铁和铁的化合物
铁的化合物
2、除去括号中的杂质: Fe FeCl2溶液(铜离子);____________
Fe FeCl2溶液(铁离子);____________ Cl2 FeCl3溶液(亚铁离子);__________
3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列 物质，会有三价铁 生成的是（ B、C ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
FeCl2溶液
交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶
液和FeCl2溶液?
探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？ FeCl2
浅绿色
鉴别方法
FeCl3
棕黄色 立即产生 红褐色沉淀
直接观色
白色沉淀迅速变灰 加NaOH溶液 绿色最后呈红褐色
加KSCN溶液
无现象
血红色
(2)Fe 和Fe 的转化
离子方程式： FeO +2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4
④均能被CO还原成Fe
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高一化学铁的化合物知识点
高一化学铁的化合物知识点
铁的化合物知识点
铁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在，并且在日常
生活和工业生产中有着重要的应用价值。在化学中，铁还可以与
其他元素形成各种化合物，这些化合物在科学研究和工业生产中
都起着重要的作用。本文将介绍一些关于铁的化合物的知识点。
1. 氧化物
铁可以与氧反应形成多种氧化物，其中最常见的是氧化铁。氧
化铁根据氧化态的不同可以分为三种类型：FeO，Fe2O3和Fe3O4。
- FeO是一种亚铁氧化物，其中铁的氧化态为+2。它是黑色的
固体，在高温下可以由氧化铁的还原反应制备。
- Fe2O3是一种三铁氧化物，其中铁的氧化态为+3。它具有红
色的颜色，被广泛应用于颜料和陶瓷工业。
- Fe3O4是一种混合氧化物，其中铁的氧化态既有+2又有+3。
它是黑色的磁性固体，常用于磁性材料的制备。
2. 氢化物
铁与氢也可以反应形成氢化铁。氢化铁是一种非常活泼的化合物，具有剧烈的反应性。它可以与酸类反应产生氢气，并且在空
气中很快氧化生成氢氧化铁。
3. 硫化物
铁与硫也会发生反应生成硫化铁。硫化铁具有黑色的外观，常
用于磨料和润滑剂的生产。
4. 碳酸盐
铁的碳酸盐包括碱式碳酸铁和绿矾。碱式碳酸铁是一种白色的
固体物质，常用于制备其他铁化合物。绿矾是一种常见的铁矾矿，它具有绿色的颜色，并且可以用于木材的防腐和皮革的鞣制。
5. 铁和酸的反应
铁可以与酸发生反应，产生相应的盐和氢气。铁和硫酸反应生
成硫酸亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁。
总结：
铁是一种重要的金属元素，在化学中可以与氧、氢、硫以及酸类等其他元素形成各种化合物。这些铁的化合物在工业生产和科学研究中起着重要的作用。熟悉铁的化合物知识点有助于我们更好地理解和应用化学知识。
铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结
铁是一种常见的金属元素，它的化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。铁是属于第八组元素，其在自然界中表现出有许多形式，比如金属铁，化合物，混合物等。
铁有着许多独特的特性。它有着良好的强度，可以承受较大的负荷。同时，它也具有较好的韧性，能够承受较大的压力。另外，铁也具有耐腐蚀性，即使在腐蚀性环境中，它也能保持其外观不变。此外，铁也具有良好的热传导性和电磁兼容性，因此它在工程应用中得到了普遍的应用。
铁的特性决定了它在行业应用中的重要性，它的大量使用决定了它的生产体量以及其生产的质量。铁在金属制造行业中被广泛应用，如机械、电子、航空、电力和冶金等行业，铁用于制造器具如机床、把手、工具等，也常用于建筑工程中。
除了金属铁，铁也可以形成复杂的化合物。铁的主要化合物有氧化铁和酸性铁等。氧化铁，又称三价氧化铁，化学式为Fe2O3，是一种由二价铁和三价氧组成的复合物，它有着明亮的红褐色，比较粗糙，但也具有抗菌和抗霉菌的作用。其次是酸性铁，它是由三价铁和水组成的化合物，有着黑色的光泽，穿透性和抗腐蚀性较好，常用于工业领域的表面处理。
此外，铁还能形成混合物。这类物质有铁矿石、铁粉和铁粒等，它们通常由石墨、铁和熔融的金属组成，具有不同的物理性质。铁矿石是一种混合物，它是由固溶体和熔融金属组成，可用来制造金属制
品。铁粉和铁颗粒则是它们的碎片，可以用来制造磁性物体、氧化物和合金等。
以上是铁及其化合物的知识点总结。铁是一种重要的工业原料，它的特性决定了它在金属制造行业的广泛应用。另外，它还能形成复杂的化合物和混合物，可以用于制造各种工业制品和机械设备。
铁及铁的重要化合物
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
铁与水蒸气的反应
装置1 实 验 装 置 用小试管收集一试管气体， 气 用火柴点燃肥皂泡，听到 点燃，听到轻微噗声证明 爆鸣声，证明生成了 H2 体 H 生成了 2 装置2
装置 1 装置 2 铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水 实验 蒸气反应，化学反应方程式为 3Fe＋ 结论 △ 4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
注意颜色
浅绿色
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
棕黄色
(1)、Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶
液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
溶液颜色无变化
还有哪些方法可以鉴别FeCl3 溶液和FeCl2溶液？
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓； （浅绿色） （白色） 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；
FeO+2H+=Fe2+ Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O +H2O
不研究
注：FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4
2、 铁的氧化物 的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料 高 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO 温 2
铁的化合物
反应
氧化性、 氧化性、 还原性 炼铁
氧化性、 还原性
用途
2.铁的氢氧化物：Fe(OH)3 和Fe(OH)2 铁的氢氧化物： 铁的氢氧化物 设问】预测它们可能有哪些化学性质？ 【设问】预测它们可能有哪些化学性质？ 小结】两个角度：碱类通性、 【小结】两个角度：碱类通性、 氧化或还原性。 氧化或还原性。
【小结】 小结】 类别： （1）类别：FeO 、Fe2O3碱性氧化物 Fe3O4 复杂氧化物 （2）化学性质： 化学性质： ①可以与酸反应（碱性氧化物的通性） 可以与酸反应（碱性氧化物的通性） 练习】请分别写出FeO FeO、 【练习】请分别写出FeO、 Fe2O3与盐酸 反应的离子方程式。 反应的离子方程式。
【小结】 小结】
（1）金属化合物的主要类型： 金属化合物的主要类型： 金属的氧化物→氢氧化物（ 金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐 金属化合物： （2）金属化合物： 类别不同、价态不同，性质不同。 类别不同、价态不同，性质不同。
【设问】金属化合物还可以进一步分类：如： 设问】金属化合物还可以进一步分类： 碱性氧化物（ ）、酸性氧化物 酸性氧化物（ 碱性氧化物（Na2O）、酸性氧化物（Mn2O7) 两性氧化物(Al 复杂氧化物（ 两性氧化物(Al2O3)、复杂氧化物（Na2O2）。 请问铁的三种氧化物所属类别和可能的性质？ 请问铁的三种氧化物所属类别和可能的性质？
高中化学：铁及其化合物
高中化学：铁及其化合物
高中化学：铁及其化合物
在本文中，我们将了解铁的主要性质及应用，以及铁的重要化合物的主要性质及应用。我们将以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
铁的存在和主要性质
铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。铁的化学性质包括：
1)与非金属单质的反应
①与氧气的反应：在常温下，铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。点燃铁可以生成Fe3O4.
②与氯气的反应：2Fe＋3Cl2→2FeCl3.
③与硫的反应：Fe＋S→FeS。
2)与水的反应
在常温下，铁与水不反应，但在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2.
3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋→Fe2＋＋
H2↑。
②与氧化性酸反应的离子方程式：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3→Fe＋NO↑＋2H2O。
4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋→Cu＋
Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋。
铁的重要化合物
铁的氧化物包括FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们分别与盐酸
反应的离子方程式为：XXX→Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋
→2Fe3＋＋3H2O、XXX与硝酸反应的化学方程式为：3FeO
＋10HNO3→3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3，它们与H＋反应的离子方程式为：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O、2Fe(OH)3
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铁及其化合物知识点
1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。
二．化学性质：
1.与非金属反应
1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3
Fe 2+
Fe 3+
2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)
3 与酸反应
1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑
2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O
常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：
Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O
4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu
三、铁的化合物
1、铁的氧化物
铁的氧化物的比较
铁的氧化物
FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称
铁红磁性氧化铁色、态
黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态
+2+3+2、+3水溶性
难溶于水稳定性
不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应
FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O
铁和铁的化合物知识点总结
铁和铁的化合物知识点总结
[学习难点]
铁的化学性质，Fe2+、Fe3+的相互转化及鉴别。
[重点内容讲析]
铁位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，其原子结构示意图为：
其失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+。
因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。
铁及其重要化合物的转化关系：
一、铁的单质化学性质
铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e －=Fe3+。
1．铁跟氧气等其它非金属单质的反应：
3Fe+2O2Fe3O4 （一定要注意产物）
2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2=FeI2 Fe+S FeS 3Fe+C Fe3C
2．铁跟水的反应：2Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑（注意产物也是Fe3O4）
在此也可以有意识地总结金属与水反应的基本规律。
3．铁跟酸的反应：
①与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
②与强氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁和冷浓硝酸、冷浓H2SO4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：
Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O
4．铁和某些盐溶液的作用：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
这些反应在除杂、鉴别等方面都有一定作用，要理论联系实际，领会和理解反应实质。
二、铁的氧化物
高中化学知识点：铁及其化合物
高中化学知识点：铁及其化合物
铁的性质
- 铁是一种金属元素，符号为Fe，原子序数为26。
- 铁是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
- 铁在常温下是固态，可以延展和变形。
铁的化合物
氧化铁
- 氧化铁是铁常见的氧化物，由铁和氧组成。
- 三种常见的氧化铁是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和氧化铁（Fe3O4）。
- 氧化亚铁是黑色的，氧化铁是红色的，氧化铁是黑色的。
铁的酸性氧化物
- 铁还可以形成酸性氧化物，可以和酸反应生成盐和水。
- 铁的酸性氧化物有氧化铁（Fe2O3）和氧化铁（Fe3O4）。
金属铁
- 金属铁是纯铁，具有较高的熔点和延展性。
- 金属铁通常用于制造各种工具和建筑材料。
铁的应用
- 铁是常见的金属材料，在工业和日常生活中有广泛的应用。
- 铁通常用于制造建筑材料、机械、电器、车辆等。
- 铁的化合物也有一些应用，例如氧化铁可以用于制作颜料。
总结
铁是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。铁的主要化合物是氧化铁。铁及其化合物在工业和日常生活中有广泛的应用。
铁的化合物
探究一：
如何将＋２价铁转化为＋３价铁？
Fe
2+
？
Fe３+
2Fe3+ + 2Fe3+ + 2Cl2Br-
2Fe2+ +Ｃl2 ＝ 2Fe2+ +Ｂr2 ＝
3Fe2+ + 4H+ + NO3-＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O 5Fe2+ + 8H+ + MnO4-＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝ 2Fe3+ + 2H2O
2-
Cu2+
H2S
S2- ＝
Hale Waihona Puke Baidu
+SO2+2H2
O＝2Fe2+
+4H+
小结：
+3价铁离子只具有氧化性，遇较强 还原剂时会被还原成+２价铁化合物。
Fe
3
Fe
（溶液中）
I 、SO2、S 、H2S、Cu、Fe等
2
2
； https://www.028sgd.com 电竞圈；
铁的化合物
铁和铁的化合物常用化学方程式
铁和铁的化合物常用化学方程式
铁的冶炼：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2
一、铁（遇强氧化剂呈+3价，遇弱氧化剂+2价）
1.与非金属：
①铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2===2FeCl3
②铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2===Fe3O4
③2Fe＋3Br2===2FeBr3
④铁和硫共热：Fe＋S===FeS
⑤Fe＋I2===FeI2
2.与水蒸气：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
3.与非氧化性酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
4.与盐：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
5.与碱不反应
二、铁的氧化物
FeO（黑色粉末）、Fe2O3（红棕色粉末，俗名铁红，常用作红色油漆和涂料、炼铁原料）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）
1.FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
2.Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
3.Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
三、铁的氢氧化物
Fe(OH)2（灰绿色）、Fe(OH)3（红褐色）
1.制备：
①FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2+＋2OH—===Fe(OH)2↓
②3NH3·H2O＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl 3NH3·H2O＋Fe3+===Fe(OH)3↓＋3NH4+
铁和铁的化合物（精选3篇）
铁和铁的化合物（精选3篇）
铁和铁的化合物篇1
1、使学生掌握铁的性质。（学会）
2、通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力（会学），同时对学生进行环境保护教育。（德育渗透）
3、培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，解决问题的能力。（会学）
4、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力（会学），进一步激发学生的兴趣和求知欲。（乐学）
5、通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。（德育渗透）
教学重、难点：
fe的还原性、fe与稀hno3、水蒸气的反应。
实验设计：
1、增加“铁丝与稀硝酸反应”的学生实验。（创新能力）
2、增加“铁丝与水蒸气反应”的实验。
教学用具：
试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品；多媒体教学设备、flash4.0电脑软件支持。
教学模式：实验探究法。
教学过程：
一、设疑激趣。
【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？
【电脑展示】我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近
XX年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。
高中化学铁和铁的化合物的性质
思考：要想长时间观察到白色絮状沉淀，关键是什么？
1、Fe（OH）2的制备（亚铁盐(浅绿色)和碱溶液反应）
现象： 白色马上变成灰绿色，最后变成红褐色
有关反应： Fe2++2OH -= Fe(OH)2↓白色
4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色
①亚铁盐中含有Fe3+。 原因分析：
Fe
③
②
（14）
（FeO· 2O3） Fe
Fe3O4
⑤ （16）
Fe3+
③3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
高温
3Fe + 4H2O （g）
Fe3O4 + 4H2
④ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
⑤Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
⑥FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
2＋被溴水氧化：________________________。 2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋ (2)Fe 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋ (3)Fe2＋被酸性高锰酸钾氧化：
===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ______________________________________。
铁的化合物
武汉市十四中学 龚妍
铁的化学性质（知识回顾）
一、生成＋２价化合物
1. Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑
2. Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
3. Fe + S ＝ FeS 4. Fe + I2 = FeI2 5. Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
二．生成＋３价的化合物
探究一： 如何将＋２价铁转化为＋３价铁？
Fe2+ ？ Fe３+
2Fe2+ +Ｃl2 ＝ 2Fe3+ + 2Fe2+ +Ｂr2 ＝ 2Fe3+ +
2Cl2Br-
3Fe2+ + 4H+ + NO3-＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O
5Fe2+ + 8H+ + MnO4-＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝ 2Fe3+ + 2H2O
小结：
二价铁遇较强氧化剂时被氧化成三价铁
探究二：
如何将＋３价铁转化为＋２价铁？
(完整版)铁及其化合物练习及答案
铁和铁的化合物
1。铁处于周期表的（）
A.第三周期VⅢB族 B。第三周期VⅢ族C。第四周期VⅢA族D。第四周期VⅢ族
2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )
A.FeS B。FeCl2C。FeCl3D。Na2O2
3.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )
A.浓氨水
B.CuSO4溶液 C。FeCl3溶液 D。浓H2SO4
4.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是（）
A.FeCl3
B.K2CO3
C.KCl
D.CuSO4
5.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（）
A.CuSO4溶液
B.Na2SiO3溶液
C.FeSO4溶液
D.NaCl溶液
6.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是( )
A.MgCl2
B.FeCl2C。AlCl3 D.FeCl3
7.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ )
A.FeCl2
B.FeCl3和Br2 C。FeCl2和Br2D。FeCl3和FeBr3
8。能与大量Fe3+共存的是( )
A。Fe B.S2— C.Cu2+D。Cu
9.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )
A。NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水
10。使Fe，Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在
A.Cu，Fe3+
B.Fe2+，Fe3+
C.Cu，Cu2+D。Fe2+、Cu
11。28克铁和100ml0.5mol/LFe（NO3）3溶液混和，则（ )
A。Fe完全被氧化B。Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D。溶液中只有Fe2+
高中化学知识点：铁及其化合物
高中化学知识点：铁及其化合物
铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置
2．铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。 点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3。 ③与S 的反应：Fe ＋S=====△
FeS 。 (2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸
遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
铁的重要化合物
1．铁的氧化物
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁
色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2 ＋3 ＋2、＋3 说明：
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、
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小结：
鉴 别方 法
直接观色
Fe
2
Fe
3
显 利 色 与KSCN 用反 应 与苯 酚 利的 与铜片 氧 用 化 与 淀 粉 Fe 性 KI 试 纸 利用沉淀反应 与 OH 作用
3
浅绿色 不显红色
不显紫色
棕 黄 色 血 红 色
显 紫 色
Cu被腐蚀 无明显现象 溶液变绿色
白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐 绿色最后呈红褐色 色沉淀
试纸不变蓝 试纸变蓝色
有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使 溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C 将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后 得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉 得溶液E，将E也分成两份：一份中加入 NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一 系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又 生成含C的溶液。则 A. FeS 2 B. Fe2O3 C FeCl D. Fe(OH ) 3
二、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 铁 红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 + 2，+ 3 化合价 不 溶 不 溶 水溶性 不 溶 碱性氧化物 类 型 共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe 3H O
铁的化合物
• 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： • 白色----绿色----灰绿色----红褐色，写出 反应的方程式： • 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 • 生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性 碱，都能与酸反应，写出离子方程式。
铁的化合物
• 3、亚铁盐和铁盐 • ①绿矾 (FeSO4· 7H2O) • 制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿 色晶体。 • 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝 黑墨水、染料，杀虫剂等。 • ②三氯化铁 （FeCl3）
Fe H2Og Fe3O4 H2
高温
练习
CuSO4 B、
1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是：
A、 FeCl3
1mol/ LHNO3 C、 3 0 H SO 1 . 84 g / cm , 98 D、 0 2 4 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后， 溶液的质量增加但无气体放出的是： HgNO3 2 D、 CuCl2 B、 H 2 SO4 C、 Fe2 SO4 3 A、
3 2 3 2
与 还 都能被还原。如Fe O 3CO高温 2 Fe 3CO 性 原剂
2 3
2Hale Waihona Puke Baidu
练习：
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 Fe2O3 而制得红色砖瓦；若烘热后 ------期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 CO, H 2 气体，它们把该 产生大量的-------红色物质还原成黑色的化合物是 FeO, Fe3O --------，同时还原未烧的碳得青 4 色砖瓦。
铁和铁的化合物 铁
第二课时
复习回顾： （1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？ （2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有 哪些异同点？ （3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同 之处？ （4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别 跟盐酸反应的化学方程式？
三、铁的氢氧化物：
思考：
若将NaOH 溶液滴到FeCl3 溶液中有
2、铁的化学性质：
1、与非金属反应,如 Cl2 , O2 , S 等。 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。 3、与酸反应： a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。
1、常温下发生钝化，不反应
2、加热时可以反应。
常温下通常不与水反应
4、与水反应：
高温时可以反应，方程式：
• • • • • • • • • ①Fe3+的检验： a目测：黄色溶液 b滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：红褐色沉淀。方程式： Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) c加KSCN溶液： 现象：溶液呈血红色 Fe3+ + SCN-== [Fe(SCN)]2+ 黄色 无色 血红色
Fe2+和Fe3+离子的检验
什么现象？若滴加到FeCl2 溶液中呢？
请同学们写出相应的化学方程式。
铁的化合物
• 2、氢氧化物[Fe(OH)2 Fe(OH)3] • 实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察 实验现象，写出离子方程式。 • Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) • 实验：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液， 注意把滴管伸入液面以下，观察实验现 象，写出方程式。 • Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)
铁的化合物
• 制法：铁屑与氯气直接反应 • 2Fe+3Cl2==2FeCl3 或 • Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3· 6H2O • 问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的 反应有： • 问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应 离子方程式。
Fe2+和Fe3+离子的检验
3
练 习：
E. FeCl F. Fe(OH )
2
2
思考：
3
用FeCl 溶液可以腐蚀印刷线路 板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？
总结：
铁三角
Fe
0
还原性
Fe
2
氧化性
Fe
3
严立芳
铁和铁的化合物 铁
第一课时
第四周期 第VIII族
位置
Fe
结构 Fe 性质
14 2
还原性 金属性
1、铁的物理性质：
１.银白色,有金属光泽,质软;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体; 3 4.密度是7.86g/CM ，熔点1535 C ， 沸点是2750 C ; 5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.