1水溶液

即墨五中高三化学导学案2014.2.20

第一节水溶液1

【学习目标】1、了解水的电离、水的离子积常数。

2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液PH的方法，能进行pH的简单计算。

3、能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。

【重难点】1、水的离子积常数及其应用。

2、c（H+）、c(OH-)、PH和溶液酸碱性的关系以及相关计算。

【课前预习区】

一、水的电离和水的离子积常数Kw

1、水是一种极弱的电解质：

电离方程式为，△H 0，平衡常数表达式为________________________

25℃(常温)的纯水中：c(H+)= _____ ，c(OH-)= ，pH = ，Kw =

2、Kw不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在

．．．-，且[H+][OH-]=Kw，常温下Kw = ___________，室温下（20℃）

H．+ 和．OH

．．

Kw一般也取这个数值。

【问题思考】

常温下，在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？其值是多少？

[练习]、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________；

若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L, 则c(OH-)=_______________

（2）若100℃时纯水电离出的H+浓度为 1.0×10-6mol/L，此时Kw = ，pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH = ______ ；

pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH = ______。

二、溶液的酸碱性与pH值

1、溶液的酸碱性取决于的相对大小

2、溶液的pH 数学表达式：

3、溶液酸碱性与pH判断

① c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；

pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越

② pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH变化大，碱也如

此。

【课堂探究区】

一．影响水的电离、Kw的因素：

例1、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-△H ＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K W不变

C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变

D、将水加热，K W增大，pH 不变

★例2、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是，

pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是

【小结】（1）影响水的电离的因素：

（2）影响Kw的因素：

【问题思考】

①某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？

②若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？

二、关于pH的计算：

（1）单一溶液pH的计算

例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为

（2）混合溶液的pH计算

①两强酸（或强碱）混合

例2：25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（）

A. 3.2

B. 4.0

C. 4.2

D. 5.0

例3：25℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于（）

A. 2×10-10mol/L

B.（10-8+10-10）× 1/2mol/L

C.（10-8 + 10-10）mol/L

D. 2×10-8mol/L

②强酸与强碱混合

例4：25℃时100 mL 0.6mol/L 盐酸与等体积的0.4 mol/L NaOH溶液混合后，溶液的（）

A. pH=2

B. pH=0.2

C. c(OH-) = 1.0×10-13 mol/L

D. c(H+)= 0.2 mol/L （3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算

例5：计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：

pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液

pH=6的盐酸pH=8的NaOH溶液

以下写pH 范围：

pH=3的醋酸pH=10的氨水

pH=3的酸溶液pH=10的碱溶液

【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n

【当堂检测】

1．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()

①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

2.

在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为__________。

3．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12

D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍