初中化学_碳的氧化物PPT课件
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2. 下列气态氢化物最不稳定的是（
D
）
A. PH3
B. H2S
C. HCl
D. SiH4
3.某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半导体 材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属， 此元素可能是（ ） B A. Si B. Ge C. Sn D. Pb
二、典型代表物—— 碳及其化合物 写出下列化学方程式
4.在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3溶液加入1mol/L盐酸 700mL，反应完全后可以生成8.96L CO2(标况)。 问: 盐酸 过剩； (1)其中_____ 10. 6 (2)溶液中Na2CO3有_________g ； (3)若在上述溶液中加入1mol/L盐酸450mL，反 应完全后，在标况下可生成CO2 ___________L 。 7.84
一、原子结构
相同点： 最外层电子数均为4个
不同点： 核电荷数、电子层数、
原子半径等不同
碳族元素单质的颜色和状态
1、什么叫同素异形体？ 2、金刚石、石墨和足球烯中谁是由分 子构成？分子式是什么？ 3、C60的摩尔质量是多少？ 720 g/mol
金刚石
足球烯 足球烯 (C60)
石墨
碳的几种同素异形体
硅
思考题：
1、为什么碳族元素容易形成共价化合物？
碳族元素位于容易失去电子和容易得到 电子的主族元素之间的中间位置，既不容易 量失去电子，又不容易得到电子，所以容易 形成共价化合物。
讨论：
有同学说“不易得电子的物质一定容易 失电子”，你认为这种说法正确吗？
已知：还原性Sn2+>Fe2+，氧化性PbO2>Cl2。 试写出下列化学方程式：
1. CO属不成盐氧 1.CO2可与碱性氧化物 CaO+CO2====CaCO3 化物，一般不与酸、 与碱反应 碱、盐反应; 化 学 性 质 2. CO可燃 焰蓝 点燃 2CO+O2==2CO2
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2.不可燃烧，但支持某些物质燃烧 2Mg+CO2=点燃=C+2MgO
锗
锡
铅
碳 族 元 素
二、元素性质 共性(相似性): 1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型 递变规律（从C 到Pb）： 金属性逐渐增强，非金属 性逐渐减弱。
完成下表：
C 原子半径 非金属性 金属性 得电子能力 失电子能力 单质熔沸点 主要化合价 Si Ge Sn Pb
例题评讲：
④能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+ 是_______________________. ⑤把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可 观察到把棕色的PbO2逐渐变成白色固体物质
PbO2+H2SO3=PbSO4+H2O _________________________
由大到小 由强到弱
由弱到强 由强到弱 由弱到强
由高到低（有例外） +2、 +4
ห้องสมุดไป่ตู้
三、特殊性
＋4 1、碳族元素在化合物中多以＿＿价稳定， 铅 ＋2 而＿＿在化合物中则以＿＿价稳定。
还原性 2、锡的＋2价化合物应具有较强的＿＿＿，
氧化性 铅的＋4价化合物应具有较强的＿＿＿。
3、铅的金属活动性比锡＿＿， 高 其熔点比锡的＿＿。
课堂练习
5、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量 的盐酸反应，消耗的H+和产生CO2 的物质的量之比 为5 ：3，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量 之比为 （ B ） （A）1 ：2 （B）2 ：3 （C）3 ：4 （D）4 ：5
6、在同温同压下，把5L空气和5L二氧化碳混合，并使 之在高温下与足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳最后 全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积 分数约是 （ D ） （A）60% （B）64% （C）70% （D）75%
H2O
① ⑤ ⑦ Ca(ClO)2
C
②
③
Na2CO3
④
⑥ ⑩
H2Og
Mg
CO2
⑧ Ca(OH)2 ⑨
CO
NaAlO2
O2
CuO
碳氧化物的比较
CO CO2
物 理 性 质
无色、无味气体，同 比空气密度略小，标 准密度1.25g／L，难 溶于水，CO有毒。
无色、无味气体，同况比空气密度 大，密度1.977g/L，1体积水可溶 解1体积CO2，加压、降温变为雪状 固体“干冰”。
球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（ CD ）
A. C60是一种新型的化合物 B. C60中含有离子键
C. C60和石墨都是碳的同素异形体
D. C60的式量为720
课堂练习
3. 将4.14克的Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为 4.46克，则生成的氧化物化学式为（ C ） （A）PbO2 （B）Pb3O4 （C）PbO （D）Pb2O5
▲=SnCl Sn+2Cl = 2 4 ①氯气与锡共热：___________________
▲= PbCl Pb+Cl = ②氯气与铅共热：___________________ 2 2 ▲= PbCl +Cl ↑+2H O ③PbO2浓盐酸共热 __________________ PbO +4HCl= 2 2 2 2
知识小结
一、原子结构 相同点 二、元素性质 共性(相似性) 递变性(规律) 特殊性(个性)
不同点
高一化学必修课本第七章第一节
碳 族 元 素
(第二课时)
复习回顾:
1.下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（
D
）
A.最外层上有2个电子 B. 主要化合价均为+2、+4
C.稳定化合价均为+4 D.不易形成离子化合物
高一化学必修课本第七章第一节
碳 族 元 素
(第一课时)
碳族元素在元素周期表中的位置
ⅣA
碳 C 硅 Si 锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb
阅读课本并思考:
1.碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？ 2.根据所学的元素周期律知识，试推断碳族元素 性质变化的一些规律。
碳 族 元 素
6C 14Si 32Ge 50Sn 82Pb
3. 主要表现还原性： △ CO+CuO=Cu+CO2 3.具有弱氧化性 △ 4.CO有剧毒 是大气污染物
C+CO2====C+2MgO
4.CO2无毒
课堂练习
1.下列有关碳族元素的叙述中，不正确的是（ BD ） A．碳族元素易形成共价化合物 B．碳族元素最高价氧化物均易溶于水 C．碳族元素中硅和锗可作半导体材料 D．碳族元素的非金属性向金属性递变的趋势没有 氮族元素明显 2.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足
D
）
A. PH3
B. H2S
C. HCl
D. SiH4
3.某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半导体 材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属， 此元素可能是（ ） B A. Si B. Ge C. Sn D. Pb
二、典型代表物—— 碳及其化合物 写出下列化学方程式
4.在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3溶液加入1mol/L盐酸 700mL，反应完全后可以生成8.96L CO2(标况)。 问: 盐酸 过剩； (1)其中_____ 10. 6 (2)溶液中Na2CO3有_________g ； (3)若在上述溶液中加入1mol/L盐酸450mL，反 应完全后，在标况下可生成CO2 ___________L 。 7.84
一、原子结构
相同点： 最外层电子数均为4个
不同点： 核电荷数、电子层数、
原子半径等不同
碳族元素单质的颜色和状态
1、什么叫同素异形体？ 2、金刚石、石墨和足球烯中谁是由分 子构成？分子式是什么？ 3、C60的摩尔质量是多少？ 720 g/mol
金刚石
足球烯 足球烯 (C60)
石墨
碳的几种同素异形体
硅
思考题：
1、为什么碳族元素容易形成共价化合物？
碳族元素位于容易失去电子和容易得到 电子的主族元素之间的中间位置，既不容易 量失去电子，又不容易得到电子，所以容易 形成共价化合物。
讨论：
有同学说“不易得电子的物质一定容易 失电子”，你认为这种说法正确吗？
已知：还原性Sn2+>Fe2+，氧化性PbO2>Cl2。 试写出下列化学方程式：
1. CO属不成盐氧 1.CO2可与碱性氧化物 CaO+CO2====CaCO3 化物，一般不与酸、 与碱反应 碱、盐反应; 化 学 性 质 2. CO可燃 焰蓝 点燃 2CO+O2==2CO2
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2.不可燃烧，但支持某些物质燃烧 2Mg+CO2=点燃=C+2MgO
锗
锡
铅
碳 族 元 素
二、元素性质 共性(相似性): 1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型 递变规律（从C 到Pb）： 金属性逐渐增强，非金属 性逐渐减弱。
完成下表：
C 原子半径 非金属性 金属性 得电子能力 失电子能力 单质熔沸点 主要化合价 Si Ge Sn Pb
例题评讲：
④能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+ 是_______________________. ⑤把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可 观察到把棕色的PbO2逐渐变成白色固体物质
PbO2+H2SO3=PbSO4+H2O _________________________
由大到小 由强到弱
由弱到强 由强到弱 由弱到强
由高到低（有例外） +2、 +4
ห้องสมุดไป่ตู้
三、特殊性
＋4 1、碳族元素在化合物中多以＿＿价稳定， 铅 ＋2 而＿＿在化合物中则以＿＿价稳定。
还原性 2、锡的＋2价化合物应具有较强的＿＿＿，
氧化性 铅的＋4价化合物应具有较强的＿＿＿。
3、铅的金属活动性比锡＿＿， 高 其熔点比锡的＿＿。
课堂练习
5、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量 的盐酸反应，消耗的H+和产生CO2 的物质的量之比 为5 ：3，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量 之比为 （ B ） （A）1 ：2 （B）2 ：3 （C）3 ：4 （D）4 ：5
6、在同温同压下，把5L空气和5L二氧化碳混合，并使 之在高温下与足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳最后 全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积 分数约是 （ D ） （A）60% （B）64% （C）70% （D）75%
H2O
① ⑤ ⑦ Ca(ClO)2
C
②
③
Na2CO3
④
⑥ ⑩
H2Og
Mg
CO2
⑧ Ca(OH)2 ⑨
CO
NaAlO2
O2
CuO
碳氧化物的比较
CO CO2
物 理 性 质
无色、无味气体，同 比空气密度略小，标 准密度1.25g／L，难 溶于水，CO有毒。
无色、无味气体，同况比空气密度 大，密度1.977g/L，1体积水可溶 解1体积CO2，加压、降温变为雪状 固体“干冰”。
球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（ CD ）
A. C60是一种新型的化合物 B. C60中含有离子键
C. C60和石墨都是碳的同素异形体
D. C60的式量为720
课堂练习
3. 将4.14克的Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为 4.46克，则生成的氧化物化学式为（ C ） （A）PbO2 （B）Pb3O4 （C）PbO （D）Pb2O5
▲=SnCl Sn+2Cl = 2 4 ①氯气与锡共热：___________________
▲= PbCl Pb+Cl = ②氯气与铅共热：___________________ 2 2 ▲= PbCl +Cl ↑+2H O ③PbO2浓盐酸共热 __________________ PbO +4HCl= 2 2 2 2
知识小结
一、原子结构 相同点 二、元素性质 共性(相似性) 递变性(规律) 特殊性(个性)
不同点
高一化学必修课本第七章第一节
碳 族 元 素
(第二课时)
复习回顾:
1.下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（
D
）
A.最外层上有2个电子 B. 主要化合价均为+2、+4
C.稳定化合价均为+4 D.不易形成离子化合物
高一化学必修课本第七章第一节
碳 族 元 素
(第一课时)
碳族元素在元素周期表中的位置
ⅣA
碳 C 硅 Si 锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb
阅读课本并思考:
1.碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？ 2.根据所学的元素周期律知识，试推断碳族元素 性质变化的一些规律。
碳 族 元 素
6C 14Si 32Ge 50Sn 82Pb
3. 主要表现还原性： △ CO+CuO=Cu+CO2 3.具有弱氧化性 △ 4.CO有剧毒 是大气污染物
C+CO2====C+2MgO
4.CO2无毒
课堂练习
1.下列有关碳族元素的叙述中，不正确的是（ BD ） A．碳族元素易形成共价化合物 B．碳族元素最高价氧化物均易溶于水 C．碳族元素中硅和锗可作半导体材料 D．碳族元素的非金属性向金属性递变的趋势没有 氮族元素明显 2.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足