硫的转化
不同价态硫的转化和粗盐提纯
不同价态硫的转化和粗盐提纯一、不同价态硫的转化1. 硫的氧化硫的氧化可分为两种情况：一是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应式为S + O2 → SO2；二是二氧化硫进一步氧化成为三氧化硫，反应式为2SO2 + O2 → 2SO3。
2. 硫的还原硫的还原是指将高价态的硫还原成为低价态，其中硫的还原有多种方法，例如硫酸亚铁还原法、锌粉还原法、氢还原法等。
以锌粉还原法为例，反应式如下：S8 + 8Zn → 8ZnS。
3. 硫的生成硫的生成有两种方法：一是通过加热硫化铜来制备，反应式为CuS + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2↑ + S↓；二是通过硫化氢与空气反应制备，反应式为2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2↑ + S↓。
二、粗盐提纯1.粗盐的性质粗盐是指含有多种无机盐类的海盐，其中主要成分为氯化钠。
粗盐的颜色常呈黄褐色，溶于水时会出现悬浮液。
2.粗盐的提纯方法（1）盐酸提纯法将粗盐与足量盐酸反应后，制成过滤浆，过滤后得到含氯化钠较高、杂质较少的盐酸提纯盐。
反应式为NaCl + HCl → NaCl·HCl。
（2）碳酸钠提纯法将粗盐与碳酸钠反应后，制成过滤浆，过滤后得到含氯化钠较高、杂质较少的碳酸钠提纯盐。
反应式为NaCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑。
（3）阴离子交换法将粗盐溶于水后，通过阴离子交换树脂的吸附作用，将杂质离子去除，然后再使用氨基硅烷处理，得到颗粒较小、纯度较高的盐。
3.盐的用途盐在生活中有很广泛的用途，例如作为食品中的调味料、防腐剂等，也可作为肥料、化工原料等。
硫的转化
硫的转化自然界中硫元素的转化起始于火山喷发产生的H2S、S、SO2、SO3，然后再变为H2SO3、H2SO4。
实验室里汲及到S、H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4这些物质之间的转化。
含硫物质的燃烧，造成的最大危害是酸雨，工业上常采用钙基固硫法防治酸雨。
【重点难点】重点：硫及其化合物间的相互转化，酸雨的形成及防治。
难点：从化合价角度分析硫及其化合物间的转化。
【知识讲解】一、自然界中的硫硫元素是一种化学性质较为活泼的非金属元素，在自然界中主要以化合态存在，但也有硫单质存在。
自然界中存在着含硫元素物质间的转化。
1、自然界中不同价态硫元素间的转化。
自然界中的硫单质主要存在于火山表面，火山喷发是自然界硫元素转化的重要途径。
2、认识硫单质。
实验1：取少量硫粉，观察其颜色、状态，然后把一部分硫粉放到燃烧匙中加热，观察现象；一部分各取少许分别加入到盛水、酒精、CS2的三支试管中。
现象：硫粉为淡黄色固体粉末。
放到燃烧匙中的硫粉，加热时很快熔化(说明熔点低)，一会儿又开始燃烧，出现淡蓝色火焰，闻到刺激性气味(硫有可燃性)。
另一部分加入到水中的不溶解，在酒精中的少量溶解，在CS2中的全部溶解。
性质1：硫是一种黄色或淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
性质2：硫具有可燃性：S＋O2SO2在空气中硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，都能闻到刺激性气味，生成的都是SO2，该反应中，S表现出还原性。
S是否有氧化性呢？实验2：把研细的硫粉、铁粉混合均匀，放在石棉网上，把粉末堆成“FeS”字样，然后把用火加热的玻璃棒触及粉末的一端，粉末呈红热状态后，可移开玻璃棒。
现象：粉末从玻璃棒加热的一端开始逐渐反应，发出红光，一个清晰的“FeS”形成。
分析：Fe与S剧烈反应，发出红光，说明反应放热。
开始用玻璃棒预热，说明反应发生需要加热。
玻璃棒移去后，反应仍在发生，也说明该反应放热。
性质3：硫的氧化性：Fe＋S FeS注意：Fe与S反应时生成亚铁化合物，但Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，说明硫元素的氧化性已较弱，只能把变价元素氧化为低价，类似如Cu与S的反应：2Cu＋S Cu2S硫也能把其它金属氧化：2Na＋S Na2S2Al＋3S Al2S3硫的氧化性还表现在能与非金属单质反应，例如：硫与H2化合，H2＋S H2S我国古代四大发明之一的“制火药”，其中黑火药的主要成分为硫磺、硝石(KNO3)、木炭，反应中S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
高中化学——硫的转化
2.酸雨被称为“空中死神”，是人们一直关注的问题。请你根据所 学知识回答下列问题： （1）酸雨渗入地下，会影响饮用水的水质，危害人体健康，原因是 什么？
【提示】酸雨中含有硫酸、亚硫酸，渗入地下，可溶解土壤中的重 金属元素的化合物，使地下水中的重金属元素含量增加，大多数重 金属对人体有害。
(2)由SO2溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放置，酸性将如何改 变？
（3）强氧化性 ①与金属铜
△
Cu + 2H2SO4（浓）==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
◆ 常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸能使Al、Fe钝化
【想一想】
1.浓硫酸表现出_强__氧__化__性、_酸__性__。。 2.以上反应中，还原剂:氧化剂 =_1_︰__1_。 3.足量的铜与2mol浓硫酸反应，能否得到1mol SO2？
【硫酸的性质】 1.物理性质 颜色
状态
无色
油状液体
沸点 难挥发
溶解度
以任意比 与水互溶
常用浓硫酸的质量分数为 98%（密度为1.84g·cm-3）
2.浓硫酸的特性 （1）脱水性（氢氧元素按2︰1的比例脱去）
C12H22O11
浓硫酸
△
12C＋11H2O
一般为有机物
炭化现象
（2）吸水性（吸收现有的H2O） 吸水性（吸收现有的H2O）
硫的转化
第1课时
火山喷发是一种奇特的地质现象， 是岩浆等喷出物在短时间内从火山口 向地表的释放。
你知道火山喷发产生的气体的主 要成分吗？在火山口附近经常有一些 黄色物质，你知道是什么吗？
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
【想一想】
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？ 2.自然界中含硫化合物有哪些?
第三节 硫的转化
②与H2反应：H2+S=△=H2S ③硫的氧化性比氯气弱，体现在与Fe反应 时产物价态不同： Fe+S=△=FeS （黑色块状固体） 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 （2）硫做还原剂 S+O2=点燃=SO2 SO2：无色，有刺激性气味的有毒气体， 易溶于水，生成？
下列物质间的反应，硫元素既表 现出还原性，又表现出氧化性的是 （C ） • A. Fe+S=△=FeS • B.C+2S=高温=CS2 • C.3S+6NaOH=△=2Na2S+Na2SO3+3H2 O • D.S+O2=点燃=SO2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酸雨及其防治
教材P90酸雨的相关了解 酸雨形成的主要反应 2SO2+O2↔粉尘等催化↔2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O↔H2SO3(亚硫酸是弱酸，所以溶 于水要写可逆号） 2H2SO3+O2=2H2SO4
导致下列现象的主要原因与排放SO2 有关的是（ A ） • • • • A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
浓H2SO4的化学性质
浓H2SO4是强氧化性酸，应从氧化性和酸 性的角度分析其化学性质。 1.酸性（与碱、碱性氧化物和盐等反应） ①H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O ②H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O ③H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O (强酸制弱酸）
硫单质的性质
实验 1 2 3 实验现象 结论 S单质的熔点不 高
黄色的粉末状固体 生成黑色固体 产生蓝紫色火焰
FeS是黑色固 体，S能被还原 生成SO2气体， S能被氧化
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。
它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。
硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。
本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。
在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。
硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。
单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。
在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。
硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。
在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。
反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。
元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。
在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。
其中还原剂能够给予电子而被氧化。
硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。
1. 硫酸盐还原为硫元素。
硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。
反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。
硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。
反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。
硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。
硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。
实验室硫的转化
实验室硫的转化在化学的世界里，硫元素的转化是一个充满趣味和奥秘的领域。
在实验室中，我们能够通过一系列精心设计的实验，清晰地观察和研究硫的各种转化过程，这不仅有助于我们深入理解化学原理，还能为实际应用提供重要的理论基础。
硫是一种常见的元素，其单质在自然界中存在多种形式，比如常见的硫磺。
在实验室里，我们通常会从最基本的硫单质开始，去探索它的转化之旅。
当硫单质在空气中加热时，它会与氧气发生反应，生成二氧化硫。
这是一个典型的氧化反应，化学方程式为：S ＋ O₂＝ SO₂。
这个反应会产生一种具有刺激性气味的气体，实验中我们能明显闻到这种特殊的气味。
二氧化硫是一种重要的化合物，它在工业生产和环境中都有着重要的影响。
二氧化硫继续与氧气在一定条件下反应，可以生成三氧化硫。
这一反应需要催化剂的参与，通常使用的是五氧化二钒。
反应式为：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃。
三氧化硫是一种酸性氧化物，它与水反应会生成硫酸，这是工业上生产硫酸的重要步骤之一。
在实验室中，我们还可以通过还原反应将含硫化合物中的硫转化为硫单质。
例如，让硫化氢气体通过一些氧化剂，如氯气或高锰酸钾溶液，硫化氢中的硫元素会被氧化为硫单质沉淀下来。
除了这些常见的氧化还原反应，硫还能参与一些酸碱反应。
比如，硫单质可以与热的氢氧化钠溶液反应，生成硫化钠和亚硫酸钠。
这一反应体现了硫单质的化学性质的多样性。
在研究硫的转化过程中，实验装置的选择和操作的规范性至关重要。
以硫燃烧生成二氧化硫的实验为例，我们需要使用集气瓶收集生成的气体，并在瓶中预留一定量的空气以保证硫能够充分燃烧。
同时，为了防止二氧化硫气体泄漏对环境和人体造成危害，实验装置需要连接尾气处理装置，通常会用氢氧化钠溶液来吸收多余的二氧化硫。
对于反应条件的控制也是实验成功的关键因素之一。
比如，在二氧化硫转化为三氧化硫的反应中，温度、压强和催化剂的选择都会对反应的速率和转化率产生影响。
通过调节这些条件，我们可以更好地理解化学反应的原理和规律。
第三节 硫的转化
第三节硫的转化一．基本内容梳理1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。
硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。
硫的氧化性比氧气和氯气的。
另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。
3.二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。
由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。
4.实验室中要实现S4+→S6+、S4+→S0的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、硫化氢与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，和，。
这三个反应分别体现了SO2具有性和性。
实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。
5. 纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为98.3％的浓硫酸沸点是338℃。
浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。
浓硫酸的三大特性是性、性、性。
浓硫酸做干燥剂是利用了它的性，浓硫酸使蔗糖变黑，体现了它的性。
6.在实验室中检验溶液中是否含有SO42-时，常常先将溶液用酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。
再加入溶液，如果出现色沉淀，则说明原溶液中含有SO42-。
浓硫酸与金属铜、木炭在加热条件下反应的化学方程式分别为、。
这两个反应都体现了浓硫酸的性。
7. 石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；硫酸钡用做钡餐透视，是因为它非常稳定A基础巩固1．Cl2和SO2 都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。
硫的转化
0
点燃
+4 -2
SO2
硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S C + 2S = CS2
0 高温 -2 0△ -2 0 点燃 +4
硫作为还原剂
具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
硫 在 氧 气 中 燃 烧
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
第三节 硫的转化
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
大气
H2S 氧化
部分硫 发火 山 爆
阳光 O2
H2SO3 微生物 H2SO4 还原
地表
S H2S
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
与砷铁汞锑 等元素化合
没有明显现象
S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价
硫与钠的反应
实验
在研钵中研
磨钠与硫粉 现象：燃烧，火星四射，
2Na + S = Na2S
氧化剂
0 研磨
-2
的混合物
并轻微爆炸.
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁 反应，试比较反应有何异同。
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
迁移· 应用
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附 着的硫很难除去。 请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。 另一位同学利用如下的原理清洗：
3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
不同价态硫物质的转化
不同价态硫物质的转化硫是一种在地球化学循环中非常重要的元素，它在地球的表层及其下方的许多地质过程中都扮演了关键的角色。
硫化合物是许多生命体的重要组成部分，它们在大气中的存在也对气候和环境有着深远的影响。
然而，在不同的化学环境下，硫可能会以多种不同价态的形式存在，并且在不同环境下也会发生转化。
一、硫的价态及其转化硫通常呈现2-、4+、6+及高于6+的多价态，各种价态之间可相互转化。
硫的还原和氧化状态之间的转化，是许多地质和环境过程的关键步骤，比如在大气和水体中，SO2（2-）氧化为SO4（2-）是一种非常重要的环境反应；在地下水的污染过程中，S（6+）还原为S（2-）则产生了具有毒性的硫化氢。
硫的化学反应形成了广泛的硫化合物，比如二硫化物、硫脲、含硫氨基酸等。
在许多地质条件下，硫还可通过细菌的代谢过程，转化为各种有机硫化合物。
二、硫的转化及其影响1.大气中的硫循环在大气中，硫的主要来源为火山喷发、煤燃烧等自然和人为因素。
硫在大气中还可通过光化学和氧化还原过程发生各种转化反应。
例如，SO2会与大气中的OH、HO2和O3等自由基发生反应，从而形成SO4（2-）并与水蒸气结合形成硫酸雾。
这种硫酸雾可以吸附在许多大气颗粒上，形成硫酸盐，从而在大气中形成云层。
硫的这种转化将会直接影响大气的组成，进而影响到人类的健康和农业生产。
2.水体中的硫循环在水体中，硫以多种形式存在，包括SO4（2-）、S2-、S4O6（2-）等。
硫的还原和氧化状态之间的转化，是水体中硫循环的关键过程，其对于水生生物成功生长和繁殖非常重要。
一些细菌还可以利用硫的氧化还原过程，从而形成特定的生态系统。
3.地下水中的硫化物在地下水中，硫化物是许多污染物的重要源之一，其来源包括工业、城市排水、动植物尸体等。
硫化物可以通过许多细菌代谢转化为S、SO4（2-）等，而这种硫的转化过程，将会影响地下水中的营养物循环以及其他微生物群落的生态系统。
综上所述，硫是一个非常活跃的元素，在自然环境中存在多种不同价态，并且随着时间和环境因素的变化还会发生转化。
硫的转化(公开课)
硫可以与非金属反应，生成含氧酸，如硫酸、亚硫酸等。
化学转化过程的工业应用
在工业上，化学转化过程广泛应用于提取金属、制备化学品等领域。
04 硫的转化应用
硫化橡胶的应用
01
硫化橡胶
硫是橡胶工业中最重要的化学助剂之一，通过硫化反应将线性橡胶分子
交联成网状结构，提高橡胶的弹性和耐热性，使其具有更好的机械性能。
硫是化肥工业中重要的原料之一， 用于生产硫酸铵、硫酸钾等含硫 化肥，这些化肥对提高农作物产 量和品质具有重要作用。
氮肥生产
硫在氮肥生产中作为催化剂和原料， 参与合成氨和尿素等氮肥的生产过 程，对提高生产效率和产品质量具 有重要意义。
硫肥施用
硫肥是农业生产中不可或缺的肥料 之一，适量施用硫肥可以提高农作 物的抗逆性和产量，改善农产品品 质。
环境治理中的应用
大气污染治理
硫在燃烧过程中产生的二氧化硫 是大气污染物之一，通过脱硫技 术可以去除烟气中的二氧化硫，
减少对大气的污染。
水体治理
硫可以用于水体治理中的除臭和 除味处理，通过与水中的异味物 质反应，消除异味，提高水质。
土壤修复
在土壤修复中，硫可以用于改良 土壤结构，提高土壤肥力和透气
性，促进植物生长。
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，这是硫最常见的转化过程 之一。
硫燃烧产生的热量
硫燃烧产生的热量可以用于发电、供暖等，是一种重要的能源。
二氧化硫对环境的影响
燃烧产生的二氧化硫是大气污染物之一，对环境和人体健康有一定 影响。
生物转化过程
微生物转化硫
01
在某些微生物的作用下，硫可以转化为硫酸盐等化合物，这是
硫的转化(公开课)
火山喷发中硫的转化
火山喷发中硫的转化
火山喷发中，硫的主要转化是硫的氧化反应和硫的化学反应。
一方面，在火山口喷发的岩浆中含有硫化物，如硫化氢
（H2S）、二硫化碳（CS2）等，这些硫化物会受到火山口高
温和火山气体中氧气（O2）的氧化作用，转化为二氧化硫
（SO2）：
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
另一方面，喷发的硫化物也可能与大气中的水蒸气（H2O）反应，形成硫酸：
H2S + 2H2O → H2SO4
硫酸的形成会使火山喷发的气体中含有大量的硫酸气溶胶，这些气溶胶能够随着火山喷发的气流传播到较高的大气层，并在大气中进行各种化学反应。
其中，硫酸气溶胶与大气中的氧气和水蒸气反应，形成硫酸雾和硫酸降水，这就是我们通常所说的酸雨现象。
总之，在火山喷发中，硫的转化主要包括硫化物的氧化生成二氧化硫和硫酸，以及硫酸的进一步转化生成硫酸雾和硫酸降水。
这些化学反应不仅会直接影响火山喷发区域的环境和生态系统，还可能通过硫酸气溶胶的传播而对全球气候和大气环境产生重要影响。
高一化学必修一硫的转化知识点
高一化学必修一硫的转化知识点硫的转化是高一化学必修一的重要知识点之一。
了解硫的转化过程和相关的反应机制，对于深入理解化学反应、环境保护和工业应用等方面都具有重要意义。
本文将分为三个部分介绍硫的转化知识点：硫的氧化反应、硫的还原反应和硫的构成物。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫和氧气之间发生的化学反应。
常见的硫的氧化态有+2和+6，表示硫的电荷状态。
硫在氧气中可以氧化为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
1. 二氧化硫的制备二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，对环境和人体有一定的危害。
二氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 硫与氧气的直接反应：硫与氧气在高温下直接反应生成二氧化硫。
b. 金银催化剂催化反应：硫与氧气在金银催化剂的作用下，在适宜的条件下反应生成二氧化硫。
c. 硫化氢的氧化：硫化氢与氧气反应生成硫和水，硫与氧气继续反应生成二氧化硫。
d. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成二氧化硫。
2. 三氧化硫的制备三氧化硫是一种无色有刺激性气味的固体，具有强烈的氧化性。
三氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 二氧化硫的催化氧化：二氧化硫在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。
b. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成三氧化硫。
c. 二氧化硫与过氧化氢反应：二氧化硫与过氧化氢反应生成三氧化硫和水。
二、硫的还原反应硫的还原反应是指硫与其他物质发生反应，还原为较低的氧化态。
硫的还原态主要有-2和-1。
1. 硫化物的氧化性还原反应硫化物是含硫化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。
硫化物的氧化性还原反应是指硫化物与氧气或氧化剂反应，其中硫化氢是最常见的硫化物。
2. 酸性介质中的硫化反应在酸性介质中，硫可以与酸反应生成硫化氢气体。
三、硫的构成物硫的构成物包括硫酸和硫酸盐。
1. 硫酸的性质和制备硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性和强氧化性。
硫酸的制备常用的方法是硫的氧化反应，即硫与氧气反应生成二氧化硫后再与水反应生成硫酸。
硫的转化
浓硫酸
无色液体，较粘稠。 具酸性，氧化性，吸水性和脱水性。可用 为气体干燥剂，不能用于干燥H2S、NH3 其氧化性表现于如热浓硫酸与Fe、Cu、 Ag等作用，有SO2生成，若有硫酸盐生成 还体现了硫酸的酸性． 冷浓硫酸使Al、Fe钝化；热浓硫酸与C反 应
接触法制硫酸
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
硫的物理性质
硫单质俗称硫磺，黄色松脆固体，容 易研磨成粉末。熔、沸点不高，硬度 不大。 难溶于水，微溶于酒精和乙醚，易溶 于二硫化碳、苯、四氯化碳。
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱 形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种 同素异形体，外观为针状叫单斜硫。
斜方硫
单斜硫
S8的球棍模型
硫的化学性质
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是 二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
硫化氢
H2S，无色有臭鸡蛋味气体，有毒。能溶于水(约 1∶2.6) 不稳定，加热易分解 H2S ＝H2＋S。 易燃烧，火焰呈蓝色 完全燃烧 ２H2S ＋３O2＝２SO2＋２H2O 不完全燃烧 ２H2S ＋O2＝ ２S ＋２H2O H2S水溶液称为氢硫酸，在空气中不久即被溶入 的O2氧化有S生成而显浑浊．酸性比H2CO3稍弱， 能使石蕊变微红色 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
二氧化硫
SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒， 易液化,易溶于水(约1∶40) SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还 原性.，有时也体现其氧化性． SO2能使某些有机色素与其本身结合变为 无色，即SO2具漂白性。但久放或日晒、加 热颜色会复现。 SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸． SO2用为漂白剂、冷冻剂、制亚硫酸盐等。
硫的转化技巧
硫的转化技巧
硫的转化技巧包括以下几种：
1. 硫的高温转化：硫在高温下可以转化为二氧化硫（SO2）或者氧化硫酸（SO3）。
这种转化可以通过加热硫元素或者硫化合物来实现，常用的方法包括燃烧、加热反应等。
2. 硫的氧化还原反应：硫可以与许多金属发生氧化还原反应，形成硫化物。
例如，硫和铜反应可以得到硫化铜（CuS），硫和铁反应可以得到硫化铁（FeS）等。
3. 硫的酸碱中和反应：硫酸（H2SO4）是一种常见的强酸，可以与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应可以生成硫酸钠（Na2SO4）和水。
4. 硫的配位化学反应：硫可以形成配位键与金属离子配位形成配合物。
例如，硫可以与铁离子形成六配位的铁硫络合物，如黄铁矿（FeS2）。
5. 硫化反应：硫可以与氢气发生硫化反应，生成硫化氢（H2S）。
这可以通过加热硫元素和氢气来实现。
这些转化技巧可以应用于化学合成、工业生产、环境处理等领域，广泛用于制备化合物、控制化学反应、研究硫的性质和应用等。
硫的转化
酸性KMnO 酸性KMnO4溶液紫色 退去,出现乳白色或浅 退去, 黄色浑浊
1mLNa 溶液中滴加2 酸性KMnO +4→+6 ⑤ 向1mLNa2SO3溶液中滴加2- 酸性KMnO4溶液 酸性KMnO 溶液，振荡。 3滴酸性KMnO4溶液，振荡。 紫色退去
+6→+4 ⑥ 将浓硫酸与铜片共热，并将生 浓硫酸与铜片共热 与铜片共热，
2）脱水性
蔗糖变黑，放出大量的热， 蔗糖变黑，放出大量的热，体 实验现象： 实验现象： 积膨胀， 积膨胀，并有刺激性气体产生 炭化） (炭化） C12H22O11（蔗糖) 蔗糖
浓H2SO4
12C + 11H2O
3）氧化性 稀硫酸能否与铜反应？ 不能） 稀硫酸能否与铜反应？ （不能） ①与不活泼金属反应
SO2具有的特殊化学性质: 具有的特殊化学性质:
漂白性
它能与某些有色物质化合成不稳 的无色物质而具有漂白性 但不能漂 定的无色物质而具有漂白性.但不能漂 白酸碱指示剂 使酚酞褪色的原因？ 问： SO2使酚酞褪色的原因？ 它可以用来漂白纸浆、 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 编制品等。 编制品等。
-2
思 考
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
化学性质 与水反应 与NaOH 反应 还原性 氧化性 漂白性 实验方案 用pH试纸测溶 pH试纸测溶 液的pH值 液的pH值 现象 pH试纸变红 pH试纸变红 化学方程式
滴加NaOH溶液， 滴加NaOH溶液，溶液不变色 溶液 后加酚酞 滴加酸性高锰酸 溶液紫红色 褪去 钾溶液 不作要求
指出浓H 指出浓H2SO4在下列用途中所表现出 来的性质
常温下铁桶铝桶盛放浓硫酸____ 常温下铁桶铝桶盛放浓硫酸 浓硫酸干燥O2Cl2SO2 HCl气体 浓硫酸干燥 气体______ 气体 用热的浓H 与铜反应制______ 用热的浓 2SO4与铜反应制 与蔗糖混合蔗糖变黑_____ 浓H2SO4与蔗糖混合蔗糖变黑 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变 黑_ 6) 浓H2SO4除去铁制品表面的铁锈 7) 热的浓 2SO4与木炭作用 热的浓H 1) 2) 3) 4) 5)
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【迁移应用】
1.下列化合物不能由两种单质直接化合而生 成的是（ AD ） A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl2 2..下列反应中硫表现还原性的是(B ) A. 硫和氢气 B. 硫和氧气 C. 硫和铁 D. 硫和铜
【合作探究三】 在硫的用途中硫体现的性质
【阅读课本P87（身边的化学）】 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要反应 燃 K2S + 得方程式为：S + 2KNO3 + 3C 点 3CO2 ↑+ N2 ↑
探究合作四：二氧化硫 (非常学案P45-46)
1、二氧化硫的物理性质 2、二氧化硫的化学性质
3、SO2与CO2的比较
硫单质的物理性质：（P86）
（1）颜色 黄色或淡黄色 状态 固体 。 硬度小，很脆，易研成粉末。 （2）熔沸点 不高 . （3）溶解度： 不 于水；微溶于 酒精 ，易 溶于 CS2 。 （4）硫的同素异形体。 即学即用： 根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
硫的同素异形体
熔点119℃
【迁移应用】
一位同学做实验时不小心将温度计打碎 了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫 粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的 什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的 方法。
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
硫磺的用途： 可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C
点燃
K2S + 3CO2 + N2
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。
4.药用
硫磺温泉可以医治皮肤病。
学习目标：
1.了解关于硫元素在自然界中的转化 在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源 2、掌握硫和二氧化硫的物理性质和化学性质 学习重点：自然界中硫元素的相互转化；硫 二氧化硫的物理性质和化学性质。 学习难点：根据硫元素的不同价态探究和预 测硫单质的化学性质。
火 山 爆 发
自然界中不同价态硫元素间的转化
SO2 H2S
O2、H2O 阳光
H2SO3
H2O
O2
微生物
SO3
地表
火 山 爆 发
H) 2H 芒硝(Na2SO4· 2O) 10H
氧气、水
雄 黄
S
地下 地下
与铁砷汞 等元素化合
黄 铁 矿
辰 砂 雌 黄
【合作探究一】：
现象
化学方程 表现出的 性质 式
氧化性 还原性
剧烈反应，保持 △ Fe + S = FeS 红热，冷却后为 黑色固体． 硫与氧 Ｓ在氧气中剧烈燃烧， 点燃 气反应 明亮的蓝紫色火焰， S + O2 = SO2 生成刺激性气味气体．
【思考讨论】
1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物， 讨论氯气和硫的氧化性强弱。
S和KNO3还原剂 该反应中氧化剂是 产物是 CO2 。
C ，氧化
【迁移应用】
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗： △ 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O
那么硫在此过程中硫表现了什么性质？
既表现氧化性又表现还原性
身边的化学：
把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混 合均匀，放在石棉网上。用灼热的玻璃棒触 及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃 棒，观察现象。
【实验3】-P86-图3-3-4 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ， 迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气 瓶中，观察现象。
实验
硫与铁 反应
第3节 硫的转化
学习目标：
1.了解关于硫元素在自然界中的转化 在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源 2、掌握硫和二氧化硫的物理性质和化学性质 学习重点：自然界中硫元素的相互转化；硫 二氧化硫的物理性质和化学性质。 学习难点：根据硫元素的不同价态探究和预 测硫单质的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
下列说法中，正确的是（ D ） A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和 单斜硫
【合作探究二】
硫单质的化学性质 硫元素具有多种价态：-2,0，+4,+6... 预测硫单质可能具有什么化学性质？
【实验2】-P86-图3-3-3
2Fe+3Cl2 =
△ 点燃
2 FeCl3
Fe+S = FeS 结论：氯气的氧化性强于硫
2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。 2Cu+S = Cu2S
△
小结：
1.硫与变价金属反应时生成金属的 低 价态 化合物。 2.单质硫的化合价为 0 价，处于 中间价态， 还原性。 因此单质硫既具有氧化 性又具有 (1)硫与强还原剂（金属、氢气等）反应时， 表现氧化性（硫元素化合价降低）。 (2)当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高） 既可表现氧化性，又可表现还原性