高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有机化学-2010-2014全国初赛真题
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有机化学-2015-2019全国初赛真题(无答案)
高中化学奥林匹克竞赛辅导有机化学-2015-2019年全国初赛真题2019第8题8-1.现有如下待完成的反应：8-1-1.判断该反应物手性中心的构型。
8-1-2.画出此单溴化反应所有产物的结构简式。
8-2.变色眼镜片在阳光下显深色，从而保护人的眼睛；当人进入室内后，镜片逐步转变为无色透明，有利于在弱光下观察周边事物。
目前流行的一种变色眼镜的变色原理如下：判断上述变色过程中反应条件c1和c2，简述理由。
8-3.维生素C普遍存在于动植物中，在动物肝脏中以葡萄糖为原料经四步反应合成；工业生产的方式也是以葡萄糖经以下过程合成的：8-3-1.写出反应a和b的具体条件（可以不写溶剂）。
8-3-2.画出L-山梨糖和化合物C的Fischer投影式。
8-4.以下给出四个取代反应，右侧是其中某一反应的反应势能图：(1)CH3CH2Br+NaOCH3→(2)(CH3)3CBr+HOCH3→(3)(CH3)2CHI+KBr→(4)(CH3)3CCl+(C6H5)3P→8-4-1.指出哪个反应与此反应势能图相符。
8-4-2.画出过渡态E和F的结构式。
某简单芳香三酮化合物在有机合成、生物化学以及分析化学中均具有重要的应用。
它常以水合物的形式稳定存在，室温下此水合物在浓硫酸中与苯反应高产率地生成化合物G。
G的核磁共振氢谱为：δ 7.27–7.34(10H)，7.91(2H)，8.10(2H)ppm。
9-1.画出G的结构简式。
9-2.研究发现，当使用超酸三氟甲磺酸代替浓硫酸后，反应的产物如下图左所示。
研究还表明，化合物G在三氟甲磺酸作用下也可以转化为该化合物。
画出化合物G转化为此产物过程中所形成的中间体。
提示：同一物种只须画出其中一个主要共振式。
9-3.参照以上实验结果，如果希望制备以下内酯，画出所用原料H的结构简式（说明：LA为Lewis 酸）9-4.室温下五元环状化合物克酮酸(croconic acid，C5H2O5)在浓硫酸的作用下先与等量的苯反应形成中间体I(C11H6O4)；I继续在苯中反应生成J(C23H16O3)。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019全国初赛真题
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019全国初赛真题高中化学奥林匹克竞赛辅导配位化学-2009-2019年全国初赛真题2019第5题将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。
该溶液经过蒸发浓缩、真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状晶体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。
进一步分析表征结果如下：（1）溶液电导测定显示：A为1:1电离类型，只有一种外界离子。
称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0..4778g乳白色沉淀B。
（2）A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；O，14.35%；均为质量分数。
（3）单晶X射线衍射分析显示，A的结构中，氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全相同，它与配体结合成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子；氧原子均参与配位且有3种类型（端基、边桥基和面桥基）。
5-1.计算A的摩尔质量。
5-2.通过计算，推出A的化学式。
5-3.写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目。
解：5-1、M(A)=1906 g/mol5-2、Nd6(C3H7O)17Cl5-3、6个端基、9个边桥基、2个面桥基【解析】5-1、乳白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=0.4778 g/143.4 g/mol=0.003332 mol因A为1︰1电离类型即含1个Cl-，则M r (A)=6.354 g/0.003332 mol=1907 g/mol5-2、A分子中含：N(C)= 1907×32.02%/12=51N(H)=1907×6.17%/1=119N(O)=1907×14.35%/16=17设A的化学式为Nd x(C3H7O)17Cl，144.2x=1907—17×59—34.45=869.6 x=65-3、根据题意，6个Nd各与1个C3H7O-中端基氧配位，共6个端基氧；虚线组成上、下2个正三角形，6个交点是6个Nd。
全国高中学生化学竞赛初赛大纲
全国高中学生化学竞赛大纲说明：全国高中学生化学竞赛分初赛(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)两个阶段，加上冬令营后的国家队选手选拔赛共三个阶段。
本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的水平，作为试题命题的依据。
国家队选手选拔赛需根据国际化学奥林匹克竞赛预备题确定，本基本要求不涉及。
现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。
初赛基本要求在原理知识上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平一致，但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。
决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。
本基本要求若有必要作出调整，在2001年8月中旬通告。
初赛基本要求1．有效数字的概念。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。
运算结果的有效数字。
2．理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体密度。
气体相对分子质量测定。
气体溶解度。
3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。
溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。
重结晶估量。
过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。
溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4．容量分析的基本概念——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。
分析结果计算。
滴定曲线与突跃的基本概念（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）不要求滴定曲线定量计算。
酸碱滴定指示剂选择的基本原则。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。
5．原子结构——核外电子运动状态。
用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角度分布图象。
全国高中生化学竞赛初赛分类：竞赛大纲解析
全国高中学生化学竞赛实施细则
一、省级赛区竞赛的实施
1．组织。省级赛区竞赛的组织工作由各省市自治区化学会或化学会化工学会负责，须在地方科协和教育行政部门的支持与合作下，成立竞赛委员会组织实施。各省市自治区学会须在每年竞赛前选定竞赛总负责人、赛场、赛场监考和评卷人，上报中国化学会备案。
2．报名。初赛报名在每年竞赛前三个月前进行。报名费应符合当地教育行政部门的规定。报名前必须向参赛学生公布与竞赛有关的文件，让学生自愿报名，不得摊派和限制。报名时需向学生说明竞赛的具体要求，并发放准赛证。准赛证由各省市自治区竞赛组织负责人负责同意印制，不得翻印。准赛证上必须有编号、参赛学生的姓名与所在学校名称、照片、竞赛的赛场地点（学校和教室）和竞赛时间（开始时间和总时间）等要素，加盖印章。报名结束应制作报名花名册（含参赛学生姓名、学校、编号、赛场、参赛总人数等要素，并预留竞赛成绩栏），复印上缴各省市自治区竞赛总负责人备案。各省市自治区竞赛总负责人汇齐全省参赛学生名册（要素同上）后，于两个月前向中国化学后1个月内各省市自治区竞赛负责人将申请评为1等奖的答卷密封上缴中国化学会办公室，同时报送参评获奖学生的名册（以成绩高低为序，含姓名、学校、得分和奖项）以及参评一等奖学生的指导教师名单。中国化学会根据上级分配的获奖人数、以答卷成绩为依据，结合本省赛区参赛人数，评定出全国各省赛区一等奖获奖名单，由中国化学会办公室向中国科协报送获一等奖学生名单，经核定后，下发加盖中国化学会印章的获奖证书和指导教师表彰证书。
4．竞赛赛场。竞赛赛场必须有各省市自治区派遣的监考负责人在场。参赛学生必须有参赛证。竞赛开始前需向参赛学生宣布竞赛时间与纪律。竞赛时间不得自行延长或缩减。竞赛结束由监考负责人封存应答试卷上缴竞赛负责人。
5．评卷。由各省市自治区竞赛总负责人组织评卷。评卷开始前由竞赛总负责人当众拆封应答试卷和空白试卷，并组织评卷教师讨论试题和标准答案后统一评分标准。评卷应采取流水作业，不得拆解参赛学生姓名与在学学校。评分经核实后按参赛学生编号、赛场、姓名与在学学校登录成绩名册备案。
2014全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
1全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
全国高中化学竞赛介绍
全国高中化学竞赛介绍一、全国高中化学竞赛CCHO全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛;和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。
1、初赛在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。
2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮。
参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。
年龄在来年国际竞赛前小于20岁。
决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。
参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。
第一阶段、省级预赛：由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范围内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛(省级赛区)。
第二阶段、全国高中生化学竞赛(省级赛区)，全国初赛就是每年的九月份的考试。
试题的难度还是很一般的，满分是100，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。
一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考分数上加20分。
全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前六名(一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变，承办省增加两名，之前一年有队员参加ICHO的省份增加一名)获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。
第三阶段、全国高中化学竞赛决赛(简称冬令营)，面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前30名还可以直接保送北京大学，其他获奖的选手视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。
第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛(IChO)，进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有机化学-2010-2014全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导有机化学-2010-2014年全国初赛真题2014第4题2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。
4-1.写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式。
4-2.写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力。
解：4-14-2.氨基和羧基间的氢键，范德华力，芳环间相互作用（若芳环间相互作用写成π-π作用或C-H… 作用，也可以）共3分：每种作用力1分2014第9题9-1.按稳定性由高到低的顺序分别画出由氯甲基苯、对甲氧基氯甲基苯以及对硝基氯甲基苯生成的稳定阳离子的结构简式。
9-2.间硝基溴苯、2，4-二硝基溴苯、对硝基溴苯以及2，4，6-三硝基溴苯在特定条件下均能与HO-反应，按其反应活性由高到低的顺序分别画出对应化合物的结构简式。
解：9-1.每空1分，第一空画成或，或二个均画，也得满分，结构简式画错的，不得分。
9-2.每空1分，结构简式画错的，不得分。
2014第10题在有机反应中，反式邻二醇是一类重要原料，可以通过烯烃的氧化反应制备。
下式给出了合成反式邻二醇的一种路线：第一步反应：第二步反应：10-1.画出上述反应的4个关键中间体A、B、C和D的结构简式。
10-2.如在第一步反应过程中，当碘完全消耗后，立即加入适量的水，反应的主要产物则为顺式邻二醇。
画出生成顺式邻二醇的两个主要中间体E和F的结构简式。
解：10-1.每空2分，A ，得1.5分； B 画成 或 得满分，只写1个结构简式，没写(±)，得1.5分；C 画成 或 ，得满分；D 画成或，得满分；只画1个结构简式，没写(±)，得1.5分。
10-2.每空2分，E 画成 1.5分；F 画成或，得满分，画成 ，没写(±)，得1.5分。
高中化学竞赛初赛
高中化学竞赛初赛高中化学竞赛初赛化学竞赛一直是高中学生们展示自己化学知识和实验技能的重要舞台。
对于参与竞赛的同学们来说，通过这一比赛，不仅能锻炼自己的科学素养，还能增强自信心。
化学竞赛的初赛是一个展示学生基础知识的环节。
在这一阶段，学生需要通过选择题、填空题和简答题等形式来回答相关化学问题。
这些题目涵盖了化学的基础概念、实验原理和化学反应等内容。
参赛者需要综合运用所学知识和技能，找出正确答案。
化学竞赛的初赛题目通常是根据课程标准进行设计的，旨在考察学生对化学知识的理解和应用能力。
这些题目会涵盖化学的各个领域，如有机化学、无机化学、物理化学等。
参赛者需要将所学的各个知识点有机地结合起来，进行综合分析和解答。
在参加初赛之前，同学们应该做好充分的准备。
首先，要复习所学的化学知识，包括重要的概念和原理。
其次，要进行实验技能的训练，熟练掌握一些常见的实验操作和操作步骤。
此外，还应多参加一些模拟考试和竞赛，提高自己的应试能力。
化学竞赛的初赛不仅要求学生掌握基础知识，还需要他们具备较高的科学素养和实验技能。
在答题过程中，学生需要运用所学的知识和技能解决实际问题。
这就要求学生们具备较强的逻辑思维能力和问题解决能力。
最后，参加化学竞赛初赛并不仅仅是为了比赛成绩，更是为了培养学生对化学的兴趣和热爱。
通过参与竞赛，同学们能够更好地理解和应用所学的化学知识，培养创新思维和实验技能。
这将对他们的未来学习和科研领域的发展有很大的帮助。
总之，高中化学竞赛初赛是一个考察学生化学知识和实验技能的重要环节。
参加初赛需要同学们做好充分的准备，复习化学知识、提高实验技能，并具备较强的逻辑思维和问题解决能力。
通过参与竞赛，同学们能够提高自己的科学素养，培养对化学的兴趣和热爱，为未来的学习和科研奠定坚实基础。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。
（5分）答案】七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）答案】1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。
根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发觉其C＝C键比寻常的C＝C短。
1．X的分子式是____（2分）2．请画出X的可能布局。
（4分）答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平面结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
4．空想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,晶体结构,2009-2019全国化学竞赛初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导晶体结构-2009-2019年全国初赛真题2019第6题某晶体属六方晶系，晶胞参数a=0.4780nm，c=0.7800nm。
晶胞沿不同方向投影图如下，其中深色小球代表A原子，浅色大球代表B原子（化学环境完全等同）。
已知A2原子的坐标参数为（0.8300，0.1700，0.2500），B1原子沿c方向原子坐标参数z=0.0630。
6-1.写出该晶体的化学式。
6-2.写出位于晶胞顶点和棱上的A原子的坐标参数；计算A1-A2的距离。
6-3.写出所有B原子的坐标参数。
6-4.若将晶胞中顶角和棱上的A被另一种原子C替换，写出所得晶体的化学式。
解：6-1.A2B6-2.(0，0，0)；(0，0，1/2) 0.2405 nm6-3.B1 (1/3，2/3，0.0630)；(1/3，2/3，0.4370)；(2/3，1/3，0.5630)；(2/3，1/3，0.9370)6-4.A3B2C【解析】6-1、A：体内6+顶点1+棱上1=8，B：体内4，晶胞化学式A8B4。
6-2、根据题给的“六方晶系”和晶胞结构及投影图都确定为“六方晶胞”。
六方晶胞中的两条体对角线是不相等的，由此计算前后2处的A1-A2间的距离显然也不相等。
而根据晶胞这2处的距离是相等，难不成不是六方晶胞而是四方晶胞，若是四方晶胞，那么晶胞的俯视图就不正确了（1）按长对角线来计算A1-A2间的距离：下图中红点与A1组成的平行四边形，对角分别为120°和60°，边长均为0.17a。
长对角线的长度=0.17√3a，所以A1-A2间的距离=[(0.17√3a)2+(0.25c)2]1/2=[3(0.17×0.4780)2+(0.25×0.7800)2]1/2=0.2405 nm。
（2）按短对角线来计算A1-A2间的距离：底面短对角线的长度为0.17a(等边三角形)，所以A1-A2间的距离=[(0.17a)2+(0.25c)2]1/2 =0.2113nm。
43全国高中学生化学竞赛章程
全国高中学生化学竞赛章程第一条全国高中学生化学竞赛的目的是：（1）普及化学知识鼓励中学生接触化学发展的前沿。
了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习他学的兴趣爱好和创造精神；（2）探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；（3）促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；（4）选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。
所有有关竞赛的活动与宣传均应符合竞赛目的。
第二条竞赛阶段、时间与选手第一款全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：“全国高中学生化学竞赛（省级赛区）”，简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”，简称决赛。
初赛在每年9月举行，笔试（3小时），全国统一时间在各省市自治区分若干试场同时进行。
决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛（4小时）和实验竞赛（4～5小时）两轮。
第二款参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生，主要是高三学生，不鼓励高一、二年级的学生参赛，已高中毕业的学生不在其列，非普通高中学生不得参赛。
参赛学生应品德高尚、身心健康、学有余力，对化学及相关学科有特殊兴趣，中学各科学习成绩优良。
符合参赛资格的学生自由报名参加初赛，人数、学校、地区不受限制。
学生参赛资格认定由学生所在学校负责。
第三款选手的培养以中学教师指导下的课外活动为主，严格遵守教育部文件的规定，不要搞层层培训，不得冲击其他学科的学习，不赞成选手的异地培训。
第四款决赛选手从省级赛区一等奖获得者中经本省、市、自治区竞赛委员会考察选拔产生。
决赛选手名额为每个省级赛区5名，去年获国际竞赛奖的省、市，自治区增加一名：承办决赛的省、市、自治区增加2名。
第三条组织机构第一款全国高中学生化学竞赛由中国科协主管，中国化学会主办，委托省、市、自治区化学会或化学化工学会及有关部门承办。
设立全国高中学生化学竞赛委员会（以下简称全国竞赛委员会）负责实施，竞赛委员会设主任一人，副主任3～4人，秘书1人；参加竞赛的省、市、自治区各推荐委员1名；主任、副主任和秘书由中国化学会聘任，组成核心组，负责处理日常事务。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
1.写出制备金属硫化物的方法，包括铜、铁等金属和硫反
应的方法。
2.写出制备二氧化硫的方法，包括铜、锌等金属和浓硫酸
反应的方法。
3.介绍磁性材料FeO3的制备方法和反应方程式，以及在
醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应得到纯NO的反应式，
以及在酸性溶液中NaNO2和KI反应得到纯NO的应式。
实验结果表明先加NaNO2再加KI制得的NO更纯。
4.硫和石灰乳反应得到五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。
5.描述了一个实验装置，通过加热硫和O2的反应来得出
结论。
如果内盛空气或N2O，则U形管两侧液汞面不持平。
6.介绍了Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式，以及有足量F时Fe（Ⅲ）不和I反应的原因，以及往该溶液
中加足量F的现象和原因。
在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe （Ⅲ）、I、F会产生不同于实验2的反应现象。
7.写出了硫铁矿被氧化的反应方程式，讨论了水淋洗硫铁矿的趋势和反应中被氧化的物质，以及硫铁矿水的酸碱性。
如果反应③中途停止，则FeS仍会继续被氧化。
化学竞赛简介
化学竞赛简介初赛（一赛）：难度与高考卷等同，格式内容略有不同，通常会比高考卷更注重考查选修三系列。
原则上80分过关，实际分值根据各省市人数及高分段比例自行调整，部分学校有名额配置，所以实际分数可能会低一点。
注：选修三（物质结构与性质）在高考卷中只考一题，初赛可能会考两道甚至更多，对配合物、晶体结构要作比高考要求更深层次的了解。
省级初赛（二赛）：通常于7月20日左右在南京师范大学仙林校区考试，时间3小时，10到12题。
原则上55分过关，个别年份卷子难度大或是高分人数少会向下调整，一般不低于50分。
复赛要求难度会比一赛有个很大的飞跃，严格来说这才是对于化学竞赛选手的第一场考试。
考试之前在南京师范大学仙林校区会有一个10天左右的培训，但是之前的准备对考试成绩的影响是决定性的，所以不要寄希望于考前培训。
二赛考试题目是基本按照难度排序的，前面的题目相对基础。
通常前四题以物质结构与性质核心或题干，需要熟练掌握以下内容：1.画结构式。
这个是必考的，通常前三题中占8分以上。
键角、计算键数（比如s的修正）、键长等等基本要求不能错，同时复杂配合物的结构式画法也要了解。
2.元素化学。
物质结构与元素化学的结合考题是必然出现的，因此对部分元素的基本性质是必须了解的，元素周期表的规律也要知道（建议背诵整个元素周期表）。
第三族到第六族前五周期的元素都要非常了解，主要性质和常见反应及部分常见反应生成物的结构式要很熟悉。
3.配合物的基本性质。
这个不是难点，一般会有所涉及，也有可能考一整题（8到12分），配合物的结构式画法和配位原则建议熟练掌握。
无机化学部分还可能涉及以下考点1.分析化学与热化学、平衡常数计算。
之所以把它归在一类是因为这两部分都是以计算题的形式出现，难度不大，但前提是要了解非常多的公式和基本计算模型。
时间不足够充裕的话不建议准备。
2.晶体。
把晶体单独列出来是因为它的重要性，晶体一般都是单独出题，6,8,10分不等，通常是8分。
化学竞赛基本知识
注意事项
保持良好的心态，积极面对竞赛挑战；注重平时积累，不要临时抱佛脚；合理安排时间，保持学习和休息的平衡
化学竞赛基本知识
序号
内容
详细说明
1
竞赛名称
全国高中化学竞赛（或其他具体竞赛名称）
2
竞赛级别
国初（全国初赛）、省赛、决赛等
3
竞赛目标
选拔化学学科优秀人才，培养化学学科兴趣，促进化学教育发展
4
竞赛内容
化学基本原理、基础有机化学、无机元素和结构
5
竞赛形式
笔试（选择题、填空题、计算题、简答题等）、实验
6
竞赛时间
8.2
有机化学
根据学生水平选择适合的有机化学教材
8.3
无机化学
《无机化学》第四版上册及下册（吉林大学、武汉大学、南开大学宋天佑等编）
9
学习策略
优先学习化学基本原理，构建化学知识体系根基；逐步深入学习有机化学和无机化学，注重理解和应用；定期进行综合复习，提高解题能力和应试技巧
10
竞赛准备
熟悉竞赛大纲和题型，制定详细的备考计划；加强实验训练，提高实验技能和实验设计能力；参加模拟考试，检验备考效果，查漏补缺
国初通常在每年春季或秋季，具体时间根据年份不同而有所变化
7
学习路径
7.1
第一阶段
高一寒假前：学习化学基本原理（含国初难度的物化和分析）
7.2
第二阶段
高一暑假前：学习基础有机化：学习无机元素与结构，进行国初考前综合复习
8
推荐教材
8.1
化学基本原理
《普通化学原理》第四版（北京大学化学学院普通化学原理教学组编）、蓝皮《无机化学》上册（北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室）
全国高中化学竞赛
全国高中化学竞赛介绍全国高中化学竞赛是由中国化学会、教育部主办的一项重要学科竞赛活动。
此竞赛是为了推动高中化学教育的发展，提高学生对化学科学的兴趣和认识，并发掘和培养优秀的化学人才而举办的。
赛制分类赛全国高中化学竞赛分为初中组和高中组两个类别。
初中组适用于初中学生，高中组适用于高中学生。
每个类别又分为个人赛和团体赛两个环节。
在个人赛中，参赛者需要通过笔试来展示他们对化学知识的掌握和运用能力。
题目包括选择题、判断题、填空题和计算题等。
考试时长一般为3小时。
团体赛则是通过实验操作来进行评比。
参赛者需要在规定的时间内完成实验任务，并根据实验结果进行分析和讨论。
团体赛考察的是参赛者的实验技能和团队合作能力。
决赛初中组和高中组各自的个人赛和团体赛前十名将晋级决赛。
决赛一般在一个集中的地点进行，由官方组织方提供实验室设备和材料。
决赛的形式比较多样，包括实验课、演讲、小组讨论等。
决赛内容与高中化学教育的实际应用和研究课题相关，旨在考察参赛者的创新思维和专业水平。
培训与选拔为了提高参赛者的竞赛水平，许多学校和培训机构都会组织化学竞赛的培训班。
这些培训班一般由经验丰富的教师或专业人士执教，内容涵盖了化学的各个方面。
在培训过程中，参赛者将学习化学的基本理论知识，掌握实验技能，培养科学思维和解决问题的能力。
同时，培训班还会安排模拟测试和模拟比赛，以帮助参赛者熟悉竞赛的考题形式和答题技巧。
在培训结束后，各个学校会根据参赛者的表现进行选拔工作。
选拔的标准主要包括笔试成绩、实验操作能力和团队合作能力等方面。
意义与影响全国高中化学竞赛对于学生的发展和教育具有重要的意义和影响。
首先，参加化学竞赛可以激发学生对化学科学的兴趣和热爱，培养他们对科学的探索精神和创新能力。
其次，参加竞赛可以提高学生的学习动力和积极性。
竞赛中的压力和挑战可以激发学生的学习潜能，促使他们不断努力提高自己的知识水平和能力。
此外，竞赛可以为学生提供一个展示自己才华的平台。
高中化学竞赛 知乎
高中化学竞赛知乎摘要：1.高中化学竞赛的概述2.高中化学竞赛的参赛对象和报名方式3.高中化学竞赛的竞赛内容和考试形式4.高中化学竞赛的奖项设置和意义5.如何准备高中化学竞赛正文：高中化学竞赛是一项针对高中学生的化学知识竞赛，旨在激发学生学习化学的兴趣，提高学生的化学素养和实验能力。
本文将从高中化学竞赛的概述、参赛对象和报名方式、竞赛内容和考试形式、奖项设置和意义以及如何准备高中化学竞赛等方面进行详细介绍。
一、高中化学竞赛的概述高中化学竞赛是对学生化学知识和实验能力的一次全面检验。
通过参加竞赛，学生可以巩固化学知识，提高解决问题的能力，培养团队合作精神，并拓展视野。
高中化学竞赛在我国具有很高的影响力，吸引了众多优秀学生参与。
二、高中化学竞赛的参赛对象和报名方式高中化学竞赛的参赛对象主要是全国各地高中在校学生，包括普通高中、职业高中和民办高中等。
报名方式一般为学校集体报名，学生需向所在学校报名，由学校统一组织报名和参赛。
报名时间通常在每年的9 月至10 月，具体时间请关注当地教育局的通知。
三、高中化学竞赛的竞赛内容和考试形式高中化学竞赛的内容涵盖了初高中化学的全部知识，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学和化学实验等。
考试形式分为初赛和决赛两个阶段，初赛通常为笔试，决赛为笔试和实验操作。
四、高中化学竞赛的奖项设置和意义高中化学竞赛的奖项分为一、二、三等奖，以及优秀奖、指导教师奖等。
获得奖项的学生不仅可以在升学时获得加分政策，还能提高自己的竞争力，对未来的发展具有积极意义。
同时，参加高中化学竞赛也有助于培养学生的学术兴趣和综合素质。
五、如何准备高中化学竞赛要参加高中化学竞赛，首先要打好化学基础，加强知识的系统性和全面性。
其次，要注重实验操作能力的培养，多进行实验练习，提高实验技能。
此外，还要关注历年竞赛试题，进行模拟训练，提高应试能力。
总之，高中化学竞赛是一个很好的锻炼和学习平台，有助于提高学生的化学素养和实验能力。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-1998-2008全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导配位化学-1998-2008年全国初赛真题 2008第1题EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
1-1.画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
1-2.Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
1-3.能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-4.Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S 2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
解：1-1. C H 2N C H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分) (-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H 或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
1-2.Pb 2++Ca(EDTA)2-=Ca 2++Pb(EDTA)2- (1分)1-3.不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失(答案和原因各0.5分，共 1分)1-4.+2 (2分) [Fe(CN)5(NO)]2-+S 2-= [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分(1分)化合物A 是近十年开始采用的锅炉水添加剂。
A 的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
7-1.A 是用碳酸二甲酯和一水合肼在70o C 下合成的，收率80%。
画出A 的结构式。
7-2.写出合成A 的反应方程式。
7-3.低于135o C 时，A 直接与溶解氧反应，生成三种产物。
写出化学方程式。
7-4.高于135o C 时，A 先发生水解，水解产物再与氧反应。
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高中化学奥林匹克竞赛辅导
有机化学-2010-2014年全国初赛真题
2014第4题
2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。
4-1.写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式。
4-2.写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力。
2014第9题
9-1.按稳定性由高到低的顺序分别画出由氯甲基苯、对甲氧基氯甲基苯以及对硝基氯甲基苯生成的稳定阳离子的结构简式。
9-2.间硝基溴苯、2，4-二硝基溴苯、对硝基溴苯以及2，4，6-三硝基溴苯在特定条件下均能与HO-反应，按其反应活性由高到低的顺序分别画出对应化合物的结构简式。
2014第10题
在有机反应中，反式邻二醇是一类重要原料，可以通过烯烃的氧化反应制备。
下式给出了合成反式邻二醇的一种路线：
第一步反应：
第二步反应：
10-1.画出上述反应的4个关键中间体A、B、C和D的结构简式。
10-2.如在第一步反应过程中，当碘完全消耗后，立即加入适量的水，反应的主要产物则为顺式邻二醇。
画出生成顺式邻二醇的两个主要中间体E和F的结构简式。
2014第11题
11-1.异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。
其合成路线如下：
画出第一步反应的关键中间体G(电中性)的结构简式和说明此反应的类型。
11-2.但在合成非对称的异靛蓝衍生物时，却得到3个化合物。
画出产物H、I及J的结构简式，并画出生成I和J的反应过程。
2013第7题
根据所列反应条件，画出A、B、C、D和F的结构简式。
2013第8题
画出下列反应中合理的、带电荷中间体1、3、5、7和8以及产物2、4、6、9和10的结构简式。
8-1.
8-2.
8-3.C
8-4.
9-1.常用同位素标记法研究有机反应历程。
如利用18O标记的甲醇钠研究如下反应，发现最终产物不含18O。
根据实验事实画出中间体的结构简式。
9-2.某同学进行如下实验时在碱性条件下得到了两个产物D和E，产率分别为74.3%和25.7%。
9-2-1.画出产物D和E的结构简式。
9-2-2.指明此反应所属的具体反应类型。
9-2-3.简述D产率较高的原因。
9-2-4.简述反应体系加入二氧六环的原因。
2012第6题
2，3-吡啶二羧酸，俗称喹啉酸，是一种中枢神经毒素，阿尔兹海默症、帕金森症等都与它有关。
常温下喹啉酸呈固态，在185~190 o C下释放CO2 转化为烟酸。
6-1.晶体中，喹啉酸采取能量最低的构型，画出此构型（碳原子上的氢原子以及孤对电子可不画）。
6-2.喹啉酸在水溶液中的p K a1= 2.41，写出其一级电离的方程式（共轭酸碱用结构简式表示）。
6-3.画出烟酸的结构。
Knoevenagel反应是一类有用的缩合反应。
如下图所示，丙二酸二乙酯与苯甲醛在六氢吡啶催化下生成2-苯亚甲基丙二酸二乙酯。
9-1.指出该反应中的亲核试剂。
9-2.简述催化剂六氢吡啶在反应中的具体作用。
9-3.化合物A是合成抗痉挛药物D(gabapentin)的前体。
根据上述反应式，写出合成A的2个起始原料的结构简式。
9-4.画出由A制备D过程中中间体B、C和产物D的结构简式。
2012第10题
辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物。
辣椒素 F 的合成路线如下：
画出化合物A、B、C、D、E和F的结构简式。
11-1.烯烃羟汞化反应的过程与烯烃的溴化相似。
现有如下两个反应：
4-戊烯-1-醇在相同条件下反应的主要产物为B。
画出化合物A和B的结构简式。
11-2.下列有机化合物中具有芳香性的是_____________。
化合物A经过如下两步反应后生成化合物D。
回答如下问题：
11-3.写出化合物B的名称。
11-4.圈出C结构中来自原料A的氧原子。
11-5.画出化合物D的结构简式。
化合物B 是以β-紫罗兰酮为起始原料制备维生素A 的中间体。
H 3C CH 3
CH 3
O B
H 3C CH 3CH 3
CH 3CH 3CH 2OH
β-紫罗兰酮 维生素A
由β-紫罗兰酮生成B 的过程如下所示：
H 3C CH 3
CH 3
O
ClCHCOOCH 3H
CH 3O －Na
+
－
CHCOOCH 3H
H 3C CH 3
CH 3
O －H 3C
OCH 3Cl
O
－Cl
_
H 3C CH 3
CH 3
CH 3OCH 3
O ⑷NaOH 溶液O H 3C CH 3
CH 3
CH 3ONa
O O H +
H 3C CH 3
CH 3
CH 3OH O O
2H 3C CH 3
CH 3CH 3
OH
B
8-1.维生素A 分子的不饱和度为 。
8-2.芳香化合物C 是β-紫罗兰酮的同分异构体，C 经催化氢解生成芳香化合物D ，D 的1H NMR 图谱中只有一个单峰。
画出C 的结构简式。
8-3.画出中间体B 的结构简式。
8-4.以上由β-紫罗兰酮合成中间体B 的过程中，（2）、（3）、（4）、（6）步反应分别属于什么反应类型（反应类型表述须具体，例如取代反应必须指明是亲电取代、亲核取代还是自由基取代）。
化合物A 、B 和C 的分子式均为C 7H 8O 2。
它们分别在催化剂作用和一定反应条件下加足量的氢，均生成化合物D(C 7H 12O 2)。
D 在NaOH 溶液中加热反应后在酸化生成E(C 6H 10O 2)和F(CH 4O)。
A 能发生如下转化：
A+CH 3MgCl M(C 8H 12
O)浓硫酸
△
N(C 8H 10)
生成物N 分子中只有3种不同化学环境的氢，它们的数目比为1∶1∶3。
9-1.画出化合物A 、B 、C 、D 、E 、M 和N 的结构简式。
9-2. A 、B 和C 互为哪种异构体？（在正确选项的标号前打钩）
①碳架异构体 ②位置异构体 ③官能团异构体 ④顺反异构体
9-3.A 能自发转化为B 和C ，为什么？
9-4.B 和C 在室温下反应可得到一组旋光异构体L ，每个旋光异构体中有 个不对称碳原子。
2011第10题
威斯迈尔反应是在富电子芳环上引入甲酰基的有效方法。
其过程首先是N ，N -二甲基甲酰胺与POCl 3反应生成威斯迈尔试剂： H
O N
3
Cl N Cl
接着威斯迈尔试剂与富电子芳环反应，经水解后在芳环上引入甲酰基。
例如：
3OCH 3A
2CHO
10-1.用共振式表示威斯迈尔试剂正离子。
10-2.由甲氧基苯转化为对甲氧基苯甲醛的过程中，需经历以下步骤：
（1）芳香亲电取代（2）分子内亲核取代（3）亲核加成（4）质子转移（5）消除。
画出所有中间体的结构简式。
OCH OCH3
CHO
10-3.完成下列反应：
H3CO
OCH3NH2
OCH
2010第9题
请根据以下转换填空：
9-1.反应（1）的条件和类别是什么？反应（2）的类别是什么？
9-2.分子A中有________个一级碳原子，有______个二级碳原子，有______个三级碳原子，
有______个四级碳原子，至少有_________个氢原子共平面。
9-3. B的同分异构体D的结构简式是_________________________。
9-4. E是A的一种同分异构体，E含有sp、sp2、sp3杂化的碳原子，分子中没有甲基，E的结构简式是_______________________。
2010第10题
高效低毒杀虫剂氯菊酯(I)可通过下列合成路线制备：
10-1.化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色且不存在几何异构体。
写出A和B的结构简式。
10-2.写出化合物E的系统名称，写出化合物I中官能团的名称。
10-3.由化合物E生成化合物F经历了几步反应，每步反应的反应类别分别是什么？
10-4.在化合物E转化成化合物F的反应中，能否用NaOH/C2H5OH代替C2H5ONa/C2H5OH 溶液?为什么？
10-5.化合物G和H反应生成化合物I、N(CH2CH3)3和NaCl，由此可推断H的结构简式。
H分子中氧原子至少与_________个原子共平面。
10-6.芳香化合物J比F少两个氢，J中有三种不同化学环境的氢，它们的数目比是9 : 2 : 1，写出J可能的结构简式。