四川省绵阳市2013届高三二诊模拟试题 化学
四川省绵阳市2013届高三第二次诊断性考试理综试题(纯word版)
保密★启用前【考试时间：2013年1月27日9：00〜11：00】绵阳市高中2010级第二次诊断性考试理科综合物理部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
物理试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）选择题（本题共7小题。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1. 当你骑自行车下坡时，虽然有空气阻力作用，你也没有蹬车，但车的速率越来越大，在这个过程中，你和自行车的A. 机械能守恒，减少的重力势能等于增加的动能B. 机械能守恒，减少的重力势能大于增加的动能C. 机械能不守恒，减少的重力势能小于增加的动能D. 机械能不守恒，减少的重力势能大于增加的动能2. 如图所示，质量m=0.2kg的等边三棱柱静止在水平放置的固定斜面上。
已知三棱柱与斜面之间的动摩擦因数u=0.8,斜面的倾角为θ=300,重力加速度g=10m/s2，斜面对三棱柱的支持力为F1，斜面对三棱柱的摩擦力为F2,则A. F1 = 1N,F2=-NB. F1=N, F2=1NC. F1 = 1N,F2=.ND. F1=N,F2=.N3. 如图所示，金属棒MN两端由等长的轻质绝缘细线水平悬挂，处于垂直纸面水平向里的匀强磁场中，棒中通有由M到N的恒定电流，细线中拉力不为零，两细线竖直。
保持匀强磁场磁感应强度大小不变，方向缓慢地转过90°变为竖直向下，在这个过程中A. 细线向纸面内偏转，其中的拉力一直增大B. 细线向纸面外偏转，其中的拉力一直增大C. 细线向纸面内偏转，其中的拉力先增大后减小D. 细线向纸面外偏转，其中的拉力先增大后减小4. 在匀强磁场中，有一个接有电容器的单匝导线回路，如图所示，导线回路与匀强磁场垂直，磁场方向垂直纸面向里，磁场均匀地增强，磁感应强度随时间的变化率，电容器电容，导线回路边长L1 = 8cm,L2 = 5cm。
四川省2013年高考理综化学模拟题(一)
三台县芦溪中学2010级高三迎“二诊”模拟化学（一）（满分：100分；时间：50分钟）2010级高三化学备课组组题：：羊绍敬可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－63.5（对数值：lg2=0.3 lg3=0.5）第Ⅱ卷（选择题，共42分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是:A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:A．足量的CO2与31g Na2O2发生反应，转移的电子数为N AB．71 g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为N AC．12g金刚石中所含的C—C键数为2N AD．18g的D2O与N A个CH3－具有相同的电子数3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是:A．将SO2通入到酸性BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+B．用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：HCl +NaOH ＝NaCl + H2O △H= —57.1KJ/molC．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+H+D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是:A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c (Na +)=c (CN -)，则a 一定大于bC ．2 NaCN + H 2O + CO 2 ＝2 HCN + Na 2CO 3D ．2CH 3COOH + Na 2CO 3 → 2 CH 3COONa + H 2O + CO 2 ↑5．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A 的下列说法正确的是:A ．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C 21H 24O 2B ．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上C ．双酚A 不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．双酚A 的一氯取代物有三种6．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p 1，p 2）条件下，反应物A 的转化率如图所示，下列判断正确的是:A ．△H > 0， m + n > xB ．△H > 0， m + n < xC ．△H < 0， m + n < xD ．△H < 0， m + n > x7．下列各图与表述一致的是:A ．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．图②b 曲线表示反应CH 2=CH 2（g ）+H 2（g ）→CH 3－CH 3（g ） △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C ．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D ．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为2H ++ 2e -= H 2↑（请将选择题答案填在下表中）① ③ ④②8.(14分) A 、J 是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH 溶液组成原电池，A 作负极；F 常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
【四川省绵阳市高中2013届第二次诊断性考试】理综试题(含答案)
绵阳市高2012级第二次诊断性考试 理科综合能力测试参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
共13题，每题6分。
1. C 2. C 3. A 4. D 5. B 6. B7. A8. C9. C10. B11. D12. A13. B二、本题包括8小题。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14.B15.D16.C17.A18.C19. B20.AD21.AC第Ⅱ卷（选择题，共174分）22．（1）A (2分)。
（2）①1.094 (2分)；②2224tL n π(2分)。
（3）①如图(4分，分压，电流表外接各2分，画成分压但电流表内接给2分，画成限流 0分，器材选错0分)；②3.3 (3.2～3.4) (2分)，0.69（0.67~0.71）(2分)；③0.22 (0.20～0.24)(3分)。
23.解：(1)设工件在传送带上滑动加速度大小为a 1，传到右端B 点时，恰好与传送带相对静止，传送带的速度是v 1，则μmg =ma 1………………… (2分) 11212L a =υ………………… (2分) a 1=5 m/s 2，v 1=15 m/s………………… (1分)（2）设工件在斜面上运动的加速度大小为a 2，恰好能到达斜面的上端点C ，在B 点的速度，也就是传送带的速度是v 2，则μmg cos θ +mg sin θ=ma 2………………… (2分) 22222L a =υ………………… (2分) a 2=10m/s 2，v 2=10m/s ………………… (1分)传送带以速度v 2运动时，设工件在传送带上滑动的时间为t 1，通过的距离是x 1，与传送带一起匀速运动的时间为t 2，则121a t υ=………………… (2分)211121t a x =………………… (1分) 2112υx L t -=………………… (1分)L V 1A 1SER 2t 1=2s ，x 1=10m ，t 2=1.25s在这种情况下，工件从A 运动到B 所用的时间t ，则 t = t 1+t 2=3.25s………………… (2分)24．解：（1）小物块A 从C 到O 的过程，根据动能定理有2121)5()(υm L f qE =-，qE f 2.0= {或,2.0ma qE qE =-)5(221L a =υ} …… (3分)解得mqEL 221=υ………………… (2分)(2)设A 、B 粘在一起后共同速度为v 2，根据动量守恒定律有212υυm m =………………… (2分) 当A 、B 粘一起运动到D 点时，弹性势能最大，根据能量守恒有qEL m E mp+=22)2(21υ………………… (2分) 解得qEL E mp 3=………………… (2分)(3)从C 到D ，电场力对小物块A 做功最大，所以电势能的变化量最大，设电场力做功为W ，则W =qE (5L +L ) ………………… (2分) △E =－W………………… (1分) 所以△E =－6qEL………………… (1分)(4) A 、B 粘在一起后，最终在OD 之间的区域内振动，根据能量转化守恒有fs m 2)(22122=υ………………… (2分) 解得S =5L………………… (2分)25．解：⑴设电子在电场中运动的加速度为a ，时间为t ，离开电场时，沿y 轴方向的速度大小为v y ，则meE a =………………… (1分) v y ＝at ………………… (1分) l ＝v 0t ………………… (1分) v y ＝v 0cot300………………… (1分) 解得elm E 203υ=………………… (2分)(2)设轨迹与x 轴的交点为D ，OD 距离为x D ，则 x D ＝0.5l tan300 ………………… (2分) x D ＝63l………………… (1分)所以，DQ 平行于y 轴，电子在磁场中做匀速圆周运动的轨道的圆心在DQ 上，电子运动轨迹如图所示。
2013级高三化学迎二诊检测试题(三)(羊)
三台县芦溪中学2010（满分：100分；时间：45分钟）命题：羊绍敬可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－63.5 （对数值：lg2=0.3 lg3=0.5）第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（共7小题，每小题6分。
每小题只有一项是符合题目要求)1.氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是：2.下列离子方程式书写正确的是( )A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－33.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为：A.1∶1∶1B.1∶2∶1C.2∶3∶1D.3∶2∶14.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A.甲＝乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲＝乙D.乙>丙>甲5.如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是：的效果，下列表述中错误的是( )A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B.常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：C.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：D.Fe在Cl2中燃烧的产物与n(Cl2)n(Fe)的关系：7.已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。
四川省绵阳市高中2013级第三学期期末教学质量测试理科化学试题(Word版)
四川省绵阳市高中2013级第三学期期末教学质量测试理科化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A.FeB.MgC.CuD.As2、在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比值A.大于2B.小于2C.等于2D.无法确定3、下列各组粒子中不属于等电子体的是A.CO2和N2O B.O3和SO3C.CO32-和NO3- D.CH4和NH4+4、在做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A.①②④⑤B.②③④⑦C.②③⑤D.全部5、关于氢键的下列说法中正确的是A.氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.只有分子之间才可能形成氢键D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.金刚石和C60的熔化C.液溴和汞的气化D.氯化氢和氯化钾的溶解7、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是A.非金属性：X＜T＜ZB.第一电离能：X＜T＜ZC.气态氢化物的还原性：X＜T＜RD.最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R8、为了除去MgCl2溶液中的AlCl3，可在加热搅拌的条件下加入过量的某种试剂，该试剂是A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO9、下列有关酸的说法中正确的是A.元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B.含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱C.同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D.含氧酸分子中，有几个氢原子就属于几元酸10、在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(aq)+H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq)(橙色) （黄色）下列说法不正确的是A.溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态B.滴加6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变浅C.滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡向逆反应方向移动D.平衡常数表达式为二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
四川省绵阳市2013届高三第二次诊断性考试化学试题 Word版含答案.pdf
保密★启用前【考试时间：2013年1月27日上午9：00?11：30】 绵阳市高中2010级第二次诊断性考试 理科综合化学部分 理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答 题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色 墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A. PM2.5B. NO2C. SO2D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下 列关于苯胺（C6H5NH2)A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B.分子中既有键又有 键C.能发生加成反应和取代反应D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。
镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。
四川省绵阳市高中高三上学期第二次诊断性考试化学试题含解析.doc
绵阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合•化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 63. 5第I卷（选择题）1.科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是A.用乙醯从黄花蒿中提取青蒿素B.用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C.在空气净化器中装入活性炭层D.服用阿司匹林出现水杨酸反应吋用小苏打解毒【答案】B【解析】试题分析：A、萃収；B、2F/+Cu = 2Fe"+ Cu",发生氧化还原反应；C、活性炭的吸附作用；D、发生复分解反应；选B。
考点：考查了氧化还原反应的判断的相关知识2.下列物质发生反应后固体质量一定减少的是A.FeCOs在空气中灼烧B.铝条插入冷的浓硫酸中C. NaO敞放在空气中D.向Mg（0HL悬浊液中加入FeCh溶液【答案】A【解析】试题分析：A、受热分解生成CO?岀去，质量减小；B、发生钝化反应，被氧化，质量增加；C、吸收空气中的CO：和水蒸气，质量增加；D、质量增加或不变。
考点：考查了物质间的基本反应的相关知识3.实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是• •【答案】D【解析】试题分析：A、淚水褪色，乙烯与Z发生加成反应，正确；B、有白色沉淀说明S03的存在，品红褪色说明S02的存在，正确；C、CuSO.溶液除去IbS等杂质气体，KMnO j勺褪色验证了乙烘的不饱和键的存在，正确；D、只能证明Cl2>Br2 ,C12>I2；故选D。
考点：考查了物质性质的相关知识4.下列有关0.2 mol/L Fe(N03)2溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na\ K\ 3\ I'可以大量共存B.滴加稀硫酸，充分振荡无现象C.通入比S气体，发生反应的离子方程式为Fe24+S2-=FeS \D.50 niL该溶液与过量Zn充分反应，生成0. 56 g Fe【答案】D【解析】试题分析：A.亚铁离子能和■反应生成蓝色沉淀，该反应还用于检验亚铁离子，所以不能共存，故A错误；B.酸性条件下亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成佚离子，硝酸根离子被还原生成NO,溶液由浅绿色转化为黄色，故B错误；C.通入ILS气体时，硝酸亚铁和氏S反应可以生成FeJ S,故C错误；D.Zn和亚铁离子发生置换反应生成Fe,根据原子守恒得析出n (Fe) =n=0. 2mol/LX0. 05L=0. Olmol, m (Fe) =0. Olinol X56g/mol=0. 56g,故 D 正确；故选D_.5. 科学家开发出一种新型锂一氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。
四川省绵阳市高三第二次诊断性测试理综化学试题含答案.doc
秘密★启用前【考试时间*2017年1月6日上牛9： 0C〜11： 30】绵阳市高中2014级第二次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1・本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷的，考生务必将自己的班级、姓名.考号填写在答题卡上。
2・回答第I卷时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3・回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 O 16 S32 Cu64 Zn65 Ba 137第I卷一、选择题*本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7•化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矶消祷杀菌后可以饮用C・把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D・对医疗器械高溫消毒时，病毒蛋白质受热变性&下列关于常见有机物的说法正确的是A.乙醛和乙醇互为同分异构体B・糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D・分子式为C3H B O的有机物，只有2种能发生酯化反应；•9•利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象选项a b c c试管中现象A浓盐酸KMnO^FeCb溶液溶液变棕黄色B稀硫酸N82S26谟水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2COj Na2SiO s溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI •淀粉溶液溶液变蓝色正确的是10•从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A.薄荷醇分子式为C10H2dO,它是环己醇的同系物B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被02氧化为醛D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11 •用FeS?纳米材料制成的高容绘锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
四川省成都市2013届高三化学第二次诊断性考试(2013成都二诊)新人教版
成都市2013届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
1.化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至2页，第II卷3至5页，共100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上;并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后,只将答题卡交回。
第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H —1 C—12 0—16 Cl — 35.5 Na-231.下列说法不正确的是A.天然油脂含酯基属于酯类物质B.麦芽糖和蔗糖的水解产物相同C.酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物D.石油裂化和裂解都可制得烯烃2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol-OH中含有的质子数为9NAB.lmol2，3—丁二醇分子中含C一C数目为4NAC. 1 L 1 mol.L-1 FeCl3 溶液中含有Fe3 + 数为NAD.71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NA3.已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。
C与B可形成离子化合物C3B2。
下列分析正确的是A.电负性:C>AB.离子氧化性:C>DC.氢化物稳定性:A> BD.原子半径:r(C)> r(B)4.已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。
有关叙述不正确的是A.②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COCT)+ c(0H-)B.①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)C.中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①D.向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动5.下列实验、现象及相关结论均正确的是6.已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+) = 1XlO-13 mol/L。
四川省绵阳市2014届高三”二诊“模拟(一)化学试题
①
6.4
2.56
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，通力根1保过据护管生高线产中敷工资设艺料技高试术中卷0资不配料仅置试可技卷以术要解是求决指，吊机对顶组电层在气配进设置行备不继进规电行范保空高护载中高与资中带料资负试料荷卷试下问卷高题总中2体2资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况1卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可1都关能可于地以管缩正路小常高故工中障作资高；料中对试资于卷料继连试电接卷保管破护口坏进处范行理围整高，核中或对资者定料对值试某，卷些审弯异核扁常与度高校固中对定资图盒料纸位试，置卷编.工保写况护复进层杂行防设自腐备动跨与处接装理地置，线高尤弯中其曲资要半料避径试免标卷错高调误等试高，方中要案资求，料技编试术写5、卷交重电保底要气护。设设装管备备置线4高、调动敷中电试作设资气高，技料课中并3术试、件资且中卷管中料拒包试路调试绝含验敷试卷动线方设技作槽案技术，、以术来管及避架系免等统不多启必项动要方高式案中，；资为对料解整试决套卷高启突中动然语过停文程机电中。气高因课中此件资，中料电管试力壁卷高薄电中、气资接设料口备试不进卷严行保等调护问试装题工置，作调合并试理且技利进术用行，管过要线关求敷运电设行力技高保术中护。资装线料置缆试做敷卷到设技准原术确则指灵：导活在。。分对对线于于盒调差处试动，过保当程护不中装同高置电中高压资中回料资路试料交卷试叉技卷时术调，问试应题技采，术用作是金为指属调发隔试电板人机进员一行，变隔需压开要器处在组理事在；前发同掌生一握内线图部槽纸故内资障，料时强、，电设需回备要路制进须造行同厂外时家部切出电断具源习高高题中中电资资源料料，试试线卷卷缆试切敷验除设报从完告而毕与采，相用要关高进技中行术资检资料查料试和，卷检并主测且要处了保理解护。现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
四川省2013-2015年3年高三化学真题 Word版含解析.pdf
2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．.专题：化学应用．分析：A．二氧化硫有一定毒性； B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙； C．聚乙烯无毒； D．次氯酸钠有强氧化性．解答：解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A错误； B．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确； C．聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确； D．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，故D正确； 故选A．点评：本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意聚乙烯无毒，聚氯乙烯有毒． 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（ ） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物； B、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体； C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质； D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误； B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误； C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误； D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确； 故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单． 3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（ ） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl+ClO B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2II2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S↓+2H2O 考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式； B．发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水； C．铜作电解，阳极Cu失去电子，实质为电镀； D．发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O．解答：解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl+HClO，故A错误； B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2II2+2H2O，故B正确； C．用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误； D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32+2H+SO2↑+S↓+H2O，故D错误； 故选B．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等． 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 考点：原子结构与元素的性质．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素， A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误； B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误； C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确； D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误； 故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性． 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（ ） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A）＞c（OH）=c（H+） 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸， A．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小； B．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度； C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度； D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．解答：解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸， A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A）＞c（OH），故A正确； B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）=mol/L109mol/L，故B错误； C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱， 根据物料守恒得c（A）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），溶液呈中性，即c（OH）=c（H+），则c（K+）=c（A），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A）＞c（OH），故D正确； 故选B．点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选项是C，难度较大． 6．（6分）（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10 A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×103 mol/（L?min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）； B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）； C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算； D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误； B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误； C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则： X（g）+Y（g）?2Z（g） 开始（mol）：0.16 0.16 0 变化（mol）：0.06 0.06 0.12 平衡（mol）：0.1 0.1 0.12 由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确； D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误； 故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解． 7．（6分）（2013?四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．.专题：压轴题；守恒法．分析：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答； B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度； C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数； D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．解答：解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确； B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确； C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确； D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L0.04mol（0.050.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误； 故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答． 二、非选择题（共58分） 8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M． 请回答下列问题： （1）M固体的晶体类型是 离子晶体 ． （2）Y基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p4 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 sp3 ． （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度 ． （4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 4FeO42+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O ． 考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．.专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl， （1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体； （2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G为NH3，分子中N原子成3个NH键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化， 故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3； （3）L为AgCl，Q为Na2S，AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度； （4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．点评：本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点． 9．（15分）（2013?四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验． Ⅰ．AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3溶液、氯水． （1）请完成下表： 操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ①溶液呈血红色 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②K3溶液 ，振荡 ③产生蓝色沉淀 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+． Ⅱ．AgNO3的热稳定性 用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色． （2）装置B的作用是 防倒吸 ． （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气 ． （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水． 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：．Ag；．Ag2O；．Ag和Ag2O． 【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验． 实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ①b （填实验编号）． 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 ②Ag、NO2、O2 ． 考点：性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见气体的检验．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀； （2）装置中B为安全瓶防倒吸； （3）依据氧气助燃性检验； （4）①实验操作加入的试剂若是硝酸，固体溶解，银单质反应溶解，氧化银也能溶于硝酸； ②装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，依据实验a可知产物为银，氧化银溶于氨水；解答：解：（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故答案为：溶液呈血红色；K3溶液；产生蓝色沉淀； （2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中 的液体到吸入发生装置A，故答案为：防倒吸； （3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气，故答案为：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气； （4）①b实验加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故答案为：b． ②实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag，装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2，故答案为：Ag、NO2、O2；点评：本题考查了实验设计的方法和物质实验验证方案分析判断，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等． 10．（17分）（2013?四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示： 其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知： 请回答下列问题： （1）G的分子式是 C6H10O3 ，G中官能团的名称是 羟基和酯基 ． （2）第①步反应的化学方程式是 CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br ． （3）B的名称（系统命名）是 2甲基1丙醇 ． （4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 ②⑤ （填步骤编号）． （5）第④步反应的化学方程式是 ． （6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ．①只含一种官能团；②链状结构且无OO；③核磁共振氢谱只有2种峰． 考点：有机物的推断．.专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2甲基1丙醇，A是2甲基1溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：OHCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3，结合物质的性质进行解答．解答：解：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2甲基1丙醇，A是2甲基1溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：HOCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3， （1）根据G的结构简式知，G的分子式为C6H10O3，G中含有的官能团是酯基和羟基，故答案为：C6H10O3，酯基和羟基； （2）在一定条件下，异丁烯和溴化氢发生加成反应生成2甲基1溴丙烷，反应方程式为：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br，故答案为：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br； （3）根据系统命名法知，B的名称是2甲基1丙醇，故答案为：2甲基1丙醇； （4）②是取代反应，③是氧化反应，④加成反应，⑤取代反应，⑥加成反应，所以属于取代反应的有②⑤， 故答案为：②⑤； （5）醛和醛发生加成反应，反应方程式为：， 故答案为：； （6）同时满足条件的E的同分异构体有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ， 故答案为：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．点评：本题考查有机物的推断，明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键，采用正推和逆推相结合的方法进行分析推导，注意醛之间发生加成反应时的断键方式，为易错点． 11．（15分）（2013?四川）明矾石经处理后得到明矾．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 S ． （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 蒸发结晶 ． （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是 4 ． （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2 ． （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=197kJ/mol； H2O（g）?H2O（l）△H2=44kJ/mol； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4△H3=545kJ/mol． 则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130KJ/mol ． 焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ②432 t． 考点：镁、铝的重要化合物；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：压轴题；化学反应中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂发生氧化反应； （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出； （3）配位化合物中直接和中心原子（或离子）相联系的配位原子的数目； （4）以Al和NiO（OH）为电极，铝做原电池 负极失电子发生氧化反应，NiO（OH）得到电子发生还原反应，结合原子守恒和电子守恒写出反应化学方程式； （5）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到； ②依据硫元素守恒计算得到；解答：解；（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，复印纸还原剂是硫单质； 故答案为：S； （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体； 故答案为：蒸发结晶； （3）依据晶体晶胞结构分析，结合配位数含义可知，每个铝原子和四个单原子相连，所以铝原子的配位数为4； 故答案为：4； （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为： Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2 ； 故答案为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2； （5）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=197kJ/mol；Ⅰ H2O（g）?H2O（l）△H2=44kJ/mol；Ⅱ 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）△H3=545kJ/mol．Ⅲ 依据盖斯定律ⅢⅠ2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=260KJ/mol； 即反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130KJ/mol； 故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130KJ/mol； ②948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t． 故答案为：432t；点评：本题考查了氧化还原反应概念分析判断，晶体结构的理解分析，原电池反应的实质应用，热化学方程式和盖斯定律的计算，元素守恒的计算应用，题目难度中等． 2014年四川省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）（2014?四川）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ） A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 考点：乙烯的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老； B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好； C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂； D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确； B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确； C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误； D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确； 故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键． 2．（6分）（2014?四川）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）。
四川省绵阳市高中2014届高三第二次诊断性考试化学试题.pdf
（2）提出假设假设3：设计方案，进行实验0.01?mol/L?KMnO4溶液）（2分）
②品红溶液（2分） ③淀粉-KI溶液（1分） 若溶液变为蓝色（1分）
10.（1分）（）⑤⑥⑦（2分）
（3）＋?2Cl2?＋?2HCl（2分）
（4）
＋H2O
（5） （3分）
11.（1分）（1）＋H2OH4TiO4＋H+（2分）
已知：的核磁共振氢谱种峰RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1）式是 ；中官能团的名称是 。
（2）B的名称是
。第～步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。
（3）反应的化学方程式
。
（）第步反应的化学方程式是
。
（）写出同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式
。
（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为
熔融的CaCl2，原理如右图所示阴极的电极反应为
（3）步骤②的离子方程式是
，所得副产品主要是（填化学式）。
步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是 。＝CH3CH2OHCH3CHOCH3CNCH3COOH
A．2～?s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2?L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000
7. 将11.9 g Mg、Al、标准状况下3.36 L。另取等质量合金溶于过量
稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为
四川省绵阳市高三化学“二诊”模拟试题(一)新人教版
乙丙丁甲2014届“绵阳二诊”化学模拟测试（一）化 学 部 分 可能用到的原子量: H:1 C :12 O:8 S:32 Cu:64 Fe:56 Zn:65第Ⅰ卷（选择题 共42分）1．十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A ．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料D ．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油2．下列说法正确的是A ．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子B ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变C ．将AlCl 3溶液和Na 2SO 3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al 2O 3和Na 2SO 3D ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液，则溶液浓度大小关系：c(CH 3COONa)> c(Na 2CO 3)> c(C 6H 5ONa)>c(NaOH)3. 下列离子方程式书写正确的是A ．将过量的NaOH 溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO 3)2溶液中Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++OH -+H ++ SO 42-=BaSO 4↓+H 2OC ．服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液： + 2 HCO 3－ → + 2 CO 2↑ + 2 H 2OD ．向FeI 2溶液中加少量氯水 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -4．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．标准状况下，将2.24L Cl 2溶于水，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 到0. 2N A 之间5．关于下列各图的叙述，正确的是2molH 2 ) ( g +1molO 2 ) ( g △H= 483.6kJ/mol 能量2molH 2O ) ( g OH COOHO －COO －OH COOHA ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol －1B ．乙表示Cu 形成金属晶体时的堆积方式C ．丙装置中烧杯a 中的溶液pH 降低D ．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连6. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A ．分子式为C 16H 18O 9B ．能与Na 2CO 3反应C ．能发生取代反应和消去反应D ．0.1 mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH 反应7．某温度下，H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是 A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60% C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L －1D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8．周期表中前36号元素A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H ，它们的原子序数依次增大，其中B 、C 、D 为同一周期；E 、F 、G 为同一周期；A 和E 、D 和G 分别为同一主族；A 与B 组成的化合物是一种温室气体；D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E 是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F 元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子。
四川省绵阳市高中2013级第三次诊断性考试化学
四川省绵阳市高中2013级第三次诊断性考试化学【考试时间：2016年4月22日上午9∶00～11∶30】化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷7至8页,共4页。
考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mn 55 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷(选择题 共42分)注意事项：必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题,每题6分。
每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁 2. 分类法是研究化学的一种重要方法,下列物质归类有错的是A.氧化性酸：HNO 3、H 3PO 4、HClO 4B.干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙C.酸性氧化物：SiO 2、Cl 2O 、CrO 3D.危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾 3.下列图示实验装置正确的是4.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是 A.中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B.标准状况下,将1.12 L CO 2气体通入1 L 0.1 mol/L 的NaAlO 2溶液中：CO 2＋2H 2O ＋AlO －2＝Al(OH)3↓＋HCO －3C.由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12 mol/L 的溶液中可能大量存在K ＋、I －、Mg 2＋、NO －3D.向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO 2－4 完全沉淀：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4 ＋2Ba2＋＋4OH －＝NH 3·H 2O ＋Al(OH)3↓＋2BaSO 4↓ 5.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
绵阳市高中2013级第一次诊断性考试化学试题
保密★启用前【考试时间：2015年11月2日上午9 : 00〜11：30】绵阳市高中2013级第一次诊断性考试理科综合•化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）。
第I卷5至6页，第n卷6至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第I卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第I卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。
下列物质不属于食品抗氧化剂的是A .糕点中的配料维生素CB .方便面里的味精（谷氨酸钠）C •葡萄酒中的少量二氧化硫D •火腿肠中的少量亚硝酸钠2. 中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药一一青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是A. 分子中含有3种官能团B. 易溶于苯，难溶于水C. 可与NaOH溶液发生水解反应D. 其同分异构体不可能有芳香族化合物3•已知，H2和12反应的历程为：①I2+ 2I・ + M 慢②H2+ 2 I——> 2HI 快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。
下列关于该反应的说法正确的是A. 反应速率与I •的浓度有关B. M是该反应的催化剂C.反应①与②的活化能相等D. V(H2)= v(l2)= V(HI)4.七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。
其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是A.氧化物对应的水化物的酸性：G 一定强于F A B CB.简单离子的半径：F> G> C> D D E F GC. 1 mol EC 2 中含2 mol E —C 键D. A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键5. N o为阿伏加德罗常数的值。
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四川省绵阳市2013届高三二诊模拟试题化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 P：31 Na：23 S：32第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（1—7每小题6分，每题只有一个．．．．正确选项）1. 生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（）A．硅是良好的半导体，硅芯片是计算机产品的核心B．氯气和SO2可作为漂白剂，同时使用，漂白效果会明显加强C．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高D．SO2和CO2是主要的大气污染物，溶于水形成酸雨，酸雨的PH小于5.62.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.11.2L氧气与臭氧的混合气体中含N A个氧原子B.31g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为1.5N AC.标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2N AD.1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2N A3.下列离子方程式书写正确的是（）A.将铜屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+；B.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+A l(OH)3↓C.向硫酸铜加入过量氨水中：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H=a kJ/mol，经60 s达到平衡，生成0．15 mol Z。
下列说法正确的是（）A．v（Y）=0．025mol·L－1·s－1B．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半C．若同时增加等物质的量的X、Z，则物质Y的转化率一定减小D．若降低温度，Z的体积分数增大，则该反应的a＜06.铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。
以下说法错误的是（）A.在放电时，电池负极反应为Pb(s)－2e－＋SO42－(aq)＝PbSO4(s)；B.在充电时，电池中溶液的pH不断降低；C.放电时电池外电路中每通过2mol电子，电池内部消耗1mol H2SO4；D.放电时：溶液中的H＋向正极方向移动。
7.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下，其中不正确的是：A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2 、Br2与水反应B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br—+SO42-C 溴在周期表中位于4周期VIIA族。
D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗8．原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X 、Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体；可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体。
（1）元素W是（填元素名称）；写出Ｂ的电子式（２）Z在Ａ中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：该反应属于（填写序号）a 置换反应b 化合反应c 分解反应d 复分解反应e 氧化还原反应（3）C 是由X 、Y 、Z 三种元素组成的盐，C 能与盐酸反应生成A ，则C 的化学式是 ；试从结构的角度解释该物质比CaCO 3更易分解的原因（4）D 是由W 、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种弱酸，D 在常温下为固体。
D 能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D 具有 性，写出化学反应方程式 ；写出D 溶液中的离子的电荷守恒式9．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO ＋3C=====高温CaC 2＋CO↑，CaC 2＋N 2=====高温CaCN 2＋C ，CaCN 2＋2H 2O===NH 2CN ＋Ca(OH)2，NH 2CN 与水反应生成尿素[CO(NH 2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式________。
CaCN 2中阴离子为CN 2－2，与CN 2－2互为等电子体的分子有N 2O 和________(填化学式)，由此可以推知CN 2－2的空间构型为________。
(2)尿素分子中C 原子采取________杂化。
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
A 、共价键B 、离子键C 、分子间氢键(4)CaO 晶胞如右图所示，CaO 晶体中Ca 2+的配位数为______________。
已知CaO 晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________（列出计算式）CaO 晶体和NaCl 晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。
导致两者晶格能差异的主要原因是____________。
10. 用下图装置进行转化为的转化率测定实验：；。
已知： 熔点（沸点（(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A ～E 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。
Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ(2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）。
(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是。
解释实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO2的原因(4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。
(5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是；(6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为 %（保留小数点后一位）。
11．难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。
(3)“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，①②(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K= (列出表达式即可，不计算)。
四川省绵阳市2013届高三二诊模拟试题化学试题答题卷8．（1）；（２）；（3）；（4），；9．(1) ___ ____、_____ ___、____ ____。
(2) _____ ___ (3) ____ ____(4)______________。
____________ ____________ _______。
10. (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) ；(6) %（保留小数点后一位）。
11．(1) 。
(2) 。
(3) ，(4)①②(5)K= (列出表达式即可，不计算)。
四川省绵阳市2013届高三二诊模拟试题化学试题答案1.A2.B3.C 4D 5D 6C 7B8．(16分，除第（1）每空1分，其余每空2分)（1）氢（2）2Mg+CO2=2MgO+C(条件略) a e(3) Mg C O3 MgO的晶格能比CaO大，Mg C O3分解产物更稳定（4）还原性5H2C2O4+2MnO4_+6H+= 10CO2+2Mn2++8H2OC(H+)=C(HC2O4_)+2C(C2O42_)+C(OH_)9．(13分，除第（1）每空1分，其余每空2分)(1) 3d104s2CO2直线形(2)sp2(3)C分子间氢键(4)6CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量10．(15分，除第（1）每空1分，其余每空2分)11. (14分，每空2分)(1) CaSO4Mg(OH)2(2) 氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多(3) K2CO3 H2SO4(4) ①在同一时间K+的浸出浓度大。
②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
(5) K=1.75×104。