鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 8
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章：离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（）A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析：正确答案是 A. Ag+。
Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。
2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（）A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析：正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。
pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。
...第二章：氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（）A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析：正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。
在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。
2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（）A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析：正确答案是 A. E1 + E2。
当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。
...第三章：化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物的分子式可能是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析：正确答案是 C. Na2O。
考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。
2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013—2014学年海南省三亚华侨学校第二学期期末考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分考试说明：1.本试卷考试用时90分钟，满分为100分。
2.答案写在答题卷上，写在试卷上不得分。
3.本试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16第I卷选择题(共36分)一、单选题(本题共有6个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
)1.32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯3.下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸反应 D．甲烷与O2的燃烧反应4.纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。
下列烹饪用品的调味成分不属于有机物的是A. 食盐B. 香醋C.植物油D. 黄酒5.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药6.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
)7.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．锌片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原8.已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m9.下列各组物质中，均能发生水解反应的是AZn Cu稀硫酸A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖10.下列说法中正确的一组是A．正丁烷和异丁烷是同系物B．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质C．H2和D2互为同位素D．和互为同分异构体；11.海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能12.燃烧0.1 mol 两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2(标准状况)和3.60 g H2O，则混合气体中A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．一定无甲烷D．可能有乙烯第II 卷 非选择题(共64分)13（18分）I.根据下列微粒回答问题：① 11H ② 21H ③ 31H ④ 14C ⑤ 14N ⑥16O ⑦ 35Cl 2 ⑧ 37Cl 2 （1）以上8种微粒共有 种核素，涉及 种元素。
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高中化学学习材料唐玲出品高一下学期化学期末复习题(二)一、选择题1. 生活垃圾分类投放可以使城市生活垃圾得到合理利用。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A. 无机物B. 有机物 C . 盐类 D. 非金属单质2．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列关于石油的说法正确的是（）A. 石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C. 石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物3．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳 D．苯和溴苯4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（）A.聚乙烯B.乙烯C.甲苯D.裂化汽油5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B.Cu（OH）2悬浊液 C．石蕊试液 D.Na2CO3溶液6．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A .酶B 天然橡胶C 淀粉 D硬脂酸甘油酯7. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8. 关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（）A. 裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B. 裂解与裂化都是为了得到气态烃C. 裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D. 裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程9. 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A.CH3——CH2—CH2—CH3B. C.D.10. 互称为同分异构体的物质不可能（ ） A.具有相同的相对分子质量 B.具有相同的熔、沸点和密度 C.具有相同的分子式 D.具有相同的组成元素 11. 下列变化属于物理变化的是（ ）A.煤的干馏B. 煤的气化C.石油的裂化D.石油的分馏12. 常温常压下，10ml 某气态烃和50ml 足量O 2混合点燃，烃完全燃烧，残留气体的体积为35ml （同温、同压下测定），试推断该烃不可能的分子式为 （ ）A.C 2H 6B.C 2H 4C.C 3H 6D.C 4H 6 （c ）肯定有羟基 （d ）有－COOR 官能团（2）有机物A 的结构简式（不含－CH 3）为___________________________ （3）A 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：_________________________________________________________（4）A 的一个同类别的同分异构体是______________________________25.有机物A 、B 、C 均有C 、H 、O 三种元素。
鲁科版高中化学必修二高一第二学期期末测试题
一．高一第二学期期末测试题（时间120分钟满分150分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个．．．选项符合题意，每小题3分，共30分）1、下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是（）A、熔点低B、导电性差C、熔融状态下能导电D、共用电子2、某元素离子A m- 的核内有n个中子，核外有x个电子。
该元素原子的质量数为（）A、x – m + nB、x + m + nC、m + n - xD、x – n + m3、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A、锂电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池4、关于化学键的下列叙述正确的是（）A、离子化合物中只含离子键B、共价化合物中不含离子键C、离子化合物中不可能含共价键D、共价化合物中可能含离子键5、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A、凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C、所有的有机化合物都很容易燃烧D、有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一6、下列物质中，有固定熔点和沸点的是（）A、汽油B、乙烯C、天然气D、煤7、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是（）A. 酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B. 酒中的乙醇被氧化成乙醛C. 酒中的乙醇被氧化成乙酸D. 酒中的杂质腐败成酸8、某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（）A. 水解反应B. 加聚反应C. 加成反应D. 酯化反应9、铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是（）A、阴极B、正极C、阳极D、负极10、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A、将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶B、将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C、将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶D、将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶二、选择题（每小题只有一个或两个．．．．．．选项符合题意，每小题4分，共40分）11、某些花岗岩会产生氡（22286Rn），从而对人体产生伤害，下列关于22286Rn的叙述中错误的是（）A、质子数是86B、电子数是222C、质量数是222D、中子数是22212、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
鲁科版高中化学必修二高一化学期末试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学期末试题命题：韩克锋审题：李继高一、选择题（本题共16小题，共48分）1、下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是( )A.乙烯用途之一:可作为植物生长调节剂B.CH4与Cl2以体积比1∶4混合,光照时可制得纯净的CCl4C.苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷D.工业上可用乙烯与水在一定条件下进行加成反应制取酒精2、科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。
下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是( )A.苯分子是高度对称的平面形分子B.苯与溴水混合无明显现象C.苯不与酸性KMnO4溶液反应D.1 mol C6H6在一条件下可与3 mol Cl2发生加成反应3、下列烷烃分子中进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物的是( )A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH34、在N2+3H 22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1。
在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1,所经过的时间是( )A.0.44 sB.1 sC.1.33 sD.2 s5、下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )A.2Na2O2+2CO 22Na2CO3+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.Cl2+H2O HCl+HClOD.Na2CO3+BaCl 2BaCO3↓+2NaCl6、下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是()①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn-2e -Zn2+A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④7、a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c。
鲁科版高中化学必修二-第二学期期末联考高一化学试题
高中化学学习材料山东省德州市十县三区2010-2011学年度第二学期期末联考高一化学试题考试日期：7 月5 日完卷时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列变化属于物理变化的是( )A.裂化B.分馏C.干馏D.裂解2、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( )A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体3、下列有机物中，分子结构为正四面体的是（）A．苯 B．四氯甲烷 C．乙烯 D．一氯甲烷4、下列化学式不能只表示一种物质的是( )A．C2H6 B．CH2Cl2 C．C4H10 D．C2H45、元素X核电荷数为a，它的阳离子X m+与Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为( )A．m＋n＋a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2N AC．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等7、构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．NH4Cl B．K2S C．MgCl2D．CO28．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水9．下列叙述中错误的是 ( )A．原子半径Na＞Si＞Cl B．沸点HF＜HCl＜HB rC．金属性Na＞Mg＞Al D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO410、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K+ ,MnO4-,Na+,Cl-B．K+,Na+,NO3-,CO32-C．Na+,H+,NO3-,SO42- D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-11、等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气量最多的是（）A．C2H6 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH412、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（）A．碳酸钠 B．石蕊试液C．水D．溴水13、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH314、下列说正确的是（）A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果15、下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+＝2Fe 3++ 3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH―+ HCO3―＝ CO32―+ H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋+2OH-＋H2↑D．高氯酸和NaOH溶液反应HClO4 + OH―＝ ClO4―+ H2O16、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋117、下列对实验现象的解释与结论正确的是( )编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有硫酸根离子C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等18、下列物质互称为同系物是( )A、O2和O3B、HCOOH和CH3COOHH F CH3C、 F—C—F和 F—C—HD、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3H H19、下列有关化学用语使用正确的是：( )A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8OD．聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2n20、下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（）A. CH3CH2CH＝CH2B.CH2＝CH－CH＝CH2C. D.CH3CH＝CH221、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶522、下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色23、RO3n—＋ 6I—＋ 6H＋＝ R—＋ 3I2＋ 3H2O （R为短周期主族元素），则下列说法错误的是：( )A．RO3n-中R的化合价为+5价 B．n=1C．R最外层电子数为5， D．R元素位于周期表的VIIA族。
鲁科版高中化学必修二高一(下)期末化学模拟.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学模拟试卷（二）一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应A．A B．B C．C D．D4．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成5．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法( ) A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液6．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是( )A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )A．Na2O2B．CH3CH3C．NaCl D．N28．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．9．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键10．下列关于酒精的叙述错误的是( )A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化11．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中只有离子键12．下列说法不正确的是( )A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素13．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的( )A．C2H4B．CH3COOH C．C6H6D．CH3CH2OH14．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是( )A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐15．下列说法中正确的是( )A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键16．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( ) A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同18．下列各个装置中能组成原电池的是( )A．B．C．D．19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气20．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( )A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃21．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动22．下列物质的电子式书写正确的是( )A．N2的电子式：B．Na2O2的电子式：C．CO2的电子式：D．NH4Cl的电子式：23．元素性质呈周期性变化的根本原因是( ) A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化二、解答题（共3小题，满分0分）24．海洋资源的利用具有广阔前景（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．②反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．25．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应．（1）写出A 的化学式______（2）写出下列反应的化学方程式反应①：______反应③：______反应④：______（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：______不同点：______．26．某温度下，在2L 容器中3种物质间进行反应，X 、Y 、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t 1 min 时到达平衡，如图所示：（1）该反应的化学方程式是______．（2）①若上述反应中X 、Y 、Z 分别为NH 3、H 2、N 2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ 的热量，则至t 1 min 时，该反应吸收的热量为______；在此t 1 min 时间内，用H 2表示反应的平均速率v （H 2）为______．2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学模拟试卷（二）一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价【分析】第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．【解答】解：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正确；B．其最外层电子数为4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，故选C．【点评】本题考查元素在周期表的位置及元素周期律，明确同主族元素的性质的相似性及递变性即可解答，题目难度不大．2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )A．L、R形成的简单离子核外电子数不相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，A．L2+的核外电子数为12﹣2=10，R2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，不相等，故A错误；B ．属性Mg 比Be 强，则Mg 与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L ＞Q ，故B 错误；C ．H 2R 为H 2S ，H 2T 为H 2O ，非金属性S ＜O ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C 错误；D ．M 与T 形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，故D 正确． 故选D ．【点评】本题考查元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．序号 实验操作实验目的 ACl 2、Br 2分别与H 2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 BMgCl 2、AlCl 3溶液中分别通入NH 3比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同浓度H 2CO 3、H 2SO 4两溶液的酸性 比较碳、硫的非金属性强弱D Fe 、Cu 分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱【分析】A ．非金属单质与氢气化合越容易，其非金属性越强，生成氢化物越稳定；B ．氯化镁、氯化铝溶液都能够与氨气反应生成沉淀，无法据此判断镁、铝的金属性强弱；C ．最高价氧化物对应水合物的酸性越强，对应非金属元素的非金属性越强；D ．根据金属与是否发生反应及反应的剧烈程度可以判断金属性强弱．【解答】解：A ．Cl 2、Br 2分别与H 2反应时，氯气更容易与氢气反应，且生成氢化物的稳定性：HCl ＞HBr ，则非金属性Cl ＞Br ，该方法能够达到实验目的，故A 不选；B ．MgCl 2、AlCl 3溶液中分别通入NH 3，两溶液中都生成白色沉淀，反应现象相同，无法据此比较镁、铝的金属性强弱，故B 选；C ．测定相同浓度H 2CO 3、H 2SO 4两溶液的酸性，酸性越强，说明非金属性越强，据此可比较碳、硫的非金属性强弱，故C 不选；D ．Fe 、Cu 分别与盐酸反应，Fe 与盐酸的反应更剧烈，而铜不与盐酸反应，证明铁的金属性大于铜，该方法能够达到预期的目的，故不选；故选B ．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，侧重考查金属性、非金属性强弱的比较方法，明确元素周期律的内容为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．4．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A ．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成【分析】A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；C．中和反应是放热反应；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量．【解答】解：A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大．5．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法( ) A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液【分析】乙酸乙酯与乙酸互溶，沸点差异不大，但乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，以此来解答．【解答】解：乙酸乙酯与乙酸互溶，沸点差异不大，但乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，则用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液可除去CH3COOH，故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机的性质、性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．6．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是( )A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物【分析】该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温下小于或等于4的烃为气态烃判断．【解答】解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C．常温下，甲烷与乙烷均为气体，且乙烷的相对分子质量为30，故可能是甲烷与乙烷的混合物，故C正确；D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故选：AC．【点评】本题主要考查有机物分子式的确定等，难度中等，注意利用平均相对分子质量解答，侧重于考查学生的思维能力．7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )A．Na2O2B．CH3CH3C．NaCl D．N2【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．Na2O2含离子键和O﹣O，为离子化合物，故A不选；B．CH3CH3含C﹣C非进行键、C﹣H极性键，为共价化合物，故B选；C．NaCl只含离子键，故C不选；D．N2中只含非极性键，为单质，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．8．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象D符合，故选D．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．9．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键D．反应④1mol苯最多与3molH2【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D．苯分子没有碳碳双键．【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B．【点评】本题考查了苯的性质，题目难度不大，熟悉苯分子结构特点是解题关键，注意苯结构中碳碳键的特殊性．10．下列关于酒精的叙述错误的是( )A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化【分析】乙醇俗称酒精，含﹣OH，具有还原性，易挥发，常作有机溶剂，以此来解答．【解答】解：A．酒精为乙醇的俗称，乙醇为化学名称，故A正确；B．由分子的运动可知，酒精易挥发，故B正确；C．常温下乙醇为液体，常用作溶剂，故C正确；D．乙醇含﹣OH，具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙醇性质的考查，题目难度不大．11．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中只有离子键【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，A．X为O元素、R为S元素，二者处于同一主族，故A错误；B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故B错误；C．同周期自左而右，非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：F＞O，故C正确；D．X、Z形成的化合物为过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．12．下列说法不正确的是( )A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素【分析】化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，催化剂具有选择性，对于气体参加的反应，增大压强，升高温度，可增大反应速率，反之降低反应速率．【解答】解：A．使用催化剂，正逆反应速率都加快，故A正确；B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强，正逆反应速率都增大，故B正确；C．降低温度，正逆反应速率都减小，故C错误；D．化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故D正确；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提．13．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的( )A．C2H4B．CH3COOH C．C6H6D．CH3CH2OH【分析】青香蕉变黄的过程是香蕉的成熟过程，促进果实成熟的激素是乙烯．【解答】解：成熟的苹果会释放乙烯，把未成熟的青香蕉和一只成熟的苹果同放于一只封口的塑料袋内，成熟的苹果释放的乙烯会促进未成熟的香蕉成熟．故选：A．【点评】本题考查了乙烯的催熟作用，对于不同植物激素的作用的记忆是本题考查的重点．14．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是( )A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐【分析】a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．A．b元素除了0价外还有﹣1价、﹣2价；B．稀有气体单质的性质最稳定；C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸；D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4．【解答】解：a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．A．b是O元素，O元素除了0价外还有﹣1价、﹣2价，故A错误；B．稀有气体单质的性质最稳定，所以五种元素中，a元素的单质性质最稳定，故B错误；C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸，溶液呈酸性，故C错误；D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意A选项中O元素的化合价．15．下列说法中正确的是( )A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键【分析】A．稀有气体的单质不含化学键；B．离子键为静电作用力；C．金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键；D．含离子键的一定为离子化合物．【解答】解：A．稀有气体的单质不含化学键，则纯净物中不一定都存在化学键，故A错误；B．离子键为静电作用力，含斥力和吸引力，则阴、阳离子间通过静电作用力而形成的化学键叫做离子键，故B错误；C．金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键，如氯化铝中含共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH等，共价化合物中不含离子键，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．16．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( )A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂【分析】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃．【解答】解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故选B．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意知识的积累．17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl ﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，故D正确，故选D．【点评】本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．18．下列各个装置中能组成原电池的是( )A．B．C．D．。
高一化学鲁科版高中化学必修二期中、期末模块综合测试题及答案
模块综合测试(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分)1．关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析目前周期表中共有7个主族，A项不正确；ⅠA族中的H 为非金属元素，B项不正确；周期表中共有7个周期，一、二、三周期为短周期，C项正确，D项不正确。
答案 C2．一定温度下，对反应2A(g)＋B(s)2C(g)能说明其达到平衡状态的是()A．容积中A、B、C三者共存B．单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1:1C．c(A):c(B):c(C)＝2:1:2D．气体的总质量不再发生变化解析反应为可逆反应，一般情况下，容器中都是A、B、C三者共存；任何时刻单位时间内反应的A与生成的C物质的量之比都为1:1；2:1:2为A、B、C三者间的转化关系，平衡时三者浓度比不一定为2:1:2，再者B为固体，没有浓度变化；该反应是一反应前后气体质量发生变化的反应，只有达到平衡状态时，气体的总质量才不再发生变化。
答案 D3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A项正确；有些食品添加剂如保鲜剂过量使用对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B项不正确；废电池含有重金属，易对水体和土壤产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C项正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D项正确。
答案 B4．分子式为C5H10O2的有机物为水果香味的液体，它与NaOH 溶液共热后蒸馏，若得到的气体对H2的相对密度为30，则有机物为()A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOCH2CH3解析由题意可知该物质为酯，与NaOH共热后得到的气体为醇，相对分子质量为60的醇为丙醇，C项符合。
高一下期期末考试化学(鲁科版)
高一下学期期末考试化学（鲁科版）化学试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量2．下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数3．已知原子序数，可能推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦4．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2 +O2 2H2OB、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO + CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O 5．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是（）A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素7、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（）A、都是有机物B、都不溶于水C、有一种气态物质，其余都是液体D、有一种是无机物其余都是有机物8．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中9．下列叙述不正确的是：（）A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．只要是化学反应就一定有能量变化10．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式：C2H4B．乙醇的结构简式：C2H6OC．NaCl 的电子式：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O211、下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO312、元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D、同一主族元素形成的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同13、下列关于元素周期表的叙述，正确的是：（）A.ⅡA族中无非金属元素B.Ⅷ族中所含元素种类最多C.元素周期表中18个纵行对应18个族D.零族的所有元素均满足最外层电子数为814、下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：（）A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能15、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。
高中化学期末综合测试卷(含解析)鲁科版必修第二册
期末综合测试卷( 时间 :90 分钟满分:100分)一、选择题 ( 本题共 16 小题 , 每题 3 分 , 共 48 分。
每小题只有一个选项符合题意)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大, 古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列常见古诗文对应化学知识正确的是 ()选化学知识古诗文项《本草经集注》中记载鉴别硝石 (KNO3) 和朴消 (Na2SO4) 的方鉴别消石和朴消利用了焰色A法: “以火烧之 , 紫青烟起 , 乃真硝石也。
”反应《本草纲目拾遗》中对强水的记载 : “性最烈 , 能蚀五金 ,B “强水”是指氢氟酸其水甚强 , 惟玻璃可盛。
”《梦溪笔谈》中对宝剑的记载 : “古人以剂钢为刃, 柔铁为剂钢为铁的合金 , 其硬度比纯C茎干 , 不尔则多断折。
”铁的大 , 熔点比纯铁的高《诗经·大雅·绵》: “堇茶如饴。
”郑玄笺 : “其所生菜, 糖类均有甜味 , 且都能发生水D虽有性苦者 , 甘如饴也。
”解反应答案 A解析钠的焰色反应是黄色的 , 钾的焰色反应是紫色的 , 通过“强烧之 , 紫青烟起 , 乃真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应 ,A 正确 ; 玻璃的主要成分是二氧化硅 , 能与氢氟酸反应 , 由“惟玻璃可盛”可判断 , 强水不可能是氢氟酸 ,B 错误 ; 铁的合金硬度比纯铁的大 , 熔点比纯铁的低 ,C 错误 ; 糖类不一定都有甜味 , 例如淀粉属于多糖 , 没有甜味 ; 葡萄糖虽有甜味 , 但是不能发生水解 ,D 错误。
2. 下列物质加入水中或与水发生反应后, 溶液温度降低的是()A.生石灰与水反应B.氢氧化钠固体加入水中C.浓硫酸加入水中D.硝酸铵晶体加入水中答案 D解析生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热; 氢氧化钠固体加入水中溶解后会放出热量 ; 浓硫酸加入水中会放出大量的热量 , 溶液的温度会升高 ; 硝酸铵晶体加入水中吸收热量 , 溶液温度降低。
鲁科版高中化学必修二高一年级第二学期化学科测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一年级第二学期化学科测试题班级：姓名：学号：评分：题号123456789101112131415161718答案一、单项选择题：（以下各小题均只有一个选项正确、请将正确答案填入相应小题的答题卡中。
每小题4分、共72分；错选或漏选均为0分）1、15号元素P在周期表中的位置是A. 第二周期第VA族B. 第二周期第VIA族C. 第三周期第VIA族D. 第三周期第VA族2、下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是A. 碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去B. 碱金属单质都是强还原剂C. 碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D. 碱金属单质都能与水反应生成碱3、下列说法不正确的是A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈B. 还原性:K > Na > Li,故K可以NaCl溶液中置换出金属钠C. 熔、沸点:Li > Na > KD. 原子半径:Li < Na < K4、F2、Cl2、Br2、I2的顺序,下列变化规律中不正确的是a.单子颜色逐渐加深b.密度呈增大趋势c.熔点与沸点逐渐升高d.X2的氧化性增强 e.HX稳定性减弱 f.X-还原性减弱 g.与H2反应逐渐困难 h.与水反应逐渐困难A. acB. beC. dfD. gh5、砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是A. 与氢气的化和能力:At2 > I2B. 砹在常温下为白色固体C. 砹原子的最外电子层上有7个电子D. 砹易溶于水,难溶于四氯化碳6、230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转化成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同7、n molH2气体与n molT2气体不同之处是A. 质量B. 原子数C. 电子数D. 体积(相同状况)8、下列由短周期元素形成的离子化合物中,阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A. LiClB. Na2OC. NaFD. MgS9、原子核外每个电子层上均有2n2个电子的元素是A. BeB. CC. ArD.Ne10、下列叙述中错误的是A. 原子半径:Cl > S >OB. 还原性:Na > Mg > AlC. 稳定性:HF > HCl > HBrD. 酸性:HClO4 > H2SO4 >H3PO411、下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中,正确的是A. 金属元素原子最外层电子书越少,该金属失电子能力越强B. 若存在简单阴离子R2-,则R一定位于VIA族C. P和As都是VA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强D. 铅位于周期表中金属盒非金属的交界处,可作半导体材料12、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A. 制新农药B. 制半导体材料C. 制新医用药物D. 制高温合金13、共价键、离子键和范德华力是微粒之间常见的三种作用力。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 5.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理05-06学年度第二学期高一期末化学考试试题5一、选择题（以下选择题只有一个正确选项，请把正确选项的序号选出写在题号前）1．下列物质可由单质与单质通过化合反应而制得的是A．CuS B．SO3C．H2Te D．FeCl32．下列各项比较中正确的是A．密度：铷>钾>钠>锂B．还原性：HF>HCl>HBr>HIC．微粒半径：S2->Cl->K+>Ca2+D．溶解度：NH3>H2S>SO2>O23．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成114号元素的一种同位素，该元素在元素周期表的位置是第七周期第ⅣA族，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述正确的是A．该元素的近似相对原子质量为298B．该元素为金属元素，其化学性质与82Pb相似C．该元素最高正价+4价，最低负价-4价D．该元素的所有原子含有114个电子和184个中子4．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，再加氢氧化钠溶液又出现红色，则红色消失的主要是因为SO2A．有漂白性 B．有还原性 C．有氧化性D．溶于水后显酸性5．下列离子方程式书写正确的是A．过量SO2通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O+2H2OB．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO-2C．氢硫酸和NaOH溶液的反应：H++OH-=H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2反应：Ba2++OH-+H++SO-2=BaSO4↓+H2O46．下列变化不需要破坏化学键A．氯化氢溶于水B．干冰的气化C．SO2气体溶于水D．氯化钠溶于水7．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A．NH3和H2O B．CH4和Br2 C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl8．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3 B．N2 C．N2O3D．HNO39．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙11、某容器中通入V L二氧化碳，再加入少量过氧化钠后，气体体积缩小到W L，则被吸取的二氧化碳的体积（气体体积均为相同条件下测定）是：A.2（V-W）LB. （2V-W）LC. （V-W）LD. 2W L12、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.铁与氯化铁反应： Fe3+ + Fe = 2 Fe3+B.钠和硫酸铜溶液反应： 2Na + Ｃu2+= 2Na+ + CuC.氯气与水反应： Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClOD.碳酸氢钠溶液和盐酸： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑13、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4升水中含有的氧原子数为N AB.2.3g钠作为还原剂，可提供的电子数为0.1N AC.标准状况下，1mol 氦气中含有的原子数为2N AD.常温常压下，4.4g二氧化碳的体积约为2.24L14、下列各组离子中，能大量共存的是：A. Fe3+H+ NO3－Ｃl－B. Na＋ H＋ SiO3２－ Cl－C. Na＋ K＋ Al3+ OH－D. Ca２＋ K＋ HCO3－ OH－15、含氧酸对应的氧化物叫酸酐，例如：含氧酸HClO HClO2 HClO3HClO4对应酸酐Cl2O Cl2O3 Cl2O5Cl2O7HNO3对应的酸酐是（）A. N2O5B. NO2C. NOD. N2O16、10mL浓硝酸和1.92克铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol/L氢氧化钠10mL。
鲁科版高中化学必修二高一化学期末测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学必修2期末测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。
2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。
不按要求作答的答案无效。
第 I 卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A ．石油产量B ．乙烯的产量C ．合成纤维的产量D ．硫酸的产量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．C 2H 5OHB ．CH 4C ．C 2H 4OD ．C 3H 84．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与C ．1H 和2HD ． O 2与O 35．下列微粒中： 其核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④6． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．产生气泡的速度甲比乙快7． X 2+和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ） A ．原子半径 X>Y B ．原子序数 X>Y C ．最外层电子数 X>Y D ．电子层数 X>Y8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案
高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 9.doc
高中化学学习材料唐玲出品05-06学年度第二学期高一期末化学考试试题 9本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N—14 S－32 Al－27 一、选择题（答案用铅笔写在答题卡上，每小题只有一个正确答案，共44分）1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是A．阿伏加德罗 B．道尔顿 C．汤姆生 D．门捷列夫2．在硫化钠溶液中，c(Na+)和c(S2－)之比正确的是A．大于2 B．等于2 C．小于2 D．等于13．相同物质的量浓度下列物质溶液的酸性最强的是A．CH3COOH B．NH4Cl C．H2SO3D．HCl4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液5．下列物质中属于强电解质的是A．H2S B．Al(OH)3C．Ba(OH)2D．HF6．下列事实正确或能用胶体性质解释的是A．无论是气溶胶、液溶胶还是固溶胶都有电泳现象B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路C．微粒直径在1-100nm的所有物质都可称为胶体D．胶体在任何情况下都是一种较为稳定的分散系7．正常人的胃内的pH为1.2 ～ 3.0，当摄入过多的食物之后，将会引起胃酸的过多分泌，胃内的pH就会下降，使人有不适的感觉。
胃药是为了减少胃内的盐酸的量，已知下列化合物都是无毒的，但是其中不能用作胃药的原料的是A. AlCl3 B. Al(OH)3C. NaHCO3D. MgO8．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO39．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，若用酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液由A．无色变成红色 B．无色变成浅粉红色，充分振荡后红色不立即褪去C．红色变成无色 D．橙色变成黄色，充分振荡后不立即变色10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A． NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B． Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-C． Ca2+、K+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-11．中和滴定过程中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是A．滴定管内壁有水珠就装入标准液B．滴定管内壁有水珠就装入待测液C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液冲洗后再使用D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定12．现有20℃时饱和食盐水200克，在以下操作中能改变其溶解度的是A．恒温蒸发掉5克水 B．在温度不变时加入10克氯化钠C．用玻璃棒搅拌 D．升高温度13．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na14．下列叙述错误的是A．具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期B．第1～3周期是短周期，第4～6周期是长周期，第7周期是不完全周期。
鲁科版高中化学必修二第2学期期末考试.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理济南市重点中学2010—2011学年度第2学期期末考试高一化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40一、选择题（本题包括32小题，每题2.5分，共80分，每小题只有一个选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少3．下列化合物中阳离子．．．半径与阴离子．．．半径之比最大的是A. LiIB.NaBrC.KClD.CsF4．M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族5．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．原子半径：Cl>SC．金属性：K>Na D．热稳定性：NH3>PH36．下列微粒中，还原性最强的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－7．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH49．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n10．在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是A．K层B．L层C．M层D．N层11．不属于离子化合物的是（）A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba(OH)212．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应B．实验室制CO2的反应C．水的分解反应D．生石灰与水的反应13．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X > Y > Z B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3C．非金属性：X > Y > Z D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X-14．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO415．元素周期表的过渡金属中能找到A．新制农药元素B．强氧化剂C．制半导体元素D．制耐高温合金元素16．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 8
高中化学学习材料05-06学年度第二学期高一期末化学考试试题 8可能用到的相对原子质量:H－1,C－12,O－16,Cl－35.5, S－32一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。
共2×25=50）1.下列气体直接排放到空气中不会造成污染的是A.CO2B.SO2C.O3D.CO2.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是A.24B.30C.32D.343.黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2 +3CO2，该反应中作氧化剂的物质是A.KNO3B.C、SC.KNO3、SD.N2、CO24.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是A.元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B.元素Y: 地壳中含量居第二C.元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族D.元素W: 它质子数比焰色反应颜色呈紫色的元素少135.下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是A.还原性强弱: F- > Cl- > I-B. 原子半径大小: Se> S > OC.碱性强弱: NaOH > Mg（OH ）2> Al（OH）3D. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF6.下列分子中，同时含有离子键和非极性键的是A.CO2B.H2OC.Br2D.Na2O27. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是A.C、Al、PB.N、Si、SC.O、P、ClD.F、S、Ar8.O2、SO2、SO3三者的质量比为2 ：4 ：5时，它们的物质的量之比为A.2 ：4 ：5B.1 ：2 ：3C.1 ：1 ：1D.2 ：2 ：39.下列离子方程式正确的是:A.H2SO4和Ba(OH)2溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 +H2OB.铁丝放入盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C.亚硫酸(H2SO3)与氢氧化钠溶液混合:H++OH-=H2OD.CO2通入足量的烧碱溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O10.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.7.1g Cl2发生还原反应时得到的电子数目为0.1N AB.标况下22.4L水中所含的电子数目为N AC.N A个氮分子和N A个氢分子的质量比为14 ：1D.N A个Na原子的质量是1g11、若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：（1）CH3Cl（2）CH2Cl2（3）CHCl3（4）CCl4，其中正确的是……（）A、只有（1）B、只有（3）C、（1）（2）（3）的混合物D、（1）（2）（3）（4）的混合物12、等质量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是……( )A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H613、下列各组变化类型相同的是…( )A干馏和分馏B裂化和裂解 C煤的气化和海水的蒸馏D蛋白质的颜色反应和萃取14、下列关于油脂的说法不正确的是…………( )A、油脂属于酯类.B、油脂密度比水小,不溶于水,会浮于水上层.C油脂没有固定的熔沸点D、油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应.15、巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH.现有(1)氯化氢,(2)溴水,(3)纯碱溶液,(4)乙醇,(5)酸化的高锰酸钾溶液.试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是………( )A、只有(2) (4) (5)B、只有(1) (3) (4)C、只有(1) (2) (3) (4)D、只有(1) (2) (3) (4) (5)16、关于苯的说法不正确的是……( )A、苯使溴水褪色是因为发生了取代反应.B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中没有典型的碳碳双键,所以不能发生加成反应.D、苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟.17、下列说法正确的是…… ( )A、地壳中含量最多的金属元素是铁元素B、在自然界中金属元素有的以化合态形式存在，有的以游离态形式存在C、废旧金属不一定要回收利用D、合金是由金属熔合而成的18、用铝热法冶炼难熔金属的原理是…… ( )A、铝有很强的还原性，在高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来B、氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离C、氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化D、反应吸收大量的热，使还原出来的金属熔化，因而易于与渣分离19、甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则甲、乙、丙三种醇分子里羟基个数之比为…………( )A、3:1:2B、3:2:1C、2:6:3D、2:1:320、实验室需用485mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列有关配制该溶液的说法中正确的是（）A.需用托盘天平称取12.125 g胆矾B.使用容量瓶的规格应为500 mLC.使用烧杯的规格应为500 mLD.两次使用玻璃棒的作用都是引流21、一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列酸溶液中含H+离子浓度最小的是A、H2SO4B、HNO3C、CH3COOHD、HC22、可逆反应：A2(？)＋B2（？）2AB（？）,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是A、A2、B2及AB均为气体，正反应为放热反应B、AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，正反应为放热反应C、AB为气体，A2、B2有一种为非气体，正反应为吸热反应D、AB为固体，A2、B2有一种为非气体，正反应为放热反应23、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。
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05-06学年度第二学期高一期末化学考试试题 8可能用到的相对原子质量:H－1,C－12,O－16,Cl－35.5, S－32一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。
共2×25=50）1.下列气体直接排放到空气中不会造成污染的是A.CO2B.SO2C.O3D.CO2.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是A.24B.30C.32D.343.黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2 +3CO2，该反应中作氧化剂的物质是A.KNO3B.C、SC.KNO3、SD.N2、CO24.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是A.元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B.元素Y: 地壳中含量居第二C.元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族D.元素W: 它质子数比焰色反应颜色呈紫色的元素少135.下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是A.还原性强弱: F- > Cl- > I-B. 原子半径大小: Se> S > OC.碱性强弱: NaOH > Mg（OH ）2> Al（OH）3D. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF6.下列分子中，同时含有离子键和非极性键的是A.CO2B.H2OC.Br2D.Na2O27. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是A.C、Al、PB.N、Si、SC.O、P、ClD.F、S、Ar8.O2、SO2、SO3三者的质量比为2 ：4 ：5时，它们的物质的量之比为A.2 ：4 ：5B.1 ：2 ：3C.1 ：1 ：1D.2 ：2 ：39.下列离子方程式正确的是:A.H2SO4和Ba(OH)2溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 +H2OB.铁丝放入盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C.亚硫酸(H2SO3)与氢氧化钠溶液混合:H++OH-=H2OD.CO2通入足量的烧碱溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O10.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.7.1g Cl2发生还原反应时得到的电子数目为0.1N AB.标况下22.4L水中所含的电子数目为N AC.N A个氮分子和N A个氢分子的质量比为14 ：1D.N A个Na原子的质量是1g11、若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：（1）CH3Cl（2）CH2Cl2（3）CHCl3（4）CCl4，其中正确的是……（）A、只有（1）B、只有（3）C、（1）（2）（3）的混合物D、（1）（2）（3）（4）的混合物12、等质量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是……( )A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H613、下列各组变化类型相同的是…( )A干馏和分馏B裂化和裂解 C煤的气化和海水的蒸馏D蛋白质的颜色反应和萃取14、下列关于油脂的说法不正确的是…………( )A、油脂属于酯类.B、油脂密度比水小,不溶于水,会浮于水上层.C油脂没有固定的熔沸点D、油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应.15、巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH.现有(1)氯化氢,(2)溴水,(3)纯碱溶液,(4)乙醇,(5)酸化的高锰酸钾溶液.试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是………( )A、只有(2) (4) (5)B、只有(1) (3) (4)C、只有(1) (2) (3) (4)D、只有(1) (2) (3) (4) (5)16、关于苯的说法不正确的是……( )A、苯使溴水褪色是因为发生了取代反应.B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中没有典型的碳碳双键,所以不能发生加成反应.D、苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟.17、下列说法正确的是…… ( )A、地壳中含量最多的金属元素是铁元素B、在自然界中金属元素有的以化合态形式存在，有的以游离态形式存在C、废旧金属不一定要回收利用D、合金是由金属熔合而成的18、用铝热法冶炼难熔金属的原理是…… ( )A、铝有很强的还原性，在高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来B、氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离C、氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化D、反应吸收大量的热，使还原出来的金属熔化，因而易于与渣分离19、甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则甲、乙、丙三种醇分子里羟基个数之比为…………( )A、3:1:2B、3:2:1C、2:6:3D、2:1:320、实验室需用485mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列有关配制该溶液的说法中正确的是（）A.需用托盘天平称取12.125 g胆矾B.使用容量瓶的规格应为500 mLC.使用烧杯的规格应为500 mLD.两次使用玻璃棒的作用都是引流21、一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列酸溶液中含H+离子浓度最小的是A、H2SO4B、HNO3C、CH3COOHD、HC22、可逆反应：A2(？)＋B2（？）2AB（？）,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是A、A2、B2及AB均为气体，正反应为放热反应B、AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，正反应为放热反应C、AB为气体，A2、B2有一种为非气体，正反应为吸热反应D、AB为固体，A2、B2有一种为非气体，正反应为放热反应23、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。
有关此电池的推断正确的是A、负极反应为14 H2O＋7O2＋28e—＝28 OH—B、放电一段时间后，负极周围的pH升高C、每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14molD 、放电过程中KOH 的物质的量浓度不变24．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶能催化许多有机化学反应，下列表示温度T 与反应速率v 的关系的曲线，有酶参加的是（ ）25．常温下测得NH 4Cl 溶液与Na 2CO 3溶液pH 分别为5和10，则两种溶液中已经电离的水的浓度比为A ．1∶10B ．1∶2C ．105∶1D ．5∶1二、填空题。
（分）26、（3分）用化学用语回答下列问题（1）画出S 2-的原子结构示意图： 1 (2）写出甲烷分子的电子式： 2 。
（3）用电子式表示氧化钾的形成过程： 3 。
27、（2分）下列有机实验操作或叙述不正确的是 4 (填写代号).A 、用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病.B 、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去.C 、蔗糖水解时可用稀硫酸作催化剂.D 、在鸡蛋白中滴入浓硝酸，会产生黄色物质.E 、在植物油中滴入溴水，溴水会褪色.F 、淀粉中加入稀硫酸加热后，再加入银氨溶液加热就有银镜出现.28、（6分）已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯.为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请回答下列问题：(1)甲同学实验中溴水褪色的主要方程式为 5。
甲同学设计的实验 6 (填能或不能)验证乙烯与溴水发生加成反应,理由是 7A 、使溴水褪色的反应未必是加成反应。
B 、使溴水褪色的反应就是加成反应。
C 、使溴水褪色的物质未必是乙烯。
D 、使溴水褪色的物质就是乙烯。
(2)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO 2，可以用 8 来验证,它与溴水反应的化学方程式是 9 _。
为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 10 。
29(9分).下图是实验室制取SO 2并验证SO 2某些性质的装置图。
试回答：⑴.①中的实验现象为： 11 ，此实验证明SO 2是 12 氧化物；⑵.②中的品红试液将 13 ，证明SO 2有 14 性；⑶.③中的实验现象为 15 ，发生反应的化学方程式是： 16 ；证明SO 2有17 性；④的作用是18 ⑤中发生反应的化学方程式是 19 。
30、（10）⑴、将苯倒入盛有碘水的试管中，振荡静置，现象是 20 。
说明碘单质v T A v T v T vTB C D在苯中的溶解度比在水中的溶解度 21 ；苯与水 22 ，密度比水 23 。
⑵、将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡静置，现象是 24 、 25 说明苯是很好的 26 。
⑶、将盛有苯的两支试管分别插入接近沸腾的水和冰水中，现象是 27 ，说明苯的沸点低于 28 ，熔点高于 29 。
六、计算题。
（20分）30、1摩尔某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸汽少1摩尔。
0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收, 碱石灰增重32.8g。
求该烃的分子式.并写出该烃的所有同分异构体,用系统命名法命名.31、（10分）用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO42－离子的浓度为3.18mol/L，求定容后溶液中CuSO4的物质的量浓度。
答题卡（050628）一、选择 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B C C A D C C D C D A B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D D A B A D B C B C B A二、填空 H1 2 3 H 4 F 5 CH 2═CH 2 +Br 2 →CH2BrCH2Br 6 不能7 AC 8 品红溶液 9 2H 2O + Br 2 + SO 2 = 2HBr + H 2SO 410 加成反应无HBr 生成，而取代反应则有HBr 生成 11 石蕊变红 12 酸性 13 褪色 14 漂白15 碘水褪色 16 2H 2O + I 2 + SO 2 = 2HI + H 2SO 417 还原 18 吸收二氧化硫气体19 H 2SO 4 + Na 2SO 3 Na 2SO 4 + H 2 O +SO 220分层，上层紫色，下层无色21 大 22不互溶23 小 24 乒乓球碎片溶解25食盐固体不溶2 6 有机溶剂27 苯开始沸腾，苯凝结成固体 28 100℃ 29 0 ℃三、计算30C 5H 12戊烷、2-甲基丁烷、2，2-二甲基丙烷3126、解：根据方程式：Cu +2H 2SO 4(浓) △CuSO 4 +SO 2↑ +2 H 2On(CuSO 4 )=n(SO 2)=18.4mol/L ×0.02L —3.18mol/L ×0.1L=0.05mol..C(CuSO 4 )=)4()4(CuSO V CuSO n =L mol 1.005.0=0.5mol/L.......................... 288 +16·· ··H:C ∶H。