鲁教版化学九年级下册7.2 碱及其性质 第二课时 学案
鲁教版化学九年第二节《碱及其性质》word学案
课题第二节碱及其性质课型新授课时1课标要求认识常见碱的性质和用途知道碱的腐蚀性教学目标知识：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
能力：了解复分解反应。
情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
化学方程式的书写。
教学难点碱的通性教法与学法实验探究小组合作1、复习酸的通性：①酸+指示剂：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液②酸+ → + （）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个③酸+ → + （）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个④酸+ → + （）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个⑤酸+ → + （）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个2、实验室中CO2是气体是用反应来获得的，其化学方程式是：；不用浓盐酸是因为浓盐酸具有性，用浓盐酸制取的CO2中混有较多的气体，可将该气体通过盛有水的洗气瓶以除去其中的。
也不用稀硫酸与石灰石制取CO2是因为生成的微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续。
3、锌粒和稀硫酸反应后，锌表面变，因为用的锌是（不纯或纯）的，或反应后锌表面有很多小孔，凹凸不平，不能反射光线，呈黑色。
镁与盐酸反应比铁和盐酸速度，反应时因放出氢气速率快，附着在镁的表面，浮力增大，镁就盐酸的液面上。
4、在前面的学习中，我们已经多次接触过氢氧化钠、氢氧化钙、氨水，它们都属于。
（1）氢氧化钠溶于水，且溶解时会大量的热；氢氧化钙溶于水，其水溶液俗称；上述稀溶液都能使石蕊试液变，酚酞试液变，使色的石蕊试纸变色。
（2）写出化学方程式：澄清石灰水常用来检验二氧化碳气体，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀。
【思考】酸具有相似的化学性质，那么氢氧化钠和氢氧化钙等碱具有什么样的性质呢？【课堂学习研讨】二．常见的碱阅读课本，完成下列表格----1．化学式与俗称：氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称观察、探究三种碱的，完成表格----2．物理性质：颜色、状态、气味溶解性其他氢氧化钠氢氧化钙氨水氧化钙俗称具有性，常用作。
九年级化学下册 第7单元 常见的酸和碱 第2节 碱及其性质 第2课时 碱的化学性质教案 (新版)鲁教版
第二课时碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)知道碱的化学性质。
(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。
【过程与方法】通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究，收集、分析、整理信息，归纳出碱的化学性质。
【情感态度与价值观】通过探究实验归纳出知识，使学生树立科学探究的意识，增强科学探究的能力。
教学重难点【重点】碱的化学性质。
【难点】从实验现象中归纳出碱的化学性质。
教学过程知识点碱的化学性质【自主学习】阅读教材第8～10页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应(1)都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
反应的化学方程式分别为：2NaOH ＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋2NaCl、Ca(OH)2＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋CaCl2。
(3)都能与二氧化碳发生反应。
反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CO2,Na2CO3＋H2O、Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。
2．碱溶液中都含有OH－，所以碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
3．由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。
如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
【合作探究】1．怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。
Na＋不易形成沉淀，而Ca2＋会与CO2－3形成CaCO3沉淀，所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
(2)向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2．怎样判断氢氧化钠溶液是否变质？答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以判断氢氧化钠溶液是否变质，就是判断溶液中是否有碳酸根离子。
九年级化学鲁教版下册7.2碱的化学性质优秀教学案例
3.鼓励学生分享自己的观点和思考，培养他们的表达能力和交流能力。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，总结自己在学习过程中的收获和不足，提高自我认知和自我调整的能力。
2.组织学生进行同伴评价和教师评价，让学生从他人的反馈中认识到自己的优点和需要改进的地方，促进自我成长。
2.能够运用碱的化学性质解释生活中的现象，如碱性物质在清洁剂、肥料等方面的应用。
3.学会使用实验仪器进行基本操作，具备观察和分析实验现象的能力。
（二）过程与方法
1.通过生活实例引入碱的概念，引导学生观察和分析碱的化学性质。
2.设计实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2.通过归纳总结，强化学生对碱的化学性质的理解和记忆，帮助他们建立知识框架和思维导图。
3.强调碱的化学性质在实际应用中的重要性，激发学生对科学的兴趣和探究欲望。
（五）作业小结
1.设置课后作业，让学生进一步巩固所学知识，提高他们的应用能力和创新能力。
2.要求学生撰写实验报告，培养他们的实验操作能力和写作能力。
（二）问题导向
1.提出与碱的化学性质相关的问题，引导学生思考和探索，如碱与酸的反应、碱与非金属氧化物的反应等。
2.引导学生通过实验观察和数据分析，寻找问题的答案，培养他们的观察能力和分析能力。
3.鼓励学生提出自己的问题，激发他们的思考和创造力，培养他们的自主学习能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论和合作，让他们共同探究碱的化学性质，培养他们的团队合作和沟通能力。
九年级化学鲁教版下册7.2碱的化学性质优秀教学案例
7.2碱及其性质教案(鲁教版九年级全册)
授课人原设计者学科化学执教班级九年级课题第二节碱及其性质教学课时第一课时教学课型新授备课时间教材分析碱是学习了酸后又一类重要化合物。
它是从常见的物质--氢氧化钠、氢氧化钙入手，按照由个别到一般的认识原则安排的。
学好常见的碱对总结碱的化学性质具有重要意义。
根据学生已有知识情况和本节课内容特点，我的教学设想是：提出问题，采用实验探索、对照比较、类推猜想的方法。
对比学习，突出实验，体现学科特点。
教学目标知识与技能：①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱具有相似化学性质及其原因。
过程与方法：培养学生观察能力、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。
情感态度价值观：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与日常生活的密切关系，增强社会责任感。
教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质教学难点碱的化学性质媒体运用电子白板教学时间9．24日9.5第2节，25日9.8第七节预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）个人修改一：导入新课你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产，生活中有哪些应用。
学生回答：1、石灰水是碱，在实验室中用来检验CO2气体2、炉具清洁中有氢氧化钠，可以清洗油污。
3、用作花肥的氨水（NH3.H2O）引入新课：播放《石灰吟》这首诗的视频1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫火碱，苛性钠。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质。
二、小组合作，指导自学学生带着问题阅读课本通过阅读，培养学生自学能力，并给学生学习方法的指导。
NaOH的性质及用途1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.如何保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？4．所有的物质都能用它来干燥吗？演示实验:观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1.鸡爪为什么变“难看了”？2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？学生讨论回答如下：1.吸收空气中水分而潮解2.密封。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质 教案
碱及其性质一、教材分析酸、碱、盐与实际生产和生活联系密切，不仅在教材中有很重要的地位，也是中考中各种题型的命题知识区域。
因此酸、碱、盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点。
此部分知识的复习按照酸、碱、盐的顺序分为三大板块，其中穿插溶液酸碱性及除去粗盐中杂质的复习。
本节课是继复习了常见的酸及其性质之后的第二板块——归纳总结常见的碱及其性质，进一步理解酸碱中和反应的实质，形成初步的知识网络。
本课时的具体分析如下：二、教学目标1、知识与技能熟记常见的碱的特性、制法和用途，学会归纳碱的化学性质，形成知识网络，能用相关性质解决生产生活中的实际问题。
2、过程与方法（1）学会通过对比常见的常见碱的特性，推知它们在生产生活中的用途。
（2）学习通过对实验过程进行对比分析，对信息归纳处理，以获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验探究，激发学习化学的浓厚兴趣和探究热情。
（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
（3）通过对实验探究、讨论，学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教学重难点教学重点：理解碱的概念，归纳总结碱的化学性质。
教学难点：从本质上理解碱有相似化学性质的原因；利用碱的化学性质解决生活生产中的实际问题。
四、教法与学法分析学生们普遍反应酸、碱、盐知识繁杂且学习难度大，结合我校学生的实际情况，本轮复习主要以回归课本、夯实基础为主。
具体的复习计划是按照课本的章节顺序，首先复习常见的酸及其性质，再复习常见的碱及其性质，最后是盐的复习，其中穿插复习溶液的酸碱性及除杂问题等。
第二轮专题复习时再将常见的酸与碱的性质进行整合对比复习。
本轮复习的目的是让学生熟悉常见酸、碱、盐的化学性质，形成初步的知识网络，并应用于解决问题。
具体做法是面向全体学生，将本课时要复习的内容以幻灯片的形式展现给学生，让他们积极参与，充分利用课堂时间练习书写化学方程式、辨别反应现象、总结反应规律，再配以相应的习题巩固复习内容。
鲁教版九年级化学下册学案第二节 碱及其性质
第二节碱的性质一、导学指导【学习目标】1．认识常见碱[NaOH、 Ca(OH) 2]的主要性质、俗称、用途和保存方法；认识可溶碱的腐蚀性；2．知道氨水(NH3·H2O)的挥发性；知道几种难溶碱[Cu(OH)2和 Fe(OH)3]的颜色；3．了解碱的命名方法与碱的溶解性分类；4．认识碱与一些非金属氧化物的反应、碱与盐的反应现象，能书写相关的化学方程式；5. 了解石灰石的用途，能进行“石灰三角”的转化。
【学习重难点】1．碱的主要化学性质和用途。
2．书写相关的化学方程式。
二、课堂建议【学习活动】活动一：1.观察老师的演示实验，完成空白填写：（1）氢氧化钠——NaOH的物理性质①氢氧化钠是色固体，溶于水（溶于水热、溶液有涩味、滑腻感）；②氢氧化钠敞口放置在空气中易吸收空气中的而发生潮解（属于变化），因此氢氧化钠常用作某些气体的剂；③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性——俗称：、、。
（2）氢氧化钙——Ca(OH) 2的物理性质①白色粉末，溶于水；②俗称：、；③具有强烈的腐蚀性。
（3）氨水氨水是氨气溶于水形成的、具有氨臭气味的水溶液，其溶质（一水合氨）的化学式为。
2．根据老师介绍，完成空白填写：（1）碱直接命名为：。
（2）根据碱的溶解性，分为：①可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）：可溶于水的碱有：、、、、。
②难溶碱（较多）：蓝色沉淀：；红褐色沉淀：；其余多为白色沉淀。
活动二：非金属氧化物与碱反应1.怎样检验CO2？。
写出化学方程式：。
2. 完成如图实验：把CO2通入NaOH溶液中，会发生反应吗？现象：。
（1）提出问题：？（2）假设与猜想：。
（3）设计实验方案：如果CO2与NaOH发生了反应，则应生成，因此，只需要向通入CO2后的NaOH溶液中加入，若有产生，则CO2通入NaOH溶液中有生成。
（4）进行实验探究：CO2与NaOH发生反应的化学方程式为：；再加入稀盐酸发生反应的化学方程式为：。
(5) 结论: 碱 + → +活动三：一些盐与碱反应+ → +活动四：“石灰三角”的转化：CaCO3（石灰石）（生石灰）CaO Ca(OH)2（熟石灰）①；②；③。
鲁教版化学九年级下册7.2 碱及其性质 第二课时 教案
第二节《碱及其性质》第二课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）认识常见碱的化学性质和碱的通性。
（2）理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质过程与方法：通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
情感态度与价值观：通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。
二、重难点教学重点：几种常见碱的化学性质教学难点：能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应三、教学流程【引入】提出问题：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱溶液会怎样？第一环节：实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质根据教材第8页“实验探究”的设计，指导学生完成实验，提出以下实验要求，投影展示：实验中用到的碱溶液有一定的腐蚀性，请同学们在实验中注意安全，规范操作！[提示]：1.取用药品时，若没有说明用量，液体一般应取1—2毫升。
2.盛有生锈铁钉的试管中，倒入的碱溶液要刚好没过铁钉。
3.注意观察实验现象的方法是：（1）反应前各物质的颜色、状态、气味。
（2）反应中伴随的现象（3）反应后生成物的颜色、状态、气味。
[小结]：碱的化学性质性质一：碱的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.性质二：碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱第二环节：实验探究氢氧化钠与二氧化碳的反应学生实验后，提出问题：石灰水和二氧化碳反应产生了沉淀，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有沉淀产生，是否是二氧化碳与溶液中的水发生反应造成矿泉水瓶变瘪？[特别提示]：该实验的设计思路：1、看反应物是否被消耗2、看是否有新物质生成[参考资料]（见投影）[特别讲解]：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应没有明显现象，要想证明二者之间的反应，且同时排除水对该反应的干扰，可采取如下方法：方法一：利用“二氧化碳气体被消耗，容器内外会形成压强差”的原理，设计一组对照实验。
在使用此方法时，要注意控制变量。
方法二：向反应后的溶液中滴加某种试剂检验生成物的存在。
最新鲁教版九年级化学下册7第2节碱及其性质优质教案(2)
解 地变化 性 氢氧 化钠 氢氧 化钙 3. 氢氧化钙地制 取 。 4. 可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵） ： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2、NH3·Ｈ2O 。 二、研习展评： 碱地化学性质：氢氧化钠和氢氧化钙地化学性质
学习活动 1：观察氢氧化钠、 氢氧化钙地固体， 并结
【课堂展评】
1. 用一种试剂就可以鉴别 NaOH、 Ca(OH)2 和 H2SO4
三种溶液，该试剂是
（）
A．碳酸钾溶液
B
．紫色石蕊试液
C．氯化钡溶液
D
．酚酞试液
2. 情况下，下列各组内地物质相互之间不发生化学
反应地是 ( )
A．二氧化碳、氧气
B
．铁、稀盐酸
C．氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 D ．氢氧化铜、稀
氢氧化
钠溶液
氢氧化
钙溶液
写出以上相关化学方程式
1、氢氧化钠与氯化铜溶液地化学方程式：
2、氢氧化钙与氯化铜溶液地化学方程式：
3、氢氧化钠与二氧化碳地化学方程式： 4、氢氧化钙与二氧化碳地化学方程式： 结论： 想一想 1：二氧化碳能使澄清地石灰水变浑浊， 那么 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验 加以证明呢？ 补充实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化 碳地烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧 带有玻璃管和气球地橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、 思考问题。 （ 1）为什么气球会逐渐涨大？
“牛奶”（有白色沉淀） 。请你来揭开魔术秘密：
（ 1）酒瓶中地液体可能是
。
（ 2）B 杯中产生地气体是
。
（ 3）写出 C 杯中发生地化学方程
式
。
Hale Waihona Puke 硫酸3. 在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师地晓慧同
九年级鲁教版化学下册教案第7单元2第二节碱及其性质
九年级鲁教版化学下册教案第7单元2第二节碱及其性质第1课时常见的碱1．认识两种重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙，了解它们主要的物理性质及腐蚀性。
2．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的正确使用方法。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质1．阅读课本第7页活动天地7—3，完成下列表格：逐渐溶解2.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，溶解时放热，暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。
3．安全处理：若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
4．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
5．氢氧化钙的制备：(1)工业上通过高温煅烧石灰石制得生石灰(主要成分是氧化钙)，发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑；(2)生石灰和水发生反应制得氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。
将头发丝放到氢氧化钠溶液里煮沸会发生什么现象？说明了什么？答：头发丝的主要成分是蛋白质，氢氧化钠能使蛋白质变性，头发丝在煮沸的氢氧化钠溶液中逐渐溶解，说明了氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
1．氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，并且能与CO2反应而导致变质，故需密封保存。
2．氢氧化钠溶液不具有吸水性；氢氧化钠固体只能干燥不能与其反应的气体，CO2、SO2等气体就不能用氢氧化钠固体干燥。
1．下列各物质的俗名中，属于同种物质的是(A)A．烧碱火碱苛性钠B．熟石灰消石灰生石灰C．金刚石大理石生石灰D．沼气天然气水煤气2．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是(C)①是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热；②其固体置于空气中易潮解；③如果不慎将其溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；④其溶液对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性；⑤其固体在空气中不仅吸收水分，还能吸收空气中的二氧化碳A．①②④⑤ B．②④⑤C．①②③④⑤ D．④3．如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：(1)属于碱的是Ca(OH)2；(2)可作食品干燥剂的是CaO；(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
鲁教化学下册第7单元2 碱及其性质 教案设计
3、碱具有一些相似的化学性质，这是因为 （） A.碱能使指示剂变色B.碱能跟CO2反应生成盐和水
C.碱的溶液能导电D.碱的溶液中含有OH ˉ
4、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠
5、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的现象正确的是（ ）
【知识拓展】：盛放氢氧化钠的试剂瓶常用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是:玻璃的主要成分是Si02,能与NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠,从而导致瓶塞无法打开。
有关化学方程式为：。
[小试牛刀]:请写出NaOH溶液与SO2气体反应的化学方程式：
。特别提醒：碱不与CO反应。
【任务六】：针对酸能与部分盐反应的特点，实验探究碱是否也可以。（小组内合作完成探究实验）
4、碱能否与部分盐反应
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
现象：
反应方程式：
现象：
反应方程式：
加入氢氧化钙溶液后的现象
现象：
反应方程式：
现象：
反应方程式：
在这几条化学反应方程式中，从物质的分类方面考虑，反应物和生成物之间有什么样的规律？
总结碱的通性（3）。
[思考]：为什么酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质?（阅读书本P10，并把你找出的答案用笔画出来。）
【任务七】：阅读书本，了解碱的常见用途。
阅读书本P10最后一段，知道常见碱的主要用途。
目标评论
【课堂测评】：
1、氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是（）
A.都不能用作建筑材料B.都能用来检验二氧化碳
C.都具有腐蚀性D.都可用无色酚酞溶液来区分它们
鲁教初中化学9下--《7第2节 碱及其性质》word教案 (4)
第二节第二课时碱及其性质【教学目标】[知识与能力]1 认识碱的化学性质，理解碱的化学性质就是氢氧根的性质。
2 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
[过程与方法]3 通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。
[情感态度与价值观]4 通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【教学重点】掌握碱的物理性质、化学性质。
【教学难点】化学方程式的书写。
【教学过程】任务一认识氢氧化钠和氢氧化钙[指导阅读] 快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。
1、根据提供的仪器和药品，根据7页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；通过阅读7、8页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：2、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？3、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？4、NaOH、Ca(OH)2的俗名分别是什么？5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。
7、常见的碱还有哪些？8、总结本章学过的干燥剂有哪些：[学生汇总答案，老师加以简单评价]［幻灯片］颜色状态置于空气中的变化在水中的溶解性羊毛线在溶液中的变化俗称氢氧化钠氢氧化钙针对练习一1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有（）性质，这种性质决定它的用途是（）2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了（）使用氢氧化钠时应注意（）3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？答：4.钙的三角变化：CaCO3 →CaO↖↙Ca(OH)2写出有关反应的化学方程式：⑴.______________________________⑵.______________________________⑶._____________________________任务二碱的化学性质，完成8页“实验探究”中的表格[知识回顾]学生回顾前节课学过的酸的化学性质[学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导][学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价][幻灯片]1．碱的化学性质碱的化学性质举例说明（化学方程式）12342.碱具有相似的化学性质，是因为学生小结，幻灯片碱的化学性质①与酸碱指示剂作用②与酸发生中和反应生成盐和水③与非金属氧化物反应生成盐和水④与某些盐反应生成新盐和新碱任务三师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写的部分化学方程式，与前面学过的反应类型比较，总结给出复分解反应的定义，条件、特点、通式NaOH + HCl ＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4＝CaSO4 + 2H2OCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaClCuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓任务三小结复分解反应及其发生条件1、定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。
鲁教版化学九年级下册碱及其性质 第2课时 学案
7.2.1碱及其性质第2课时学案【学习目标】1.复习上节课碱的学习内容。
2.探究碱与二氧化碳的反应。
（难点）3.归纳碱的化学性质。
（重点）4.知道碱的用途。
【导学过程】一、知识链接，情境导入氢氧化钙溶液通入二氧化碳会变浑浊，可以检验二氧化碳气体；氢氧化钠溶液通入二氧化碳是否也会变浑浊，也可以检验二氧化碳气体呢？二、自主学习，合作探究学习任务一：探究碱与二氧化碳的反应（问题突破）1.通过上节课对碱的学习，你知道碱有哪些化学性质了吗？你能写出氢氧化钠和氢氧化钙分别与二氧化碳反应的化学方程式吗？2.氢氧化钠和二氧化碳反应时没有明显现象，同学们能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生化学反应呢？3.你还有其它方案判断氢氧化钠与二氧化碳是否发生的吗?（实验探究）1.在收集满二氧化碳气体的矿泉水瓶中，加入约10mL的氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察矿泉水瓶的变化。
2.取一支试管，从矿泉水瓶中倾倒约2mL的溶液于试管中，再向试管中倾倒约2mL稀盐酸，观察现象。
3.请同学们设计其它方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应。
（知识梳理）1.向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
2.矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象，你能用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应吗？说说你的做法。
3.写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钠与稀盐酸。
（2）碳酸钠与氢氧化钙。
（变式训练）1．下列物质能把氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液区分开的是（）A．二氧化碳B．石蕊试液C．酚酞试液D．氯化铜溶液2．下列气体中，能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A．氧气B．二氧化硫C．氯化氢D．二氧化碳3．氢氧化钠溶液长期敞口放在空气中变质的化学方程式为，为了验证久置在空气中的氢氧化钠已部分变质，选择加入酸、碱、盐三种物质中的某一种即可达到目的。
鲁教版化学九年级下册 碱及其性质 第2课时 教案
7.2.2碱及其性质第2课时教案【教学目标】1.通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
2.通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。
3.知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】几种常见碱的化学性质【教学难点】能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应【教学过程】一、导入新课1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？二、新课学习三、碱的化学性质视频：碳酸钠与氢氧化钙反应在2支试管中分别放入生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。
观察并记录现象。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓根据这个反应，常用来制造氢氧化钠视频：硫酸铜与氢氧化钠在2支试管中分别放入硫酸铜溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
将实验中的硫酸铜换为氯化铜现象是什么？[生成蓝色沉淀]尝试写出化学方程式[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2]氢氧化钠还可以与氯化铁反应，进行实验现象是什么？[生成红褐色沉淀]尝试写出化学方程式[3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓]可见，碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱视频：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应视频：二氧化碳与石灰水向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O如何证明氢氧化钠与二氧化碳反应的其它实验取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节碱及其性质学案
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节碱及其性质学案9. 能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）A．变成红色 B．变成无色 C．变成蓝色 D．不变色10. 绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像。
则X可能是（）A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．食盐水11. 下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感B.固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的二氧化碳C.与盐溶液反应，可制难溶的碱D.其水溶液能使紫色石蕊试液变红色12. 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿——固体受潮，逐渐溶解B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液——溶液变红C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸——有氯化钠生成D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液——产生蓝色沉淀13. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素14. 在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钾溶液，能产生蓝色沉淀的是（）A．CuCl2B．BaCl2C．MgCl2D．FeCl315. 对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．Y一定是氯化钠B．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2C．X溶液一定是棕黄色D．Y可能是Na2SO416. 根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际不相符合的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性C．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻17. X可以发生如下反应：1. X+酸====盐+水；2. X+非金属氧化物======盐+水。
鲁教版九年级化学下册学案第二节 碱及其性质(第2课时)
第二节碱及其性质第2课时【学习目标】1.认识常见碱的化学性质和碱的通性。
2.理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质。
3.通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
4.通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。
【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、归纳碱的通性；能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应的实验设计。
【学习过程】一：课前自主学习1.碱的通性①碱与指示剂反应：碱溶液都能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。
②碱 + 非金属氧化物→（）+ （）③碱 + 盐→（）+ （）2.读写P8-P9化学方程式。
二：课堂助学导入新课：上一节学习了氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2组成上的共性以及碱溶液使酸碱指示剂变色情况。
本节继续学习碱的化学性质。
探究活动：根据教材P8—P9实验内容完成实验探究，观看视频填写有关现象。
（1）（2（3讨论交流1.有的同学认为“实验4中发生的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。
”你同意这种观点吗？你认为如何改进？。
2.观察下列实验设计，你能说出它们的设计原理及现象吗？3.氢氧化钠需要密封保存的原因是①、②。
4.能不能用NaOH固体干燥二氧化硫、二氧化碳等气体？。
5.碱溶液具有相似的化学性质的原因是。
6.碱有哪些通性？学生活动：阅读课本了解常见碱的用途。
三：课堂反思1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四、强化训练1.下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ B ）A. CO 2B. O 2C. SO 2D. HCl2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ）A. 碳酸钠溶液B. 紫色石蕊试液C. 氯化钡溶液D. 无色酚酞试液3.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( D )A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液4.欲除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3杂质，可选用下列试剂中的（ D ）A.稀盐酸B.CaCl 2溶液C.CO 2气体D.澄清石灰水。
鲁教版九年级化学下册《7.2碱及其性质 (第二课时)》教学设计
第二节碱及其性质第二课时教学设计教学目标：1．掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．进一步理解复分解反应。
3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点：氢氧化钙的化学性质是重点。
难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。
教学方法：实验、对比、归纳教学法。
教学用品：仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。
教学过程：[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出下列物质间反应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳；氢氧化钠溶液与硝酸；氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。
[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)氢氧化钙的制取学生思考讨论，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2[板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰[演示实验] 氢氧化钙的溶解性注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。
观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。
[板书](二) 氢氧化钙物理性质1.颜色、状态2.溶解性：微溶于水教师做演示实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应向石灰水中吹入二氧化碳向石灰水中滴加盐酸。
观察分析、回答问题：1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。
2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。
[板书] （三）氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用2.与非金属氧化物反应3.与酸反应（中和反应）[实验] 教师指导学生完成课本实验[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?[板书] 4. 与某些盐反应。
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第二节《碱及其性质》第二课时学案
【学习目标】
1、初步知道碱的化学性质，碱具有相似化学性质的原因，
2、能正确书写有关反应的化学方程式
3、通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会用控制变量法研究物质的性质。
【教材预览】
1、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液；都能与氯化铜溶液发生化学反应，生成沉淀，都能与二氧化碳气体反应。
2、碱溶液具有相似的化学性质是因为。
3、由于不同的碱溶于水时解离出的不同，碱的性质也存在差异。
【自主探究】
探究一：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
以小组为单位，按照教材提示进行实验并填写实验报告：
实验一：与指示剂
实验二：与生锈铁钉、氯化铜、碳酸钠溶液
写出以上能发生反应的化学方程式：
探究二：氢氧化钠与二氧化碳的反应
实验一：向两个充满二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入少量的氢氧化钠和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
[提出问题]：石灰水和二氧化碳反应产生了沉淀，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有沉淀产生，是否是二氧化碳与溶液中的水发生反应造成矿泉水瓶变瘪？
[作出猜想]：
[设计实验]：
[化学方程式]：。
探究三：碱的通性
[阅读教材，解决问题]
1、碱有哪些相似的化学性质？碱具有相似化学性质的原因是什么？
2、常见碱的主要用途。
【归纳整理】
碱的化学性质主要有：
1、碱的溶液能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
2、能与某些非金属氧化物反应，例：
3、能与某些盐反应，例：
【当堂达标】
1、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热
⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：（）
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.③⑤
2、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（）
3、能把氢氧化钙、稀硫酸、食盐水三种溶液一次区分开的是（）
A．氢氧化钠溶液B.二氧化碳C.酚酞试液D.碳酸钠溶液
4、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红。