2021届新高考化学二轮专题复习训练：题型6 元素周期律(表)的应用含解析
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
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(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
2021届高考化学《物质的结构 元素周期律》二轮题优选含答案
2021届高考化学《物质的结构元素周期律》二轮题优选含答案专题：物质的结构元素周期律1、当SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是()A．化学键B．硫与氧的原子个数之比C．分子构型D．分子间作用力2、下列比较中正确的是()A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH33、下列不能根据元素电负性判断元素()A．是金属还是非金属B．正负化合价C．化学键类型D．化合物溶解度4、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别位于四个不同周期和四个不同主族。
A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y元素形成的阴离子可以促进水的电离B．X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强C．Y所在周期中，Y的含氧酸酸性最强D．W和Z形成的化合物与乙可以发生氧化还原反应5、已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。
下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A．Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B．U和U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数D．Si2O中质子总数为806、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是()A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应7、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数8、下列元素不属于主族元素的是()A．磷B．钙C．锌D．硅9、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s210、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
高中化学寒假作业6元素周期表和元素周期律的应用含解析
元素周期表和元素周期律的应用1．（双选）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4B．简单离子半径由小到大的顺序为：X〈Z〈YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．X与W可形成两种化合物【答案】AD【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,W是短周期主族元素中原子半径最大的,则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数只能为2,最外层电子数为6,即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，综上所述,X、Y、Z、W分别为O、Cl、S、Na。
A．根据分析，Y为Cl,Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HClO4，A正确；B．电子层越多，半径越大，离子的核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小,则三种离子半径由小到大的顺序为：O2−<Cl−<S2−，B错误;C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，则Y、Z两种元素气态氢化物的稳定性HCl>H2S,C错误；D．O与Na形成Na2O、Na2O2两种化合物，D正确；故选AD。
1．下列说法中正确的是（）A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F−、Na+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素2．（双选）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“钿”，音tian）,Ts是第七周期VIIA族元素.下列说法中，不正确的是（)A．Ts的最外层电子数是6B．Ts原子原子半径比At原子大C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（) A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强B．同一周期主族元素从左到右,元素原子半径逐渐增大C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数4．短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表中的位置为（）A．第二周期第ⅠA族B．第三周期第ⅣA族C．第二周期第ⅤA族D．第三周期第ⅤA族5．（双选）某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下列叙述正确的是（）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 元素周期律与周期表(解析版)
元素周期律与周期表【原卷】1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。
下列说法正确的是( )A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞CC．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．原子半径：W<X<Y<ZD．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B．NH3和PH3均可和H+形成配位键C．HNO3与H3PO4均是强酸D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( )A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsClC．CO2为极性分子，含有σ键与π键D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型5．（湖北省宜昌市2021届高三联考）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。
G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F 元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个。
下列说法错误的是( )A．FE4的立体构型是正四面体形B．原子半径：F＜G＜MC．Q-和Ar具有相同的电子层结构D．GE4 中含有配位键6．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。
2021高考化学二轮复习题型分组训练6元素周期律表的应用含解析
高考化学二轮复习：题型分组训练6 元素周期律(表)的应用(A组)1．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子的最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。
常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。
下列说法正确的是( )A．X与W属于不同周期、不同主族元素B．简单离子半径：X<ZC．简单氢化物的沸点：Y>W>XD．Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。
装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3。
下列说法正确的是( )A．Z、W的离子半径：Z<WB．X与Z可以存在于同一离子化合物中C．X、Y对应的简单氢化物沸点：X>YD．Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色4．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2－与c＋的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。
下列叙述正确的是( ) A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B．a的原子半径是这些元素中最小的C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D．b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性Y Z5.4，下列叙述正确的是( )A．原子半径：W<X<YB．元素的非金属性：X>Z>YC．氢化物的热稳定性：W<XD．氧化物对应水化物的酸性：Y<ZRX Y Z6.短周期元素R、X、Y、Z Y原子的核外电子数是R的2倍，下列说法正确的是( )A．可用YR2＋Z2＋2H2R===H2YR4＋2HZ，证明非金属性：Z>YB．含有Z元素的钠盐溶液都呈中性C．由非金属性Z>Y可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z>YD．最简单气态氢化物的热稳定性：R>X7.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
高考化学压轴题专题复习—元素周期律的综合含答案解析
高考化学压轴题专题复习—元素周期律的综合含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。
请回答：（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________Ⅱ.某实验小组做了如下实验：请回答：（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_____。
【答案】Al、C Al4C3 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑ CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O 将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。
【详解】Ⅰ. (1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C；Al4C3；(2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；(3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A 沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛。
2024届高考化学二轮总复习热点强化练6 元素周期表与元素周期律
热点强化练6 元素周期表与元素周期律1.(2023·四川内江零诊改编)一种离子液体的结构如图所示,其中Z、X、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( C )A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的还原性:Y>XC.Z、Y、W可形成盐D.该物质中所有原子均满足8电子稳定结构解析:由题给信息可推知,Z为H,X为C,Y为N,W为O。
同一周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,则原子半径C>N>O>H,即X>Y>W>Z,A错误;同一周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,其简单气态氢化物的还原性逐渐减弱,则简单气态氢化物的还原性C>N,即X>Y,B错误;Z、Y、W可形成盐,如NH4NO3,C 正确;该物质中含有氢原子,氢原子满足2电子稳定结构,该物质中不是所有原子均满足8电子稳定结构,D错误。
2.(2023·四川成都零诊)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X、Z位于同一主族。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。
W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒。
下列有关说法可能错误的是( A ) A.含氧酸的酸性:W>ZB.X与Y、Z、W可分别形成两种或两种以上化合物C.简单氢化物沸点:X>ZD.简单离子半径:Y>Z>W>X解析:由题给信息可推知,X为O,Z为S,Y为P,W为Cl。
W是Cl,Z是S,两者对应的含氧酸有多种,未指明是最高价含氧酸,不能比较其酸性,故A错误;O与P可形成化合物P2O3、P2O5,O与S可形成化合物SO2、SO3,O与Cl可形成化合物Cl2O、ClO2等,故B正确;X、Z简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间能形成氢键,简单氢化物沸点H2O>H2S,故C正确;电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,质子数越多,离子半径越小,简单离子半径P3->S2->Cl->O2-,故D正确。
2021届新高考化学复习课件：题型6 元素周期律(表)的应用
项，
中 H、B、N 之间均为共价键，正确；B 项，Na 既可与水反应，
也可与甲醇反应，正确；C 项，Y(N)的最高价氧化物的水化物为 HNO3，属于强
酸，正确；D 项，BF3 中，1 个 B 原子与 3 个 F 原子形成 3 个共价键，B 外围只
有 6 个电子，不满足 8 电子稳定结构，错误。
答案：D
解析：本题考查元素周期律，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认
知。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下
原子半径依次增大，可得原子半径：Z(N)<Y(C)<M(Si)，A 项正确；元素的非金 属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：Z (HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3)，B 项正确；H2N—NH2 为联氨，是一种极性较强 的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似相溶原理，联氨能溶于水、 醇等极性溶剂中，又 H2NNH2＋H2O H2NNH＋ 3 ＋OH－，其水溶液呈碱性，C 项 正确；X(H)、Z(N)、Q(Cl)三种元素可形成 NH4Cl，NH4Cl 是离子化合物，D 项错 误。
答案：B
7．[2018·全国卷Ⅰ]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均 不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化 合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
解析：本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表的应用、原子半径大小的 比较、元素金属性与非金属性的强弱判断与应用，通过元素推断的形式考查了学 生提取、吸收、整合化学信息的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素 养。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—原子结构与元素周期律
2021届高三化学三轮复习全国II 卷—原子结构与元素周期律 1.已知钠的结构示意图为，下列说法错误的是( ) A.该元素的化合价为+2B.该元素位于第三周期C.该元素位于第ⅠA 族D.该元素易失最外层1个电子2.短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如图所示。
已知B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍, 则A 、B 、C 分别是( )A.Be 、Na 、AlB.B 、Mg 、SiC.O 、P 、ClD.C 、Al 、P3.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是()A ．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C ．第ⅦA 族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 4.13153I 可用于治疗甲状腺疾病。
该原子的质子数是( )A. 53B. 78C. 131D. 1845.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )A.氯气与氢硫酸能发生置换反应B.4HClO 酸性比24H SO 强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定6.下列四种粒子中,半径按由大到小顺序排列的是( )①基态X 原子的结构示意图:②基态Y 原子的价电子排布式：253s 3p③2基态2Z 的电子排布图：④基态W 原子有2个能层，其电子式为：A.①>②>③>④B.③>④>①>②C.③>①>②>④D.①>②>④>③7.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )A.2Ca ＋：226261s 2s 2p 3s 3pB.F －：2261s 2s 3pC. P ：最外层电子排布图为D. Cr ：22626421s 2s 2p 3s 3p 3d 4s8.能够说明氯的非金属性比硫强的事实有()①HCl 的酸性强于2H S 的酸性②将氯气通入2H S 溶液中可置换出硫③氯气与铁反应生成3 FeCl ，硫与铁反应生成FeS④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度A. ②③⑤B. ①④⑤C. ②③④D. ①②③⑤ 9.已知1-18号元素的离子3++2-aW bX cY ，，，-dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数：c ＞bB. 氢化物的稳定性：2H Y ＞HZC.离子的氧化性：2--Y Z ＞D. 离子的半径：3+2-aW cY ＜ 10.根据元素周期律判断下列说法错误的是( )A.Be 原子失电子能力比Ca 原子弱B.K 与水反应比Mg 与水反应剧烈C.HCl 的稳定性强于HBrD.24H SeO 的酸性强于24H SO11.下列说法不符合电子排布规律的是( )A.核外电子总是优先排在能量低的电子层上B.某原子M 层上的电子数为L 层上电子数的4倍C.某离子M 层上和L 层上的电子数均为K 层上的4倍D.N 层为次外层时，最多可容纳的电子数为1812.“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。
高中化学人教必修二课后作业6 元素周期表和元素周期律的应用 含解析
课后作业(六)[基础巩固]一、由元素周期表中的位置推断元素性质1．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是()A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料[解析]A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。
[答案] C2．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是()A．R是第ⅣA族元素B．R的气态氢化物化学式为H2RC．R能形成两种氧化物RO2和RO3D．R的气态氢化物的水溶液显酸性[解析]短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A 项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。
[答案] A3．下列说法错误的是()A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素[解析]构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
[答案] C4．现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A．原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比S强D．气态氢化物化学式为H2Se[解析]A项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是8＋8＋18＝34，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为＋6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，同一主族自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se与S同主族，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H 2O ＞CH 4，最稳定的氢化物是HF ，其结构式为H －F ；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO 2，其电子式为：，CO 2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO 2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH ，⑦是Al ，其最高价氧化物的水化物是Al (OH )3，Al (OH )3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al (OH )3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O 。