鲁教版九年级上册化学第三单元+《海水中的化学》复习课件(共63张PPT)

第三单元 海水中的化学
一、海水中的物质 1.海水制镁 (1)流程。
(2)原理：MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2，
Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O， MgCl2 ==== Mg＋Cl2↑。
通电
2.海水晒盐 (1)流程。
(2)原理：蒸发结晶。
3.海水制碱
三、溶解度曲线
1.表示
横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度。体现了物质的溶
解度随温度变化而变化的规律。
2.应用(以上图为例) (1)查出某物质在一定温度时的溶解度(如物质A在t1温度下的溶 解度为a) (2)确定同一物质在不同温度时的溶解度
(3)比较不同物质在同一温度下的溶解度(如：物质A、B在t2温度
x＝20 g
58 5.8 g = 73 36.5% ·x
用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液，便于控制盐酸用量。
答案：(1)①CaO＋H2O====Ca(OH)2 ②漏斗、玻璃棒 (2)①2HCl＋Mg(OH)2====MgCl2＋2H2O ②20
③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液
【专题2】海水“晒盐”
答案：①降温结晶 ②蒸发结晶 ③溶解、过滤、蒸发结晶 ④100 g ⑤饱和 ⑥g
3.溶解度 (1)固体溶解度的四个要素。 ①条件：一定温度 ②100克溶剂
③饱和状态
④单位为克。
(2)影响因素。 ①溶质、溶剂本身的性质 ②温度。
4.温度对固体溶解度的影响
根据溶解度曲线可分为“三种类型”： (1)“陡升型”——大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著 增大，如KNO3； (2)“缓升型”——少数固体物质溶解度受温度的影响变化不大， 如NaCl； (3)“缓降型”——极少数物质的溶解度随温度的升高而减小， 如Ca(OH)2。
电解
主要考点：从海水中提取镁的相关反应，海底矿物 资源，海水淡化的方法。
从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、
KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程
如下，回答有关问题。 (1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应
后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学 方程式)_______________________________________。
(1)流程。
(2)原理。 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2====NaHCO3＋NH4Cl
△
2NaHCO3 ==== Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4.海水淡化 (1)膜法。 (2)热法——常用的有 ①低温多效蒸馏法
②多级闪急蒸馏法
二、结晶与溶解度
1.结晶的方法
(1)蒸发结晶，适合于溶解度受温度影响变化较小的 物质，如NaCl。 (2)降温结晶，适合于溶解度受温度影响变化较大的 物质，如KNO3。
5.复分解反应 (1)基本形式：AB＋CD→AD＋CB。 (2)要求。 ①两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 ②反应前后各元素(原子团)化合价不变。 (3)发生的条件。 两种物质在溶液中相互交换离子后，如果生成物中有沉淀析出、
气体放出或有水生成，则反应就能够发生。
(4)实质：离子之间的互换反应。
【解析】选C。硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，A错误；
未指明温度，无法确定100 g水中最多能溶解多少克硝酸钾，B
错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温能使接近饱 和的溶液变成饱和溶液，C正确；，D错误。
【专题3】海水“制碱”
下的溶解度相同) (4)物质的溶解度随温度的变化情况(如A物质的溶解度随温度变 化较大；B物质的溶解度随温度变化不大)
【专题1】海洋化学资源
答案：① MgCl2＋ Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋ CaCl2 ② Mg(OH)2＋ 2HCl ====MgCl 2＋2H2O ③ MgCl2 ==== Mg＋ Cl2↑ ④膜法 ⑤热法 ⑥可燃冰
答案：①Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH ③Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
主要考点：饱和溶液、不饱和溶液及转换关系，固体物质溶解 度，溶解度曲线的意义及应用，粗盐提纯的步骤及方法。
如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是(
)
A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大
B.100 g水最多能溶解30 g硝酸钾
C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液 D.20 ℃时硝酸钾的溶解度比40 ℃时硝酸钾的溶解度大
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有____________ ___________________________________________________。 (2)制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作， 盐酸不宜过量。 ①反应的化学方程式是_____________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8 g
Mg(OH)2需要36.5%HCl溶液________g。
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是
通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的。操作是：将
Mg(OH)2加入烧杯中，_______________________________， 直到Mg(OH)2完全溶解为止。 (3)制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。
2.粗盐的提纯 (1)除去粗盐中难溶性杂质的步骤。 ①溶解；②过滤；③蒸发结晶。 (2)除去食盐晶体中可溶性杂质的方法。
①向食盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH和Na2CO3等，将
SO42－、Mg2＋、Ca2＋转化为沉淀，过滤后，再加适量盐酸， 除去多余的CO32－和OH－。 ②蒸发结晶得到精盐。
【解析】(1)生石灰溶于水时会放出大量的热；过滤时用到的玻
璃仪器为：烧杯、漏斗和玻璃棒；
(2)盐酸(HCl)与氢氧化镁[Mg(OH)2]反应生成氯化镁(MgCl2)和水； 设需36.5% HCl溶液的质量为x，则有： Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O 58 73
5.8 g
36.5%·x