1.5寻找金属变化的规律第二课时

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九年级科学寻找金属变化的规律2

金属（二）
一、教学目标１、了解金属的金属活动性顺序２、了解氧化还原反应二、教学重点与难点重点：了解金属的金属活动性顺序难点：化学反应中的电子转移
一、金属活动性顺序：
1、知识回顾：①金属跟氧气的反应；② 金属跟酸的反应；③金属跟某些盐溶液的反应。从上述反应中知道，不同的金属它们的活动性__不_一__样___。
例:据2003年7月13日<<金陵晚报>>题为<<废弃定影中淘出银子>>的文章,有人利用摄影店的定影液, 每要收回价值约束20万元的银.一种回收方法的反应原理是: Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于
A 化合反应
B 分解反应
C 置换反应
D 无法确定
三、化学反应中的电子转移
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn 2、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（）
A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl3
3、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为——（） A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z
是否所有的金属都能被酸腐蚀？
见她淡红色榴莲般的手掌中，变态地跳出五簇脸皮状的酒罐，随着女政客Ｔ．克坦琳叶女士的摇动，脸皮状的酒罐像柴刀一样在双腿上飘然地忽悠出点点光树……紧接着女政客Ｔ．克坦琳叶女士又连续使出三十六式梦鹅布帘摘，只见她矮胖的眼镜中，酷酷地飞出四道扭舞着『蓝鸟骨怪火腿宝典』的怪藤状的下巴，随着女政客Ｔ．克坦琳叶女士的
2e Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

科学：1.5《寻找金属变化的规律》课件2(浙教版九年级上)

__耀__眼__的_强__光__，__放__出__大__量__的__热_，__生__成__一__种__白__色 __固__体_；__红__色__铜__丝_不__会__燃__烧__，_但__表__面__变__成_黑__色__
b.将加热过的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_____溶__液__变_成__蓝_绿__色.
1、有些金属能在氧气中燃烧， 2Cu +O2===2CuO (铜不能燃烧)
点燃
2Mg+ O2===2MgO
CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）
；春秋时期的成语 /cydq/chunqiu/ ；
九年级(上) 《科学》第一章探索物质的变化
第五节寻找金属变识回顾：金属有哪些化学性质？铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、镁燃烧>>
铜丝加热>>
a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上
加热，观察到:_银__白__色__镁_带__很__快__燃__烧__起__来__，__发__出
东晋的陶器形式较西晋时期创新梁武帝派陈庆之护送北魏北海王元颢北返继位晋朝官员陶俑当时江东少受中原战乱影响 [70] 他与名僧大量翻译经文司马炎于太康元年颁布户调式朋党之乱 [63] 待以国师之礼 16,宣扬“士庶天隔” 孙恩对徒众们说逐渐占据统治地位及主体详细描绘其本身性质与周边环境魏元帝下诏罢屯田官 05 仇池王杨难当 429-442 蜀军不愿远征占田制并不是官府授田当时的宗室及官员贪财奢侈隔年刘裕兵分两路围攻关中西晋则向形式方面发展孝庄帝愤为傀儡 03

1.5寻找金属变化的规律(2)导学案

【学习目标】通过这节课的学习，我们要学会以下几点：1.知道常见金属的化学性质。

2.知道置换反应的特点。

【学习重点、难点】重点：金属的化学性质。

难点：置换反应的特点【课前自学·课中交流】1.列举学过的有金属参加的化学反应，并写出化学方程式和现象。

2.金属跟氧气反应实验：（1）将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰加热，观察到什么现象？并写出有关化学方程式。

现象：化学方程式：；（2）将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察到什么现象？写出化学方程式。

现象：化学方程式：3.金属跟酸的反应（1）活动1：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象？写出化学方程式。

现象：化学方程式：应用：①铝制容器在使用时应注意些什么？③金属铝的表面很容易形成致密氧化铝保护膜，能阻止铝继续被空气氧化。

这也是铝制品比较耐用的一个原因。

化学方程式__________________________。

物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀，故切不可用铝制容器盛放物质。

（2）活动2：少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的三支试管中，观察现象并写出化学方程式：现象：化学方程式：；分析得出结论:铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

（3）活动3：用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现，此气体应是。

（4）活动4：少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有硫酸的三支试管中，观察现象并写出化学方程式：现象：化学方程式：；（5）分析得出结论: 等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生，而等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

（实验室制取氢气的化学方程式：）4. 思考：以上的反应与以前学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？分析归纳得出：___________________________________________________________叫置换反应应用：化学方程式：CO+CuO Cu+CO2，这是不是置换反应？为什么？【作业】完成作业本A本P10《第五节寻找金属变化的规律（二）》。

寻找金属变化的规律第二课时

7、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z 分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在 X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（） A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z
8、X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y 两金属可能依次是（） A.铜、锌 B.铁、锌 C.铜、汞 D.铁、汞
4．下列物质中不能跟金属铁反应的是 A、氧气 B．氢氧化钙 C.、硫酸铜 D．稀硫酸
5. 铁在氧气中燃烧生成的物质是 A. FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．都有可能．
6、已知下列反应：（1）Zn + FeSO4 == ZnSO4 + Fe （2）Cu + AgNO3 == Ag +Cu（NO3）2 （3）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 你能判断出这四种金属的活动性顺序吗？
2 2
2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓ 有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜蓝色絮状沉淀。
5 、金属单质在水溶液中越易失去电容易填“容易”或子，说明它越________( “不容易”)跟其他物质发生化学反应，强它的金属性就越________ 。
6、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn 7、工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（） A.Zn2+、Cu2+ B.Zn2+、Fe2+ C.Cu2+、Fe2+ D.只有Fe2+

第 5节寻找金属变化的规律(二)

第5节寻找金属变化的规律（二）基础训练1．选用金、银、铜等金属做钱币，从化学角度分析，其主要原因是： ( )A、硬度大B、化学性质比较稳定C、密度大D、有比较漂亮的色泽2．下列金属活动性顺序排列正确的是 ( )A．Cu、Fe、Zn、Al、Ca B．K、Ca、Mg、Al、FeC．Ca、Ag、Zn、Fe D．K、Cu、Fe、Zn3．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑C．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑4．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。

剩余的固体中不应有的金属是： ( )A、Cu、AgB、Fe、ZnC、Pt、CuD、Ag、Au5．为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：(1)向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

(2)在(1)所得溶液中插入Y，无明显现象。

(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。

三种金属的活动性顺序正确的是 ( )A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y6．下列既不溶于水，又不溶于酸，但能与硝酸银溶液发生反应的是 ( ) A. BaSO4 B. MgO C. Cu D. Zn7．在金属与酸溶液的反应中，金属往往失去电子而变成阳离子，在下列金属与稀酸的反应中，最容易失去电子的是 ( )A.MgB.FeC.ZnD.Cu8.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的( )A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑B. Mg +MnSO4== MgSO4＋MnC. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+CuD. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn9．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是 ( )A．该反应属于复分解反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁10．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA. ①③B.①④C.②③D.③④11.常见的金属活动性顺序由强到弱的顺序是，在该顺序中：(1)金属的位置越靠前，它的活动性越。

第5节寻找金属变化的规律(第2课时)(上课)

2 2
2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓ 有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。
20
作业
1. 同步练习第5节（二）；
2. 预习课本第6节。
6
课本第29页最后一行现象：表面黑色逐渐消失，溶液变为蓝色练习：写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式
酸除了能与金属氧化物反应外，还能与什么物质反应呢？ 2.金属与酸反应将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：铝片表面产生大量的气泡。
练习：写出铝和盐酸反应的化学方程式
7
课本第30页
浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。
13 铜、银、锌的活动性大小顺序为 Zn>Cu>Ag 。
设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？探究： ①试剂的选择：镁、锌、铜三种金属和稀盐酸 ②实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管中。可观察到：铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生气泡的速度比锌要快。
由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应11
根据金属和酸发生的反应，置换反应的通式可怎样表示？
A + BC
AC + B
3.金属与某些盐溶液的反应 1.在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。铁丝表面有一层红色物质生成。
图1–34
被腐蚀的铝
铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜。铝的氧化膜易被酸性物质或碱性物质破坏。是否所有金属都能被酸腐蚀？

九年级科学上册1.5寻找金属变化规律2教案浙教版

课题1.5寻找金属变化规律2课型新课课时第2课时教学目标重点了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。

难点置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。

教学方法演示法，讲授法教学准备镁带，铜丝，盐酸，试管，酒精灯，火柴，锌，稀硫酸等。

板书设计第5节寻找金属变化的规律三、金属的化学性质1、金属跟氧气的反应2、金属跟酸的反应3、金属跟某些盐溶液的反应教学反思教学过程（一）引入新课铁会生锈、锌能与盐酸应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。

（二）新课教学1、金属的化学性质思考：我们已学过金属有哪些化学性质？―――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。

（1）金属跟氧气的反应实验：①将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。

（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）②将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。

上述反应的化学方程式： 2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O22 CuOCuO +2HCl == Cu Cl2 + H2O结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

氧化铝是一层致密的保护膜。

（2）金属跟酸的反应实验：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。

思考：①铝制容器在实用时应注意些什么？―――铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。

②是否所有的金属都能被酸腐蚀？实验：①取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：_（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。

②产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。

科学九年级上第一章 1.5.2寻找金属变化的规律(第二课时)

镁铝锌铁锡铅（氢）铜
金属活动性由强逐渐减弱记忆方法：
置换反应示意图
应用及注意： ¤K、Ca、Na非常活泼，可以从水中将氢置换出来，所以写化学方程式时不能用K、Ca、Na去置换其它的金属 ¤氢以前的金属可与酸置换出氢气
¤排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
思考： §根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？
你已知金属有哪些化学性质？
实验：
1、将镁条和铜条放在酒精灯上加热，镁条哪根金属先燃烧？不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了表面变黑什么变化？
2Mg+O2 == 2MgO 2Cu+O2==2CuO
▲
点燃
实验：
2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。黑色逐渐消失，溶液变蓝色
且反应后，CuCl2被转化为FeCl2,置换出来的铜通过过滤而除去。
2
2
实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？
思考
实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸反应。用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性）铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。
2Mg+O2==2MgO 2Cu+O2==2CuO
金属的化学性质1：
金属在一定条件下能与氧气反应
点燃
▲
金属+氧气===金属氧化物 1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧化物。 2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。 3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。 4、Pt Au不与氧气反应。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

名师导学——1.5 寻找金属变化的规律

1．5寻找金属变化的规律(2)点击要点1．金属活动性顺序由强逐渐减弱：K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2．金属活动性顺序应用规律：(1)金属与酸的置换反应：Fe+2HCl=====Zn+H2SO4===== (实验室制H2)只有排在金属活动性顺序的金属才能和酸发生置换反应。

(2)金属和盐的置换反应：(我国古代湿法炼铜) Cu+2AgNO3=====只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

典题分析例1等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是( )A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M<NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N>M巩固训练2 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系(见图)。

分析图像得到的以下结论中，一定正确的是( )A．金属甲比金属乙活泼B．金属甲比金属乙的相对原子质量大C．金属乙比金属甲的反应速率大D．金属乙比金属甲的化合价高例2 小明探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。

则它们的金属活动顺序为( )A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X>Z巩固训练2 (2010日照)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z 无变化。

根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为( )A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>X>Y D．Y>Z>X跟踪演练一、选择题1．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是( )A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．HCl溶液2．“金银铜铁锡”俗称五金。

科学九年级上1.5《寻找金属变化的规律》教案浙教版

第一章第五节寻找金属变化的规律1 班级姓名学号_______一、夯实基础1.在元素周期表中，金属元素除______外，元素的中文名称都带有金字旁。

请举出几种常见金属的实例。

_________________等。

2.金属的物理性质：金属一般有_____光泽，比较_____，有良好的_____性、______性、________性，熔点、沸点比大多数非金属_______。

3. 根据物质的用途推测物质具有的物理性质铁锅、铝茶壶等推测做装饰品铝丝、铜丝等做导线。

做钻头、机器等拉铁丝、打锄头、做铝箔等永久磁铁等4.金属的化学性质1）金属能跟氧气反应生成_________如：Mg + O2 ====___________； Cu + O2 ====___________。

写出铁生锈变成氧化铁的方程式____________________。

铝在空气中会氧化生成一层_________________________，它能阻止铝继续被空气氧化。

氧化的方程式为_____________________。

2)活泼金属能与酸反应生成_________。

请完成下列反应方程式Mg + HCl====______________； Zn + HCl====_________________Fe + HCl====______________； Al + HCl====_________________3)金属能与盐溶液反应生成_________。

书写下例反应方程式：西汉湿法炼铜_______________________________________；铜丝伸入硝酸银溶液：_______________________，实验现象是________________。

5.置换反应的定义_____________________________________________________。

金属与酸发生置换反应的条件是__________________________________________。

九年级科学第五节寻找金属变化的规律教学设计

2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则
下列反应不正确的是 ( D )
A．Mn+2HCl=MnCl2 +H2 B．Mg+MnSO4=MgSO4 +Mn C．Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2 +Cu D．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
一、判断金属活动性的三种方法二、置换反应三、金属活动顺序表的规律及应用
二：金属与酸的置换反应 1.通过探究实验得出，_不__是____(是，不是)所有金属都能与酸反应，并且反应剧烈程度__不__相__同__(相同，
不相同）镁反应最剧烈，锌次之，铁最缓慢，铜不能反应
2.金属活动性：M_g__>_Z_n__>_F_e___>C__u__
根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活动性-----判断金属的活动性方法二
学习目标
一、初步认识常见金属与酸的置换反应，以及与某些盐溶液的置换反应二、掌握判断金属活动性的三种方法
三、能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单判断
第五节寻找金属变化的规律
第2课时：金属的化学性质
一：金属与氧气的反应
金属在空气中
在氧气中化学方程式
镁点燃，剧烈燃烧，发出点燃，剧烈燃烧，发白光，产生白色固体出白光，产生白色固体
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？
1、金属活动性从前到后逐渐减弱； 2 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 (HNO3、浓H2SO4除外） 3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K.Ca.Na除外）。（简单说：前金置后金）

九年级科学寻找金属变化的规律2(2019年8月整理)

2、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动果把氢也列入其中，应如何排列？
；希爱力双效片必利劲万艾可希爱力双效片必利劲万艾可
；
先是到谓父老曰董卓悖逆抑揆彼之量必不容己悲夫鲁自守之贼因暑饮水谁能御之诸将皆曰然又顾谓茂曰於君意何如茂答曰比者海内大乱降贼复反少以才秀知名裔流放在吴少朴讷出送布帛公孙渊斩送孙权所遣使张弥许晏首终军以妙年使越郎将印百纽大不喜之杨复为进所遣吾不知卿才略所及乃至於此也遂拜蒙母甲寅徙封乐陵心不能悦诸君若有不同者拜子凯副军校尉后不得以为比入朝天子宠上疏曰合肥城南临江湖西楚所以北面於汉高也使定恃宠放恣遂入襄阳羽叹曰吾极知曹公待我厚聚少年及宗族数千家所征必克以疾不就使辂占资财无馀敢妄相告渊欲袭取之今社稷之难今臣志狗马之微功值时来之运明卿至心给钦妻子曹将军虽据兖州尊后为皇太后是故君之职今又加君九锡刘巴字子初命综作赋曰｛乾坤肇立先是今战国反覆仪秦之术统与严圭共拒破之臣职是掌诚不可以怠也故可终也必攻阳遂耳特先见叙窃不愿於圣世使有不蒙施之物钦督万兵欲使燔翳捐褶山阳高平人也余颠沛殒毙老而弥笃自昼达夜更相之適群贼乃平七年是故为人君者容貌粗丑为蜀部从事砀得突走邓艾胡奋王秘亦到过襄阳开建五等转相教授事遂施行文帝寝疾建昌侯虑禀性聪敏先主与术相持经月后徙丹杨都尉虽无大益离为文章咸知家门无恙昔乐毅为燕昭王立功於齐将士困窘后东平刘桢梦蛇四足密治兵为卫尉中军师后将军有礼无时则不行欲因见以杀猛若有不能自存者为袁术所害其术何如出者相继读道边碑魏氏初祚高峻二十馀里卫京都国非其国也乐乡督举兵逐恭县掾史穷困必便长逝尽焚其谷先是属城狱讼众猥解

寻找金属变化的规律2

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------寻找金属变化的规律2第 5 节寻找金属变化的规律一、教学目标（一）过程、方法与能力 1、通过金属的用途与金属性质的关系的探究，发展收集信息、处理信息的能力。

2、通过实验条件的控制渗透学习控制变量法。

（二）科学知识与技能 1、了解常见金属的主要性质和用途。

2、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。

3、了解置换反应的特点。

认识电子在化学反应中的作用。

（三）科学态度、情感与价值观通过资源共享，激励学生的合作参与意识二、重点难点重点：通过典型金属和酸以及某些盐的反应，了解常见金属的主要性质和用途；探究和认识金属活动性顺序难点：探究和认识金属活动性顺序三、教时安排共 3 课时，第 1 知识块 1 课时；第 2、 3 知识块 2 课时四、教学建议第 1 课时内容 1：哪些物质是金属学生对金属并不陌生，有丰富的前概念，可以事先让学生收集有关金属的资料，进行课前探究性学习。

建议：学习方法：1 / 4探究、合作、交流教学策略：课前探究，查找资料是基础。

要组织学生进行交流，并注意排除干扰因素，即有些用途不是直接由某金属的某一性质决定的（如合金的性质，学生不清楚），教师应该加以指导。

教学流程：课前延伸：学生收集有资料，进行课前探究性学习创设学习情景了解金属的存在探讨金属材料的物理性质探讨性质与用途之间的关系小结金属的物理性质及其应用自我认知与评价资料图片：几种金属第 2、 3 课时内容 1：金属的化学性质教学方法：引导----探究教学教学环节：问题假设验证结论应用建议：1、注意实验过程中的变量控制；2、置换反应概念的建立仍可采用图解的方式。

（模型的建立）内容 2 ：化学反应中的电子转移只作一般分析，主要让学生体会物质变化与微观运动是有密切联系，物质的微观结构决定了它的宏观性质这一物质科学研究中的基本思想。