浙江省温州市五校2016届高三上学期开学第一次考试化学试题 Word版含答案
浙江省2016届高三第一次五校联考化学试卷(含答案)
2015学年浙江省第一次五校联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108 Cu 64 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1~100pm之间D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献2．下列说法正确的是A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为c136B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐3．下列实验不合理的是A B C DA．证明非金属性强弱S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NAB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7N AD．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2N A5．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。
浙江省温州市五校2016届高三上学期开学第一次考试数学试题 Word版含答案
2015-2016学年浙江温州高三上学期五校开学第一次考试试卷数 学 试 题2015.07.15 第I 卷 选择题（60分）一．选择题：从下列所给的A 、B 、C 及D 四个选项中选出符合题意的最佳选项，并用2B 铅笔标在试卷相应位置。
每题5分，共12题，60分.1.已知集合A 为{0,4,5,6}，集合B 为{3,6,7,5，９}，集合C 为{0,５,９，４,7}，则ＣｕＡ∩（Ｂ∪Ｃ）为（ ） （Ａ）｛７,９｝ （Ｂ）｛０,３,７,９,４,５｝ （Ｃ）｛５｝ （Ｄ）∅ ２.已知等差数列}{n a 前四项中第二项为６０６，前三项和n S 为１８１８，则该数列第４项为（ ）（Ａ）２００４ （Ｂ）３００５ （Ｃ）２４２４ （Ｄ）２０１６ ３.下列说法正确的是（ ）（Ａ）对于任意的ｘ都有｜ｘ｜≤２ｘ恒成立．（Ｂ）同时向上抛掷２枚硬币，２枚都是反面朝上的概率是１／４． （Ｃ）回归直线必须过（０,０）并呈现一条直线．（Ｄ）在k 班高三数学期中测试中，平均数能够代表K 班数学总体水平． ４. 点(cos ,tan )P αα在第二象限是角α的终边在第三象限的（ ） （Ａ）充分不必要条件 （B ）必要不充分条件（C ）充要条件 （D ）既不充分也不必要条件5. 已知抛物线22(0)y px p =>的准线经过点(1,1)-，则抛物线焦点坐标为（ ） (A)(1,0)- （B ）(1,0) （C ）(0,1)- （D ）(0,1)6.根据右边框图，当输出的y=10时，输入的x 为（ ） （A ）4 （B ）6或0 （C ）0 （D ）4或67.下列同时具有性质“①最小正周期是π，②图象关于直线3π=x 对称”的一个函数是 ( ) （A ）)62sin(π+=x y （B ）)3cos(π+=x y（C ）)62cos(π-=x y （D ）)62sin(π-=x y 8.已知x ，y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≥+-≤--≤-+.022,022,02yx y x y x 若ax y z -=取得最大值的最优解不唯一．．．，则实数a 的值为（ ） （Ａ）21或-1（Ｂ）2或21（Ｃ）2或1 （Ｄ）2或-1 9.已知函数()5f x x =-当19x ≤≤时，()1f x >有解，则实数m 的取值范围为（ ） （A ）313<m （B ）5<m （C ）4<m （D ）5≤m 10.已知椭圆22122:1(0)x y C a b a b+=>>与圆2222:C x y b +=，若在椭圆1C 上不存在点P ，使得由点P 所作的圆2C 的两条切线互相垂直，则椭圆1C 的离心率的取值范围是（ ）（A ）0,2⎛ ⎝⎭（B ）⎛ ⎝⎭ （C ） （D ） １１. 设,αβ是两个不同的平面，l 是一条直线，以下命题不正确的是（ ） ①若,l ααβ⊥⊥，则l β⊂ ②若//,//l ααβ，则l β⊂ ③若,//l ααβ⊥，则l β⊥ ④若//,l ααβ⊥，则l β⊥（Ａ）①③ （Ｂ）②③④ （Ｃ）①②④ （Ｄ）①④ １２.（文）已知复数Ｚ＝６＋８ｉ，则－||z =（ ）（Ａ）－５ （Ｂ）－１０ （Ｃ）１４／９ （Ｄ）－１６/９ 12.（理）第II 卷（非选择题）二、填空题：本大题共４小题，每小题５分，共2０分. 1３.某几何体的三视图如右图所示→则该几何体的体积为____________。
浙江省温州市高三上学期化学开学考试试卷
浙江省温州市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B . 可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C . 用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D . 二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞2. （2分） (2016高二下·成都期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAD . 1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA3. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列实验装置、操作能达到实验目的是（）A . 测定中和热B . 反应快慢C . 粗铜的电解精炼D . 电解食盐水4. （2分）在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）A . 含有Cl-、NO3-、I-B . 可能含有Fe3+C . 含有I- ，不能确定是否含有Cl-D . 可能含有NO3-5. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A . ①②③B . ②①③C . ③②①D . ①③②6. （2分）(2020·茂名模拟) 常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。
浙江省温州市五校2020届高三化学上学期开学第一次考试试题
温州市2016届高三化学上学期开学第一次考试试卷（有答案）2015.07.14[注]本卷中可能用到的相对原子质量有：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12一、选择题（35分）本题共7小题，在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．1．下列说法正确的是：A ．2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报。
雾霾也是一种分散系，分散剂为空气B ．氯化氢溶于水的过程中虽然有H －Cl 键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程C ．2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃D ．2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是: A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小3.K 、L 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。
K 的原子半径是短周期主族元素中最大的，L 元素的单质常通过分离液态空气得到，Z 元素的单质是常见的半导体材料，W 与Z 同族，R 与L 同族，其单质有杀菌作用。
下列叙述不正确的是：A ．K 与L 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。
B ．根据非金属性强弱，不可能由Z 的最高价氧化物制出W 的最高价氧化物。
C ．L 的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R 的简单氢化物。
D ．向两份BaCl 2溶液中分别通入RY 2、WY 2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY 2的一份中可能产生沉淀。
2015-2016学年浙江省温州市2016届第一学期期末考试样卷高三化学试题卷word版 含答案
浙江省温州市2015-2016学年第一学期期末考试样卷高三化学试题卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。
3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A.面粉加工厂、铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸B.甲醇燃料电池的能量转换效率远高于甲醇燃烧的能量转换效率C.为了保证食品的安全与色香味统一，应全面禁止使用食品添加剂D.石墨烯是一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性2. 下列有关化学用语表达正确的是A．Ar原子的结构示意图：B．丙烷分子的比例模型：C．NaClO的电子式：D．HCO3﹣电离方程式：HCO3﹣+H232﹣+H3O+3．下列有关化学药品的存放说法不正确．．．的是A．液溴易挥发，实验室常用水液封并密封保存B．金属钠遇到氧气立即反应，常保存在煤油中C．浓硫酸有强腐蚀性，常温时不可用铁质容器贮运D．硅酸钠溶液应用带橡胶塞的细口瓶保存4. 下列叙述正确的是甲乙丙丁A. 甲用于干燥氯气B. 乙用于配制一定浓度的硫酸溶液C. 丙用于制备并收集少量NO2气体D. 丁用于测定一定质量镁铝合金的组成5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子总数为0.4N AB ．在含4mol Si-O 键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AC ．1 mol Cl 2发生反应时,转移的电子数一定为0.2N AD ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.1N A6. 下列指定条件下的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2气体：2OH －+CO 2= CO 32－+H 2OB ．NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液：NH 4++OH －=NH 3·H 2OC ．向NaClO 溶液中通入少量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O = SO 42－＋Cl －＋2H +D ．2 mol·L －1的NaAlO 2溶液和5 mol·L －1的盐酸溶液等体积混合均匀：2AlO 2－＋5H ＋＝A1(OH)3↓＋Al 3＋＋H 2O7. 下列说法正确的是A ． 按系统命名法的名称为：2－甲基－3－乙基丁烷B ．分子式为CH 4O 和C 2H 6O 的物质一定互为同系物C ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可确定该纤维是否为蛋白纤维D ．等质量的甲醛、葡萄糖、纤维素完全燃烧时的耗氧量相等8. 与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH 3OH(l) CH 3OH 2+ +CH 3O －，25℃时，K=2.0×10-17。
高三生物月考试题带答案-浙江省温州市五校2016届高三上学期开学联考
2015-2016学年浙江省温州市五校联考高三（上）开学考试生物试卷一、选择题：7/8为多项选择，其余为单项选择题，每题6分，共8题，共48分．1．如图曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示物质A在无催化条件和有酶催化条件下生成物质P所需的能量变化过程．下列相关叙述正确的是（）A．ad段表示在无催化剂条件下，物质A生成物质P需要的活化能B．若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向下移动C．若仅增加反应物A的量，则图中曲线的原有形状均发生改变D．若曲线Ⅱ为最适酶促条件下的曲线，改变酶促条件后，则b在纵轴上将向上移动2．下列有关酶的叙述中，正确的是（）A．酶的催化效率总是高于无机催化剂B．酶提供使反应开始所必需的活化能C．在叶绿体基质中不存在ATP合成酶D．低温下酶的活性降低是因为酶的空间结构被破坏3．图1表示的是pH对植物和人的淀粉酶活性的影响；图2表示3种脱氢酶（A、B、C）的活性受温度影响的情况．下列叙述正确的是（）A．由图1可知，pH=6时植物淀粉酶活性最高B．由图2无法知道酶C的最适温度C．由图1可知，若细胞由酸性变成碱性时，淀粉酶的活性逐渐升高D．由图2可知，影响酶活性的温度范围最广的是酶B4．在线粒体的内外膜间隙中存在着一类标志酶﹣﹣腺苷酸激酶，它能将ATP分子末端的磷酸基团转移至腺嘌呤核糖核苷酸（AMP）上，结果产生（）A．一分子AMP和一分子ADP B．两分子ADPC．一分子ATP和一分子ADP D．一分子ADP5．下列有关人体细胞内A TP的叙述，错误的是（）A．一个ATP分子中含有两个高能磷酸键B．人体细胞合成ATP时都需要氧气的参与C．内质网上的核糖体合成免疫球蛋白时需要消耗A TPD．正常细胞中A TP与ADP的比值在一定范围内变化6．下列关于ATP、ADP的说法中不正确的是（）A．动物有氧呼吸过程中产生大量ATP的阶段需要氧气参与B．ATP与ADP的组成元素相同，都只含有C、H、0、N、P五种元素C．ATP在生物体内含量很多，是生物体生命活动所需能量的直接来源D．叶绿体中ADP由叶绿体基质向类囊体膜运动，A TP则是向相反方向运动7．以下与酶有关的叙述，正确的是（）A．有氧呼吸酶不一定在线粒体中起作用B．酶都是由内分泌腺细胞合成的，具有高效性和专一性C．DNA的转录和复制都需要解旋酶D．细胞质中没有与DNA复制相关的酶8．关于酶与ATP的叙述正确的是（）A．RNA聚合酶催化的底物是RNAB．蔗糖酶能使蔗糖水解为两分子的葡萄糖，水解产物与斐林试剂反应产生砖红色沉淀C．叶绿体和线粒体中均可以产生A TP，并用于物质的运输、细胞的分裂等各种生命活动D．酶的形成需要消耗A TP，A TP的形成需要酶的催化二、非选择题（52分）9．（14分）（2015秋•温州月考）某学生为了验证唾液淀粉酶的特性，设计了以下6组实验．6组实验振荡混合后，都作了如下处理：恒温（37℃）处理15min；各加入2mL斐林试剂，并振荡使之混合；再将6组试管水浴加热1min．试管号加入的物质1 2 3 4 5 61%淀粉溶液2mL 2mL 2mL 2mL2%蔗糖溶液2mL 2mL稀释的唾液1mL 1mL 1mL 1mL蒸馏水1mL 1mL 1mL稀盐酸1mL注：出现砖红色氧化亚铜沉淀，证明有还原糖（麦芽糖、葡萄糖和果糖）存在．请回答：（1）几号试管会有砖红色沉淀出现？（2）1号和3号试管能否进行对照实验？实验结果能证明什么？（3）若要证明唾液淀粉酶的催化活性受pH的影响，则最好选择哪两号试管作对照？（4）本实验能证明唾液淀粉酶具有专一性吗？为什么？．10．（14分）（2015秋•温州月考）下表是验证酶的催化特性的几组对比实验，1～6号试管内装有等量的H2O2液．1～4号试管控制温度与投入物品如表所示，请回答：试管号1 2 3 4 5 6H2O2溶液2mL 2mL 2mL 2mL 2mL 2mLFeCl3溶液2滴﹣﹣﹣鲜肝研磨液﹣2滴﹣2滴HCl溶液﹣﹣﹣﹣NaOH溶液﹣﹣﹣﹣保持温度37℃37℃37℃0℃（1）投入物品后，立即用带有余烬的火柴去试探1～4号试管口，出现余烬的火柴复燃现象的是号试管．（2）1号和2号试管对比得出的结论是：．（3）4号和号试管对比可以得出“温度影响酶活性”的结论．（4）若要证明酶的活性受酸碱度的影响，应再增设5、6号试管，请补充：①5号试管内应加入：．②6号试管内应加入：．③5、6号试管温度应控制在：．你设置的5、6号试管与号试管可作为完成上述（4）命题的一组对比实验，这一组实验可得出的结论是．11．（14分）（2015秋•温州月考）探究酸碱度对酵母菌酒精发酵酶促反应速率的影响．实验用具：烧杯、注射器8支、带有橡皮塞抽去空气的试管4支、干酵母粉、蔗糖、配制好的pH分别为5、6、7、8的缓冲液．实验步骤：①用开水配制10%蔗糖溶液100mL，冷却到室温（26℃）后，加入4g干酵母粉，10min后…依次完成步骤②③④⑤，观察并记录．实验记录：产生2mL气体体积量（以针筒推柄上升的mL数为产气量，见右图）所需要的时间如下表：pH pH=5 pH=6 pH=7 pH=8时间（s）8 7 6 7.5（1）完成实验步骤：②．③．④．⑤．（2）实验结论：．（3）回答问题：①实验过程中为什么要等到蔗糖溶液冷却后再加入干酵母粉？．②为什么要用注射器吸取溶液注入试管内？．12．（10分）（2015秋•温州月考）有人做了以下的实验以研究pH对酶活性的影响：准备5支盛有等量胃蛋白酶溶液但pH各不相同的试管，每支试管加1块1cm3的正方体凝固蛋白质，试管均置于25℃室温条件下，各试管蛋白块消失的时间记录于下表：酶溶液的pH 1 2 3 4 5蛋白块消失的时间（min）13 9 11 45 60（1）请根据表中数据，在坐标图中画出pH与酶活性的关系曲线．（2）提供2种使实验能在更短时间内完成的方法：．（3）如果要确认上述实验中蛋白块的消失是由于酶的作用而不是其他因素的作用，还应补充怎样的对照实验？．（4）除了本实验外，请另外设计一种简便易行的方案来测定pH对酶活性的影响：．2015-2016学年浙江省温州市五校联考高三（上）开学生物试卷参考答案与试题解析一、选择题：7/8为多项选择，其余为单项选择题，每题6分，共8题，共48分．1．如图曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示物质A在无催化条件和有酶催化条件下生成物质P所需的能量变化过程．下列相关叙述正确的是（）A．ad段表示在无催化剂条件下，物质A生成物质P需要的活化能B．若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向下移动C．若仅增加反应物A的量，则图中曲线的原有形状均发生改变D．若曲线Ⅱ为最适酶促条件下的曲线，改变酶促条件后，则b在纵轴上将向上移动考点：酶促反应的原理．分析：分析题图可知，ca段表示在无催化剂的条件下化学反应需要的活化能，cb段表示在有酶催化的条件下化学反应需要的活化能，由此可以看出，酶促反应的原理是降低化学反应需要的活化能；与无机催化剂相比，酶降低化学反应活化能更显著，因此酶具有高效性；酶的活性受温度、PH等的影响，最适宜条件下酶降低化学反应活化能的效果最好，酶活性最高．解答：解：A、ad段表示在无催化剂条件下，物质A从活化状态到生成物质P释放的能量，A错误；B、若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向上移动，B错误；C、如果增加反应物A的量，则图中曲线的原有形状不会发生改变，C错误；D、如果曲线Ⅱ为最适酶促条件下的曲线，将化学反应活化能的效果最显著，改变酶促条件后，酶降低化学反应活化能的效果减弱，达到活化状态需要的能力增加，b在纵轴上将向上移动，D正确．故选：D．点评：本题的知识点是酶催化作用的机理，分析题图曲线获取有效信息是解题的突破口，对酶促反应机理的理解是解题的关键．2．下列有关酶的叙述中，正确的是（）A．酶的催化效率总是高于无机催化剂B．酶提供使反应开始所必需的活化能C．在叶绿体基质中不存在ATP合成酶D．低温下酶的活性降低是因为酶的空间结构被破坏考点：酶在代谢中的作用的综合．分析：酶是活细胞产生的具有催化功能的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA．酶的生理作用是催化，具有高效性、专一性，酶的作用条件较温和．解答：解：A、过酸、过碱和高温都会改变酶的空间结构，使酶失活，因而酶的催化效率不一定高于无机催化剂，A错误；B、酶催化功能的本质是降低反应的活化能，而不是提供使反应开始所必需的活化能，B错误；C、在叶绿体基质中只消耗A TP，不合成ATP，所以在叶绿体基质中不存在ATP合成酶，C 正确；D、低温不会破坏酶的空间结构，酶失活后可以恢复活性，D错误．故选：C．点评：本题考查酶的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．3．图1表示的是pH对植物和人的淀粉酶活性的影响；图2表示3种脱氢酶（A、B、C）的活性受温度影响的情况．下列叙述正确的是（）A．由图1可知，pH=6时植物淀粉酶活性最高B．由图2无法知道酶C的最适温度C．由图1可知，若细胞由酸性变成碱性时，淀粉酶的活性逐渐升高D．由图2可知，影响酶活性的温度范围最广的是酶B考点：探究影响酶活性的因素．分析：分析甲图：图甲表示pH对植物和人的淀粉酶活性的影响，植物淀粉的最适PH为6左右，人的淀粉酶的最适PH为7．分析乙图：图乙表示3种脱氢酶（A、B、C）的活性受温度影响的情况，A酶的最适温度约为35℃；B酶的最适温度约为30℃；C酶的最适温度大于40℃．．解答：解：A、从图甲可知，植物淀粉酶的最适pH在5～6之间，A错误；B、乙图中，温度在0℃～40℃范围内，随着温度的升高，C酶活性逐渐升高，所以从图乙中无法知道酶C的最适温度，B正确；C、由图甲可知，植物淀粉酶的最适PH在5～6之间，人淀粉酶的最适PH为7，若细胞由酸性变成碱性时，淀粉酶的活性均降低，C错误；D、由乙图可知，影响酶活性的温度范围最广的是酶C，D错误．故选：B．点评：本题结合曲线图，考查影响酶活性的因素，要求考生掌握影响酶活性的因素及相关曲线．解答本题的关键是曲线图的分析，要求考生能分析甲图得出两种淀粉酶的最适pH；能分析乙图得出三种酶的适宜温度，明确影响酶活性的温度范围最广的是酶C．4．在线粒体的内外膜间隙中存在着一类标志酶﹣﹣腺苷酸激酶，它能将ATP分子末端的磷酸基团转移至腺嘌呤核糖核苷酸（AMP）上，结果产生（）A．一分子AMP和一分子ADP B．两分子ADPC．一分子ATP和一分子ADP D．一分子ADP考点：A TP与ADP相互转化的过程；ATP的化学组成和特点．分析：A TP由腺苷和三个磷酸基所组成，ADP为二磷酸腺苷；AMP为一磷酸腺苷，据此解答．解答：解：ATP分子末端的磷酸基团转移至腺嘌呤核糖核苷酸（AMP）上，即ATP分子（含3个磷酸基团）转化为ADP（含2个磷酸基团），AMP（含1个磷酸基团）结合磷酸转化为ADP（含2个磷酸基团）．故选：B．点评：本题考查酶与ATP的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构的能力．5．下列有关人体细胞内A TP的叙述，错误的是（）A．一个ATP分子中含有两个高能磷酸键B．人体细胞合成ATP时都需要氧气的参与C．内质网上的核糖体合成免疫球蛋白时需要消耗A TPD．正常细胞中A TP与ADP的比值在一定范围内变化考点：A TP在能量代谢中的作用的综合．分析：A TP中文名称叫三磷酸腺苷，其结构简式为A﹣P～P～P，其中A代表腺苷，P代表磷酸基团，～代表高能磷酸键．水解时远离A的磷酸键线断裂，释放大量的能力，所以ATP是新陈代谢所需能量的直接来源．解答：解：A、一个ATP分子中含有一个普通磷酸键和两个高能磷酸键，故A正确；B、人体细胞合成ATP的方式是细胞呼吸，包括有氧呼吸和无氧呼吸，其中有氧呼吸合成ATP需要氧气参与，但无氧呼吸合成A TP不需要氧气参与，故B错误；C、免疫球蛋白（抗体）属于分泌蛋白，在附着在内置网上的核糖体上合成，该过程需要消耗ATP，故C正确；D、正常细胞中ADP和A TP的含量很少，但ATP和ADP的转化速度很快，两者的比值在一定范围内变化，故D正确．故选B．点评：本题考查A TP的相关知识，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点，把握知识间内在联系，形成知识网络的能力；能运用所学知识，对生物学问题作出准确判断的能力．6．下列关于ATP、ADP的说法中不正确的是（）A．动物有氧呼吸过程中产生大量ATP的阶段需要氧气参与B．ATP与ADP的组成元素相同，都只含有C、H、0、N、P五种元素C．ATP在生物体内含量很多，是生物体生命活动所需能量的直接来源D．叶绿体中ADP由叶绿体基质向类囊体膜运动，A TP则是向相反方向运动考点：A TP与ADP相互转化的过程．分析：本题主要考查A TP的有关知识．ATP又叫三磷酸腺苷，简称为ATP，其结构式是：A﹣P～P～P．A﹣表示腺苷、T﹣表示三个、P﹣表示磷酸基团．“～”表示高能磷酸键．A TP是一种含有高能磷酸键的有机化合物，它的大量化学能就储存在高能磷酸键中．ATP水解释放能量断裂的是末端的那个高能磷酸键．A TP是生命活动能量的直接来源，但本身在体内含量并不高．ATP来源于光合作用和呼吸作用，场所是细胞质基质、叶绿体和线粒体．解答：解：A、动物有氧呼吸的第三阶段是氧气和[H]反应生成水，产生大量A TP，A正确；B、ATP与ADP的组成元素相同，都只含有C、H、0、N、P五种元素，B正确；C、ATP作为直接能源物质，在生物体内含量并不多，消耗后可迅速转化，C错误；D、光合作用的光反应阶段产生A TP，暗反应消耗ATP．叶绿体中ADP由叶绿体基质向类囊体膜运动，ATP则是向相反方向运动，D正确．故选：C．点评：本题考查A TP的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．7．以下与酶有关的叙述，正确的是（）A．有氧呼吸酶不一定在线粒体中起作用B．酶都是由内分泌腺细胞合成的，具有高效性和专一性C．DNA的转录和复制都需要解旋酶D．细胞质中没有与DNA复制相关的酶考点：酶的特性；酶在代谢中的作用的综合．分析：本题是对酶的本质、作用和用特点及DNA在细胞中的分布、DNA复制过程的考查．酶的本质是有机物，包括蛋白质和RNA；酶的活性受温度、酸碱度的影响；DNA主要分布在细胞核中，细胞质也有少量．解答：解：A、需氧呼吸酶不一定在线粒体中起作用，如好氧性细菌，没有线粒体，但能进行有氧呼吸，A正确；B、酶都是由活细胞产生的具有催化作用的有机物，具有高效性和专一性，B错误；C、DNA的转录和复制都需要解开双链，故都需要解旋酶，C正确；D、细胞质中也有少量DNA，所以也有与DNA复制相关的酶，D错误．故选：AC．点评：本题的知识点是酶的本质，酶的作用和作用特点，DNA在细胞中的分布，DNA复制过程，对于相关知识点的记忆是解题的关键．8．关于酶与ATP的叙述正确的是（）A．RNA聚合酶催化的底物是RNAB．蔗糖酶能使蔗糖水解为两分子的葡萄糖，水解产物与斐林试剂反应产生砖红色沉淀C．叶绿体和线粒体中均可以产生A TP，并用于物质的运输、细胞的分裂等各种生命活动D．酶的形成需要消耗A TP，A TP的形成需要酶的催化考点：酶在代谢中的作用的综合；A TP在能量代谢中的作用的综合．分析：本题是酶与ATP的综合性题目，根据选项涉及的具体内容梳理相关知识点，然后分析综合进行判断．解答：解：A、RNA聚合酶的作用的催化核糖核苷酸形成RNA，反应底物的核糖核苷酸，A错误；B、蔗糖酶能使蔗糖水解为一分子的葡萄糖和一分子果糖，B错误；C、叶绿体中产生的A TP用于暗反应，不能用于物质的运输、细胞的分裂等各种生命活动，C错误；D、酶的形成过程是耗能过程，需要消耗A TP，ATP的形成是酶促反应，需要酶的催化，D 正确．故选：D．点评：本题的知识点是RNA聚合酶的作用，蔗糖水解的产物，叶绿体、线粒体产生的ATP 的作用，主要考查学生综合理解酶与A TP在细胞代谢中的作用的能力和运用相关知识解决问题的能力．二、非选择题（52分）9．（14分）（2015秋•温州月考）某学生为了验证唾液淀粉酶的特性，设计了以下6组实验．6组实验振荡混合后，都作了如下处理：恒温（37℃）处理15min；各加入2mL斐林试剂，并振荡使之混合；再将6组试管水浴加热1min．试管号加入的物质1 2 3 4 5 61%淀粉溶液2mL 2mL 2mL 2mL2%蔗糖溶液2mL 2mL稀释的唾液1mL 1mL 1mL 1mL蒸馏水1mL 1mL 1mL稀盐酸1mL注：出现砖红色氧化亚铜沉淀，证明有还原糖（麦芽糖、葡萄糖和果糖）存在．请回答：（1）几号试管会有砖红色沉淀出现？3号试管和6号试管会出现砖红色沉淀（2）1号和3号试管能否进行对照实验？实验结果能证明什么？能，实验结果能证明唾液淀粉酶能催化淀粉水解形成还原糖（麦芽糖）（3）若要证明唾液淀粉酶的催化活性受pH的影响，则最好选择哪两号试管作对照？5号与6号试管作对照（4）本实验能证明唾液淀粉酶具有专一性吗？为什么？能，判断依据是：3号与4号试管对照实验结果证明唾液淀粉酶不能催化蔗糖水解，因此能说明唾液淀粉酶的催化作用具有专一性．考点：酶的特性．分析：实验过程中可以变化的因素称为变量．自变量：想研究且可人为改变的变量称为自变量．因变量：随着自变量的变化而变化的变量称为因变量．无关变量：在实验中，除了自变量外，实验过程中存在一些可变因素，能对实验结果造成影响，这些变量称为无关变量．斐林试剂与还原性糖在水浴加热的条件下发生作用，生成砖红色沉淀．解答：解：（1）3号试管和6号试管中均有淀粉和淀粉酶溶液，会水解产生还原性糖故3号试管和6号试管会出现砖红色沉淀．（2）1号和3号试管的区别在于是否有淀粉酶，故能进行对照实验，实验结果能证明唾液淀粉酶能催化淀粉水解形成还原糖（麦芽糖）．（3）5号与6号试管是不同在与5号加入稀盐酸，其PH值不同，故若要证明唾液淀粉酶的催化活性受pH的影响，则最好选择，5号与6号试管作对照（4）本实验能证明唾液淀粉酶具有专一性，原因是：3号与4号试管对照实验结果证明唾液淀粉酶只能催化淀粉是水解，不能催化蔗糖水解，因此能说明唾液淀粉酶的催化作用具有专一性．故答案为：（1）3号试管和6号试管会出现砖红色沉淀（2）能，实验结果能证明唾液淀粉酶能催化淀粉水解形成还原糖（麦芽糖）（3）5号与6号试管作对照（4）能，判断依据是：3号与4号试管对照实验结果证明唾液淀粉酶不能催化蔗糖水解，因此能说明唾液淀粉酶的催化作用具有专一性点评：本题比较综合，考查了考生获取图示信息和审题能力以及实验知识，难度适中．10．（14分）（2015秋•温州月考）下表是验证酶的催化特性的几组对比实验，1～6号试管内装有等量的H2O2液．1～4号试管控制温度与投入物品如表所示，请回答：试管号1 2 3 4 5 6H2O2溶液2mL 2mL 2mL 2mL 2mL 2mLFeCl3溶液2滴﹣﹣﹣鲜肝研磨液﹣2滴﹣2滴HCl溶液﹣﹣﹣﹣NaOH溶液﹣﹣﹣﹣保持温度37℃37℃37℃0℃（1）投入物品后，立即用带有余烬的火柴去试探1～4号试管口，出现余烬的火柴复燃现象的是2号试管．（2）1号和2号试管对比得出的结论是：酶具有高效性．（3）4号和2号试管对比可以得出“温度影响酶活性”的结论．（4）若要证明酶的活性受酸碱度的影响，应再增设5、6号试管，请补充：①5号试管内应加入：2滴鲜肝研磨液、2滴HCl溶液．②6号试管内应加入：2滴鲜肝研磨液、2滴NaOH溶液．③5、6号试管温度应控制在：37℃．你设置的5、6号试管与2号试管可作为完成上述（4）命题的一组对比实验，这一组实验可得出的结论是pH为7左右时H2O2酶的活性最高，pH升高或降低都会影响酶的活性．考点：酶的特性．分析：酶的活性受温度、酸碱度的影响，温度过高、过酸、过碱会破坏酶的空间结构，使酶失活，低温使酶活性降低；由表中①②号试管可得出酶具有催化功能，由②③试管可知温度影响酶的活性．解答：解：（1）1号试管没有催化剂，H2O2液自然水解，产生很少量氧气；2号试管加入2滴肝脏研磨液，含有过氧化氢酶，温度也适宜，会迅速产生氧气；3号加入的是无机催化剂，产生氧气的量少而且慢，4号试管加入2滴肝脏研磨液，含有过氧化氢酶，由于温度为零度，酶活性很低，产生氧气非常少；投入物品后，立即用带有余烬的火柴去试探1﹣4号试管口，2号试管出现的现象是猛烈复燃．（2）1号试管为无机催化剂，2号试管为酶的催化，二者对比得出的结论是酶具有高效性．（3）4和2号试管对照，自变量为温度，用带有余烬的火柴去试探2、4号试管口，根据2号试管出现的现象是复燃，4号试管出现的现象是不复燃，可以得出“温度影响酶活性”的结论．（4）若要证明酶的活性受酸碱度的影响，则实验的自变量为酸碱度，氧气的产生速率为因变量，其余的为无关变量，要保证无关变量一致，所以5号试管内应加入2滴2滴鲜肝研磨液和1mLHCL溶液，6号试管内应加入2滴鲜肝研磨液和1mLNaOH溶液，5、6号试管温度应控制在最适温度37℃；最后得出的实验结论是pH为7左右时H2O2酶的活性最高，pH 升高或降低都会影响酶的活性．故答案为：（1）2（2）酶具有高效性（3）2（4）①2滴鲜肝研磨液、2滴HCl溶液②2滴鲜肝研磨液、2滴NaOH溶液③37℃2pH 为7左右时H2O2酶的活性最高，pH升高或降低都会影响酶的活性点评：本题结合实验过程表，考查探究影响酶活性的因素，要求考生掌握影响酶活性的因素．解答本题的关键在于正确解读表格，能根据表中信息结合实际解答问题．11．（14分）（2015秋•温州月考）探究酸碱度对酵母菌酒精发酵酶促反应速率的影响．实验用具：烧杯、注射器8支、带有橡皮塞抽去空气的试管4支、干酵母粉、蔗糖、配制好的pH分别为5、6、7、8的缓冲液．实验步骤：①用开水配制10%蔗糖溶液100mL，冷却到室温（26℃）后，加入4g干酵母粉，10min后…依次完成步骤②③④⑤，观察并记录．实验记录：产生2mL气体体积量（以针筒推柄上升的mL数为产气量，见右图）所需要的时间如下表：pH pH=5 pH=6 pH=7 pH=8时间（s）8 7 6 7.5（1）完成实验步骤：②取4支试管分别标上A、B、C、D（或1、2、3、4）．③分别用注射器吸取不同pH的缓冲液各2mL分别注入4支试管内．④再分别用4支注射吸取含有酵母粉的蔗糖液各2mL同时分别注入到上述4支试管内，并开始记时．⑤观察每支试管上注射器针筒推柄上长2mL时，记录所需要的时间．（2）实验结论：酵母菌酒精发酵酶促反应速度受溶液酸碱度的影响，pH为7时，酶促反应速率最快，随pH的减小或增大，酶促反应速率都会减弱．（3）回答问题：①实验过程中为什么要等到蔗糖溶液冷却后再加入干酵母粉？防止酵母菌死亡和酶遇高温失活（或变性）．②为什么要用注射器吸取溶液注入试管内？避免空气进入试管，尽量使试管内保持无氧状态．考点：探究影响酶活性的因素．分析：1、实验操作步骤的安排：取材随机均分为几组，编号→不同组变量的处理→各组放在无关变量相同且适宜等条件下处理一段时间→观察并记录比较相应的因变量；2、在加入蔗糖溶液和酵母的混合液与缓冲液时，应先加入缓冲液，使酵母菌一进入试管就处于一定的pH条件下，便于在不同pH下比较；3、该实验是探究“酸碱度对酵母菌酒精发酵酶促反应速率的影响”的实验，所以实验中要让酵母菌进行无氧呼吸，为避免空气进入试管要用注射器吸收溶液注入试管内；4、实验步骤中要注意对照试管的设置以及单一变量pH的设置．解答：解：（1）实验设计要遵循对照原则和单一变量原则，该实验的目的探究PH值对酵母菌酒精发酵酶促反应速度的影响，因此自变量是pH，因变量是酶促反应速度．因此实验步骤如下：①取材：制备酵母蔗糖培养液．②编号：取4支试管分别标上A、B、C、D、（或1、2、3、4）．③不同组自变量的处理：分别用4支注射器吸取不同PH的缓冲液各2mL分别注入4支试管内（要求加入4支试管内的缓冲液等量）．④把上述各组放在无关变量相同且适宜等条件下处理一段时间：再分别用4支注射吸取含有酵母粉的蔗糖液各2mL同时分别注入到上述4支试管内，（加入的酵母蔗糖液等量）并开始记时．⑤观察并记录比较相应的因变量：观察每支试管上注射器针筒推柄上长2mL时，记录所需要的时间．（2）实验结论：由表中数据可知酵母菌酒精发酵酶促反应速率受溶液酸碱度的影响，pH为7时，酶促反应速率快，随pH的减小或增大，酶促反应速率都会减慢．（3）①为了防止酵母菌死亡和酶遇高温（或变性）失活，实验过程中要等到葡萄糖溶液冷却后再加入干酵母粉．②为了避免空气进入试管，尽量使试管内保持无氧状态，要用注射器吸取溶液注入试管内．故答案为：（1）②取4支试管分别标上A、B、C、D（或1、2、3、4）③分别用注射器吸取不同pH的缓冲液各2mL分别注入4支试管内④再分别用4支注射吸取含有酵母粉的蔗糖液各2mL同时分别注入到上述4支试管内，并开始记时⑤观察每支试管上注射器针筒推柄上长2mL时，记录所需要的时间。
浙江省温州市高三上学期开学化学试卷
浙江省温州市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A . 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 工业上金属钠是通过氯碱工业制取C . 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D . 在第③④⑤步中溴元素均被氧化2. （2分） (2019高三上·衡水期中) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B . 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD . 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA3. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列化学用语，不正确的是（）A . 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2B . 甲烷的比例棍模型为：C . 乙炔的电子式为：D . 乙烯的结构简式为：CH2CH24. （2分）中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是（）。
A . “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B . “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C . “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D . “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素5. （2分）化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中错误的是（）A . 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2C . 氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D . “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气6. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B . 用排空气法收集NOC . 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D . 2NH3+Cl2=6HCl+N2 ，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气7. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 鉴别乙醇、苯和CCl4最简单的方法是（）A . 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B . 与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C . 加蒸馏水后震荡静置D . 加硝酸银溶液后振荡静置8. （2分）以下说法中，正确的是（）A . 蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素B . 生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯C . 由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度9. （2分）氮化铝（AlN）具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。
浙江省温州市高三上学期理综-化学开学考试试卷
浙江省温州市高三上学期理综-化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一下·茂名期末) 提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任和义务，下列做法与之相悖的是（）A . 洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长B . 自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋C . 对煤进行气化或液化以获得洁净的燃料D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列化学用语正确的是（）A . 二氧化碳分子的比例模型B . NH3的电子式C . 乙烷的分子式 CH3CH3D . 丙烯的结构简式 CH3CH=CH23. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 具有同一通式的物质一定互为同系物，如C2H6和C4H10B . 糖类、油脂和蛋白质都只含有 C，H，O 三种元素，分子结构比较复杂C . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，属于取代反应D . 1mol C2H4 与 Cl2 完全加成，再与 Cl2 彻底取代，两过程共消耗 3molCl24. （2分） (2019高一上·岳阳期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是（）A . 1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NAB . 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NAC . 标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NAD . 在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA5. （2分） (2018高二下·济南期末) 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲制备氨气B . 用装置乙除去氨气中少量水C . 用装置丙收集氨气D . 用装置丁吸收多余的氨气6. （2分）酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是（）A . 始终是红色B . 由红色变为黑色C . 在外焰变为黑色，到内焰变为红色D . 在外焰是红色，到内焰变为黑色二、非选择题 (共5题；共42分)7. （10分）(2018·绵阳模拟) 化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下:已知:回答下列问题:（1） A的结构简式为________，C的化学名称是________。
浙江省温州市高三上学期开学化学试卷
浙江省温州市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 干冰可用于人工降雨B . 过氧化钠常用作航天员的供氧剂C . 乘车严禁携带易燃、易爆等危险品D . 大量开采、使用可燃冰不会对环境造成影响2. （2分） (2017高一上·开封期末) 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（）A . 水银B . 不锈钢C . 陶瓷D . 玻璃3. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知A，B，C，D的原子序数都不超过18，．它们的离子aA（n+1）+ ，bBn+ ， cC（n+1）﹣， dDn﹣均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子序数：a＞b＞c＞dB . 离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）﹣＞Dn﹣C . 原子半径：A＞B＞C＞DD . 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C4. （2分） (2016高二下·金台期中) 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2019高三上·广州期末) 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是（）A . 电池中镀Pt导电玻璃为正极B . 电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C . 电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少D . 电池工作时，是将太阳能转化为电能6. （2分） (2020高二下·金华期末) 常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。
浙江省温州市五校2016届高三上学期开学第一次考试化学试题版含答案
为研究
又知， 甲的焰色为黄色， 盐丙和丁的组成元素和甲相同， 乙能使品红溶液褪色， ①处气体体积
在充分加热挥发后经干燥测定
（ 1）甲中所含阳离子的结构示意图
，甲的化学式
（ 2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式
（ 3）乙能使品红溶液褪色的原因是
（ 4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的
级水平
2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等
领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是
:
A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B. 此合金能全部溶解于稀盐酸中
C. 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
3.K 、 L、 Z、 W、 R 属于短周期主族元素。 K 的原子半径是短周期主族元素中最大的， L
表示。下列有关说法正确的是：
A. b电极上发生氧化反应
B. b电极附近溶液的 pH增大
C. a电极反应式： C6H10O5+24e－＋ 7H2O===6CO2 ↑＋ 24H＋
D.
中间室：
＋
Na
移向左室，
Cl－ 移向右室
6．常温下，现有 0. 1mol / L 的 NH4HCO3 溶液， pH＝ 7. 8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分
________
A．冷水 B ．热水 C ．乙醇 D ．乙醇 - 水混合溶液
1-6ABBCBD 7、AD 2、【解析】选 B。合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比纯金属的都大，即
B．氯化氢溶于水的过程中虽然有 过程是物理过程
H－ Cl 键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该
浙江省温州市高三上学期开学化学试卷
浙江省温州市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上·福建期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A . Al2O3B . MgOC . SiO2D . P2O52. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（）A . XY2一定能与水反应B . X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素C . 符合要求的XY2物质有两种D . X、Y一定不是同一主族的元素4. （2分）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A . 构造原理B . 泡利不相容原理C . 洪特规则D . 能量最低原理5. （2分）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M 为（）A . CO32－B . Mg2+C . Na+D . Ba2+6. （2分）化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C . 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D . 可将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇、乙醇，它具有醇香味7. （2分） (2015高二下·武汉期中) 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是ⅢA族元素C . 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2D . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应二、解答题 (共3题；共16分)8. （7分）(2017·山西模拟) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9沉淀完全的pH 3.08.88.9请回答下列问题：（1）加入ZnO调节pH=a的目的是________，a的范围是________．（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为________．（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为________．（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是________．（5）下列试剂可作为Y试剂的是________．A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是________．9. （6分） (2018高一上·广安期末) 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
2016.3(选考)化学试题参考答案
2016年3月温州市普通高中选考科目模拟考试化学（测试卷）参考答案及评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）26.（共4分）（1）羟基 （1分） （2）试管内壁析出光亮的银镜 （1分） （3）CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH△浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （用可逆符号也对）（2分）27.（6分）（1）CaCO 3 （2分）（2）Fe 3++3OH —= Fe(OH)3↓ （2分） (3) SiO 2、Fe 2O 3、K 2CO 3 （写对二种给1分，写错一种不给分） （2分） 28.（6分）（1）Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分） （2）品红溶液褪色 或红色变浅 （2分） (3) AD （2分） 29.（4分）（1）6.0 （2分） （2）46.6 （2分） 30.（10分）（1）Mg 3Al 2(OH)2(CO 3)5 高温 3MgO+ Al 2O 3+5 CO 2↑+ H 2O↑ （2分） （2）甲分解吸热且产生大量二氧化碳，（1分）同时还生成耐高温的MgO 和Al 2O 3覆盖在塑料表面。
（1分）（3）2CH 3OH(g) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH ＝3ΔH 2－2ΔH 1－6ΔH 3 （2分） （计量系数与热量对应即可，答案可以是其他）（4）B C （2分）（5）（0.2起点1分，0.175平衡点1分）（2分）31.（10分）（1）①B （1分）②防止乙酸酐水解（或与水反应）（1分）③CD （2分）（2）（2分）（3）①C （1分）②B （1分）③（在亚稳过饱和区）加入晶种，缓慢降温(括号内的文字不写也可以) （2分）32.（10分）（1）（2分）（2）D （2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）。
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2015-2016学年浙江温州高三上学期五校开学第一次考试试卷化学试题（A卷）2015.07.14[注]本卷中可能用到的相对原子质量有：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12一、选择题（35分）本题共7小题，在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．1．下列说法正确的是：A．2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报。
雾霾也是一种分散系，分散剂为空气B．氯化氢溶于水的过程中虽然有H－Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程C．2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃D．2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是:A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小3.K、L、Z、W、R属于短周期主族元素。
K的原子半径是短周期主族元素中最大的，L元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与L 同族，其单质有杀菌作用。
下列叙述不正确的是：A．K与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
C．L的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
4．下列有机物相关描述不正确的：A．按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3-二乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种D．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种5．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是：A. b电极上发生氧化反应B. b电极附近溶液的pH增大C. a电极反应式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室6．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是：A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小D．通过分析可知常温下K b（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）7．此题为选择题选做题部分，考生在（1）（2）中任选一题作答.(1)铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在 1 200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。
下列说法正确的是()A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B.上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D.电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g（2）某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是：A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K+B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H+和Al3＋C．无法确定沉淀B的成分D．原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－二、分析应用题：共4大题，共65分.8．（10分）某无机化合物A的相对分子质量为184。
在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。
将18.4g A隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。
请回答下列问题：（1）A的化学式为，C的电子式为。
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是。
（4）请设计检验物质X的实验方案。
9. （18分）I．NH3在工业生产上有重要的应用，结合所学知识，完成下题。
(1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式(2)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。
又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式（3）乙能使品红溶液褪色的原因是（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是A.NaIB.Cl2C.AgNO3D.NaOH10．（15分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4（g）+ 2O2（g）＝CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH1＝a kJ•mol－1 CO（g）+ H2O （g）＝CO2（g）+ H2（g）ΔH2＝b kJ•mol－12CO（g）+ O2（g）＝2CO2（g）ΔH3 ＝c kJ•mol－1反应CO2（g）+ CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）的ΔH＝kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
②c点CO2的转化率高于b点，原因是_____________________________________。
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）。
通过实验分别得到如下数据图2、3：①由图2得，最佳空间流率为 h -1；②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO 原因是 。
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa ，n （H 2）：n （CO 2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO 2（g ）+6H 2（g ） 催化剂C 2H 4（g ）+4H 2O （g ）△H ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：①该进行的反应的△S 0（填：“>” 或“<”）②对于气体反应，用某组分（B ）的平衡压强（p B ）代替物质的量浓度（c B ）也可以表示平衡常数（记作K P ），则该反应的K P ＝ 。
③为提高CO 2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 （列举2项）。
11．（15分）已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。
它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。
（一）制备苯甲酸乙酯相关物质的部分物理性质如上表格： 实验流程如下：（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是 ，反应液中的环己烷在本实验中的作用 。
沸点（℃）密度（g·cm －3）苯甲酸 249 1.2659 苯甲酸乙酯 212.6 1.05 乙醇 78.5 0.7893 环己烷80. 80.7785乙醚 34.51 0.7318 环己烷、乙醇和水共沸物62.1图4（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。
放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。
反应完成的标志是_________________________________。
（3）步骤③碳酸钠的作用是，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因。
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。
乙醚的作用。
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是________（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）。
（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。
（6）混合溶剂中乙醇的作用是_______________，趁热过滤的原因________________（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是_____________________A．醋酸铜 B.氧化铜 C.碱式碳酸铜 D. 硫酸铜（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液1-6ABBCBD 7、AD2、【解析】选B。
合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比纯金属的都大，即A、D不正确；合金中的镁、铝都能与稀盐酸反应，但只有铝能与氢氧化钠溶液反应，所以该合金能全部溶解于稀盐酸中，而只有部分金属溶解于氢氧化钠溶液中，即B正确、C不正确。