硼
硼在植物中的作用
硼在植物中的作用如下：
1.促进细胞伸长和细胞分裂。
硼元素可以促进作物细胞伸长和细
胞分裂，有利于作物根系的生长和伸长。
2.参与碳水化合物的运输和代谢。
硼可以参与作物体内碳水化合
物的运输和代谢，增加作物果实糖的成分，从而提高作物的结实率和果树的坐果率。
3.促进花粉管萌发和受精。
硼能使作物花粉萌芽快，花粉管伸长
迅速进入子房中，有利于受精和种子的形成。
4.提高豆科类蔬菜根瘤菌的固氮能力。
硼可以提高豆科类蔬菜根
瘤菌的固氮能力，增加固氮量。
硼族元素及其化合物
硼族元素及其化合物
一、硼的性质
硼（Boron）是一种族IIIb的元素，在化学元素周期表中第五位，原子序数为5，原子质量为10.81、硼元素是一种半金属元素，具有金属质地，保持着类似硅的结构。
硼具有极强的抗氧化、加热稳定性、腐蚀性，使其有着优良的电性能，适用于电子设备中的导电成份，还拥有稳定的介电性能，是线路板制作的上佳材料。
二、硼的化合物
（1）氢氧化硼
氢氧化硼（H₂BO₃）是硼元素的最常见的化合物。
它是一种无色粉末状的晶体，熔点为350℃，有特殊的稀酸味，非常溶于水，但在碳酸钠、碳酸氢钠水溶液中极难溶解。
氢氧化硼是一种电解质，是用作电缆、电池和电磁浮动的主要材料。
（2）硼酸
硼酸（HBO₂）是硼的重要的化合物之一，其有机半氧化物的形式为
H₃BO₃，通常以白色粉末的形式存在，溶于水，不溶于二氯甲烷，拥有特殊的稀酸性味道。
硼酸有着广泛的应用，主要用作农药、洗涤剂、轻工业中制作消光剂、染料、防腐剂和焊条等。
（3）硼酸钠
硼酸钠（Na₂B₂O₄·2H₂O）是一种水溶性的硼酸盐，主要用作染料、洗涤剂、消光剂、增塑剂、绝缘剂、涂料等。
硼
硼是一种典型的非金属元素。
硼在自然界中只以化合物形式存在，但在地壳中分散状态的硼却分布广泛，而且是地表水、地下水、岩浆喷气、矿泉水和所有岩层的气液包裹体中所具有的元素。
硼也是非常分散的、典型的亲石元素，广泛分布于各种成因、不同类型的岩石中。
硼矿物几乎在地质旋回的所有阶段都可以形成，从岩浆作用到表生作用，在内生条件和外生条件下均可以形成工业富集。
硼矿是一种用途广泛的化工原料矿物。
它主要用于生产硼砂和硼酸以及元素硼。
硼在玻璃、冶金、医药、搪瓷、油漆、日用化工、农业以及国防尖端工业等部门都是不可缺少的。
因此，硼资源的开发、利用，对于现代工业的发展，具有越来越重要的作用。
一、矿物原料特点世界上含硼矿物很多，根据含硼矿物的化学组成，可将其分为三类：硼硅酸盐矿物、硼铝硅酸盐矿物和硼酸盐矿物。
其中，硼硅酸盐矿物主要是硅钙硼石和赛黄晶；硼铝硅酸盐矿物主要有电气石和斧石。
这两类硼矿物中，除了硅钙硼石尚具有工业价值外，其他或是难以加工，或因未大量聚集成工业矿床而意义不大。
目前，作为硼工业原料的主要是第三类——硼酸盐矿物。
这类矿物有100多种，但作为工业硼资源开发利用的仅有10余种，如天然硼砂、遂安石、硼镁石、硬硼钙石、天然硼酸、钠硼解石、柱硼镁石等。
在中国，硼镁石、遂安石、硼镁铁矿、硼砂、钠硼解石、柱硼镁石等均可形成大、中型矿床。
下面分别简介一下几种主要硼酸盐矿物的物理、化学性能。
硼镁石Mg2［B2O4(OH)］(OH)：B2O3的理论含量为41.38%；呈纤维状、板状、柱状晶形；具有丝绢光泽；颜色有白、灰、浅黄色；密度为2.62～2.75 g/cm3，莫氏硬度3～4，不溶于水。
硼镁铁矿（Mg·Fe)3 Fe［BO3］O2：B2O3的理论含量17.83% ；形态有针状、柱状、纤维状、短柱状-粒状集合体等多种晶形；具有珍珠、金刚光泽；颜色有黑色和黑绿色；密度为3.6～4.7 g/cm3；莫氏硬度5.5～6；不溶于水。
硼及其化合物
硼族元素及其化合物约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。
法国化学家盖·吕萨克用金属钾还原硼酸制得单质硼。
硼在地壳中的含量为0.001%。
硼为黑色或银灰色固体。
晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆。
硼还由于其缺电子性造成其氢化物中硼原子拥有异常高的配位数，使之成为所有元素氢化物中结构最复杂的。
单质硼为黑色或深棕色粉末，熔点2076℃。
沸点3927℃。
单质硼有多种同素异形体，无定形硼为棕色粉末，晶体硼呈灰黑色。
晶态硼较惰性，无定形硼则比较活泼。
单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻，但它的导电率却随着温度的升高而增大，高温时为良导体。
硼共有14种同位素，其中只有两个是稳定的。
室温时为弱导电体；高温时则为良导体。
在自然界中主要以硼酸和硼酸盐的形式存在。
晶体结构晶态单质硼有多种变体，它们都以B12正二十面体为基本的结构单元。
这个二十面体由12个B原子组成，20个接近等边三角形的棱面相交成30条棱边和12个角顶，每个角顶为一个B原子所占据。
由于B12二十面体的连接方式不同，键也不同，形成的硼晶体类型也不同。
其中最普通的一种为α-菱形硼。
α-菱形硼是由B12单元组成的层状结构，α-菱形硼晶体中既有普通的σ键，又有三中心两电子键。
许多B原子的成键电子在相当大的程度上是离域的，这样的晶体属于原子晶体，因此晶态单质硼的硬度大，熔点高，化学性质也不活泼。
在α－菱形硼晶格中，每个二十面体通过处在腰部的6个B原子以三中心两电子键与在同一平面内的相邻的6个二十面体连接起来（其中虚线三角形表示三中心两电子键，键距203pm）。
这种二十面体组成的片层，层面结合靠的是二十面体的上下各3 个B原子以6个正常的B-B共价键（即两中心两电子键，键长171pm）同上下两层的6个附近的二十面体相连接，3个在上一层，3个在下一层。
在硼的二十面体结构单元中，B12的36个电子是如下分配的：在二十面体内有13个分子轨道，用去26个电子；每个二十面体同上下相邻的6个二十面体形成6个两中心两电子共价键，用去了6个电子；在二十面体腰部的6个B原子与同平面上周围相邻的6个三中心两电子键，用去了6×2/3=4个电子，结果总电子数是26+6+4=36。
硼元素的简介-无机与分析化学
硼元素的简介摘要硼作为硼族唯一的非金属元素，平时并不为人所熟识，现写下此篇小论文，对硼及其化合物作了简要介绍。
关键词硼氧化合物硼卤化合物金属硼氢化物硼烷正文1.硼的发现史硼在自然界中的含量相当丰富。
天然产的硼砂（Na2B4O7·10H2O），在我国古代就已作为药物，叫做蓬砂或盆砂，可能是从西藏传到印度，再丛印度传到欧洲去的。
1702年法国化学家霍姆贝格首先用硼砂和硫酸亚铁一起加热，制得硼酸。
1747——1748年间，法国化学家德·埃努维认识到硼酸是一种酸，而硼砂是硼酸和苏打化合而成的盐。
1789年拉瓦锡把硼酸基作为一种元素，列入他的元素分类表中。
根据他的观点，硼酸是硼酸基和氧的化合物。
1808年，法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔和英国化学家戴维各自独立地制得单质硼。
他的拉丁文名称Borium来自拉丁文baurag，是焊接的意思。
因为硼砂能熔解金属氧化物，在焊接中用作助熔剂。
2.硼单质硼约占地壳组成的0.001%，它在自然界中主要矿石是硼砂（Na2B4O7·10H2O）、白硼钙石（Ca2B6O11·5H2O）和镁钙石（Mg2B2O5）。
我国西藏自治区许多含硼盐湖，蒸发干涸后有大量硼砂晶体堆积。
单质硼主要用钠、镁或铝等活泼金属在高温下还原氧化硼制得，所起的化学反应主要是Na2B4O7·10H2O+2HCl==4H3BO3+2NaCl+5H2O2H3BO3==B2O3+3H2OB2O3+3Mg==3MgO+2B用盐酸洗去氧化镁和未反应的金属镁，就得到棕色的无定形硼。
膨在高温下跟多种金属反应而生成硼化物，因此上面得到的无定形硼中往往含有金属硼化物和未还原的硼的氧化物等杂质。
要除去这些杂质，应使产物跟稀盐酸一起煮沸，再用氢氟酸处理。
最纯的单质硼用氢还原法制得：使氢和三溴化硼的混合气体经过钽丝，电热到1500K，三溴化硼在高温下被氢还原，生成的硼在钽丝上成片状或针状结构。
硼性质总结
硼性质总结1. 硼的基本信息硼（符号为B）是一个位于元素周期表中第13组第2周期的金属loid元素。
它的原子序数为5，原子量为10.81。
硼是一种非金属元素，其形成块状物质时呈现蓝黑色。
硼在自然界中主要以硼酸盐的形式存在。
2. 硼的物理性质密度和熔点硼的密度为2.34克/立方厘米，属于较轻的金属loid元素之一。
硼的熔点较高，约为2075摄氏度，因此其在高温环境下具有良好的热稳定性。
硬度和脆性硼具有很高的硬度，其莫氏硬度约为9.5。
这使得硼成为一种常用的磨料材料。
然而，硼也是一种脆性材料，容易在受到外力作用时发生断裂。
磁性硼是一种非磁性材料，不受磁场的影响。
这使得硼在一些特定的应用领域，如电子器件制造，具有优势。
3. 硼的化学性质氧化性硼是一种具有较高氧化性的元素。
硼与氧气反应能够产生硼酸盐，如硼酸。
惰性硼具有较高的惰性，对大多数化学物质不产生反应。
这使得硼可以用作一种良好的阻隔材料。
溶解性硼在水中的溶解度较低，但在某些有机溶剂中可以溶解。
硼酸盐可以在水中溶解并形成酸性溶液。
4. 硼的应用玻璃加工硼的高熔点和耐热性使其成为玻璃加工中的重要材料。
硼可以增加玻璃的抗热冲击能力，并使玻璃具有较低的热膨胀系数。
电子器件制造硼在电子器件制造中具有广泛的应用。
其高硬度和热稳定性使其成为半导体材料、硬盘表面涂层材料和显示屏玻璃的组成部分。
医疗应用硼中的硼中子捕获截面较大，使其在肿瘤治疗中发挥重要作用。
硼中子俘获疗法利用硼对中子的高吸收能力，通过将含硼的化合物注入肿瘤细胞，然后用中子束照射，来实现对肿瘤的治疗。
核工业硼中的硼中子截面在核工业中具有重要意义。
硼可以用于控制核反应中的中子流量，从而调节核反应的速率。
5. 结论硼是一种具有特殊物理和化学性质的元素。
它具有较高的硬度、脆性和热稳定性。
硼的化学性质惰性较高，但在氧气等一些物质的作用下仍能发生反应。
硼在玻璃加工、电子器件制造、医疗应用和核工业等领域具有广泛的应用。
知识点——硼元素
一、元素介绍中文名称：硼英文别名：Boron，amorphous元素符号：B发现人：盖吕萨克相对原子质量：10.811密度：2.34g/cm³熔点：2300.0℃沸点：3658℃储存：密封保存。
原子体积：(立方厘米/摩尔)4.6元素在海水中的含量:(ppm)4.41元素在太阳中的含量：(ppm) 0.002地壳中含量：（ppm）950莫氏硬度：9.3晶体结构：晶胞为三斜晶胞。
核内质子数：5核外电子数：5中子数：6核电荷数：5原子核亏损质量：0.28017u质子质量：8.365E-27质子相对质量：5.035所属周期：2所属族数：IIIA摩尔质量：11（g/mol）热导率:W/(m·K)27.4声音在其中的传播速率：（m/S）16200 外围电子排布：[He] 2s2 2p1核外电子排布：2、3核电荷数：5电子层：K-L颜色和状态：固体原子半径：1.17常见化合价：+3二、性状特点1702年法国医生霍姆贝格首先从硼砂制得硼酸，称为salsedativum，即镇静盐。
1741年法国化学家帕特指出，硼砂与硫酸作用除生成硼酸外，还得到硫酸钠。
1789年拉瓦锡把硼酸基列入元素表。
1808年英国化学家戴维和法国化学家盖吕萨克、泰纳各自获得单质硼。
硼的拉丁名称为boracium，元素符号为B。
这一词来自borax（硼砂）。
硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。
硼能和卤族元素直接化合，形成卤化硼。
硼在600～1000℃可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400℃与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。
这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。
它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素。
其单质有无定形和结晶形两种。
前者呈棕黑色到黑色的粉末。
后者呈乌黑色到银灰色，并有金属光泽。
硬度与金刚石相近。
无定形的硼密度2.3克/厘米3，（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3，熔点2300℃，沸点2550℃，。
化学元素 硼
化学元素硼
硼（Boron）是化学元素周期表中的第五号元素，原子序数为5，原子量为10.81。
硼是一种金属样的非金属元素，具有多种同素异形体，常见的有无定形硼和晶体硼。
晶体硼有几种不同的同素异形体，包括无色或棕黑色的透明晶体和无定形棕色粉末。
硼的硬度很高，仅次于金刚石，但它的质地较脆。
硼的化学性质不活泼，它在室温下对酸和碱相对稳定，不会与它们发生反应。
然而，硼能够与卤素直接反应形成卤化硼，如氯化硼（BCl3）和氟化硼（BF3）。
此外，硼还能与金属反应形成金属硼化物，这些化合物通常具有高硬度和耐熔性。
硼在自然界中以化合物的形式存在，最常见的硼矿是硼砂（Na2B4O7·10H2O）和白硼钙石（CaB2O4）。
硼砂是一种重要的工业原料，广泛用于玻璃、陶瓷、洗涤剂和化肥等行业。
硼酸（H3BO3）也是一种常见的硼化合物，它曾用作食品防腐剂，但由于其潜在的健康风险，现在这种用途已经减少。
硼的用途非常广泛，它被用于制作玻璃和陶瓷的耐热剂，洗涤剂中的防腐剂，农业上的微量元素肥料，以及许多其他化学产品的添加剂。
在电子工业中，硼化物被用作半导体材
料的掺杂剂，因为它们能够提供所需的导电性能。
在科学研究中，硼的化合物也用于各种实验室分析和合成反应。
硼化合物在医学和生物化学领域也有应用，例如，硼酸用于治疗皮肤病和作为防腐剂，而硼化合物在药物递送系统中也有潜在的应用。
总的来说，硼是一个多用途的元素，它在工业、农业、医药和科学研究等领域都有着重要的作用。
硼在生活中的应用
硼在生活中的应用硼是一种非常重要的元素，它在生活中有着广泛的应用。
下面就让我们来看一下硼在生活中的应用。
1. 玻璃制造硼是玻璃制造过程中必不可少的成分。
加入一定量的硼可以使玻璃变得更加耐热、耐腐蚀和抗震性更好。
硼玻璃是一种高透光率、高稳定性的透明材料，在实验室、医疗、光学、电子等领域有着广泛的应用。
2. 化妆品硼酸可以作为化妆品中的抗菌剂，长时间地保持化妆品的稳定性。
它可以防止细菌和霉菌滋生腐烂，延长化妆品的保质期。
3. 纤维硼酸可以作为纤维加工过程中的消光剂，可以防止纤维在粘胶中形成漂白点。
4. 钢铁生产在钢铁生产过程中，硼可以起到减少金属脆性和提高机械性能的作用。
添加少量的硼可以大大提高钢的韧性，增加抗拉强度，使钢材更加坚固和耐用。
5. 水处理硼可以被用来改善水的质量。
因为硼酸会将水中的钙和镁吸附，并防止这些元素在水中结晶形成钙铁石，从而有效地减少管道锈蚀和阻塞。
6. 建筑材料硼可以被用来作为建筑材料中的防火剂。
接近燃烧区的B2O3可以形成熔融的玻璃薄膜，在燃烧时减缓火焰速度，减少房屋损坏和人员伤害。
7. 医学领域硼被广泛用于医学领域，例如在放射治疗中，Bo的α粒子可以定位控制肿瘤，而B10的中子俘获治疗可以释放大量的能量破坏肿瘤。
此外，硼还可以用于制造酸性抗肿瘤药物。
它能够穿透细胞膜并与DNA结合，从而破坏癌细胞。
总之，硼在生活中有着广泛的应用。
它可以用于玻璃制造、化妆品、纤维加工、钢铁生产、水处理、建筑材料和医学领域。
这些应用大大地便利了我们的生活，同时也展示了硼这种元素的巨大潜力和未来发展的前景。
硼知识
世上无难事，只要肯攀登硼知识硼是一种典型的非金属元素，硼有多种同素异形体：四方晶体、α菱形体、β菱形体及无定形体。
无定形硼是一种由深棕色到黑色的粉末。
晶体硼是非常硬而脆的固体，有由乌黑到银灰的金属光泽。
硼的电导率随温度的升高而增加。
硼的化学性质主要取决于它的物理状态，无定形硼在空气中甚至在常温下就缓慢氧化，而晶体硼在加热时也很稳定，只能同强氧化剂缓慢地发生作用。
高温下无定形硼能在空气中燃烧，产生红色火焰;也能同卤素、氮和金属作用，形成卤化硼、氮化硼和金属硼化物，但不与氢直接发生作用。
硼与氢可形成一系列的共价氢化物--硼烷。
硼在自然界分布很广，含硼矿物很多，根据含硼矿物的化学组成，可将其分为三类：硼硅酸盐矿物、硼铝硅酸盐矿物和硼酸盐矿物。
其中，硼硅酸盐矿物主要是硅钙硼石和赛黄晶;硼铝硅酸盐矿物主要有电气石和斧石。
这两类硼矿物中，除了硅钙硼石尚具有工业价值外，其他或是难以加工，或因未大量聚集成工业矿床而意义不大。
目前，作为硼工业原料的主要是第三类--硼酸盐矿物。
这类矿物有100 多种，但作为工业硼资源开发利用的仅有10 余种，如天然硼砂、遂安石、硼镁石、硬硼钙石、天然硼酸、钠硼解石、柱硼镁石等。
在中国，硼镁石、遂安石、硼镁铁矿、硼砂、钠硼解石、柱硼镁石等均可形成大、中型矿床。
工业上制取硼用金属热还原法和熔盐电解法。
熔盐电解法是一种较经济、适于大量生产的方法。
硼矿是一种用途广泛的化工矿物，硼与氢、锂、铍等的化合物能燃烧，是高能喷气燃料。
硼和硼的化合物，广泛用于化工、冶金、光学玻璃、国防、原子能、医药、橡胶及轻工业。
在化学工业，硼砂、硼酸可作为肥皂、洗涤剂等日用化工产品的添加剂。
含硼洗涤剂具有保护头发、去污力强、无污染等性能。
某些硼化物还可制成良好的还原剂、催化剂、溴化剂等。
化学元素硼
化学元素硼硼是一种化学元素，其化学符号为B，原子序数为5。
它的原子结构为2,3。
在室温和标准压力下，硼为黑色固体，具有较高的熔点和热导率。
硼具有广泛的用途，主要用于制造陶瓷、玻璃、金属工业和化学品等领域。
硼是一种金属loid，在化学元素周期表上位于组三，水平排名第二。
硼的原子结构包含5个质子和5个电子，并且有2个中子。
它的原子量为10.81。
硼的自然存在形式为两种同位素：硼-10和硼-11。
硼-10是稳定同位素，但硼-11则是放射性同位素。
硼是一种多功能化工原料，它的应用范围非常广泛。
硼可用于制造陶瓷和玻璃，其中可以改善其结构性能。
硼可以用作金属工业和制药业中的触媒。
硼化合物可以制成纤维、涂料、塑料、橡胶和化妆品等。
硼化合物还可以用于生产防火剂、石墨化合物、超导体和磁性材料。
硼在医学中也有广泛用途。
硼可以在放射治疗中阻止辐射的扩散。
硼可以在药物制剂中用作氢离子缓冲剂和酸碱度调节剂。
硼还可以用作药物的载体，例如将硼化合物包装入小颗粒中，在靶向治疗中使用。
硼在环境保护中也发挥着作用。
硼化合物可以用于水处理和污水处理中。
硼污染的土地可以使用硼细菌修复技术和生物修复技术来清洁。
此外，硼在天然气开采和钻井中也有使用。
硼的化学性质较为特殊，它可以与许多元素发生化学反应。
硼如同氢气和氧气一样具有出色的可燃性，但它的燃烧温度较高。
硼也易与空气中的氧气发生反应，产生B2O3等产品。
硼的能级位置特殊，其电子属于价电子，能够吸收不同能级的光线。
这使其在光学领域有更广泛的应用。
硼纤维和硼化合物还可以用于制造高强度和高温陶瓷。
硼的应用
自然界中没有游离态的硼在地球上单独存在。
硼是地壳中分布广但非常分散的化学元素，它和铀的数量差不多。
硼也是地壳中最重要的元素之一，它与锂和铍同属于稀有元素。
在自然中硼的同位素有10B和11B。
硼酸是制造各种硼化物的原料，如制造元素硼、氮化硼、碳化硼、硼纤维、硼烷等各种硼酸盐。
这些硼化物应用广泛。
此外硼酸更大量的用于搪瓷、玻璃、玻璃纤维、鞣革、木质防腐、燃料、硼钢及稀有金属冶炼中。
由于硼及硼化合物的特殊功能，如质轻、阻燃、耐热、高硬、高强、耐磨及催化性质，在现代科学技术中，发挥了重要作用。
他们已经由原来的原料角色登上了材料工业的舞台，在国民经济部门中有着广泛的应用。
（1）农业硼是植物生长的微量元素肥料，直接关系到糖类的转化、新陈代谢、花粉孕育能力及抗病能力。
施用硼肥后的作物可增产10%—15%。
硼对棉花、果树等经济生产尤为重要，如果土壤缺硼，农作物将发生“蕾而不花症”，即花蕾不开花不结桃，造成减产，严重时会造成绝产。
硼对油菜籽、甜菜、柑橘、苹果、小麦等各种农业作物均有明显的增产作用。
另外，硼砂可作除草剂，三氟化硼作烟熏剂，五硼酸钠可作杀菌剂。
（2）医药硼砂、硼酸是外用药，可用于止痛和消毒，用于止痛和消毒剂中，如中国古代用天然硼砂制“冰硼散”是口腔溃疡良药。
硼氢化物用于维生素和激素的生产，硼酸铵、硼酒石酸等都是生产医药的重要原料。
（3）电子工业硼化锆可作电极及电视机壳，磷化硼可做热敏元件及二极管，硼化钛可做发射元件。
六硼化金用作新型阴发射材料。
二硼化镁可作超导材料。
碳化硼可作原子能反应炉的控制棒材料核聚变炉的炉衬壁，硼酸和硼酸钙用于生产无碱玻璃纤维，是发电机组的绝缘材料。
（4）机电工业碳化硼是金属切削刀具的重要成分，钢材渗硼能提高表面硬度，是制造超硬材料的重要添加剂；碳化硼可作抛光膏，氮化硼可作耐高温喷嘴高温润滑和脱膜剂、氮硼酸铵是铝铜焊药。
某些硼化物是绝缘保护膜。
（5）轻工纺织和日用化工硼酸作为杀菌剂用于硼酸皂的生产，过硼酸钠作洗涤剂组成，可提高的织物的洁白度和光泽度，也用于织物漂白。
知识点——硼元素
一、元素介绍中文名称：硼英文别名：Boron，amorphous元素符号：B发现人：盖吕萨克相对原子质量：10.811密度：2.34g/cm³熔点：2300.0℃沸点：3658℃储存：密封保存。
原子体积：(立方厘米/摩尔)4.6元素在海水中的含量:(ppm)4.41元素在太阳中的含量：(ppm) 0.002地壳中含量：（ppm）950莫氏硬度：9.3晶体结构：晶胞为三斜晶胞。
核内质子数：5核外电子数：5中子数：6核电荷数：5原子核亏损质量：0.28017u质子质量：8.365E-27质子相对质量：5.035所属周期：2所属族数：IIIA摩尔质量：11（g/mol）热导率:W/(m·K)27.4声音在其中的传播速率：（m/S）16200 外围电子排布：[He] 2s2 2p1核外电子排布：2、3核电荷数：5电子层：K-L颜色和状态：固体原子半径：1.17常见化合价：+3二、性状特点1702年法国医生霍姆贝格首先从硼砂制得硼酸，称为salsedativum，即镇静盐。
1741年法国化学家帕特指出，硼砂与硫酸作用除生成硼酸外，还得到硫酸钠。
1789年拉瓦锡把硼酸基列入元素表。
1808年英国化学家戴维和法国化学家盖吕萨克、泰纳各自获得单质硼。
硼的拉丁名称为boracium，元素符号为B。
这一词来自borax（硼砂）。
硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。
硼能和卤族元素直接化合，形成卤化硼。
硼在600～1000℃可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400℃与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。
这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。
它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素。
其单质有无定形和结晶形两种。
前者呈棕黑色到黑色的粉末。
后者呈乌黑色到银灰色，并有金属光泽。
硬度与金刚石相近。
无定形的硼密度2.3克/厘米3，（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3，熔点2300℃，沸点2550℃，。
化学元素周期表——硼元素
化学元素周期表——硼元素
1、硼元素的单质具有非常高的硬度与熔点，是属于非金属，其性质与陶瓷接近。
硼元素的结构非常多，在自然界中是不存在硼的单质的。
2、耐热玻璃中含有硼
高鹏硅玻璃
硼是带有黑色金属光泽的半导体材料。
与铜和银相比,硼的导电能力更弱,大概是铜和银的1/10~1/12。
金属在温度上
升了之后其导电能力会减弱。
而硼却不是这样,其温度上升了之后导电能力反而会增强。
其硬度仅次于钻石。
3、硼砂(一种非常重要的含硼的矿物和化合物)在与硫酸发生反应之后就可以得到硼酸,硼酸的水溶液具有一定的杀菌作用,以前曾作为食品的防腐剂或者药品来使用,主要是用于制作漱口水和眼药水等。
但是由于其可能会引发中毒现象(发疹、急性肠胃炎、血压下降、肌肉痉挛、休克等),所以现在已经不再继续使用了。
不过,在驱赶蟑螂的硼酸药剂中还有使用,也曾经发生过宠物不小心食用了之后中毒死亡的案例。
目前,硼主要是用于制作核反应堆遮光剂等。
4、玻璃的耐热性较弱,主要有两个原因。
一是因为其热传导能力很弱(传热的能力非常弱),二是因为温度引起的体积差。
硼的化学符号
硼的化学符号
硼是元素周期表中的一种化学元素，其化学符号为B。
硼是一种
非金属元素，在大自然中主要存在于硼酸盐、硼砂矿等矿物中，同时
也可通过人工合成获得纯度较高的硼材料。
下面，我们将分步骤阐述
硼的化学符号及相关知识。
1. 硼的基本信息
硼在元素周期表中的原子序数为5，原子量为10.81，属于第三周期，
第13族元素。
硼的原子结构为1s2 2s2 2p1，其中，2s和2p轨道处
于半满状态，使其成为一种不稳定的元素。
2. 硼的物理和化学性质
硼在标准状态下为黑色固体，其最高熔点为2300℃，热导率和电导率
都很高。
硼具有良好的抗磨、耐酸碱等性质，被广泛应用于硼纤维、
高硬度陶瓷材料、半导体材料等领域。
3. 硼的化学反应
硼与氧反应生成三种氧化物：二氧化硼、亚硼酸和硼酸。
其中，二氧
化硼是硼与氧化钙或氧化铝反应时产生的副产物，是一种白色固体，
广泛应用于陶瓷、玻璃、纸张等行业。
4. 硼的应用
硼具有广泛的应用领域，被应用于半导体材料、核能技术、冶金工业、红外光学材料等多个领域。
特别是硼纤维，由于其高强度、高模量等
特点，被应用于航空航天、高速列车、制动器等高科技领域。
总之，硼是一种十分重要的化学元素，其符号为B。
硼具有很多
独特的物理和化学性质，被广泛应用于各个领域。
在今后的发展中，
我们相信硼这种化学元素将有更广泛的应用场景。
晶体硼结构
晶体硼是一种具有独特结构的化合物，其晶体结构为六方最密堆积结构。
晶体硼的结构由硼原子组成，硼原子的电子结构决定了其特殊的结构。
在晶体硼中，每个硼原子都与12个相邻的硼原子形成了四面体结构，这些四面体结构互相交错排列，形成了六方最密堆积结构。
晶体硼的结构具有高度的对称性，其空间群为R3m，具有非常稳定的晶体结构。
此外，晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子，每个硼原子与另外5个硼原子相连，是原子晶体。
其熔点为2573K，沸点为2823K，相对硬度为9.5（金刚石为10），具有高硬度、高熔点、高热导率和优异的光学性能等特殊物理和化学性质，因此在许多领域具有广泛的应用前景。
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元素序号：5元素符号：B元素名称：硼元素原子量：10.81元素类型：非金属发现人：戴维、盖吕萨克、泰纳发现年代：1808年发现过程：1808年，英国的戴维和法国的盖吕萨克、泰纳，用钾还原硼酸而制得硼。
元素描述：它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素。
其单质有无定形和结晶形两种。
前者呈棕黑色到黑色的粉末。
后者呈乌黑色到银灰色，并有金属光泽。
硬度与金刚石相近。
无定形的硼密度2.3克/厘米3，（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3，熔点2300℃，沸点2550℃，化合价3。
在室温下无定形硼在空气中缓慢氧化，在800℃左右能自燃。
硼与盐酸或氢氟酸，即使长期煮沸，也不起作用。
它能被热浓硝酸和重铬酸钠与硫酸的混合物缓慢侵蚀和氧化。
过氧化氢和过硫酸铵也能缓慢氧化结晶硼。
上述试剂与无定形硼作用激烈。
与碱金属碳酸盐和氢氧化物混合物共熔时，所有各种形态的硼都被完全氧化。
氯、溴、氟与硼作用而形成相应的卤化硼。
约在600℃硼与硫激烈反应形成一种硫化硼的混合物。
硼在氮或氨气中加热到1000℃以上则形成氮化硼，温度在1800-2000℃是硼和氢仍不发生反应，硼和硅在2000℃以上反应生成硼化硅。
在高温时硼能与许多金属和金属氧化物反应，生成金属硼化物。
元素来源：制备方法有：硼的氧化物用活泼金属热还原；用氢还原硼的卤化物；用碳热还硼砂；电解熔融硼酸盐或其他含硼化合物；热分解硼的氢化合物上述方法所得初产品均应真空除气或控制卤化，才可制得高纯度的硼。
元素用途：由于硼在高温时特别活泼，因此被用来作冶金除气剂、锻铁的热处理、增加合金钢高温强固性，硼还用于原子反应堆和高温技术中。
棒状和条状硼钢在原子反应堆中广泛用作控制棒。
由于硼具有低密度、高强度和高熔点的性质，可用来制作导弹的火箭中所用的某些结构材料。
硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。
元素辅助资料：天然含硼的化合物硼砂（Na2B4O7·10H2O）早为古代医药学家所知悉。
我国西藏是世界上盛产硼砂的地方。
1702年法国医生霍姆贝格首先从硼砂制得硼酸，称为salsedativum，即镇静盐。
1741年法国化学家帕特指出，硼砂与硫酸作用除生成硼酸外，还得到硫酸钠。
1789年拉瓦锡把硼酸基列入元素表。
1808年英国化学家戴维和法国化学家盖吕萨克、泰纳各自获得单质硼。
硼的拉丁名称为b1简介2元素介绍3元素名称：硼4元素描述5元素辅助资料6产品主要有简介硼拼音:péng部首:石,部外笔画:8,总笔画:13五笔86&98:DEEG仓颉:MRBB笔顺编号:1325135113511四角号码:17620UniCode:CJK 统一汉字U+787C元素介绍硼，原子序数5，原子量10.811。
约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。
1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。
硼在地壳中的含量为0.001%。
天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。
硼为黑色或银灰色固体。
晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度 2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。
属于非金属元素，符号B（borum)原子体积:(立方厘米/摩尔)4.6元素在海水中的含量:(ppm)4.41元素在太阳中的含量:(ppm)0.002地壳中含量：（ppm）950莫氏硬度：9.3氧化态：Main B+3Other化学键能：(kJ /mol)B-H 381B-H-B 439B-C 372B-O 523B-F 644B-Cl 444B-B 335晶胞参数：a = 506 pmb = 506 pmc = 506 pmα= 58.06°β= 58.06°γ= 58.06°电离能(kJ/ mol)M - M+ 800.6M+ - M2+ 2427M2+ - M3+ 3660M3+ - M4+ 25025M4+ - M5+ 32822晶体结构：晶胞为三斜晶胞。
硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。
硼能和卤组元素直接化合，形成卤化硼。
硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。
这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。
硼的应用比较广泛。
硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等。
元素名称：硼元素原子量：10.81元素类型：非金属原子序数：5元素符号：B元素中文名称：硼元素英文名称：Boron相对原子质量：10.81核内质子数：5核外电子数：5核电核数：5质子质量：8.365E-27质子相对质量：5.035所属周期：2所属族数：IIIA摩尔质量：11氢化物：B2H6（现在还没有发现BH3）氧化物：B2O3最高价氧化物化学式：B2O3密度：2.34熔点：2300.0沸点：3658热导率: W/(m·K)27.4声音在其中的传播速率：（m/S）16200外围电子排布：2s2 2p1核外电子排布：2,3颜色和状态：固体原子半径：1.17常见化合价：+3发现人：戴维、盖吕萨克、泰纳发现年代：1808年发现过程：1808年，英国的戴维和法国的盖吕萨克、泰纳，用钾还原硼酸而制得硼。
元素描述它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素。
其单质有无定形和结晶形两种。
前者呈棕黑色到黑色的粉末。
后者呈乌黑色到银灰色，并有金属光泽。
硬度与金刚石相近。
无定形的硼密度2.3克/厘米3，（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3，熔点2300℃，沸点2550℃，化合价3。
在室温下无定形硼在空气中缓慢氧化，在800℃左右能自燃。
硼与盐酸或氢氟酸，即使长期煮沸，也不起作用。
它能被热浓硝酸和重铬酸钠与硫酸的混合物缓慢侵蚀和氧化。
过氧化氢和过硫酸铵也能缓慢氧化结晶硼。
上述试剂与无定形硼作用激烈。
与碱金属碳酸盐和氢氧化物混合物共熔时，所有各种形态的硼都被完全氧化。
氯、溴、氟与硼作用而形成相应的卤化硼。
约在600℃硼与硫激烈反应形成一种硫化硼的混合物。
硼在氮或氨气中加热到1000℃以上则形成氮化硼，温度在1800-2000℃是硼和氢仍不发生反应，硼和硅在2000℃以上反应生成硼化硅。
在高温时硼能与许多金属和金属氧化物反应，生成金属硼化物。
元素来源：在自然界中,硼只以其化合物形式存在着(像在硼砂、硼酸中,在植物和动物中只存在有痕量的硼),通常由电解熔融的氟硼酸钾和氯化钾或热还原它的其他化合物(如氧化硼)制得制备方法有：硼的氧化物用活泼金属热还原；用氢还原硼的卤化物；用碳热还硼砂；电解熔融硼酸盐或其他含硼化合物；热分解硼的氢化合物上述方法所得初产品均应真空除气或控制卤化，才可制得高纯度的硼。
元素用途：它主要用于冶金(如为了增加钢的硬度)及核子学中,因为它吸收中子能力强由于硼在高温时特别活泼，因此被用来作冶金除气剂、锻铁的热处理、增加合金钢高温强固性，硼还用于原子反应堆和高温技术中。
棒状和条状硼钢在原子反应堆中广泛用作控制棒。
由于硼具有低密度、高强度和高熔点的性质，可用来制作导弹的火箭中所用的某些结构材料。
硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。
元素辅助资料天然含硼的化合物硼砂（Na2B4O7·10H2O）早为古代医药学家所知悉。
我国西藏是世界上盛产硼砂的地方。
1702年法国医生霍姆贝格首先从硼砂制得硼酸，称为salsedativum，即镇静盐。
1741年法国化学家帕特指出，硼砂与硫酸作用除生成硼酸外，还得到硫酸钠。
1789年拉瓦锡把硼酸基列入元素表。
1808年英国化学家戴维和法国化学家盖吕萨克、泰纳各自获得单质硼。
硼的拉丁名称为boracium，元素符号为B。
这一词来自borax（硼砂）。
硼，原子序数5，原子量10.811。
约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。
1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。
硼在地壳中的含量为0.001%。
天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。
硼为黑色或银灰色固体。
晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点2550°C，密度 2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。
硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。
硼能和卤组元素直接化合，形成卤化硼。
硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。
这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。
硼的应用比较广泛。
硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等。
产品主要有硼化物三溴化硼二硼化钛二硼化铬氮化硼99.99%六方氮化硼99.9%六方氮化硼硼合金硼铜合金硼钢合金硼化物（1）三溴化硼：无色或稍带黄色的发烟液体，有强烈的刺激性臭味。
临界温度300℃，折射率1.5312。
（2）二硼化钛：二硼化钛为灰白色六方形晶体或粉末，无味。
其熔点2980℃，密度4.5～4.52，硬度（Hi）3600。
它具有优良的抗氧化性及导电性能。
平均粒径D=4～8μ。
（3）二硼化铬：熔点1760℃，抗氧化性能好，高温强度大。
简介硼，非金属元素，原子序数5，原子量10.811。
硼为黑色或银灰色固体。
晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点2550°C，密度2.34克/立方厘米，硬度仅次于金刚石，较脆。
天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。
硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。
对停经后妇女防止钙质流失、预防骨质疏松症具有功效，硼的缺乏会加重维生素D的缺乏；另一方面，硼也有助于提高男性睾丸甾酮分泌量，强化肌肉，是运动员不可缺少的营养素。
硼还有改善脑功能，提高反应能力的作用。
虽然大多数人并不缺硼，但老年人有必要适当注意摄取。
发现约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。
1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。
直至1981年，人们才认识到硼不仅是植物，而且是动物合人类所必须的元素。
当时报道的一项早期研究结果提示了硼的必要性，在这项研究中发现，给雏鸡喂饲维生素D不足但并不完全缺乏的饲料时，硼能够改善其骨骼钙化。