2018-2019学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化(第2课时) 课件(43张)

液 态水时______ 放出 的热量是 285.8 kJ。 应生成_____
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3.书写
氢气与碘蒸气化合反应的能量 (或热量)变化，可用下式表示： H2(g)＋I2(g) 程式 H2＋I2 2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ/mol，它与化学方 2HI 相比较而言，其特点为
温度 和______ 压强 ，若在 25 ℃、101 kPa 时进行 (1)指明了反应的______
学方程式。
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2.意义
物质 变化，也表明了 热化学方程式不仅表明了化学反应中的______ 能量 变化。如： 化学反应中的______
1 H2(g) ＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH ＝ － 285.8 kJ/mol ， 表 示 在
1 25 ℃、______ 101 kPa 时，____ _____ 1 mol H2(g)与2mol O2(g)完全反
③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计 算依据。 ④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是 1
g· cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J/(g· ℃)。该实验中盐
0.418(t2－t1)kJ ，中和热 酸和 NaOH溶液反应放出的热量是 ______________ 0.418(t2－t1)/0.025 kJ/mol 。 为________________________
第2课时
热化学方程式
中和热的测定
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课程目标 1.认识热化学方程式的意义并能正确书写 热化学方程式。 2.了解中和热的测定原理及注意事项。
核心素养建构
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[知 识 梳 理] 一、热化学方程式
物质的量 和 ________ 反应热 的关系的化 1. 概念 ：能表示参加反应的 __________
度平均值为t1。
②终止温度(t2)
测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中。 盐酸 中，并把量筒中的 ____________ 的 ______ 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录终止温度为t2。 __________
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(2)实验装置：温度计ຫໍສະໝຸດ 碎泡沫塑料课前自主学习
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(3)实验测量数据
①初始温度(t1)
量筒 量取 50 mL 0.50 mol· 测量方法是用一 ______ L － 1 盐酸，倒入
温度 ；用另一_____ 量筒 量取50 mL 0.55 mol· 小烧杯 ______中并测量其_____ L－1 温度 ，取两温 NaOH溶液并用用蒸馏水洗净的温度计测量其 ______
(1) 用 含 20 g NaOH 的 稀 溶 液 跟 足 量 稀 盐 酸 反 应 放 出
____________kJ的热量。 (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH溶液反应，此反 应的中和热ΔH为______________。 (3) 如果将 (1) 反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 ____________(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)中反应放 出的热量。
的反应，可不注明。
g 气体)、 s (固体)、 l 液体)或____( (2)注明了各物质的状态： ____ ____(
aq(液体)。
－ ” 数值 。 ＋ ” (3)在方程式的右边注明了 ΔH 的 “____ 或 “____ 及______
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【自主思考】 1.(1)上述反应中若将化学计量数扩大一倍，其反应热如何变？ (2)若将该反应表示成2HI(g) 何？ 提示 (1)反应热数值也扩大一倍；(2)ΔH＝＋14.9 kJ/mol。 H2(g)＋I2(g)，其反应热又如
(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ( ) ) ΔH＝－131.3 kJ· mol－1( )
(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)
1 (3)C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ· mol－1( 2 1 － (4)CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ· mol 1( 2
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解析
20 g (1) －1＝0.5 mol，所以 0.5 mol NaOH 与足量稀盐 40 g·mol
酸反应放出的热量为 0.5 mol×57.3 kJ· mol－1＝28.65 kJ。 (2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少 无关，中和热 ΔH 为－57.3 kJ· mol 1。
－
(3)因醋酸为弱酸，用 NaOH 中和时，需不断地电离出 H＋，而电 离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。
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【自主思考】 2.若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得的中和热的数值变吗？
用醋酸溶液呢？ 提示 因为浓H2SO4稀释过程中会放出热量，故测得的中和热
数值会偏大；而醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，故测得 的数值会偏小。
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[效 果 自 测] 1. 判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的画“√”，错 误的画“×”(注：焓变数据均正确)
) )
(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
答案 (1)× (2)× (3)√
ΔH＝－571.6 kJ· mol－1(
(4)√ (5)√
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2.已知 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l)
回答下列问题：
ΔH ＝－ 57.3 kJ· mol － 1 ，
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二、中和热的测定
1.中和热 (1)定义： 酸 碱
1 mol 放出 (2) 表示方法：对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上 是相等的，表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
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2.中和热的测定 强酸 与______ 强碱 反应的反应热。 (1)实验目的：测定______