2018高中化学人教版选修4教案：第3章第4节第2课时沉淀反应的应用含答案

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(教师参考)高中化学 3.4.2 沉淀反应的应用课件新人教版选修4

成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和 Na2S溶液，有无沉淀生成？
• 如完如果全何先，？向再试向解Ag上释NO层原3清因溶没和生液。液有溶成中中沉液A滴加g淀中C加Nl生Aa沉N2gSa成淀＋溶C太。l。液，少A至情g，沉况2S不淀又饱能
• 是否可以用Na2SO4代替Na2S？
精选ppt
应完全了。
精选ppt
8
例1. 在1L含1.0×10-3mol L-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 4×1010 mol2 L-2
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉
注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L 时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。
精选ppt
9
例2. 用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2+?已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2 L-2
解：5% 的Na2SO4溶液中的[SO42-]≈0.352mol/L, [Ba2+]=(1.1×10-10mol2 L-2)/ (0.352mol/L)
④ 氧化还原法
例：已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在
PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到 9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，
CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
精选ppt
4
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使 Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
=2.9×10-10mol L-1

2018--2019学年人教版选修4第三章第4节沉淀溶解平衡教案

Na2S 黄色沉淀) —K—I→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀) (3)应用： ①锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为：CaSO4＋CO23－＝CaCO3＋SO24－。 ②矿物转化：用饱和 Na2CO3 处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为： BaSO4＋CO23－＝BaCO3↓＋SO24－、BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑。注意： ①利用生成沉淀的方法不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。 ②沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如 BaSO4 沉淀在饱和 Na2CO3 溶液中可以转化为 BaCO3 沉淀。
2、溶解平衡的建立：固体溶质溶解结晶
溶液中的溶质
(2)v
v 溶解＝
沉淀，溶解平衡
。
(3)v v 溶解＜沉淀，析出晶体
3、影响沉淀溶解平衡的因素(以 AgCl 为例)：AgCl(s) 溶解 Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0 结晶
外界条件
移动方向 c(Ag＋)
中 c( S2-)不变，有 Ksp (CuS) ≠ Ksp (MnS) ,因此 c( Mn2+) ≠c( Cu2+)，故②错误；温度不变，
Ksp 不变， c( S2-) 增大，溶液中 c( Cu2+) 减小， c( Mn2+) 减小，故 ③ 错误；
Ksp (MnS)
K

c(Mn 2 ) c(Cu 2 )
5、沉淀的生成： (1)应用：可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如： ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。

优秀教案化学选修4-3.4.2 学案设计

第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀的溶解和转化学习目标1.掌握沉淀反应的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

2.培养知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力。

学习过程【复习提问】1.难溶电解质的溶解平衡具有哪些特征?2.难溶电解质的溶解平衡受哪些外界因素影响?一、沉淀的溶解【交流研讨1】试分析为什么CaCO3可以溶解在盐酸中?【实验探究1】阅读课本实验3-3完成下表并回答问题:滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象1.写出有关的化学方程式。

2.应用平衡移动原理,解释上面实验发生的反应,并试从中找出使沉淀溶解的规律。

【当堂检测1】试比较CaCO3和CaSO4在盐酸中的溶解性,用化学用语表达。

二、沉淀的转化【交流研讨2】写出课本实验3-4有关的化学方程式:【实验探究2】阅读课本实验3-5,完成下表并回答问题。

步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置现象写出有关的化学方程式:【交流研讨3】如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序,会产生什么结果?试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释,并找出这类反应发生的特点。

【交流研讨4】试写出除水垢[主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2]的化学方程式:【交流研讨5】通过学习沉淀溶解平衡,你对复分解反应发生的条件——生成沉淀、气体和水,又有哪些进一步的认识?【当堂检测2】以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS随堂检测1.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。

人教版高中化学选修四课件沉淀反应的应用

3.为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?请用沉淀溶解平衡原理解释。
BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)S=2.4×10-4 BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)S=2.2×10-3
ThankYou！
由Ksp算出溶解度氯化银1.93×10-4 碘化银2.16×10-7 硫化银6.2×10-16
6.3×10-36 1.59×10-19
2×10-53 2.93×10-25
1.沉淀的生成
1)应用:生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 2)方法: ①调pH
氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ②加沉淀剂沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-=HgS↓
试管编号对应试剂
①
少许 Mg(OH)2
②
少许 Mg(OH)2
③
少许 Mg(OH)2
④
少许 Mg(OH)2
滴加试剂 2ml蒸馏水
2ml盐酸
3ml饱和 2mlFeCl3 NH4Cl溶液溶液
现象沉淀不溶解迅速溶解
逐渐溶解
有红褐色沉淀生成
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O
1.沉淀的生成

【人教版】高中化学选修4《化学反应原理》全册教案

高中化学《化学反应原理》全册教案新人教版选修4 目录（人教版）绪言 2第一章化学反应与能量 3第一节化学反应与能量的变化 3第二节燃烧热能源7第三节化学反应热的计算9第二章化学反应速率和化学平衡10第一节化学反应速率10第二节影响化学反应速率的因素11第三节化学平衡14第四节化学反应进行的方向25第三章水溶液中的离子平衡27第一节电离平衡27第二节水的电离和溶液的pH 3第三节盐类的水解39第四节沉淀溶解平衡46第四章电化学基础50第一节原电池50第二节化学电源54第三节电解池58第四节金属的电化学腐蚀与防护61《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

2017-2018人教版高中化学选修四课件第三章第四节第2课时沉淀溶解平衡的应用

【实验说明】为加速 Mg(OH)2 转化成 Fe(OH)3,可在滴加 FeCl3 溶液之后充分振荡,再静置观察。【实验结论】 Mg(OH)2 沉淀转化为 Fe(OH)3 沉淀,溶解度的大小顺序为 Fe(OH)3<Mg(OH)2。
2.沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 3.沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现;两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀转化越容易。
2.沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理。根据平衡移动的原理,对于在水中难溶的电解质,如能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。 (2)沉淀溶解的方法。 ①酸溶解法:如 CaCO3 溶于盐酸,Al(OH)3、 Cu(OH)2 溶于强酸等。 ②盐溶解法:如 Mg(OH)2 可溶于 NH4Cl 溶液中。 ③生成配合物法:如 AgCl 可溶于氨水,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+(aq)+2NH3· H2O Ag(NH3)+ +2H2O。 2 ④氧化还原法:如 CuS、 HgS 等可溶于硝酸中,3CuS+8HNO3 3Cu(NO3)2+3S↓+4H2O+2NO↑。
2-
2.某溶液中含有 Cl-、 Br-和 I-三种离子,其浓度均为 0.010 mol· L-1。向该溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液时,最先和最后的沉淀主要是 ( ) [已知:Ksp(AgCl)=1.8× 10-10、Ksp(AgBr)=5.0× 10-13、 Ksp(AgI)=8.3× 10-17] A.AgBr、AgI B.AgI、AgCl C.AgBr、AgCl D.一起沉淀

人教版高中化学选修四课件3.4.2沉淀反应的应用

0.01×100 Qx=×X=1.8×10 （100＋１）
－10
X=1.8×10 －8 ＜1.8×10－5 所以Ag+沉淀完全
小结
第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡二、沉淀反应的应用三.溶度积和溶度积规则
①沉淀的生成 ②沉淀的溶解 ③沉淀的转化
• ①表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m· [c(Am-)]n • ②溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m· c(Am-)n • Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. • Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. • Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42-+Ca2+
+
CO32CaCO3
②对一些自然现象的解释
三.溶度积和溶度积规则

1、溶度积(Ksp):在一定温度下 ,在难溶电解质的饱和溶液中 ,各离子浓度幂之乘积为一常数.

高中化学课件
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第3章水溶液中的离子平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡
第2课时沉淀反应的应用
沉淀反应的应用沉淀的转化
（1）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ①锅炉除水垢
－4 ＋ c(Ag)=2c(CrO 4ˉ)=2×0.0045/332/0.1=2.7×10 －4 ＋· KSP=c(Ag)² c(CrO4ˉ)=(2.7×10)² ×1.35×10 －4 =9.84×10ˉ¹ ² 2.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入 1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀(已知 AgClKSP=1.8× 10-10)？Ag+沉淀是否完全?

最新高中化学选修四课件：第3章第4节第2课时沉淀反应的应用PPT29张

本
答案原因是 BaCO3 能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应
课
原理为
时
栏目
BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)
开关
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
可见，胃酸消耗 CO23－，使溶液中 c(CO23－)降低，从而使
BaCO3 的沉淀溶解平衡向右移动，c(Ba2＋)增大引起人体重
(3)变小变大 (4)变大变小
知识·回顾区
3．25 ℃时，AgCl 的溶解度是 0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。
解析溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，
二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。
AgCl 的相对分子质量为 143.5，AgCl 饱和溶液物质的量浓
栏
① Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ，
目
开
② AgCl＋I－===AgI↓＋Cl－，
关
③ 2AgI＋S2－===Ag2S↓＋2I－。
(2)由上述实验得出的结论是 Ksp 较大的沉淀可转化为
Ksp 更小的沉淀。
学习·探究区
2．沉淀转化在生活中的应用
(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原
栏目
转化为 CaCO3，ZnS 转化为 CuS 等。
开关
(3)两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
学习·探究区
[活学活用] 3．已知：I2＋2S2O32－===S4O26－＋2I－
相关物质的溶度积常数见下表：
本
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl
CuI
课时
Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12

人教版化学选修4《化学反应原理》全册教案精编：第三章第四节沉淀溶解平衡.doc最全版

第三章水溶液中的离子均衡第四节积淀溶解均衡一、学习点拨1．目标要求（ 1）认识难溶电解质在水中的溶解状况。

（ 2）理解难溶电解质在水中的积淀溶解均衡特色，正确理解和掌握溶度积K SP的观点。

（3）掌握运用浓度商和均衡常数来剖析积淀的溶解、生成和积淀的转变。

（4）掌握简单的利用 K SP的表达式，计算溶液中有关离子的浓度。

2．知识重点（1）难溶电解质在水中的积淀溶解均衡特色，运用溶度积K SP简单计算溶液中有关离子的浓度（2）运用浓度商和均衡常数来剖析积淀的溶解、生成和积淀的转变。

3．学习方法难溶电解质在水中也会成立一种动向均衡，这类动向均衡和化学均衡、电离均衡同样合乎均衡的基本特色、知足均衡的变化基本规律。

难溶电解质溶解程度大小能够用积淀溶解平衡常数 -- 溶度积 K SP来进行判断，所以我们就能够运用溶度积K SP计算溶液中有关离子的浓度。

对难溶电解质的溶解均衡常数的正确的理解，一方面要运用前方的影响化学均衡、电离均衡的要素知识进行牵移和类比以达到加强和内化的目标；另一方面要用溶度积K SP知识来剖析积淀的溶解、生成和积淀的转变。

本节内容的中心知识点就是溶度积K SP二、学习训练资料第一课时[ 知识技术 ]1．一些电解质如BaSO4在水中只好溶解极少、能够说是难以溶解，所以称为 ______________。

只管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会成立一种_____________。

2．难溶电解质在水中的积淀溶解均衡和化学均衡、电离均衡同样，符合均衡的基本特色、知足均衡的变化基本规律，其基本特色为：（1） ____________（2） ____________（3） ____________（4） ____________3．难溶电解质在水中存在积淀溶解均衡，其均衡常数称为_________，简称 _________。

请写出 PbI2Cu(OH)24CaCO3Al(OH) CuS的积淀溶解均衡与溶度积K 表达式BaSO3SP4．溶度积K SP反应了难溶电解质在水中的___________， K SP的大小和溶质的溶解度不一样，它只与 ________有关，与 ________没关。

(人教版)化学选修四：3.3.4.2《沉淀反应的应用》学案(1)

第2课时沉淀反应的应用[目标要求] 1.了解沉淀反应的应用。

2.知道沉淀转化的本质。

一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。

反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。

二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2难溶于水；能溶于盐酸，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；能溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。

2．沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

3．溶解沉淀的试剂类型(1)主要类型：用强酸溶解。

例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。

(2)用某些盐溶液溶解。

例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。

三、沉淀的转化1．实验探究＋2.对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3．沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

高中化学选修四高效课堂教学设计：3.4.3沉淀溶解平衡的应用

高二化学教案（选修四）下方文件为赠送，方便学习参考第三节酯化反应教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。

能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。

课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。

“酒是越陈越香”。

你们知道是什么原因吗？【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。

第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

第二组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。

第三组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

强调：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接受试管液面以下；③加热开始要缓慢。

【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。

人教版高中化学选修四课件同课异构2：3.4.2沉淀反应的应用

沉淀转化的条件：
平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平衡发生移动一般是难溶的物质转化成更加难溶的物质（两者溶解度差别越大，转化越容易）
溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀
溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀
沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢（CaSO4）
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42-+Ca2+ + CO32-
高中化学课件
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第3章水溶液中的离子平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡
第2课时沉淀反应的应用
沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
（2）方法
①调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调
pH值至7~8

c
练习：

2.向0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加有黑色沉淀生成。入饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。是否可以用Na2SO4代替Na2S？
H
+
HNO 3
解析（2）
CuS（s）Cu2+（aq）＋S2-（aq），加入浓硝酸后， S2-被氧化，[S2-]减小,破坏了CuS的沉淀溶解平衡，使上述沉淀溶解平衡向右移动，故CuS（s）溶解。发生氧化还原反应使沉淀溶解解析（3）

化学选修Ⅳ人教新课标3-4-2沉淀反应的应用课件(18张)

成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结
晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ C ）
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
三、沉淀的溶解
交流总结
1、实质沉淀溶解平衡的移动，要使沉淀发生溶解，则Qc < Ksp 2、常用方法加酸、碱、盐、强氧化剂等
FeS
Fe2+ + S2H+
H2S
HNO3
S + NO + H2O
习题导学
⑨向3支分别盛有少量Mg(OH)2固体的试管中，分别滴加适量的蒸馏水、稀盐酸、氯化铵溶液，预测观察现象并进行解释。
加稀盐酸
3Mg(OH)2(S) 6HCl
3Mg2 6OH–
+
6Cl 6H
加氯化铵 Mg(O H)2(S)
2NH 4C l
Mg 2 2O H–
+
2Cl 2NH4
6H2O 若有足量盐酸，沉淀可以完全溶解
若有足量铵盐， 2NH3·H2O 沉淀可以完全溶解
课堂巩固
3、已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3) =5.1×10-9mol2•L-2，Ksp(BaSO4) =1.1×10-10 mol2•L-2，则下列说法中正确的是（ C ）
重金属离子（如Cu2+、 Hg2+等）转化成沉淀
生活解读
2、沉淀的转化在生活中的应用
⑦锅炉水垢中除了CaCO3、Mg(OH) 2外，还含有难溶于水和酸的 CaSO4 ，如何清除？

2018-2019学年人教版选修4 第3章水溶液中的离子平衡教学安排教案

第三章水溶液中的离子平衡一、教学内容概述本章是选修4《化学反应原理》的第三章，它包含四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离和溶液的酸碱性；第三节盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。

本章内容应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之，如电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。

pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀转化的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。

酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作技能。

在教学功能上，这一章起着巩固和深化前一章所学知识的作用。

全章4节内容可分为两条知识链：一是与弱电解质相关的电离平衡，包括1-3节，它们在知识的认识水平上是渐进的，前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡，安排在第4节，它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。

从整体上看，本章内容以深入认识水溶液中离子反应的本质为核心问题线索，分别研究了各类物质（弱电解质、水、盐类、难溶电解质）在水溶液中的离子平衡，使学生发现化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系，并了解这些原理的应用。

教材内容框架如下：二、本章教学内容在选修模块内容体系中的地位和作用学习“水溶液中的离子平衡”主题的基础是义务教育阶段化学（或科学）、高中阶段必修课程化学1、化学2模块中相关的元素化合物知识，以及本模块中主题2中化学平衡方面的理论知识。

1．物质在水溶液中的行为与化学反应中的能量转化和化学反应限度的关系化学反应原理模块前两个专题分别从化学热力学、动力学的角度介绍了有关化学反应的规律和理论，本专题以前两个专题的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论（特别是化学平衡理论）分析物质的行为。

例如，本专题在化学平衡常数的基础上建立水的离子积常数、电离平衡常5．掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的复杂体系的研究方法。

高中化学选修四《化学反应原理》《沉淀反应的应用》教案-新版

第四节难溶电解质的溶解平衡第二课时沉淀反应的应用核心素养培养学生理论联系实际的观念，能够运用化学知识和方法解决生产、生活中的化学问题，培养学生科学精神和社会责任感。

教学目标1、知识与技能(1)学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析；(2)知道沉淀转化的本质；(3)能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

2、过程与方法初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。

3、情感态度与价值观通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

教材分析本节内容选自人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三单元第四节《难溶电解质的溶解平衡》，这节课是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一，并且此部分内容与科研、生产等领域有着密切的关系。

本节教材是在学生已经能够对化学平衡、电离平衡和水解平衡等问题进行分析，并初步形成了从平衡的角度看问题，分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究另一类平衡——沉淀溶解平衡。

因此学好本节知识具有比较重要的理论意义和现实意义。

本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，通过学生的分组实验、交流讨论的环节来提高学生的求知欲和主动参与学习的积极性。

另外运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活，激发学生学习的兴趣，培养学生热爱科学的情感。

学情分析本课时的教学对象是高二年级的学生，他们思维活跃，已具备一定的实验操作能力，能对实验现象和结果作出初步分析。

沉淀溶解平衡的内容虽然比较抽象，但是在此之前，学生已经学习了化学平衡的知识，学习时只要充分利用已经掌握的旧知识作为基础去探究新的知识，本节学习目标即能顺利达成。

教学重难点重点：沉淀的转化的基本原理；难点：解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；教学过程【提问】为什么不选用Na CO溶液【参考数值】【小结】沉淀的转化由溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质比较容易实现。

人教版高中化学选修四 3.4.2 沉淀反应的应用学案

第2课时沉淀反应的应用学习目标1. 了解沉淀反应的应用。

2. 知道沉淀转化的本质。

知识点1 沉淀的生成和溶解自主学习1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

(2)沉淀的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去。

反应如下：。

②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。

③同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向的方向移动。

2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动，就可以使沉淀溶解。

(2)溶解沉淀的试剂类型①主要类型：用强酸溶解。

例如：溶解CaCO3、FeS、Cu(OH)2等难溶电解质。

②用某些盐溶液溶解。

例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为。

自我检测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)沉淀溶液中的Ba2＋，加入的Na2SO4溶液浓度越大沉淀效果越好。

()(2)可以使要除去的离子全部通过沉淀除去。

()(3)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可。

()(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。

()(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。

()2．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可重点解读1．选用合适的沉淀剂在选择时应注意以下两点：①要使生成沉淀的反应能够发生；②希望沉淀生成的反应进行的越完全越好，因此沉淀剂要过量。

人教版高中化学选修4课堂学案第三章第四节第2课时沉淀反应的应用

第2课时沉淀反应的应用[目标导航]1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

1．沉淀的生成(1)调节pH法如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。

反应离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。

反应离子方程式如下：①加Na2S生成CuS：S2－＋Cu2＋===CuS↓。

②通入H2S生成CuS：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：3 CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO2－浓度不断减小，平衡向沉淀溶解的方向移动。

②分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。

③向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH 4Cl 溶液，白色沉淀将不溶解、溶解、溶解(填“溶解”或“不溶解”)。

3．沉淀的转化 (1)实验探究①AgCl 、AgI 、Ag 2S 的转化(教材实验3－4)AgCl ＋KIAgI ＋KCl2AgI ＋Na 2S ②Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化(教材实验3－5)MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl 32Fe(OH)3＋3MgCl 2(2)沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，即将溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。