【高中教育】最新高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2水的电离和溶液的酸碱性第2课时水的电离教案

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______年______月______日
____________________部门
教学目标
知识与技能：
1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

过程与方法：
1、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水
的电离平衡的认识。

2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析
问题的解决问题的能力。

情感态度与价值观：
1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾
的对立统一的辩证关系。

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的
动态美。

教学重点：水的离子积
教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH
教学过程：
【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识，现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系？
【学生回答后投影显示】
【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH，那么溶液的pH与水的电离有关系吗？我们学习完本节的
内容就知道了。

【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。

现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。

说明：能导电，但极微弱。

分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
【板书】第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。

H2O + H2O H3O＋ + OH-
【投影】水分子电离示意图：
简写： H2O H＋+ OH-
实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L 【板书】1、 H2O + H2OH3O＋ + OH-
实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
【练习】写出H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。

【讲解】在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ 1×10
－7mol/L。

电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。

故25℃时，
H2O的电离常数K＝＝1.8×10－16
【板书】2、 H2O的电离常数K电离＝＝ 1.8×10－16
【讲解】电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时， K W= c（H ＋）· c（OH－）=
K电离·c（ H2O）= 1×10－14 ， K W就叫做水的离子积。

【板书】3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。

【分析交流】（表3-2）总结水的电离的影响因素。

【板书】影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，【过渡】由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。

由此我们可
以进行有关c（H＋）、 c（OH－）的简单计算。

【板书】二、溶液的酸碱性与pH
1、液的酸碱性
【思考与交流】
1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10
－7mol/L？
2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH－）、c（H＋）的相对大小关系。

3、酸溶液中是否存在OH－？碱溶液中是否存在H＋？解释原因。

【讲解】碱溶液中：H2O H＋ + OH－ NaOH == Na＋ + OH－， c （OH－）升高， c（H＋）下降，
水的电离程度降低。

酸溶液中：H2O H＋ + OH－ HCl == H＋ + Cl－， c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的电离程
度降低。

实验证明：在稀溶液中：Kw = c（H＋）·c（OH－）25℃
Kw=1×10－14
【板书】稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：
中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L
酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L
碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c （OH－）>1×10－7mol/L
【小结】略
【随堂练习】
1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是
A、前者大
B、相等
C、前者小
D、不能肯定
2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A、[H＋ ][OH- ]乘积不变
B、pH增大了
C、[OH- ]降低了
D、水电离出的[H＋ ]增加了
3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是
A、pH=4
B、[H＋]=1×10-3 mol·L-1
C、[OH- ]=1×10-11 mol·L-1
D、[H＋]·[OH- ]= 1×10-
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4．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小
的顺序是___________；
参考答案：
1、C
2、BD
3、D 4．（1）c>b=a 。

（2）b>a=c。

（3）c>a>b
板书设计：
第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
1、 H2O + H2OH3O＋ + OH-
实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
2、 H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16
3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= =
1.0×10－14。

影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，
二、溶液的酸碱性与pH
1、液的酸碱性
稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
常温下：
中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L
酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L
碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L
教学回顾：
通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，让学生理解矛盾的对立统一的辩证关系，理解PH与水的电离之间的关系，从而为学生学习盐类的水解平衡埋下伏笔。