溶液试题精选2
化学溶液测试题及答案(K12教育文档)
化学溶液测试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（化学溶液测试题及答案(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为化学溶液测试题及答案(word版可编辑修改)的全部内容。
第九单元《溶液》测试题（一）说明：1．本试卷包含选择题（第1题~第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题，共60分）两部分。
本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量: H ：1 Cl: 35.5 Zn ： 65第Ⅰ卷（选择题 40分)一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
)1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）A、酒精、二氧化碳B、稀硫酸、液氧C、汽水、干冰D、冰水混合物、氧化铜2、下列说法不正确的是（）A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液,鉴别它们的正确方法是（）A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色4、炎热的夏天，小林打开冰箱,从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。
得到溶液n.下列说法正确的是（）A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C。
蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5、下列变化属于化学变化的是（）A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐.海水晒盐的原理是( ）A。
溶液单元测试题及答案
溶液单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液的浓度通常用哪种单位表示？A. 摩尔质量B. 摩尔浓度C. 质量分数D. 体积分数答案：B2. 溶液中溶质的质量分数是指：A. 溶质的质量与溶液总质量之比B. 溶质的体积与溶液总体积之比C. 溶质的质量与溶剂的质量之比D. 溶质的体积与溶剂的体积之比答案：A3. 下列哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C4. 溶液的均一性指的是：A. 溶液的组成和性质在空间上是均匀的B. 溶液的组成和性质在时间上是均匀的C. 溶液的组成和性质在空间和时间上都是均匀的D. 以上都不是答案：C5. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 温度B. 压力C. 溶质的量D. 溶剂的量答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 溶液中的溶质和溶剂之间存在________关系。
答案：溶解2. 一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，这称为________。
答案：饱和度3. 溶液的均一性可以通过________来实现。
答案：搅拌4. 当溶液中溶质的浓度达到最大值时，该溶液称为________。
答案：饱和溶液5. 溶液的酸碱性可以通过________来测定。
答案：pH值三、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是溶液的稳定性？请简要说明。
答案：溶液的稳定性指的是溶液在一定条件下，其组成和性质不随时间发生变化的特性。
稳定性好的溶液即使经过长时间放置，其溶质和溶剂也不会分离。
2. 请解释什么是溶液的溶质和溶剂，并举例说明。
答案：溶质是溶解在溶剂中的物质，通常量较少；溶剂是能够溶解其他物质的物质，通常量较多。
例如，在盐水溶液中，盐是溶质，水是溶剂。
3. 什么是电解质？请举例说明。
答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它们在溶液中能分解成带电的离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，是一种电解质。
第一章 水和水的溶液综合练习2
第一章水和水的溶液综合练习2一、选择题1．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．水电解得到氢气B．氢气燃烧后有水生成C．水加热变成水蒸气D．带火星的木条在氧气中复燃2．已知硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克，如果要改变硝酸钾的溶解度，下列方法中可行的是（）A．改变溶剂的量B．改变温度C．改变搅拌的速度D．改变硝酸钾的颗粒大小3．把100克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸发掉10克水后，冷却到20℃，这时（）A．溶液的溶质质量分数变大B．溶液的溶质质量分数变小C．溶液的溶质质量分数不变D．溶液变成了不饱和溶液4．如图所示，自制密度计由轻质密闭细管和配重M组成，P、Q为自制密度计上的两根刻度线，其中一根与其静止于酒精中时的液面重合，另一根与其静止于水中时的液面重合；现自制密度计静止于X液体中，其液面位置到P、Q的距离相等。
下列分析正确的是（）A．P与自制密度计静止于酒精时的液面重合B．该密度计静止于水中和酒精中时所受的浮力相等C．X液体的密度等于水和酒精密度的平均值D．用直径更大的轻质细管可使PQ间距变大，提高精度5．根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误．．的是（）A．50℃时A物质的溶解度最大B．升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C．50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D．将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓6．小刚同学在家里把鸡蛋放入一杯水中，然后逐渐往水中加入细盐，鸡蛋在水中的浮沉变化如图。
下列判断正确的是（）A．丙图中盐水的质量分数最小B．在甲图中鸡蛋受到的浮力最大C．要使丙图中鸡蛋受到的浮力变大，应再加一些细盐D．根据二力平衡的原理，在乙图和丙图中鸡蛋受到的浮力一样大7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等B．t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出甲的质量一定比乙的大8．现有 t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液 I 中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。
化学溶液测试题及答案
化学溶液测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于强电解质的是（）。
A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 在溶液中，溶质的浓度越大，其沸点升高的原因是（）。
A. 溶液的密度增加B. 溶质分子与溶剂分子间的作用力增强C. 溶液的表面张力增加D. 溶液的蒸气压降低3. 以下哪种物质不属于缓冲溶液？（）A. 盐酸和碳酸钠的混合溶液B. 醋酸和醋酸钠的混合溶液C. 氨水和氯化铵的混合溶液D. 硫酸和硫酸钠的混合溶液4. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。
A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 硫酸与碳酸钠反应C. 硫酸与氢氧化铜反应D. 硫酸与氢氧化钠反应5. 根据电离平衡的原理，下列物质中属于弱酸的是（）。
A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 硝酸二、填空题（每题3分，共30分）1. 溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越_________。
2. 离子方程式中，表示水分子的符号是_________。
3. 根据电离平衡原理，弱酸的电离方程式通常用_________表示。
4. 缓冲溶液的pH值相对稳定，主要原因是它含有_________和_________。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱反应生成盐和水时，溶液的pH 值会_________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是溶液的饱和度，并举例说明如何测定溶液的饱和度。
2. 请解释什么是酸碱指示剂，并举例说明如何利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液的氢离子浓度。
2. 已知某溶液中溶质的摩尔浓度为0.1 mol/L，求该溶液的摩尔浓度对应的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. C2. D3. D4. D5. C二、填空题1. 强2. H2O3. 可逆符号4. 弱酸、弱酸盐5. 升高三、简答题1. 溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解溶质的最大量。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
河南大学——溶液测试题答案
C. 纯溶剂的沸点随外压改变而变化
D. 纯溶剂的沸点是 100oC(外压为 101.3kPa)
E. 纯溶剂的沸点是其蒸气压与外界大气压相等时的温度 39. 能使红细胞发生溶血现象的溶液是（AD）
A. 4.0g•L－1NaCl 溶液
B. 100g•L－1 葡萄糖溶液
C. 9.0g•L－1 NaCl 溶液
C. 0.186K
D. 0.0186K
15. 在凝固点时，同一物质的固相蒸气压 p1 和液相蒸气压 p2 的关系是
（B）
A. p1≠p2
B. p1﹦p2 C. p1＜p2 D. p1＞p2
16. 11.7g•L－1NaCl（分子量:58.5）溶液的渗透浓度是
(D)
A. 100mmol•L－1 B. 200mmol•L－1 C. 300mmol•L－1
E. 0.3mol•L－1 葡萄糖溶液溶液
34. 稀溶液蒸气压的大小取决于
（BDE）
A. 溶液的体积
B. 溶液的温度 C. 溶质的本性
D. 溶液的质量摩尔浓度
E.溶剂的摩尔分数
35Байду номын сангаас 现有质量浓度相等的四种水溶液：①葡萄糖 (分子量 180)； ②NaCl（分子量 58.5）；
③NaHCO3 (分子量 84)；④KCl(分子量 74.5)。其凝固点降低值和沸点升高值大小顺序正
（×）
9. 难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
（√）
10. 将 9g 的葡萄糖和 9g 的尿素分别溶于 100g 水中，所得到的两种溶液在相同温度下的 Δp、ΔTb、
ΔTf、Π均相同。
（×）
二、单选题
11. 甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在温度 T 时渗透压力相等，则甲醛溶液与
《溶液中的离子平衡》专题训练2
《溶液中的离子平衡》专题训练2本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分120分；考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Cl－35.5第I卷（选择题，共42分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
每小题只有一个选项符合题意。
１．下列有关比较中，大小排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF>H2O>HI ②离子半径：Mg2+>O2－>F－③酸性：盐酸>硼酸>醋酸④结合质子能力：OH－>ClO－>HCO3－A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】非金属性F>O>I，热稳定性，HF>H2O>HI，①正确；核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径，Mg2+< F－<O2－，②错误；酸性，盐酸>醋酸>硼酸，③错误；酸性H2O<HClO<H2CO3，结合质子能力：OH－>ClO－>HCO3－，④正确。
２．常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10－28 mol2·L－2，该溶液中一定不能大量共存的离子是（）A．Cl－、AlO2－、K+、Na+ B．Fe3+、NO3－、Ba2+、Cl－C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+ D．Na+、K+、HCO3－、SO42－【答案】D【解析】水电离出的c(H+)= c(OH－)，常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10－28 mol2·L－2，则水电离出的c(H+)= c(OH－)= 1×10－14 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，含有大量的H+或OH－，A中AlO－不能2与H+大量共存，但碱性可大量共存；B、C中Fe3+不能与OH－大量共存，但酸性可大量共存；D中HCO3－既与H+又与OH－反应，一定不能大量共存。
高中化学溶液的试题及答案
高中化学溶液的试题及答案一、选择题1. 下列物质中，不属于溶液的是：A. 盐水B. 牛奶C. 糖水D. 果汁答案：B2. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数是指：A. 溶质质量与溶剂质量之比B. 溶质质量与溶液总质量之比C. 溶剂质量与溶质质量之比D. 溶剂质量与溶液总质量之比答案：B3. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 溶质的多少B. 溶剂的多少C. 温度的高低D. 溶质能否继续溶解答案：D二、填空题4. 溶液的均一性指的是溶液中各部分的_________和_________完全相同。
答案：组成；性质5. 当温度升高时，大多数固体溶质的溶解度会_________，但极少数固体溶质的溶解度会_________。
答案：增大；减小三、简答题6. 解释什么是溶液的饱和度，并举例说明。
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解某种溶质的最大量。
当溶液中溶质的浓度达到最大值，无法再溶解更多的溶质时，该溶液就称为饱和溶液。
例如，食盐在水中的溶解度在室温下是有限的，当食盐的量超过这个限度时，即使继续搅拌，食盐也不会再溶解，此时的溶液就是饱和溶液。
四、计算题7. 已知某溶液的质量分数为20%，溶液总质量为100g，求溶质的质量。
答案：溶质的质量 = 溶液总质量× 质量分数= 100g × 20% =20g8. 如果将上述溶液蒸发掉50g水后，求剩余溶液的质量分数。
答案：剩余溶液的质量分数 = (溶质质量 / (溶液总质量 - 蒸发掉的水的质量)) × 100% = (20g / (100g - 50g)) × 100% = 40%五、实验题9. 设计一个实验来证明溶液的均一性。
答案：实验步骤如下：- 取一定量的溶液放入试管中。
- 在试管的不同高度取样，分别滴入几个干净的试管中。
- 将这些试管中的溶液分别进行蒸发，观察是否有沉淀物形成。
- 如果所有试管中都没有沉淀物形成，说明溶液具有均一性。
溶液的配制练习题2
溶液的配置练习题1、单选（3分）溶液配制中量取25.00mL溶液，需用下面哪种容器?A.移液管B. 量筒C.吸量管D. 量杯2、单选（3分）下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是( )A.向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁B. 实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面C.用移液管向锥形瓶内移液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3、单选（3分）用2.00mol/L的HAc溶液配制50mL0.200mol/L的HAc溶液的方法是( )A.用吸量管移取5.00mL2.00mol/L的HAc溶液于50mL量筒中，再加蒸馏水稀释至刻度。
B.用量筒量取5.0mL2.00moll.的HAc溶液于50mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。
C.用吸量管移取5.00mL2.00molL的HAc溶液于50mL洁净容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度、摇匀。
D.用量筒量取5.0mL2.00mol/L的HAc溶液于带刻度的50mL烧杯中，加蒸馏水至刻度、搅拌溶解。
4、单选（3分）将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。
溶解后溶液转移到容量瓶中时，下歹作中错误的是( )A.趁热转移B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触C.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2——3次，并将洗涤液一并依至容量瓶内D. 缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内5、单选（3分）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是( )A. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水B.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签C.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率D.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移6、单选（3分）现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水c.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾7、单选（3分）下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（）A.容量瓶内水分未干便注入了液体B.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线D. 托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH8、单选（3分）要配制浓度约为2molLNaOH溶液100mL，下列操作正确的是（）A. 称取8gNaOH固体，放入100mL容里瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀B. 称取8gNaOH固体，放入100mL里筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC. 称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D.用100mL重筒量取40ml 5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用周一重筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中9、单选（3分）实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是?A.称取8g CuS04溶于500 mL水中B.称取12.5gCusO4·5H20灼烧去结晶水后，再配成500mL溶液C.称取12g胆矾配成480mL溶液D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液10、单选（3分）将量筒干燥，不宜采用的方法是（）A.用有机溶剂干燥B.烘干；C.冷风吹干；D.凉干；11、判断（2分）移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
《第2讲 溶液的酸碱性》训练
《第2讲溶液的酸碱性》训练1．下列各溶液中的离子可能大量共存的是（）A．某无色透明溶液：Na+、CO32－、K+、S2－、SO32－B．由水电离的c(OH－)＝10－14 mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na+、K+C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2+、H+、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg2+、Na+、NO3－、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A．某无色透明溶液：Na+、CO32－、K+、S2－、SO32－B．由水电离的c(OH－)=10－14 mol·L－1<10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，CH3COO－水解促进水的电离，B错误；C．在酸性（H+）条件下，NO3－具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，C错误；D．铝粉既能与非氧化性酸（H+）反应产生氢气，又能与碱（OH－）反应产生氢气，碱性条件下Mg2+不能大量共存，酸性条件下NO3－具有强氧化性不产生氢气，D错误。
２．已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30℃时，浓度均为0.1 mol·L－1。
NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）A．c(H+)·c(OH－)>1×l0－14B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)C．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)D．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)【答案】AD【解析】A．温度越大，水的电离程度越大，30℃时K w增大，c(H+)·c(OH－)>1×l0－14，A正确；NaH2XO4溶液中：电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)质量守恒+）c(H2XO4－)+c(HXO42－)+c(XO43－) +c(H3XO4)= c(Na+)c(H+)+c(H3XO4)= c(OH－)+c(HXO42－) +2c(XO43－)Na2HXO4溶液中：电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)质量守恒+）2c(H2XO4－)+2c(HXO42－)+2c(XO43－) +2c(H3XO4)= c(Na+)c(H+)+ c(H2XO4－)+2c(H3XO4)= c(OH－) +c(XO43－)B、C只满足一种溶液，错误；D．依据电荷守恒，D正确。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题1. 溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，这种说法正确吗？A. 正确B. 不正确正确答案：B2. 将一定量的盐溶解在一定量的水中，所得溶液的体积会等于溶质和溶剂的体积之和吗？A. 会B. 不会正确答案：B3. 溶液的均一性指的是什么？A. 溶液中各部分的组成完全相同B. 溶液的颜色分布均匀C. 溶液的密度分布均匀正确答案：A4. 当溶液中溶质的浓度达到饱和状态时，继续加入溶质会如何？A. 溶质会溶解B. 溶质会沉淀C. 溶质会悬浮正确答案：B5. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是什么？A. 溶质质量/溶剂质量B. 溶质质量/溶液质量C. 溶剂质量/溶质质量正确答案：B二、填空题6. 溶液是由至少两种物质组成的均一、________的混合物。
答案：稳定的7. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液，此时溶液为________。
答案：饱和状态8. 溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值小于7表示溶液呈________性。
答案：酸性9. 溶液的稀释可以通过增加溶剂的量来实现，但溶质的质量________。
答案：不变10. 溶液的浓度越高，其渗透压________。
答案：越大三、简答题11. 为什么在配制溶液时，需要使用量筒来量取溶剂？答案：使用量筒可以准确量取一定体积的溶剂，保证溶液的浓度准确无误。
12. 什么是溶液的饱和度？请举例说明。
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，溶剂对溶质的最大溶解能力。
例如，20°C时，100克水中最多能溶解36克食盐，此时溶液达到饱和状态。
四、计算题13. 某溶液中溶质的质量分数为10%，若要配制100克的溶液，需要多少克的溶质？答案：首先，根据质量分数的定义，溶质的质量 = 溶液质量× 质量分数。
因此，需要的溶质质量 = 100克× 10% = 10克。
14. 如果在上述溶液中再加入10克的溶质，溶液的总质量变为多少？质量分数变为多少？答案：加入溶质后，溶液的总质量变为 100克 + 10克 = 110克。
电解质溶液习题目录(2)-沉淀溶解平衡
第10章电解质溶液习题目录（2）-沉淀溶解平衡一判断题；二选择题；三填空题；四计算题一判断题1一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积是一个常数。
()2任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积都等于K(AgCl)。
（）3K(MgCO3)=3.5⨯10-8，这意味着在所有含MgCO3溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=3.5⨯10-8（）4Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：K(AgCrO4)=4[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]。
（）5Mg(OH)2的标准溶度积常数表达式为：K(Mg(OH)2)=[c(Mg+)/c]·4[c(OH-)/c]2。
（）6难溶电解质的K是温度和离子浓度的函数。
（）7已知K(ZnCO3)=1.4⨯10-11，K(Zn(OH)2)=1.2⨯10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。
.......................................................................... （）8将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c(Ag+)=4.7⨯10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0⨯10-2mol·L-1，则K(Ag2CrO4)=1.1⨯10-12。
（）1NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加入到它的饱和溶液中时，也可能有固体析出，这是由于Cl-的同离子效应作用的结果。
（）2同离子效应使难溶电解质的溶解度变大。
（）3饱和溶液一定是浓溶液。
（）4CaF2在稀HNO3的溶解度比在纯水中的溶解度大。
（）5MgF2在MgCl2中的溶解度比在水中的溶解度小。
【化学】化学《溶液》练习题及答案
【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。
解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。
因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。
因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。
点睛：饱和溶液与溶解度。
2．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出【答案】D【解析】A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。
故选D。
3．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确．．．的是（）A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。
化学溶液试题附答案
化学溶液试题附答案化学溶液试题附答案化学是我们的一门必学科目，对我们来说也是非常重要，想要在考试中考出理想成绩，平常的练习就一定要勤。
下面是小编整理收集的化学溶液试题附答案，欢迎阅读参考！一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥【答案】 A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 BC4．配制100 mL 1.0 molL－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用1.0 molL－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】 A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】 A5．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．0.21 molL－1 B．0.26 molL－1C．0.42 molL－1 D．0.56 molL－1【解析】 n(H＋)＝0.1 L×0.3 molL－1×2＋0.3 L×0.25 molL－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 molL－1。
(完整)溶液练习题
溶液练习题一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每个1分，共35分)1.水溶液的特征是( )①均一②稳定③混合物④无色⑤透明⑥化合物A.①②③④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.④⑤⑥D.①②③2.把少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌,可以得到溶液的是（）A。
泥土 B.蔗糖 C。
植物油 D。
碳酸钙粉末3。
下列有关溶液的说法中正确的是( )A.凡是均一丶稳定的液体就是溶液B.从溶液中取出部分溶液后,溶质的质量分数减小C.溶液的状态一定是液体D.溶液中的溶质可以是一种或两种，溶剂只是一种4。
下列有关溶液的叙述中，错误的是A.溶液都是无色透明的 B。
溶剂都是水C.有晶体析出的溶液是饱和溶液 D。
植物油和水可形成溶液5.下列有关饱和溶液的说法不正确的是( )A.浓溶液不一定是饱和溶液，。
稀溶液也不一定是不饱和溶液B.同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大C.降低饱和溶液的温度，不一定有固体析出D.蒸发饱和溶液的溶剂，一定有固体析出6 生活中常见的下列物质，属于溶液的是（）A 牛奶B 泥水C 蔗糖水D 花生油7. 某物质的饱和溶液一定是（ )A 浓溶液B 稀溶液C 含100克水的溶液D 条件不变时不能再溶解该物质的溶液8.从一杯溶质的质量分数为10%的稀硫酸中倒出1/2的溶液，则所剩溶液（）A。
溶质的质量分数为20% 。
B.溶质的质量分数减少一倍为5% 。
C。
溶质的质量分数没有变化仍为10％。
D. 以上说法都不对。
9. T℃时，某物质的溶解度是10克，下列质量比关系正确的是（）A 溶液质量：溶剂质量=11：10 B溶液质量:溶质质量=10：1C 溶剂质量：溶质质量=1：1 D溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：1010. 20℃时,50克水中溶解18克食盐恰好饱和，下列叙述中正确的是（ )A食盐的溶解度是18克 B 20℃时，食盐的溶解度是18克C 食盐的溶解度是36克D 20℃时,食盐的溶解度是36克11。
第6章溶液训练2
第6章溶液训练（2）(满分35） 姓名 得分一、单选题（每小题2分，共24分）1、根据图4信息判断，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B ．t 1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C ．将t 2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t 1℃，有晶体析出D ．t 2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g 水中可制得饱和溶液2、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列 说法正（ ）A.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C .配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度3、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中不正 确的是( ) A.在t 1℃时，a 的溶解度等于c 的溶解度B. c 的溶解度随温度的升高而减少C. a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液D.当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯a 4、关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确 ( ) A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40% C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液5、图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是( ) A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B.在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.在t 2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液D.在t 1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 6、有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在一定温度下经历如下变化（ ）A.该温度下，固体物质的溶解度是30gB.溶液丙再蒸发10g 水，析出晶体质量一定大于3gC.溶液乙一定是不饱和溶液D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等7、下列因素与固体物质的溶解度无关的是( )A.溶剂的质量B.溶质的性质C.溶剂的种类D.温度8、下列有关溶液的叙述错误的是( )A.溶液各部分的性质都相同B.固体、液体、气体都可作溶质C.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 10203040020406080g 溶解度温度/ C甲乙0 t 1 t 2 温度/℃溶 解度/g M N甲 乙25D.t℃时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t℃时食盐的溶解度为36g9、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是( )A.混有泥沙的粗盐B.混有少量NaCl的KNO3C.混有少量CaCO3的BaSO4D.实验室用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物10、如右图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液能力训练:
1.下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A．食盐 B．黄酒C．白糖D．橄榄油
2．下列说法中，错误的是（）
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污 B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬3.下列哪种方法不可能
．．．用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
4.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）A．硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐
5.右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）
A. 130g
B.140g
C.160g
D.180g
6．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是
（）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌
C．量取5 0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
7.某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石
灰水变浑浊，则下列说法正确的是（）
A.该物质一定是二氧化碳
B.反应后溶质的质量一定减少
C.反应前后溶剂的质量保持不变
D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
8.实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是（）
A.烧杯
B.托盘天平
C.量筒
D.玻璃棒
9.
B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C. 20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数
D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出
10．25℃时向一定量不饱和KNO
3溶液中逐渐加入KNO
3
固体，则下列图像中能正确
表示此过程溶质质量变化规律的是（）
11.某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g；
水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加。
最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒
，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。
12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。
这种
现象说明气体的溶解度与有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为
饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是
、、。
13. (3分) 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用法
（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
14．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和
(2)t
2
溶液中溶质的质量分数为。
若要把该饱和溶液稀释
成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。
(3)t
℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温
2
℃，溶质的质量分数保持不变的是。
至t
1
15.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化
钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从
下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。
量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。
溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
16. KNO
和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题：
3
（1）依据上表数据，绘制KNO 3和KCl 的溶解度曲线，右图中
能表示KNO 3溶解度曲线的是 。
（填m 或n ）
（2）由表中数据分析可知， KNO 3和KCl 在某一温度时具有相同的
溶解度x ，则x 的取值范围是 。
（3）10℃时，131g 饱和KCl 溶液，蒸发10g 水后，再降温到10℃，
可析出KCl 晶体的质量为 。
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO 3溶液的小试管放入盛
水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加
入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
A ．氢氧化钠固体
B ．生石灰固体
C ．冰块
D ．硝酸铵固体
E ．浓硫酸
17.（4分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M
的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M 的质量。
测定结果记录如下
（1
）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）； （2）将40℃时接近饱和的M 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M 的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M 和水配制100g 溶质质量分数为5%的M 溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。
18. (3分)向装有等量水的A 、B 、C 烧杯中分别加入10g 、25g 、25gNaNO 3固体，充分溶
解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）图二能表示NaNO 3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃，对所得溶液的
叙述正确的 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
19. (6分)在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。
已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。
右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。
请回答：
（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液
中
（填“有”、“没有”）晶体析出。
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再
通过操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。
这种方法的化学原理。
20.配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
21.现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，可向溶液中加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g水。
22.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
的质量。
求：（1）生成CO
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。