高考化学一轮复习 专题二 化学反应与化学平衡单元集训试题 苏教版选修4
苏教版高中化学选修四 专题二 化学反应速率与化学平衡 检测卷含答案
绝密★启用前苏教版高中化学选修四专题二化学反应速率与化学平衡检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是()①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤B．②④C．①③D．③⑤2.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>03.下列有关说法正确的是()A． SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大B． SO2(g) ===S(s)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行C． SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大D． Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发4.下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。
若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是()A．两侧平衡均向正反应方向移动B．左侧平衡向逆反应方向移动C．右侧平衡向逆反应方向移动D．两侧平衡均向逆反应方向移动5.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的6.如图是可逆反应X 2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化7.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。
江苏省连东海二中高考化学复习专题二化学反应与化学平衡练习含解析苏教版选修4
专题二化学反应与化学平衡1．以下现实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C．降低温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成 NH3反应，为进步 NH3的产率，理论上应采取绝对较低温度的措施2．以下说法正确的是：（）A．可逆反应的特点是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它条件不变时，降低温度可以使吸热反应速度增大，使放热反应速度减慢，所以降低温度可以使化学平衡向吸热反应的方向挪动C．在其它条件不变时，增大压强必然会破坏反应的平衡形状D．在其它条件不变时，改变体系的温度能破坏大多数化学平衡形状3．反应X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0，达到平衡时，以下说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右挪动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大4．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L 的密闭容器中发生反应：CH 4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。
测得有关数据如下表：以下说法正确的是（）A．T1＞T2，且a＞0B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)5．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v(O2)=0.001mol/(L·S)B．v(NH3)=0.002 mol/(L·S)C．v(H2O)=0.003 mol/(L·S) D．v(NO)=0.008 mol/(L·S)6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为进步CO的转化率，以下措施中正确的是( ) A．添加压强 B．降低温度 C．增大CO2的浓度 D．更换催化剂7．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)②2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min保持容器温度为T1℃，10min后降低并保持容器的温度为T2℃。
高中化学苏教版选修4专题专题2 化学反应速率与化学平衡单元测试卷解析版
一、选择题(本题包括14个小题，每题4分，共56分)1．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8 mol ，用B 的浓度变化来表示该反应的速率为( )A ．0.24 mol/(L·min)B ．0.08 mol/(L·min)C ．0.06 mol/(L·min)D ．0.12 mol/(L·min)解析：选D 。
根据题中数据首先计算v (A)，则v (A)＝2 mol －0.8 mol 2 L ×5 min＝0.12 mol/(L·min)， 再由v (A)∶v (B)＝1∶1可得：v (B)＝0.12 mol/(L·min)。
2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：选C 。
用不同物质表示同一反应的反应速率时，其速率值之比等于其化学计量数之比，C 正确。
3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A ．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B ．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C ．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D ．增大反应CO2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)的压强，反应速率不变解析：选A 。
锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B 错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，C 错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，体积缩小，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D 错误。
苏教版 高中化学 选修四 专题二 化学反应速率与化学平衡 过关练习 含答案
绝密★启用前苏教版高中化学选修四专题二化学反应速率与化学平衡过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.对已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是()A．平衡可能向正反应方向移动B．平衡可能向逆反应方向移动C．生成物的浓度相应增大D．平衡可能移动也可能不移动2.能用焓判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律混乱排列的概率大3.已知下列反应的平衡常数：H 2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O 2(g)SO2(g)K2则反应H 2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．4.反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示，正确的是()①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B，C，D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④5.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是()A．降低反应物浓度B．降低温度C．降低压强D．升高温度6.某温度时，反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。
在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1应为()A． 2 500B． 100C． 4×10－4D． 2×10－27.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
江苏省盐城中学高考化学一轮复习 专题二 化学反应与化学平衡单元集训试题 苏教版选修4
专题二化学反应与化学平衡1．下列反应中，一定不能自发进行的是（）Ａ．２KClO3(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ2(g)ΔＨ＝－78.03 kJ·mol－1ΔＳ＝1110 J·mol－1·K－1Ｂ．CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ2(g)ΔＨ＝110.05 kJ·mol－1ΔＳ＝－89.36 J·mol－1·K －1Ｃ．４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)ΔＨ＝－444.3 kJ·mol－1ΔＳ＝－280.3 J·mol－1·K－1Ｄ．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COO NH4(aq)＋H2O(l)ΔＨ＝37.30 kJ·mol－1ΔＳ＝184.05 J·mol－1·K－1【解答】答案B解析：依据反应自发的判据：△H－T△S＜0进行判断，A项△H ＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；B项△H ＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行； C项△H ＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行；D项△H ＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行。
2．对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H32NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则（）A.只有正反应速率增大B.逆反应速率减小C.正逆反应速率同时增大D.正逆反应速率同时减小【解答】答案C试题分析：只增加N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应速率也加快，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。
该题的关键是记住外界条件对反应速率的影响，然后结合题意需要具体问题、具体分析即可。
3．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡专题检测试卷 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题
专题2 化学反应速率与化学平衡专题检测试卷(二)(时间：100分钟满分：120分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用答案 D解析在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。
考点化学反应进行的方向及其判断题点反应焓变、熵变与反应方向的综合2.(2017·仪征中学高二4月月考)下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有平衡：Br2＋ H2O HBr＋HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO(g)＋NO2(g)CO2 (g)＋ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.新制的氯水在光照下颜色变浅D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施答案 B解析当加入 AgNO3溶液后，生成AgBr，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A项正确；反应前后体积不变，平衡体系增大压强平衡不移动，但因体积减小，使NO2浓度增加，可使颜色变深，B项错误；氯水中存在平衡Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，光照HClO 分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO的方向移动，C项正确；合成 NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，D项正确。
考点化学平衡影响因素的综合题点勒夏特列原理的理解与应用3.(2017·徐州第一中学期中)对于反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g)，下列判断正确的是( )A.2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3B.2 mol SO2和1 mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2C.达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D.三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡答案 C解析2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g)是可逆反应，2 mol SO2和 5 mol O2充分反应，生成SO3小于2 mol，A项错误；2 mol SO2和1 mol O2达到化学平衡时，SO2、O2、SO3的分子数之比不一定为2∶1∶2，B项错误；根据不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，C项正确；三种物质的浓度相等时，反应不一定达到化学平衡，D项错误。
苏教版高二化学选修四专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题
《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎2．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=x则下列关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x y3．一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，1min 后测得生成0.06molNH3，则该段时间内用N2来表示的化学反应速率为（）A．0.01mol·L-1·min-1B．0.02mol·L-1·min-1C．0.03mol·L-1·min-1D．0.06mol·L-1·min-14．高炉炼铁的主要反应为：CO(g)+13Fe2O3(s)CO2(g)+23Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：下列说法正确的是A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的ΔH<0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态5．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（）A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大B．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应C．在图象反应Ⅱ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行D．在图象反应Ⅱ中，若p2＞p1，则有a<c6．对于某一可逆玩应。
苏教版高中化学选修4专题二《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(解析版)
苏教版高中化学选修4专题二《化学反响速率和化学均衡》单元检测题（分析版）《化学反响速率与化学均衡》单元检测题一、单项选择题1.在密闭容器中进行以下可逆反响：X2(g)＋Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者开端浓度分别为1、0.3mol－1－10.1mol·L·L、0.2mol·L，在必定条件下反响处于均衡，此时容器中不行能的状况是()－1A．XY为0.3mol·L－1B．Y2为0.35mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol·L552＋2H＝56.7kJ·mol－1自2.25℃、1.01×10Pa时，反响2NO(g)===4NO(g)O (g)发进行的原由是() A．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减小的反响D．熵增大效应大于能量效应3.图中a曲线表示必定条件下可逆反响X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)(正反响为放热反应)的反响过程。
若使 a曲线变成b曲线，可采纳的举措是( )．加入催化剂B．降低温度C．减少系统压强D．增大y的浓度A一密闭烧瓶中装有NO2气体，在必定条件下达到化学均衡，现将该烧瓶放在热水中()A．颜色不变B ．颜色变浅C ．颜色变深D．没法判断5.以下表达及解说正确的选项是()．2红棕色24无色H，在均衡后，对均衡系统采纳减小容A2NO(g)()NO(g)(<0积、增大压强的举措，因为均衡向正反响方向挪动，故系统颜色变浅1/14苏教版高中化学选修4专题二《化学反响速率和化学均衡》单元检测题（分析版）．22(g)2HI(g)H，在均衡后，对均衡系统采纳增大容积、减小压B H(g)＋I<0强的举措，因为均衡不挪动，故系统颜色不变C．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在均衡后，加少许KCl，因为均衡向逆反响方向挪动，故系统颜色变浅D．关于N2＋3H2 2NH3，均衡后，压强不变，充入O2，均衡左移对已经达到化学均衡状态的可逆反响，假如改变某种条件，使反响物的浓度减小，则以下说法不正确的选项是()A．均衡可能向正反响方向挪动B．均衡可能向逆反响方向挪动C．生成物的浓度相应增大D．均衡可能挪动也可能不挪动7.在其余条件一准时，2H2NO(g)＋O(g)2NO(g)<0，反响中NO的最大转变率与温度的关系如曲线所示。
高中化学 专题2 化学反应与化学平衡专题测试 苏教版选修4
高中化学 专题2 化学反应与化学平衡专题测试 苏教版选修4(满分：100分，时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2012·镇江高二检测)下列反应过程中，ΔH >0且ΔS >0的是( ) A ．NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) C ．4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)D ．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)解析：A 是熵减的放热反应；C 是熵减的放热反应；D 是放热反应。
答案：B2．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)。
下列说法不．正确的是( ) A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A 选项错误，B 选项正确。
反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C 、D 选项都是正确的。
答案：A3．将N 2和H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：ν甲(H 2)＝3 mol·L －1·min －1， ν乙(N 2)＝2 mol·L －1·min －1， ν丙(NH 3)＝1 mol·L －1·min －1。
这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为( ) A ．ν甲>ν乙>ν丙 B ．ν乙>ν甲>ν丙 C ．ν甲>ν丙>ν乙D ．ν甲＝ν乙＝ν丙解析：把用三种不同物质表示的反应速率，换算成同一种物质来表示：根据反应N 2＋3H 22NH 3，ν甲(N 2)＝13ν甲(H 2)＝1 mol·L －1·min －1；ν乙(N 2)＝2 mol·L －1·min －1；ν丙(N 2)＝12ν丙(NH 3)＝0.5 mol·L －1·min －1。
苏教版高中化学选修四专题2《化学反应速率与化学平衡》专题测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题2《化学反应速率与化学平衡》专题测试一、选择题1.在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是A.v（A）=0.5 mol·(L·s)-1B.v(B)=0.3 mol·（L·s）-1C.v(C)=0.6 mol·（L·s）-1D.v(D)=0.8 mol·（L·s）-12.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。
已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A.变深B.变浅C.不变D.无法确定4.已知反应A2（g）+2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0,下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)p C(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是A.（m+n）必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p6.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）7.在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的压强不再变化C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol BD.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶28.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)2HI(g)。
高二化学苏教版选修4专题二化学反应速率与化学平衡单元检测含解析
化学苏教版选修4专题二化学反应速率与化学平衡单元检测一、选择题1．下列有关化学反应速率的描述正确的是( )。
A．在任何化学反应中只要是提高反应温度，就可提高速率B．在任何反应中只要增大某一反应物的用量总会增大反应速率C．任何反应中增大压强时，都会使反应速率增大D．任何反应中,只要加入一种催化剂,总会使反应速率增大2．现在一容器中加入一定量的A和B,发生化学反应，A＋2B3C 如果在反应中用v A、v B、v C表示正反应速率,用v′A、v′B、v′C表示逆反应速率，下列描述中正确的是（)。
A．在容器中,任何时候v A＝v B＝v CB．在任何时候容器中都必然存在着：v A∶v B∶v C＝v′A∶v′B∶v′C＝1∶2∶3C．当v A＝v B＝v′A＝v′B时，表示反应已达平衡状态D．当v′A＝1/2v′B时，表示反应已达平衡3．如图是应用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率。
下列反应都是用1 mol·L－1 H2SO4 50 mL与锌反应，在锥形瓶中加入下列各种的锌（总质量相同），其中产生H2最快的是( )。
A．纯的锌粒B．纯的锌粉C．含少量铜的锌粒D．含少量铜杂质的锌粉4．在一个密闭容器中加入一定量的焦炭，再通入一定量的CO2，在一定条件下发生C(s ）＋CO 2(g ）2CO(g)(ΔH ＞0)，充分反应达到平衡后，再改变下列条件，会使平衡正向移动的是( )。
A ．加入少量的焦炭B ．增大反应体系的压强C ．升高反应温度D ．充入少量的CO 2气体5．(2011浙江杭州七校联考，2）下列说法不正确的是( ）。
A ．其他条件不变，增大气体压强,活化分子百分数不变，化学反应速率增大B ．其他条件不变,升高温度,活化分子百分数增大，化学反应速率增大C ．其他条件不变，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．其他条件不变,使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝222(CO )(H )(CO)(H O)c c c c ⋅⋅，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t /℃ 700 800 830 1 000 1 200K 1。
苏教版高中化学选修4专题二《 化学反应速率与化学平衡》单元检测题(含答案)
《 化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题1．反应4A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L ，对此下列说法不正确的是A ．在2 min 内的反应速率用B 表示为0.3 mol/(L ·min) B ．在2 min 内用A 表示反应速率是0.4 mol/(L ·min)C ．在2 min 内用C 表示反应速率是0.2 mol/(L ·min)D ．当V 正(B)=3V 逆(D)时，反应达到平衡2．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液和10mL 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液混合，2min 后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，上述反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 A ．48s B ．40s C ．20s D ．15s3．等物质的量的A （g ）与B （g ）在密闭容器中进行可逆反应：A （g ）+B （g ）2C（g ）+D （s ） △H＜0，下列叙述正确的是 A ．达到平衡时，反应速率v 正（A ）=2v 逆（C ） B ．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动 C ．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 D ．平衡常数K 值越大，A 的转化率越大 4．下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B ．H 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释C ．当反应达化学平衡时，各组分浓度相等D ．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 5．m A(气) + n B(气)p C(气) + q Q(气)当m 、n 、p 、q 为任意整数时，下列情况一定为平衡状态的是（ ）①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A): v (B): v (C): v (D)=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A 断键反应，同时p mol C 也断键反应 A ．③④⑤⑥ B ．②③④⑥ C ．①③④⑤ D ．①③④⑥6．控制变量法是化学实验的一种常用方法。
苏教版高二化学选修4专题二《化学反应速率与化学平衡》测试试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高二化学选修4专题二《化学反应速率与化学平衡》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大2.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将B g(A＝B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是()A．B．C．D．3.反应 2A(g) ＋ B(g)2C(g) ΔH> 0 ，下列反应有利于生成C的是()A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压4.可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol·L－1·min－1，则2 min后SO3的浓度为()A． 1 mol·L－1B． 0.9 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.1 mol·L－15.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92下列说法中正确的是()A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10－80B．常温下，最易分解放出O2的是水C．K3＝c2(CO)·c(O2)c2(CO2)D．以上都不正确6.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－17.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－18.已知：可逆反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
苏教版高中化学选修4专题二《 化学反应速率和化学平衡》单元检测题(解析版)
《化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题1.在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g) ＋ Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是( )A． XY为0.3 mol·L－1B． Y2为0.35 mol·L－1C． X2为0.2 mol·L－1D． X2、Y2、XY总浓度为0.6 mol·L－12.25 ℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应3.图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )A．加入催化剂 B．降低温度 C．减少体系压强 D．增大y的浓度4.一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中( )A．颜色不变 B．颜色变浅 C．颜色变深 D．无法判断5.下列叙述及解释正确的是( )A． 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B． H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C． FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移6.对已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是( )A．平衡可能向正反应方向移动B．平衡可能向逆反应方向移动C．生成物的浓度相应增大D．平衡可能移动也可能不移动7.在其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH<0，反应中NO的最大转化率与温度的关系如曲线所示。
高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试 苏教版选修4
化学反应速率与化学平衡专项训练题一、选择题（每小题有一到两个选项正确）1．为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是A．用水湿润B．加热干燥C．加NaOH D．加少量稀盐酸2.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。
能表明反应达到平衡状态的叙述是A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.ｖ(H2O)=ｖ(H2)D.反应不再进行3．合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。
关于合成氨工业的说法正确的是A．合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性B．合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂C．目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500℃左右；P，20MPa—50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100％D．有研究表明，在400℃、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行4．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na S O H SO Na SO SO S H O+=++↓+。
223242422下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是反应反应物H2O温度Na2S2O3H2SO4V℃v(mL) c(mol⋅L－1) v(mL) c(mol⋅L－1) （mL）A 10 5 0.1 10 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 105．在一密闭容器中进行下列反应：。
在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量A. 一定增大B. 一定减小C. 一定不变 D . 不能确定6．可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。
B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. A为固体，C为，正反应为放热反应B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应7.已知反应A 2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动v v (正) v (逆) v (逆) v (正)8．反应：A + 3B 2C + D ，在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④该反应进行得最快的是 A ．① B ．④ C ．①④ D ．②③9．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为：A ．48 ·S －1B ．36 ·S－1C ．24 ·S －1D ．12 ·S －110.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl 2B. 温度控制在500℃有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反应混合物中分离出来11.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对下述反应，有人提出如下观点，其中合理的是C 2H 5CHCH 2+H 2△H ＞0；A ．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B ．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C ．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D ．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 12.已知热化学方程式2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)；△H=－QkJ/mol （Q ＞0），则下列说法正确的是A.2molSO 2(g)和1mol O 2(g)所具有的内能大于2 molSO 3(g)所具有的内能B.将2molSO 2(g)和1mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ 的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q 值减小D.如将一定量SO 2(g)和O 2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ ，则此过程中有2molSO 2（g ）被氧化13. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ）R （g ）＋2 L 此反应符合下面图像。
(教师用书)高中化学 专题2 化学反应与化学平衡综合检测 苏教版选修4
【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学专题2 化学反应与化学平衡综合检测苏教版选修4(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．已知：CaCO 3＋CO2(g) ΔH>0，ΔS>0，则该反应能自发进行的条件是( )A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【解析】ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，因ΔH>0，ΔS>0则在高温下ΔH－TΔS 可能小于零。
【答案】 B2．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( ) A．v(Fe)＝0.05 mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝0.1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.05 mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝0.1 mol/(L·min)【解析】铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A 错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.1 mol/L÷2 min＝0.05 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.05 mol/(L·min)，B、D项错。
【答案】 C3．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是( )A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的结合经济效益【解析】化学反应速率研究的是化学反应进行的快慢，化学平衡理论研究的是化学反应的限度，即最大转化率。
苏教版高中化学选修4专题二《化学反应速率与化学平衡》单元检测题
《化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题1．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断2．某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。
下列说法正确的是A.体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态B.达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJC.达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1D.达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移3．在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0 mol/L变为0.4 mol/L ，在这3s内A 的化学反应速率为A．1.8 mol/(L·s)B．1.2 mol/(L·s)C．0.6mol(L·s)D．0.2 mol/(L·s)4．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是A．反应①的正反应是放热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11C．达平衡(I)时，X的转化率为20％D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等5．已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是A ．反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJB ．某时刻，SO 3的物质的量为0.28 mol ，则SO 2的转化率为40%C ．某时刻，SO 2、O 2、SO 3的物质的量分别为0.3mol 、0.15mol 、0.15molD ．某时刻，SO 3的浓度可能为0.4mol -1·L -16．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，反应过程如图所示，下列说法正确的是A ．t 1 min 时，正、逆反应速率相等B ．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系C ．0～8 min 内，H 2的平均反应速率v (H 2)＝0.075 mol·L －1·min －1D ．10～12 min ，升高温度，反应速率减慢7．下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是A ．H 2SO 4+2NH 3=(NH 4)2SO 4B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑C ．2KClO 3=2KCl+3O 2↑D ．Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O8．汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)12N 2 (g)＋CO 2 (g) ΔH ＝－373.4 kJ·mol -1。
苏教版高中化学选修4专题二《 化学反应速率与化学平衡》单元检测题(含答案)
《 化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题1．在相同的A 、B 密闭容器中分别充入2 mol SO 2和1 mol O 2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO 2+O 22SO 3(g)。
若A 容器保持体积不变，B 容器保持压强不变。
当A 中SO 2的转化率为25%时，B 中SO 2的转化率为 A ．25% B ．大于25% C ．小于25%D ．无法判断2．将等物质的量的X ．Y 气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X （g ）＋Y （g ）＋2M （s ）2Z （g ）；0H ∆<。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A ．用排饱和食盐水的方法收集氯气B ．加入催化剂使N 2和H 2在一定条件下生成氨气C ．增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 3D ．在Fe 3+ + 3SCN -Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN 的浓度，体系颜色变深4．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)。
已知H 2和I 2的起始浓度均为0.10 mol/L ，达平衡时HI 的浓度为0.16 mol/L 。
若H 2和I 2的起始浓度均变为0.20 mol/L 时，则平衡时H 2的浓度(mol/L)是 A ．0.16B ．0.08C ．0.06D ．0.045．用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应： ①CaSO 4(s)＋CO(g) ⇌ CaS(s)＋CO 2(g) ΔH 1＝－47.3 kJ·mol －1②CaSO4(s)＋CO(g) ⇌ CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1③CO(g) ⇌C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1下列说法错误．．的是 ( )A．反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动B．反应②的平衡常数表达式为K＝C．反应①和②是主反应，反应③是副反应D．2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放热反应6．在密闭容器中，m A(g)+n B(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率减小C．m + n <p D．物质C的体积分数增加7．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
苏教版高中化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案解析版)
苏教版高中化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知反应：A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()A．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动B．达到化学平衡时，v正(A2)＝2v逆(B2)C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．达到平衡后，降低温度A2气体的转化率增大2.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。
实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．反应CO(g)＋NO 2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C．溴水中存在平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深4.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中v表示速率，T表示温度，n表示物质的量)不正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH＞0B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1＞T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH＜05.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同温度下(T 1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如下图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二化学反应与化学平衡1．下列反应中，一定不能自发进行的是（）Ａ．２KClO3(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ2(g)ΔＨ＝－78.03 kJ·mol－1ΔＳ＝1110 J·mol－1·K－1Ｂ．CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ2(g)ΔＨ＝110.05 kJ·mol－1ΔＳ＝－89.36 J·mol－1·K －1Ｃ．４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)ΔＨ＝－444.3 kJ·mol－1ΔＳ＝－280.3 J·mol－1·K－1Ｄ．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COO NH4(aq)＋H2O(l)ΔＨ＝37.30 kJ·mol－1ΔＳ＝184.05 J·mol－1·K－1【解答】答案B解析：依据反应自发的判据：△H－T△S＜0进行判断，A项△H ＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；B项△H ＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行； C项△H ＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行；D项△H ＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行。
2．对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H32NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则（）A.只有正反应速率增大B.逆反应速率减小C.正逆反应速率同时增大D.正逆反应速率同时减小【解答】答案C试题分析：只增加N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应速率也加快，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。
该题的关键是记住外界条件对反应速率的影响，然后结合题意需要具体问题、具体分析即可。
3．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态【解答】答案D试题分析：A．根据XYZ物质的量的变化图象分析，Z是反应物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，故A错误；B．反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故B错误；C．若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故C错误； D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X为固态或液态，故D正确，故选D。
考点：考查恒温容器和恒压容器的平衡影响条件的分析判断。
4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△HA．500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s）B．T1温度下的平衡常数为K2=125，1 000 s时N2O5转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2 D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3【解答】答案C解析：A.500s内N2O5的浓度变化量为（5﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，则v（N2O5）==2.96×10﹣3 mol/（L•s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，则：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）起始浓度（mol/L）：5 0 0变化浓度（mol/L）：2.5 5 1.25平衡浓度（mol/L）：2.5 5 1.25平衡常数K===125，1 000 s时N2O5转化率=×100%=50%，故B正确；C．其他条件不变时，若温度T2高，到达平衡时间缩短，正反应为吸热反应，平衡正向移动，1000s时N2O5（g）浓度应小于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；D．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若K1＞K3，则T1＞T3，故D正确，故选：C．【点评】本题考查化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响．5．对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是( )①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变A．①② B．②③C．①④ D．③④【解答】答案D解析：由于反应前后体积都是不变的，所以，加入NO2还是加入N2O4都是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以①②不正确。
③④都是相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，二者比值增大，答案选D。
6．对于密闭容器中的可逆反应：4L(g) 2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1>P2）的关系如图所示。
图中y轴是指A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的量浓度C．L在气体混合物的体积分数D．气体混合物的密度【解答】答案A试题分析：根据反应的方程式可知，该反应是体积减小的吸热的可逆反应，因此升高温度或增大压强平衡向正反应方向移动。
根据图像可知随着温度升高和压强的增大，Y逐渐增大。
A、混合气的平均相对分子质量等于混合气的质量与混合气总物质的量的比值，升高温度或增大压强平衡向正反应方向移动，在反应过程中混合气质量不变，但混合气的物质的量减小，因此气体混合物的平均相对分子质量逐渐增大，A正确；B、升高温度或增大压强平衡向正反应方向移动，在反应过程中混合气的物质的量减小，因此气体混合物的总物质的量浓度逐渐减小，B不正确；C、升高温度或增大压强平衡向正反应方向移动，所以L在气体混合物的体积分数减小，C不正确；D、升高温度或增大压强平衡向正反应方向移动，在反应过程中混合气质量和容器容积均不变，因此气体混合物的密度始终不变，D不正确，答案选A。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别等7．CO与H 2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
在容积均为1 L 的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1 mol CO和2 mol H2混合气体，控温。
实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是 ( )A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．K1<K2(K为该条件下反应的平衡常数)c．反应进行到5 min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压【解答】答案D试题分析：A、根据图1，500℃达到平衡时，甲醇的物质的量减少，可知温度升高，平衡向逆向移动，反应为放热反应，正确；B、根据图1可知300℃平衡时甲醇的物质的量大于500℃的，则K1>K2,错误；C、反应进行到5min时，T3达到平衡状态，a、b没有达到平衡状态，平衡正向移动；但是d、e达到了平衡状态，错误；D、将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，需要降低甲醇含量，平衡逆向移动，可采取的措施有升温或减压，正确。
考点：本题考查影响化学平衡移动的因素、图像的分析。
8．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是A．a点 B．b点C．c点 D．d点【解答】答案C试题分析：图中曲线是平衡线，a、b点达到平衡，c点没有达到平衡，要想达到平衡，需增加NO的转化率，反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，d点没有达到平衡，想达到平衡，需降低NO的转化率，平衡向逆反应方向进行，即v(逆)>v(正)，因此符合题意的是选项C，故C 正确。
考点：考查影响化学平衡的因素。
9．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度【解答】答案A解析：A、两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，故A错误；B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；C、混合气体的相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、C气体的总物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．10．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是A．可逆反应：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B．可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四【解答】答案C试题分析：可逆反应：Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液中c(H＋)瞬间增大，平衡逆向移动，使c(H＋)逐渐减小，根据勒夏特列原理可知再次达到平衡时c(H＋)较原平衡大，故A项图像错误；可逆反应Co(H 2O)62+(粉红色)+4Cl－CoCl42-(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，正、逆反应速率均增大，溶液变蓝色，平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，B想图像错误；可逆反应：2NO 2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)瞬间NO2物质的量不变，平衡正向移动，NO2物质的量减小，C项图像正确；可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH ＜0达平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，NH3体积分数减小，故D项图像错误。