第三单元 物质构成的奥秘专题复习课(flash课件)
合集下载
人教版 九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 复习课件(共28张ppt)
度说明你的判断依据是__含_有__不_同__种_分_子__。
（2）该反应属于____(填基本反应类型）反应。
• 例3：下图是某化学反应的微观示意图，其中“ ” 和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，a,b分 别表示反应前和反应后的物质。请回答：
a
b
• (1)a,b物质均属于_____(填物质分类），从微观角
小于4
大于4 等于4
易失
等于8 氦为2
易得
电子
稳定结构
电子
例6： 某粒子结构示意图为
（1）该粒子有 三 个电子层，y与该粒子 的
化学性质
关系非常密切；
（2）如果该粒子是原子，那么x与y的关系 是 x-y=10 ；
例7：下列各组元素的粒子结构示意图中具有 相似化学性质的一对是（ ）
A
8B
C
√D
课标要求：
物质构成的奥秘
专题复习
学习目标：
• 1.进一步认识物质的微粒性，能举例说明 由分子、原子、离子构成的物质并会判断 典型物质的微粒构成。
• 2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 • 3.从微观角度认识物理变化和化学变化的
区别。
• 4.体会分子、原子、离子的区别和联系。
金刚石
干冰
铜
氯化钠
这些物质是由什 么微粒构成的？
（一）关于化分学子的说法 （1）物质是由分子构原成子的或离子构成
（2）分子是保持物质性质的最小粒子
（3）双氧水（H不和2O，离原子2）子也 是由氢过分氧子化和氢氧分分子子
构成的
能
（4）只有分子能保持物质的化学性质
（二） 、关于原子的说法 化学变化 化学变化
（1）原子是最小的粒子，原子不可分 （2）臭氧（O3）分子是由1由个氧氧原原子子构和成1个 氧分子组成 （体积3）小分子和原子比较，分子体子积不的大一体定，积比原大原子
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
人教版第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
钠原子结构示意图
质子数
电子层 最外层电子数
原子核
决定元素种类
决定元素的 化学性质
核外电子的排布规律
1.先排内层，后排外层。 2.第一层上最多排2个电子。 3.第二层上最多排8个电子。 4.最外层上最多排8个电子。
相对稳定结构
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层电 子数为8的结构叫相对稳定结构。（若只有一个 电子层，则2个电子也是相对稳定结构。如：He）
过氧化氢分子 构成 过氧化氢由_____________ 氢原子和氧原子 构成 过氧化氢分子由______________
个氢原子和1个氧原子 1个过氧化氢分子由2 _________________ 构成 氯元素和钠元素 组成 3.氯化钠由_____________
氯离子和钠离子 构成 氯化钠由_____________
ห้องสมุดไป่ตู้元素
金属元素：“钅”，汞
元素 非金属元素：“石”“氵”“气” 稀有气体元素
元素
3.元素含量
地壳中：氧、硅、铝、铁 生物细胞中：氧、碳、氢、氮、钙 空气中：氮、氧
元素周期表
1.周期 每一横行叫一个周期，共七个横行，即七个周期 2.族 每一纵行叫一个族。共18个纵行，16个族（其中 8，9，10三个纵行共同组成一个族）
离子的形成
1.离子的形成
原子得到和失去电子
2.离子分类 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 3.离子的表示——离子子符号
离子所带电荷数（得失电 子数，当n=1时省略不写）
元素符号
离子带正电或负电
元素符号的书写及其意义
化学用语
离子符号的书写及其意义
原子（离子）结构示意图
第三单元 物质构成的奥秘(复习课件)(人教版)
A．铑的元素符号是RH B．铑原子的中子数为45 C．化学反应中易得电子 D．铑是第五周期金属元素
【答案】D 【详解】A、元素周期表右上角为元素符号，铑的元素符号是Rh，不符合题意； B、元素周期表左上角数字表示原子序数等于质子数，铑元素原子的质子数=原子序数=45，而不是中 子数，不符合题意； C、由铑原子的结构示意图可知，原子核外最外层电子数为1，小于4，所以化学反应中易失去电子， 不符合题意； D、由铑原子的结构示意图可知，原子核外由五个电子层，所以铑是第五周期金属元素，符合题意。 故选：D。
A．①④
【答案】D
B．②③
C．①③
D．②④
【详解】图①中含有三种模型构成的，含有三种物质属于混合物；
图②中四个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物；
图③中含有三种模型构成的，含有三种物质属于混合物；
图④中六个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物；
表示纯净物的是②④，故选D。
考点二 原子及其构成
授之以鱼不如授之以渔
【典例】下列事实解释不合理的是 A．过氧化氢与水的化学性质不同——分子构成不同 B．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 C．氧气压缩为液氧——氧分子的体积变小 D．湿衣服在太阳下容易晒干——温度越高，水分子的运动速率越快
【答案】C 【详解】A、过氧化氢与水的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故二者的化学性质不同， 故A解释合理，不符合题意； B、酒香不怕巷子深，是因为香气分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故B解释合理， 不符合题意； C、氧气压缩为液氧，是因为氧气分子之间有间隔，增大压强，氧分子间的间隔变小，分子本身的的 体积不发生变化，故C解释不合理，符合题意； D、湿衣服在太阳下容易晒干，是因为温度越高，水分子的运动速率越快，故D解释合理，不符合题意； 故选C。
人教版九年级上册第三单元构成物质的奥秘复习课件(共16张PPT)
(3)地壳中含量前四位的元素是__氧_>__硅_>_铝__>_铁______.
（4）元素符号含义
①表示__某_元__素_（宏观含义） ②表示某元素的__一__个__原__子__（微观含义） ③有些元素符号还可以表示这种物质（宏观含义）
（如金属、稀有气体、碳、硫、磷）
（4）元素符号含义 ①表示某元素（宏观含义）
Al3+： ①表示铝离子②表示一个铝离子③表示铝离
子带3个单位正电荷
如：用化学符号表示：三个钙离子_3_C__a_2+__
(4)常用的原子团离子：
SO42- CO32- NO3- OH- NH4+
7.相对原子质量：
以一种碳—12原子质量的1/12为标准，其他原 子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。（符号为Ar）
第三单元 构成物质的奥秘
复习课
本单元主要学习了以下内容
①构成物质的粒子有：分子、原子、离子
构成 物质 奥秘
②分子、原子的概念和性质，离子概念及性质 ③原子的构成、核外电子排布和相对原子质量 ④元素、元素符号及含义
⑤元素周期表
一、分子、原子的性质：
1、分子、原子的体积和质量都_很__小___。
2、分子、原子都在__不_断__运_动___。
构成的。
三、原子的结构
质 子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
（不显电性）
电 子（带负电）
对于原子：
核电荷数=核内质子数=核外电子数＝原子序数
4.核外电子分层排布的规律: （1）第一层最多排__2__个电子，第二层最多排 __8___个电子；
（2）最外层最多排__8__个电子 (只有一个电子层时最多 __2_个电子)；
（4）元素符号含义
①表示__某_元__素_（宏观含义） ②表示某元素的__一__个__原__子__（微观含义） ③有些元素符号还可以表示这种物质（宏观含义）
（如金属、稀有气体、碳、硫、磷）
（4）元素符号含义 ①表示某元素（宏观含义）
Al3+： ①表示铝离子②表示一个铝离子③表示铝离
子带3个单位正电荷
如：用化学符号表示：三个钙离子_3_C__a_2+__
(4)常用的原子团离子：
SO42- CO32- NO3- OH- NH4+
7.相对原子质量：
以一种碳—12原子质量的1/12为标准，其他原 子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。（符号为Ar）
第三单元 构成物质的奥秘
复习课
本单元主要学习了以下内容
①构成物质的粒子有：分子、原子、离子
构成 物质 奥秘
②分子、原子的概念和性质，离子概念及性质 ③原子的构成、核外电子排布和相对原子质量 ④元素、元素符号及含义
⑤元素周期表
一、分子、原子的性质：
1、分子、原子的体积和质量都_很__小___。
2、分子、原子都在__不_断__运_动___。
构成的。
三、原子的结构
质 子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
（不显电性）
电 子（带负电）
对于原子：
核电荷数=核内质子数=核外电子数＝原子序数
4.核外电子分层排布的规律: （1）第一层最多排__2__个电子，第二层最多排 __8___个电子；
（2）最外层最多排__8__个电子 (只有一个电子层时最多 __2_个电子)；
第三单元物质构成奥秘(复习)ppt课件
原子是微观概念，是构成物质的一中微 粒；既有种类之别，又有个数之分。
联系：元素是具有相同质子数（即核电 荷数）的一类原子的总称。
.
物质、元素、分子、原子、离子之间的关系：
宏观组成
元素
构成 分子
微
构成
物 构成 质
原子
观 构
构成 得失电子
成
离子
具有相同质子数的一类原子总称
.
2、物质的组成与构成： 组成：宏观上用元素表示物质的组成。 构成：微观上用分子、原子、离子表示物质的构成。
第三单元 物质构成奥秘 第一节 原子的构成
知识梳理
原
化 学
变
化
中
的
最
子小
微
粒
在原子中：
原 子 结
原
质子（+）①质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
子
②相对原子质量≈质子数+中子数
核（+） 中子（不带电）
构 核外电子（-）【汤姆森在阴极射线发现；质量小，可忽略不计】
原
原子中：
子
①最外层电子数决定
结
元素化学性质。
1、水由 氢元素和氧元素 组成。 水由 水分子 构成。
水分子由 氢原子和氧原子 构成。 一个水分子由 两个氢原子和一个氧原子 构成。 2、金属铁由 铁元素 组成，由 铁原子 构成。 3、氯化钠由 钠元素和氯元素 组成，
由 钠离子和氯离子 构成。
.
3、在周期表中，从钠元素的示意图 中你能获得哪些信息？
构
②最外层电子数决定
示
在周期表中的族数。
意
③电子层数决定在
图
周期表中的周期数。
一个原子的实际质量（Kg）
联系：元素是具有相同质子数（即核电 荷数）的一类原子的总称。
.
物质、元素、分子、原子、离子之间的关系：
宏观组成
元素
构成 分子
微
构成
物 构成 质
原子
观 构
构成 得失电子
成
离子
具有相同质子数的一类原子总称
.
2、物质的组成与构成： 组成：宏观上用元素表示物质的组成。 构成：微观上用分子、原子、离子表示物质的构成。
第三单元 物质构成奥秘 第一节 原子的构成
知识梳理
原
化 学
变
化
中
的
最
子小
微
粒
在原子中：
原 子 结
原
质子（+）①质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
子
②相对原子质量≈质子数+中子数
核（+） 中子（不带电）
构 核外电子（-）【汤姆森在阴极射线发现；质量小，可忽略不计】
原
原子中：
子
①最外层电子数决定
结
元素化学性质。
1、水由 氢元素和氧元素 组成。 水由 水分子 构成。
水分子由 氢原子和氧原子 构成。 一个水分子由 两个氢原子和一个氧原子 构成。 2、金属铁由 铁元素 组成，由 铁原子 构成。 3、氯化钠由 钠元素和氯元素 组成，
由 钠离子和氯离子 构成。
.
3、在周期表中，从钠元素的示意图 中你能获得哪些信息？
构
②最外层电子数决定
示
在周期表中的族数。
意
③电子层数决定在
图
周期表中的周期数。
一个原子的实际质量（Kg）
人教版第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
过氧化氢分子 构成 过氧化氢由_____________ 氢原子和氧原子 构成 过氧化氢分子由______________
个氢原子和1个氧原子 1个过氧化氢分子由2 _________________ 构成 氯元素和钠元素 组成 3.氯化钠由_____________
氯离子和钠离子 构成 氯化钠由_____________
离子的形成
1.离子的形成
原子得到和失去电子
2.离子分类 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 3.离子的表示——离子子符号
离子所带电荷数（得失电 子数，当n=1时省略不写）
元素符号
离子带正电或负电
元素符号的书写及其意义
化学用语
离子符号的书写及其意义
原子（离子）结构示意图
氮元素 1个氮原子 镁离子
元素
金属元素：“钅”，汞
元素 非金属元素：“石”“氵”“气” 稀有气体元素
元素
3.元素含量
地壳中：氧、硅、铝、铁 生物细胞中：氧、碳、氢、氮、钙 空气中：氮、氧
元素周期表
1.周期 每一横行叫一个周期，共七个横行，即七个周期 2.族 每一纵行叫一个族。共18个纵行，16个族（其中 8，9，10三个纵行共同组成一个族）
元素原子的化学性质与最外层电子数的关系
元素 最外层电子数 得失电子 分类 化学性 质 易发生 化学反 应 极难发 生化学 反应 结论
金属 元素
非金 属元 素 稀有 气体 元素
一般小于4
易失去电子
一般大于4 等于8（氦 等于2）
易得到电子
稳定结构
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
A、 C 属于原子的是_____________ B、 D 属于离子的是_____________ D 属于阳离子的是___________ B 属于阴离子的是___________
精品课件3第三单元物质构成的奥秘专题复习精品.ppt
A
B
C
D
原子结构示意图 （1）.圆圈及里面的数字表示原子核 及核内质子数； （2）. 弧线表示电子层 （3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数
（三）、化学符号周围数字表示的意义
表示元素化合价数值、正负
一个离子所带电荷的数值、正 负
△
表示原子个数
R
+ △ -
+ △-
△
一个分子中所含原子的个数
4、保持氢气化学性质的最小微粒是（ A.H2 B.H C.H+ D.H2O
）
5、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有 （ ）。 A.氧气 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子
6、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的( A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧气 )
练习
二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的 氯化钠是由氯化钠分子构成的 汞是由汞原子构成的 铁是由铁元素组成的
15、回答下列问题： （1）氯化钠是由
子”、“离子”、“元素”,下同）
构成的（填入具体的“分子”、“原
金属铁是由 最小粒子是 水是由 小粒子是
五、物质的组成、构成
1. 物质是由
元素
组成的
分子、原子或离子 2. 物质是 构成的 原子 3. 分子是由 构成的 若干原子 4. 一个分子是由________ 构成的
总结：1、物质组成：元素 分子构成：原子 2、物质构成：独原、金非离、非非分
14、下列说法是否正确，为什么？
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况）
（4）同种分子化学性质相同，反之不同
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
版权所有3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？
原子结构与元素性质的关系
元素的分 类
金属元素
最外层电 子数
一般小于 4
得失电子 趋势
易失去电 子
化学性质
结论
易发生化 学反应
非金属元 素 稀有气体 元素
一般大于 易得到电 3 （氢为1) 子 等于8（氦 难于得失 极难发生 电子（为 化学反应 等于2） 稳定结构）
版权所有-
氯离子
原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
版权所有-
本节课小节
1、原子核外电子的排布——原 子结构示意图 2、元素的化学性质与最外层电 子数的关系
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？
版权所有-
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
二、离子
版权所有-
由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达 到稳定结构，那么，得失电子的结 果怎样呢？
版权所有-
版权所有-
下列五种微粒中最易失去电子的是 A , 最易得到电子的是 E ,原子化学性质 比较相似的是 A、D 。
A +11 2 8 1
B
+11 2 8
C +10 2 8
D
+12 2 8 2
E
+17 2 8 7
版权所有-
版权所有-
原子结构 示意图
电子层
S
核内质子数
+16
2
8
6
电子层上 的电子数
-www.xsjjyw.coБайду номын сангаас 版权所有-
+1 1
+2 2
氢H
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
氦He
+10 2 8
锂Li
铍Be 硼B
版权所有-
-
-
2-
NO3 CO3
-
2-
书写离子的方法 2+ Mg Cl
镁离子
离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O 上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
课题三
离子
一、核外电子的排布
版权所有-
原子核外的电子排布
版权所有-
核外电子的运动规律
• 电子是在电子层上分层排布的 • 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由 低到高 • 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即 第一层排满了才排第二层，依次下去） • 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不 超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类_____________ ； 质子数 元素分类______________ 最外层电子数 ； 相对原子质量______________ 质子数、中子数 ； 元素的化学性质____________ 最外层电子数 ； 离子所带电荷数_____________ 最外层电子数 ；
3、离子形成、书写、意义
版权所有-
判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8
+8 2 8
+12 2 8 2
硫原子
氧原子
镁原子
请写出下列示意图的名称
+2 2 氦原子 +8 2 8 氧离子 +17 2 8 7 氯原子 +13 2 8 铝离子
版权所有-
+11 2 8 1
+17 2 8 7
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8
+17 2 8 8 +
版权所有-
NaCl
钠离子Na
氯离子Cl-
离子——带电荷的原子
阳离子——带正电荷的原子
Na Ca
+ 2+
Mg Al
2+
3+
H NH
+
+
阴离子——带负电荷的原子
Cl O
2-
F OH SO4
原子结构与元素性质的关系
元素的分 类
金属元素
最外层电 子数
一般小于 4
得失电子 趋势
易失去电 子
化学性质
结论
易发生化 学反应
非金属元 素 稀有气体 元素
一般大于 易得到电 3 （氢为1) 子 等于8（氦 难于得失 极难发生 电子（为 化学反应 等于2） 稳定结构）
版权所有-
氯离子
原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
版权所有-
本节课小节
1、原子核外电子的排布——原 子结构示意图 2、元素的化学性质与最外层电 子数的关系
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？
版权所有-
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
二、离子
版权所有-
由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达 到稳定结构，那么，得失电子的结 果怎样呢？
版权所有-
版权所有-
下列五种微粒中最易失去电子的是 A , 最易得到电子的是 E ,原子化学性质 比较相似的是 A、D 。
A +11 2 8 1
B
+11 2 8
C +10 2 8
D
+12 2 8 2
E
+17 2 8 7
版权所有-
版权所有-
原子结构 示意图
电子层
S
核内质子数
+16
2
8
6
电子层上 的电子数
-www.xsjjyw.coБайду номын сангаас 版权所有-
+1 1
+2 2
氢H
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
氦He
+10 2 8
锂Li
铍Be 硼B
版权所有-
-
-
2-
NO3 CO3
-
2-
书写离子的方法 2+ Mg Cl
镁离子
离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O 上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
课题三
离子
一、核外电子的排布
版权所有-
原子核外的电子排布
版权所有-
核外电子的运动规律
• 电子是在电子层上分层排布的 • 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由 低到高 • 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即 第一层排满了才排第二层，依次下去） • 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不 超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类_____________ ； 质子数 元素分类______________ 最外层电子数 ； 相对原子质量______________ 质子数、中子数 ； 元素的化学性质____________ 最外层电子数 ； 离子所带电荷数_____________ 最外层电子数 ；
3、离子形成、书写、意义
版权所有-
判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8
+8 2 8
+12 2 8 2
硫原子
氧原子
镁原子
请写出下列示意图的名称
+2 2 氦原子 +8 2 8 氧离子 +17 2 8 7 氯原子 +13 2 8 铝离子
版权所有-
+11 2 8 1
+17 2 8 7
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8
+17 2 8 8 +
版权所有-
NaCl
钠离子Na
氯离子Cl-
离子——带电荷的原子
阳离子——带正电荷的原子
Na Ca
+ 2+
Mg Al
2+
3+
H NH
+
+
阴离子——带负电荷的原子
Cl O
2-
F OH SO4