山东省17市2015—2013三年中考化学试题分类汇编——质量守恒定律.doc

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中考化学考前冲刺专题——质量守恒定律

中考化学考前冲刺专题——质量守恒定律一、中考考查知识点1、质量守恒定律2、化学反应现象二、中考试题回顾1. 化学反应前后肯定发生变化的是( )。

A. 原子数目B. 元素种类C. 物质总质量D. 分子种类2.在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O2错误！未找到引用源。

4X+6H2O，则X的化学式为( )。

A.N2B.NOC.NO2 D.N2O3．下列观点符合质量守恒定律的是()。

A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素4. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

关于此反应下列认识不正确的是（） A、m的值是1 B、甲可能是该反应的催化剂C、该反应是分解反应D、反应中乙、丁的质量比是29:8 5．下面对某些实验现象的描述，不正确的是()。

A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀6．下列对实验现象的描述，错误．．的是()。

A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀7．下列有关实验现象的描述正确的是( )A．将盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有沉淀产生B．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀C．四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀D．将少量二氧化碳通人氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀8.下列实验中，现象描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.分别点燃棉花和羊毛，都产生烧焦羽毛的气味物质甲乙丙丁反应前质量／g 1 20 15 2反应后质量／g m 29 0 8一定条件 C.用CO 还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 D.向NaOH 溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红 9．下列实验现象描述正确的是 ( )A ．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B ．硫在氧气中燃烧，生成微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味气体C ．向盐酸中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红D ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 10.在化学反应A+2B ＝C+D 中：(1)若56gA 恰好与73gB 完全反应，能生成127gC ，则同时生成D g 。

14页山东省17市2013—2015三年中考化学真题分类汇编——化合价、化学式及及计算

14页山东省17市2013—2015三年中考化学真题分类汇编——化合价、化学式及及计算山东省17市2015—2013三年中考化学试题分类汇编化合价、化学式及计算（2015年）一、选择题1.（2015•滨州）我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（D）A．黄酮素属于有机物B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1C．黄酮素的相对分子质量为222D．黄酮素由27个原子构成2.（2015•滨州）化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（A）A．N-3H3﹣﹣NH3中氮元素显﹣3价B．4H﹣﹣4个氢元素C．镁离子﹣﹣Mg+2D．氧化亚铁﹣﹣Fe3O4 3.（2015•德州）以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（B ）①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl2④钠元素显+1价—Na+1⑤两个铝离子—2Al3+ A．①②④B．①⑤C．②③⑤D ．②③④4.（2015•东营）下列化学用语表达错误的是（C ）A ．两个氮气分子：2N 2B ．淀粉的化学式：（C 6H 10O 5）nC ．臭氧中氧元素的化合价：D ．一氧化碳使氧化铜还原成铜的化学方程式：CuO+CO Cu+CO 2 5.（2015•济宁）下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是（B ）①3222CO H O H CO =+ ②↑+↑+==32234NH CO O H HCO NH ③O H S O S H 222222+====+ ④NaCl OH Cu CuCl NaOH 2)(222+↓=+A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④6.（2015•莱芜）钾长石是常见的含铝矿物，其主要成分是KAlSi 3O 8，KAlSi 3O 8中硅元素的化合价为（B ）A ． +2B ． +4C ． ﹣4D ． +37.（2015•莱芜）我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C 15H 10O 2，下列说法正确的是（D ）A ．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：点燃△2B．黄酮素的相对分子质量为222gC．黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成D．黄酮素中碳元素的含量最高8.（2015•聊城）很多饮料中都含有柠檬酸（C6H8O7）．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（C）A．属于氧化物B．由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成C．分子中氧元素的质量分数最大D．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 9.（2015•济南）锂电池是新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐。

山东省17市三年中考化学真题分类汇编——质量守恒定律

山东省17市2015—2013三年中考化学试题分类汇编质量守恒定律（2015年）一、选择题1.（2015•滨州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表，下列说法中，不正确的是（B）B．乙是反应物C．参加反应的甲和丁的质量为1：4D．物质丙可能是该反应的催化剂2.（2015•德州）化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。

下图是某化学反应的围观示意图，你认为下列说法不正确的是（ C ）A．反应前后原子的种类、数目都不变 B．该反应是置换反应C．反应前后各元素的化合价都发生了改变 D．乙、丙两种物质都是氧化物3.（2015•济南）下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（D ）A.该反应不属于置换反应B.图示中x的数值为3C.反应前后氢元素的化合价发生了改变D.反应中甲、丙两物质的质量比为2:74.（2015•莱芜）纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（A）A． M由四种元素组成B． M的化学性质很稳定C． M中有氨气D． M可能是碳酸氢钠5.（2015•聊城）如图所示是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（A）A．化学反应前后原子的种类不变B．生成物一定是氧化物C．化学反应前后分子的种类不变D．该反应属于置换反应6.（2015•济南）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3 + 3O2=2X + 6H2O，则X的化学式为（B ）A．NO B．N2 C．NO2D．N2O7.（2015•青岛）认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础。

自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环②氧循环③水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（C）A.①②B.②③C.③D.①③8.（2015•日照）饮用含甲醇的酒，可能造成失明，甚至中毒死亡。

原创中考试题汇编《质量守恒定律》

质量守恒定律一、选择题：1、（2022•徐州）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）A．X=2B．d是一定是催化剂C．c物质一定不是化合物D．反应中c、a的质量比为8：32、（2022•阳泉）在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：N2H4+O2═N2+2X．根据质量守恒定律，X的化学式为（）A．H2O B．NO C．H2 D．HNO33、（2022•广安）2022年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。

其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O．下列说法错误的是（）A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成B．X为一种有毒的物质C．生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐D．C2H8N2中碳的质量分数为40%4、（2022•常州）石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O═CaCO3+2X，则X化学式为（）A．NO B．N2 C．CO2 D．NH35、（2022•广元）ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3+X+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．X的化学式是SO3B．该反应属于复分解反应C．ClO2中氧元素的化合价为-1价D．ClO2的名称为二氧化氯6、（2022•无锡）元素钴（Co）有多种化合价，将9.3g Co（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是（）A．CoO B．CoO3 C．Co2O3 D．Co3O47、（2022•山西）碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+X．根据质量守恒定律，X 的化学式是（）A．H2O B．H2 C．CO D．N28、（2022•金昌）高铁酸钾是一种优良的多功能水处理剂。

中考化学真题汇编《质量守恒定律》(含解析)

《质量守恒定律》17．（2019·潍坊市）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。

下列说法正确的是（）A．b的数值为14 B．该反应为复分解反应C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6 D．充分反应后生成丙的质量为37.5g答案为：A10.（2019·镇江市）下图是甲转化为丁的微观过程。

下列说法正确的是（）A. 转化①中原子种类不变，个数改变B. 转化②是化合反应C. 整个过程中共有2种氧化物D. 物质丁是复合肥【答案】C【解析】【详解】由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CH4ON2[CO (NH2)2]，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H2==2NH3，2NH3+CO2== CH4ON2+H2O，因此：A、转化①中原子种类不变，个数不改变，故A错误；B、转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误；C、CO2、H2O都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C正确；D、物质丁中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故D错误。

故选C。

9.（2019·赤峰市）从电解水的微观示意图中获得的信息错误．．的是（）A. 分子在化学变化中可以再分B. 氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子C. 水是由氢气和氧气组成的D. 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成【答案】C 【分析】根据已有的知识进行分析，在化学反应中，分子首先分为原子，原子重新组合成新的分子，据此解答。

【详解】A 、由微粒的变化可知，化学反应中，分子分为原子，原子不能再分，故A 正确； B 、由微粒的变化可知，氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子，故B 正确； C 、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故C 错误； D 、由微粒的构成可知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故D 正确。

中考化学化学质量守恒定律综合题汇编附答案

B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故
B 不正确；
C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故
C 正确；
D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故故选 B。
D 正确。
【点睛】
化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
11．将一定量 xFeSO4?y（ NH4） 2SO4?6H2O 晶体加入到过量 NaOH 溶液中，加热生成
中考化学化学质量守恒定律综合题汇编附答案
一、初中化学质量守恒定律
1．已知反应：
， A、 B 两物质完全反应时质量比为 3:4 ，若生成 C 和 D 共
140g，则该反应消耗 B 的质量为（
）
A． 60g
B． 80g
C． 90g
D． 120g 【答案】 B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，参加反应的物质（即 A、 B 两物质）的质量总和应为 140g，由于 A、B
A．表示四种不同的元素 C．甲、丙元素具有相似的化学性质【答案】 D
B．丁表示的是阴离子 D．乙元素在化合物通常中显 +1 价
【解析】【详解】
A. 质子数决定元素的种类，故上图共表示三种不同的元素，选项错误； B. 丁表示的微粒质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子，选项错误；
C. 具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化学性质相似，甲、丙不具有相似的化学性质，选项错误；
中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项
B 不正确；
C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项 C 不正确；

3.3质量守恒定律与化学方程式(2013年版)【中考化学专题复习】

反应物和生成物的不变宏观元素的不变五个不改变原子的不变微观原子的不变原子的不变宏观：物质的变二个一定变微观：分子的变一个可能变: 可能改变。

质量守恒定律本质原因班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题三物质的化学变化3.3质量守恒定律与化学方程式（2013年版）【中考导航仪】中考说明①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的物质质量关系。

②认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

③能正确书写简单的化学反应方程式。

④能根据化学方程式进行简单计算。

解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：①领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。

②准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。

③熟练应用化学方程式进行有关计算。

④认识质量研究对于化学科学发展的重要意义。

考情回顾 (江西省)考点年份情况统计质量守恒定律2011年6题2分单选题以推算化学式来考查质量守恒定律的应用 2010年26题7分实验题质量守恒定律的验证2009年10题2分单选题以曲线图来考查质量守恒定律的应用化学方程式2011年24题5分填空题以物质的推断为背景考查化学方程式书写 2010年25(4)题2分实验题以实验室制备气体的方式考查方程式书写 2009年15题2分选填题以实验现象考查方程式的书写命题预测这两个考点在每年的试题中出现频率高，所占分值大，通常在20分左右，涉及的题型广泛。

质量守恒定律：要求能利用定律说明常见化学反应中的质量关系，能用粒子的观点解释定律，在实验题探究题中依据质量守恒定律进行猜想或判断猜想是否正确将是命题的热点。

化学方程式：一般是结合具体的情景书写常见的化学方程式，整张试卷要求书写6～8个，分值占15分左右。

【教材放大镜】知识点一：质量守恒定律1.内容：参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

专题02 质量守恒定律化学方程式(练习)(原卷版)

专题02 质量守恒定律化学方程式目录考点过关练2考点01 质量守恒定律2考点02 化学方程式3考点03 根据化学方程式的计算4真题实战练5重难创新练9考点01 质量守恒定律1. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确．．．的是（）A. X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化2. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价C．该反应前后原子种类和数目均发生改变D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5﹕33. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是（）A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10D.乙一定是这个反应的催化剂4. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。

一段时间后，测得有关数据如下表：物质X Y Z M反应前的质量/g 20 5 3 28反应后的质量/g 待测值30 3 8关于此反应的认识不正确的是（）A．物质Z可能是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．参加反应的Y、M的质量比为5∶4 D．待测值为135. 在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（）A．该反应中，四种物质均为化合物B．反应前后氢元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3D．反应前后氢原子个数之比为1:3考点02 化学方程式6. 下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2点燃=======MgO B．4Fe+3O2点燃=======2Fe2O3C．2KClO3=2KCl+3O2↑D．S+O2点燃=======SO27. 关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A．表示各物质之间的质量比B．表明了反应的条件C．表明了反应的速率D．表明化学反应的反应物、生成物8. 化学方程式2Mg+O2点燃=========2MgO可读作（）A．镁加氧气等于氧化镁B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D．镁加氧气点燃等于氧化镁9. 下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是（）A．镁在空气中燃烧：Mg+O2点燃=======MgO2B．过氧化氢分解：H2O2═H2↑+O2↑C．铁在氧气中燃烧：Fe+O2═Fe2O3D．铝具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2═2Al2O310. 下列说法正确的是（）A．符号↑：表示在生成物中有气体产生 B．配平时可以改动化学式右下角表示的小数字C．符号△：表示点燃D．化学方程式中的等号表示反应物与生成物的分子数相等11. 配平下列反应的化学方程式：(1) NH3+ Cl2= N2+ HCl(2) C2H2+ O2= CO2+ H2O(3) Fe2O3+ CO= Fe+ CO2(4) C2H6O+ O2= CO2+ H2O考点03 根据化学方程式的计算12．我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。

中考化学化学质量守恒定律综合题及答案.docx

中考化学化学质量守恒定律综合题及答案一、初中化学质量守恒定律1．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物【答案】 B【解析】【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。

【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。

故选B。

2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。

则从该示意图中获取的信息不正确的是（）A．化学反应前后元素种类不变B．参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量C．甲和丁中同种元素的化合价不同D．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1： 1【答案】 B【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是催化剂二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2。

【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故 A 正确；B、由质量守恒定律可知，参加反应的甲中氧元素质量和乙中氧元素的质量之和等于生成的丙中氧元素的质量，故 B 错误；C、甲是二氧化氮，丁是氮气，同种元素的化合价不同，故 C 正确；D、参加反应的乙和生成的丙分子个数比为4： 4＝ 1： 1，故 D 正确。

故选：B。

【点睛】解决此类题的一般步骤，根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，写出化学方程式并配平，然后分析解答。

3．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于置换反应C．该反应中，反应物的质量比是1： 2D．该反应的生成物均为氧化物【答案】 D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4 +2O2点燃 2H2O+CO2。

中考化学化学质量守恒定律综合试题及答案

中考化学化学质量守恒定律综合试题及答案一、初中化学质量守恒定律1．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO【答案】B【解析】【分析】【详解】书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。

反应物中一共有2个l C原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个l C原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个l C原子，所以X的化学式为lNaC，故B正确。

故选B。

2．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍指零处D．无法确定【答案】A【解析】【详解】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。

选A。

3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。

则从该示意图中获取的信息不正确的是（）A．化学反应前后元素种类不变B．参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量C．甲和丁中同种元素的化合价不同D．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1：1【答案】B【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO 催化剂4CO2+N2。

【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A正确；B、由质量守恒定律可知，参加反应的甲中氧元素质量和乙中氧元素的质量之和等于生成的丙中氧元素的质量，故B错误；C、甲是二氧化氮，丁是氮气，同种元素的化合价不同，故C正确；D、参加反应的乙和生成的丙分子个数比为4：4＝1：1，故D正确。

2015年全国各地中考化学试题分类汇编：质量守恒定律(含答案)

2015中考化学试题分类汇编——质量守恒定律1、（安徽）下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误．．的是A．该反应是置换反应B．图中单质的化学式为N2C．反应后分子总数减少D．该装置可净化汽车尾气2. （广州）从中获取的信息错误的是A. 在反应前后，元素的种类没有变化B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变3.（益阳）下列化学方程式书写正确的是（C）A．NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O B．Fe＋2NaCl＝2Na＋FeCl2C．6HCl＋Fe2O3＝3H2O＋2FeCl3D．3Cl＋Al(NO3)3＋3NO34.（呼和浩特）甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气B.反应中含氢元素的化合物有三种C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化D.反应中甲和丙的质量之比为475. （苏州）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未金属”。

钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。

冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则为A. FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCO36. (重庆A卷) 下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是DA.该反应中CaO 起催化作用B.该反应中CO2是生成物C.该反应是复分解反应D.该反应是化合反应7. （天津）下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。

根据图示信息，下列说法正确的是CA. 该反应生成两种物质B. 该反应是复分解反应C. 化学反应前后原子的种类不变D. 分子在化学变化中是不可分的8. (资阳) 下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是BA ．高炉炼铁：2Fe 2O 3＋3C = 4Fe ＋3CO 2↑B ．煅烧石灰石制生石灰：CaCO 3 = CO 2↑＋CaOC ．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO 4＋2Ag ＝Ag 2SO 4＋CuD ．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl9. (上海) 在10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。

中考化学专题—质量守恒定律的应用计算

质量守恒定律的应用计算专题一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

例题1. 某石灰石样品质量为12g，加入100g稀盐酸恰好完全反应后再次称量，烧杯中剩余混合物质量为111.56g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）练习1. 将30.9g氯酸钾（KClO）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同3时生成氯化钾．待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质．请计算原固体混合物中氯酸钾的质量．例题2. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂C．X=2.0 D．该反应是化合反应练习2-1．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A．物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4 D．物质Z一定是该反应的催化剂练习2-2．在一定条件下，一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质质量（单位：g）如图所示，下列说法错误的是（）A．甲一定是反应物B．x+y=20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成丙与丁的质量比为2：1例题3.已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．16 B．27 C．44 D．56练习3．在反应A+B═C+D中，C、D的相对分子质量之比为9：32．若0.2gA与8gB恰好完全反应，则生成D的质量为（）A．0.9g B．3.2g C．6.4g D．1.8g例题4.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x= ；化学方程式为．练习4．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（）A．A+B=C+D B．A+2B=2C+DC．A+3B=C+2D D．A+3B=2C+2D中招拓展：1. 使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量，二者相比（）已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑A．一样多 B．跟稀盐酸反应的多 C．煅烧的多D．无法判断2．密闭容器内有X、O2、CO2、H2O物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表．物质X O2CO2H2O反应前23 80 2 2反应后待测32 46 29填空：（1）二氧化碳的相对分子质量为；（2）生成的水的质量为g；（3）反应后X的待测质量为g；（4）X物质含有元素（写出具有的元素）．3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11 g，全部溶解在100 g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242 g，计算：[来源:学.. （1）反应生成沉淀的质量m为g。

2015年化学中考试题分类汇编：质量守恒定律(含答案)

2015年化学中考试题分类汇编质量守恒定律一．选择题1．（2015•宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO 2+CO2↑，其中的化学式是（）A ．CaSiO4B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO3考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物的化学式．解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO 2+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质的化学式为CaSiO3．故选：D．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．2．（2015•南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．解答：解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确．故选：D．点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．3．（2015•潍坊）在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：物质 A B C D反应前质量（g） 4.6 4.0 0 0反应后质量（g）0 0.4 8.0 a下列说法正确的是（）A．反应后原子的数目减少B．a=0.6C．B、D的相对分子质量之比为9：1D．该反应一定是复分解反应考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反应后A质量为5克，A 质量减少是反应物；B质量减少了也是反应物；C质量增加为生成物，D质量增加的是生成物．解答：解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故错误；B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故错误；C、设BD的相对分子质量为b、d，则2b：d=（4.0g﹣0.4g）：0.2，则b：d=9：1，D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误；故选C点评：解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．4．（2015•潍坊）下列反应发生后，固体质量增加的是（）A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．将锌片插入稀硫酸中C．加热高锰酸钾制氧气D．氢气在加热条件下还原氧化铜考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，反应物的质量和等于生成物的质量和，以及常见的化学反应、物质的状态进行解答．解答：解：A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意；C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小；D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意；点评：本题主要考查了质量守恒定律和常见的化学反应，要解决此题，依据已有知识进行即可．5．（2015•扬州）在2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4↑反应中，的化学式为（）A ．H2B．NO2C．CO2D．CO考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物的化学式．解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4↑，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质的化学式为NO2．故选：B．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．6．（2015•邵阳）黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2NO3+S+3C2S+3CO2↑+↑，其中的化学式是（）A ．N2B．NO2C．NO D．N2O考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式为S+2NO3+3C+2S+3CO2↑，利用质量守恒定律分析解答；解答：解：由化学方程式为S+2NO3+3C+2S+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，、O、C、S的原子个数前后相等，而反应物中有N元素，生成物中应一定有N元素，则中只含有N元素，反应前共2个N原子，则中共2个N原子又的化学计量数为1，则的化学式为N2，故选A点评：本题考查利用化学方程式确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用．7．（2015•遵义）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD 中，下列说法正确的是（）A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取gA和gB反应，生成C和D的质量总和不一定是2g考点：质量守恒定律及其应用；复分解反应及其发生的条件．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反应按一定的质量比进行，故可以判断B、C是否正确；若A和C都是盐，则该反应可能是复分解反应，质也可能是置换反应．解答：解：A、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误．B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，若BD是单质也可能是置换反应，故B错误；C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误．D、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1，故若取gA和gB反应，生成C和D的质量总和不一定是2g，故D 正确；故选D．点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．8．（2015•滨州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g18 1 2 32反应后质量/g26 2 12下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．参加反应的甲和丁的质量为1：4D．物质丙可能是该反应的催化剂考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5：20=1：4．解答：解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=+26+2+12，解得=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中甲、丁的质量比25：20=1：4．故选：B点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．9．（2015•攀枝花）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（）物质 a b c d反应前的质量/g30 20 10 15反应后的质量/gy 0 10A参加反应的c与d的质量比为2：1．B．的取值范围：0≤≤30C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．+y=65考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误．解答：解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g=2：1，该选项说法正确；B、可以大于30，例如当a是生成物时，＞30，该选项说法不正确；C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D、+y=30+20+（10+5）=65，该选项说法正确．故选：B．点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．10．（2015•莱芜）60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）A ．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5g考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g﹣60g=192g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．解答：解：镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g﹣60g=192g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量=4g，即反应中产生的氢气质量为4g．故选A．点评：本题难度不是很大，顺利解题技巧在于：由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量．11．（2015•株洲）已知：和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成与W的质量比为11：9，且反应中消耗的质量是生成W 的质量的，则反应中消耗Y的质量为（）A ．16g B．36g C．44g D．64g考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的和Y的质量和跟生成和W的质量和相等．解解：由质量守恒定律，和Y两种物质共80g，则生成和W共80g，而、W两物质答：完全反应时的质量比为11：9，故反应生成W的质量是：80g×=36g，反应中消耗的质量是：36g×=16g，则反应中消耗Y的质量为：80g﹣16g=64g．故选D．点评：本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．12．（2015•孝感）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A ．无法确定B．44.4g C．33.3g D．35.6g考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部自于40g碳酸钙，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．解答：解：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部自于40g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为40g×100%÷（100%）=44.4g．故选：B．点评：本题难度不大，采用钙元素反应前后质量守恒是正确、快速解答本题的关键和捷径．13．（2015•临沂）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O 22+6H2O，则的化学式为（）A ．NO B．N2C．NO2D．N2O考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物的化学式．解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O 22+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2分子中含有6个氮原子，则每个分子由2个氮原子构成，则物质的化学式为N2．故选：B．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．14．（2015•咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2NO3+3C+S2S+3CO2↑+↑，根据以上信息，下列说法错误的是（）A．的化学式是N2B．黑火药在混合物C．NO3中氨元素的化合价为+5价D．NO3属于氨肥考点：质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．专题：结合课本知识的信息．分析：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物的化学式．B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断．C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NO3的化学式进判断．D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、根据反应的化学方程式S+2NO3+3C=2S+N2+3，反应物中S、、N、O、C 原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由2个氮原子构成，则物质的化学式为N2，故选项说法正确．B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确．C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）++（﹣2）×3=0，则=+5价，故选项说法正确．D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物的判别方法、化肥的分类方法是正确解答本题的关键．15．（2015•怀化）铜与稀硝酸反应可产生一种气体，方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2↑+4H2O，则的化学式是（）A ．H2O B．NO C．Cu D．N2考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物的化学式．解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质的化学式为NO．故选：B．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．16．（2015•岳阳）使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反应原理为2NO+2CO□+2CO2，则□内应填（）A ．N B．N2C．2N D．2N2考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断□内生成物的化学式．解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NO+2CO□+2CO2，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个□分子由2个氮原子构成，则□内物质的化学式为N2．故选：B．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．17．（2015•郴州）化学方程式2Na2O2+2H2O=4+O2↑中的化学式为（）A ．NaOH B．Na2O C．NaH D．Na4（OH）4考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物的化学式．解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4+O2↑，反应前钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4，反应后的生成物中钠、氧、氢原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4分子中含有4个钠原子、4个氢原子和4个氧原子，则每个分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质的化学式为NaOH．故选：A．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．18．（2015•哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A ．44% B．46% C．50% D．55%考点：质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、2CO3+2HCl═2Cl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．解答：解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、2CO3+2HCl═2Cl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g ﹣75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为，则60：11=：7.7g，=42g；则所含金属元素质量为75g﹣42g=33g ，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%．故选：A．点评：本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．19．（2015•南平）已知化学反应Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断R的化学式是（）A ．Na2O B．Al（OH）3C．NaAlO2D．NaAlO考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断反应中反应物R的分子构成，根据分子的构成确定R物质的化学式．解答：解：由反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2R+H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为反应前反应后Al原子 2 0H原子 2 2O原子 5 1Na原子 2 0根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质R的2个分子中含2个Al 原子，4个O原子，2个Na原子，则每个R的分子由1个Al，2个O原子构成，1个Na原子构成，则物质R的化学式为NaAlO2；故选：C点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．20．（2015•北京）已知：2ClO 32Cl+3O2↑，如图表示一定质量的ClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况分析．解答：解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象．答案：A．点评：本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．21．（2015•兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0反应后的质量（g） 1.2 2.4 5.4A．=2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物C．参加反应的甲、丙质量比是1：2D．丁一定是化合物考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．解答：解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2++2.4+5.4，故=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．A、由上分析可知，=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；。

初三化学质量守恒定律测试卷及解析

初三化学质量守恒定律测试卷及解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。

则从该示意图中获取的信息不正确的是（）A．化学反应前后元素种类不变B．参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量C．甲和丁中同种元素的化合价不同D．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1：12．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质a b c d反应前的质量（g）8.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g）X 1.68.8 2.8A．反应中a和b的质量比为2：1B．d一定是催化剂C．上表中X＝3.2D．该反应是分解反应3．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮4．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成5．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应6．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO37．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 8．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl9．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。

山东省2020┄2021届中考化学试题汇编质量守恒定律含解析

质量守恒定律9.（2019·滨州）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）Ａ．该反应符合质量守恒定律Ｂ．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1Ｃ．乙可能是该反应的催化剂Ｄ．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和【答案】 B 【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丙是反应物。

A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项说法正确。

B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法错误。

C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。

D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。

17．（2019·潍坊）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。

下列说法正确的是（）A．b的数值为14B．该反应为复分解反应C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6D．充分反应后生成丙的质量为37.5g解析A、根据题意有：（26﹣b）：（27﹣18）＝（26﹣10）：（30﹣18），b＝14，该选项说法正确；B、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙丁质量增大，是生成物，但是不能判断各种物质的种类，即不能判断是单质还是化合物，因此反应不一定是复分解反应，该选项说法不正确；C、d＝24+26+18+32﹣17.2﹣10﹣30＝42.8，反应过程中乙与丁发生改变的质量比为：（26﹣10）：（42.8﹣32）＝40：27，该选项说法不正确；D、由图中数据可知，充分反应后生成丙的质量为：30g﹣18g＝12g，不正确。

中考化学专项训练：质量守恒定律培优中考真题汇编附答案

中考化学专项训练：质量守恒定律培优中考真题汇编附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（）A．反应前后均为混合物B．该反应是化合反应C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤2．某个化学反应的微观示意图如图。

有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl3．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法错误的是( )物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为286．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:387．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）561820反应后的质量（g）1002X下列说法不正确的是（）A．x为64B．参加反应的乙的质量为18gC．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂8．下列物质由离子直接构成的是A．H2O B．He C．O2D．NaCl9．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A．2H2 2个氢气B．4H 4个氢元素C．Ca+2—个钙离子D．2CO2两个二氧化碳分子10．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。