学过程:
第一课时[提出问题] 从天然资源中提取有机物成分,首先得到的是含有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物,得到的往往是混有未参加反应的原料,或反应副产物等的粗品。因此,必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质,必须得到更纯净的有机物。如何才能得到纯品呢?
[探究与交流]各述己见:甲:…乙:…丙:…………
[归纳] 下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤:
分离、提纯→元素定量分析→测得相对分子质量确定分子式→质谱分析确定结构式
[板书]第四节研究有机物的一般步骤和方法
[自学] 提纯混有杂质的有机物的方法很多,基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。例如,提纯固体有机物常采用重结晶法,提纯液体有机物常采用蒸馏操作,也可以利用有机物与杂质在某种溶剂中溶解性的差异,用溶剂萃取该有机物的方法来提纯。
高中化学人教版高二选修五课件_第1章-第4节-研究有机化合物的一般步骤和方法
谱仪用来分析化学键类型和官能团种类;元素分析仪用来测定
元素种类;核磁共振仪用来分析有机物中氢原子种类及个数
比。 【答案】 C
高中化学课件
4.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质 的量之比为1∶2,下列说法正确的是( )
A.分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3 B.分子中C、H个数之比为1∶4 C.分子中一定含有氧原子 D.此有机物的最简式为CH4
自 主 学 习
· 基 础 知
识 第四节
研究有机化合物的一般步骤和方法
学 科 素 养
· 实 验 探 究
解
疑
合
探
课
·
时
重
作
难
业
释
疑
高中化学课件
[学习目标] 1.了解研究有机物应采取的步骤和方法。 2. 初步学会分离、提纯有机物的常用方法。(重点) 3.掌握蒸 馏、重结晶和萃取实验的基本技能。(重点) 4.知道通过化学 实验和某些物理方法可以确定有机化合物的结构。
团。 (2)原理:不同的官能团或化学键 吸收频率 不同,在红
外光谱图中处于不同的位置。
高中化学课件
2.核磁共振氢谱 (1)作用:测定有机物分子中氢原子的类型
和 数目 。
(2)原理:处于不同化学环境中的氢原子在谱图上出现 的 位置不同 ,而且吸收峰的面积与氢原子数 成正比。
人教版高中化学选修五课件第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法
业乙醇
(95.6%) 蒸馏 (99.5%以上)
5/18/2019
二、分离、提纯
温度计 蒸 馏 烧 瓶
冷
凝
尾
管
接
管
热水
冷水 锥形瓶
质谱仪 5/1使8/201用9 前要检查装置的气密性! 核磁共振仪
二、分离、提纯
利2、用重被提结纯晶物:质与杂质在同一溶剂中的溶解度
不同而将其杂质除去的方法。
关键:选择适当的溶剂
5/18/2019
2、红外光谱的应用原理
5/18/2019
①红外光谱
核磁共振仪
例4、下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光 谱谱图,则该有机物的结构简式为:
5/18/2019
[练习3]某含C、H、O三种元素组成的未知有机 物A,经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量 分数为52.16%,氢的质量分数为13.14%。
(1)试求该未知物A的实验式(分子中各原子的 最简单的整数比)。
n(C)∶n(H)∶n(O)=52.16/12∶13.14/1∶34.7/16 =2∶6∶1
5/18/2019
例1、5.8g某有机物完全燃烧,生成CO213.2g,H2O 5.4g。含有哪些元素?
n(C)∶n(H)∶n(O)=13.2/44∶5.4×2/18∶1.6/16 =0.3:0.6:0.1=3∶6∶1
高二化学选修5(人教版)第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
原理:
利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离。
适用条件:
液态、热稳定性较强有机物含少量杂质, 且与杂质沸点相差较大(30℃左右)
石油的蒸馏、泔水油的加工
(二)重结晶
提纯液体有机物常采用蒸馏操作,
提纯固体有机物常采用重结晶法.
思考:重结晶法的原理和适用条件是什么?
(二)、重结晶
1、重结晶的原理
练习2
分子式为C2H4O2的结构可能有乙酸和甲酸甲酯 两种,为对其结构进行物理方法鉴定,可用红外 光谱法或核磁共振氢谱法: (1)若为乙酸,则红外光谱中应该有( 4 )个振动 吸收,核磁共振氢谱中应有( 2 )个峰。 (2)若为甲酸甲酯,则红外光谱中有( 3 )个振动 吸收,核磁共振氢谱中应有( 2 )个峰。
3、求有机物相对分子质量的常用方法
(1)M = m / n (2)根据有机蒸气的相对密度D: M1 = DM2 (3)标况下有机蒸气的密度为ρg/L: M = 22.4L/mol ▪ρg/L
三、分子结构的鉴定
(一)分子结构鉴定的常用方法 1.化学方法:利用特征反应鉴别出官能团,再制备它 的衍生物进一步确定。 2.物理方法:红外光谱、核磁共振氢谱、质谱等。
练习3、2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果,其 中一项是瑞士科学家库尔特· 维特里希发明了“利用 核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方 法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱,它是 根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出 的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。 下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号 的是 A HCHO B CH3OH C HCOOH D CH3COOCH3
【人教版高中化学选修5】 第一章 第四节 第1课时 有机化合物的分离、提纯
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法
第1课时有机化合物的分离、提纯
学习目标 1.了解研究有机化合物的基本步骤。2.学会分离、提纯有机化合物的常规方法。
一、有机物的研究步骤及分离提纯方法
1.研究有机物的一般步骤
2.物质分离的原则和方法适用于有机物的分离,那么有机物分离的原则是什么?可能的分离方法有哪些?
提示分离原则:把有机混合物的各组分物质逐一分离,得到各纯净有机物。分离过程中要尽量减少各组分的损失,各组分要尽量纯净。
分离方法:①物理方法:过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、渗析、盐析等。
②化学方法:加热分解、氧化还原转化、生成沉淀等。
3.什么是有机物的提纯?有机物的分离和提纯的主要区别是什么?
提示提纯是采用物理或化学方法将有机混合物中的杂质除去以得到目标有机物质的过程。分离和提纯的主要区别为分离是有机混合物分成几种纯净有机物,提纯是除去有机混合物中的杂质。
4.根据有机物的性质选择分离提纯的方法。
(1)若有机混合物中各组分物质的溶解性差异较大,应选择什么方法分离该混合物?
提示过滤或结晶。
(2)若有机混合物中各组分物质互溶且沸点差异较大,应选择什么方法分离该混合物?
提示蒸馏。
(3)若有机物在不同溶剂中的溶解性差异较大,应选择什么方法分离提纯该有机物?
提示萃取、分液。
进行有机混合物的分离与提纯时,需了解有机物的性质,并根据性质考虑适合采取的方法。
一般应先考虑是否能用物理方法分离与提纯,再考虑用化学方法分离与提纯。
练中感悟
1.下列方法可用于提纯液态有机物的是()
A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.萃取
人教版化学选修五第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 (共31张PPT)
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第四章 第五章
4.色谱法
原理:利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同,分 离、提纯有机物,这种方法就是色谱法。
常用吸附剂:碳酸钙、硅胶、氯化铝、活性炭等。
5 课件制作:韶关市田家炳中学高二化学备课组 制作时间:2010-2-22 5
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液体进入下层液体),上层液体从上口倒出。
2.选用萃取剂的原则:①和原溶液中溶剂互不相溶;
②溶质在萃取剂中的溶解度要大于原溶剂中的溶解度;
③萃取剂与被萃取的物质要易于分离。
10
课件制作:韶关市田家炳中学高二化学备课组 制作时间:2010-2-22 10
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第四章 第五章
课件制作:韶关市田家炳中学高二化学备课组 制作时间:2010-2-22 20
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第四章 第五章
例如,上面提到的未知物A的红外光谱图(如下图)上发现有O—H 键、C—H键和C—O键的振动吸收。
因此,可以初步推测该未知物A是含羟基的化合物,结构简式
可写为C2H5—OH。
解性不同,将有机物从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的过程。
固-液萃取的原理是:用有机溶
剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
人教版高中化学选修五 1.4研究有机化合物的一般步骤和方法(教案2)
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(一)
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法
2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法
3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能
过程
方法
1、通过有机化合物研究方法的学习,了解分离提纯的常见方法
情感
态度
价值观
通过化学实验激发学生学习化学的兴趣,体验科学研究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐
重点有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理
难点有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理
教学过程
引入]我们已经知道,有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么,该怎样对有机物进行研究呢?一般的步骤和方法是什么?这就是我们这节课将要探讨的问题。
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法
讲]从天然资源中提取有机物成分,首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物,得到的往往是混有未参加反应的原料,或反应副产物等的粗品。因此,必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质,必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤:
板书]
思考与交流]分离、提纯物质的总的原则是什么?
1.不引入新杂质;
2.不减少提纯物质的量;
3.效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法;
4.可用低反应条件的不用高反应条件
讲]首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。
一、分离(separation)、提纯(purification)
讲]提纯混有杂质的有机物的方法很多,基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。
新人教版化学选修5高中《研究有机化合物的一般步骤和方法》ppt课件之四
常用的吸附剂:碳酸钙、硅胶、氧化铝、 活性炭等。
根据物质在两相(气—液、液—液等)间溶解 性或吸附能力不同,分为纸上色谱法、薄层色 谱法、气相色谱法、液相色谱法等。
4/27/2019 3:45 PM
气相色谱仪
4/27/2019 3:45 PM
高三离效聚子氰液色胺相谱分色析仪谱仪仪(色谱法)
含杂工 蒸馏 工业乙醇 加CaO 无水乙醇
业乙醇
(95.6%) 蒸馏 (99.5%以上)
4/27/2019 3:45 PM
二、分离、提纯
温度计 蒸 馏 烧 瓶
冷
凝
尾
管
接
管
热水
冷水 锥形瓶
质谱仪 4/2使7/201用9 3:4前5 PM要检查装置的气密性! 核磁共振仪
二、分离、提纯
2、重结晶: 利用被提纯物质与杂质在同一
该离子的多少有关),则该有机物可能是( B )
A 甲醇 B 甲烷 C 丙烷 D 乙烯
4/27/2019 3:45 PM
质谱仪
[练习4]某有机物的结构确定: ①测定实验式:某含C、H、O三种元素的有机物,经燃 烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量
分 ②数确是定分13子.5式1%:, 下则图其是实该验有式机是物(的C4质H谱10O图,则)百度文库。相对 分子质量为( 74 ),分子式为( C4H10O )。
新课程人教版高中化学选修5第一章-认识有机化合物全部课件[1]
11
15 同分异 体数
159 355
….
4347 366319
62491178805931
4. 同分异构类型
(1)碳链异构
(2)位置异构 (3)官能团异构
三、常用化学用语
H H
H
H C C=C H H CH3 CH = CH2
结构式
结构简式
C C=C
碳架结构
键线式
32 深海鱼油分子中有______ 22 个碳原子______ 个氢原子______ 2 个氧原子,分子式为 ________
脂环化合物 芳香化合物
有 机 化 合 物 的 分 类
按官能 团分类 P5 表
烃 的 衍 生 物
酚、 醚 醛、 酮
羧酸、酯
新课标人教版高中化学选修5
第一章 认识有机化合物
第二节 有机化合物的结构特点
第二章 分子结构与性质
回顾甲烷分子的结构特点:
碳与氢形成四个共价键,以C原子为中心, 四个氢位于四个顶点的正四面体立体结构
C
2、按照“位置编号---名称”的 格式写出支链
1
C C
C
2
3
4
C
C C
5
6
C
7
C
4
如: 3—甲基
C
7
C C
C
6
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②安装好蒸馏装置,往冷凝器中通入冷却水。 ③加热蒸馏,蒸馏产物以每秒钟3~4滴为宜。 ④分别收集77°C以下、77°C~79°C、 79°C以上的馏分。 注意事项:①温度计的水银球应处于蒸馏烧 瓶的支管口处。 ②素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小 气泡状逸出,可成为液体受热时的汽化中心, 使液体平稳沸腾,防止暴沸。 ③冷却水应从冷凝器的下口进水,上口出水, 这样冷凝效果较好。
物质的分离和提纯 1.物质的分离 把混合物的各种物质分开的过程,分开以后 的各物质应该尽量减少损失,而且是比较纯 净的。 (1)物理方法:过滤、重结晶、升华、蒸发、 蒸馏、分馏、液化、分液、萃取、渗析、溶 解、盐析、汽化、物理方法洗气等。 (2)化学方法:加热分解、氧化还原转化、生 成沉淀、酸碱溶解或中和、络合、水解、化 学方法洗气等。
(1)蒸馏:是分离、提纯液体有机物的常用方 法。当液态有机物含有少量杂质,而且该有 机物热稳定性较强,与杂质的沸点相差较大 时(一般约大于30°C),就可以用蒸馏法提纯 此液体有机物。 实验步骤(如图所示):①在250mL蒸馏烧瓶 中通过漏斗倒入100mL工业乙醇,再在烧瓶 中投入1~2粒素烧瓷片。
2.物质的提纯 将某物质中的杂质,采用物理或化学方法除 掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后 的杂质可以不进行恢复。 (1)物质提纯的原则 ①不增:在提纯过程中不增加新杂质 ②不减:在提纯过程中不减少被提纯物 ③易分离:被提纯物与杂质易分离 ④易复原:在提纯过程中被提纯物转变成了 其他物质时,应容易将其恢复到原来的状态。
3.如何理解萃取与分液? 提示:(1)萃取:利用溶液在互不相溶的溶剂 里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与 另一溶剂组成的溶液中提取出来,前者(溶剂) 称为萃取剂,一般溶质在萃取剂里的溶解度 更大些。 分液:利用互不相溶的液体密度的不同,用 分液漏斗将它们一一分离出来。
(2)注意事项: ①萃取剂必须具备两个条件:一是与溶剂互 不相溶;二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。 ②检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。 ③萃取常在分液漏斗中进行,分液是萃取操 作的一个步骤,必须经过充分振荡后再静置 分层。 ④分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液 体从漏斗颈放出,当下层液体刚好放完时, 要立即关闭活塞,上层液体从上口倒出。
的杂质, 为此需要选用合适的溶剂。 具有下列特点的溶剂中, 不可取的溶剂是( ... )
A.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而增大 B.在溶剂中产品比杂质更难溶解 C.杂质在溶剂中的溶解度在高温和低温时都很大 D.室温时产品在溶剂中很易溶解
【解析】 本题考查对重结晶的原理的理解, 重结晶的原理是两种溶质在不同温度时的溶 解度存在差异,若产品在溶剂中很易溶解时, 就无法进行重结晶的分离了。 【答案】 D
请按要求填空: (1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制 0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL,所需要 的仪器为 ______________________________。 (2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所 进行的实验操作依次为________、蒸发、结 晶、____________。 (3)除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入 的溶液为(填溶质的化学
(3)把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的 凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,使漏斗 内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流 出。 (4)待溶液分层后打开活塞,使下层液体(密度 大的)慢慢流出后,关闭活塞,使上层液体 (密度小的)留在漏斗中,然后从分液漏斗上 口倒出(完成分液)。
【例 3】
某学生拟用重结晶法除去某产品中
第四节 研究有机化合物的一般 步骤和方法(共3课时)
1.初步了解研究有机化合物的一般步骤。 2.初步学会分离、提纯有机物的常规方法 (如蒸馏法与重结晶法)。
1.研究有机化合物一般经过的几个步骤: 分离、提纯―→元素定量分析,确定 ________―→测定相对分子质量,确定 ________―→波谱分析,确定________。 2.提纯固体有机物常采用________,提纯 液体有机物常采用________法,也可以利用 有机物与杂质在某种溶剂中________的差异, 用溶剂________该有机物的方法来提纯。
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合 物。 (2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液 中获得硝酸钾。 (3)________分离水和汽油的混合物。 (4)________分离CCl4(沸点为76.75°C)和 甲苯(沸点为110.6°C)的混合物。 (5)________除去混在乙烷中的乙烯。 (6)________提取碘水中的碘。 【答案】 (1)F (2)C (3)D (4)E (5)G (6)A
【解析】 此题考查溶液配制的基本操作, 除杂质的实验原理,对于第(2)问NaNO3和 KNO3均易溶于水,主要靠结晶的方法加以分 离。KNO3的溶解度受温度变化影响较大,可 通过蒸发结晶的方法得到NaNO3。而在高温 下KNO3在溶液中不易析出晶体。趁热过滤除 去KNO3。(3)加入BaCl2可除去SO42-,当 BaCl2过量时才保证SO42-彻底除去。但过量 的Ba2+又成了新的杂质,还要用K2CO3再与 之反应除去Ba2+,过量的K2CO3再加盐酸才 能除去。
苯甲酸的重结晶
实验现象:冷却滤液,有纯净的晶体析出。 操作提示:为了减少趁热过滤过程中损失的 苯甲酸,一般在高温溶解固体后再加入少量 蒸馏水。
1.原理:液-液萃取:利用有机物在两种互 不相溶的溶剂里溶解度的不同,将有机物从 一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 固-液萃取:用有机溶剂从固体物质中溶解 出有机物的过程。 萃取后常需分液。分液是把两种不相混溶的 液体(且密度不同)分开的操作。 2.主要仪器:分液漏斗。
3.萃取包括________萃取和________萃取。 ________萃取是利用有机物在两种不相溶的 ________中的________性不同,将有机物 从一种________转移到另一种溶剂中的过程。 液—液萃取是________、提纯有机物的常用 方法,________是萃取操作的常用玻璃仪器, 固—液萃取是用有机溶剂从________物质中 溶解出有机物的过程,在实验室和工厂中用 专用的仪器和设备进行这一操作。
【答案】 1.实验式 分子式 结构式 2.重结晶法 蒸馏 溶解度 萃取 3.液—液 固—液 液—液 溶剂 溶解 溶 剂 分离 分液漏斗 固体
1.如何区别物质的分离与提纯? 提示:分离的对象中不分主体物质和杂质, 其目的是得到混合物中一种纯净的物质(保持 原来的化学成分和物理状态);提纯的对象分 主体物质和杂质,其目的是净化主体物质, 不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质状态。 2.蒸馏是分离液态有机物的常用方法。蒸馏 是否也能用于提纯液态有机物? 提示:能 由工业酒精制无水酒精
【例4】 如果你家里的食用花生油不小心混 入了大量的水,利用你所学的知识,最简便 的分离方法是( )
【解析】 本题考查物质分离方法,所用仪 器对各分离方法原理要准确理解。花生油不 溶于水,分离两种互不相溶的液体可用分液 法。 【答案】 B
选择下列实验方法分离提纯物质,将分离提 纯方法的序号填在横线上。 A.萃取分液 B.升华 C.重结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.洗气
【例2】 要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸, 合理的操作组合是 ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热 ⑧加 入浓溴水 A.⑦③ B.⑧⑤② C.⑥①⑤② D.⑥①⑤①
【解析】 分离的具体流程如下
【答案】 D 【点拨】 本题从实际出发,对乙酸和乙醇 进行分离,利用的主要是有机物乙醇的沸点 低,而乙酸的沸点高,从而进行蒸馏分离。
注意:水的沸点为100° C,酒精的沸点为78.5° C,由于 二者的沸点接近,采用一般蒸馏的方法很难得到高纯度的 生石灰 酒精,因此工业上制无水酒精的方法是:工业酒精 ――→ 蒸馏 无水酒精,即加入吸水剂CaO。
【例1】 在蒸馏实验中,下列说法不正确的 是( ) A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管 出口处 B.冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C.加入素烧瓷片石的作用是防止液体暴沸 D.加热时,蒸馏烧瓶下面要垫石棉网 【解析】 在蒸馏实验中,要测定的是馏分 蒸气的温度,故A正确。冷凝管中冷却水的 流向采用“逆流”原理,应从下向上流,所 以B错误。C、D正确。
பைடு நூலகம்
3.操作方法(萃取与分液结合的):
(1)操作时在分液漏斗中进行。在溶液中加入 萃取剂(液体总量以占分液漏斗容积的1/2为 宜,宜少不宜多),用右手压住分液漏斗上口 玻璃塞,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒 转过来用力振荡,适时旋开活塞放出蒸气或 生成的气体(因萃取剂多为有机溶剂,蒸气压 较大,如不放气,有时会冲出塞子),使内外 气压平衡。 (2)振荡数次后,置分液漏斗于铁架台上,静 置片刻(溶液分层,完成萃取)。
工业酒精是含水约4%的液态乙醇,向工业酒 精中加入生石灰,会发生如下化学反应且生 成物不溶于乙醇。 CaO+H2O===Ca(OH)2 要在实验中将工业酒精转化为无水酒精,请 回答下列问题: (1)下列做法中最不可取的是________。 A.加入过量的生石灰后过滤 B.加入过量的生石灰后蒸馏 C.加入过量的生石灰后分液
【答案】 (1)100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 (2)溶解 趁热过滤 (3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、盐酸 【点拨】 除杂问题要根据具体物质的性质 制定不同的方案。依靠的不同性质采取不同 方案时要注意过量的试剂对下一步操作就是 新的杂质,要能在下一步再除去直到达到目 的为止。
(3)做蒸馏的操作要根据混合物组分沸点的情 况,使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温, 温度的显示靠温度计,温度计的升降可通过 控制热源的强弱来实现。 【答案】 (1)C (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥 形瓶 向冷凝管内通冷却水 使冷却水从冷 凝管的下口进,上口出 (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温 【点拨】 蒸馏和过滤都是重要的实验基本 操作之一,中学生要学会其原理、方法和所 用的主要仪器。
【解析】 (1)Ca(OH)2和CaO都是不溶于酒 精,难挥发的固体,酒精是较易挥发的液体。 因此,答案为C。 (2)根据题中要求,实验方法是蒸馏,有关玻 璃仪器除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、 冷凝管、牛角管和锥形瓶;在蒸馏的操作中, 为了确保馏出的蒸气及时得到冷却,要先向 冷凝管内通冷却水,然后才能进行加热;为 了使冷凝管中充满水,冷却水要从冷凝管的 下口进,上口出。
(2009·江苏南通一模)实验室常用溴和苯反 应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下的操 作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥; ④10%NaOH溶液洗;⑤水洗。正确的操作 顺序是( ) A.①②③④⑤ C.④②③①⑤ B.②④⑤③① D.②④①⑤③
【解析】 粗溴苯中含有溴和苯两种杂质。 先用水洗去部分溴,再用10%NaOH溶液洗
重结晶:重结晶的首要工作是选择适当的溶 剂,要求:杂质在该溶剂中的溶解度很小或 很大,易于除去;被提纯的有机物在此溶剂 中的溶解度受温度的影响较大。该有机物在 热溶液中的溶解度较大,在冷溶液中的溶解 度较小,冷却后易于结晶析出。 实验步骤:将1g粗苯甲酸加到100mL的烧杯 中,再加入50mL蒸馏水,在石棉网上边搅拌 边加热,使粗苯甲酸溶解,全部溶解后再加 入少量蒸馏水,然后使用短颈玻璃漏斗趁热 将溶液过滤到另一个100mL的烧杯中,将滤 液静置,使其缓慢冷却结晶,滤出晶体。
(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的 玻璃仪器,除酒精灯以外,还有 ____________________;在该方法的实验 步骤里,紧挨加热之前的操作是________, 并且对此要注意的问题是________。 (3)用酒精灯作热源,在加热的过程中要适时 调整酒精灯的上下或左右位置,目的是 ________。