定量有机混合物燃烧时耗氧量不变的问题解析

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有机物燃烧计算常见题型和解题方法

第1讲烃类（三）有机物燃烧计算常见题型及解题方法有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。

1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。

[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 方法2 改写分子式（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。

②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O 或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H2O)n 或CxHy ·(CO2)m 或CxHy ·(H2O)n ·(CO2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。

[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 22．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。

因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。

有机物完全燃烧时耗氧量的规律

有机物完全燃烧时耗氧量的规律一、烃类烃类（CxHy）完全燃烧的通式为CxHy + (x+y / 4) O2 x CO 2+ y / 2 H2O烃类完全燃烧时耗氧量大小的分为以下两种情况：规律一、等物质的量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y / 4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。

推导：因为每摩的烃完全燃烧时，耗氧量为x+y / 4摩，所以等物质的量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小必然就取决于（x+y / 4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。

例题1、常温常压下，取等物质的量的下列4种烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气从多到少的顺序的是A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、苯分析：甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、苯（CH6）的（x+y / 4)值分别为2、3、2.5、2.5，所以消耗氧气从多到少的顺序的是 B>C=D>A 。

规律二、等质量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（y / x)值的大下，该值越大，耗氧量越多。

推导：CxHy + (x+y / 4) O2 x CO 2+ y / 2 H2O12x+y 克x+y / 4摩m克M摩M= = = = ( 1— )= (1— )所以等质量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小就取决于（y / x)值的大下，该值越大，耗氧量越多。

例题2、等质量下列各类烃，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是：。

A、C6H6B、CH4C、C2H6D、C3H8分析：C6H6 、CH4、C2H6、C3H8的y /x值分别为1、4、3、8/3 ，所以消耗氧气从多到少的顺序的是 B>C>D>A 。

例题3、等质量的下列烃，完全燃烧时耗氧量最多的是（A ）A 、甲烷B 、乙烷C 、乙炔D 、乙烯二、烃的含氧衍生物烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz +（x + y/4 -z/2）O2 xCO+ y/2 H2O2规律一、物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于（x + y/ 4 -z/2）值的大下，该值越大，耗氧量越多。

高中化学之有机物完全燃烧耗氧量规律

高中化学之有机物完全燃烧耗氧量规律烃完全燃烧耗氧量规律（1）１摩尔烃燃烧耗氧量“等碳，1/4氢”分析：1mol某烃CxHy完全燃烧的反应方程式为：CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和，（x+y/4）。

例：1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（B）A、甲烷B、乙烷C、乙炔D、乙烯2．1mol的某烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式是（C）A、C3H8B、C4H10C、C5H12D、C6H14等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的耗氧量最少的是含碳量最高的。

例：1．等质量下列各类烃，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是1.C6H6 2.C7H8 3.C4H10 4.C3H8A、1234B、4321C、2134D、3412答案：B2．等质量的下列烃完全燃烧，生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ时耗氧量最多的是（）A、C2H6B、C3H8C、C4H10D、C5H12答案：A3．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O2最多的是（）A、甲烷B、乙烷C、乙炔D、乙烯答案：A烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2xCO2+y/2H2O 即：“等碳，1/4氢，去1/2氧”。

例：若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为（3n－１）／２ｍｏｌ，则它的组成通式可能是（）Ａ、ＣｎＨ２ｎＯＢ、ＣｎＨ２ｎ＋２ＯＣ、ＣｎＨ２ｎ－２Ｄ、ＣｎＨ２ｎ总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。

答案：Ａ、Ｃ例：取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（）Ａ、ＨＣＨＯ、ＨＣＯＯＣＨ３Ｂ、ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯＨＣ、ＣＨ２＝ＣＨ－ＣＨ＝ＣＨ２、Ｃ２Ｈ４Ｄ、Ｃ２Ｈ２、Ｃ６Ｈ６分析：ＨＣＨＯ和ＨＣＯＯＣＨ３，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中Ｃ、Ｈ、Ｏ元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选Ａ。

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略中考中有机物燃烧计算是中学化学中的一道经典题型，也是考察学生对有机物燃烧反应及计算能力的重要内容。

有机物燃烧计算题目涉及到化学方程式的解题和计算，并且需要学生对一定的化学知识有一定的了解和掌握。

在考试中，学生应该掌握一定的解题策略，才能更好地解决这类题目。

下面就中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略进行讨论。

一、熟练掌握有机物燃烧反应的化学方程式有机物燃烧计算题目通常涉及到有机物与氧气发生燃烧反应，根据反应条件和方程式，需要计算出产物的质量或者体积。

首先要熟练掌握有机物燃烧反应的化学方程式，这样才能准确地进行题目的计算。

对于甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)等烃类物质的燃烧反应，学生需要了解其化学方程式的写法，并且了解生成的产物是二氧化碳和水。

二、根据题目要求进行适当的单位换算在有机物燃烧计算题目中，通常会涉及到物质的质量或者体积单位的转换。

学生需要在解题时根据题目的要求进行适当的单位换算。

当题目给定的是物质的质量，而答案要求的是产物的体积时，就需要将物质的质量转换为物质的摩尔数，再根据化学方程式中的摩尔比关系，计算出产物的摩尔数，最后再换算成体积单位。

三、合理利用化学方程式中的摩尔比关系在有机物燃烧计算题目中，化学方程式中的摩尔比关系是解题的关键。

学生需要根据化学方程式中产物和反应物的摩尔比关系，来计算出所需的答案。

在解题时需要充分利用化学方程式中的摩尔比关系，进行适当的计算和推导。

对于甲烷燃烧反应，学生可以根据化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，利用摩尔比关系计算出氧气和水的质量或体积。

四、注意化学反应中的热量变化有机物燃烧反应通常伴随着热量的释放，因此在解题时需要注意燃烧反应中的热量变化。

有时候，题目中会给出燃烧反应的热化学方程式，需要学生利用这些信息进行计算。

有些题目也会要求学生计算燃烧反应释放的热量，因此学生需要在解题时留意燃烧反应中热量变化的影响。

(完整word版)有机物燃烧计算常见题型及解题方法

有机物燃烧计算常见题型及解题方法一、常见题型题型一：比较耗氧量大小1、比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小（例1）1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH (D）CH3CH32、比较等质量烃燃烧耗氧量大小（例2）等质量下列有机物燃烧耗氧量最大的是（ )（A）C6H6 (B）C2H6（C)C3H8 (D）C7H12题型二：求有机物分子式（例3）在1.01×105Pa，120℃时,1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（）（A）1 （B)2 （C）3 （D)4题型三：有关同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律通式为Cn H2n－2的某烃在密闭容器内与O2完全燃烧，若反应前后压强不变（温度为150℃），此烃分子式的n值为（）A. 2 B。

3 C。

4 D。

525℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空,该烃的分子式为（）A ．C 2H 4B ．C 3H 6 C ．C 2H 6D ．C 4H 8题型四：求有机混合物可能有的成分a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态（常温常压)体积缩小2a 毫升，则三种烃可能是（）(A ） CH 4 C 2H 4 C 3H 4 （B ） C 2H 6 C 3H 6 C 4H 6 （C ） CH 4 C 2H 6 C 3H 8 (D) C 2H 2 C 2H 4 CH 4题型五：简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件有机化合物A 、B 分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。

如果将A 、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。

那么，A 、B 组成必须满足的条件是。

等物质的量有机物燃烧耗氧量规律

有机物燃烧耗氧量规律有机物燃烧耗氧量规律是指当有机物燃烧时，所需氧气的量与该有机物中碳、氢、氧元素的数量之间的关系。

这一规律的研究对于理解有机物燃烧过程中的能量转化和化学反应有着重要意义。

本文将从从简到繁的角度，逐步探讨有机物燃烧耗氧量规律，并结合个人观点和理解，为读者全面、深刻和灵活地解读这一主题。

1. 有机物燃烧概述有机物是由碳、氢、氧等元素组成的化合物，在燃烧过程中，会释放出能量和产生二氧化碳、水等产品。

燃烧是一种氧化反应，其反应过程复杂，需要一定的氧气参与。

有机物的燃烧过程并非简单的燃烧，其中涉及着许多复杂的化学反应。

2. 理论耗氧量的计算若给定有机物的化学式，可以根据其组成元素的数量计算出其理论耗氧量。

一般而言，碳元素每个原子需要与两个氧气分子发生氧化反应，生成二氧化碳；氢元素每个原子需要与氧气发生氧化反应，生成水。

据此可以利用化学方程式来计算有机物的理论耗氧量。

3. 实际燃烧中的影响因素在实际的燃烧过程中，考虑到反应的速率、燃烧温度、氧气的利用率等因素，理论耗氧量与实际耗氧量往往会存在一定的差异。

这需要进一步研究实际燃烧过程中各种因素对耗氧量的影响，以便更深入地理解有机物燃烧耗氧量规律。

4. 个人观点和理解有机物燃烧耗氧量规律是一个复杂而又有趣的研究课题。

通过深入了解有机物的化学结构和燃烧过程，我们可以更好地理解化学反应背后所涉及的能量变化和物质转化。

这一规律的研究对于环境保护、能源开发等领域具有重要的理论和实践意义，在未来的研究中，我希望能够进一步探索有机物燃烧耗氧量规律的深层次机制，为这一领域的发展做出更多的贡献。

总结回顾有机物燃烧耗氧量规律是一个涉及到化学、能量转化和环境等多个领域的重要课题。

通过对有机物燃烧过程中的耗氧量规律进行研究和探讨，我们可以更好地理解化学反应的本质和能量转化的规律。

这一规律的深入研究对于推动相关领域的发展具有重要的意义，也为人类社会可持续发展提供了重要的参考和指导。

有机物燃烧计算）

有机物燃烧计算）有关有机物燃烧的题型分类解析一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：①烃：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O②烃的衍生物：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2→nCO2+（n+1）H2O 【题型1】①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。

②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。

根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。

例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。

若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。

例⒉下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A.C3H8、C4H6B.C3H6、C4H6O2C.C2H2、C6H6D. CH4O、C3H4O5【变式练习】有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O 元素中的三种或两种。

有机物燃烧耗氧量问题分析

（２Ｈ－ｐ。）Ｃ
比。
２有机物完全燃烧时生成的Ｃ：Ｈ０的物质．Ｏ或２的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧
有机物的物质的量一定时
１比较判断耗氧量的方法步聚：① 若属于烃类．
维普资讯
【解析】混合物总质量一定，无论按什么比例混
合，完全燃烧后生成Ｃ：Ｏ的质量保持不变，要求混合
物中各组分含碳的质量分数相同。Ｂ、ｃ中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，Ａ中碳的质量
分数也相同。
ｃｙ（｝手０ｘ２－２ｚ＋一）立Ｃ＋Ｈ０ｘ＋：０￣０
一
、
有机物的质量一定时
１烃类物质（Ｈ完全燃烧的耗氧量与｝成正．ｃｖ）
叶
【答案】（．Ｈ０．Ｈ６．。ｓ：１ｃＢｃ。ｃｃＨ０）Ａ９８０ｏ
【１例】下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相
同的是
Ａ５ｇ乙醇和５ｇ甲醚．００Ｂ１０．０ｇ乙炔和１００ｇ苯Ｃ２０．０ｇ甲醛和２００ｇ乙酸

再按① 比较ｃＨ的耗氧量。Ｉ
２有机物完全燃烧时生成的Ｃ：Ｈ０的物质．Ｏ或２的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的Ｃ：Ｈ０的量保持不变，则混合Ｏ或２物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

有机物完全燃烧耗氧量规律

有机物完全燃烧耗氧量规律一、烃完全燃烧耗氧量规律1摩尔烃燃烧耗氧量--"等碳，1/4氢"分析：1mol某烃C x H y完全燃烧的反应方程式为：C x H y +(x + y/4)O2xCO2 + y/2H2O由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和（x +y/4）。

例1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．乙炔D．乙烯答案：B例2．1mol的某烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式可能是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14答案：C二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含碳量最高的。

即：对于CxHy，质量一定时：①耗氧量最多的是最大的；②耗氧量最少的是最小的。

例3．等质量下列各类烃：1. C6H6 2. C7H8 3. C4H10 4. C3H8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是（）A．1234B．4321C．2134D．3412答案：B例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12答案：A例5．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O2最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．乙炔D．乙烯答案：A三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：C x H y O z + (x + y/4 -z/2)O2xCO2 + y/2H2O即："等碳，1/4氢，去1/2氧"。

例6．若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为(3n－1)/2 mol，则它的组成通式可能是（）A．C n H2n O B．C n H2n+2OC．C n H2n－2D．C n H2n答案：AC四、总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。

【干货】有机物燃烧规律总结

【干货】有机物燃烧规律总结！一、等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x + y/4）值决定，（x + y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x + y/4）值相等，耗氧量就相同。

物质的量相等的烃C x H y和完全可拆成形式为C x H y·(CO2)m·(H2O)n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。

【例题1】燃烧相同物质的量的下列有机物，消耗氧气最多的是A．乙醛 B．乙醇 C．乙二醇 D．甲酸甲酯解析: 将四个选项作如下变形：A：C2H4O → C2H2·(H2O) B：C2H6O → C2H4·(H2O)C：C2H6O2→ C2H2·(H2O)2 D：C2H4O2→ C2·(H2O)2经变形后“H2O”不再耗氧，耗氧量仅决定于非“H2O”部分，通过比较容易得出出答案B正确。

答案：B点拨：在总物质的量相同的前提下，由符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，消耗氧气的量相同，且等于等物质的量的任一组分的耗O2量（如CH4和CH3COOH以及C2H4和C2H5OH等）。

二、等质量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较1 mol C（12 g）完全燃烧消耗1 mol O2，4 mol H（4 g）完全燃烧消耗1 mol O2，所以质量相同的烃完全燃烧，w(H)越高，消耗的O2的量越大，生成的H2O的量也就越多。

通常将CxHy变换为CHy/x，y/x值越大，w(H)就越高，消耗O2的量就越多。

按照题目要求有时还将CxHy变换为Cx/yH，x/y值越大，w(C)就越高，生成的CO2的量就越多。

若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。

高中化学必修二第七章《有机化合物》检测题(答案解析)(11)

一、选择题1．(0分)[ID ：137489]乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述正确的是A ．换成用水浴加热实验效果会更好B ．a 试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C ．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D ．向a 试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇2．(0分)[ID ：137488]一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 、2CO ，和水蒸气，此混合气体质量为49.6g ，当其缓慢经过无水2CaCl 时，2CaCl 增重25.2g ，原混合气体中2CO 的质量为( )A ．12.5gB ．13.2gC ．19.7gD ．24.4g3．(0分)[ID ：137484]下列说法不正确的是A ．蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色B ．可通过控制溶液的pH 分离氨基酸C ．将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维D ．物证技术中常用茚三酮显现指纹4．(0分)[ID ：137475]下列有关化学用语表示正确的是（）A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O 5．(0分)[ID ：137462]下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作 A 除掉碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠加热至固体质量不再变化B 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH 试纸上C 证明乙烯可以发生加成反应将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去A．A B．B C．C D．D6．(0分)[ID：137460]下列实验操作能达到目的的是7．(0分)[ID：137445]下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯和环己烷B．正戊烷和2-甲基丁烷C．乙烷和苯D．乙烯和己烯8．(0分)[ID：137430]室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2-7、K＋、SO2-4B．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH+4、SO2-3、Cl－、Br－C．含大量HCO-3的溶液中：C6H5O－、CO2-3、Br－、K＋D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH+4、CO2-3、Cl－9．(0分)[ID：137412]下列说法正确的是A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纤维素互为同分异构体10．(0分)[ID：137407]某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。

有机物燃烧中的定量因素及规律例析

有机物燃烧中的定量因素及规律例析有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容,该类试题中出现较多的是给出反应物或生成物之间的定量关系,进行求解相关问题。

现将其归纳总结如下：一、有机物的质量一定时：1、质量相同的有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

2、质量相同的有机物燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同例1、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。

B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。

例2、分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。

⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

解析：A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。

稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。

答案：(1)A.C9H20O B.C8H16O C.C10H8O2 (2)C n H4n-16m O m二、有机物的物质的量一定时：1、比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数直接比较；②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略中考化学中，有机物燃烧计算是一个重要的知识点，也是考查学生综合运用化学知识的一个重要方面。

对于很多学生来说，有机物燃烧计算是一个相对难以掌握的知识点，因此在中考中，遇到有关有机物燃烧计算的选择题会让很多学生感到困惑。

本文将针对这一问题，为大家提供一些解题策略，希望能够对中考有机物燃烧计算的选择题有所帮助。

我们需要了解一些基本知识。

有机物燃烧是指有机物与氧气发生化学反应，生成二氧化碳、水和能量。

在有机物燃烧的过程中，往往会涉及到有机物的化学式、分子量、摩尔比、燃烧完全程度等概念。

在解题过程中，我们需要根据题目所给的条件，通过计算来求解有机物燃烧过程中生成物的质量或摩尔数，进而得出正确的答案。

我们需要掌握一些常见的计算公式和方法。

有机物燃烧计算的选择题通常会涉及到摩尔、质量、摩尔质量、摩尔比、化学方程式等概念，因此我们需要熟练掌握摩尔计算、质量计算等基本计算方法，灵活运用化学方程式，正确地描绘反应过程。

在解题时，可以根据题目所给的条件，把握好数据之间的关系，逐步进行计算，得出正确答案。

我们还需要注意一些常见的解题技巧。

有机物燃烧计算的选择题往往会设置一些干扰因素，比如涉及到多种物质之间的转化关系、单位换算等问题，因此在解题时，我们需要仔细审题，理清思路，排除干扰项，确保答案的准确性。

有机物燃烧计算的选择题通常会设计出一些应用题，要求学生通过化学计算解答实际问题，因此我们还需要注重对所学知识的实际运用能力，善于将所学知识与实际情况相结合，准确解答题目。

我们需要通过大量的练习来巩固所学知识。

在中考前的复习阶段，我们需要通过大量的练习题来熟悉有机物燃烧计算的选择题解题技巧，培养解题的思维逻辑和计算能力。

通过反复练习，逐步提高解题的速度和准确性，确保在考试中能够应对各种类型的有机物燃烧计算的选择题。

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略主要包括了对知识点的理解和掌握、常见计算公式和方法的熟练运用、解题技巧的灵活运用以及大量练习的积累。

怎样理解“等质量的烃完全燃烧,含H量越高耗氧量越大”这句话

怎样理解“等质量的烃完全燃烧,含H量越高耗氧量越大”这句话在高一初学有机物时，烃能够燃烧这一性质是很普遍的，产物也很容易理解，但在涉及到烃的计算问题中，形式多样，难度不一，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。

通常涉及烃燃烧的问题一般是烃燃烧前后物质的量的变化，气态烃燃烧前后的体积变化，烃燃烧时耗氧量、生成二氧化碳量、生成水量的比较，这类问题在很多文章，辅导书中都有详细的讲解，原理也很好理解，在这里就不一一赘述。

但是其中有一点问题并没有用逻辑思维说清楚，只是说明了一下规律，同学们在记忆的时候只是机械的记住，不能理解，因此很难掌握扎实，本文采用一种学生学过的极值法的思想去诠释这一问题，能使学生通过已经学过的知识去分析论证新问题，这样的理解性记忆能收到更好的效果。

在烃燃烧的问题当中，有一类是比较质量相同的烃完全燃烧时的耗氧量。

传统的比较方法是这样的：质量相同的烃CxHy转换成CHy/x，燃烧时，由于质量相同，故C原子消耗的O2一样多，而H原子消耗的O2为y/4x即：质量相同的烃，含氢质量分数越大，燃烧时耗氧量越大这种方法从原子的构成上做了变形，用数据说明了问题，然而对于学生而言，这是一种全新的方法，他們没能够从自己已有的知识和经验认识这一问题的本质，所以只能记住这个方法去做题。

我们不妨做这样的一个模型。

什么是烃？其实就是一定数目的C和一定数目的H的混合物，如图可以这样表示：若干物质的量C若干物质的量H这一问题就变成了一个混合体系中放入一定量的C和一定量的H，比例随意，但要求体系的质量为定值，比如将质量定为12g。

符合这样的条件的放法非常多，同样的，一个烃就对应的是一种情况。

现在我们讨论2个问题1、如果这个体系中全部放C，那么12g的C消耗多少O2？12gC12gC为1molC，生成1molCO2，消耗1mol O22、如果这个体系中全部放H，那么12g的H消耗多少O2？12gH12gH为12molH，生成6molH2O,消耗O23mol现在回到问题，如果这个体系中是12gC和H的混合物，则消耗氧气的量就在1-3mol之间，且含H量越高，消耗的氧气的量就越接近3mol，即耗氧量越大。

等物质的量有机物燃烧耗氧量规律

等物质的量有机物燃烧耗氧量规律等物质的量有机物燃烧耗氧量规律在日常生活中，我们常常会遇到有机物的燃烧现象。

而燃烧过程中，氧气起到了至关重要的作用。

本文将主要探讨等量的有机物在燃烧过程中耗氧量的规律。

1. 前言燃烧是一种化学反应，它涉及到有机物与氧气之间的相互作用。

无论是生物体的新陈代谢，还是日常生活中的火柴点燃，燃烧都离不开氧气的参与。

而燃烧过程中，等量的有机物燃烧所需的氧气量是否一样呢？下面我们将从量的角度进行研究。

2. 等量有机物燃烧耗氧量实验为了研究等量的有机物燃烧过程中氧气的消耗情况，科学家们进行了大量的实验。

他们选择了常见的有机物苯酚、甲醇和丙酮进行实验，并保持其质量相同。

实验结果显示，无论是苯酚、甲醇还是丙酮，在完全燃烧的条件下，其所消耗的氧气量是相同的。

3. 理论解释等物质的量指的是质量相同，因此在等量有机物的燃烧过程中，质量相同的有机物所含的氧原子数是一样的。

而在有机物燃烧过程中，氧原子与有机物中的碳和氢原子发生反应，形成二氧化碳和水。

根据化学方程式的平衡性，碳和氢的质量分别等于二氧化碳和水的质量之和。

等量有机物的燃烧过程中所消耗的氧气量应该是相同的。

4. 应用了解等物质的量有机物燃烧耗氧量规律对于理解燃烧过程中的中间产物生成以及环境污染物的生成和控制具有重要意义。

科学家们通过深入研究这个规律，为改善空气质量、减少燃烧过程中产生的有害物质做出了贡献。

5. 总结通过以上的讨论和实验，我们可以得出结论：等量有机物在燃烧过程中所消耗的氧气量是相同的。

这一规律在理解燃烧过程中的物质转化、环境污染控制等方面具有重要意义。

通过对这一规律的深入研究，我们可以更好地理解燃烧过程中涉及的物质变化，以及如何减少燃烧过程中产生的有害物质。

这对于环境保护和提高人类生活质量都具有积极意义。

个人观点和理解：作为一个文章写手，我在研究等物质的量有机物燃烧耗氧量规律的过程中，深感这个规律的重要性。

通过了解这个规律，我们可以更好地认识到燃烧过程中物质转化的本质，有助于我们更好地控制燃烧过程中产生的有害物质，从而保护环境和人类健康。

有机化合物耗氧量的比较

有机化合物耗氧量的比较有机化合物的耗氧量比较？嗯，这个话题听起来有点枯燥，但其实别担心，我们可以用一种轻松又幽默的方式聊聊。

你想象一下，氧气就像是空气中的小精灵，而有机化合物就是我们这群调皮捣蛋的“食客”。

这些食客一旦吃到了氧气，就开始大吃大喝，搞得氧气精灵有点儿忙不过来。

所以，这篇文章的任务就像是带你去了解这些食客究竟怎么“享用”氧气的，也就是哪些化合物吃氧气吃得最厉害，哪些又比较克制，吃得慢条斯理。

听起来有点意思吧？首先我们得搞清楚，氧气对这些有机化合物的重要性。

就像你不可能没有食物和水活下去一样，这些化合物在经历一番“氧化反应”后，才能“换”出能量，提供给它们自己。

比如你想想看，燃烧木头的时候，你会看到火焰咻咻地冒出来，氧气在这里扮演的就是“助攻”的角色。

氧气越多，火越旺，烧得越快。

可是，如果氧气不够呢？火就慢慢熄灭了。

所以，化合物和氧气之间的关系，简直就像是吃饭和消化的关系，紧密得很。

我们先来看看一些常见的有机化合物，它们的耗氧量到底是如何的。

举个例子，像是乙醇，大家都知道的酒精嘛，这个家伙可真是个大胃王，氧气吃得可不少！当你喝下几杯酒，乙醇就会在你体内跟氧气“合体”，然后提供能量。

它消耗氧气的速度就像是在野外露营时，火堆一旦点燃，氧气就得拼命供给一样。

而相比之下，像葡萄糖这种糖类，虽然也是有机化合物，但它的氧气消耗速度相对较慢。

你吃了一块糖，它慢慢被消化，氧气就像是一个耐心的“助手”，帮着它一点一点地转化成能量。

那种氧气消耗的平稳，简直就是温水煮青蛙——不急不躁，但却效率不低。

再来说说脂肪，它可是有机化合物里的“硬汉”！脂肪这种东西，一旦开始消耗氧气，它可是超级高效的。

你要知道，脂肪的能量密度可不是开玩笑的。

燃烧脂肪时，消耗的氧气量就像是一个野兽猛吃猛喝，消耗得又快又猛。

而你吃的那种快餐，脂肪吃多了可不是什么好事，因为它消耗的氧气真的是相当大，时间一久，你的身体也会觉得有点儿累。

所以说，脂肪可得谨慎对待，过量的脂肪可能让你吃力不讨好。

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略中考化学试题中，有机物燃烧计算是一个常见的考点。

学生需要掌握有机物燃烧的化学方程式、燃烧热的计算以及反应产物的确定等内容。

在解答选择题时，需要根据题目的要求灵活运用所学知识，正确解答问题。

下面将介绍一些中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略，希望对广大学生有所帮助。

解题前要对有机物燃烧的基本知识进行复习和梳理。

有机物燃烧的化学方程式可以按照通式CnHmOx和特定的有机物分子式进行推导和确定；燃烧热的计算需要根据反应热的计算方法进行推导和计算；反应产物的确定需要结合有机物的组成和燃烧反应的特点进行推测和分析。

只有对这些基础知识有清晰的理解和掌握，才能在解答选择题时游刃有余。

在解答选择题时要认真审题，抓住题目的关键信息。

有机物燃烧的选择题往往会给出燃烧方程式、有机物的质量或体积、燃烧产物的种类或数量等信息，学生需要根据这些信息来计算或推理出正确的答案。

在审题的过程中要把握住这些关键信息，理清思路，排除干扰项，找准答案的方向。

灵活应用化学知识，巧妙解题。

在解答有机物燃烧计算的选择题时，可以灵活运用化学方程式的平衡、摩尔计算以及热力学知识等进行解题。

通过反应热计算能够确定燃烧产物的种类和数量；通过摩尔计算能够确定有机物和氧气之间的化学计量关系；通过燃烧方程式的平衡能够确保计算结果的准确性等。

在实际解答中，可以根据题目的要求和所给信息，巧妙地运用这些化学知识来解题，找出正确的答案。

检查和验证答案的逻辑和数值。

在解答有机物燃烧计算的选择题后，要认真地检查计算过程、逻辑推理和数值计算等，确保答案的准确性。

一些题目可能会设计有多个干扰项，学生要注意排除这些干扰项，确保选择的答案符合题目的要求。

可以根据所学的化学知识和常识来验证答案的合理性，例如燃烧反应是否符合能量守恒定律、产物种类和数量是否符合有机物的组成和燃烧反应的特点等。

只有对答案进行认真的检查和验证，才能避免粗心和马虎带来的错误，确保解答的准确性和完整性。

有机化学中常用的定量关系

专题讲座(四) 有机化学中常用的定量关系一、化学反应中的定量关系1．取代反应：烷烃的取代反应中，取代1 mol H 需要 1 mol X 2。

2．加成反应：1 mol 碳碳双键()可以和1 mol Br 2(或1 mol H 2)完全加成，1 mol 碳碳三键(—C ≡C —)可以和2 mol Br 2(或 2 mol H 2)完全加成；1 mol 苯环()可以和3 mol H 2完全加成。

二、等物质的量或等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算1．等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。

等物质的量(1 mol)的烃C x H y 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4mol 。

⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4的值越大，消耗氧气的物质的量也就越大。

2．等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。

等质量的烃C x H y 完全燃烧时，烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。

即y x 的值越大，则该烃完全燃烧时耗氧量也就越大。

[练习]________________________________________1．在120 ℃ 1.01×105 Pa 时，将3 L 炔烃和烷烃的混合气体与相同状态下的14 L O 2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17 L 。

则下列各组烃的混合物中可能是( )A ．C 2H 4和C 2H 6B ．C 3H 4和CH 4C ．C 2H 2和CH 4D ．C 4H 6和C 2H 6答案：B2．25 ℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL ；原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%解析：乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为C 2H 6＋72O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O C 2H 2＋52O 2――→点燃2CO 2＋H 2O C 3H 6＋92O 2――→点燃3CO 2＋3H 2O 由方程式可知，在25 ℃和101 kPa 时，1 mL C 2H 6完全燃烧后，气体会减少：⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋72－2 mL ＝2.5 mL 1 mL C 2H 2完全燃烧后，气体会减少：⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋52－2 mL ＝1.5 mL 1 mL C 3H 6完全燃烧后，气体会减少：⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋92－3 mL ＝2.5 mL 设C 2H 6和C 3H 6共x mL ，C 2H 2为y mL ，可得⎩⎨⎧x ＋y ＝322.5x ＋1.5y ＝72解得x ＝24，y ＝8故乙炔的体积分数为：832×100%＝25%，故B 正确。