东北育才中学高一年级化学上册第一次月考测试题附答案
高一上册化学第一次月考试卷(含答案)
高一上学期第一次月考试卷化学时量：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。
关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖7．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A ．NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu （OH ）2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A ．HCl ―→H 2B ．Mg ―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO ―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
辽宁省东北育才(本部)2017-2018学年高一上学期10月月考化学试题含答案
2017—2018学年度上学期第一次月考高一年级化学科试卷答题时间：90分钟满分:100分命题人、核对人：高一化学组可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O:16 Mg：24 S：32 K:39 Ca：40 CI：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项，共60分）1.如图所列物质与危险警告标志对应错误的是( ）A B C D2.下图所示的实验操作中，正确的是( ）A.取用药品B.给液体加热C。
滴加液体 D.称量10。
05g 固体3.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ )A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用大水冲洗B。
取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品4。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒霜之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，”文中涉及的操作方法是（）A。
蒸馏 B。
升华 C。
干馏 A.萃取5。
除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）6.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A。
气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同C。
气体的性质不同D。
气体的物质的量不同7.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A.H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子质量相等B.0.90mol/L的N A OH溶液中含有Na的数目为0.9N AC。
28g氮气所含原子数目为2N AD。
在标准状况下,0.5N A个SO3分子所占的体积为约11。
2L8.M(NO3）2热分解化学方程式为2M(NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，加热29。
6g M（NO3）2 使其完全分解,在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M的摩尔质量是（)A。
2020-2021学年高一上册化学第一次月考试卷含答案
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题一个正确选项，每小题2分，共32分）1. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩2. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。
只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是（）A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏3. 草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)100∘C开始失水，101.5∘C熔化，150∘C左右分解产生H2O、CO和CO2，用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）A. B. C. D.4. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置，下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A. B. C. D.5. 进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（）①KMnO4和H2S不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；⑦稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。
A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥⑦C.①②③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦6. 对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是（）A. B. C. D.7. 化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是（）A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸8. 某实验小组利用氯气从富含NaBr的工业废水中置换并提取Br2的过程主要包括：反应、萃取、分液、蒸馏等步骤。
辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学上学期第一次阶段考
东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一．选择题（共22小题，共66分）1．在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：22．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．18 g H2O中含的质子数为10 N AB．12 g 金刚石含有的电子数为4 N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 N AD．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：24．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+5．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（）A．（1）浓H2SO4（2）NaOH B．（1）浓H2SO4（2）Na2CO3C．（1）饱和NaHCO3（2）浓H2SO4D．（1）NaOH （2）浓H2SO46．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤7．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．8．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A． B． C． D．9．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）①②③aN A④A．①②B．①④C．②④D．②③10．实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意规格，11.12g 11．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L12．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定13．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+614．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl﹣的物质的量浓度约等于（）A．5mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1C．2.1mol•L﹣1D．1.27mol•L﹣1 15．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子16．下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液17．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应D．CO2通入NaOH溶液中18．已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）A．还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2 B．还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2C．氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣19．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、SO42﹣、CO32﹣C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣20．不能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2OD．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ21．高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌22．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2O C．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O二．填空题23．在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．24．含有A+、B3+、C3+三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：请通过分析回答（用化学符号填写）：（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；（3）写出有关离子方程式：①生成Y沉淀：____________________________________；②生成Z沉淀：____________________________________．25．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；（3）发生还原反应的物质是______，反应中2mol的氧化剂能______（填“失去”或“得到”）______mol电子．（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学主观题答题区23．（1）_________，_________．（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）______．24．（1）______， ____________， ____________；（2）____________， ____________， ____________；（3）①：________________________________________________；②：________________________________________________．25．（1）_______________．（2）_________________________________________________________；（3）_________，_________ _________．（4）_____________________．座位号（后两位）东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一．选择题（共22小题，共66分）1．B．2．B．3．B．4．C．5．C．6．D．7．A．8．A．9．D．10．C．11．C．12．C 13．D．14．A．15．C．16．B．17．B．18．C．19．B．20．D．21．A．22．D．二．填空题（每空2分，共34分）23．（1）铜，硫酸．（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）117.6 g．24．（1）Ag+Fe3+或Al3+Al3+或Fe3+（2）AgCl Fe（OH）3Al（OH）3．（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；25．（1）H2O（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O ；（3）Fe2O3，得到12 mol（4）40g ．。
辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高一上学期第一次统一化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一（上）第一次统一化学试卷一、选择题（每题有1～2个选项符合题意，每题3分，共66分）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油2．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气3．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g/molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18 g H2O所含的分子数为N AB．22.4 L H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 gD．1 mol NaCl中含0.5N A个Na+和0.5N A个Cl﹣5．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO36．下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO2和FeO3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．确认CO2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉7．下列离子方程式中正确的是（）A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↓+H2C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO4﹣+2OH﹣═SO42﹣+NH3↑+2H2O8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣9．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）A．1：2：3 B．4：3：3 C．8：6：9 D．1：1：110．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水，步骤中的过滤操作均未写出）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水12．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出13．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（）A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华14．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤15．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：216．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN AB．Wg该原子的物质的量一定是molC．Wg该原子中含有aN A个该原子D．由已知信息可得：N A=17．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A．32 B．65 C．120 D．15018．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中含有2N A个氦原子B．14g氮气中含有N A个氮原子（氮的相对原子质量为14）C．46g NO2中含有氧原子2N AD．18g水中所含有的电子数为8N A19．标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣120．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是21．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd22．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小二、解答题（共2小题，满分0分）23．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．【查阅资料】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．标准状况下氢气的密度为0.09g/L．【进行实验】小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式．（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为，其作用分别是、．（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是．（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是．（5）【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验．实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．步骤2：将中；完全反应后，．（6）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是．24．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7•H2O）的工艺流程图．回答相关问题：【资料卡片】①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；【钙盐法制备】（1）气体X是（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为；（2）操作1、2的名称是；（3）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→→a；（填序号）a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．蒸发结晶（4）工业生产中，可加入（填序号）进行脱色处理；A．活性炭B．明矾C．肥皂水（5）洗涤CaSO4滤渣的目的是；（6）母液可以循环，其中一定含有的溶质是．2016-2017学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一（上）第一次统一化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题有1～2个选项符合题意，每题3分，共66分）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．2．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气【考点】物质的分离、提纯和除杂；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸镁粉和铝粉反应生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤可以除去杂质，故A正确；B、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，不能用萃取方法分离，故B错误；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，故C错误；D、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，氢气和氧气加热会迅速反应，故D错误；故选A．3．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g/molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；B．根据N=nN A计算；C．质量的单位是g；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B．N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故B正确；C.1mol二氧化硫的质量是64g，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以1 mol SO2的体积大于22.4 L，故D错误；故选B．4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18 g H2O所含的分子数为N AB．22.4 L H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 gD．1 mol NaCl中含0.5N A个Na+和0.5N A个Cl﹣【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．质量转化为物质的量，依据N=nN A计算；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．氢原子摩尔质量为1g/mol；D．氯化钠为强电解质，完全电离．【解答】解：A.18 g H2O物质的量为=1mol，所含的分子数为N A，故A正确；B．水标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．N A个氢原子物质的量为1mol，质量为1 g，故C错误；D．氯化钠为强电解质，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol NaCl中含N A 个Na+和N A个Cl﹣，故D错误；故选：A．5．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO3【考点】有关混合物反应的计算．【分析】溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钡．由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1分子二氧化碳．碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84＜106因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大．说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多．由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，等于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量．通过产生二氧化碳质量的比较，可以得出本题的答案．【解答】解：溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钡．由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1分子二氧化碳．碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84＜106因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大．说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多．由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，等于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量．说明所含杂质不能只含氯化钾，因为只含氯化钾时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；说明所含杂质也不能只含碳酸氢钠，因为只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g；说明所含杂质中既有氯化钾，也有碳酸氢钠．故选D．6．下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO2和FeO3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．确认CO2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉【考点】常见气体制备原理及装置选择；探究氨与水的反应．【分析】A．做对比实验，需所选取的条件一样，否则，得出来的结果没有可比性；B．根据二氧化碳的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集判断；C．氢氧化钠能吸收二氧化碳，生成的碳酸钠和盐酸反应生成气体；D．氨气溶于水呈碱性，使酚酞试液变红．【解答】解：A．比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢的催化作用，需所选的过氧化氢的浓度相同，但该选项中所选取的双氧水的浓度不一样，所以没有可比性，故A错误；B．二氧化碳的密度比空气密度大，应用向上排空气法收集，该选项中用向下排空气法来收集错误，故B错误；C．首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，气球膨胀，然后滴入盐酸，会看到溶液中能生成气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故C正确；D．氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，会使酚酞变红，不会变蓝，故D错误；故选C．7．下列离子方程式中正确的是（）A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↓+H2C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO4﹣+2OH﹣═SO42﹣+NH3↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸氢钠过量，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；B．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢根和次氯酸；D．氢氧化钠少量，只与氢离子反应；【解答】解：A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3•H2O+H2O+CO32﹣，故B错误；C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；D．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故D错误；故选：A．8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．硫酸钙微溶于水；C．在强碱溶液中，该组离子之间不反应；D．pH=1的溶液显酸性，酸溶液中离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．硫酸钙微溶于水，则有SO42﹣存在的溶液中不能大量存在Ca2+，故B不选；C．在强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．pH=1的溶液显酸性，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选C．9．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）A．1：2：3 B．4：3：3 C．8：6：9 D．1：1：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】n（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，钠不仅和盐酸反应还和水反应，Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气体积之比．【解答】解：n（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，钠不仅和盐酸反应还和水反应，金属钠全部反应，产生氢气的物质的量是0.2mol，Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气的物质的量都是0.15mol，同温同压下产生气体的质量比等于物质的量之比，为0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故选B．10．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水，步骤中的过滤操作均未写出）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液．M点是这一温度下的饱和溶液，N点是这一温度下的不饱和溶液，据此分析．【解答】解：A．从N→M意思是单位溶剂溶解溶质的量增加，溶液由不饱和变饱和且溶液温度降低，可采取增加溶质和降低温度的方法，故A正确；B．从N→M意思是单位溶剂溶解溶质的量增加，溶液由不饱和变饱和且溶液温度降低，可采取增加溶质和降低温度的方法，故B正确；C．从M→N：先将M降温再将其升温，降温时有晶体析出，但是题目没有说将晶体分离，之后如果升温到原温度，则溶液依旧饱和，所以此说法不一定能够实现，故C错误；D．先将M升温溶质质量不会变小，此时溶液变为不饱和溶液，但然后将其蒸发掉部分水则溶液有可能又会变成饱和溶液，不能从M变化为N，故D错误．故选CD．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．如为硝酸盐，与熟石灰反应不生成氨气；B．如为天然纤维，则灼烧无烧焦羽毛的气味；C．可能含有HCO3﹣；D．先加入稀盐酸，可排除银离子、亚硫酸根等离子的干扰．【解答】解：A．硝酸盐也为氮肥，如为硝酸盐，与熟石灰反应不生成氨气，故A错误；B．如为天然纤维，则灼烧无烧焦羽毛的气味，不一定为合成纤维，故B错误；C．加入盐酸生成无色气体，可能含有HCO3﹣，故C错误；D．先加入稀盐酸，可排除银离子、亚硫酸根等离子的干扰，再加入氯化钡生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故D正确．故选D．12．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出【考点】分液和萃取．【分析】A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．分液漏斗固定在铁架台上；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致；D．应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强．【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误．故选C．13．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（）A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华【考点】分液和萃取；过滤；蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈；B．萃取要用到的仪器有：分液漏斗和烧杯；C．过滤要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸；D．溶解用到的仪器有：烧杯、玻璃棒．【解答】解：A．蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈、坩埚钳，缺少坩埚钳，故A错误；B．萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成萃取操作，故B正确；C．过滤要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸，缺少滤纸不是仪器，故C正确；D．升华要用到的仪器有：铁架台（石棉网）、酒精灯、烧瓶、石棉网，可完成，故D正确．故选A．14．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】不加任何其他试剂，先观察颜色，确定④CuCl2，然后利用物质之间的反应，依次将各物质鉴别出，以此来解答．【解答】解：不加任何其他试剂，观察为蓝色溶液的为④CuCl2，与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH，与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4，与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A．15．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2【考点】物质分子中的原子个数计算．【分析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．故选D．16．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN AB．Wg该原子的物质的量一定是molC．Wg该原子中含有aN A个该原子D．由已知信息可得：N A=【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．摩尔质量在数值上等于N A个原子的质量，单位为g/mol；B．根据n=计算；C．根据N=nN A计算；D．根据12C的原子质量和摩尔质量计算．【解答】解：A．该原子的质量为ag，则摩尔质量在数值上等于N A个原子的质量，单位为g/mol，即原子的摩尔质量为aN A g/mol，故A错误；B．该原子的摩尔质量为aN A g/mol，则Wg该原子的物质的量一定是mol，故B正确；C．原子的质量为ag，则Wg该原子中含有个该原子，故C错误；D．C的摩尔质量为12g/mol，则N A=，故D错误．故选B．17．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A．32 B．65 C．120 D．150【考点】相对原子质量及其计算．【分析】设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长可计算晶胞的体积，再根据ρ=计算相对原子质量．【解答】解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长为10﹣7cm，则晶胞的体积为10﹣21cm3，则ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故选D．18．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中含有2N A个氦原子B．14g氮气中含有N A个氮原子（氮的相对原子质量为14）C．46g NO2中含有氧原子2N AD．18g水中所含有的电子数为8N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、氮气由氮原子构成；C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析；D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含N A个氦原子，故A错误；B、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含1mol氮原子即N A个，故B正确；C、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故含2N A个，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10N A个电子，故D错误．故选BC．19．标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣1【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算氢气的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数．【解答】解：标准状况下，VL的物质的量为=mol，含有氢气分子数目为N，则：mol×N A=N，解得，N A=mol﹣1，故选A．20．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．根据水会与氧化钙反应进行分析；B．根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D．根据一氧化碳具有可燃性进行分析．【解答】解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．21．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．【解答】解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d 正确．故选C．。
高一上学期化学第一次月考试卷(有答案)
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+ ＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO28、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4- Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3 O29、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物10、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
辽宁省东北育才学校第一学期高一第一次月考
20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX-2021学年度辽宁省东北育才学校第一学期高一第一次月考英语试卷考试时间：120分钟满分：150分第I卷（三部分，共115分）第一部分：听力（共两节，满分30分）（共5小题；每小题1．5分，满分7．5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1．How was the concert?A．Boring．B．Dull．C．Wonderful．2．What is the exact time now?A．9:37．B．9:35．C．9:39．3．Where was the man last weekend?A．In his sister’s．B．At home．C．In the 4th street．4．What’s Susan like?A．She is very honest．B．She is very clever．C．She is very capable．5．What does the lady like to drink?A．Tea．B．Coffee．C．Orange juice．第二节（共15小题；每题1．5分，满分22．5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答6至7小题。
6．Why CAN’T the couple give Father money?A．Because he has lots of money．B．Because he doesn’t like money．C．Because he doesn’t know how to use money．7．What will the couple buy for Father?A．An air conditioner and a fur coat．B．A pet and some flowers．C．A pet and an air conditioner．听第7段材料，回答8至10小题。
2010-2023历年辽宁省东北育才学校高一第一次月考化学试卷
2010-2023历年辽宁省东北育才学校高一第一次月考化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O还原为X n＋，则n值为A．5B．4C．3D．22.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子B．同温同压下，以任意比例混和的CO和H222.4L ，完全燃烧消耗O2体积为11.2 LC．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气,电子转移数为2N AD．常温常压下，4g氢气含有的核外电子数为4N A3.下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．CuO→CuCl2B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2OD．Cl2→Cl－5.将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50m L 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。
求：（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量为（2）求Ba Cl2·xH2O的摩尔质量为（3）求BaCl2·xH2O的x值为6.容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥7.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．PCl3→PCl5B．MnO2→Mn2+C．SO2→SOD．Fe→Fe2O38.将17克气体H2A通入水中形成500ml溶液，完全中和该二元酸用去NaOH40克，则下列说法正确的是A．该气体的摩尔质量为34B．17克该气体物质的量为0.5molC．标况下该气体的摩尔体积为22.4升D．500ml溶液物质的量浓度为2mol/L9.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100ml进行实验。
辽宁省东北育才学校科学高中部2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题(原卷版)
高一上学期第一次月考化学试题
总分：100分时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Zn 65 Ag108 Ba137
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.28gCO和N2的混合气体含有的原子数为NA
B.0.5mol·L1Al2(SO4)3溶液中SO 数目为
C.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
D.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
2.下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
13.向物质的量均为amol的NaOH、 混合溶液中通入bmol 气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是
A. 时，
B. 时，
C. 时，
D. 时，
14.某密闭刚性容器油可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由 和 组成的混合气体 ，向乙中充入 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是
A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学上学期第一次段考试题(含解析)
2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A． B．C．D．2．下列实验操作正确的是（）A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干3．下列实验能达到目的是（）A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中加入沸石以防止爆沸C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾水煤气氯化铜碳酸钠A．A B．B C．C D．D5．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．从1 L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol•L ﹣16．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置会析出黑色沉淀．其中正确的是（）A．②⑤⑥B．②③⑤⑥ C．②③④D．①③④7．下列各组物质中所含分子数一定相同的是（）A．5.6L N2和11g CO2B．5g CO和5g H2C．含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2D．质子数相等的NH3和HCl8．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．NH4+、NO3﹣、Al3+、CH3COO﹣D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+9．下列条件下，两物质所含分子数不相等的是（）A．同温度、相同质量的N2和COB．常温常压，同体积的H2O和O2C．同压强、同物质的量的N2和O2D．同体积、同密度的N2和CO10．体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g•mol﹣1，物质的量浓度为c mol•L ﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（）A．m=aV/100d B．c=C．c= D．a%=%11．下列说法正确的是（）A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．溶液是呈中性的，胶体是带电的12．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2OB．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2H++CO32﹣═BaCO3↓+2H2O C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3 H+ D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑13．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．14．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）15．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L16．下列事实与胶体性质无关的是（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞．A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦17．标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体．若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（）A．4：1 B．1：2 C．2：1 D．1：418．某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是（）A．一定同时含有三种金属杂质B．一定不含有杂质铜C．一定含有杂质镁D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种19．配制250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水20．常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3，浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A．200mL B．100mL C．101mL D．120mL二、填空题（本题包括5小题，共34分）21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（5）从碘的水溶液里提取碘．22．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：写出有关反应的化学方程式：第①步第②步第③步第④步．23．某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为．24．在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中的CaCl2的质量分数为．25．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g．此混合气体的平均摩尔质量是，混合物中CO和CO2的物质的量比是，混合气体中C 和O的原子个数比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是．26．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体所含原子总数为个．（2）该气体若溶于1L水中（不考虑反应），设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．27．现有0.1mol•L﹣1的Na2SO4和0.1mol•L﹣1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L﹣1的 Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略混合过程中的体积变化）（1）当加入50mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为mL，所得溶液中溶质为，则该溶质物质的量浓度为mol•L﹣1．28．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2﹣3cm处（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为．（4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏低”“偏高”“无影响”）三．计算题（6分）29．CO、CH4均为常见的可燃性气体．120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：；混合物中甲烷的质量分数为：．（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是．2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A． B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳．【解答】解：因四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故选：C．【点评】根据物质的性质选择相应的方法，要掌握分离方法的原理．2．下列实验操作正确的是（）A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干【考点】药品的取用；计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．NaOH应放在小烧杯中称量；D．根据蒸发操作的注意事项分析．【解答】解：A．实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故A错误；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故C错误；D．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方法的积累．3．下列实验能达到目的是（）A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中加入沸石以防止爆沸C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓盐酸；B．加入沸石可以防止爆沸；C．过滤中不能用玻璃棒搅拌；D．加入盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳．【解答】解：A．不能在容量瓶中稀释浓盐酸，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B．加入沸石可以防止爆沸，液体飞溅，故B正确；C．过滤中不能用玻璃棒搅拌，搅拌易捅破滤纸，影响过滤，故C错误；D．加入盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，引入新的杂质，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、混合物的分离、提纯、除杂等，侧重实验基本操作和物质性质的考查，题目难度不大．4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾水煤气氯化铜碳酸钠A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物：有一种物质组成．混合物：由两种或两种以上的物质组成．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．【解答】解：纯净物：有一种物质组成．混合物：由两种或两种以上的物质组成．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，A、盐酸是混合物，故A错误；B、蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C、铁是单质，碳酸钙是强电解质，故C错误；D、碳酸钠是强电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质分类方法和概念实质理解应用，注意物质组成的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．5．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．从1 L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol•L ﹣1【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol；B.1 mol Cl2中含有2mol Cl原子；C．根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nN A计算分子数目；D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等．【解答】解：A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，所含的分子数大于6.02×1023个，故A错误；B.1 mol Cl2中含有2mol Cl原子，含有Cl原子数目为2N A，故B错误；C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物物质的量为=mol，含有的分子数约为×6.02×1023个，故C正确；D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等，从1 L0.5 mol•L﹣1NaCl 溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1，故D错误，故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、物质的量浓度等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．6．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置会析出黑色沉淀．其中正确的是（）A．②⑤⑥B．②③⑤⑥ C．②③④D．①③④【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故②③④正确．故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．7．下列各组物质中所含分子数一定相同的是（）A．5.6L N2和11g CO2B．5g CO和5g H2C．含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2D．质子数相等的NH3和HCl【考点】物质的量的相关计算．【分析】各组物质中所含分子数一定相同，则各物质具有相同的物质的量；A．没有明确氮气的所处温度、压强；B．二者摩尔质量不同，根据n=可知，二者物质的量不等；C．含1mol H原子的H2O为0.5mol；D．NH3中10个质子，HCl中有18个质子．【解答】解：A．11g CO2为0.25mol，没有明确氮气的所处温度、压强，5.6L N2不一定为0.25mol，故A错误；B．CO、氢气摩尔质量不同，根据n=可知，5g CO和5g H2物质的量不等，故B错误；C．含1mol H原子的H2O为0.5mol，与0.5mol Br2含有相同分子数目，故C正确；D．NH3中10个质子，HCl中有18个质子，质子数相等的NH3和HCl含有分子数目不相等，故D错误，故选C．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意A选项中气体摩尔体积的使用条件与对象．8．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．NH4+、NO3﹣、Al3+、CH3COO﹣D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；B．碳酸氢根离子与氢离子反应；C．醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸；D．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．【解答】解：酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与氢离子结合生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．下列条件下，两物质所含分子数不相等的是（）A．同温度、相同质量的N2和COB．常温常压，同体积的H2O和O2C．同压强、同物质的量的N2和O2D．同体积、同密度的N2和CO【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．N2和CO的摩尔质量相等，质量相等时其物质的量相等，根据N=nN A计算其分子数；B．常温常压下，水是液体，氧气是气体，相同体积的H2O和O2物质的量不等；C．物质的量相等的N2和O2分子数相等；D．同体积、同密度的N2和CO质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等．【解答】解：A．N2和CO的摩尔质量相等，质量相等时其物质的量相等，根据N=nN A知，其分子数相等，故A不选；B．常温常压下，水是液体，氧气是气体，相同体积的H2O和O2物质的量不等，则其分子数一定不等，故B选；C．物质的量相等时，根据N=nN A知N2和O2分子数相等，故C不选；D．同体积、同密度的N2和CO质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nN A知其分子数相等，故D不选；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，只要物质的量相等的气体其分子数一定相等，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是B．10．体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g•mol﹣1，物质的量浓度为c mol•L ﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（）A．m=aV/100d B．c=C．c= D．a%=%【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算判断；B．根据c=计算判断；C．根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算判断；D．根据c=公式变形计算判断．【解答】解：A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）可知，m=V×d×a%=，故A错误；B．根据c=可知，c==，故B错误；C．mg溶质的物质的量=mol，故c==mol/L，故C正确；D．根据c=公式变形可知，a%=，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意物质的量浓度与质量分数的关系．11．下列说法正确的是（）A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．溶液是呈中性的，胶体是带电的【考点】胶体的应用．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、达尔现象是胶体特有的性质和现象；B、胶体粒子是氢氧化铁的集合体；C、根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；D、根据胶体呈电中性，【解答】解：A、氯化钠溶液和水不是胶体，不能发生丁达尔效应，水不是分散系，故A错误；B、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于2N A，故B错误；C、胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故C正确；D、溶液是呈中性的，胶体呈电中性，故C错误；故选：C．【点评】本题主要考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．12．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2OB．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2H++CO32﹣═BaCO3↓+2H2O C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3 H+ D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；C．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号；D．醋酸为弱酸，应保留化学式．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O，故B错误；C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，离子方程式：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）+，故C错误；3（胶体）+3 HD．用CH3COOH溶解CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．13．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m=mol×V m=L，故选A．【点评】本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．14．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．15．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硫酸铝溶液中c（Al3+）==0.2mol/L，根据化学式知c（SO42﹣）=c（Al3+）=×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO42﹣）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n[Ba（OH）2]=0.1mol/L×0.3L=0.03m ol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO42﹣）=0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，根据C=计算混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度．【解答】解：硫酸铝溶液中c（Al 3+）==0.2mol/L，根据化学式知c（SO42﹣）=c （Al 3+）=×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO42﹣）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n[Ba（OH）2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO42﹣）=0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度C===0.1 mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系及离子之间反应是解本题关键，题目难度不大．16．下列事实与胶体性质无关的是（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞．A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦【考点】胶体的重要性质．【分析】①灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；②油水混合物是乳浊液；③胶体有丁达尔效应；④胶体遇电解质溶液发生聚沉；⑤血液属于胶体；⑥NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；⑦墨水是胶体．【解答】解：①灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故①错误；②油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故②正确；③蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故③错误；④稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故④错误；⑤血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故⑤错误；⑥NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，与胶体性质无关，故⑥正确；⑦带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故⑦错误；故选C．【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大．。
东北育才中学高一年级化学上册第一次月考测试题附答案
上学期东北育才学校高中部第一次月考高一化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：廉丽丽可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe56 Mg 24 S 32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1、下列说法正确的是：A．摩尔是七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/molC．标况下，22.4L H2O的物质的量为1mol D．1mol氢的质量是1g2．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH33、下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数4、下列实验中数据的使用规范的是（）A.用托盘天平称量5.58gNaClB.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸C.用500mL容量瓶量取250mL盐酸D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液5、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1），反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶16、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl27、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质生成 D．溶液变浑浊8．下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是( )A．K+、SO42－、H+、MnO4－ B．HCO3－、NO3－、Na+、Ba2+C．Na+、K+、Cl－、NO3－ D． Ca2+、Cl－、NO3－、HCO3－9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（）A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )。
高一化学月考试题及答案-辽宁东北育才学校2015-2016学年高一上学期第一次阶段测试化学试题
东北育才学校高中部2015-2016学年度上学期高一年级第一次阶段测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 S:32 Ne:20 Cl:35.5 Al:27 Mg:24 K:39 Ca:40一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是2．下列实验操作正确的是()A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂3．下列实验能达到目的的是()A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中加入沸石以防止爆沸C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠5．下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1 A6．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100 nm 之间。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液 ②胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤能透过半透膜 ⑥静置会析出黑色沉淀。
辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学上学期第一次阶段考试试题
宁省沈阳市东北育才学校2014-2015学年高一上学期第一次阶段考试化学试题1．2014年8月2日江苏昆山中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，造成75人死亡的严重事故。
安全生产部门应该在车间或厂区悬挂的标志是A． B． C． D．2．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质是重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．置换反应与分解反应属于包含关系3．下列仪器中不能用作化学反应容器的是（）A．试管 B．烧杯 C．锥形瓶 D．容量瓶4．某稀有气体的相对分子质量为Mr，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X．则MrXVN表示的是（）A．以g为单位V2L该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量C．1L该气体中所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的体积5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HCl B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO26．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸7．选用一种试剂就能把失去标签的CCl4、苯、乙醇三种试剂区分开，则下列不可行的A．无水硫酸铜 B．溴水 C．水 D．KMnO4溶液8．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤⑥9．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组A．③⑤ B．①④⑥ C．①④⑥⑦D．①②③④10．下列实验操作（或目的）中错误的是 ( )A．加热蒸发实验的全过程中，一定不需要石棉网B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处C．测量高锰酸钾分解率时，可以选坩埚、天平、玻璃棒等仪器0.41.2D．称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A ．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH 固体 NH4+＋OH -＝ NH3↑+H2O B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O ＋CO2↑13．由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。
高一上册化学月考试卷带答案
精心整理高一上册化学月考试卷带答案一、选择题1.未来人类最理想的燃料是()A.2.O 质量比为A.3.将4.5.在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是()A.银B.镁C.铝D.铜6.下列实验操作正确的是（）7.控制城市污染源的方法有A.戴上呼吸面具B.把垃圾倒入河水C.开发新能源D.大量使用塑料袋8.y轴）9.A.水10.，Ⅱ中加入b的关A.a11.若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A.102B.104C.120D.12212.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是()13.下列各组离子中能大量共存的是（）A.K+、、OH-、Na+B.Na+、H+、、C.K+、H+、、Cl-D.OH-、Na+、、Cl-14.A.15.16.A（1②写出E与木炭反应化学方程式：。
（2）当A为气体单质时，A是(写化学式)。
①写出B的结构式：；写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：②E→C：；③实验室制备B：。
能不能用浓硫酸做B的干燥剂？(填“能”或“不能”)。
三、判断题17.18.（）（）___________________________________________________________ ______________；（3）___________________________________________________________ ______________；（4）___________________________________________________________ ______________。
19.（15分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。
已知回（1（2（3按图6所示进行实验：图6(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。
辽宁部分名校2024年高一上学期第一次月考化学试题+答案
2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。
下列物质属于电解质的是（ ） A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是（ ） A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）A.①B.②C.③D.④7.常温下，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸（3CH COOH ）的说法错误的是（ ） A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（3KNO ）、木炭（C ）和硫黄（S ），爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。
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上学期东北育才学校高中部第一次月考高一化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：廉丽丽可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe56 Mg 24 S 32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1、下列说法正确的是：A．摩尔是七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/molC．标况下，22.4L H2O的物质的量为1mol D．1mol氢的质量是1g2．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH33、下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数4、下列实验中数据的使用规范的是（）A.用托盘天平称量5.58gNaClB.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸C.用500mL容量瓶量取250mL盐酸D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液5、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1），反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶16、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl27、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质生成 D．溶液变浑浊8．下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是( )A．K+、SO42－、H+、MnO4－ B．HCO3－、NO3－、Na+、Ba2+C．Na+、K+、Cl－、NO3－ D． Ca2+、Cl－、NO3－、HCO3－9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（）A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )。
(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1 11、关于相同物质的量的2SO 和2CO 的下列说法中错误的是（ ）①相同温度下，两者所占的体积相同②同温同压下，两者的密度相同③两者所含的氧原子数相同④同温同压下，两者的密度之比为16：11A ．①②B ．②④C ．③④D ．④14、已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ ml ），其物质的量浓度为18.4mol/L ，取10ml 该硫酸与aml 水混合，配制成溶质质量分数为49% 的硫酸（密度1.40g/ ml ），其物质的量浓度为b mol/L ，则a 、b 分别为（ ）A.a=10 b=9.2B.a<10 b>9.2C.a>10 b<9.2D.a>10 b<9.215、某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72－离子，在溶液中0.2 mol 该离子恰好能使0.6molSO 32－离子完全氧化，则X 2O 72－离子还原后的化合价为（ ）。
A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4 二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）16、在一定体积的密闭容器中放入 3 L 气体R 和5L 的气体Q,在一定的条件下发生反应)()(4)(5)(2g nY g X g Q g R +=+。
反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的值是（ ）A ．2B ．3C ．4D ．517．有Mg 、Al 、Fe 、Cu 四种金属，若两两混合，取混合物26 g 与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H 2 11.2 L ，此混合物的可能组合的方式最多有A．2种B．3种 C．4种 D．5种18、在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A 原子数B 密度C 质量D 质子数19、常温常压下,24mL H2和O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为3 mL,则原混合气体中H2和 O2的分子个数比可能是（）A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．5：720、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。
则原混合气体可能为（）A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O221．有三种盐的混合溶液，其中含有Na＋、Mg2＋、SO-24和Cl－，其物质的量分别为Na＋0.2 mol、Mg2＋0.25 mol、Cl－0.4 mol，则SO-24的物质的量为（）A．0.15 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.05 mol22．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④23. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1％；采取某措施后析出ngKCl（不含结晶水），滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。
下列关系错误的是A. m1≥m2+n B. m1C1－m2C2=100nC. C1一定大于C2D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1g24．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）A. 21.9%B. 42.31%C. 13.5mol/LD. 5.67mol/L25．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO42-]，则选取的溶质可能是（）A K2SO4和NaCl B.KCl、NaCl和Na2SO4C.NaCl、Na2SO4和K2SO4D. KCl、K2SO4和Na2SO4三、填空题（共26分）26、(6分)，标准状况下，在干燥的圆底烧瓶中用向下排空气法收集氨气，所得瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，如果将此烧瓶口向下倒置于水槽中（已知氨气极易溶于水），则进入水的体积占烧瓶容积的，假设溶质全在烧瓶内，则所得氨水的物质的量浓度为。
用另一干燥的圆底烧瓶收集满气体做同样的实验，如果水充满了整个烧瓶，则所得氨水的物质的量浓度为。
27．（8分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。
在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。
试回答下列问题：(1)X气体是由____________和_________元素组成的。
(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。
根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。
(3)通过计算，确定x的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)____________28、（12分）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到．．．的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 (填代号)。
①利用量筒量取所需体积的浓硫酸时仰视刻度线②洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑦定容时，俯视标线⑧定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、计算题（14分）29、(8分)现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。
其中K2SO4的浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L。
现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度改为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？30、（6分）将金属钠放在氧气中灼烧片刻后得4.34克固体，随即投入200克的水中，产生672mL气体（标况下测定，已知：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑），将产生的气体用电火花引燃，恰好完全反应，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数（2）4.34克固体中各物质的物质的量。
上学期东北育才学校高中部第一次月考化学科试卷答案：。