铜电解液中锑氧化还原规律及其价态转化途径

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氧化还原反应的基本规律

氧化还原反应的基本规律教学目标熟练掌握氧化还原反应规律在解题中的应用教学过程在氧化还原反应中，有许多规律需要我们挖掘和掌握，下面我们就来学习。

1、电子守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数，总是等于还原剂失电子总数，从化合价的方面来说，氧化剂中元素化合价降低总数，恒等于还原剂中元素化合价升高总数。

把握这一规律，可作定量计算，在计算氧化剂还原剂的物质的量或者已知氧化剂或者还原剂的量求另一个量时非常简单，以及在学习氧化还原反应方程式的配平会用到。

例1、24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是( )A．+6B．+3C．+2D．0例2、已知M2O7x-+3S2-+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6例3、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. HCl→H2B.FeCl3→FeCl2C.H2SO4(浓) →SO2D. Fe→Fe2O32、价态利用规律从元素化合价角度看，当离子中元素化合价处于最高价时，只能得电子价降低被还原发生还原反应，表现氧化性；当处于最低价时，只能失电子价升高发生氧化反应，表现还原性。

显然，若处中间价，则既能得电子又能失电子，化合价既能降又能升，因此兼有氧化性和还原性。

这是根据元素化合价推断离子性质的规律，可称为价态利用规律。

最高价时——只具氧化性同种元素最低价时——只具还原性中间价时——兼有氧化性和还原性（过渡例题）试从化合价的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是：S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S。

3、性质传递规律对于氧化还原反应，从性质角度看从左往右是一个由强变弱的过程，归纳如下：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物利用此传递规律，可判断物质氧化性或还原性的相对强弱，也可以判断一个反应进行的可能性，即只有氧化性强的才能制取氧化性弱的，还原性强的能制取还原性弱的。

氧化还原反应的规律

氧化还原反应的规律1、矛盾律：在一个氧化还原反应中，有氧化剂就有还原剂，有氧化反应就有还原反应，有氧化性就有还原性，有氧化产物就有还原产物，有电子失去就有电子得到，有化合价升高就有化合价降低，氧化与还原共存在一个体系中。

这一规律揭示了解决氧化还原反应的问题的基本思路是把重点放在谁升谁降、升到何处降到何处、升了几价降了几价这是个核心上。

一个只有化合价升高的反应是一个不可能的反应，写出的方程式是一个永远也配不平的方程式。

例如，在Cl 2+2NaOH ===NaCl+NaClO+H 2O 反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂，Cl 2既具有氧化性，又具有还原性，NaOH 既不是氧化剂又不是还原剂，既没有体现氧化性，也没有体现还原性，Cl 2既发生了氧化反应又发生了还原反应，NaOH 既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应，NaCl 是还原产物，NaClO 是氧化产物，H 2O 既不是氧化产物，也不是还原产物。

2、电子守恒律：一个氧化还原反应不仅遵循原子守恒的规律，还遵循电子守恒规律。

电子守恒律指的是：在一个氧化还原反应中，失去电子的总数等于得到电子的总数。

即：失去电子的物质的量=得到电子的物质的量，n(失去电子)=n(得到电子)电子守恒律揭示了一个氧化还原反应，元素化合价升高的总数和元素的化合价降低的总数相等的事实。

即：化合价升高的总数=化合价降低的总数电子守恒律所形成的化合价升降法将是氧化还原反应方程式配平的主导方法。

电子守恒律所形成的电子守恒法将是氧化还原反应计算中主要的快捷方法。

例如，2KClO 32KCl+3O 2↑ 氯元素共得到12e －，氧元素共失去12e －。

3、价态律：氧化性是物质得到电子的性质，还原性是物质失去电子的性质。

所以，元素处在最高价的微粒一般只具有氧化性，处在最低价的微粒一般只具有还原性，处在中间价的微粒一般既具有氧化性又具有还原性，要看该微粒遇到是强氧化剂还是强还原剂，如果遇到强氧化剂，它就显示还原性，如果遇到强还原剂，它就显示氧化性。

交换吸附法净化铜电解液中的锑和铋研究_何万年

交换吸附法净化铜电解液中的锑和铋研究何万年　赵旺盛　何思郏(有色金属研究总院　100088)摘　要　用离子交换法在交换柱内,以氨基烷基磷酸基螯合性阳离子交换树脂为吸附交换剂能有效地将230g/L左右的高硫酸酸度铜电解液中的锑和铋吸附净化掉。

再以盐酸作为解析剂,将吸附到树脂上的铋、锑全部解析下来,螯合性树脂可返回使用。

交换工艺流程短、设备简单、操作方便、净化效率高、费用低,不改变电解液的组分比,是比较理想的净化铜电解液的工艺流程。

关键词　铜电解液　净化　铋　锑　离子交换树脂前言在铜电解精炼过程中,铜阳极中的杂质元素也不断溶解并在铜电解液中积累,当杂质含量达到一定浓度时,锑、铋等杂质就可能和铜一起在阴极上沉积,影响电解铜质量。

因此,必须对铜电解液进行净化,除去积集在铜电解液中的杂质。

有关铜电解液中杂质的极限含量笔者曾著文〔1,2〕介绍。

生产中需要净化的铜电解液的数量,必须以铜电解液中积集最快的杂质元素之临界值为依据,其抽换量的计算方法,文献〔3〕有详细的论述。

铜电解液的净化方法有沉淀法〔1、2〕、萃取法〔2〕、离子交换法〔2、4〕等多种。

其中离子交换法可直接处理铜电解液而不改变电解液的组分,处理后的电解液可直接返回电解工艺过程中,离子交换树脂可循环使用,工艺简单,便于操作,是一种最有发展前途的方法。

笔者用国产氨基烷基磷酸基螯合性阳离子交换树脂,在“静态”下净化铜电解液中的铋和锑〔4〕。

结果表明,该方法具有吸附净化率高、选择性好、铜和硫酸不损失等特点。

本文详细介绍在动态下用氨基烷基磷酸基螯合性阳离子交换树脂净化铜电解液中铋和锑的试验结果。

1　试验原料及试验方法1.1　试验用原料材料及设备　试验用铜电解液取自铜冶炼厂,其主要成分为(g/L): Cu32.80、Fe 2.11、Sb0.543、Bi0.990、H2SO4236。

因试验时室温偏低(约10～19℃),电解液中Cu2+以CuSO4·5H2O形态析出,导致电解液中的铜含量下降,但对本试验结果没有任何影响。

氧化还原反应规律及配平 ppt课件

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• 1.标变价
步骤： • 2.列变化
• 3.定总数 • 4.配系数 • 5.细检查
升2 ×3
0
+5
+2
+2
3 Cu+ 82HNO3 3 Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4 H2O
降3×2
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例：
将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42配平后,离子方程式中H2O的系数
2×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的
化合价是
( D)
A +1 B +2 C +3 D +4
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2.价态决定性质规律（高价氧化低价还，中间价态两边转）
a、最高价只有氧化性(HNO3、Fe3+、浓H2SO4等) b、最低价只有还原性（S2-、I-等）
c、中间价态既有氧化性又有还原性（Fe2+）
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（练习）
1、已知有如下反应①2Fe3++ 2I－ = 2Fe2++ I2 ②2Fe2++ Br2 = 2Fe2++2Br－ ③Cl2+2 I- = 2Cl-+2I2 试判断有关氧化性微粒的氧化性强弱顺序。
*2、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为： W2>Z2> X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 ()
氧化还原反应规律
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1
氧化还原反应的主线
在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。

与铜相关的转化

与铜相关的转化铜是一种常见的金属元素，具有良好的导电和导热性能，因此在各个领域都有广泛的应用。

铜可以通过多种转化方式得到不同形态和性质的产物，本文将介绍一些与铜相关的转化过程。

一、铜的氧化反应铜在与氧气接触时会发生氧化反应，生成氧化铜。

氧化铜有多种不同的物理形态，常见的有黑色、红色和黄色的氧化铜。

其中，黑色氧化铜是一种重要的催化剂，可用于有机合成反应中的氧化反应。

二、铜的还原反应铜的还原反应是将氧化的铜还原成金属铜的过程。

常见的还原剂有氢气、金属锌等。

例如，将铜与氢气反应可以得到金属铜和水。

三、铜离子的沉淀反应铜可以形成不同的离子，如Cu2+和Cu+。

当铜离子与一些阴离子反应时，会发生沉淀反应，生成固体的沉淀产物。

例如，当铜离子与氢氧化钠反应时，生成淡蓝色的氢氧化铜沉淀。

四、铜的配位反应铜离子可以与配体形成配合物。

配位反应是指铜离子与配体之间发生配位键的形成或断裂的反应过程。

铜配合物具有丰富的颜色，可以应用于化学荧光分析和催化反应等领域。

五、铜的合金化反应铜常常与其他金属元素形成合金。

合金化反应可以改变铜的性质，使其具有更好的力学性能、耐腐蚀性等特点。

例如，将铜与锡合金化可以得到青铜，青铜具有高强度和耐磨性，广泛应用于制造业。

六、铜的电化学反应铜在电化学反应中常被用作电极材料。

铜可以发生氧化、还原反应，参与电池和电解等过程。

例如，在锌铜电池中，铜作为正极材料，发生氧化反应生成Cu2+离子。

七、铜的催化反应铜是一种重要的催化剂，可以促进多种化学反应的进行。

铜的催化反应常见于有机合成领域，可以提高反应速率、选择性和产率。

例如，铜催化的Suzuki偶联反应可以实现芳香化合物的偶联合成。

铜具有多种转化方式，包括氧化反应、还原反应、沉淀反应、配位反应、合金化反应、电化学反应和催化反应等。

这些转化过程使铜在不同领域具有广泛的应用，促进了科学技术的发展和社会的进步。

氧化还原反应基本规律

氧化还原反应基本规律
氧化还原反应的基本规律有五大规律：
1.强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3.转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数值接近而不交叉，最多达到同种价态。

4.优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5.守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction，也作redox reaction)是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

物理概念
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。

在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。

而还原剂在使被还原物还原时，自身也被氧化。

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。

氧化还原反应的基本规律

A
在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中 1.92g铜粉投入一定量浓随着铜粉的溶解，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变当铜粉完全溶解后共收集到由NO NO组成浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L 则混和气体中NO 1.12L， NO为的混和气体1.12L，则混和气体中NO为 A A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我、、、、均为氯的含氧化合物均为氯的含氧化合物。们不了解它们的化学式，们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。条件下具有如下的转换关系（未配平）。 ①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2 ③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为： G Y Q Z X 序为：

70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身 2、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO NaClO与氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与的物质的量之比为4 则溶液中NaCl NaCl与 NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与 NaClO的物质的量之比为的物质的量之比为（ NaClO的物质的量之比为（） C、11︰ D、 A 、9 ︰4 B 、5 ︰4 C、11︰2 D 、1 ︰1 （变化）在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析， ClO-、ClO3-物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为( C ) A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1 3.84gCu与适量的未知浓度的硝酸反应与适量的未知浓度的硝酸反应， 3. 将3.84gCu与适量的未知浓度的硝酸反应，当铜全部溶解完毕后，当铜全部溶解完毕后，在标准状况下共收集到（0.22mol）） 2.24L气体求反应中消耗的HNO 物质的量。气体， 2.24L气体，求反应中消耗的HNO3物质的量。

液态锑金属发储一体化电池技术和高温碱水电解技术-概述说明以及解释

液态锑金属发储一体化电池技术和高温碱水电解技术-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述液态锑金属发储一体化电池技术和高温碱水电解技术是当今能源领域中备受关注的两项重要技术。

液态锑金属发储一体化电池技术以其高能量密度、长寿命和可靠性等特点，被广泛应用于能源存储和转换领域。

而高温碱水电解技术则作为一种高效、可持续的能源转换技术，具有重要的应用前景。

液态锑金属发储一体化电池技术将液态锑金属作为储能材料，通过反复充放电实现能源的存储和释放。

它采用了先进的电化学反应原理，将化学能转化为电能，并在需要的时候将电能转化为化学能。

相比传统的能源存储技术，液态锑金属发储一体化电池技术具有更高的能量密度和更长的寿命。

它可以为能源系统提供可靠的后备电力，同时也可以平衡电网负荷，提高能源利用效率。

高温碱水电解技术是一种利用高温下碱性溶液进行电解的新型能源转换技术。

它通过电解过程将水分解为氢气和氧气，进而利用氢气进行能源转换。

高温碱水电解技术具有高效、低成本、可持续等特点，在能源转换领域具有广泛的应用前景。

它可以利用低成本的碱性溶液作为电解液，同时在高温环境下实现高效的电解反应，提高氢气产率和电能利用率，有效解决了传统电解技术中能源损失和高成本等问题。

通过对液态锑金属发储一体化电池技术和高温碱水电解技术的概述，可以看出它们在能源存储和转换领域具有重要的应用价值和发展潜力。

随着科技的不断进步和创新，相信这两项技术将在未来的能源领域中发挥越来越重要的作用，并为能源的转型和可持续发展提供有力支撑。

在接下来的文章中，我们将重点介绍液态锑金属发储一体化电池技术和高温碱水电解技术的原理、应用领域、优势与挑战以及其未来发展方向。

1.2 文章结构文章结构部分的内容可以按照以下方式编写：本文分为四个主要部分，分别是引言、液态锑金属发储一体化电池技术、高温碱水电解技术和结论。

每个部分都有其独特的重点和目标。

在引言部分，我们将对整篇文章进行概述，介绍液态锑金属发储一体化电池技术和高温碱水电解技术的背景和重要性。

氧化还原反应化合价升降规律

氧化还原反应化合价升降规律1. 引言氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，涉及到电子的转移和化合价的变化。

在氧化还原反应中，一个物质失去电子，被氧化为较高的化合价，而另一个物质获得电子，被还原为较低的化合价。

化合价的升降规律是研究氧化还原反应的基础，对于理解和预测反应过程至关重要。

2. 化合价的定义化合价是指元素在化合物中的价态，表示元素与其他元素结合时所具有的电荷数。

化合价可以是正数、负数或零，用化学符号的上角标表示。

在氧化还原反应中，化合价的变化是由电子的转移引起的。

3. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。

其中，电子的损失者被称为氧化剂，电子的获得者被称为还原剂。

氧化剂的化合价在反应中降低，还原剂的化合价在反应中升高。

4. 氧化还原反应的化合价升降规律在氧化还原反应中，化合价的升降遵循一定的规律，可以总结如下：4.1 氧化剂的化合价降低氧化剂在氧化还原反应中接受了电子，其化合价会降低。

例如，氯气（Cl2）在与氢气（H2）发生反应时，氯气被还原为氯化氢（HCl）。

在氯气中，氯的化合价为0，而在氯化氢中，氯的化合价为-1，发生了化合价的降低。

4.2 还原剂的化合价升高还原剂在氧化还原反应中失去了电子，其化合价会升高。

例如，氢气（H2）在与氯气（Cl2）发生反应时，氢气被氯气氧化为氯化氢（HCl）。

在氢气中，氢的化合价为0，而在氯化氢中，氢的化合价为+1，发生了化合价的升高。

4.3 氧化剂和还原剂的化合价变化量相等在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的化合价变化量相等。

这是因为氧化还原反应中电子的转移是以配对的形式进行的，电子的损失必然对应着电子的获得。

例如，氯气（Cl2）在与氢气（H2）发生反应时，氯气的化合价从0降低到-1，氢气的化合价从0升高到+1，两者的化合价变化量相等。

5. 实例分析为了更好地理解化合价升降规律，在这里我们以几个具体的实例进行分析：5.1 锌和硫的反应当锌（Zn）与硫（S）发生反应时，锌的化合价从0升高到+2，硫的化合价从0降低到-2。

化学反应中的氧化还原过程和电子转移

化学反应中的氧化还原过程和电子转移
汇报人：XX 20XX-01-31
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目录
• 氧化还原反应基本概念 • 电子转移原理及机制 • 氧化还原反应中能量变化规律 • 实验室中常见氧化还原实验操作技巧 • 工业生产中氧化还原技术应用举例 • 氧化还原反应在日常生活现象解释
01
氧化还原反应基本概念
操作步骤规范及安全防范措施
操作步骤规范
按照实验方案要求，逐步进行实验操作，确保每个步骤都符合规范。
安全防范措施
实验过程中要注意安全，如佩戴实验服、手套等防护用品，避免直接接触有毒有害物质，同时注意防火、防爆等安全措施。
废弃物处理
实验产生的废弃物要妥善处理，避免对环境造成污染。
结果观察、记录和数据处理方法
原电池中的能量转换
在原电池工作中，化学能通过氧化还原反应转化为电能，同时伴随着热能等其他形式的能量变化。
04
实验室中常见氧化还原实验操作技巧
试剂选择和储存注意事项
选择适当氧化剂或还原剂
根据实验需求，选择具有合适氧化或还原能力的试剂，如高锰酸钾、亚硫酸钠等。
储存条件
确保试剂储存在干燥、阴凉、通风良好的地方，避免阳光直射和高温，防止试剂变质。
人体新陈代谢过程中氧化还原反应
生物氧化
人体通过摄取食物，将食物中的营养物质氧化分解，释放能量供人体使用。
抗氧化保健
摄入富含维生素C、E等抗氧化物质的食物，帮助清除体内自由基，减缓衰老过程。
其他生活现象（如火柴点燃等）解释
火柴点燃
火柴头与摩擦面发生氧化还原反应，释放出热量和光线，从而点燃火柴。
氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失或电子对

锑的冶炼工艺流程

锑的冶炼工艺流程锑的冶炼工艺流程是指将锑矿石转化为锑金属的过程。

以下将详细介绍锑的冶炼工艺流程。

首先，锑的冶炼过程通常从锑矿石的选矿开始。

根据矿石的特征和含锑量，采用不同的选矿方式。

常用的方法包括重选、浮选和磁选等。

通过这些方法可以将含锑矿石与非锑矿石进行分离，提高锑的品位和回收率。

在选矿过程中，锑矿石通常需要经过多次破碎和磨矿，以使矿石颗粒达到适合选矿的要求。

选矿设备常包括颚式破碎机、圆锥破碎机、球磨机等。

选矿后的锑矿石通过浸出或浸泡的方式得到锑酸钠或锑氧化物溶液。

锑酸钠溶液常以氢氧化钠进行中和反应，生成的沉淀即为过氧化锑。

而对于锑氧化物溶液，则可直接加入还原剂进行还原反应，得到锑金属。

锑酸盐的产生过程中，常常伴有冷浸出和热浸出两个阶段。

冷浸出指的是将锑矿石浸泡在含有硫酸和次氯酸钠的溶液中，通过浸出锑酸，并将矿石中的杂质去除。

而热浸出则是在高温条件下，将锑酸还原为锑酸盐。

锑酸盐的溶液经过净化后，可进行电解精炼。

首先，采用旋转滚筒电解槽将锑酸盐溶液导入，经过电流作用，锑离子在阳极释放出来，而阴极上则得到纯净的锑金属。

除了电解精炼外，锑的冶炼过程还可以采用火法精炼。

火法精炼分为直接烟气精炼和间接烟气精炼两种方式。

直接烟气精炼即将锑酸盐溶液中的锑酸进行气相燃烧，生成四氧化三锑，再通过冷凝和回收过程，得到锑金属。

间接烟气精炼则是先将锑酸盐溶液转化为硝酸银溶液，再通过银氧化锑反应产生锑金属的方法。

总的来说，锑的冶炼工艺流程包括选矿、浸出、电解精炼和火法精炼等步骤。

不同的矿石特征和要求可能需要采用不同的工艺流程，以达到高效、低成本和高回收率的锑金属生产。

高中教育化学人教版必修1 氧化还原反应的规律)

只有还原性的是 Cl-、S2-、Na
;
既有氧化性又有还原性的是 Fe2+、SO32-、S、Cl2.
2、难易规律
• 还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。
• （1）金属单质的还原性顺序与对应金属阳离子的氧化性顺序相反：
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
氧化性按：F2 、 (O2) 、Cl2 、Br2 、I2、 S 逐渐减弱还原性按：F－、(OH－)、Cl－、 Br－、 I－、S2－逐渐增强
3、强弱规律
• 根据氧化还原反应方程式:
• 强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（b）＋弱还原产物（a）
则氧化性：B＞b，还原性：A＞aBiblioteka 应用于：4、歧化规律
• 同一种物质内同种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。
• 【歧NA例化。4为氧】-化1：价剂（和和1+）还1价C原l的2剂+H。都2O每是=1H氯mCo气ll+C，Hl2C且消lO两耗，者时氯之，气比反中为应氯1中:元1转.素移化电合子价数为为0， • （得产到生2）22mm3NooOllH电2N+子HO产23O，生=氧2NH化ON，剂O3另与+N2还Om原，ol剂N反O之应2作比中还为有原11:m2剂.o，lN失O2去作2氧m化ol电剂子，
【例6】
• RO4-在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4-,若已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则反应后R 元素化合价为( B ) • A．+6 B．+5 C．+4 D．+3

氧化还原反应中的几条规律甄选

氧化还原反应中的几条规律.（优选）氧化还原反应中的几条规律主要内容如下：1、守恒规律在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。

守恒律的应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处医学教.育网原创于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。

物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

如HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。

3、强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

4、歧化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。

歧化反应是自身氧化还原反应的一种。

5、归中规律（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。

如浓硫酸和SO2不能反应。

（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

6、难易规律还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。

邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2跳位转化规律：一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价互不换位规律、价态归中规律含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象感谢您使用本店文档您的满意是我们的永恒的追求！（本句可删）------------------------------------------------------------------------------------------------------------。