河南省六市2019届高三化学第一次联考试题(含解析)
河南省六市2019届高三第一次联考试题理综化学Word版含答案
2019年河南省六市高三第一次联考试题理科综合能力测试--化学第I 卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32Ca 40 Cu 64―、选择题7.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO 能与S02反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO 2和湿润的03都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.0.2L 3mol?L -1的 NH 4C1 溶液与 0.3L 2mol?L -1的 NH 4C1 溶液中 NH 4+的数目均为0.6N AB.标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为3N AC.常温下，1LPH = 13的Ba( OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N AD. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为L aN bcA 4.22, 9.以物质a 为原料，制备物质 d (金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A.物质a 最多有10个原子共平面B.物质d 的二氯代物有6种C.物质c 与物质d 互为同分异构体D.物质b 的分子式为C 10H 1210.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS 的具体工艺流程如下：下列说法错误的是A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐C.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D.步骤③，可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转化成Fe3 +11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内署电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W 的原子半径小于 Z。
2019届高三第一次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷
⋯⋯ ⋯⋯⋯⋯ ○ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯ _⋯_ __ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ○ _ _ ⋯ _ _⋯ _ ： ⋯ 号 ⋯ 考⋯ _⋯_ __ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _⋯ ：○⋯ 班⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ 装 _ _ ⋯ _： ⋯ 名 ⋯ 姓⋯ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ○ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _： ⋯ 校 ⋯ 学外⋯⋯⋯⋯⋯⋯○ ⋯⋯ ⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 2021 年第一次全国大联考【新⋯ ⋯ ⋯⋯ 理科综合·化学○ ⋯⋯ 〔考 ： 50 分卷 分：⋯⋯ 注意事 ：⋯ 1．本 卷分第一卷〔 〕和第二卷〔非 〕两局部。
答卷前，考生 必将自己⋯号填写在答 卡上。
⋯⋯ 2．答复第一卷 ， 出每小 答案后，用2B 笔把答 卡上 目⋯ 橡皮擦干 后，再 涂其他答案 号。
写在本 卷上无效。
⋯⋯ 3．答复第二卷 ，将答案写在答 卡上。
写在本 卷上无效。
⋯ ○ 4．考 束后，将本 卷和答 卡一并交回。
⋯⋯ 可能用到的相 原子 量： H 1C 12 N 14O 16Na 23 Mg 2⋯⋯ 第一卷⋯ ⋯一、 ：本 共 7 个小 ，每小6 分，共 42 分。
在每小 出⋯⋯ 要求的。
⋯⋯ 7．化学与生 、生活密切相关。
以下有关 法 的是⋯ A ．氮气化学性 不活 ，可用作食品防腐 ⋯ ○ B ．液 常用作消毒 ，是利用其 氧化性⋯⋯ C ．蒸 法是常用的海水淡化方法之一⋯ D ．黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料⋯⋯ 8． CeO 2 通常既不溶于 酸， 也不溶于 碱。
某工厂以平板 示屏厂的 玻璃⋯ 装 Fe 2O 3、 FeO 等物 〕 原料， 如 所示工 流程，制得 的⋯⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ○⋯ A ． 室中，操作 3 和操作1、操作 2 所用 器不同 ⋯ ⋯ B ． 渣中参加稀H 2SO 4 和 H 2O 2，其中 H 2O 2 做氧化⋯ C ． 液中 Ce 3+与 NaOH 、 O 2 的反 属于化合反⋯⋯ D ．操作 2 别离得到的 渣中一定含有未反 的SiO 2内 ⋯ 9． N A 是阿伏加德 常数的 ，以下 法正确的选项是⋯⋯ - 1的 NaHCO3溶液中HCO 3 和2离子数之⋯ A ． 1 L 0.1 mol L ·CO 3⋯ B ． 7.2 g 丙 酸中含有双 的数目A⋯○ 第 1 页〔共 6 页〕⋯ 化学试题 ⋯ ⋯⋯ ⋯C ． 2.0 g H 218O 与 D 2O 的混合物中所含中子数 N A - 1 D ．50 mL 12 mol L · 酸与足量 MnO 2 共 ， 移的 子数 A10．依据反 2NaIO 3+5SO 2+4H 2OI 2+3H 2SO 4+2NaHSO 4，利用以下装置从含NaIO 3 的 液中制取 碘的 CC l 4 溶液并回收 N a H S O 4 。
2019年河南省六市高考化学一模试卷-教师用卷
2019年河南省六市高考化学一模试卷副标题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CO能与反应，可作工业废气脱硫剂C. 能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D. 和湿润的都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂【答案】B【解析】解：血液透析原理涉及到渗析，而“静电除尘”涉及到电泳，二者利用了胶体的不同性质，故A错误；B.一氧化碳、二氧化硫都有毒，若CO能与反应，减少了污染，可用于工业废气脱硫剂，故B正确；C.能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应不能生成气体，故C错误；D.二氧化硫和在水溶液中会发生氧化还原反应，所以两者混合后得到漂白性减弱，故D错误；故选：B。
A.血液透析原理涉及到渗析原理；“静电除尘”涉及到电泳；B.CO能与反应，可以有效地减少有毒气体一氧化碳、二氧化硫的排放；C.能与酸反应生成二氧化碳气体；D.二氧化硫和在水溶液中会发生氧化还原反应。
本题考查了物质的性质方面的知识，把握物质的性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 的溶液与的溶液中的数目均为B. 标准状况下，乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为C. 常温下，的溶液中含有的数目为D. ag某气体所含分子数为b个，则cg该气体的体积为【答案】C【解析】解：铵根离子浓度不同，水解程度不同，的溶液与的溶液中的数目不同且小于，故A错误；B.假设都是乙烯，则，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设都是环丙烷，则，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则环丙烷分子中含有共用电子对，故最终共用电子对数在～之间，即共用电子对数目为在～之间，故B错误；C.的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为，故1L溶液中含有的额氢氧根的个数为个，故C正确；D.温度压强不知，气体摩尔体积不一定是，故D错误；故选：C。
2019～高三第一次联考试卷化学试卷(附解析)
2019～高三第一次联考试卷化学试卷（附分析）化学复习要点内容是对基础的掌握和运用，以下是高三First 次联考试卷化学试题，请考生仔细学习。
一、选择题 (本大题共 14 小题，每题 3 分，合计 42 分 o 在每题列出的四个选项中，只有一项是最切合题目要求的 )1. 为建设蓝天常在、青山常在、绿水常在的漂亮中国，2019年4月1 6日国务院公布了《水污染防治行动计划》。
以下做法不利于该目标实现的是A. 推行使用无磷清洗剂B.用 O3 代替 Cl2 作饮用水消毒剂C.用工业污水直接浇灌农田D.含 Cr3+的废水用适当石灰办理后排放2.有 Br2 参加的化学反响必定不属于A. 置换反响B.代替反响C.加成反响D.复分解反响3.从化学看生活，你以为以下说法不合理的是A.塑料制品长久不使用也会老化B.食醋和料酒混淆即可产生大批有香味的乙酸乙酯C.84 消毒液可用于消毒、漂白，说明其拥有强氧化性D.纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性4.以下工业生产的主要反响中，波及置换反响的是A. 生产粗硅 B 海水提镁 . C.电解冶铝 D 生产硫酸5.用 NaOH 固体配制 100 mL 2.0 mol/LNaOH 溶液时，必定不需要用到的仪器是6.以下表达正确的选项是A.H2 与 T2 互为同位素 B SO2、CO 均属于酸性氧化物C.离子化合物中必定不含共价键n 氯化铵、氯化氢都属于强电解质7.图表概括是学习化学的一种常用方法。
以下某同学概括的表与图中对应关系正确的选项是8.以 Kl 为碘剂的加碘食盐，因为受空气作用，简单惹起碘的损失，工业生产中需增添稳固剂以减少碘的损失。
以下物质中可能做稳固剂的是A.Na2S2O3 B FeCl3 C.NaHCO3 D. CaO 9.以下离子方程式正确的选项是 A. 用 NaOH溶液汲取 Cl2：B .Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混淆C.向 AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液D.向 NaHC03 溶液中加入澄清石灰水10.二氧化氯 (ClO2) 是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除掉水中的C N-，将其转变为两种无毒气体。
2019届河南省豫南九校联盟高三下学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】
2019届河南省豫南九校联盟高三下学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B． 14 C 可用于文物年代的鉴定， 14 C 与 12 C 互为同素异形体C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. 了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。
下列有关安全处理不合理的是A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火3. 下列有关说法或表示正确的是A．淀粉和纤维素都可用（C 6 H 10 O 5 ） n 表示，二者互为同分异构体B．Mg 5 （Si 4 O 10 ） 2 （OH）2 ·4H 2 O的氧化物形式：5MgO·8SiO 2 ·5H 2 O C．Fe－2e －＝Fe 2＋可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na ＋、OH －、、Cl －______________ B．Fe 2＋、K ＋、[Fe （CN） 6 ] 3－、C．H ＋、、、_________ D．Na ＋、Ca 2＋、、5. 美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是A．设计该循环是为了制取能源气体O 2B．整个循环过程中产生1molO 2 的同时产生44．8LH 2C．图中反应Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 均可在常温常压下进行6. 原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W 2－、X ＋、Y 3＋、Z 2－下列说法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y单质B．气态氢化物的稳定性：H 2 W强于H 2 ZC．离子半径由大到小：Z 2－＞X ＋＞Y 3＋＞W 2－D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：27. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4gNaOH固体所含电子总数为2N AB．22．4lLC 2 H 6 所含化学键总数为7N AC．6gSiO 2 所含分子数为0.1N A ，化学键总数为0．4N AD．0．1mol·L －1 NH 4 Cl溶液中，与Cl －数之和小于0．2N A8. 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于 Ag2 S9. ClO 2 是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO 2 制备与杀菌的说法不合理的是A．可用Cl 2 和NaClO 3 制备ClO 2 ，其中n（氧化剂）：n（还原剂）＝1：2B．ClO 2 在强碱性环境中使用失效：2ClO 2 ＋2OH －＝＋＋H 2 OC．ClO 2 处理饮用水时残留的，可用FeSO 4 来除去：＋2Fe 2＋＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Cl －＋2H 2 OD．等物质的量的ClO 2 杀菌效果比Cl 2 、HClO强10. 芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有A．5种____________________ B．6种______________________________ C．7种_________________________________ D．8种11. 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
2019届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试化学试题(解析版)
2019届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试化学试题（解析版）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至5页，第I卷5至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分)注意事项:1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 V-51 Fe-56一、选择题(本题共10小题每个小题只有一个选项符合题意，选对得2分，共20分)1.下列说法正确的是A. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内B. 乙醇和双氧水都可用于消毒，二者消毒原理相同C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅D. 工业生产玻璃、水泥漂白粉，均需要用石灰石作原料【答案】D【解析】【详解】A、Al2(SO4)3溶液显酸性，对铁具有腐蚀性，故不能贮存在钢筒内，选项A错误；B．酒精可使细菌细胞的蛋白质变性而杀菌消毒，双氧水具有强氧化性而杀菌消毒，所以二者杀菌消毒原理不同，选项B错误；C、硅是半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，而不是二氧化硅，选项C错误；D．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，选项D正确；答案选D。
2.春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。
这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（）A. 氢氧化钾B. 碳酸钠C. 氧化钙D. 次氯酸钠【答案】A草木灰中含K2CO3，而贝壳的主要成分为CaCO3，在煅烧后生成CaO，即贝壳灰的主要成分为CaO，溶于水后生成Ca（OH）2，据此分析“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体的成分。
河南省六市2019届高三化学第一次联考试题(含解析)
河南省六市2019届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂【答案】B【解析】【详解】A、“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，故A错误；B、CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，故B正确；C、NaHCO3受热易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，故C错误；D、SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，故D错误。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液与0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的数目均为0.6N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD. ag某气体所含分子数为b个，则cg该气体的体积为【答案】C【解析】【详解】A. NH4+水解，NH4+浓度不同水解程度不同，故A错误；B. 标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是0.5mol,共用电子对的数目为3N A；11.2L环丙烷的物质的量是0.5mol，共用电子对的数目为4.5N A，所以11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目不是3N A，故B错误；C. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH－的浓度是0.1mol/L，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A，故C正确；D. ag某气体所含分子数为b个，则cg气体的分子数是个，物质的量是mol，该气体在标准状况下的体积为，故D错误。
2019届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试化学试题(解析版)
绝密★启用前河南省洛阳市2019届高三年级上学期第一次统一考试化学试题（解析版）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至5页,第I卷5至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
第I卷(选择题,共50分)注意事项:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 V-51 Fe-56一、选择题(本题共10小题每个小题只有一个选项符合题意,选对得2分,共20分)1.下列说法正确的是A. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内B. 乙醇和双氧水都可用于消毒,二者消毒原理相同C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅D. 工业生产玻璃、水泥漂白粉,均需要用石灰石作原料【答案】D【解析】【详解】A、Al2(SO4)3溶液显酸性,对铁具有腐蚀性,故不能贮存在钢筒内,选项A错误；B．酒精可使细菌细胞的蛋白质变性而杀菌消毒,双氧水具有强氧化性而杀菌消毒,所以二者杀菌消毒原理不同,选项B错误；C、硅是半导体材料,是常用的将太阳能转化为电能的材料,而不是二氧化硅,选项C错误；D．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉,因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料,选项D正确；答案选D。
2.春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。
这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（）A. 氢氧化钾B. 碳酸钠C. 氧化钙D. 次氯酸钠【答案】A【解析】【分析】草木灰中含K2CO3,而贝壳的主要成分为CaCO3,在煅烧后生成CaO,即贝壳灰的主要成分为CaO,溶于水后生成Ca（OH）2,据此分析“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体的成分。
河南省洛阳市2019届高三上学期第一次统一考试化学试题
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共 6 页。共 100 分。考试时间 90 分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
（ 1）一定温度下， 在 1L 容积恒定的密闭容器
中充入 2 mol N 2 和 8molH 2 并发生反应。 10min 达平衡，测得氨气的浓度为 0． 4 mol· L －1，
此时氮气的转化率为 ________。若想提高氨 气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合
理的建议 ______________（写出一条即可） 。
C ．质子数与中子数相等的氢原子符号：
11H
D ． Cl －的结构示意图： 3．下列说法正确的是
皮擦
A ．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性 B ．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（
C6H10O5） n
C ．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应
D ．淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物
4．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是
A ． Al 2O3 熔点很高，可用作耐火材料
B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
C ．铝热反应是炼铁最常用的方法
D ． N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO 2
5．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
A ．称取 3g 左右的干海带 —— 托盘天平
性，用离子方程式表示其原因是 _____________________________________.
2019-2020学年度河南省化学一模测试卷一(附答案及解析)
2019-2020学年度河南化学一模测试卷题号一二三四总分得分相对原子质量：Zn:65 Mg:24 C:12 O:16 Ca:40 H:1 Cl:35.5 S:32 Na:23一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活中的变化主要是化学变化的是【】A.洗涤剂清理油污B.腐熟农家肥C.风力发电D.小麦磨成面粉2．对下列成语或谚语的有关化学原理解释不合理的是【】A.火上浇油——降低可燃物的温度B.釜底抽薪——清除可燃物C.煽风点火——为燃烧提供足够多的氧气D.没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石的硬度很大3．下列图示的实验操作正确的是【】A．称量氢氧化钠固体 B.过滤 C.量取液体体积 D.稀释浓硫酸4，在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别在左右烧杯中注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。
向左边的烧杯中加入一定质量的金属锌，向右边的烧杯中加入相同质量的金属镁。
当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是【】A.分度盘的左边B.分度盘的中间C.分度盘的右边D.3种情况都有可能5．关于下列现象描述正确的是【】A．磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成氯化钠固体D．镁在CO2中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热6．有三瓶无色溶液分别为石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，下列试剂可以将它们鉴别出来【】A．酚酞 B．pH试纸 C．碳酸钠溶液 D．石蕊溶液7．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等，下列说法正确的【】A.铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O 一定条件Al2O3+3H2↑B.铝的硬度比铝镓合金的硬度大C.反应中氧化铝中的氧元素来自空气D.上述物质中的氧化物只有一种8．我国四大发明黑火药燃烧的化学方程为S+2KNO3+3C点燃X+N2↑+3CO2↑，则X属于【】A.酸B.碱C.盐D.氧化物9．下列各种离子在水中能大量共存，且溶液为无色透明溶液的是【】A.K+、H+、CO32-、NO3- B.Cu2+、Cl-、Na+、SO42-C.Na+、K+、Mg2+、NH4+ D.OH-、Na+、CO32-、Cl-】序号物质杂质所加试剂或操作方法A Na2CO3NaHCO3在空气中充分加热B CaO CaCO3加水后进行过滤，将滤液蒸发结晶C HCl CO2通过足量的澄清石灰水D CO2CO 用燃烧的木条点燃11下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金属硫酸盐，反应情况如图所示。
河南省郑州市、开封市2019届高三第一次联合模拟考试理科综合化学试题
河南省郑州市、开封市2019届高三第一次联合模拟考试理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择題(本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项)1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有SO42－、Cl－C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【详解】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省六市2019届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂【答案】B【解析】【详解】A、“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，故A错误；B、CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，故B正确；C、NaHCO3受热易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，故C错误；D、SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，故D错误。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液与0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的数目均为0.6N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD. ag某气体所含分子数为b个，则cg该气体的体积为【答案】C【解析】【详解】A. NH4+水解，NH4+浓度不同水解程度不同，故A错误；B. 标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是0.5mol,共用电子对的数目为3N A；11.2L环丙烷的物质的量是0.5mol，共用电子对的数目为4.5N A，所以11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目不是3N A，故B错误；C. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH－的浓度是0.1mol/L，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A，故C正确；D. ag某气体所含分子数为b个，则cg气体的分子数是个，物质的量是mol，该气体在标准状况下的体积为，故D错误。
3.以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A. 物质a最多有10个原子共平面B. 物质d的二氯代物有6种C. 物质c与物质d互为同分异构体D. 物质b的分子式为C10H12【答案】A【解析】【详解】A. a分子中单键碳上的2个H原子，一定不在双键决定的平面上，物质a最多有9个原子共平面，故A错误；B. 金刚烷的的二氯代物有、、、、、共6种，故B正确；C. 物质c与物质d的分子式都是C10H16，c与d的结构不同，所以互为同分异构体，故C正确；D. 根据b分子的键线式，物质b的分子式为C10H12，故D正确。
4.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐C. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D. 步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+【答案】D【解析】【详解】A.接触面积越大，反应速率越快，故A正确；B. 聚合硫酸铁属于碱式盐。
步骤④，调节pH在一定的范围内，可以控制水解程度，让Fe3+部分水解形成碱式盐，故B正确；C.减压蒸发，有利于降低水的沸点，防止聚合硫酸铁分解，故C正确；D.氯气做氧化剂，引入新杂质氯离子，不能用氯气氧化Fe2+，故D错误。
【点睛】本题考查了物质制备的探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
5.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。
下列有关说法正确的是A. 原子半径：X<Y<Z<WB. Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物C. 气态氢化物的稳定性：Y>Z>WD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】【分析】X的M电子层有1个电子，则X是Na元素；Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y是C元素；Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是S元素；Z与W同周期，W的原子半径小于Z，W是Cl元素。
【详解】A.原子半径：Na＞S＞Cl＞C，故A错误；B. Mg2C、MgS、MgCl2都是离子化合物，故B正确；C. 气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故C错误；D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故D错误。
6.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。
以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。
下列说法正确的是A. 电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边B. 电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+C. 电池放电时，负极的电极反应式为VO2++e－+2H+=VO2++H2OD. 若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4.6g 【答案】B【解析】【详解】A. Na＋移向a极，a是阴极，所以a极与电池负极相连，电池放电时，V3+→V2+，右边是正极，所以图1中H+从电池左边移向右边，故A不正确；B. SO32－移向b极，b是阳极，电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+，故B正确；C. 电池放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为VO2+－e－+ H2O= VO2++ 2H+，故C错误；D.消耗12.6gNa2SO3，转移0.2mol电子，有0.2molNa＋移入阴极区，同时阴极生成0.1mol氢气，所以变化的质量为0.2×23－0.2=4.4g，故D错误。
【点睛】本题考查原电池、电解池，把握电解池、原电池放电过程的电极反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理及应用。
7.图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。
下列有关说法正确的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH－A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+)C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的K b2=10－7.15D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能减小【答案】C【解析】【详解】A、由图中信息可知，[H3NCH2CH2NH3]2+的第一步水解常数为10-6.85，二元酸H2A的第二步电离常数是10-6.2，A2-的第一步水解常数为10-7.8，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解大于A2-的水解，所以溶液呈酸性，故A错误；B、HA－的电离常数是10-6.2，HA－的水解常数是10-9.98，电离大于水解，所以NaHA溶液显酸性，水也能电离出少量的氢离子，故其中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA－) >c(H+) >c(A2－) >c(OH－)，故B错误；C、根据图2，pH=6.85时 [H3NCH2CH2NH3]2+=[H3NCH2CH2NH2]+，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的K b2= =10－7.15，故C正确；D、K b1=，K a1=，c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]=，所以向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]不变，故D错误。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)8.叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
已知：①NaNH2+N2O NaN3+H2O。
②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
请回答下列问题：实验I：制备NaN3(1)装置C中盛放的药品为______________________；(2)为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为______________________。
(3)实验开始时首先应加热通氨气，其目的是___________。
(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________。
实验Ⅱ：分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
(5)操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是______________________(答一项即可)。
实验Ⅲ：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500mL溶液②取50.00L溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.00mL浓硫酸，滴人3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。
测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有______________________。