四川省岳池县罗渡中学2019高考化学一轮复习基础练12含解析20180911112

四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练（12）

李仕才

一、选择题

1、(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯基甲脲

嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()

A．1∶1B．2∶3

C．3∶1D．2∶1

解析对比5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了

一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1。

答案 A

2已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是()

A．Cl2B．C

C．N2D．Si

解析A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B项，碳

和氧气反应生成一氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。

答案 C

3、(2018·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0

g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()

选项实验方法实验方案测量数据

将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚消耗盐酸

A 滴定法

酞，用标准盐酸滴定的体积

将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石碱石灰

B 量气法

灰吸收增重

样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足减轻的

C 重量法

量盐酸质量

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置

D 量气法排水体积

量气

解析测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误；C项样品中加入足量盐酸，

烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积，D错误。

答案 A

4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化

学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸

具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。

答案 D

5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位

于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数

的3倍。则下列有关说法正确的是()

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氧化物的水化物是强酸

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

解析由题意知Z的最外层电子数为6、Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为13－

6－2＝5，依X、Y、Z的原子序数依次递增，可知X只能有两个电子层，X为N，所以Y、Z 分别为Mg、S；由NH3溶于水显碱性、MgO是离子化合物、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是强酸，可知只有B正确。

答案 B

6、(2018·金华十校期末)常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋

H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()

A．＋33.1 kJ·mol－1B．＋45.2 kJ·mol－1

C．－81.5 kJ·mol－1D．－33.1 kJ·mol－1

解析根据题中0.01 m ol/L M OH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程：MOH(aq) M＋(aq)＋OH－(aq)ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

1

ΔH2，根据盖斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－24.2 kJ·mol－1)×

2

1

－(－57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1，B项正确。

2

答案 B

7、在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol

H2，发生反应：N2＋3H2 2NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为()

A．2 min B．3 min

C．4 min D．5 min

解析设参加反应的N2的物质的量为x，根据化学方程式：

N2 ＋3H2 === 2NH3

起始物质的量(mol)130

反应的物质的量(mol)x3x2x

测定时物质的量(mol)1－x3－3x2x

反应后总物质的量为：1－x＋3－3x＋2x＝4－2x

4 mol 1

根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：＝，

4 mol－2x0.9

解得：x＝0.2 mol。参加反应的H2的物质的量：n(H2)＝3x＝0.6 mol，可得H2的浓度变化

Δc

为0.3 mol/L，由v(H2)＝＝0.1 mol/(L·min)，故可得反应时间为3 min。

Δt

答案 B

8、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的

CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)

解析由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH＋4)，D项