茌平二中2013-2014学年高一上学期模块检测化学试题
山东省聊城市茌平镇中学高一化学月考试题含解析
山东省聊城市茌平镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是（）A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数B. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C. 除短周期外，其他周期均是18种元素D. X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族参考答案：B【详解】A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序数，如氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，故A错误；B.元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族（第8、9、10三个纵行），故B正确；C.元素周期表中第六、七周期存在镧系和锕系，第六周期有32种元素，故C错误；D.X2+的核外电子数目为18，质子数为18+2=20，为Ca元素，位于第四周期第ⅡA族，故D错误。
故选B。
2. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用：A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C略3. 将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：则应采取的分离方法是A.蒸馏B.干馏C.分液 D.过滤参考答案：A4. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化 B．液态SO3受热蒸发C．加热HI气体使之分解 D．加热石英晶体使之熔化参考答案：B略5. 有下列溶质组：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4 。
实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c (K+) = c (Cl-) = 1/2 c (Na+) = c (SO42-)，则其所选的溶质组可以是A．只有①或③B．只有①或② C．只有① D．①或③或④参考答案：A6. 据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推广使用一种清洁能源，该能源是A．煤炭B．石油 C．天然气D．氢气参考答案：C略7. 将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。
茌平二中2013—2014学年第三次模块检测12月
茌平二中2013——2014学年第三次模块检测高一化学试卷相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共20分。
）1．生活中的下列做法不科学的是 ( )A．用清洁球（钢丝球）去除铝锅上的油污B．服用Al(OH)3制剂中和过多的胃酸C．铁器放在潮湿的空气中D．回收金属材料制品，充分利用金属资源2. 下列关于金属钠及其化合物的叙述：①苛性钠又称纯碱②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价③过氧化钠中氧元素化合价为－1价④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。
上述叙述中正确的是 ( )A. ①②③B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①②⑤3．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是 ( )A．都有H2O生成 B．都有AlO2—生成 C．都有H2生成 D．都有Al3＋生成4．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。
你认为运输鲜活水产品时，最好应在水中加入适量A．CaO B．NaOH C．Na2CO3D．CaO2(过氧化钙)5．将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( ) A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊6．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物7. 下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是（）A . Na B. NaOH C.Na2O2 D.Al8．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是( )A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色9．在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）A ．FeB ．Fe 2O 3C ．Fe(OH)3D ．FeO10、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A ．只有某些金属或其化合物才有焰色反应B ．只有金属化合物才有焰色反应C ．只有金属单质才有焰色反应D ．只有金属离子才有焰色反应二、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。
高一化学必修一第一章检测题
茌平二中2013——2014学年第一次模块检测高一化学试卷本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷两部分，满分共100分，考试用时100分钟。
可能用到的原子量：H–1 C–12 N—14 O–16 Na—23 S–32 Cl—35.5第I卷一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共20分）1. 下列实验事故的处理方法正确的是( )A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。
2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离()A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取4．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。
A．①②③④B．②①③④C．③②①④D．①③②④5. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．22.4LO2中所含氧气分子数为N A个C．1mol氧含6.02×1023个O2D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol6．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7．容量瓶上需标有以下5项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④8. 将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L9. 3molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A．O3B．CH4C．CO D．N2二、选择题（每小题只有一个答案，每题3分共30分）11．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A12．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的相对分子质量是() A．28.4 B．28.4 g·mol－1C．71 D．71 g·mol－113．0.6L 1mol/L AlCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A．5 : 2 B．3 : 1 C．9 : 1 D．1 : 314. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A.体积比为8：1B.分子个数之比为11：12C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为12：1115. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 N AB．500mL溶液中含有0.2 N A个SO42-C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD. 1L 溶液中SO 42-的浓度是0.4mol/L16．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl 3溶液中Cl -物质的量浓度相等是 ( )A ．100ml 1mol/LNaCl 溶液B ．75ml 1mol/LMgCl 2溶液C ．150ml 3mol/LKCl 溶液D ．25ml 2mol/LAlCl 3溶液17．下列有关0.1mol/LNaOH 溶液的叙述正确的是( )A ．1L 该溶液中含有NaOH 40gB ．100ml 该溶液中含有OH - 0.01molC ．从1L 该溶液中取出100mL 所取出的NaOH 溶液的浓度为0.01mol/LD ．在1L 水中溶解4g NaOH 即可配制得0.1 mol/LNaOH 溶液18. 实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）A ．950mL ，111.2gC ．1000mL ，117g B ．1000mL ，111.2gD ．任意规格，111.2g 19．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4L HCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
2024届山东省聊城市茌平县第二中学化学高一上期末达标检测模拟试题含解析
2024届山东省聊城市茌平县第二中学化学高一上期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO2、下列鉴别物质的方法能达到目的是A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B．用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液3、为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是A．Fe（Fe2O3），加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B．CaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤C．NaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入过量CO2气体，充分反应后过滤D．CuSO4溶液（硫酸），加入过量CuO粉末，充分反应后过滤4、将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶15、热的浓硫酸与铜片反应，生成水和硫酸铜，体现浓硫酸的性质为A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性6、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A．硅B．硫C．氮D．氯7、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．用CO还原氧化铁来炼铁B．用锌和稀盐酸反应制氢气C．用稀硫酸除铁锈D．CO2通入澄清石灰水变浑浊8、将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液9、下列溶液与300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的浓度相同的是A．150mL 0.2mol/L的KNO3溶液B．100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液C．100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液D．100mL 0.3mol/L的KClO3溶液10、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)211、食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。
山东省聊城市茌平县第二中学2025届化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析
山东省聊城市茌平县第二中学2025届化学高一第一学期期中经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )A．2 B．4 C．6 D．82、下列物质的检验试剂选择正确的是（）A．I2——淀粉B．H+——酚酞C．OH-——蓝色石蕊试纸D．Cl-——盐酸酸化的AgNO33、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N A④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1L0.5mol·L−1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥4、下列离子检验方法、现象及结论正确的是向某无色溶液中加入无色酚溶液变红色原溶液中有较多OH-D酞A．A B．B C．C D．D5、决定原子种类的是A．质子B．中子数C．质子和中子D．质量数6、实验室向0.783g MnO1中加入10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）浓盐酸后，共热制取Cl1．反应方程式为：MnO1+4HCl MnCl1+Cl1+1H1O，若反应后溶液体积仍为10mL，则下列说法正确的是（）A．反应消耗HCl 物质的量为0.136molB．反应生成Cl1气体的体积为101.6mLC．若取1mL 反应后的溶液，加入足量AgNO3，可产生沉淀1.87gD．若取1mL 反应后的溶液，加入1.0mol/L 的NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗NaOH 溶液的体积为10.9mL 7、下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．150 mL 3 mol•L﹣1的KClC．75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl28、化学与生活密切相关。
2025届山东省聊城市茌平县第二中学高一化学第一学期期中监测试题含解析
2025届山东省聊城市茌平县第二中学高一化学第一学期期中监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是（）A．铜丝B．硝酸钾溶液C．蔗糖D．熔融的氯化钠2、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI =2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－3、下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化钠投入水中发生反应：O2－+H2O=2OH－B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++AgD．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥5、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解,过滤、蒸发A．②④B．②③④C．①③④D．①②③④6、下列物质中存在着自由移动的氯离子的是A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．氯化钙溶液D．氯酸钾溶液7、下列有关胶体的说法中，不正确的是A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体8、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D9、下列物质的分类正确的是( )混合物纯净物酸性氧化物碱盐A 空气Fe(OH)3胶体CO2石灰水KAl(SO4)2B 豆浆Cu SO3烧碱NaHCO3C 稀硫酸石墨CO 氨气CuSO4·5H2OD 冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3 A．A B．B C．C D．D10、下列有关实验的选项正确的是A．配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C．该装置所示的分离方法和物质的溶解性无关D．从食盐水中提取NaCl固体A．A B．B C．C D．D11、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。
山东省聊城市茌平县城关中学高一化学期末试题含解析
山东省聊城市茌平县城关中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将x mol Na2SO3和y mol Na2S 溶于水中，用硫酸酸化后，当有这三种情况：（1）若生成S和SO-2 (2) 若生成S 和H2S （3）若生成物只有S出现时，则x:y的值是：a. 大于1/2 、 b .小于1/2 c.等于1/2 ，正确的顺序是（）。
A.abcB. acbC.cbaD.bac 参考答案：A2. 在1L 1mol·L-1的氨水中A．含NH3的物质的量为1molB．含NH3和NH4+的物质的量之和为1molC．含NH3·H2O的物质的量为1molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol参考答案：D3. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B． pH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略4. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- B． K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH- D．H+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略5. 下列有关气体的体积叙述正确的是A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC．标准状况下，1molSO3所占的体积约为22.4LD．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同参考答案：略6. 某学生在配制250ml 0.5的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的高，造成该误差的原因可能是A．配制前容量瓶未干燥B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．定容时仰视D．称量前天平没调平衡，静止时指针偏向标尺右边参考答案：D7. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 透明度B. 有丁达尔现象C. 稳定性D. 分散质的直径在10－9～10－7m之间参考答案：D略8. 将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（）A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】用氯气消毒过的自来水中含Cl﹣，可以与Ag+结合生成AgCl沉淀，以此来解答．【解答】解：A．氯水中含Cl﹣，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A选；B．氯水中的微粒不与NaNO3溶液反应生成沉淀，故B不选；C．氯水中的微粒不与NaCl反应，故C不选；D．氯水中的微粒不与K2SO4溶液反应，故D不选；故选A．9. 下列实验基本操作中正确的是A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯参考答案：AA项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，正确；B项，过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘，错误；C项，胶头滴管应在试管的正上方向试管中滴加液体，不能伸入试管中，错误；D项，实验结束应用灯帽盖灭酒精灯，错误；答案选A。
化学6月月考试题两页
主备人：刘、周 审核人：郑、李 使用时间：6、26茌平二中2013—2014高一下学期6月月考化 学 试 题本试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。
第I 卷（选择题，共40分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Zn 65一、选择题（本题共包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分） 1．第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”。
下列说法中不符合这一主题的是（ ）A ．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2．5）的产生B ．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C ．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D ．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料 2．下列电子式书写错误的是 （ ）A ．[∶‥‥O ∶H]－B ．C ．∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶D ．Na +[∶‥‥O ∶‥‥O ∶]2－Na +3．下列有关物质的性质、应用的说法中不正确的是（ ）A ．水玻璃可用于粘合剂和防火剂B ．用75%的酒精进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性C ．淀粉和纤维素互为同分异构体，两者都能在一定条件下水解制取葡萄糖D ．以石油、煤、天然气为原料，可以生产塑料，合成橡胶和合成纤维等材料 4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．甲烷的球棍模型：B ． Cl —的结构示意图：C ．聚丙烯的结构简式：D ．葡萄糖的结构简式：CH 2OH （CHOH ）4CHO5．下列说法正确的是（ ）A ．H 、D 、T 与16O 、17O 、18O 构成水分子的相对分子质量有16个不同数值B ．所含元素种类最多的族是IA 族C ．H 2、D 2、T 2在同条件下密度之比为1:2:3D ．某元素原子最外层有5个电子，该元素一定是非金属元素 6．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A ．CH 3CHO B ．CH 3COONH 4 C ．SiO 2 D ．CaCl 27．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层的2.5倍，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（）A．XY B．XY2C．X Y3D．XY48．下列关于物质性质变化的比较，正确的是（）A．非金属性强弱: C>Si>P B．原子半径大小: Na > S > OC．金属性性强弱: Mg > Na> Li D．还原性强弱: F－> Cl－> I－9．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．P和As属于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C．O2-半径比F-的小D．Li和K属于第IA族元素，K失电子能力比Li的强10．右表为元素周期表中短周期的一部分。
点高中2014届高三上学期期初分班教学测试化学试题(附答案) (1)
山东省聊城市某重点高中2013-2014学年高三上学期期初分班教学测试化学试题考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．合成结构简式为的高聚物，其单体应是①苯乙烯②丁烯③1,3-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③2．下列离子方程式正确的是A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO23 D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2[Ag(NH3)2]++ 2OH－CH3COO-－+ NH4+ +3NH3+ 2Ag↓+ H2O3．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确．．．的是A ．反应①是加成反应B ．只有反应②是加聚反应C ．反应③是消去反应D ．反应④⑤⑥是取代反应4．有机分子中基团之间的相互影响会导致其化学性质的改变，下列事实能说明这一观点的是 A ．乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能 B ．1-丙醇可以被氧化得丙醛，而2-丙醇不能 C ．甲酸甲酯可以发生银镜反应，而乙酸乙酯不能 D ．乙苯能使酸性高锰酸钾褪色，而乙烷不能5．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是A ．芥子醇的分子式是C 11H 12O 4B ．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C ．芥子醇能与FeCl 3溶液发生显色反应D ．1mol 芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr 2 6．下列表达式错误的是A ．甲基的电子式：B ．碳原子的外围电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 6D ．碳－14原子：14 6C7．已知N ≡N 键的键能是a kJ ﹒mol -1，H －H 键的键能是b kJ ﹒mol -1，N －H 键的键能是c kJ ﹒mol -1，则N 2(g) + 3 H 2(g) = 2 NH 3(g)的△H （单位：kJ ﹒mol -1）为 A ．3c –a-b B ．a+b-3c C ．a+3b-2c D ．a+3b-6c8．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 −−−→催化剂CO 2+H 2O 。
山东省聊城市茌平县第二中学高三化学月考试题含解析
山东省聊城市茌平县第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关含铜化合物的说法错误的是（设为阿伏加德罗常数的值）A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B. 0.1mol的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明(CuS)远小于(FeS)参考答案：B2. 下列有关有机物说法正确的是A. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应C. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同参考答案：B略3. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:（已知kJ·mol）（mol·L）反应的能量变化下列说法不正确的是()A．2c1＜ c3 B．a+b = 92.4 C．2 p2＞ p3 D．+＞1参考答案：D略4. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[ ]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应参考答案：D略5. 下列物质固态时熔点的比较正确的是A．F2>Cl2>Br2 B．金刚石>NaCl>O2 C．S>NaBr>金刚石 D．Na>CH4>冰参考答案：B略6. 下列关于有机化合物的说法不正确的是A．苯和甲苯属于同系物B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C．乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别参考答案：B略7. 对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（▲ ）A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机参考答案：B解析：A、含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生原电池的吸氧腐蚀，而形成原电池会加快桥梁的腐蚀，故A正确；B、铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故B错误；C、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，许多根光导纤维做成光缆，故C正确；D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故D正确。
山东省聊城市茌平县第二中学高三化学月考试卷含解析
山东省聊城市茌平县第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：答案：D2. 在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的几种。
某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是A．Na＋、Fe3＋、SO B．CO、Cl－、SO C．Ca2＋、Br－、SO D．Na＋、SO、CO参考答案：D3. （2009·上海卷）下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化参考答案：C在化学反应中，反应物和生成物的状态可能相同，也可能不相同，故C项错。
4. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( ) A．电池工作时,锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq)C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7N AB. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6N AD. 0.1mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2N A参考答案：CA、没有给定标准状况下，2.24 L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数不一定为0.7N A，选项A 错误；B、根据物料守恒，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A，选项B错误；C、11g超重水(3H216O)为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6N A，选项C正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数一定小于0.2N A，选项D错误。
山东省聊城市茌平县乐平镇中学高一化学联考试题含解析
山东省聊城市茌平县乐平镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD. 在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3参考答案：D点睛：阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。
2. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略3. 国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成化合物的种类最多C．第3列元素种类最多D．第17、18列元素都是非金属元素参考答案：A略4. 下表中评价合理的是参考答案：B5. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略6. 下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C7. 有两种短周期元素X 和Y，可组成化合物XY3，Y的原子序数为m时，X的原子序数为: ①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。
山东省聊城市茌平实验高中高一化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年山东省聊城市茌平实验高中高一（下）期末化学试卷一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并将炉渣制成建筑材料D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A． Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片B． Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C． Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D． Na与水反应时增大水的用量3．U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A． H2O B． CaCl2C． KOH D． NH35．化学反应中往往伴随着能量的变化．下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C． Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应D． NaOH与稀硫酸反应6．下列化学用语书写正确的是（）A．氮气分子的结构式：：N≡N：B．高氯酸的分子式：HClO3C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A． HX B． H2X C． XH3D． XH48．能用来鉴别乙醇、苯、己烯三种无色液体的一种试剂是（）A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．溴水9．下列元素中，原子半径最大的是（）A． Li B． Na C． F D． Cl10．下列递变规律正确的是（）A． O、S、Na、K的原子半径依次增大B． Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C． HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D． KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强二、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共30分。
山东省聊城市茌平县第二高级中学高一化学上学期期末试题含解析
山东省聊城市茌平县第二高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是卡片:NO:28 日期:2012.6.27实验后的记录:①Zn为阳极,Cu为阴极；②H+向负极移动；③电子流动方向Zn→Cu；④Cu极有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol；⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+。
A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④参考答案：B略2. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1C. 10 s后，该反应停止进行D. 反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1参考答案：D【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A错误；B．根据图像可知，用Z表示的反应速率为=0.2mol/(L?s)，故B错误；C．10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，故C错误；D．反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应开始到10 s时，反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1 mol/(L?s)，故D正确；答案选D。
山东省聊城市茌平实验中学高一化学期末试卷含解析
山东省聊城市茌平实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是：（）参考答案：D 略3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：C略4. 现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A. +2B. +3C. +4D. +5参考答案：B试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。
【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。
山东省聊城市茌平县第二高级中学高一化学联考试卷含解析
山东省聊城市茌平县第二高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1molKClO3参加反应有6mole﹣转移D．每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KClO3是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，则P是还原剂，生成P2O5是氧化产物，以此来解答．【解答】解：A．5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则P是还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则1molKClO3参加反应有6mole﹣转移，故C 正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂被氧化，则每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；故选D．2. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是A、通入H2的电极为负极B、通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-C、标准状况下通入5．6 L O2完全反应后有lmol电子转移D、随着放电的进行，负极附近pH上升参考答案：D略3. 下列物质中不属于电解质的是( )A. 氢氧化钠B. 硫酸铁C. 氯化钠D. 蔗糖参考答案：DA．NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故A不选；B．硫酸铁能电离出Fe3+和SO42-在水溶液中能导电，是电解质，故B不选；C．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故C不选；D．蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故D选；故选D。
山东省聊城市茌平城关中学高三化学联考试题含解析
山东省聊城市茌平城关中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．装置甲可防止铁钉生锈B．装置乙可除去CO2中混有的SO2C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯参考答案：BC略2. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色参考答案：A略3. 灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：下列说法不正确的是A．甲和乙的反应属于加成反应B．乙的一种同分异构体是C．乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上D．1mol灰黄霉素最多能与4molH2发生加成反应参考答案：CD略4. 下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－B．使甲基橙试剂呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋C．PH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Al3＋D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋参考答案：C5. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑参考答案：A略6. H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性。
将V1mL 0.1mol/LKOH溶液与V2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃时微粒的物质的量浓度关系正确的是A．若V1=V2，则：c(OH－)= c(H+) +c(HC2O)+ c(H2C2O4)B．若V1=1.5V2 ，则：c(K+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H+)＞c(OH－)C．若V1=2V2，则： c(K+)=2c(C2O)+ 2c(HC2O)+ 2c(H2C2O4)D．若V1=nV2，且此时pH=7，则：c(K+)= c(HC2O)+2 c(C2O)参考答案：CD略7. 光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是是( )A．KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2==HSO3—B．Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32—+2H+==SO2↑+H2OC．NaHSO3溶液中通入氯气:HSO3—+Cl2 +H2O==SO42—+3H++2Cl—D．石灰石与稀硝酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑参考答案：D略9. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．0.18 mol/L B．0.24mol/L C．2.0mol/L D．1.5 mol/L （）参考答案：D略10. 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是( )A. NaCl、FeCl3、Na2SO4B. NaCl、FeBr3C. NaCl、Fe2O3、Na2SO4D. Na2SO4参考答案：C略11. 下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；C．碱遇酚酞试液显红色；D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验．【解答】解：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42﹣，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验的试剂及现象、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．12. 在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 ==2B- +A2; 2C- +A2 ==2A- +C2; 2B- +D2==2D- +B2,下列判断不正确的是()A．氧化性: B2 > A2B．还原性: C- > D-C． 2A- +D2 ==2D- + A2反应可以进行D． 2C- +B2 ==2B- + C2反应不能进行参考答案：D略13. 若相对原子质量的标准变为12C=100, 100克的12C所含C原子数为阿伏加德罗常数，则下列选项不会发生变化的是A.标准状况下气体的摩尔体积B.一定条件下，跟2gH2化合的O2的物质的量C.64克二氧化硫在标准状况下的体积D.硫酸的相对分子质量参考答案：C14. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B．常温常压下，N A个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2C．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3N A个D．25℃时，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2N A个H+参考答案：A略15. 下列说法正确的是A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液发生反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。
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茌平二中2013-2014学年高一上学期模块检测化学试题注意：本试卷包括I卷、Ⅱ卷两部分试题，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H l O16 Na 23 C1 35.5 Mn55I卷(选择题共40分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20小题)1．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③3. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2N AC 78g过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移电子数为N A个D 常温常压下，22．4L氦气含有N A个氦原子4．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+5．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成.过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为( )A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2； FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3 6．下列说法中，不正确．．．的是( )A. 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 胶体中分散质粒子的大小通常大于100nmC. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体7．下列说法中正确的是（）A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B．每次实验后，铂丝都要用水洗净C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D．若样品灼烧火焰呈黄色，判断一定有Na元素8．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A．NH4+、NO3-、K+、SO42- B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．MnO4-、K+、Na+、SO42-9．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-C．Ba2+、K+、OH-、HCO3-D．Cu2+、NH4+、SO42+、Na+10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫⑥盐酸⑦氨气A．①②B．①②⑥C．③④D．①②⑤11．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．称量NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”13．对于反应3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2 14．下列离子方程式不正确的是（）A．氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+B．CO2 通入过量氨水中：CO2+2NH3·H2O=2NH4++CO32-+H2OC．Cu与浓HNO3：Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2OD．Al与Cu(NO3)2溶液反应：Al+Cu2+= Al3++Cu15．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口观察现象B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色D．加苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口进行检验16．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（）A．碳酸钙加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2OB．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑C．钾跟冷水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑D．氢氧化铝溶于硝酸：Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O17．可以用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的化学反应是（）①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应③稀盐酸与氢氧化铜反应④澄清石灰水与盐酸反应A. ①③B. ②④C. ①②④D. ②③④18．在反应3Cl2＋8 NH3 = N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为（）A．8:3 B．3:8 C．3:2 D．1:319．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A．1/8 B．1/4 C．3/8 D．3/420. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH下列说法不正确．．．的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 molⅡ卷(非选择题共60分)二、非选择题21. （7分）NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
I. 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
（1）加入试剂的合理顺序是________（填选项）。
a. ①②③④b. ③①②④c. ②①③④d. ③②①④（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是________________。
II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）。
a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒b. 定容时，俯视刻度线c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水22. (9分)填写下列表格：23．（8分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是（填化学式，下同）；沉淀C的成分是；溶液D中大量存在的阴离子是。
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为；（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的化学方程式为。
24. （7分）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。
图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。
请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是_______________________。
（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。
B中反应的离子方程式是____________________________。
（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是_______________，此过程发生反应的化学方程式是____________________。
（4）装置D中NaOH溶液的作用是________________。
25．（10分）常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
其中B是地壳中含量居第一的金属元素。
请回答下列问题：（1）气体丙的化学式为。
（2）写出下列反应的离子方程式：③；⑤。
（3）金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为。
（4）溶液F中加入溶液D后的现象是，所发生反应的化学方程式为，。
（5）溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是。
化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：请回答下列问题：(1)实验室制取氨气的化学方程式是 。
(2)能证明氨气具有还原性的现象是 ；(3)A 中反应的化学方程式是 。
★附加题： 根据下列转化关系以及现象回答：(1)固体X 的名称是 ，Y 的化学式是 。
(2)写出反应l 的化学方程式 。
(3)写出反应2的化学方程式 。
(4)若15.6g X 和足量水反应，转移 mol e -。
27. 计算题（4分）实验室里常利用反应：+2MnO ()↑++22224Cl O H MnCl HCl △浓来制取氯气。
当有17.4g 2MnO 完全反应时，计算：（1）生成的氯气在标准状况时的体积。
（2）被氧化的HCl 的物质的量。