《人类对原子结构的认识》课件2

α粒子散射实验
3、通过学习原子结构的演变历史，你得到了怎样 的启示？
1、原子结构示意图
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创 造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第3层
电子层
第2层 原子核 第1层
学.科.网
原子核
+18
+ 18
原子核带正电
该电子层 上的电子
2
8
8
核电荷数
Ar
K层 L层 M层
核电荷数
2Mg+O2 = 2MgO
点燃
微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样
的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个 电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-， 带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生 电性作用，形成稳定的MgO.如下图：
+12 2 8 2
6 2 +8
Mg
O
镁条燃烧
+12 2 8 2
+12
+17
O2－
Mg 2+
Cl －
结论：原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中
总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。
3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）
（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到 电子，即原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定。
（如He、Ne、Ar等）
该电子层上的电子数
核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布
核电荷数
元素名称
元素符号
各电子层的电子数
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
K 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2
L
M
N
1 2 3 4 5 6
7 8
核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布
核电荷数
元素名称
元素符号
各电子层的电子数
K 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
L 8
M 1 2 3
N
11 12
钠 镁
Na Mg
13
14 15 16 17 18 19 20
铝
硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
Al
Si P S Cl Ar K Ca
8 8 8 8
8 8 8 8 8
2、用下面的结构示意图的字母填空：
A （1）属于金属原子的是--------； B （2）属于非金属原子的是-----； C ； （3）属于离子结构示意图的是----C 。 （4）具有稳定结构的是-------
3、填空
1)、原子核外电子是 分层 排布的 2)、金属元素的原子最外层一般 ＜4 个电子， 在化学反应中易 失去 电子形成与稀有气体原子 电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。 3)、非金属元素的原子最外层一般 ≥4 个电子， 在化学反应中易 得到 电子形成与稀有气体原子 电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。 4)、化学反应中，原子核不发生变化，但原子 的 最外层电子数 发生变化，元素的化学性质主 要决定于原子结构中的 最外层电子数目 。
4 5
6 7 8 8 8
1 2
2、原子核外电子排布一般规律
① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后 由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，即 电子先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再 排M层。 ②K层最多排2个电子，L层最多排8个电子
Biblioteka Baidu③最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时 不能超过2个） 练习：画出He、Ne、Ar 、Mg、O、 Na、 Cl 这七种原子的原子结构示意图。
（2）不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化 最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。 (如，失去： Na、Mg、Al 得到： F、O、Cl)
金属元素 最外层电子数： <4
非金属元素 ≥4
得失电子趋势：
元素性质：
易失
金属性
易得
非金属性
氧化镁的形成
宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧
化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。
一、原子结构模型的演变
道尔顿原子模型（1803年）： 原子是实心球 “葡萄干面包式”原 汤姆生原子模型（1904年）： 子结构模型 带核的原子结构模型 卢瑟福原子模型（1911年）： (行星模型) 玻尔原子模型(1913年): 现代原子模型: 原子轨道模型
电子云模型
1、从道尔顿提出原子说到汤姆生提出葡萄干面包 式原子结构模型，中间经历的100多年，汤姆生是 通过什么实验发现了什么微粒才推翻道尔顿的结 论的？ 通过阴极射线实验发现了电子 2、卢瑟福是通过什么实验推翻汤姆生的结论，从 而提出带核的原子结构模型（行星模型）？
6 2 +8 8
Mg 2+
O 2－
镁条燃烧
+12 2 8
8 2 +8
Mg2+
MgO
O 2－
镁条燃烧
+17
+12
+17
Cl
Mg
Cl
氯化镁的形成过程
+17
+12
+17
Cl－
Mg2+
Cl－
氯化镁的形成过程
1.金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、
Cl2发生反应生成氧化物和氯化物，请写出化 学式．
二、原子核外电子的分层排布 1、原子结构示意图
2、原子核外电子排布一般规律
3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） 4、原子核外电子数与元素化合价的关系
1、已知最外层电子数相等的元 素原子具有相似化学性质。下列 原子中，与氧元素原子的化学性 质相似的是（ C ） A.Ne B.Mg C.S D.C
Na2O 、MgO 、 NaCl、MgCl2
2.根据Na 、Mg、O、Cl原子在反应过程中 失去或者得到电子的数目和该原子的最外层 电子数目,推断其氧化物和氯化物中元素化合 价．
元素 化合价 +1 +2 -2 原子最外层 电子数目 １ 失去（或得到） 电子数目 失1e失2e得2e-
Na Mg O Cl
２
６ ７
-1
得1e-
4、原子核外电子数与元素化合价的关系 ①最外层电子数﹤4 时，容易失去电子 原子 （化合价＝＋失去的电子数目） ②最外层电子数≥4 时，容易得到电子 （化合价＝最外层电子数－8）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
小结：
一、原子结构模型的演变 道尔顿→汤姆生→卢瑟福 →玻尔→量子力学
zxxk
在你眼中…? 在化学家眼中…?
原子
它们由什么微粒构成？
铜由铜原子构成
食盐由离子构成
水由水分子构成
请大家结合初中学过的知识及教材P27-28 的短文，思考下列几个问题。
1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？
2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、 卢瑟福、波尔）对原子结构模型的认识特点？ 3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？
1、对比稀有气体的结构，分析Mg、O核外电 子排布特点？ 2、Mg、O为什么容易形成 Mg2+、O2-？在变 化过程中改变的是什么微粒？ 3、由Mg、O你分别想到了哪些类似的原子， 它们在结构上有什么共同点？性质上呢？
Mg、O为什么容易形成 Mg2+、O2-？在变化过程中 改变的是什么微粒？
+8