高考一轮复习备考课件：水溶液中的离子平衡
2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡课
溶度积 Ksp 的计算 1．已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶 液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。 2．已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度， 如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝ 10a mol·L－1。
[答案] C
沉淀溶解平衡及其应用的几点说明 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循 勒夏特列原理。 2．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 3．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
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(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( × )
错因：绝对不溶于水的物质没有，洗涤的次数越多，沉淀减少的量越多。 (6)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶液 中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－。( × ) 错因：由 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)可知，加入过量的 BaCl2 溶 液，Na2SO4 溶液中仍存在 SO24－，只不过浓度很小。
错因：Ksp 仅与温度有关。 (4)溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大。( × )
错因：若沉淀的溶解过程 ΔH<0，升高温度，Ksp 减小。
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中 的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的
溶解平衡课件
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：水溶液中的离子反应与平衡-水解常数及应用
热点 精讲
1.水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式：
cHA·cOH－
①对于 A－＋H2O HA＋OH－，Kh＝_____c_A__－______；
cBOH·cH＋
②对于 B＋＋H2O BOH＋H＋，Kh＝_____c_B__＋_____。
(3)意义和影响因素 ①Kh越大，表示相应盐的水解程度__越__大____； ②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh__增__大___。
2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
cCH3COOH·cOH－ Kh＝ cCH3COO－
2.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： (1) 常 温 下 同 浓 度 ①Na3PO4 、 ②Na2HPO4 、 ③NaH2PO4 的 pH 由 小 到 大 的 顺 序 是 __③__＜__②__＜__①___(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。
CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，故C
项错误；
c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 N溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液显中性，所以c(CN－)＝c(Na＋) －c(Cl－)＝0.62－c mol·L－1，溶液中还存在元素质量守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝ c(Na＋)，所以 c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝2c mol·L－1，所以有 Ka＝cCcNH－C·cNH＋ ＝0.62－cc×10－7＝6.25×10－10，解得 c＝84.0.85，D 项正确。
广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
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3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：水溶液中的离子反应与平衡-沉淀溶解平衡图像的分析
曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液
2.沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线
图像
说明
横坐标数值越大，c(CO23－)__越__小__ 纵坐标数值越大，c(M)_越__小___
曲线上方的点为 不饱和 溶液
曲线上的点为 饱和 溶液
(二)分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路
1.明确图像中横、纵坐标的含义。 2.分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液中， 若Q＞Ksp，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液；若Q＜Ksp，不能形成沉 淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。 3.分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点，结合选项分析 判断。溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增 大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的离子 浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数都相同。
首先析出MS沉淀 D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
A项，由图知，当－lg c(S2－)＝0即c(S2－)＝1 mol·L－1时， c(M2＋)＝1× 10－30 mol·L－1、c(Q2＋)＝1×10－20 mol·L－1，故 Ksp(MS)＝1× 10－30，Ksp(QS)＝1× 10－20，MS(s)＋Q2＋(aq)
D.d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液 组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
由图可知常温下，饱和Ca(OH)2溶液中当c(Ca2＋)＝ 10 － 3 mol·L － 1 时 ， c(OH － ) ＝ 10 － 2 mol·L － 1 ， Ksp[Ca(OH)2]＝10－7，c点当c(Ca2＋)＝10－6 mol·L－1 时，c( WO24－ )＝10－4 mol·L－1，Ksp(CaWO4)＝10－10， 则Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]，A正确；
高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡考点一弱电解质的电离(一)强、弱电解质1．概念[注意]①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。
②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。
2．电离方程式书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(2)酸式盐①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(二)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征(三)影响弱电解质电离平衡的因素1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。
2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。
(1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。
(四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。
自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。
将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
[说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。
高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元水溶液中的离子反应与平衡第3讲
第3讲盐类的水解复习目标1．了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 ℃)强酸强碱盐NaCl、KNO301否—02中性pH03＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)204是05NH＋4、Cu2＋06酸性pH07<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na 2CO 308是09CH3COO－、CO2－310碱性pH11>73.水解离子方程式的书写(1)一般要求①盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”。
②(2)盐的水解方程式的书写类型①一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为01NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
②一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为02CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为03CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式为04Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3053S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。
4．盐的水解常数以反应A －＋H 2O HA ＋OH －为例(1)表达式：K h ＝01c （HA ）·c （OH －）c （A －）。
(2)与K w 、K a (HA)的关系：K h ＝c （HA ）·c （OH －）·c （H ＋）c （A －）·c （H ＋）＝K w K a （HA ）。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：水溶液中离子平衡中两大理论与三大守恒应用
两大理论与三大守恒应用【学习目标】1、水解原理和电离原理的应用2、三大守恒的理解与运用3、水溶液中离子平衡图像题的综合分析 ◆感知高考1.[2020·浙江7月选考，23]常温下，用10.1mol L -⋅氨水滴定10mL 浓度均为10.1mol L -⋅的HCl 和3CH COOH 的混合液，下列说法不正确．．．的是( ) A. 在氨水滴定前，HCl 和3CH COOH 的混合液中()()3c Clc CH COO -->B. 当滴入氨水10mL 时，()()()()+43233c NH +c NH H O =c CH COO+c CH COOH -⋅C. 当滴入氨水20mL 时，()()()()+332c CH COOH +c H=c NHH O +c OH -⋅D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL ，()()4c NH c Cl +-<【答案】D【解析】A.未滴定时，溶液溶质为HCl 和CH 3COOH ，且浓度均为0.1mol/L ，HCl 为强电解质，完全电离，CH 3COOH 为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl -)＞c(CH 3COO -)，A 正确；B.当滴入氨水10mL 时，n(NH 3·H 2O)=n(CH 3COOH)，则在同一溶液中c(NH 4+)+ c(NH 3·H 2O)=c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO -)，B 正确；C. 当滴入氨水20mL 时，溶液溶质为NH 4Cl 和CH 3COONH 4，质子守恒为c(CH 3COOH)+c(H +)= c(NH 4+)+c(OH -)，C 正确；D.当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)= c(CH 3COO -)+c(Cl -)+ c(OH -)，因为溶液为中性，则c(H +)=c(OH -)，故c(NH 4+)＞c(Cl -)，D 不正确；故仅D 选项符合题意。
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：水溶液中的离子反应与平衡-电离常数的相关计算
cH2C2O4·cC2O42－
由电离常数表达式可知cH2Cc22OH4C·2cOC－ 4 2O24－＝KKaa12＝1100－ －14..22＝1 000。
5.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的 亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液， 混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 (1)写出亚磷酸的电离方程式：__H_3_P_O_3____H__2P_O__－ 3_＋__H__＋__、 _H__2P_O__－ 3____H__P_O_23_－_＋__H__＋_。
由图像可知 pH＝1.2 时，c(HC2O－ 4 )＝c(H2C2O4)，则 Ka1＝10－1.2。
(2)Ka2＝__1_0_－__4._2 _。 pH＝4.2 时，c(HC2O－ 4 )＝c(C2O24－)，则 Ka2＝10－4.2。
c2HC2O4－
(3)pH＝2.7 时，溶液中
＝__1__0_0_0__。
2.计算电离常数的思维方法 (1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 (2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素质量守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式 即可。 (3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微 粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。
热点 专练
题组一 根据溶液中微粒浓度的关系计算电离常数 1.(单一溶液)已知标准状况下，1 L水能溶解V L二氧化硫气体，且饱和溶液中的SO2 有 23与水反应生成H2SO3，测得c(H＋)＝0.2 mol·L－1，计算该条件下的V＝__7_3_._9_2__(已 知H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1＝0.02，忽略第二步电离和溶液体积的变化)。
4.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O－4 ＋H＋Ka1，HC2O－4 C2O24－＋H＋ Ka2，常 温下，向某浓度的 H2C2O4 溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、 HC2O－4 、C2O24－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。 则常温下： (1)Ka1＝__1_0_－_1_.2__。
2021高考人教版化学一轮复习讲义： 第8章 第1节 弱电解质的电离平衡
第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．能用电离平衡常数进展相关计算。
2021·全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A)2021 ·全国卷ⅠT8(B)、T132021·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT11(A、) 2021·全国卷T11[根底知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程到达平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开场时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程到达平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：参加与弱电解质具有一样离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④参加能反响的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
[应用体验]1．(1)0.1 mol/L的HA的pH＝1，那么HA的电离方程式为_______________。
(2)0.1 mol/L的B(OH)2的pH＝10，那么B(OH)2的电离方程式为_____________。
[提示](1)HA===H＋＋A－(2)B(OH)2B＋＋2OH－2．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，以下表达正确的选项是()【导学号：95812194】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．参加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小A[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。
高三化学一轮复习 第8章水溶液中的离子反应与平衡第44讲沉淀溶解平衡及图像分析(共67张PPT)
C
考向3 沉淀滴定曲线分析例3(2022·湖南卷)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3溶液)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是( )A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
D
素养发展进阶
B
A.线①表示-lg c(Cu2+)与pH的关系B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全
D
进阶2 练热点·提素能3.(2023·广东广州统考)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)= 6.3×10-36。下列说法中错误的是( )
A
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;Ca(OH)2的溶度积较大,要除去溶液中的Ca2+,应将Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
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数学计算 多考点关联
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高考一轮复习备考课件：水溶液中的 离子平 衡
（二）历年高考非选择题对本专题考查（工艺流程题）
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真实情境
2020年山东学业 水平等级考试
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2020年全国I卷
研究高考试题 明确考查要17求
数曲线、电 综合应用 面的吸附
离平衡常数、
和解离、
离子浓度大
（11）
小比较
图像观察 能力、认 知能力、 证据识别 与推理能 力
中和滴定、 图像观察 pH随离子浓 能力、证 度变化关系、 据分析与 电离平衡常 推理、 数、离子浓 度大小比较
图像为载体
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高考一轮复习备考课件：水溶液中的 离子平 衡
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本专题的试题内容呈现
【2020年山东高考卷】
【2020年全国I卷】
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【2019全国I卷-10】 高考一轮复习备考课件：水溶液中的离子平衡
【2020年山东高考卷-9】 11
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陌生情境下识图、读图， 关联考点：电离平衡
流程题大题小做，考查金属阳离子的 分离，关联考点：沉淀的生成与Ksp
高考一轮复习备考课件：水溶液中的 离子平 衡
1、近几年高考题选择题对本专题的考查
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B
调节pH、中和酸或碱、选择性沉淀某种离 子、促进或抑制某种离子水解。
C 温度、浓度对溶解度、四大平衡的影响，反
应条件的控制（如难溶碱的Ksp与pH的计算）。
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（三）近几年高考题对本专题的考查特点总结
能从电离、离子反应、 02
化学平衡的角度分析溶 液的性质，如酸碱性、 导电性等。
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能综合运用离子反应、化学
04 平衡原理，分析和解决生产、
生活中有关电解质溶液的实
际问题。
6
（三）本专题体现的学科核心素养
.
“宏观辨识与微观探析” “变化观念与平衡思想” “证据推理与模型认知”
新课程标准及新高考评价体系命 题要求
专题：水溶液中的离子平衡
01
02
03
课程 标准
学科 核心 素养
高考 评价 体系
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（一）2019年高考化学考纲和考试说明
.
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对化学学习能力的要求 （1）通过对自然界、生产和生活中的 化学现象的观察，以及实验现象的观 察，对图形、图表的阅读。获取有关 的感性知识和印象，并进行初步加工、 吸收、有序存储。 （2）将实际问题分解，运用相关知识 采用分析综合的方法，正确运用化学 术语及文字、图表、模型、图形等进 行表达，并做出合理解释。
件的控制，利用难 （沉淀的溶解平 情境，考查硼酸 （28题）以氢硫酸与
溶碱的Ksp,分析需 衡）
的电离（弱电解 亚硫酸为载体，事实
使Al3+沉淀完全，
质的电离和电离 为选项，考察酸性强
计算pH（20题）氧
平衡常数）
弱的比较方法
化还原滴定
常见
问题 方程式的书写（复分解角度：电离、水
A 解、沉淀转化等角度）、滴定计算
2021届新高考高三一轮复习
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选修4化学反应原理一轮复习说课
水溶液中的离子平衡
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说课内容
2
一
课程标准及新高考评价体系对本专题 的命题要求
二 本专题在高考中的命题特点和趋势
三 学生基本情况分析Fra bibliotek四 核心素养导向下的复习策略
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3
一
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（四）高考评价体系
01
为什么考？ 离子反应与平 衡与生产生活、 工农医学研究 息息相关。
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02
考什么？
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化学用语表示离子
平衡、溶液PH的计
算、分析溶液的酸
碱性、导电性等、
反应条件的调控、
综合应用
03
怎么考？
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二 本专题在高考中的命题及趋势
专题：水溶液中的离子平衡
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高考一轮复习备考课件：水溶液中的 离子平 衡
（一）历年高考题本专题选择题形式呈现 高考一轮复习备考课件：水溶液中的离子平衡 9
（图像题、引入对数、负对数、曲线、直线）
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（二）课程标准学业水平要求
能用化学用语正确表示水
溶液中的离子反应与平衡，
能通过实验证明水溶液中 的离子平衡，能举例说明
01
离子反应与平衡在生产、
生活中的应用。
能进行溶液pH的简单计算，能正 确测定溶液的pH，能调控溶液的
03 酸碱性。能选择实例说明溶液
pH 的调控在工农业生产和科学 研究中的重要作用。
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2020年 山东卷20题 高考一轮复习备考课件：水溶液中的离子平衡
2016年高考新课标Ⅰ卷
高考一轮复习备考课件：水溶液中的 离子平 衡
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实验：酸碱中和滴定的迁移应用： 15 氧化还原滴定 沉淀滴定 15
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2020年山东卷
2020年全国I卷
2019年全国I卷
2017年全国I卷
考查知识 关键能力 考查知识 关键能力 考查知识 关键能力 考查知识 关键能力
弱电解质的 图表信息 电离、盐类 获取、认 的水解、电 知能力、 离平衡常数、分析推理 离子浓度守 能力 恒关系
中和滴定曲 迁移类比 （10）气
线、分布系 比较分析、 体在冰表
高考一轮复习备考课件：水溶液中的 离子平 衡
2、高考非选择题对本专题的考查
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2020年山东卷
2020年全国I卷 2019年全国I卷 2017年全国I卷
（16题）以软锰矿 （26题）考查沉 （26题）以硼镁 （27题）以磷酸盐为
制备MnCO3工艺流 钒利用同离子效 矿粉制轻质氧化 载体，考察由Ksp判 程为情境，考查条 应，析出沉淀 镁的工艺流程为 断沉淀是否形成；