高中化学第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量(第2课时)气体摩尔体积课件 鲁科版必修1

＝
n(CH4)×5
⇒
n（NH3） n（CH4）
＝
5 4
，
同
温
同
压
下
n（NH3） n（CH4）
＝
VV（ （NCHH34） ）＝54。
4．(2016·太原高一期中)同温同压下，同体积的 N2 和 SO2 分 子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数 之 比 为 ________ ， 摩 尔 质 量 之 比 为 ________ ， 质 量 之 比 为 ________，密度之比为________。
第 1章 认识化学科学
第2课时 气体摩尔体积
1.了解气体摩尔体积的含义。 2.会进行标准状况 下气体摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。
知识点一 气体摩尔体积
阅读教材 P23－P24，思考并填空。 1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积 (1)概念 在一定的温度和压强下，□4 __________的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。符号为 Vm。 (2)单位 □5 __________或□6 __________。 (3)特例 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下任何气体的气体摩尔体积约为 □7 ______________。
身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响
的是( )
A．②③④
B．②④
C．①③④
D．①②④
解析：选 D。气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径
大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( ) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气 体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气 体的质量大小决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定于它们 的体积
2．内容总结：“三同”定“一同”。
自我校对： □1 同温同压 □2 相同体积 □3 相同数目 □4 温 □5 压 □6 体积 □7 分子数
1．判断正误 (1)相同体积的 CO2 和 CO 的分子数相同。( ) (2)同温同压同质量的 CO 和 N2 的体积相同。( ) (3)相同条件下，相同体积的氧气和臭氧气体的原子数相同。
同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比。故只有 C 正确。
阿伏加德罗定律的推论
3．(2016·长春高一期中)同温同压下，甲容器中的 NH3 和乙 容器中的 CH4 所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体 积之比为( )
A．1∶1
B．2∶1
C．3∶4
D．5∶4
解析：选 D。由 NH3 和 CH4 所含原子数相同知：n(NH3)×4
mol×22.4 L·mol－1＝56 L。 答案：(1)1.5 11.2 (2)56
知识点二 阿伏加德罗定律及其推论
阅读教材 P23－P24，思考并填空。 1．概念：在□1 ____________下，□2 ________的任何气体都含 有□3 ________的分子，这一结论称为阿伏加德罗定律。
解析：选 B。A 项，常温常压下，不能根据 22.4 L/mol 求算 气体微粒个数，错误；C 项，标准状况下 22.4 L H2 中所含原 子数为 2NA，错误；D 项，标准状况下，H2O 不是气体，故 不能根据气体摩尔体积求其分子数，错误。
4 ． 一 定 温 度 和 压 强 下 ， 30 L 某 种 气 态 纯 净 物 中 含 有 6.02×1023 个分子，这些分子由 1.204×1024 个原子组成，下 列有关说法中不正确的是( ) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L C．该气体中每个分子含有 2 个原子 D．若 O2 在该条件下为气态，则 1 mol O2 在该条件下的体积 也为 30 L
() (4)同温同压同体积的任何物质的分子数相同。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体 O2、O3，当 这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的物质的量不相等 B．两种气体的质量相等 C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体的分子数目相等
是标准状况，A 项错误、D 项正确。
5．(1)标准状况下，33.6 L Cl2 的物质的量是________mol，
0.5 mol O2 所占体积是________L；
(2)标准状况下，含有 1 mol Cl2 和 1.5 mol O2 的混合气体所占
体积是________L。
解
析
：
(1)
标
准
状
况
(1)气体的物质的量 n＝22V.4； (2)气体的摩尔质量 M＝mn ＝ρVV＝22.4ρ(ρ 的单位是 g·L－1)；
22.4
(3)气体的分子数 N＝nNA＝22V.4NA； (4)气体的质量 m＝nM＝22V.4M。
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A．标准状况下，22.4 L 氯水含有 NA 个 Cl2 分子 B．标准状况下，11.2 L 水中含有水分子的数目为 0.5NA C．22.4 L O2 中含有氧分子的个数为 NA D．28 g N2 和 CO 混合气体在标准状况下的体积为 22.4 L
阿伏加德罗定律 1．同温同压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是( )
解析：选 D。在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所 占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小， 气体的物质的量越大(n＝Mm)。CH4 的相对分子质量为 16，最 小，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最 大。
(6)标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量是 1 mol。( ) (7)标准状况下，22.4 L H2 和 22.4 L NH3 所含原子数目之比为 1∶2。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
2. 标准状况下，22.4 L H2 的物质的量为________，H 原子的 物质的量为________，质量为________g，H2 分子个数为 ________。 答案：1 mol 2 mol 2 NA(或6.02×1023)
[解析] 因 O2 和 O3 质量相等，故其物质的量之比等于摩尔 质量的反比，即 48∶32＝3∶2，A 正确；同温同压下，气体 的体积之比等于其物质的量之比，即 3∶2，B 错误；分子数 目之比等于其物质的量之比，即 3∶2，C 错误；同温同压下， 气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即 32∶48＝2∶3，D 错误。 [答案] A
的分子数”对吗？ 答案：(1)不对。N(O)＝22.42L2·.4 mLol－1×2NA＝2NA。
(2)
对
。
N(CO)
＝
28
28 g g·mol－1
×
NA
＝
NA
，
N(N2)
＝
22.42L2·.4 mL ol－1×NA＝NA。
影响气体体积大小的因素
Hale Waihona Puke 1．下列四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本
[解析] A、B 两项中，氯水和水均不是气体，不适用气体摩
尔体积(22.4 L·mol－1)进行计算；C 项，未知气体所处状况；
D 项，V＝mMVm＝22.4 L。 [答案] D
例题中：
(1)若将 C 项改为“标准状况下，22.4 L O2 中所含氧原子个数
为 NA”对吗？
(2)若将 D 项改为“28 g CO 与标准状况下 22.4 L N2 具有相同
(1)若将例题中 C 项改为“两种气体的原子数 目相等”对吗？ (2)同温同压下，同物质的量的氧气和臭氧气体的体积相等 吗？ 答案：(1)对。O2 和 O3 均由 O 原子构成，故质量相等时 O 原 子个数相等。 (2)相等。V(O2)＝V(O3)＝nVm；n 相同，Vm 相同，故二者体 积相同。
相同条件
同温同压 同体积
公式 mm12＝MM12
结论 语言叙述
同温同压下，体积相同的 气体，其摩尔质量与质量 成正比
(1)阿伏加德罗定律的推论规律是 “两同定比 例”。 (2)适用阿伏加德罗定律推论的对象必须是气体。
同温同压下，向两个密闭容器中分别充满等质量的 O2、O3 气体，下列说法正确的是( ) A．两气体的物质的量之比为 3∶2 B．两种容器的体积比为 2∶3 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的密度之比是 3∶2
解析：选 D。A 中一定温度和压强下，各种气态物质体积的 大小主要由构成气体的分子数决定；B 中一定温度和压强下， 气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气 体体积的大小；C 中不同的气体，状态不同时，体积不同， 分子数可能相同；当温度和压强相同时，相同物质的量的气 体所占的体积相同，D 正确。
解析：选 D。等温等压等体积的气体具有相等的物质的量和 分子数，A 错误，D 正确；因其摩尔质量不相等，故其质量 不相等，B 错误；因分子的组成不相同，在分子数相等的前 提下，其原子数是不相等的，C 错误。
1．阿伏加德罗定律 (1)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气 体。 (2)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中 只要有“三同”则必有第“四同”。
气体摩尔体积 3．(2016·桂林高一测试)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列 叙述正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L CO2 所含原子数为 1.5NA B．常温常压下，48 g O3 含有的氧原子数为 3NA C．标准状况下，22.4 L H2 中所含原子数为 NA D．标准状况下，1 L H2O 所含分子数为 NA/22.4