2014初三化学上册方程式和知识点总结复习

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初三化学方程式总结及现象整理

总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的`书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，为此要我们写一份总结。那么如何把总结写出新花样呢？下面是店铺收集整理的初三化学方程式总结及现象整理，仅供参考，希望能够帮助到大家。

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热2cuo + h2o + co2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

九年级上册化学知识点总结

1.初三上册化学各单元知识点重点总结

2.【上海教育出版社九上化学的知识重点】

九年级上学期就关键只要搞懂化学方程式的写法和金属活动性顺序就行了.初三常

见化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O现象：石灰水由澄清变浑浊.相关知识点：这个反应可用

来检验二氧化碳气体的存在.2、点燃—→镁带在空气中燃烧：2M+ O2 2MgO（化合）现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末.通电—→相关知识点：（1）这个反应中，

镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色.3、水通电

分解（或水的电解）： 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解）现象：阴极、阳极有大量的气泡

产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积

比为2:1，质量比为1:8.4、生石灰和水反应： CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）相

关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙.5、加热—→铜粉在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO（化合）现象：红色物质逐渐

变成黑色粉末MnO2—→△相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含

量的实验.6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）： 2KClO3

2KCl + 3O2↑（分解）点燃—→相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加

快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学

初三化学上册知识点：化学方程式

化合反应：

1. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P + 5O2= 2P2O5

冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量

2. 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：S + O2= SO2

明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体

3. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C + O2= CO2

燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体

4. 镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg + O2= 2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

5. 氢气中空气中燃烧生成水：2H2 + O2= 2H2O

发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成

6. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁：3Fe + 2O2 =Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

分解反应：

7. 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2

8. 加热氯酸钾生成氯化钾和氧气：2KClO3= 2KCl + 3O2

9. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2= 2H2O+ O2

10. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电= 2H2+ O2

置换反应：

11.锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

12.铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

复分解反应：

13.碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2

白色粉末消失，无色无味气体产生

14.硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4

初三化学上册化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃

2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃

Fe 3O 4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热

2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃

2Al 2O 3

5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃

2H 2O

6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃

2P 2O 5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃

SO 2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃

CO 2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃

2CO （2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃

2CO 2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃

CO 2 + 2H 2O

12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃

2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电

2H 2↑+ O 2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热

2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热

K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温

初三九上化学方程式知识点汇总

下册第八单元化学方程式：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气） 30. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32. 铝和稀硫酸 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2 AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2 Ag 40. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg FeSO4 、FeCl2（含 Fe2+）溶液颜色为浅绿色；Cu(NO3)2 、CuSO4（含 Cu2+）溶液为蓝色

2014初三化学上册方程式和知识点总结复习

1、方程总结

九年级上册化学化学方程式归纳集锦

一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象

1、4P + 5O2 点燃2P2 O5（验证空气含量，书P27）

现象：

2、C + O2 点燃CO2

现象：

3、S + O2 点燃SO2 （比较其在空气中燃烧的现象）

现象：

4、3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 （注：铁在空气中不燃烧）

现象：

5、2Mg + O2 点燃2MgO

现象：

二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）

MnO2

6、2H 2O 22H 2O+O 2↑

2KCl + 3O2 ↑

7、2KClO3MnO2

△

8、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项书

P34-35）

三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）

9、2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑

结论：1、

2、

与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）

10、2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2 点燃CO2 （氧气充足）

五、碳的还原性

11、C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑

现象：

12、3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

13、C+ CO2高温2CO

六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（实验室制法）

初三化学知识点及化学方程式总结

推断题“题眼”（常见物质的颜色、状态）

BaSO4、AgCl

一、要熟记下列元素及原子团在化合物中的化合价：

常见化合价口诀：

一价 H、Cl、K、Na、Ag

二价O、Ca、Ba、Mg、Zn

三Al、四Si、五价P

二三Fe，二四C，二四六S都齐全

四七Mn，三五N， Cu Hg二价最常见，单质为0记心间。

二、要熟记下列物质的化学式：

1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞

2、化合物（不要忘记“倒背”，不要忘记记特殊的多价态，滚动深入才记得牢）

（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO 氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠

（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H2CO3碳酸

（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁

（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵

九年级上册化学方程式整理小结

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白烟和白色固体

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体（瓶底要铺一层沙子或装少量水防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底）

△

====2CuO现象：红色金属变为黑色固体

5. 氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰、放热

6. 红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象:：剧烈燃烧、生成大量白烟

7. 硫粉燃烧：S + O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同

时生成有刺激性气味的气体。（瓶底装少量水吸收SO2）

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中

毒原因

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊

气体

11. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变

浑浊气体、在烧杯内壁有水雾生成

12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使澄清石灰水变浑

浊的气体、放热

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑负极是氢气（可燃性），正极是

初三化学方程式总结及现象(直接打印版)

初中化学方程式汇总

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====点燃==== 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ====点燃==== Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 ====加热====2CuO现象：红色固体变成黑色

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ====点燃==== 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ====点燃==== 2H2O现象：淡蓝色的火焰

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ====点燃==== 2P2O5 现象:：生成白烟

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ====点燃==== SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2==== 点燃 ====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ====点燃==== 2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ====点燃==== 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ====点燃==== CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ====点燃==== 2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O ====通电==== 2H2↑+ O2↑

初三化学方程式总结及现象整理

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3.铜在空气中受热：2cu+o2加热 2cuo

4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5.*气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6.红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5

7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11. **在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o 二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑

14. 加热碱式碳*铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑

15. 加热**钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3====2kcl+3o2↑

16. 加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑

17. 碳*不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

18. 高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑

三．几个氧化还原反应：

19. *气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o

20. 木炭还原氧化铜：c+2cuo 高温2cu+co2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

初三化学方程式知识点重点整理

与硝酸有关的化学方程式

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解与二氧化碳有关的化学方程式

大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3

高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2↑与钡盐有关的化学方程式

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。

与碱有关的化学方程式

碱 + 非金属氧化物——盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

初中化学方程式及相关知识点总复习

一、化合反应

（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物 1. 铝箔在氧气中燃烧 4A l ＋3O 2 2Al 2O 3 2. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4

3. 镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg + O 2 2MgO

4. 铜和氧气在加热条件下反应 2Cu + O 2 2 CuO

5. 汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O 2 2HgO

（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物 6. 磷在氧气（或空气）中燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 5

7. 硫在氧气（或空气）中燃烧 S + O 2 SO 2 8. 氢气在氧气（或空气）中燃烧 2H 2 + O 2 2H 2O 9. 碳在氧气（或空气）中燃烧 C + O 2 CO 2

10. 碳在氧气(不足)中燃烧 2C + O 2 2CO （三）某些金属氧化物和水反应：某些金属氧化物+水→碱

11. 生石灰和水反应 CaO + H 2O = Ca(OH)2

（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水→酸

12. 二氧化碳和水反应 CO 2 + H 2O = H 2CO 3 （五）其它化合反应：

13. 一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧 2CO + O 2 2CO 2 14. 二氧化碳和炽热的碳反应 CO 2 + C 2CO 15. 氢气在氯气中燃烧 H 2 + Cl 2 2HCl 16. 钠在氯气中的燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl

17. 铁粉和硫粉混合加热 Fe + S FeS

初三上册化学知识点总结5篇

第1篇示例：

初三上册化学知识点总结

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其与能量

的关系的科学。在初中化学学习中，我们主要学习了物质的基本性质、化学反应、常见元素、化合物、化学方程式等知识点。下面就初三上

册化学知识点进行一个总结。

一、物质的基本性质

1. 物质的物态：我们学习了固态、液态和气态三种物态，以及各

自的特点和相互之间的转化关系。

2. 物质的颜色、气味、溶解性等基本性质。

3. 物质的燃烧性：燃烧是指物质和氧气反应放出能量的过程，我

们学习了燃烧现象的基本特点和燃烧的条件。

二、化学反应

1. 化学反应的观察：我们学习了化学反应的标志，包括颜色变化、气体的产生、沉淀的生成等。

2. 化学反应的能量变化：化学反应会释放或吸收能量，我们学习

了燃烧反应、酸碱中和反应等不同类型的化学反应对能量的影响。

三、常见元素和化合物

1. 常见元素：我们学习了元素的符号、名称和一些性质，包括氧气、氢气、氮气等。

2. 化合物：我们学习了化合物的命名方法和一些常见的化合物，包括氧化物、酸、碱等。

四、化学方程式和化学计算

1. 化学方程式：我们学习了化学方程式的书写方法和平衡化学方程式的原则，以及如何根据化学方程式进行计算。

2. 化学计算：我们学习了摩尔、相对原子质量、化学计算中的单位换算等知识点。

以上就是初三上册化学知识点的一个简要总结。通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解物质的性质和化学反应的规律，为今后的化学学习打下坚实的基础。希望同学们能够在课堂上认真学习，多做化学实验，加深对化学知识的理解和掌握。【如果有相关知识点的实例或者案例，可以在文章中加以说明，以增加文章的实用性和趣味性。】

(完整版)初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式总结：与氧有关

1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。

2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。

3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。

5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。

7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。

8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

9.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。

13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积比为2：1

14.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。

15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。

初三上册化学方程式大全(10篇)

初三上册化学方程式大全（10篇）

1.初三上册化学方程式大全篇一

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的'气体生成

CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2.初三上册化学方程式大全篇二

初三化学上册知识点总结及所有初中化学式及化学方程式

九年级化学上册知识点总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、

熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还

原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；

必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，