高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有机化学-2010-2014全国初赛真题
全国高中化学竞赛真题库
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《全国高中化学竞赛真题库》是针对高中化学学科考生的重要考试资料库，它收录了历年全国高中化学竞赛的真题，并配有详细的解析，为广大考生提供了一份宝贵的资料，以帮助其更好地备考全国高中化学竞赛。
首先，《全国高中化学竞赛真题库》覆盖了从2005年至今全国各地的高中化学竞赛真题，是考生参加此次考试的最有力资料。其中，每一年的真题均由高级考官认真审核，确保试题内容的真实性、准确性、完整性，以及系统性和可比性。此外，该库还收录了历年常考的理论考题，它深入挖掘化学的基础性知识，有助于考生的认知意识的培养。
此外，《全国高中化学竞赛真题库》还收录了历年全国高中化学竞赛试题解析，它从学科知识点、考试技巧、题型解析等方面针对试题进行具体分析，为考生提供了有效的复习模式。此外，它还收录了试题解析过程中学术专家和考官们给出的课外知识和应用要点，以及有关课堂讲解的视频讲解，让考生更好地掌握考试知识，更加准确地理解试题的大意并给出合理的解答。
此外，《全国高中化学竞赛真题库》还针对每年考试的题型、难度，提出考生应注意的考试技巧，帮助考生在此次考试中有的放矢，取得更好的成绩。
《全国高中化学竞赛真题库》针对每一个考试题目，从知识点、考点和解题思路等方面作出系统的分析，有助于考生们迅速熟悉全国
高中化学竞赛的规则和要求，更好地备考考试，更准确地回忆知识点，以及更熟练地处理题目，从而有助于考生取得更高的成绩。简而言之，《全国高中化学竞赛真题库》有助于考生提高解题能力，为参加全国高中化学竞赛奠定良好的备考基础。
高中化学竞赛历年初赛试题汇编
历年初赛试题汇编
全国化学竞赛初赛试题
一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；
（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN
＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满
3
N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019全国初赛真题
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019
全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导
配位化学-2009-2019年全国初赛真题
2019第5题
将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。该溶液经过蒸发浓缩、真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状晶体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。进一步分析表征结果如下：
（1）溶液电导测定显示：A为1:1电离类型，只有一种外界离子。称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0..4778g乳白色沉淀B。
（2）A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；O，14.35%；均为质量分数。
（3）单晶X射线衍射分析显示，A的结构中，氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全相同，它与配体结合成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子；氧原子均参与配位且有3种类型（端基、边桥基和面桥基）。
5-1.计算A的摩尔质量。
5-2.通过计算，推出A的化学式。
5-3.写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目。
解：
5-1、M(A)=1906 g/mol
5-2、Nd6(C3H7O)17Cl
5-3、6个端基、9个边桥基、2个面桥基
【解析】5-1、乳白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=0.4778 g/143.4 g/mol=0.003332 mol
因A为1︰1电离类型即含1个Cl-，则M r (A)=6.354 g/0.003332 mol=1907 g/mol
5-2、A分子中含：N(C)= 1907×32.02%/12=51N(H)=1907×6.17%/1=119
高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)
高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题（三套）
特级教师胡征善
高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题（一）
特级教师胡征善
1.写化学方程式（10分）
（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。
（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中
（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐
（4）天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。
（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐
2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。E无色在空气中变红。溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。G与水作用得另一种白色固体H及气体J。J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。滤液L用NaOH溶液处理得气体J。
（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。
全国高中学生化学竞赛初赛大纲
全国高中学生化学竞赛大纲
说明：
全国高中学生化学竞赛分初赛(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)两个阶段，加上冬令营后的国家队选手选拔赛共三个阶段。本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的水平，作为试题命题的依据。国家队选手选拔赛需根据国际化学奥林匹克竞赛预备题确定，本基本要求不涉及。
现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。初赛基本要求在原理知识上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平一致，但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。
决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。 本基本要求若有必要作出调整，在2001年8月中旬通告。
初赛基本要求
1．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。
2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。
3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。
重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4．容量分析的基本概念——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题
一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：
(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是
。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH
4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO
3
2-，SO
4
2-
中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：
，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
2014全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
1
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准
● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间
到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸
在最后一页。不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg
Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31
39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]
2014全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案
2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营
暨选拔赛试题
第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：
1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL
2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式
2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有机化学-2015-2019全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导
有机化学-2015-2019年全国初赛真题
2019第8题
8-1.现有如下待完成的反应：
8-1-1.判断该反应物手性中心的构型。
8-1-2.画出此单溴化反应所有产物的结构简式。
8-2.变色眼镜片在阳光下显深色，从而保护人的眼睛；当人进入室内后，镜片逐步转变为无色透明，有利于在弱光下观察周边事物。目前流行的一种变色眼镜的变色原理如下：判断上述变色过程中反应条件c1和c2，简述理由。
8-3.维生素C普遍存在于动植物中，在动物肝脏中以葡萄糖为原料经四步反应合成；工业生产的方式也是以葡萄糖经以下过程合成的：
8-3-1.写出反应a和b的具体条件（可以不写溶剂）。
8-3-2.画出L-山梨糖和化合物C的Fischer投影式。
8-4.以下给出四个取代反应，右侧是其中某一反应的反应势能图：
(1)CH3CH2Br+NaOCH3→
(2)(CH3)3CBr+HOCH3→
(3)(CH3)2CHI+KBr→
(4)(CH3)3CCl+(C6H5)3P→
8-4-1.指出哪个反应与此反应势能图相符。
8-4-2.画出过渡态E和F的结构式。
解：
2019第9题
某简单芳香三酮化合物在有机合成、生物化学以及分析化学中均具有重要的应用。它常以水合物的形式稳定存在，室温下此水合物在浓硫酸中与苯反应高产率地生成化合物G。G的核磁共振氢谱为：δ 7.27–7.34(10H)，7.91(2H)，8.10(2H)ppm。
9-1.画出G的结构简式。
9-2.研究发现，当使用超酸三氟甲磺酸代替浓硫酸后，反应的产物如下图左所示。研究还表明，化合物G在三氟甲磺酸作用下也可以转化为该化合物。画出化合物G转化为此产物过程中所形成的中间体。提示：同一物种只须画出其中一个主要共振式。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族
元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。（5分）答案】
七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）
2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒
入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。（6分）
答案】
1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。
根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的
温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子
中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳
原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发
觉其C＝C键比寻常的C＝C短。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
高中化学竞赛试题（一）
第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……
L＝0，1，2，3，…，(n－1)
M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2L
M S＝＋1/2，－1/2
Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；
1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？
（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；
（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；
（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；
（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题
一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯？
4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛
O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？
2．若反应前容器内盛空气或N2O。分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取
l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液
均显酸性。
1．无色气体为；
2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？
高中化学竞赛历年初赛试题汇编
历年初赛试题汇编
全国化学竞赛初赛试题
一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；
（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN
＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满
3
N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导
配位化学-2009-2019年全国初赛真题
2019第5题
将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。该溶液经过蒸发浓缩、真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状晶体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。进一步分析表征结果如下：
（1）溶液电导测定显示：A为1:1电离类型，只有一种外界离子。称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0..4778g乳白色沉淀B。
（2）A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；O，14.35%；均为质量分数。
（3）单晶X射线衍射分析显示，A的结构中，氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全相同，它与配体结合成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子；氧原子均参与配位且有3种类型（端基、边桥基和面桥基）。
5-1.计算A的摩尔质量。
5-2.通过计算，推出A的化学式。
5-3.写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目。
解：
5-1、M(A)=1906 g/mol
5-2、Nd6(C3H7O)17Cl
5-3、6个端基、9个边桥基、2个面桥基
【解析】5-1、乳白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=0.4778 g/143.4 g/mol=0.003332 mol
因A为1︰1电离类型即含1个Cl-，则M r (A)=6.354 g/0.003332 mol=1907 g/mol
5-2、A分子中含：N(C)= 1907×32.02%/12=51N(H)=1907×6.17%/1=119
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分子结构-2009-2019年全国初赛真题
2019第7题
1960年代，稀有气体化合物的合成是化学的重要突破之一。Barlett从O2+[PtF6]-的生成得到启发，推测可以形成Xe+[PtF6]-。于是尝试通过Xe和PtF6反应合成相应的稀有气体化合物，这一工作具有深远的意义。
7-1.后续研究发现，Barlett当时得到的并非Xe+[PtF6]-，而可能是XeF+Pt2F11-。
7-1-1.写出XeF+Pt2F11-中Xe的氧化态。
7-1-2.在Pt2F11-结构中，沿轴向有四次轴，画出Pt2F11-的结构。
7-2.后来，大量含Xe-F和Xe-O键的化合物被合成出来，如XeOF2。根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，写出XeOF2的几何构型及中心原子所用的杂化轨道类型。
7-3.1974年合成了第一例含Xe-N键的化合物：XeF2和HN(SO2F)2在0℃的二氯二氟甲烷溶剂中按1:1的计量关系反应，放出HF，得到白色固体A。A受热到70℃分解，A中的Xe一半以Xe 气放出，其他两种产物与Xe具有相同的计量系数且其中一种是常见的氙的氟化物。写出A的化学式及其分解的反应方程式。
7-4.1989年，随着超高压下Xe单质固体由立方密堆积变为六方密堆积结构并显示出金属性，Xe 的惰性帽子被彻底摘掉。理论预测，高压下Xe可以参与形成更复杂的化合物，如Cs℃Xe℃Au3。若Cs℃Xe℃Au3采用钙钛矿类型的结构，分别写出Cs℃和Xe℃最近邻的金的原子数。
大学化学自招,“强基计划”针对训练-2010年清华大学自主招生化学真题
“强基计划”针对训练-2010年清华大学自主招生化学真题
1.立方烷的结构为，分子式为C8H8，其八硝基取代物为一种烈性炸药。立方烷的六硝基取代物有（）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
解：
2.（双选）固体NH4I放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应：
NH4I (s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g) +I2(g)。
平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（）
A.固体NH4I一定全部分解
B.若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍
C.平衡时HI的分解率为40%
D.平衡时NH3的分压为2.5kPa
解：
3.下列叙述中，正确的是（）
A.碱金属氢氧化物可以加热到熔化甚至蒸发，仍不分解
B.在空气中燃烧钙或镁，燃烧的产物遇水可生成氨气
C.钙与镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经熔烧得相应无水盐
D.用酸溶解金属铅时，溶解的速率与铅的纯度有关，纯度越高，溶解速率越大
解：
4.肼与氨相似，也是氮的氢化物，它是一种无色的、高度吸湿性的（联氨）液体，沸点为113.5℃，凝固点为2℃。具有特别高的相对介电常数(53)，许多盐能溶解在液体肼中，所得溶液具有良好的导电性。回答下列问题：
（1）肼可以通过由次氯酸钠氧化氨来制各，其反应方程式为_________________________。（2）肼的结构式为____________________，其中N原子的杂化方式________________。
（3）肼具有碱性，其碱性____________于氨（填“强”或“弱”），
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有机化学-2010-2014年全国初赛真题
2014第4题
2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。
4-1.写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式。
4-2.写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力。
2014第9题
9-1.按稳定性由高到低的顺序分别画出由氯甲基苯、对甲氧基氯甲基苯以及对硝基氯甲基苯生成的稳定阳离子的结构简式。
9-2.间硝基溴苯、2，4-二硝基溴苯、对硝基溴苯以及2，4，6-三硝基溴苯在特定条件下均能与HO-反应，按其反应活性由高到低的顺序分别画出对应化合物的结构简式。
2014第10题
在有机反应中，反式邻二醇是一类重要原料，可以通过烯烃的氧化反应制备。下式给出了合成反式邻二醇的一种路线：
第一步反应：
第二步反应：
10-1.画出上述反应的4个关键中间体A、B、C和D的结构简式。
10-2.如在第一步反应过程中，当碘完全消耗后，立即加入适量的水，反应的主要产物则为顺式邻二醇。画出生成顺式邻二醇的两个主要中间体E和F的结构简式。
2014第11题
11-1.异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其合成路线如下：
画出第一步反应的关键中间体G(电中性)的结构简式和说明此反应的类型。
11-2.但在合成非对称的异靛蓝衍生物时，却得到3个化合物。
画出产物H、I及J的结构简式，并画出生成I和J的反应过程。
2013第7题
根据所列反应条件，画出A、B、C、D和F的结构简式。
2013第8题
画出下列反应中合理的、带电荷中间体1、3、5、7和8以及产物2、4、6、9和10的结构简式。8-1.
8-2.
8-3.C
8-4.
9-1.常用同位素标记法研究有机反应历程。如利用18O标记的甲醇钠研究如下反应，发现最终产物不含18O。根据实验事实画出中间体的结构简式。
9-2.某同学进行如下实验时在碱性条件下得到了两个产物D和E，产率分别为74.3%和25.7%。
9-2-1.画出产物D和E的结构简式。
9-2-2.指明此反应所属的具体反应类型。
9-2-3.简述D产率较高的原因。
9-2-4.简述反应体系加入二氧六环的原因。
2012第6题
2，3-吡啶二羧酸，俗称喹啉酸，是一种中枢神经毒素，阿尔兹海默症、帕金森症等都与它有关。常温下喹啉酸呈固态，在185~190 o C下释放CO2 转化为烟酸。
6-1.晶体中，喹啉酸采取能量最低的构型，画出此构型（碳原子上的氢原子以及孤对电子可不画）。6-2.喹啉酸在水溶液中的p K a1= 2.41，写出其一级电离的方程式（共轭酸碱用结构简式表示）。
6-3.画出烟酸的结构。
Knoevenagel反应是一类有用的缩合反应。如下图所示，丙二酸二乙酯与苯甲醛在六氢吡啶催化下生成2-苯亚甲基丙二酸二乙酯。
9-1.指出该反应中的亲核试剂。
9-2.简述催化剂六氢吡啶在反应中的具体作用。
9-3.化合物A是合成抗痉挛药物D(gabapentin)的前体。根据上述反应式，写出合成A的2个起始原料的结构简式。
9-4.画出由A制备D过程中中间体B、C和产物D的结构简式。
2012第10题
辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物。辣椒素 F 的合成路线如下：
画出化合物A、B、C、D、E和F的结构简式。
11-1.烯烃羟汞化反应的过程与烯烃的溴化相似。现有如下两个反应：
4-戊烯-1-醇在相同条件下反应的主要产物为B。画出化合物A和B的结构简式。11-2.下列有机化合物中具有芳香性的是_____________。
化合物A经过如下两步反应后生成化合物D。回答如下问题：
11-3.写出化合物B的名称。
11-4.圈出C结构中来自原料A的氧原子。
11-5.画出化合物D的结构简式。
化合物B 是以β-紫罗兰酮为起始原料制备维生素A 的中间体。
H 3C CH 3
CH 3
O B
H 3C CH 3CH 3
CH 3CH 3CH 2OH
β-紫罗兰酮 维生素A
由β-紫罗兰酮生成B 的过程如下所示：
H 3C CH 3
CH 3
O
ClCHCOOCH 3H
CH 3O －Na
+
－
CHCOOCH 3H
H 3C CH 3
CH 3
O －H 3C
OCH 3Cl
O
－Cl
_
H 3C CH 3
CH 3
CH 3OCH 3
O ⑷NaOH 溶液O H 3C CH 3
CH 3
CH 3ONa
O O H +
H 3C CH 3
CH 3
CH 3OH O O
2H 3C CH 3
CH 3CH 3
OH
B
8-1.维生素A 分子的不饱和度为 。
8-2.芳香化合物C 是β-紫罗兰酮的同分异构体，C 经催化氢解生成芳香化合物D ，D 的1H NMR 图谱中只有一个单峰。画出C 的结构简式。
8-3.画出中间体B 的结构简式。
8-4.以上由β-紫罗兰酮合成中间体B 的过程中，（2）、（3）、（4）、（6）步反应分别属于什么反应类型（反应类型表述须具体，例如取代反应必须指明是亲电取代、亲核取代还是自由基取代）。