人教版(五四学制)化学复分解反应的条件的应用复习教案

复分解反应的条件的应用教学设计
一、复习提问：
1、什么是复分解反应？
2、复分解反应用什么通式表示？
3、复分解反应哪五种常见类型?
4、复分解反应的发生要满足什么条件？
二、复分解反应条件的应用
解题关键：
1、熟悉酸、碱、盐的化学性质。

特别要掌握一些特征反应。

2、掌握酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。

3、熟记物质溶解性规律。

4、熟记十一组不能共存的离子对。

应用一：判断物质能否在溶液中共存或相互反应。

物质间相互不起反应就能在溶液中大量共存。

若物质间能相互发生反应，则不能共存。

常见十一组不能共存的离子对：
H+与CO32-、HCO3-、OH-不能共存；OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+不能共存；
Ag+与Cl-不能共存；Ba2+与CO32-、SO42-不能共存；Ca2+与CO32-不能共存。

例题1：
某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。

若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。

关于污染源的分析，你认为正确的是( ) A．Na+和NO3-来自同一工厂 B. Cl-和NO3-一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．SO42-和NO3-可能来自同一工厂
【课堂练习】
1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是( )
A．CaCl2、HCl、NaNO3B．KOH、HCl、(NH4)2SO4
C．K2CO3、Ba (NO3)2、NaOH D、FeCl3、NaCl 、KNO3
2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A．H+、C1—、OH—、Na+ B．H+、SO42—、HCO3—、K+
C．Ba2+、H+、SO42—、Mg2+D．Cu2+、C1—、NO3—、H+
3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是( )
A．AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH B．Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
C．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3D．NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2
4、下列物质能在pH＝1的溶液中共存且能形成有色溶液的是（）
A、(NH4)2SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4
B、KOH 、KNO3、NaCl、KMnO4
C、MgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3
D、Ba(OH)2、CuSO4、MgCl2、H2SO4
应用二、应用于去除杂质
除杂质应遵循三个基本原则：
(1)“不增”：不能带入新杂质。

(2)“不减”：选用的试剂一般只和杂质反应,与要提纯的物质不反应。

(3) “易分”：将杂质转化成气体、沉淀或要提纯的物质。

例题2：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。

通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

以下是一种制备精盐的实验方
案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。

（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法
是。

（3）加入Na2CO3的目的是。

为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是。

（4）滤液的主要成分有。

此实验方案尚需完善，具体步骤是。

（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：。

【课堂练习】
1、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）
A．NaCl（Na2CO3）加适量稀硫酸、蒸发、结晶
B．CaCl2（CaCO3）加适量稀硝酸、蒸发、结晶
C．NaOH（Ca(OH)2）加适量碳酸钠溶液、过滤、洗涤、干燥
D．KCl（K2CO3 ）加过量氯化钙溶液水溶解、过滤、洗涤、干燥
2、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）
A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸
B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠
C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解，过滤
D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤
应用三、应用物质间的相互转化
1、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）
A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3
C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl
2、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。

若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）
A．HCl NaOH BaCl2Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2
C．H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2
D．H2SO4NaOH BaCl2 Na2SO4
3、有一包固体粉末，是由CaCO3、Na2SO
4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成的，通过实验得到以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色；
（2）该白色粉末能全部溶解在稀硝酸中。

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是。

应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质
1、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（）
A、碳酸钾；
B、氯化钠；
C、酚酞；
D、硫酸镁
2、有盐酸、氯化铵、硫酸镁和无色酚酞四种无色溶液，如果仅用一种试剂就可以区分它们，下列可以选用的试剂是（）
A、AgNO3
B、BaCl2
C、NaOH
D、稀H2SO4
3.现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、碳酸钠、氯化钡、硫酸钠溶液中的一种，试根据以下实验结果写出四种溶液中溶质的化学式。

A+B→白色沉淀A+C→无变化
B+C→白色沉淀B+D→无变化
A+D→无变化C+D→无色气体
A为B为C为D为
【归纳总结】只有在满足一定条件后,酸、碱、盐、氧化物之间才会发生复分解反应，理论上判断复分解反应能否进行,一般要考虑反应物的溶解性及生成物中有无沉淀、气体或水.若反应物中的离子结合后有沉淀或气体或水生成,则该复分解反应就能进行,否则就不能进行.我们应深刻理解并灵活运用复分解反应条件分析、解决问题.。