硫酸干燥知识
硫酸生产流程
硫酸生产流程
硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产中具有广泛的应用。
硫酸的生产流程
主要包括硫磺燃烧、吸收制酸和结晶干燥三个主要步骤。
接下来，我将详细介绍硫酸的生产流程。
首先，硫磺燃烧是硫酸生产的第一步。
硫磺燃烧是指将硫磺与空气在燃烧炉内
进行反应，生成二氧化硫气体。
硫磺燃烧的化学方程式为，S + O2 → SO2。
在燃
烧炉内，硫磺经过加热后燃烧，生成二氧化硫气体。
其次，吸收制酸是硫酸生产的第二步。
在这一步骤中，将生成的二氧化硫气体
通过吸收塔进行吸收，与稀硫酸或水溶液反应生成浓硫酸。
吸收塔内通常填充有吸收液，如稀硫酸或水溶液，用于与二氧化硫气体进行接触反应。
化学方程式为，
SO2 + H2O + 1/2O2 → H2SO4。
最后，结晶干燥是硫酸生产的第三步。
在这一步骤中，通过结晶器将浓硫酸进
行结晶，然后进行干燥，得到成品硫酸。
结晶干燥是将浓硫酸在结晶器内冷却结晶，然后通过离心机或真空过滤机进行固液分离，得到硫酸结晶体。
最后，将硫酸结晶体进行干燥处理，得到成品硫酸。
总的来说，硫酸的生产流程由硫磺燃烧、吸收制酸和结晶干燥三个主要步骤组成。
这一生产流程能够高效地生产出优质的硫酸产品，满足工业生产和市场需求。
同时，对于硫酸生产过程中的环保和安全问题也需要引起重视，以确保生产过程安全、环保、高效。
高中化学常见干燥剂归纳整理39563知识分享
高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和应急处理
硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和应急处理硫酸、盐酸、硝酸是常见的腐蚀性强的化学品，它们在工业生产、实验室研究以及一些日常生活中都有着广泛的应用。
但是，这些化学品如果没有得到正确的储存、使用和处理，就会对人体和环境带来极大的危害。
因此，必须进行相关的安全知识教育和应急处理。
一、安全知识教育1. 储存环境：硫酸、盐酸、硝酸必须储存在干燥、通风、避光、避热的地方，远离火源、电源、酸碱物质等易燃易爆危险品。
2. 储存容器：必须用防腐蚀的容器储存，并标明有关警示符号、参数、使用时间、容量等信息。
液体应盖好、密封好，避免气体泄漏。
3. 个人防护：取用前应穿戴好专门防护衣物、手套、护目镜、防毒面具等个人防护用品，特别注意眼睛的保护，以免化学物品溅入眼睛引起的伤害。
4. 取用方法：要按照相关规定选择取用工具，避免直接用手接触硫酸、盐酸、硝酸等化学品，并注意使用物品的标识及容量、保质期等信息。
5. 废液处理：不要随意排放，应该按照相关规定妥善处理，采用中和法、盐析法等方法处理废液，保证环境安全。
二、应急处理1. 眼部碰撞：如不慎进入化学品，立即用大量清水冲洗眼睛，如果情况严重时，应去医院进行治疗。
2. 皮肤碰撞：如不慎化学品液体泼洒到皮肤上，应立即脱去污染衣物，用大量清水冲洗，如果皮肤损伤较严重时应及时就医治疗。
3. 吸入毒气：如吸入太多铵或硫酸雾气，应立即远离现场，并用手帕或口罩呼吸。
4. 火灾爆炸：如发生火灾爆炸，应立即关闭电源、气源等有关设备的阀门，迅速撤离现场，并及时报警求救。
在取用、储存、运输化学品的过程中，必须严格遵守相关的规定和标准，保证人身安全和环境安全。
对于一些小型的化学品应学会正确的应急处理方法，特别是那些容易挥发和爆炸的化学品，如不妥善处理，不仅会造成身体的伤害，还很容易引起火灾和爆炸等安全事故。
因此，我们必须加强安全知识教育和应急处理能力，以保障自身和周围人员的安全。
无机化工工艺学期末考试知识总结
硫酸1、硫酸的制造方法有：硝化法（铅室法、塔式法)和接触法；其中接触法常用.2、硫酸生产流程：原料预处理(粉碎、配矿、干燥）、焙烧、净化、转化、吸收。
3、焙烧速率提高途径:提高操作温度、减小硫铁矿粒度、增加空气与矿粒的相对运动、提高入炉空气氧含量.4、沸腾焙烧炉优点:生产强度大、硫的烧出率高、传热系数高、产生的炉气二氧化硫浓度高、适用的原料范围广、结构简单、维修方便。
不足：炉尘量大、炉尘占总烧渣的60％—70%除尘净化系统负荷大、需将硫铁矿粉碎至较小粒度、需高压鼓风机动力消耗大。
5、酸雾:炉气中少量三氧化硫要与水反应生成硫酸；温度较低时，炉气中大多数三氧化硫都转化成硫酸蒸汽-酸雾.清除方法:静电沉降法。
6、净化杂质目的：除去无用杂质、提供合格原料气。
①矿尘:使催化剂中毒②As2O3和SeO2:使催化剂中毒③HF和SiF4④H2O和SO3形成酸雾7、净化流程比较水洗流程:简单、投资省、操作方便、砷和氟的净化率都高.但SO3和SO2溶于水难于回收、使S 的利用率低。
最大不足是排放有毒含尘污水多、环境污染大。
酸洗流程:酸可循环使用、多余酸排出系统他用。
可利用炉气中的SO3、提高了S的利用率。
酸泥中的砷硒也可回收.最大优点是排污量少、为水洗流程的1/200～1/300。
9、吸收硫酸浓度：当硫酸浓度<98.3％时，水的平衡分压很高，SO3平衡分压很低;当硫酸浓度〉98。
3%时,水的平衡分压很低，SO3平衡分压很高。
只有硫酸浓度=98。
3％,水和SO3平衡分压都接近于零,可得到最大的吸收率。
10、SO2催化氧化转化为SO2工艺条件:1、最适宜温度；2、二氧化硫的起始浓度3、最终转化率。
11、吸收影响因素：1、吸收酸浓;2、吸收酸温度；3、进塔气温度13、两转两吸流程特点：①反应速度快、最终转化率高；②可用SO2浓度较高的炉气；③减轻尾气污染和尾气处理负荷④需增加一换热器一次吸收后需要再加热到420℃左右才能进行转化反应⑤动力消耗增加。
高中化学之干燥剂知识点
高中化学之干燥剂知识点一、高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷、固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜二、分类及使用：常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
三、常用干燥剂的性能和用途如下：1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
四、干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。
本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。
其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。
在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。
五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。
结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。
硫酸安全操作规程
硫酸安全操作规程
硫酸是一种常见的化学品，它具有腐蚀性、刺激性和毒性，因此在使用和操作过程中必须遵守严格的安全规程，以确保人身安全和环境安全。
以下是硫酸安全操作规程的一些建议。
1.实验室准备：
在使用硫酸之前，应确保实验室配备了必要的安全设备，如眼镜、手套、防护服等。
确保实验室通风良好，以排除有害气体。
2.操作前的准备：
3.个人防护措施：
4.实验室设备：
使用硫酸之前，需要检查实验室设备的完整性和安全性。
确保容器和设备能够耐受硫酸的腐蚀。
5.适当的储存：
硫酸应储存在密闭、防漏的容器中，远离可燃物和易燃材料。
储存区应干燥、通风良好，并与其他物品分开。
6.合理使用：
只需使用所需的硫酸量，避免溢出或浪费。
在使用前，先将必要的试剂量计量好，以减少对操作人员和环境的潜在危害。
7.分步操作：
在与硫酸有关的实验中，分步进行操作，遵循安全操作步骤和流程。
特别注意混合硫酸和水时，必须先将水加入硫酸中，然后缓慢搅拌。
8.废液处理：
处理含有硫酸的废液时，应遵循相关的环境保护法规和规定。
将废液
储存在专用容器中，定期交由专业公司处理。
9.清洁和维护：
使用硫酸之后，应立即清洗使用过的工具和设备，以防止硫酸的残留。
清洗时，使用中性化学物质中和残留的硫酸，然后彻底冲洗。
10.应急措施：
在紧急情况下，例如硫酸泄漏或溅入眼睛等，应立即采取适当的措施。
应按照紧急处理程序处理，并及时寻求医疗援助。
【化学知识点】硫酸化学式及性质简介
【化学知识点】硫酸化学式及性质简介
很多同学都了解硫酸，它是化学中常用的酸性溶液，那么硫酸的化学式要怎么写？
化学式：H₂SO₄。
硫酸是一种无机化合物，纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
前者所得为粗制
稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
浓硫酸的吸水性
浓硫酸与水混和时，硫酸分子很容易和水分子结合，形成一系列稳定的水合物,并在
结合时放出大量的热。
因此浓疏酸具有强烈的吸水性，工业上常用它作干燥剂。
浓疏酸的脱水性
浓硫酸不仅能吸水，而且具有很强烈的脱水性，能使某些有机物如纸张、木材、棉布、蔗糖等脱水碳化。
浓硫酸的氧化性
浓硫酸的氧化性，是指浓硫酸具有氧化其他物质的能力。
浓硫酸在常温下性质不活泼，甚至对于铁和铝这样的金属也几乎不起反应。
这是因为，浓硫酸会使这些金属表面生成一
层致密的氧化物的薄膜，因而保护了内部的金属，不再和酸起反应，这种现象叫钝化。
这
种性质，可用铁桶盛装工业上用的浓硫酸，把全往各地。
硫酸由于有着强腐蚀性和强氧化性，对于人体的危害颇大，若是同学们在实验中或是
在日常生活中不慎接触到硫酸，请及时采取相应的急救措施，并立即就医。
以上就是一些硫酸化学式的相关信息，供大家参考。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高三化学硫酸人教实验版知识精讲
⾼三化学硫酸⼈教实验版知识精讲⾼三化学硫酸⼈教实验版【本讲教育信息】⼀. 教学内容：硫酸1、硫酸⼯业2、硫酸⼆. 复习重点和难点1、掌握浓硫酸的性质（吸⽔性、脱⽔性和强氧化性）。
2、掌握稀硫酸的化学性质。
3、掌握硫酸根离⼦的检验⽅法。
4、掌握硫酸⼯业的化学反应原理，了解硫酸的⽤途及硫酸⼯业的⽣产设备与流程。
三. 教学过程（⼀）硫酸⼯业硫酸是硫的重要化合物，硫酸是化学⼯业的基本原料。
硫酸有重要的⽤途，硫酸的产量是⼀个国家化学⼯业⽣产能⼒的标志之⼀。
1、基本⽣产原理（1）以硫为原料制备⼆氧化硫以硫为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：S+ O2 SO2以黄铁矿为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：分析：以黄铁矿为原料制硫酸，⽣产中产⽣的废弃物太多，处理成本⾼；以硫为原料制硫酸⽐以黄铁矿为原料制硫酸⽣产流程短、设备简单、三废治理量⼩、劳动⽣产率⾼、易于设备⼤型化。
所以以黄铁矿为原料制硫酸的⼯艺逐步被淘汰。
（2）利⽤催化氧化将⼆氧化硫氧化为三氧化硫2SO2＋O2催化剂加热2SO３分析：该反应是可逆反应，⼆氧化硫和氧⽓不能全部转化为三氧化硫。
该反应是放热反应，温度越⾼，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼩，⼯业上常⽤400~500℃⾼温的原因是在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提⾼单位时间内SO3的产率。
该反应的正反应是⼀个⽓态物质计量数增⼤的反应，压强越⼤，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼤，⼯业上选⽤常压的原因是常压下平衡混合⽓体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动⼒系统要求⾼，成本⾼，加压已⽆实际意义。
（3）三氧化硫转化为硫酸SO 3+H2O=H2SO 4分析：三氧化硫与⽔反应，放出⼤量的热，⽤⽔或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于⽓体三氧化硫被进⼀步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全。
为避免形成酸雾影响吸收效率，实际⽣产中⽤98%浓硫酸吸收三氧化硫，不⽤⽔或稀硫酸。
浓硫酸干燥一氧化碳的做法
浓硫酸干燥一氧化碳的做法
浓硫酸是一种强酸，具有很强的脱水作用。
因此，它可以被用
来干燥一氧化碳。
一氧化碳是一种重要的工业原料和燃料，但在很
多情况下，需要去除其中的水分才能满足特定的工艺要求。
下面我
们来介绍一下使用浓硫酸干燥一氧化碳的方法。
首先，要准备好实验器材。
你需要一个干燥管和一些浓硫酸。
干燥管通常是由玻璃或塑料制成的，内部填充有干燥剂，用于吸收
气体中的水分。
填充干燥管时，要小心避免硫酸溅到皮肤或衣物上，因为浓硫酸对人体有强腐蚀性。
接下来，将浓硫酸倒入干燥管中。
要确保干燥管内的浓硫酸足
够多，以覆盖所需要干燥的一氧化碳气体。
然后将一氧化碳气体通
入干燥管中。
在通入气体的过程中，要小心操作，避免气体泄漏或
者与浓硫酸发生剧烈反应。
当一氧化碳气体通过浓硫酸干燥管时，浓硫酸会吸收其中的水分，使得气体变得干燥。
可以通过观察干燥管的变化来判断一氧化
碳气体的干燥程度。
一旦完成干燥，就可以将干燥后的一氧化碳气
体用于所需的实验或工艺中。
需要注意的是，浓硫酸是一种危险化学品，使用时要格外小心，避免接触皮肤和呼吸。
在操作过程中，要穿戴好实验室防护用具，
如实验服、手套和护目镜，确保安全操作。
总之，浓硫酸干燥一氧化碳是一种常见的化学实验操作，通过
这种方法可以有效地去除一氧化碳气体中的水分，满足实验或工艺
的要求。
然而，在操作过程中一定要小心谨慎，确保安全操作。
高考化学硫酸知识点总结
2019年高考化学硫酸学问点总结2.1稀硫酸稀硫酸为中学阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。
2.2浓硫酸的特性浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性：首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在试验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。
其次，吸水性。
浓硫酸中的硫酸分子有着剧烈的与水结合形成水合分子的倾向，因而简单从其他体系中将水分子夺走。
此过程属于物理改变。
再者，脱水性。
浓硫酸能够从有机物中根据2：1的比例将氢、氧原子夺去并生成水分子。
此过程属于化学改变。
最终，强氧化性。
浓硫酸可以与大多数非金属单质和部分非金属反应，其还原产物主要为二氧化硫。
须要留意的是，冷的浓硫酸在遇到铁、铝时会产生钝化的现象。
2.3重要的硫酸盐在我们的工业生产中，有很多的硫酸盐有着其俗名，须要我们有所了解。
胆矾(五水合硫酸铜)、明矾(十二水硫酸铝钾)、绿矾(七水硫酸亚铁)、皓矾(七水硫酸锌)、重晶石(硫酸钡)、生石膏(二水硫酸钙)、熟石膏(半水硫酸钙)等。
3.典型例题1、向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量( )A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol2、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的上升而降低3、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)。
有关浓硫酸的知识点九年级
有关浓硫酸的知识点九年级浓硫酸的知识点九年级浓硫酸，是一种常见的无机酸，广泛应用于化学实验和工业生产中。
下面将为大家详细介绍有关浓硫酸的一些重要知识点。
1. 浓硫酸的化学性质浓硫酸（化学式：H2SO4）是无色、黏稠的液体，也被称为硫酸。
它是一种强酸，能与大部分金属反应产生氢气并生成相应的硫酸盐。
浓硫酸与水反应剧烈，产生大量热量，并伴随着冒烟、变色或甚至爆炸等现象。
因此，在操作浓硫酸时，需要特别小心，并戴上防护手套和护目镜。
2. 浓硫酸的物理性质浓硫酸的密度相对较高，约为1.83 g/cm³。
它的沸点为约338℃，在高温下会分解。
浓硫酸对许多有机物具有强烈的脱水性，能使有机物失水并发生脱水反应。
因此，使用浓硫酸时应避免与易燃或易爆物质接触。
3. 浓硫酸的用途浓硫酸在工业生产中有广泛应用。
它可以被用作脱水剂，用于制取许多无机盐和有机化合物。
此外，浓硫酸还被用于制造肥料、炸药、染料和合成纤维等。
在实验室中，浓硫酸常用于进行酸碱中和反应、酸解反应和酮类的制备等。
4. 浓硫酸的制备方法浓硫酸通常通过浓缩硫酸蒸馏的方法制备。
首先，将稀硫酸倒入一个蒸馏烧瓶中，并加热。
然后，通过冷却管冷凝并收集蒸馏出的浓硫酸。
需要注意的是，在制备和分装浓硫酸时，要使用专门的实验器材，并在通风橱中操作，确保操作安全。
5. 浓硫酸的危害性浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以对皮肤、眼睛和呼吸系统造成严重损害。
因此，在使用浓硫酸时，必须佩戴防护设备，并遵循相关的操作规程和安全措施。
若不慎溅到皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
6. 浓硫酸的储存与安全注意事项浓硫酸应储存在防腐蚀性能良好的容器中，并存放在通风良好、干燥和避光的地方。
它应与易燃物、氧化剂和有机物分开存放，以避免发生意外事故。
在操作浓硫酸时，务必戴上防护手套、护目镜和工作服，并配备酸雾排风系统，确保操作环境的安全。
通过对浓硫酸的学习，我们了解了它的化学性质、物理性质、用途、制备方法以及安全注意事项。
初三化学浓盐酸、浓硫酸的特性知识点浓盐酸和浓硫酸
初三化学浓盐酸、浓硫酸的特性知识点浓盐酸
和浓硫酸
（1）浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。
浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3。
（3）浓硫酸具有脱水性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把
浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。
硫酸知识专题
（二）脱水性：浓硫酸吸收的是____水
1.原理：浓硫酸能够把有机物分子中的H、O按照2:1提取出来 2.条件：一般都需加热，且需浓硫酸做催化剂
（浓硫酸还兼起脱水剂和吸水剂的作用） 3.类型：脱水的结果有可能使有机物炭化，也可能不炭化；
这取决于有机物本身的分子组成 ⑴ n(H):n(O) ≠2:1的均不炭化：
1.原理：H2SO4+ nH2O =H2SO4 ·nH2O（有大量热放出）
2.类型：既可吸收周围环境或周围物质里面混有的____水， 也可吸收结晶水合物里的____水
3.实例： ⑴浓硫酸露置在空气中会体积变___，质量变___，浓度变___ ⑵浓硫酸可以把胆矾（CuSO4 ·5H2O）由原来__色变成__色 4.应用： ⑴浓硫酸可用于应急性制氯化氢：给浓___中加浓硫酸 ⑵浓硫酸常用做干燥剂： ①既可把湿气体通过_____洗干，又可把干固体通过_____保干 ②硫酸有酸性，所以浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体 ③浓硫酸有强氧化性，所以不能干燥H2S HBr HI等还原性气体
二.硫酸的物理性质：
1.色态：纯硫酸是一种___色的___状___体。 2.密度：比水大（1.84g/cm3） 3.沸点：比较高（338℃）,属于难挥发性酸 4.溶解性：可与水任意混溶（所以无______可言）
浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
思考：① 稀释浓硫酸时应该怎么操作？为什么？ 液体间的混合（特指混合时会放出大量热的）应 遵循怎么样的一般性原则？
②n≥1/2时， 氧化产物是_______
③1/3＜n＜1/2时，氧化产物是Fe2（SO4）3和 FeSO4的混合物
7.钝化小专题： ⑴范围：金属仅限于铁和铝
酸仅限于冷而浓的硫酸或硝酸
⑵本质：先发生短暂反应生成了致密的氧化物保护膜
常见酸碱须记知识点(DA)
常见酸碱须记知识点（1）1，盐酸化学式HCｌ硫酸化学式H2SO4硝酸化学式HNO3 2，盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，在空气中形成白雾3，浓硫酸有吸水性，所以它能用做干燥剂，浓硫酸还有脱水性，它能将纸、木头、糖变黑，4，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中5，不慎被浓硫酸沾到皮肤上，应该先用布抹去，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的硼酸溶液，6，酸都能使紫色的石蕊试液变红色，使无色的酚酞不变色7，酸有相似的化学性质，是由于酸溶液中都含有氢离子（H+）常见酸碱须记知识点（2）1，氢氧化钠化学式ＮａOH ，氢氧化钙化学式Cａ（OH）2，氢氧化俗名火碱/烧碱/苛性钠3，氢氧化钠在空气中会吸收空的水蒸气而潮解所以可以做某些气体的干燥剂，4，氢氧化钠密封保存，原因是它会吸收空气中的水蒸气而潮解且会与空气中的二氧化碳反应而变质，反应方程式2ＮａOH+CO2=Ｎａ2 CO3+H2O5，氢氧化钠常用于制肥皂，石油等生活中常用于厨房清洁剂6，氢氧化钙俗名熟石灰，消石灰7，石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙可以用CａO与H2O反应而制得，反应方程式CａO+ H2O =Cａ（OH）2 8，检验CO2可以用澄清石灰水，反应方程式Cａ（OH）2 + CO2 =CａCO3 + H2O常见酸碱须记知识点（3）2，1，酸的组成是由氢离子和酸根离子如HCｌH2SO4都属于酸2，碱的组成是由金属离子和酸根离子Ｎａ2SO4CａCO3都属于碱3，盐的组成是由金属离子和酸根离Ｎａ2SO4 CａCO3都属于盐4，中和反应：是指酸和碱反应生成盐和水的反应5，中和反应在生活中的应用很多：如中和土壤酸性可以用熟石灰，处理工厂的酸性废水可以用熟石灰，中和过多胃酸可以用氢氧化铝，反应方程式Aｌ（OH）3 + 3HCｌ= AｌCｌ3 H2O 。
6，常见酸碱须记知识点（4）1，溶液的酸碱性可以用紫色石蕊测定，溶液的酸碱度可以用PH 来表示。
【高中化学】关于硫酸的一些知识
【高中化学】关于硫酸的一些知识最早人们习惯地把质量分数>75%的硫酸称浓硫酸，不足此数的称稀硫酸。
后来发现al、fe、cr在>93%的冷硫酸中可以钝化，可以用生铁，钢、铝等作容器来盛放浓硫酸，所以生产上又把硫酸含量在93%以上的称为浓硫酸，不足此数的就是稀硫酸。
98.3%的浓硫酸是恒沸溶液，人们普遍接受了把这种质量分数为98.3%，沸点为338℃的硫酸称为标准浓硫酸。
浓硫酸具有很强的吸水性，但实际上只有93%-98%的一般意义上的浓硫酸可以用作干燥剂。
此外，稀硫酸也有一定的吸水性，只是因为吸水能力相对较弱。
硫酸时金属的腐蚀也独具个性。
例如，橡胶和某些品种的塑料，能耐稀硫酸,，但不能耐浓硫酸，浓度低于75%的硫酸，不腐蚀铅，可以用铅制的设备和容器来盛放硫酸。
浓度更高时，一般用铁作容器未盛放硫酸，当硫酸的浓度超过93%时，又不能用铅，这时铅也会被腐蚀。
更为奇特的是，对于发烟硫酸，又不能用生铁，但可以用钢材―钢板、钢管或铸钢制品作容器和设备。
浓硫酸必须具有强氧化性？从潜在数据可以看出，只有在存在强还原剂和高浓度（以及高温）的情况下，硫酸才是强氧化剂。
稀硫酸不能有强氧化？有趣的是，体积比为1:1的热稀硫酸似乎比冷浓硫酸更具氧化性。
体积比为1:1（质量分数约63%）的热稀硫酸可氧化锌、碘、溴，并使滤纸碳化（氧化）。
浓硫酸能使蓝色石蕊试纸先变红这不存在问题，为什么后来一直不炭化变黑呢?这是因为当1―2滴浓硫酸浸湿试纸后，浓硫酸被分散在较大的面积上，容易更迅速地吸收空气中的水，很快变成了氧化能力弱的稀硫酸。
尽管吸水会放热，1―2滴浓硫酸吸收空气中的水后温度升高有限(不超过10℃)，浓硫酸的氧化能力提高得十分有限，无力使试纸纤维素炭化变黑。
唯独当在湿润的滤纸上加l滴浓硫酸，或是在己加了1―2滴浓浓硫酸的滤纸上再补加1滴水，这时，浓硫酸水合所放出的热量集中，可大大提高硫酸(实为热的稀硫酸)的氧化性，从而使滤纸炭化变黑。
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酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸）
P2O5（酸性白色粉末）
硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。
含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。
）
②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）
CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）
固体NaOH
③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)
Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)
CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)
①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
②碱性气体：NH3
③中性气体：N2、O2、H2、CH4等
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干
燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
但这只是从酸碱
反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧
化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：
①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应,如
H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3
CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
氯气干燥
氯气干燥效果不仅影响设备和管道的使用寿命、设备的工作效率,而且影响着日常生产的安全。
1氯气必须经过冷却和很好的脱水过程氯气的温度越高,所含水分就越多,干燥过程消耗的浓硫酸也就越多,氯气干燥塔出口的温度相应较高。
这样浪费了大量的硫酸,而且氯气的干燥效果也不好。
因此,我们必须在氯气进入干燥塔前冷却脱水。
9.6℃时,氯气会与水结合生成结晶水合物而堵塞管道,所以一般控制氯气温度在12～15℃较为理想。
我公司分别在Ⅰ段和Ⅱ段钛冷却器中通入循环水和冷冻水间接冷却氯气,使氯气的温度控制在12～15℃的范围内,达到较好的冷却效果。
为了冷却和净化氯气,我们还在Ⅱ段钛冷却器前增加了1台氯气洗涤塔。
冷却后的氯气中含有一定分压的蒸汽和部分已冷凝出来的水雾,必须采取有效的措施除去(即脱水)。
我公司采用装有浸氟硅油玻璃纤维的水雾捕集器脱水,效果较好。
如果采用加装旋液板式旋风分离器脱水,效果会更好。
干燥的氯气含水量对氯泵的工作效率和使用寿命有很大的影响。
98%的浓硫酸几乎不腐蚀氯泵,随着浓度的降低,硫酸对氯泵的腐蚀也渐渐加强。
如果氯气中含水较高,氯泵内98%的浓硫酸很快被稀释,即使加快氯泵的换酸频率,也会腐蚀氯泵。
氯...
我们氯气干燥塔是组合塔（下面填料塔+上面泡罩塔），正常操作情况下，是泡罩塔（五层泡罩）的酸自流到填料塔里，进泡罩塔酸浓度是96%，请问下面第五层出泡罩塔酸的浓度？氯气进入填料塔后经过硫酸干燥后出填料塔的氯中含水能控制在多少ppm（废酸浓度控制85%以上）？目前我们的酸耗(96%)是：50kg/吨氯气。
石墨填料塔、泡罩塔
石墨填料塔、泡罩塔
产品简介»
不透性石墨材料山于具有优良的耐腐蚀性能，它除了用于制造前述的换热、吸收、反应设备外，还用来制造各种类型的塔器和容器，用于吸收、冷却、蒸馏、蒸发、过滤、洗涤等许多工业操作中。
根据石墨材料的特点，常用的塔器有填料塔、泡罩塔（圆泡罩及条形泡罩）和筛板塔等。
填料塔
不透性石墨制的填料塔通常用于盐酸、硫酸等腐蚀性介质的吸收、凝缩、蒸馏、蒸发、过滤、洗涤等化工单元操作，它是一种气液接触时传热传质过程。
在操作中。
气体与液体流动的方向一般多为逆流。
液体自塔顶经喷淋装置均匀淋洒而下，气体自塔底均匀上升，气液两相经过填料的表面互相接触，从而进行热量与质量的传递。
石墨填料塔结构简单，制造方便，压力降小，适应性强，宜用于处理粘性、易起泡、热敏性小的腐蚀性物料或传质速率由气相控制的物料，因而应用较为广泛，但其效率较低，设备体积庞大。
泡罩塔
泡罩塔是一种鼓泡的板式塔，气体（或蒸汽）穿过塔板上的泡罩，呈分散相而与塔板上的液体接触。
它是一种结构较复杂的塔器，用石墨材料制造、加工及安装都显得更麻烦。
目前国内还很少采用。
泡罩塔由塔体、泡罩、溢流堰和降液管及汽液进出口等部分组成，塔板上的泡罩是该塔的主要零件。
石墨泡罩有圆形泡罩和条形泡罩两种：圆形泡罩应用较广泛，条形泡罩一般用于大液气比的场合。
筛板塔
筛板塔是最早应用的塔型之一。
近年来已发展成化工生产中主要传质设备之一。
筛板塔的塔板上钻有密集的小孔，使气相介质在通过筛孔时即塔板上的液体鼓成气泡进行传质过程。
它具有结构简单、制造方便、成本低于泡罩塔及浮阀塔、且处理量及板效率均高于泡罩塔等优点。
但因其生产弹性小，不适宜于低气液负荷条件以及筛孔小易堵塞等缺点，致使石墨制筛板塔应用很少。
只是在某些温度较高且腐蚀性较强的场合仍有使用价值。
石墨离心泵已广泛应用于腐蚀性介质的流体输送。
从介质性质看，大多数应用于盐酸工业，其次为硫酸、磷酸（及它们的盐类溶液）系统，氢氟酸、苯及其衍生物等；从工业生产领域来看，则包括无机化工、有机合成、农药、冶金、化纤、医药、轻工、原子能、环保等。
使用温度大多在40～60℃，有的可达100～110℃（盐酸系统），135℃（磷酸蒸发浓缩），甚至高达700-800℃（原子能工业中熔融秘的输送）。
公司名称南通远东化工设备有限公司。